山东青岛第五十八中学2025-2026学年高一下学期期末测试 化学试题

回悉回 2025级高一（下)期末测试化学答题卡 球器 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚 [o] [0] [0] [o] [0] [0] [0] [o] [ 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] 6) [6] [6] [6] [ 正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 客观题1~10为单选题；11-15为不定项选题) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(12分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ ㄖ囚■ ■ 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) 囚囚■ ■ ■ 19.(12分) (1) 1 (2) (3) (4) 1 (5) 20.(12分) 1 (1) (2) (3) (4) (5) 附加题 21.(10分) (1) 1 (2)B 反应2 反应3 0 反应4 囚■囚 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 囚■囚 ■ 2025级高一(下)期末测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 N：14 Mg：24 Cl：35.5 S：32 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氧化镁熔点高，可做耐高温材料 B. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水 C. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si D. 华为公司首创的散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的空间填充模型为 C. 反-2-丁烯的键线式： D. 的电子式： 3. 下列有机物的分离或除杂所用试剂和方法正确的是 A. 除去苯中的苯酚(溴水、过滤) B. 分离溶于水中的碘(乙醇、萃取) C. 由75%乙醇溶液制备无水乙醇(CaO、蒸馏) D. 除去甲烷中混有的乙烯(溶液、洗气) 4. 下列图示装置能达到实验目的的是 A.实验室制取硝基苯 B.分离苯和硝基苯 C.验证NaOH与溴乙烷反应生成的乙烯 D.验证苯和液溴的反应为取代反应 A. A B. B C. C D. D 5. X、Y、Z、M、W均为短周期元素；X、Y、Z同周期、原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 D. 由Y、Z、M三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性 6. 化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是 A. 化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色 B. 化合物X的完全水解所得有机产物中含有2个手性碳原子 C. 化合物X中最多12个原子在同一平面上 D. 1 mol化合物X与H2加成时，最多消耗3 mol H2 7. 解释下列事实的方程式正确的是 A. 向中投入固体： B. 向溶液中通过量气体： C. 向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀： D. 向氯化钠溶液中通入氟气： 8. 北京化工大学开发的一种流动电池的原理如图所示，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。下列有关说法不正确的是 A. 调节电解质溶液的方法是补充 B. a极为负极，b极为正极 C. 电池总反应为 D. 该电池工作时，电极附近溶液的增大 9. 铬酸铅()俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，可用作道路标识线的涂料。工业上用铬矿渣(主要成分，含有少量的、、)为原料制备铬酸铅的流程如图所示。已知：常温下，；是难电离物。 下面说法正确的是 A. “氧化焙烧”时可选用瓷坩埚 B. 若不加入醋酸溶液调节pH会导致产物不纯 C. 滤渣2是 D. “沉铬”发生反应的离子方程式为 10. 某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，下列说法不正确的是 实验序号 实验温度 溶液1：酸性 溶液2：溶液 时间/s ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 x A. “时间/s”测量的是溶液褪色至无色所需要的时间 B. ，， C. 配制溶液时应用硫酸酸化 D. 若溶液1为，溶液2为，也可以实现探究目的 二、不定项选择：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1或2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 证明有机物中含醇羟基 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 B 证明乙醇的消去产物为乙烯 将一定量乙醇、浓硫酸及少量沸石迅速升温至，将产生的气体进入溴水中，溴水褪色 C 比较Mg和Al的金属性 向和溶液中分别加过量的NaOH溶液 D 证明葡萄酒中含 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 A. A B. B C. C D. D 12. 已知有机化合物甲、乙、丙存在如下转化关系，下列说法正确的是 A. 乙分子可能的结构有3种 B. 丙与足量反应所得产物分子式为 C. 甲分子中至少含有5种不同化学环境的氢原子 D. 甲分子可能的结构中，能够发生催化氧化的有3种 13. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0 kJ·mol-1)，下列说法不正确的是 A. B. 键能为(E2-E3)kJ·mol-1 C. 历程Ⅱ中Cl是催化剂，ClO是中间产物 D. 用热化学方程式表示历程Ⅰ、Ⅱ中速率最快的反应：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) 15. 一定温度下可逆反应，X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，下列判断正确的是 A. B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 C. 平衡时，X和Y的转化率之比为 D. 的取值范围为 三、大题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 下图1显示了元素周期表的一部分，a~g代表7种短周期主族元素。回答下列问题： （1）下列说法正确的是________(填字母)。 A. 单质的失电子能力： B. d、e的氧化物均为碱性氧化物 C. b、f、g对应的含氧酸均为强酸 D. 简单氢化物的沸点： （2）在超高压下转化为平行六面体的分子(如图2)。和互为________，中存在________种不同的氧氧键。 （3）有人建议将元素a排在元素周期表的ⅦA族，下列事实能支持这一观点的是________(填字母)。 A．a元素的原子得到一个电子就达到稳定结构 B．元素a、c、f可形成化合物 C．元素a与元素d形成离子化合物da （4）甲~戊是上表中一种或几种元素组成的单质或化合物，甲和丁均为淡黄色固体，乙是d元素的最高价氧化物对应的水化物，甲和戊均是非金属单质，丙和丁均是氧化物，其转化关系如图所示，“——”代表两种物质能发生反应，“”代表一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 ①写出戊对应元素的原子结构示意图________，丁的电子式为________ ②乙的热溶液可与甲反应，用于清洗试管中残留的甲，写出对应的离子方程式________ ③丙的性质与既有相似性，又有显著差异，则0.1 mol丁与丙完全化合转移的电子数________。 17. 四氯化锡可用作媒染剂，利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。回答下列问题： 化学式 熔点 246 沸点 652 144 其他性质 无色晶体易氧化 无色液体易水解 （1）甲中盛有浓盐酸的仪器名称为________________，戊装置中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。 （2）用甲装置制氯气，该反应的离子方程式________________。 （3）将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________________(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是①促进氯气与锡反应；②________________。 （4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为________________；己装置的作用是________(填字母，下同)。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中气体进入戊装置 C．防水蒸气进入戊中试管使产物水解 D．防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化 （5）某同学认为丁装置中的反应可能产生杂质，下列试剂中可用于检测是否产生的有________。 A. 溶液 B. 溶液(滴有KSCN) C. 溶液 D. 溴水 18. 1618年，英格兰一位农夫发现泻盐溶液对治疗擦伤和皮疹有效。泻盐()被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等)为原料制备高纯度泻盐的流程如下。 （1）将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是________________(写出一种措施即可)。 ②滤渣的主要成分为________________。 （2）加入氧化剂将氧化为，加入适量试剂X调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为________________。 ②“调pH”步骤中，试剂X宜选用________________(填字母)。 A．MgO B．氨水 C． D．NaOH ③pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图1所示，应控制溶液的pH为________(填具体数值)。 （3）“操作2”包括________________、过滤、洗涤、干燥。 （4）将(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。过程发生反应的化学方程式为________________。 19. 布洛芬作为一款非甾体抗炎镇痛药，比传统的阿司匹林药效作用更强，副作用更小，被称为“超级阿司匹林”。研究人员采取了诸多策略来进行布洛芬的合成，主要包括连续流合成、光催化合成、电催化合成等。常见的一种合成路线是： 已知：① ②傅-克酰基化： （1）A为一元羧酸，8.8 g A与足量溶液反应生成(标准状况)，A的结构简式是________________。1 mol B分子中键的数目为________。试剂X的名称为________。 （2）的反应类型为________________；C中官能团名称是________________。 （3）写出D生成E的化学方程式：________________。 （4）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有________种。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基，其中两个取代基相同； ②含有能水解的基团，且水解产物有 （5）结合题中信息，设计以苯和乙酰氯()为原料制备苯乙烯的合成路线________(无机试剂任选)。 20. 甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 已知：温度升高，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动。条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示，回答下列问题： （1）已知、101 kPa时上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能 413 745 436 467 根据键能数据计算反应Ⅲ的焓变为________。 （2）①线所示物种为________(填化学式)。其他条件不变，在范围内，平衡时的物质的量随温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）关于重整制氢说法错误的是________(填标号)。 a．升高温度可以提高反应速率，因此工业生产中温度越高越好 b．其他条件不变，适当降低压强有利于增大平衡时的物质的量 c．的平衡状态时， d．可以使用高效催化剂提高获得的产量 （4）时，反应达到平衡后，的平衡转化率为________。 （5）在恒容绝热体系只发生反应Ⅲ，下列能说明反应达到平衡状态的是________。 a． b．体系温度不再变化 c．的百分含量不再变化 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 【附加题】二价铬氧化机理的探究 21. 二价铬氧化机理的探究 在酸性水溶液中以形式存在，与反应可生成羟基桥连的双核配合物A(反应1)，其中比为，中心离子为六配位。机理研究表明的氧化反应涉及高价Cr的中间体。将较稀的溶液缓慢加入被饱和的酸性溶液中，与配位得到较稳定的中间体B(反应2)。B进一步与按反应得到寿命较短的中间体C(反应3)，C与进一步反应是生成A最有可能的途径：C也可以与(Ph为苯基)反应，重新转变为。B在酸性溶液中与按反应得到D(反应4)，D可以看成的衍生物，与反应重新得到B。中金属离子均为铬离子。 （1）写出生成A的离子方程式_______(反应1)，画出双核配合物A的结构(示出配位几何)_______ （2）写出的化学式(可忽略水分子) B：______；C：______；D：______；；写出生成的离子方程式(反应2~4) ______ 2025级高一(下)期末测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 N：14 Mg：24 Cl：35.5 S：32 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1或2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 三、大题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 同素异形体 ②. 2 （3）AC （4） ①. ②. ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. a （2） （3） ①. 丁装置内充满黄绿色气体 ②. 使汽化，利于从混合物中分离出来 （4） ①. ②. AC （5）BD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎菱镁矿渣或适当升高温度 ②. 和CaSO4 （2） ①. ②. AC ③. 6 （3）蒸发浓缩，冷却结晶 （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 苯 （2） ①. 还原反应 ②. 羰基 （3） （4）12 （5） 【20题答案】 【答案】（1）-286 （2） ①. H2 ②. 减小 （3）ad （4）20% （5）bcd 【附加题】二价铬氧化机理的探究 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 或 ③. ④. 、、 各 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $