精品解析：吉林省友好学校第79届期末联考2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

友好学校第七十九届期末联考 高二化学 本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔记清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；F-19；Ca-40；Br-80；U-238 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列相关描述错误的是 A. 唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金 B. 制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C. 琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维 D. 大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．唢呐的主要材料为黄铜，黄铜主要是铜和锌形成的合金，A正确； B．纤维素和淀粉聚合度不同，不是同分异构体，B错误； C．琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维，C正确； D．大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，D正确； 故选B。 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 2-甲基-1-丁烯的键线式： B. 基态砷原子的价电子排布式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 乙烯分子中键的电子云图形： 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-甲基-1-丁烯的键线式：，的名称为：3-甲基-1-丁烯，故A错误； B．砷为ⅤA族元素，基态砷原子的价电子排布式：，故B错误； C．基态氧原子的轨道表示式：，故C错误； D．键的电子云呈镜面对称，乙烯分子中键的电子云图形：，故D正确； 故选D。 3. 下列有关分子结构与性质的叙述中，不正确的是 A. 是手性分子 B. 碘易溶于四氯化碳，可以用“相似相溶”规律解释 C. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形，键角为109o28' D. F3C—的极性大于Cl3C—的极性，三氟乙酸(F3CCOOH)的酸性大于三氯乙酸(Cl3CCOOH)的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中碳原子链接四个不同的部分，为手性碳原子，该分子为手性分子，A正确，不符合题意； B．碘是非极性分子，四氯化碳也为非极性分子，根据“相似相溶”规律分析，碘易溶于四氯化碳， B正确，不符合题意； C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构不一定都是正四面体形，可能为三角锥形、一般的四面体， C错误，符合题意； D．F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使羧基电离出氢离子的能力不同，所以三氟乙酸(F3CCOOH)的酸性大于三氯乙酸(Cl3CCOOH)的酸性，D正确，不符合题意； 故选C。 4. 下列关于生物大分子的叙述中正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质与核酸均为人体所必需的生物大分子 B. 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖 C. 蛋白质在重金属盐的作用下发生盐析现象，盐析是一个可逆过程 D. DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖和二糖不是大分子，油脂不是生物大分子，A错误； B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，B错误； C．重金属盐使蛋白质变性，蛋白质变性不可逆，C错误； D．DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构，D正确； 故选D。 5. 有机化合物的定性、定量分析会用到多种化学仪器，下列关于化学仪器的说法不正确的是 A. 质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量 B. 元素分析仪可以用于测定有机化合物的结构 C. 红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团 D. 核磁共振氢谱仪可以判断有机化合物中不同类型氢原子的相对数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量，选项A正确； B．元素分析仪可以用于检测有机化合物中所含元素，不能测定有机化合物的结构，选项B错误； C．红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团或化学键，选项C正确； D．核磁共振氢谱仪可以判断有机化合物中处于不同化学环境的原子的相对数目，选项D正确； 答案选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 60g 中含有C-H键的数目为4 B. 1mol 晶体中含有的离子总数目为3 C. 标准状况下，11.2L 中含有2.6个质子 D. 1mol基态Mg原子中s轨道上的电子总数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．60g的物质的量为1mol，每个分子含3个C-H键（甲基中的3个），因此C-H键数目为3，A错误； B．晶体中离子为Na+和，1mol晶体含2个离子，B错误； C．标准状况下乙醇为液态，无法计算气体体积对应的物质的量，C错误； D．基态Mg原子的电子排布为，s轨道电子总数为6，1mol时总数为6，D正确； 故选D。 7. 一种在锂电池工业中有重要用途的化合物的结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，R、Q处于不同周期，基态Y原子核外有5种运动状态不同的电子。下列说法错误的是 A. 原子半径：X<Y<Z<R B. 第一电离能：Y<Z<R C. 该分子中Y与Z的杂化方式相同 D. 最高价含氧酸的酸性：Y<Z<Q 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，基态Y原子核外有5种运动状态不同的电子，因此Y为B，R、Q处于不同周期，结合化合物中的成键情况可推知X为H，Z为C，R为O，Q为Cl，据此分析答题。 【详解】A．由信息推知：X、Y、Z、R、Q分别为H、B、C、O、Cl，原子半径：H<O<C<B，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈依次增大趋势(除第ⅡA族和第ⅤA元素外)，则第一电离能：B<C<O，B正确； C．该分子中B与C均采用杂化，C正确； D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：B<C<Cl，则最高价含氧酸的酸性：H3BO3<H2CO3<HClO4，D正确； 故选A。 8. 下列各项前后两个反应的反应类型相同的是 A. 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，氯乙烷与水溶液共热 B. 乙醇与浓硫酸共热至，乙醛与新制悬浊液共热 C. 乙醇通过灼热的氧化铜粉末，氯乙烯制备聚氯乙烯 D. 乙烯使澳水褪色，乙醛使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热发生水解（取代）反应，氯乙烷与水溶液共热发生水解（取代）反应，A正确； B．乙醇与浓硫酸共热至发生消去反应，乙醛与新制悬浊液共热发生氧化反应，B错误； C．乙醇通过灼热的氧化铜粉末，发生氧化反应，氯乙烯发生加聚反应制备聚氯乙烯，C错误； D．乙烯和溴水发生加成反应使其褪色，乙醛使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，D错误； 答案为：A。 9. 下图所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图甲装置验证苯与液溴发生了取代反应 B. 用图乙装置除去甲烷中混有的乙烯 C. 用图丙装置检验1－氯丁烷中的氯元素 D. 用图丁装置验证乙炔的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰和硝酸银溶液的反应，A错误； B．溴水可以除去甲烷中混有的乙烯且不产生新的气体杂质，B正确； C．1－氯丁烷和硝酸银溶液不反应，检验1－氯丁烷中的氯元素，应先加氢氧化钠溶液水解，再加硝酸中和氢氧化钠至溶液呈酸性，最后加硝酸银溶液，C错误； D．电石与饱和食盐水反应得到的乙炔气体中含硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以装置丁不能证明乙炔的还原性，D错误； 故选B。 10. 铀矿是核燃料的原材料，研究铀矿物的微观结构对铀矿的找寻、采冶及后期铀环境的清理和处置都有显著意义。晶质铀矿的晶胞结构如图，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铀矿的化学式为 B. 粒子A、B之间的距离为nm C. 该晶体的密度为g⋅cm-3 D. 晶体中与铀离子距离最近且等距的氧离子有8个 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有个U，含有个O，故该铀矿的化学式为，A正确； B.位于晶胞的面心，将晶胞分为8个小立方体，A位于其中一个小立方体的体心，以O点为原点建立坐标系，A的原子坐标为，B的原子坐标为，由B向A的正下方作直线有交点为C，C的坐标为，再由C向B和对面面心的连线作垂线交点为D，D的原子坐标为，故粒子A、B之间的距离为nmmm，B错误； C.由A项分析可知，每个晶胞中有4个单元，晶胞体积为cm3，则晶胞密度为g⋅cmg⋅cm，C正确； D.以晶胞面心铀离子为分析对象，距离最近且等距的氧离子位于该晶胞体内4个和紧邻的另一晶胞4个，共8个，D正确； 故选B。 11. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下图，下列说法不正确的是 A. 为正四面体构型 B. ①→②的过程要释放能量 C. 反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D. 生成的总反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4中C原子为sp3杂化，分子结构为正四面体构型，A正确； B．①→②的过程，体系能量降低，过程为放热过程，故B正确； C．反应过程中必然要形成C-C，为非极性键，故C错误； D．根据图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故D正确； 答案选C。 12. 化学使生活更加美好。下列关于生产活动中，相应化学原理的解读错误的是 选项 生产活动 化学原理 A 工业生产的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂，供糖尿病患者食用 三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好 B 用重油裂解制备有机化工原料 重油裂解属于物理变化 C 家用筷子用高温蒸煮消毒 高温条件下，蛋白质变性 D 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氯蔗糖甜度远高于蔗糖，使用量少即可达到相同效果，A正确； B．重油裂解属于化学变化，B错误； C．高温蒸煮使得蛋白质变性，C正确； D．离子液体中含有大量自由移动的离子，具有良好的导电性，D正确； 故选B。 13. 白酒、啤酒混合饮用更容易喝醉的原因之一是因为啤酒中含有绿原酸，绿原酸结构如下，下列有关绿原酸说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 能使溴水、酸性溶液褪色 C. 分别与足量的、反应，两个反应中产生与物质的量之比是6：1 D. 能发生取代、加成、水解、氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式可知该物质的分子式为，A正确； B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应使溴水褪色，含有不饱和的碳碳双键及醇羟基，能够被酸性溶液氧化而使溶液褪色，B正确； C．分子中的羟基和羧基都能够与反应，只有羧基与反应，根据计量系数关系，，，分别与足量的、反应两个反应中产生与物质的量之比是3:1，C错误； D．醇羟基和羧基能发生取代反应，碳碳双键及苯环能够发生加成反应，酯基可发生水解反应，碳碳双键及羟基能够发生氧化反应，D正确； 故选C。 14. 下列叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径O<S C 沸点：> Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 酸性：HI>HBr>HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性：，因此键的极性的强弱：，，A错误； B．两种元素同主族，且半径O<S，即O元素的非金属性更强，对应的氢化物的热稳定性越强，故B正确； C．根据有机物的结构可知：Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键，故前者沸点低于后者，C错误； D．范德华力影响物质的物理性质，D错误； 答案选B。 15. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. ①的反应类型为缩聚反应 B. 高分子A的链节中含有两种官能团 C. 高分子B中碳原子均为杂化 D. ③的化学方程式为：+nHCHO+(2n-1)H2O 【答案】C 【解析】 【分析】发生加成聚合反应生成A，A为，A中含有酯基，则A水解生成B，B为，再HCHO发生缩聚反应生成聚乙烯醇缩甲醛纤维，据此分析解答。 【详解】A．的结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成A，A的结构为，故A错误； B．由A的结构为，A的链节中只含有酯基一种官能团，故B错误； C．B的结构为，均为饱和碳原子，均采用杂化，故C正确； D．反应③是与甲醛发生的缩聚反应生成聚乙烯醇缩甲醛纤维，一个聚乙烯醇缩甲醛纤维的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为2+nHCHO→+nH2O，故D错误； 故选C。 二、非选择题(共55分，16题10分，17题14分，18题17分，19题14分。) 16. 按要求填空 （1）羟基的电子式是_______。 （2）1mol HCHO分子中含有键的数目为_______。 （3）的名称为_______。 （4）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______。 （5）3-甲基戊烷的一氯代产物有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） （2） （3）3，3-二甲基戊烷 （4）sp、 （5）4 【解析】 【小问1详解】 羟基化学式为-OH，氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层有1个电子，氧原子与氢原子形成一对共用电子对，故羟基的电子式为。 故答案为：。 【小问2详解】 HCHO的结构简式为。单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个π键。1个HCHO分子中有3个σ键（2个C-H单键和1个C=O双键中的σ键），所以1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3NA。 故答案为：3NA。 【小问3详解】 对于，选择最长碳链为主链，主链有5个碳原子，从离支链最近的一端编号，3号碳原子上连接2个甲基，其名称为3，3-二甲基戊烷。 故答案为：3，3-二甲基戊烷。 【小问4详解】 在中，-CH2-中的碳原子形成4个单键，为sp3杂化；-CN中的碳原子与氮原子形成三键，还与另外一个碳原子形成单键，该碳原子为sp杂化。 故答案为：sp、sp3。 【小问5详解】 3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，分子中有4种不同化学环境的氢原子（1号、2号、3号碳原子上的H以及3号碳上甲基的H），所以其一氯代产物有4种（不考虑立体异构）。 故答案为：4。 17. 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：请回答下列问题： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 （1）写出E元素原子基态时的电子排布式_______。 （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______(填“大”或“小”)。 （3）简单氢化物的稳定性：B_______C(填“>”或“<”)。 （4）分子的VSEPR模型为_______。 （5）A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有_______ (填序号)。 ①配位键 ②金属链 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 （6）若具有对称的空间构型，且当中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______(填字母)。 a.平面正方形 　 b.正四面体 　 c.三角锥形 　d.V形 （7）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_______。 【答案】（1）或 （2）大 （3）> （4）四面体 （5）①③ （6）a （7） 【解析】 【分析】A原子的1s轨道上只有一个电子，则A是H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，则C是N元素； D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D最外层有两个电子，且为主族元素，D为Ca元素。E能形成红色（或砖红色）的E2O和EO两种氧化物，则E为Cu元素； 【小问1详解】 Cu元素原子基态时的电子排布式或。 【小问2详解】 N元素的2p轨道处于半满状态，第一电离能比氧元素的第一电离能大。 【小问3详解】 B为F元素，C是N元素，非金属性F大于N，非金属性越大，其简单氢化物越稳定性，所以简单氢化物越稳定性：HF>NH3。 【小问4详解】 分子有3个键，N原子上含有1个孤电子对，价层电子对为4 ，所以VSEPR模型为四面体。 【小问5详解】 A、C、E三种元素可形成配离子，含有N-H极性共价键，Cu2+和NH3分子中N形成配位键，答案①③。 【小问6详解】 若具有对称的空间构型，不是三角锥和V形，排除cd选项，当中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型不是正四面体而是平面正方形。 【小问7详解】 F与Ca可形成离子化合物CaF2，，根据晶胞结构知，Ca 2+的配位数为8；该晶胞中氟离子个数为8、钙离子个数=，则该晶胞的体积是。 18. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示(加热与夹持装置略) 已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚 ②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量和。 有关数据列表如下： 物质 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/ 079 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116 回答下列问题： （1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3：1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是_______。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______。 （2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是_______。 （3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是_______。 （4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。 （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用_______(填操作方法名称)的方法除去。 （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______。 （7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2-二溴乙烷的产率为_______%。 【答案】（1） ①. 防暴沸 ②. 减少副产物乙醚生成 （2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 （3）除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去、) （4）D中试管的溴全部褪色 （5）蒸馏 （6）1，2-二溴乙烷的熔点为9℃(高于冰水的温度)，过度冷却会使其凝固而使导管堵塞 （7）66.7 【解析】 【分析】由实验装置可知，烧瓶中加碎瓷片(或沸石)，可防暴沸，A中浓硫酸、乙醇加热至170℃发生消去反应生成乙烯，在140℃时易发生副反应生成乙醚，生成乙烯中往往会含有二氧化硫等杂质气体，因此C中可以选用NaOH可除去杂质，D中乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，结合1，2-二溴乙烷性质分析解答。 【小问1详解】 实验室制备1，2-二溴乙烷，在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入碎瓷片(或沸石)，其目的是防暴沸，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，主要目的是减少副产物乙醚的生成。 【小问2详解】 装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，根据大气压强原理，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出。 【小问3详解】 氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，防止杂质气体与溴反应。 【小问4详解】 D中试管内发生的反应为，因此溴的颜色逐渐变浅，当D中试管内的溴全部褪色时，表明该制备反应已经结束。 小问5详解】 由表格中数据可知，乙醚与1，2-二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去。 【小问6详解】 冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的熔点为9℃(高于冰水的温度)，过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，因此不能过度冷却(如用冰水)。 【小问7详解】 根据反应方程式可知，12.0g的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的质量为，产率。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。 已知：。 回答以下问题： （1）D中的官能团有碳氯键、_______。 （2）B的结构简式为_______：反应④的反应类型为_______反应。 （3）E→F的化学方程式为_______。 （4）满足下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有三个不同取代基 ②能与溶液反应放出气体 ③含氨基但与苯环不直接相连 （5）由苯甲醇制备的合成路线如图，其中M、N的结构简式依次为_______、_______。 。 【答案】（1）羧基、氨基 （2） ①. ②. 取代(或酯化) （3） （4）10 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由已知信息可知，在硫酸和二氧化锰的作用下，与苯环相连的甲基被氧化成醛基，其他取代基不变，则推得B的结构简式为： ，流程图中E与反应生成F，逆推得结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中D的结构简式可知，D中的官能团有碳氯键、氨基、羧基。 【小问2详解】 由分析可得B的结构简式为；根据E的结构，可以推得D与甲醇发生了取代反应（或酯化反应）； 【小问3详解】 由分析可知，的结构简式为，故的化学方程式为。 【小问4详解】 根据条件可知，满足D的同分异构体中含有苯环，含有能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团为羧基；含氨基但与苯环不直接相连，则含有，此外还有，此时没有多余的C原子了，三个取代基按一定顺序取代到苯环上：、、，箭头代表，共10种同分异构体。 【小问5详解】 苯甲醇发生催化氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛发生B生成C类型的反应生成M为，M发生水解反应生成N为，N与苯甲醇发生酯化反应生成；故M为，N为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 友好学校第七十九届期末联考 高二化学 本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔记清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；F-19；Ca-40；Br-80；U-238 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列相关描述错误的是 A. 唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金 B. 制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C. 琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维 D. 大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 2-甲基-1-丁烯的键线式： B. 基态砷原子的价电子排布式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 乙烯分子中键的电子云图形： 3. 下列有关分子结构与性质的叙述中，不正确的是 A. 是手性分子 B. 碘易溶于四氯化碳，可以用“相似相溶”规律解释 C. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形，键角为109o28' D. F3C—的极性大于Cl3C—的极性，三氟乙酸(F3CCOOH)的酸性大于三氯乙酸(Cl3CCOOH)的酸性 4. 下列关于生物大分子的叙述中正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质与核酸均为人体所必需的生物大分子 B. 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖 C. 蛋白质在重金属盐的作用下发生盐析现象，盐析是一个可逆过程 D. DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构 5. 有机化合物的定性、定量分析会用到多种化学仪器，下列关于化学仪器的说法不正确的是 A. 质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量 B. 元素分析仪可以用于测定有机化合物的结构 C. 红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团 D. 核磁共振氢谱仪可以判断有机化合物中不同类型氢原子的相对数目 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 60g 中含有C-H键的数目为4 B. 1mol 晶体中含有的离子总数目为3 C. 标准状况下，11.2L 中含有2.6个质子 D. 1mol基态Mg原子中s轨道上的电子总数为6 7. 一种在锂电池工业中有重要用途的化合物的结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，R、Q处于不同周期，基态Y原子核外有5种运动状态不同的电子。下列说法错误的是 A. 原子半径：X<Y<Z<R B. 第一电离能：Y<Z<R C. 该分子中Y与Z的杂化方式相同 D. 最高价含氧酸的酸性：Y<Z<Q 8. 下列各项前后两个反应的反应类型相同的是 A. 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，氯乙烷与水溶液共热 B. 乙醇与浓硫酸共热至，乙醛与新制悬浊液共热 C. 乙醇通过灼热的氧化铜粉末，氯乙烯制备聚氯乙烯 D. 乙烯使澳水褪色，乙醛使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 下图所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图甲装置验证苯与液溴发生了取代反应 B. 用图乙装置除去甲烷中混有的乙烯 C. 用图丙装置检验1－氯丁烷中的氯元素 D. 用图丁装置验证乙炔的还原性 10. 铀矿是核燃料的原材料，研究铀矿物的微观结构对铀矿的找寻、采冶及后期铀环境的清理和处置都有显著意义。晶质铀矿的晶胞结构如图，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铀矿的化学式为 B. 粒子A、B之间的距离为nm C. 该晶体的密度为g⋅cm-3 D. 晶体中与铀离子距离最近且等距的氧离子有8个 11. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下图，下列说法不正确的是 A. 为正四面体构型 B. ①→②的过程要释放能量 C. 反应过程中只存在极性键断裂和形成 D. 生成的总反应原子利用率为100% 12. 化学使生活更加美好。下列关于生产活动中，相应化学原理的解读错误的是 选项 生产活动 化学原理 A 工业生产的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂，供糖尿病患者食用 三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好 B 用重油裂解制备有机化工原料 重油裂解属于物理变化 C 家用筷子用高温蒸煮消毒 高温条件下，蛋白质变性 D 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好的导电性 A A B. B C. C D. D 13. 白酒、啤酒混合饮用更容易喝醉的原因之一是因为啤酒中含有绿原酸，绿原酸结构如下，下列有关绿原酸说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 能使溴水、酸性溶液褪色 C. 分别与足量的、反应，两个反应中产生与物质的量之比是6：1 D 能发生取代、加成、水解、氧化反应 14. 下列叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径O<S C 沸点：> Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 酸性：HI>HBr>HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 15. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. ①的反应类型为缩聚反应 B. 高分子A的链节中含有两种官能团 C. 高分子B中碳原子均为杂化 D. ③的化学方程式为：+nHCHO+(2n-1)H2O 二、非选择题(共55分，16题10分，17题14分，18题17分，19题14分。) 16. 按要求填空 （1）羟基的电子式是_______。 （2）1mol HCHO分子中含有键的数目为_______。 （3）的名称为_______。 （4）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______。 （5）3-甲基戊烷的一氯代产物有_______种(不考虑立体异构)。 17. 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：请回答下列问题： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 （1）写出E元素原子基态时的电子排布式_______。 （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______(填“大”或“小”)。 （3）简单氢化物的稳定性：B_______C(填“>”或“<”)。 （4）分子的VSEPR模型为_______。 （5）A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在化学键类型有_______ (填序号)。 ①配位键 ②金属链 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 （6）若具有对称的空间构型，且当中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______(填字母)。 a平面正方形 　 b.正四面体 　 c.三角锥形 　d.V形 （7）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_______。 18. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示(加热与夹持装置略) 已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚 ②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量和。 有关数据列表如下： 物质 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/ 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116 回答下列问题： （1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3：1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是_______。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______。 （2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是_______。 （3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是_______。 （4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。 （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用_______(填操作方法名称)的方法除去。 （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______。 （7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2-二溴乙烷的产率为_______%。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。 已知：。 回答以下问题： （1）D中的官能团有碳氯键、_______。 （2）B的结构简式为_______：反应④的反应类型为_______反应。 （3）E→F的化学方程式为_______。 （4）满足下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有三个不同取代基 ②能与溶液反应放出气体 ③含氨基但与苯环不直接相连 （5）由苯甲醇制备的合成路线如图，其中M、N的结构简式依次为_______、_______。 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $