精品解析：山东省滨州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

试卷类型：A 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ar 40 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 利用电解池原理制作一次性保暖贴 B. 花生油属于高分子化合物 C. 75%(体积分数)的乙醇溶液用作消毒剂 D. 二氧化硅用于计算机芯片 【答案】C 【解析】 【详解】A．一次性保暖贴利用原电池中铁的吸氧腐蚀放热原理，无需外接电源，并非电解池原理，A错误； B．花生油属于油脂，相对分子质量远小于10000，不属于高分子化合物，B错误； C．75%（体积分数）的乙醇溶液可使细菌蛋白质发生变性，常作为医用消毒剂使用，C正确； D．计算机芯片的原料是晶体硅，二氧化硅主要用于制作光导纤维，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 中子数为12的氖原子： C. 次氯酸的电子式： D. 氨分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯结构中含有碳碳双键，结构简式需要标出官能团，正确应为，该选项漏写碳碳双键，A错误； B．氖元素质子数为10，中子数为12的氖原子质量数为，正确表示为，该选项左下角质子数标注错误，B错误； C．次氯酸的结构式为，O原子在中间分别和H、Cl成键，选项给出的电子式原子连接顺序错误，C错误； D．氨分子为三角锥形结构，N原子半径大于H原子，该球棍模型符合的结构特点，D正确； 故选D。 3. 下列操作不符合实验安全要求的是 A. 桌面少量酒精起火，可用湿抹布盖灭 B. 点燃乙烯前，必须进行纯度检验 C. 蒸馏时若未加碎瓷片，应立即补加以防暴沸 D. 取用液溴时应在通风橱中进行，并佩戴手套和护目镜 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量酒精起火时，湿抹布可通过隔绝空气、降温的方式灭火，操作符合安全要求，A不符合题意； B．乙烯是可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，操作符合安全要求，B不符合题意； C．蒸馏时未加碎瓷片，需先停止加热，待溶液冷却至室温后再补加，若向热的溶液中直接加碎瓷片会引发剧烈暴沸，存在安全隐患，操作不符合安全要求，C符合题意； D．液溴易挥发，且有毒、具有强腐蚀性，因此取用需在通风橱中进行，同时佩戴手套和护目镜做好防护，操作符合安全要求，D不符合题意； 故选C。 4. 下列事实能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 元素的金属性： C. 沸点： D. 相对原子质量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是元素的最高价氧化物对应的水化物，不符合元素周期律中最高价含氧酸酸性的比较规则，不能用元素周期律解释该酸性强弱关系，A错误； B．和同属第ⅡA族，同主族元素从上到下原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，因此金属性，能用元素周期律解释，B正确； C．沸点高于是因为分子间存在氢键，属于分子间作用力的影响，和元素周期律无关，不能用元素周期律解释，C错误； D．元素的相对原子质量是其各天然核素相对原子质量按自然界丰度计算的平均值，与元素周期律的递变规则无关，不能用元素周期律解释，D错误； 故选B。 5. 脱落酸有催熟作用，其键线式如图(有机物的结构可用键线式表示，如可表示为)。下列关于脱落酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与乙酸互为同系物 C. 分子中含有三种官能团 D. 可自身发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．经计算可知脱落酸分子式为，不是，A错误； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙酸为饱和一元羧酸，脱落酸含有碳碳双键、羟基、酮羰基等，二者结构不相似，B错误； C．分子中含有碳碳双键、酮羰基、羟基、羧基共四种官能团，不是三种，C错误； D．分子中同时含有羟基和羧基，可自身发生酯化反应，D正确； 故选D。 6. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．比较S、C、Si元素的非金属性 B．验证苯与液溴发生取代反应 C．蒸馏米酒 D．检验钾元素的存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强的规律：稀硫酸与反应生成，说明酸性，非金属性；通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，非金属性，可以比较三者非金属性，A正确； B．苯和液溴的反应放热，溴易挥发，挥发出来的也能和溶液反应生成沉淀，干扰苯和液溴的反应产物的检验，无法证明发生取代反应，B错误； C．蒸馏操作中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处测量馏分温度，图中温度计插入液面下，操作错误，C错误； D．焰色试验检验钾元素应使用铂丝或无锈铁丝，铜的焰色为绿色，会干扰钾元素的紫色焰色的观察，D错误； 故答案选A。 7. 用溶液吸收工业尾气中的，将所得溶液用惰性电极电解，可实现的循环再生，其原理如图。 下列说法正确的是 A. 连接电源的正极，为阳离子交换膜 B. 阳极反应式为 C. B处得到硫酸钠溶液 D. 若电路中转移1 mol电子，理论上产生 【答案】D 【解析】 【分析】惰性电极电解时，先依据两极反应确定阴、阳极，再结合离子迁移方向判断离子交换膜种类和两侧产物。题图中a极一侧生成氢氧根离子并再生氢氧化钠，故a为阴极；b极一侧发生氧化反应，N需允许阴离子向阳极迁移。；阳极发生亚硫酸根离子的氧化反应：。 【详解】A．b连接电源正极，但N应为阴离子交换膜，A错误； B．b为阳极，发生氧化反应，电极反应为；题给反应为还原反应，B错误； C．阴离子通过N进入阳极区并转化为硫酸根离子，钠离子不能进入B侧，B处得到硫酸而不是硫酸钠溶液，C错误； D．阴极反应为，每转移电子生成氢氧根离子，与迁移来的钠离子形成，其质量为，D正确； 故选D。 8. 利用以下流程对制备乙酸乙酯所得混合物进行初步的分离，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇。 下列说法错误的是 A. 试剂a为饱和溶液，试剂b为稀硫酸 B. 操作1为分液，油层从分液漏斗的下口放出 C. 操作2为蒸馏，原理是利用物质的沸点不同 D. 物质D的主要成分为 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，粗产品加试剂a为饱和碳酸钠溶液，操作1为分液，油层为乙酸乙酯，水层中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作2为蒸馏，分离出A为乙醇，B中含乙酸钠、碳酸钠，加硫酸后C中含硫酸钠、乙酸，操作3为蒸馏，分离出乙酸，以此来解答。 【详解】A．饱和溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，试剂b为稀硫酸，可将乙酸钠转化为乙酸，A正确； B．乙酸乙酯密度小于水，分液时上层油层应从分液漏斗上口倒出，不能从下口放出，B错误； C．水层含有乙醇、乙酸钠、碳酸钠等物质，乙醇沸点较低，操作2为蒸馏，利用物质沸点差异分离出乙醇，C正确； D．B为乙酸钠与碳酸钠的混合溶液，加入稀硫酸反应生成乙酸，蒸馏后得到的D主要成分为，D正确； 故选B； 9. 工业上常利用与反应对烟气进行资源化利用，其能量变化如图。下列说法正确的是 已知：① ②298 K，101 kPa时，的摩尔燃烧焓为 A. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量 B. 若使用催化剂，反应的会减小 C. 若为液态，则能量变化曲线可能为① D. 该条件下的摩尔燃烧焓为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的，为吸热反应。吸热反应中，破坏反应物化学键所需能量>形成生成物化学键释放的能量，A错误； B．催化剂仅降低活化能，不改变反应始态与终态，因此不影响，B错误； C．若H2O为液态，已知 ， ，得总反应的，反应放热，而曲线①的生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，C错误； D．利用盖斯定律推导CO燃烧热：① ，② ，目标反应可由①-②得到，故，D正确； 故答案选D。 10. 用焦炭催化还原可以回收硫(S2)：。向1 L恒容密闭容器中加入催化剂、足量的焦炭和1 mol ，测得的生成速率与的生成速率随温度的变化关系如图。 下列说法错误的是 A. a点处于化学平衡状态 B. b点，充入He气不会改变化学反应速率 C. 的浓度大小： D. 将焦炭粉碎，d点将上移 【答案】A 【解析】 【分析】反应中​是反应物，​的生成速率是逆反应速率；​是生成物，​的生成速率是正反应速率。根据反应计量数关系，平衡时满足：，据此分析选项。 【详解】A．点，不满足平衡条件，因此点不是化学平衡状态，A错误； B．容器为恒容，充入后，反应体系中各气体的浓度不变，因此化学反应速率不变，B正确； C．从到温度升高，反应持续正向进行，不断被消耗，因此浓度：，C正确； D．焦炭为固体，粉碎后增大了接触面积，反应速率加快，相同温度下生成速率增大，因此点上移，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某药物中间体的结构如图。W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z的核外电子数是Q核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. W、Y、Z组成的化合物中一定含有共价键 B. W、X、Z组成的化合物一定是有机物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Q D. 简单氢化物的还原性：Q<Z 【答案】AC 【解析】 【分析】通过结构式结合各元素成键规律与原子序数关系进行推导：W仅形成1个共价键且原子序数最小，为H；X形成4个共价键，为 C；Y形成3个共价键，为N；Z形成2个共价键，为O；Z核外电子数为8，由已知条件可知Q核外电子数为16，为S，五种元素原子序数依次增大且均为短周期元素，推断成立。 【详解】A．W、Y、Z分别为H、N、O，三者组成的化合物无论是共价化合物如硝酸还是离子化合物如硝酸铵，均存在共价键，A正确； B．W、X、Z分别为H、C、O，三者组成的化合物不一定为有机物，如碳酸属于无机物，B错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， S的非金属性强于C，因此硫酸酸性强于碳酸，C正确； D．元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，O的非金属性强于S，因此硫化氢的还原性强于水，D错误； 故选AC。 12. 有机原料的一种合成路线如图。下列说法错误的是 A. M可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. N与Q可用溴水鉴别 C. P中所有碳原子可能共平面 D. Q与足量加成产物的一氯代物有3种 【答案】C 【解析】 【分析】该路线中M（二烯烃）和N（丙烯醛）先发生双烯加成（Diels-Alder反应）生成环状物质P，P经系列反应生成芳香烃Q； 【详解】A．M分子存在碳碳双键，碳碳双键能够被酸性氧化，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．N含有碳碳双键、醛基，均可和溴水发生反应，能够使溴水褪色；Q为对二甲苯，和溴水不发生化学反应，仅发生萃取，分层后上层有机层显橙红色，现象不同，可以用溴水鉴别，B正确； C．P分子环上存在多个饱和碳原子（形成4个单键，呈四面体结构），饱和碳原子连接的碳原子无法全部共平面，因此P中所有碳原子不可能共平面，C错误； D．Q（对二甲苯）和足量加成后得到1，4-二甲基环己烷，结构高度对称；等效氢分为3类：两个甲基上的氢、环上与甲基直接相连的碳原子上的氢、环己烷环上甲基邻位氢，其一氯代物一共3种，D正确； 故选C。 13. 根据下列实验操作和现象，能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向AgNO3溶液中滴加新制氯水，产生白色沉淀；向淀粉-KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝 证明Cl2与H2O的反应存在限度 B 向含等浓度的KI、NaBr混合溶液中滴加少量氯水，再加CCl4振荡静置，CCl4层呈紫色 还原性：I->Br- C 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 石蜡油分解产物中含有乙烯 D 向干海带经灼烧、浸泡、过滤得到的滤液中滴加淀粉溶液，滤液不变蓝 海带中不含碘元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中的Cl-可与AgNO3反应生成白色沉淀，Cl2和HClO都能氧化KI使淀粉变蓝，无法证明反应后同时存在未反应的Cl2和反应产物，不能说明Cl2与H2O的反应存在限度，A错误； B．等浓度的KI和NaBr混合溶液中滴加少量氯水，CCl4层呈紫色说明氯水优先氧化I- 生成I2，还原性强的离子优先被氧化，因此可推出还原性I->Br-，B正确； C．石蜡油分解产生的所有不饱和烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明分解产物中一定含有乙烯，C错误； D．海带中的碘元素以化合物形式存在，淀粉仅遇I2单质变蓝，滤液不变蓝无法证明海带中不含碘元素，D错误； 故答案选B。 14. 为探究外界因素对 的影响，在恒容密闭容器中充入和，所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 达到平衡所用时间/min ① 700 0.40 0.10 0.090 8 ② 800 0.40 0.10 0.080 5 ③ 800 0.30 0.10 0.075 6 ④ 800 0.30 0.10 0.075 1 下列说法正确的是 A. 由实验①②可知，升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 B. 实验②反应开始至平衡，用表示的平均反应速率 C. 由实验②③可知，其他条件相同时，增大浓度有利于平衡向生成的方向移动 D. 由实验③④可知，实验改变的外界条件可能为加入催化剂 【答案】CD 【解析】 【详解】A．升高温度会同时加快正、逆反应速率，实验②比①达到平衡时间更短可证明反应速率更快，A错误； B．实验②中生成的物质的量与相等为0.08 mol，平均速率，B错误； C．实验②③温度相同、起始量相同，②中CO浓度更大，平衡时的物质的量更高，说明增大CO浓度平衡向生成的方向移动，C正确； D．实验③④温度、起始投料、平衡状态均相同，④达到平衡时间更短，反应速率加快但平衡不移动，符合催化剂的作用特点，D正确； 故选CD。 15. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，可有效捕获温室气体，工作原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. 放电时，电路中每通过电子，捕获11.2 L (标况) C. 铅蓄电池为其充电时，电极与电极相连 D. 充电时，由电极移向电极 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极A上失去电子生成Li+，则电极A为负极，电极B上二氧化碳得到电子生成C和，电极B为正极，充电时，电极A为阴极，电极B为阳极。 【详解】A．放电时Li为活泼金属，作负极失电子生成，电极反应式为，A正确； B．放电时总反应为，每转移4 mol电子消耗3 mol ，电路中通过2 mol电子时，消耗1.5 mol ，标况下体积为，不是11.2 L，B错误； C．充电时电极A作阴极，需与外接电源负极相连，铅蓄电池中Pb电极为负极，故电极A与Pb电极相连，C正确； D．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，应由电极B（阳极）移向电极A（阴极），D错误； 故选BD。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. a、b、c、d、e、f、g、h为原子序数依次增大的前20号主族元素，a是原子半径最小的元素，b是形成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最高的元素，b、e、f在周期表中的相对位置关系如图，g的单质常温下是气体，h的原子序数等于a、c和d的原子序数之和。 b e f 回答下列问题： （1）b的原子结构示意图为_______。 （2）c、d、e、g的简单离子中半径最大的是_______(用离子符号表示，下同)，最小的是_______。 （3）e、d两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式为_______。 （4）a和c组成的一种化合物是绿色氧化剂，可氧化碱性废水中的CN-，生成可溶性碳酸盐和氨气，该反应的离子方程式为_______。 （5）用电子式表示g和h形成化合物的过程：___________。 （6）原子得电子能力：f_______g(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度解释原因___________。 【答案】（1） （2） ①. Cl- ②. Al3+ （3） （4） （5） （6） ①. < ②. Si和Cl原子的电子层数相同，Cl的核电荷数较大，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，故得电子能力较强 【解析】 【分析】a是原子半径最小的元素，为H元素；b是形成物质种类最多的元素，为C元素；c是地壳中含量最高的元素，为O元素；结合b、e、f的周期表相对位置可知，e、f位于第三周期，f与b同主族，故f为Si元素，e为Al元素；g的单质常温下为气体，且原子序数大于Si，为Cl元素；h的原子序数等于a、c、d的原子序数之和，结合原子序数依次增大且均为主族元素的条件，可推知d为Na元素，h的原子序数为1+8+11=20，为Ca元素。 【小问1详解】 b为碳元素，核内质子数为6，核外有两个电子层，由内到外电子数依次为2、4，对应原子结构示意图为； 【小问2详解】 c、d、e、g的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+、Cl-，电子层数越多离子半径越大，Cl-核外有3个电子层，半径最大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，Al3+核电荷数最大，半径最小； 【小问3详解】 e的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，d的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为； 【小问4详解】 a和c组成的绿色氧化剂为H2O2，碱性条件下H2O2氧化CN-生成可溶性碳酸盐和氨气，其离子方程式为； 【小问5详解】 g为Cl元素，h为Ca元素，二者形成离子化合物CaCl2，钙原子失去2个电子形成钙离子，两个氯原子各得到1个电子形成氯离子，据此用电子式表示的形成过程为； 【小问6详解】 f为Si元素，g为Cl元素，原子得电子能力Si<Cl，二者电子层数相同，Cl的核电荷数更大，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引力更强，因此得电子能力更强。 17. “碳达峰、碳中和”是社会发展的重大战略之一，反应 可助力实现“碳中和”目标。回答下列问题： （1）该反应分两步进行，反应过程能量变化如图。当生成时，该反应_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______。若该反应生成，则_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）向恒容密闭容器中充入和，分别在、温度下进行上述反应，随时间的变化如下表： 0 3 6 12 24 36 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 0 0.34 0.55 0.70 0.84 0.84 ①_______(填“>”或“<”)。 ②温度下，时的_______时的(填“>”、“<”或“=”)；温度下，容器内气体的平衡压强与起始压强之比为_______。 （3）用电化学方法将转化为的工作原理如图。 正极的电极反应式为_______；当电路中转移电子时，该极区溶液质量变化_______g。 【答案】（1） ①. 放出 ②. ③. 变小 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据反应过程能量变化图可知，该反应的焓变，即生成时放出的热量。的物质的量为，故生成时放出的热量为；由于气态转化为液态会放出热量，因此生成时放出的总热量更多，为负值，放热越多越小，故填变小； 【小问2详解】 ① 由表格数据可知，温度下反应达到平衡所需时间更短，说明反应速率更快，故温度； ② 温度下，时反应已达到平衡，此时。时反应未达到平衡，正向进行，反应物浓度大于平衡时的浓度，因此时的，即大于时的；温度下，平衡时生成为，列出三段式：，起始气体总物质的量为，平衡时气体总物质的量为。恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡压强与起始压强之比为； 【小问3详解】 由图可知，左侧电极通入转化为，碳元素化合价降低，发生还原反应，为正极。在酸性条件下，正极的电极反应式为；当电路中转移电子时，正极消耗（质量为），同时为了保持电荷守恒，有（质量为）从负极通过质子膜迁移至正极区，生成的甲醇和水均留在正极区溶液中，故正极区溶液质量增加。 18. 有机物W()常用作合成材料的中间体，制备W的一种合成路线如下。 已知：Ⅰ．(，Br，I) Ⅱ． 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；B→C的反应类型为_______。 （2）C→D的化学方程式为_______。 （3）E中所含官能团的名称为_______；F发生加聚反应形成高聚物的结构简式为_______。 （4）工业上从煤中获取的方法是_______；的同分异构体中含有苯环和羟基的有_______种。 （5）以M为起始原料制备苯甲醛()，利用上述信息补全合成路线_________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应（水解反应） （2）22 （3） ①. 羟基、羧基 ②. （4） ①. 煤的干馏 ②. 3 （5） 【解析】 【分析】该合成路线以芳香烃 A 为起始原料，先与 加成得到 B，结合B的结构简式可得A为；B 在 水溶液加热条件下溴原子水解生成醇 C（），C 经 催化氧化得到醛 D，D 被氧化生成E（），E 在浓硫酸加热下发生消去反应生成含碳碳双键的 F（）；M（苯）经过多步转化得到 N（苯甲醇），最终F与 N 在浓硫酸加热下发生酯化反应生成目标产物 W。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为；为卤原子在 水溶液、加热条件下水解为羟基，反应类型为取代反应（水解反应）； 【小问2详解】 C在 、加热条件下被 催化氧化生成D，化学方程式为：22； 【小问3详解】 由分析可知， E为，官能团为羟基、羧基；F为，发生加聚反应得到高聚物的结构简式为； 【小问4详解】 M 是苯，工业上从煤获取苯的方法为煤的干馏；N的分子式为，同分异构体要求含有苯环、羟基，取代基只能为甲基和羟基，共有邻间对3种结构； 【小问5详解】 结合流程，与在作用下发生取代反应生成，与在光照条件下发生取代反应生成，在 水溶液加热条件下发生水解反应生成，在Cu作催化剂条件下发生催化氧化反应生成苯甲醛，合成路线为。 19. 金属镓被称为“电子工业脊梁”。由炼锌矿渣[主要含、、、]提取镓的部分工艺流程如下： 已知：①镓元素在元素周期表中的信息为； ②酸浸时，各金属元素以阳离子的形式进入溶液中； ③常温下，各金属阳离子形成氢氧化物沉淀的及金属离子在萃取剂中的萃取率如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 97~98.5 回答下列问题： （1）Ga在周期表中的位置为_______。 （2）保持硫酸溶液浓度不变，为提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （3）“滤液2”用于回收硫酸锌，“滤液1”需调节的范围是_______；“滤渣2”用稀硫酸溶解后加入粉的作用是__________。 （4）萃取分液时，下列操作的正确顺序为_______(填标号)。 a→____→____→b→____→____ a．涂凡士林，检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b．将分液漏斗置于铁架台上静置 c．将溶液和萃取剂转入分液漏斗 d．将下层液体由分液漏斗下口放出 e．倒转分液漏斗，小心振荡并放气 f．将上层液体由分液漏斗上口倒出 （5）已知与性质相似，反萃取后的水溶液中镓元素以_______(用离子符号表示)形式存在，“电解”得到金属的电极反应式为_______。 【答案】（1）第四周期第ⅢA族 （2）将矿渣粉碎、适当升高温度、搅拌等 （3） ①. ②. 将还原为，消除铁离子对镓萃取的干扰 （4）， （5） ①. ②. 【解析】 【分析】炼锌矿渣主要含有、、、，原料加入稀硫酸与氧化剂进行酸浸，不与稀硫酸反应成为滤渣1，滤液1中含有金属阳离子、、；调节滤液1的pH，使、转化为氢氧化物沉淀进入滤渣2，保留在滤液2中用于回收硫酸锌；滤渣2使用稀硫酸溶解后加入铁粉，将还原为，再加入萃取剂M萃取，几乎不被萃取从而实现二者分离；向有机层加入溶液进行反萃取，具备两性，溶于强碱生成进入水层，最后电解水层溶液得到金属镓。 【小问1详解】 Ga元素原子序数为31，核外有4个电子层，最外层电子数为3，结合周期表排布规律，因此镓在元素周期表中的位置为第四周期第ⅢA族； 【小问2详解】 酸浸属于固体和液体之间的反应，提高反应速率常见措施有增大固液接触面积、升高温度、加强搅拌等，因此可采取的措施为将矿渣粉碎、适当升高温度、搅拌等； 【小问3详解】 调节pH的目标是使、尽可能完全沉淀进入滤渣2，同时保证不产生沉淀留在滤液2；由表格数据可知，沉淀完全的pH=3.2，沉淀完全的pH=4.9，开始沉淀pH=5.5，因此pH调节范围为；滤渣2酸溶后溶液含有和，表格显示萃取率高达99%，会竞争萃取剂干扰的萃取，萃取率为0，因此加入铁粉可以将还原为，消除铁离子对镓萃取的干扰； 【小问4详解】 首先涂凡士林并检查分液漏斗是否漏水，接着将溶液和萃取剂转入分液漏斗，随后倒转分液漏斗振荡并及时放气，再进行静置分层，分层后打开活塞将下层液体从下口放出，最后上层液体从上口倒出，因此顺序为； 【小问5详解】 与性质相似，属于两性氢氧化物，可以和过量反应生成，故反萃取水层中镓以存在；电解制备金属Ga时，Ga元素化合价降低，发生还原反应，在阴极得电子，电极反应式为。 20. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化为单质硫，涉及的主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）反应的_______(用含、的代数式表示)。 （2）在恒温密闭容器中，若只发生反应②，下列措施可提高反应速率的是_______(填标号)。 A．选择合适的催化剂 B．缩小容器体积 C．加入适量固体 （3）在恒温恒容密闭容器中，若只进行反应①，下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 的体积分数不变 B. 的质量不再变化 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （4）恒容条件下，按，和投料发生以上三个反应。平衡体系中，除外，其余气态物种的随温度的变化关系如图，为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内基本不变。 ①图中表示的变化曲线为_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。 ②温度下体系达平衡时，若为，则_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2）AB （3）D （4） ①. 甲 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：① ； ② ； 目标反应：；根据盖斯定律，反应① + 反应②得到目标方程式，因此； 【小问2详解】 A．合适催化剂可以降低活化能，加快反应速率，A符合题意； B．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快 ，B符合题意； C．是固体，加入固体不改变浓度，速率不变，C不符合题意； 【小问3详解】 A．体积分数不变，则各组分浓度恒定，反应达到平衡，A不符合题意； B．固体质量不再变化说明正逆速率相等，反应达到平衡，B不符合题意 C．混合气体密度；恒定，反应前后气体总质量不断变化，密度不变说明气体质量恒定，达到平衡，C不符合题意； D．混合气体平均摩尔质量，反应每消耗，生成，气体物质的量始终变化，气体总质量也同步变化。设消耗，剩余，生成，气体总物质的量 ，气体总质量，，混合气体平均摩尔质量恒等于64，始终不变，不能作为平衡标志，D符合题意； 【小问4详解】 由题，，得，，即任意温度平衡时：，物质的量远大于。 ① 物质的量最大，数值最大，升温消耗、持续增多，曲线甲始终处于最高位置，故代表的曲线为甲； ②温度下，，由关系式。初始投料：。对氢元素列守恒：初始全部的H等于平衡体系、、中所有H，即，，代入，即，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ar 40 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 利用电解池原理制作一次性保暖贴 B. 花生油属于高分子化合物 C. 75%(体积分数)的乙醇溶液用作消毒剂 D. 二氧化硅用于计算机芯片 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 中子数为12的氖原子： C. 次氯酸的电子式： D. 氨分子的球棍模型： 3. 下列操作不符合实验安全要求的是 A. 桌面少量酒精起火，可用湿抹布盖灭 B. 点燃乙烯前，必须进行纯度检验 C. 蒸馏时若未加碎瓷片，应立即补加以防暴沸 D. 取用液溴时应在通风橱中进行，并佩戴手套和护目镜 4. 下列事实能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 元素的金属性： C. 沸点： D. 相对原子质量： 5. 脱落酸有催熟作用，其键线式如图(有机物的结构可用键线式表示，如可表示为)。下列关于脱落酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与乙酸互为同系物 C. 分子中含有三种官能团 D. 可自身发生酯化反应 6. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．比较S、C、Si元素的非金属性 B．验证苯与液溴发生取代反应 C．蒸馏米酒 D．检验钾元素的存在 A. A B. B C. C D. D 7. 用溶液吸收工业尾气中的，将所得溶液用惰性电极电解，可实现的循环再生，其原理如图。 下列说法正确的是 A. 连接电源的正极，为阳离子交换膜 B. 阳极反应式为 C. B处得到硫酸钠溶液 D. 若电路中转移1 mol电子，理论上产生 8. 利用以下流程对制备乙酸乙酯所得混合物进行初步的分离，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇。 下列说法错误的是 A. 试剂a为饱和溶液，试剂b为稀硫酸 B. 操作1为分液，油层从分液漏斗的下口放出 C. 操作2为蒸馏，原理是利用物质的沸点不同 D. 物质D的主要成分为 9. 工业上常利用与反应对烟气进行资源化利用，其能量变化如图。下列说法正确的是 已知：① ②298 K，101 kPa时，的摩尔燃烧焓为 A. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量 B. 若使用催化剂，反应的会减小 C. 若为液态，则能量变化曲线可能为① D. 该条件下的摩尔燃烧焓为 10. 用焦炭催化还原可以回收硫(S2)：。向1 L恒容密闭容器中加入催化剂、足量的焦炭和1 mol ，测得的生成速率与的生成速率随温度的变化关系如图。 下列说法错误的是 A. a点处于化学平衡状态 B. b点，充入He气不会改变化学反应速率 C. 的浓度大小： D. 将焦炭粉碎，d点将上移 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某药物中间体的结构如图。W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z的核外电子数是Q核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. W、Y、Z组成的化合物中一定含有共价键 B. W、X、Z组成的化合物一定是有机物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Q D. 简单氢化物的还原性：Q<Z 12. 有机原料的一种合成路线如图。下列说法错误的是 A. M可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. N与Q可用溴水鉴别 C. P中所有碳原子可能共平面 D. Q与足量加成产物的一氯代物有3种 13. 根据下列实验操作和现象，能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向AgNO3溶液中滴加新制氯水，产生白色沉淀；向淀粉-KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝 证明Cl2与H2O的反应存在限度 B 向含等浓度的KI、NaBr混合溶液中滴加少量氯水，再加CCl4振荡静置，CCl4层呈紫色 还原性：I->Br- C 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 石蜡油分解产物中含有乙烯 D 向干海带经灼烧、浸泡、过滤得到的滤液中滴加淀粉溶液，滤液不变蓝 海带中不含碘元素 A. A B. B C. C D. D 14. 为探究外界因素对 的影响，在恒容密闭容器中充入和，所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 达到平衡所用时间/min ① 700 0.40 0.10 0.090 8 ② 800 0.40 0.10 0.080 5 ③ 800 0.30 0.10 0.075 6 ④ 800 0.30 0.10 0.075 1 下列说法正确的是 A. 由实验①②可知，升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 B. 实验②反应开始至平衡，用表示的平均反应速率 C. 由实验②③可知，其他条件相同时，增大浓度有利于平衡向生成的方向移动 D. 由实验③④可知，实验改变的外界条件可能为加入催化剂 15. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，可有效捕获温室气体，工作原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. 放电时，电路中每通过电子，捕获11.2 L (标况) C. 铅蓄电池为其充电时，电极与电极相连 D. 充电时，由电极移向电极 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. a、b、c、d、e、f、g、h为原子序数依次增大的前20号主族元素，a是原子半径最小的元素，b是形成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最高的元素，b、e、f在周期表中的相对位置关系如图，g的单质常温下是气体，h的原子序数等于a、c和d的原子序数之和。 b e f 回答下列问题： （1）b的原子结构示意图为_______。 （2）c、d、e、g的简单离子中半径最大的是_______(用离子符号表示，下同)，最小的是_______。 （3）e、d两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式为_______。 （4）a和c组成的一种化合物是绿色氧化剂，可氧化碱性废水中的CN-，生成可溶性碳酸盐和氨气，该反应的离子方程式为_______。 （5）用电子式表示g和h形成化合物的过程：___________。 （6）原子得电子能力：f_______g(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度解释原因___________。 17. “碳达峰、碳中和”是社会发展的重大战略之一，反应 可助力实现“碳中和”目标。回答下列问题： （1）该反应分两步进行，反应过程能量变化如图。当生成时，该反应_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______。若该反应生成，则_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）向恒容密闭容器中充入和，分别在、温度下进行上述反应，随时间的变化如下表： 0 3 6 12 24 36 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 0 0.34 0.55 0.70 0.84 0.84 ①_______(填“>”或“<”)。 ②温度下，时的_______时的(填“>”、“<”或“=”)；温度下，容器内气体的平衡压强与起始压强之比为_______。 （3）用电化学方法将转化为的工作原理如图。 正极的电极反应式为_______；当电路中转移电子时，该极区溶液质量变化_______g。 18. 有机物W()常用作合成材料的中间体，制备W的一种合成路线如下。 已知：Ⅰ．(，Br，I) Ⅱ． 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；B→C的反应类型为_______。 （2）C→D的化学方程式为_______。 （3）E中所含官能团的名称为_______；F发生加聚反应形成高聚物的结构简式为_______。 （4）工业上从煤中获取的方法是_______；的同分异构体中含有苯环和羟基的有_______种。 （5）以M为起始原料制备苯甲醛()，利用上述信息补全合成路线_________(无机试剂任选)。 19. 金属镓被称为“电子工业脊梁”。由炼锌矿渣[主要含、、、]提取镓的部分工艺流程如下： 已知：①镓元素在元素周期表中的信息为； ②酸浸时，各金属元素以阳离子的形式进入溶液中； ③常温下，各金属阳离子形成氢氧化物沉淀的及金属离子在萃取剂中的萃取率如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 97~98.5 回答下列问题： （1）Ga在周期表中的位置为_______。 （2）保持硫酸溶液浓度不变，为提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （3）“滤液2”用于回收硫酸锌，“滤液1”需调节的范围是_______；“滤渣2”用稀硫酸溶解后加入粉的作用是__________。 （4）萃取分液时，下列操作的正确顺序为_______(填标号)。 a→____→____→b→____→____ a．涂凡士林，检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b．将分液漏斗置于铁架台上静置 c．将溶液和萃取剂转入分液漏斗 d．将下层液体由分液漏斗下口放出 e．倒转分液漏斗，小心振荡并放气 f．将上层液体由分液漏斗上口倒出 （5）已知与性质相似，反萃取后的水溶液中镓元素以_______(用离子符号表示)形式存在，“电解”得到金属的电极反应式为_______。 20. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化为单质硫，涉及的主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）反应的_______(用含、的代数式表示)。 （2）在恒温密闭容器中，若只发生反应②，下列措施可提高反应速率的是_______(填标号)。 A．选择合适的催化剂 B．缩小容器体积 C．加入适量固体 （3）在恒温恒容密闭容器中，若只进行反应①，下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 的体积分数不变 B. 的质量不再变化 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （4）恒容条件下，按，和投料发生以上三个反应。平衡体系中，除外，其余气态物种的随温度的变化关系如图，为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内基本不变。 ①图中表示的变化曲线为_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。 ②温度下体系达平衡时，若为，则_______(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $