精品解析：吉林省友好学校第79届期中联考2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

友好学校第七十九届期中联考 高二化学 本试卷共19题，满分100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共15题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。) 1. 咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图： (1)放入适量咖啡粉 (2)倒入适量的热水 (3)静置3分钟按压滤网 (4)倒入烧杯中 冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是 A. 咖啡因的一个分子中，采取杂化的原子数为6个 B. 将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁 C. 咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D. 步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 【答案】D 【解析】 【详解】A．咖啡因分子结构中采取sp3杂化的原子，主要去找结构中单键C和单键N，找到C原子为3个、N原子为3个，则采取sp3杂化的原子数为6个，A正确； B．为增大咖啡的浸泡面积，可将咖啡豆研成粉末，从而增大咖啡的溶解度，使冲泡出的咖啡口感较浓郁，B正确； C．咖啡因分子中的O、N原子可与水分子间形成氢键，所以热水浸泡溶解咖啡，与咖啡因能与水形成氢键有关，C正确； D．步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作是分离固、液混合物，等同于固-液过滤，D不正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 乙炔的结构式： B. 分子的球棍模型： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔分子式为C2H2，含有碳碳三键，结构式为，A错误； B．分子的中心O原子的价层电子对数为，属于sp2杂化，有1个孤电子对，空间结构为V形，B错误； C．Cr位于第四周期第VIB族，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，C正确； D．两个p轨道以“肩并肩‘重叠形成键，示意图为，D错误； 故选C。 3. 现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列说法正确的是 A. 用元素分析仪测定分子的空间结构 B. 的核磁共振氢谱中有四组峰 C. 用质谱仪鉴别CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3 D. 用红外光谱鉴别CH3COCH3和CH3CH2CH2OH 【答案】D 【解析】 【详解】A．用元素分析仪可以测定分子的元素及含量，但无法确定有机化合物的空间结构，故A错误； B．由结构简式可知，连甲基的碳原子有一个氢，分子中含有5类氢原子，核磁共振氢谱中有5组峰，故B错误； C．CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3的相对分子质量相同，所以用质谱仪不能鉴别CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，故C错误； D．红外光谱可确定物质中的基团，丙酮和1—丙醇分子中的基团不同，则通过红外光谱分析可以鉴别丙酮和1—丙醇，故D正确； 故选D。 4. 下列相关性质的比较中，说法正确的是 A. 单质的熔点： B. 离子键强弱： C. 键的极性：N—H键<O—H键<F—H键 D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属属于金属晶体，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质熔点逐渐降低，单质的熔点顺序为，A错误； B．离子键强度随离子所带电荷数升高、离子半径减小而增强，MgO中离子电荷数远高于另外两种物质，且半径小于，离子键强弱为，B错误； C．键的极性与成键原子电负性差值正相关，电负性，因此和H成键的电负性差值，键的极性：键键键，C正确； D．非金属性，非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，因此热稳定性， D错误； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 和的中心原子VSEPR模型都是四面体 B. 相同条件下，酸性： C. 1个乳酸()分子中含有1个手性碳原子 D. 分子内存在的化学键有：非极性键、σ键和π键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心O原子价层电子对数为，中心N原子价层电子对数为，价层电子对数均为4，因此VSEPR模型均为四面体，A正确； B．F电负性强于Cl，吸电子诱导效应更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，因此酸性，B正确； C．乳酸结构为，只有中间与、、、四个不同基团相连的碳原子是手性碳原子，共1个，C正确； D．结构为化学键只存在不同原子间的极性共价键，无非极性键；双键含1个键和1个键，D错误； 故答案为：D。 6. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 【答案】C 【解析】 【详解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确， 故选C。 7. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水 蒸馏 乙醇与水的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇会溶于水，致使溴、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A项错误； B．汽油和四氯化碳互溶，不能用分液的方法进行分离，故B项错误； C．可以用结晶的方法除去KNO3中的NaCl，但原理是KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C项错误； D．乙醇和水的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D项正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 常温常压下，所含分子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D. 1 mol 中含σ键的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个NH3分子中含有3个σ键，而每个NH3与Ni2+形成1个配位键（也属于σ键），则1个中σ键总数为，即1 mol 中σ键的数目为16 NA，A错误； B．的摩尔质量为，常温常压下，的物质的量为1 mol，则所含分子数目为NA，B正确； C．环氧乙烷中含有1个C-C σ键，2个C-O σ键，4个C-H σ键，则0.1 mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.7 NA，C错误； D．根据结构简式，该物质中含有2个C-N σ键，3个C-C σ键，5个C-H σ键，则1 mol 中含σ键的个数为10 NA，D错误； 故答案选B。 9. 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列对A分子说法正确的是 A. 所有原子都在同一平面内 B. 所含的σ键与π键个数之比为10∶1 C. N的杂化方式均为杂化 D. N的化合价均为价 【答案】C 【解析】 【详解】A．因氨气分子构型为三角锥形，即氮原子与所连的三个原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，故A错误； B．一个单键就是1个σ键，一个双键含有1个σ键和1个π键，所以A分子中含有11个σ键和1个π键，故B错误； C．分子中氮原子均形成单键，且患有1对孤对电子，所以N的杂化方式均为杂化，故C正确； D．因N原子的电负性大于氢，与氮原子所连的氨基中的氮的化合价为-2价，故D错误；故答案选C。 10. 下列对有机化合物的分类结果正确的是 A. 乙烯、苯、环己烷属于不饱和烃 B. 苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃 C. 乙烯、乙炔同属于烯烃 D. 、、同属于环烷烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己烷不属于不饱和烃，A不正确； B．环戊烷、环己烷均不属于芳香烃，B不正确； C．乙炔属于炔烃，C不正确； D．选项中提供的物质均属于环烷烃，D正确； 所以选D。 11. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A. 四种晶体的熔点： B. 晶体中Si和Si—O键个数比为 C. SiC晶胞中C、Si原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、二氧化硅、碳化硅都属于共价晶体，熔点较高，其中金刚石（C）熔点最高，碳化硅(SiC)其次，二氧化硅(SiO2)第三， 是以分子间范德华力形成的分子晶体，晶体熔点最低，故熔点：，A错误，符合题意； B．在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1：4，B正确，不符合题意； C．从晶胞模型可以看出，每个C原子周围有4个等距离Si原子、每个Si原子周围有4个等距离C原子，C、Si原子个数比为，C正确，不符合题意； D．分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，D正确，不符合题意； 答案选择A。 12. 利用超分子可分离和。将、的混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A. 原子半径：C>O B. 杯酚分子中存在大π键 C. 杯酚与形成氢键 D. 与杯酚晶体类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：C>O，A正确； B．杯酚分子中含有苯环结构，具有大π键，B正确； C．氢键是H与N、O、F等电负性大的元素以共价键结合的一种特殊分子间或分子内相互作用力，所以杯酚与C60形成的不是氢键，C错误； D．与杯酚均为分子晶体，二者晶体类型相同，D正确； 故选C。 13. 实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是 A. Co元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族 B. 配离子中分子的中心原子杂化方式为杂化 C. 与足量的溶液反应时，可得到2 mol AgCl D. 中提供孤电子对，分子提供空轨道 【答案】D 【解析】 【详解】A．Co元素核电荷数为27，价层电子排布为3d74s2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A正确； B．H2O分子与钴形成配位键，该配位键也属于σ键，中心O原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数=4+0=4，杂化方式为sp3杂化，B正确； C．[Co(H2O)6]Cl2的外界有2个可自由电离的Cl-，1 mol该物质可电离出2 mol Cl-，与足量AgNO3反应生成2 mol AgCl，C正确； D．配离子形成时，中心Co2+提供空轨道，配体H2O中的O原子提供孤电子对，D错误； 故选D。 14. 食品化学家研究得出，当豆油被加热到油炸温度时会产生如图所示的高毒性物质，许多疾病都与这种有毒物质有关，如帕金森综合征。下列关于该有毒物质的判断不正确的是 A. 该物质可以发生加成反应 B. 该物质的分子式为C8H15O2 C. 该物质的分子中含有三种官能团 D. 该物质属于烃的衍生物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 含有碳碳双键，醛基，可发生加成反应，故A不选； B. 该物质的分子式为C9H16O2，故B选； C. 分子中含碳碳双键、−CHO、−OH，故C不选； D. 含有O元素，属于烃的衍生物，故D不选； 故选：B。 15. 某化合物的晶胞结构示意图如图，晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 晶体中M、N的个数比为4∶1 B. 2号原子的坐标为 C. M、N之间的最短距离为nm D. 位于面心的M围成正八面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体中M位于顶点和面心，N为体心占有1个，M、N的个数比为4∶1，A正确； B．1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，根据相对关系，2号原子的坐标为，B错误； C．M、N之间的最短距离为体心到面心，为nm，C正确； D．将面心的M连线，围成一个以N为体心的正八面体，D正确； 答案选B。 二、非选择题(共55分) 16. 硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。 （1）单质硒的熔点为221℃，其晶体类型为______。 （2）氧、硫和硒同为ⅥA族元素，其气态氢化物的沸点由大到小为______(用化学式表示)。 （3）与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。 （4）分子中Se原子的杂化轨道类型为______；的立体构型是______。 （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为______pm。 【答案】（1）分子晶体 （2） （3） （4） ①. ②. 三角锥形 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 单质硒为非金属单质，其熔点为221℃，熔点相对较低，则其晶体类型为分子晶体； 【小问2详解】 氧、硫和硒同为ⅥA族元素，其气态氢化物分别为H2O、H2S和H2Se，三者均为分子晶体，而H2O分子间存在氢键，H2S和H2Se分子间为范德华力，因此H2O的沸点最高；H2Se的相对分子质量比H2S大，范德华力更强，因此H2Se的沸点比H2S高，三者的沸点由大到小为； 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，As、Se、Br为第四周期相邻元素，分别位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，则价电子排布式分别为4s24p3、4s24p4、4s24p5，由于As的4p轨道处于半满状态，更稳定，因此第一电离能要比Se更大，故这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为； 【小问4详解】 中Se的价层电子对数为，则Se原子的杂化轨道类型为杂化；中Se的价层电子对数为，含有1个孤电子对，则空间构型为三角锥形； 【小问5详解】 以面心的Se原子为例，相连的两个晶胞内均有2个距离最近且相等的Zn原子与Se相连，则该晶胞中硒原子的配位数为4；由图可知，该晶胞中Se原子的个数为，Zn原子的个数为4，则硒化锌的化学式为ZnSe，若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，可得，则晶胞参数。 17. 已知有如下8种有机物，其中③④均只由C、H两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）上述物质属于芳香烃的是______(填标号，下同)。 （2）上述物质互为同系物的是______，互为同分异构体的是______。 （3）⑧的分子式为______，该分子中含有的官能团名称为______。 （4）⑦分子中共平面的碳原子个数最多为______个。 （5）M是⑥的同分异构体，其中含有苯环的M的结构(不含C-O-C结构)有______种(不包括⑥)。 【答案】（1）⑦ （2） ①. ③④ ②. ①⑤ （3） ①. ②. (酮)羰基、醚键、碳碳双键 （4）9 （5）13 【解析】 【小问1详解】 只含碳、氢两种元素的有机物为烃，含有苯环的烃为芳香烃，则属于芳香烃的是⑦； 【小问2详解】 ③④均只由C、H两种元素组成，根据空间填充模型可知④为，而③的分子式为，二者均属于烷烃，结构相似且分子组成上相差4个CH2原子团，故③④互为同系物；①和⑤的分子式均为，但结构不同，二者互为同分异构体； 【小问3详解】 根据结构简式可知，⑧的分子式为，该分子中含有的官能团名称为(酮)羰基、醚键、碳碳双键； 【小问4详解】 如图：，含苯环结构中8个碳原子共平面，含有碳碳双键结构中3个碳原子共平面，通过单键旋转能使两个平面共面，因此⑦分子中共平面的碳原子个数最多为9个； 【小问5详解】 M是⑥的同分异构体，M的结构含有苯环且不含醚键，则苯环上只有1个取代基时，取代基有2种：-CH2CH2OH、，此时有2种结构；苯环上有2个取代基，当取代基为-OH、-CH2CH3时，除⑥外，还有邻、间2种结构；当取代基为-CH2OH、-CH3时，有邻、间、对3种结构，则苯环上有2个取代基时共有5种结构；苯环上有3个取代基时，分别为-CH3、-CH3、-OH，共有6种结构：、、 (数字表示-OH的连接位置)，因此符合条件的结构共有2+5+6=13种。 18. 根据题给信息填空。为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成和2.7 g水； ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理该化合物，得到图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是； ④用红外光谱仪处理该化合物，得到如图三所示图谱。 试回答下列问题： （1）有机物A的相对分子质量是______。 （2）有机物A的实验式是______。 （3）有机物A的分子式是______。 （4）有机物A的结构简式是______。 （5）有机物A与金属钠反应的化学方程式为：______。有机物A与氧气在铜催化并加热条件下生成有机物B，B的官能团名称是______。 （6）某化合物的分子式为，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为______。 【答案】（1）46 （2） （3） （4） （5） ①. ②. 醛基 （6） 【解析】 【小问1详解】 质谱图中最大质荷比等于有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为46，故相对分子质量为46； 【小问2详解】 由题意可知，，；，；，；，故实验式为 【小问3详解】 实验式的式量为，与相对分子质量相等，故分子式为； 【小问4详解】 根据信息③可知，核磁共振氢谱有3组峰，说明有3种不同化学环境的氢，且数目比为；红外光谱显示存在键、键，说明含羟基，故结构为乙醇（二甲醚只有1种氢，不符合）； 【小问5详解】 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，其方程式为：；乙醇在铜催化加热下被氧化为乙醛，其官能团为醛基； 【小问6详解】 分子式为，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，说明所有氢原子化学环境完全相同，符合条件的结构为2-甲基-2-氯丙烷，其结构简式为或。 19. 前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布式为______。 （2）化合物电子式为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）中X原子的杂化方式为______，它与二氧化硅相比，谁的熔点高？______。 （4）是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1 mol暗绿色晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为______。 【答案】（1）或 （2） ①. ②. 极性 （3） ①. sp杂化 ②. （4） 【解析】 【分析】前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，则X为碳；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，Y为氮；元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，Z为氧；M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，M为铬；元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属，Q为铁，据此分析； 【小问1详解】 Q为铁，基态Q原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2； 【小问2详解】 化合物电子式为；为书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子； 【小问3详解】 是，为直线形分子，中心C原子的杂化方式为sp杂化；是分子晶体，​是共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，因此​熔点更高； 【小问4详解】 将1 mol暗绿色MCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中外界存在1个氯离子，而内界存在2个氯离子、4个水分子，故配离子的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 友好学校第七十九届期中联考 高二化学 本试卷共19题，满分100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共15题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。) 1. 咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图： (1)放入适量咖啡粉 (2)倒入适量的热水 (3)静置3分钟按压滤网 (4)倒入烧杯中 冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是 A. 咖啡因的一个分子中，采取杂化的原子数为6个 B. 将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁 C. 咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D. 步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 乙炔的结构式： B. 分子的球棍模型： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图 3. 现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列说法正确的是 A. 用元素分析仪测定分子的空间结构 B. 的核磁共振氢谱中有四组峰 C. 用质谱仪鉴别CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3 D. 用红外光谱鉴别CH3COCH3和CH3CH2CH2OH 4. 下列相关性质的比较中，说法正确的是 A. 单质的熔点： B. 离子键强弱： C. 键的极性：N—H键<O—H键<F—H键 D. 热稳定性： 5. 下列说法错误的是 A. 和的中心原子VSEPR模型都是四面体 B. 相同条件下，酸性： C. 1个乳酸()分子中含有1个手性碳原子 D. 分子内存在的化学键有：非极性键、σ键和π键 6. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 7. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水 蒸馏 乙醇与水的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 常温常压下，所含分子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D. 1 mol 中含σ键的个数为 9. 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列对A分子说法正确的是 A. 所有原子都在同一平面内 B. 所含的σ键与π键个数之比为10∶1 C. N的杂化方式均为杂化 D. N的化合价均为价 10. 下列对有机化合物的分类结果正确的是 A. 乙烯、苯、环己烷属于不饱和烃 B. 苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃 C. 乙烯、乙炔同属于烯烃 D. 、、同属于环烷烃 11. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A. 四种晶体的熔点： B. 晶体中Si和Si—O键个数比为 C. SiC晶胞中C、Si原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 12. 利用超分子可分离和。将、的混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A. 原子半径：C>O B. 杯酚分子中存在大π键 C. 杯酚与形成氢键 D. 与杯酚晶体类型相同 13. 实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是 A. Co元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族 B. 配离子中分子的中心原子杂化方式为杂化 C. 与足量的溶液反应时，可得到2 mol AgCl D. 中提供孤电子对，分子提供空轨道 14. 食品化学家研究得出，当豆油被加热到油炸温度时会产生如图所示的高毒性物质，许多疾病都与这种有毒物质有关，如帕金森综合征。下列关于该有毒物质的判断不正确的是 A. 该物质可以发生加成反应 B. 该物质的分子式为C8H15O2 C. 该物质的分子中含有三种官能团 D. 该物质属于烃的衍生物 15. 某化合物的晶胞结构示意图如图，晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 晶体中M、N的个数比为4∶1 B. 2号原子的坐标为 C. M、N之间的最短距离为nm D. 位于面心的M围成正八面体 二、非选择题(共55分) 16. 硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。 （1）单质硒的熔点为221℃，其晶体类型为______。 （2）氧、硫和硒同为ⅥA族元素，其气态氢化物的沸点由大到小为______(用化学式表示)。 （3）与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。 （4）分子中Se原子的杂化轨道类型为______；的立体构型是______。 （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为______pm。 17. 已知有如下8种有机物，其中③④均只由C、H两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）上述物质属于芳香烃的是______(填标号，下同)。 （2）上述物质互为同系物的是______，互为同分异构体的是______。 （3）⑧的分子式为______，该分子中含有的官能团名称为______。 （4）⑦分子中共平面的碳原子个数最多为______个。 （5）M是⑥的同分异构体，其中含有苯环的M的结构(不含C-O-C结构)有______种(不包括⑥)。 18. 根据题给信息填空。为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成和2.7 g水； ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理该化合物，得到图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是； ④用红外光谱仪处理该化合物，得到如图三所示图谱。 试回答下列问题： （1）有机物A的相对分子质量是______。 （2）有机物A的实验式是______。 （3）有机物A的分子式是______。 （4）有机物A的结构简式是______。 （5）有机物A与金属钠反应的化学方程式为：______。有机物A与氧气在铜催化并加热条件下生成有机物B，B的官能团名称是______。 （6）某化合物的分子式为，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为______。 19. 前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布式为______。 （2）化合物电子式为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）中X原子的杂化方式为______，它与二氧化硅相比，谁的熔点高？______。 （4）是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1 mol暗绿色晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $