精品解析：山东省滨州市2024-2025学年高一下学期期末联考化学试题

试卷类型：A 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或图示错误的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. CH4的空间填充模型： C. Al3+的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，则聚丙烯的结构简式为，A错误； B．已知CH4是正四面体形，且C原子半径比H大，故CH4的空间填充模型为：，B正确； C．Al是13号元素，其质子数为13，故Al3+的结构示意图为：，C正确； D．已知O是8号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，D正确； 故答案为：A。 2. 测定海带中碘元素含量时，部分仪器选择或使用正确的是 A．称量 B．灼烧 C．反萃取 D．配制待测液（500mL） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用托盘天平称量物体的质量时应该是左物右码，A项物码放反了，故A错误； B．灼烧固体应该放在坩埚里，不用蒸发皿，故B错误； C．萃取、反萃取都要用分液漏斗，故C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液时用容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，故D错误； 故答案为：C。 3. 粮食酿醋的发酵过程，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段需要催化剂 B. 发酵制醇阶段涉及分解反应 C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均无须控制温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解通常需要酸或酶作为催化剂，A正确； B．发酵制醇是葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳的分解反应，B正确； C．制酸阶段乙醇氧化为乙酸，同时乙酸、乙醇可能生成乙酸乙酯等酯类，C正确； D．淀粉水解需适宜温度（如酶催化需控温），制醇和制酸阶段需不同菌种的最适温度，均需控温，D错误； 故选D。 4. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分，结构简式如图。下列有关柠檬烯的说法错误的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 属于不饱和烃 C. 可发生加成聚合反应 D. 所有原子不可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；其结构与乙烯不同，不与乙烯互为同系物，A错误； B．柠檬烯中有碳碳双键，属于不饱和烃，B正确； C．柠檬烯中有碳碳双键，可发生加聚反应，C正确； D．柠檬烯中有多个直接相连的饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，D正确； 故选A。 5. 下列实验操作及仪器使用错误的是 A. 分液时，可以先将分液漏斗中的上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，若发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C. 蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热 D. 熔融氢氧化钠固体时，可用铁坩埚 【答案】A 【解析】 【详解】A．分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，避免被下层液体污染，A错误； B．蒸馏时若忘加沸石，需冷却后补加，防止暴沸，B正确； C．蒸发结晶应在出现较多固体时停止加热，用余热蒸干，C正确； D．熔融NaOH时，铁坩埚不与NaOH反应，可以用铁坩埚加热NaOH，D正确。 故选A。 6. Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. W和Z形成的常见化合物中阴阳离子个数比为 C. 氢化物的沸点： D. Y、Q形成的化合物所含化学键为共价键 【答案】C 【解析】 【分析】Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则Y为C；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O，Q为S；W元素的焰色呈黄色，W为Na，据此分析； 【详解】A．S2-、O2-、Na+的离子半径大小为S2->O2->Na+，因此Q（S）>Z（O）>W（Na），A正确； B．W（Na）和Z（O）形成的常见化合物为Na2O或Na2O2，阴阳离子个数比均为，B正确； C．Y（C）的氢化物有多种，无法与水比较，C错误； D．Y（C）与Q（S）形成的化合物（如CS2）仅含共价键，D正确； 故选C。 7. 已知298K，101kPa时， 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B. T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 C. 其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D. T1＞T2 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，T1下反应达到平衡时，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L，A正确； B．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明T1下，催化剂2的催化效果比催化剂1好，B错误； C．其他条件不变，20min时，向恒温恒容的密闭容器中充入氦气，反应体系各物质的浓度保持不变，则该反应速率不变，C正确； D．平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，D正确； 故答案为：B。 8. 用“浸出—萃取”法从铅烟灰（主要含有、，还含有和等杂质）中回收铟（）的工艺流程如图。 已知：①“萃取”发生反应：（有机液）（有机液）； ②“反萃取”发生反应：（有机液）（有机液）。 下列说法正确的是 A. “高温酸浸”时，为加快酸浸速率可用浓盐酸代替稀硫酸 B. “萃取”时，使用的主要玻璃仪器有恒压分液漏斗、烧杯 C. “反萃取”时，将和足量盐酸充分混合可得 D. “置换”时，主要反应为 【答案】D 【解析】 【分析】铅烟灰加入二氧化锰、稀硫酸高温酸浸得到含的溶液，加入萃取使得进入有机相，分液得到有机相，然后反萃取得到的水相，再使用锌单质置换得到铟； 【详解】A．“高温酸浸”时，不能用浓盐酸代替稀硫酸，盐酸具有挥发性，且浓盐酸在高温条件下与二氧化锰反应生成氯气，A错误； B．“萃取”时，使用的主要玻璃仪器有普通分液漏斗、烧杯，无需使用恒压分液漏斗，B错误； C．“反萃取”的（有机液）（有机液）反应为可逆反应，进行不完全，将和足量盐酸充分混合，不能得到，C错误； D．“置换”时，主要反应为锌将水层溶液中中In元素置换出来生成In单质，同时锌会和酸中氢离子生成氢气，同时生成氯化锌，反应为：，D正确； 故选D。 9. 已知： 。向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热。一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这种变化可以反复多次。下列说法正确的是 A. 蓝色溶液变为红色浑浊过程中有极性共价键的断裂 B. 可改变分解反应的 C. 的能量高于和的能量和 D. 为直线形分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．在蓝色溶液变为红色浑浊（）的过程中，分解生成和，断裂了中的O-H极性共价键，因此该过程存在极性键的断裂，A正确； B．作为催化剂，仅改变反应速率，不改变反应的焓变（ΔH），B错误； C．ΔH<0表明反应放热，说明2mol的总能量高于生成物（2mol +1mol ）的总能量，但选项C未明确物质的量，C错误； D．分子中心原子O的价电子数为4，有两对孤电子对，为V形结构，而非直线形，D错误。 故选A。 10. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中极均增重。 下列说法错误的是 A. 电极电势： B. b电极反应式： C. 该电池工作一段时间后，溶液pH升高 D. 由该装置可推断氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】放电过程中a极增重，可知放电过程中a极Cu2O失电子生成Cu2(OH)3Cl，a是负极，电极反应为，b是正极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．a是负极，b是正极，电极电势：，A正确； B．根据分析可知，b是正极，电极反应为，B正确； C．根据分析可知，产生，该电池工作一段时间后，溶液pH降低，C错误； D．总反应为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故由该装置可推断氧化性：，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列操作及现象不能达到相应实验目的的是 实验目的 操作及现象 A 证明Mg的金属性强于Al 将金属Mg、Al和NaOH溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向： B 证明C的非金属性强于Si 将碳酸钠与硫酸反应后的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 C 验证增大浓度能加快化学反应速率 室温下，向两份酸性溶液中，分别加入2mL的溶液和溶液，后者褪色快 D 验证乙醇具有还原性 将在空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝又恢复为红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池中电流方向由正极流向负极，在NaOH溶液中，Al能与NaOH反应而Mg不能，故Al为负极，Mg为正极，电流方向为；原电池中活泼金属一般为负极，实际镁金属性强于铝，而该原电池装置中铝为负极是因为铝能和强碱反应而镁不行，不能证明Mg金属性强于Al，A错误； B．碳酸钠与硫酸反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液生成白色沉淀硅酸，证明酸性H2CO3＞H2SiO3，从而说明C的非金属性强于Si，B正确； C．，反应中草酸过量，高锰酸钾完全反应，高浓度H2C2O4使KMnO4褪色更快，说明增大反应物浓度能加快反应速率，C正确； D．灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝又恢复为红色，说明灼烧的CuO与乙醇反应生成Cu，乙醇被氧化，证明其具有还原性，D正确； 故选A。 12. 实验室中初步分离环己烷、苯甲酸混合溶液的流程如下。 已知：苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于冷水，酸性强于醋酸。 下列说法错误的是 A. “试剂a”可为NaOH溶液 B. “试剂b”可为稀盐酸或 C. “操作Y”所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶 D. 产品①、②依次为环己烷、苯甲酸粗产品 【答案】BC 【解析】 【分析】向环己烷、苯甲酸混合溶液中加入NaOH溶液，苯甲酸转化为苯甲酸钠进入水相，分离后将有机相用水洗涤，然后用MgSO4干燥，过滤得到产品①环己烷；向水相中加入稀盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到产品②苯甲酸。 【详解】A．由分析知，“试剂a”可为NaOH溶液，A正确； B．由于苯甲酸的酸性大于碳酸，所以“试剂b”不可为，可以是稀盐酸，B错误； C．“操作Y”为蒸发浓缩、冷却结晶操作，题给仪器为蒸馏所需仪器，C错误； D．由分析知，产品①、②依次为环己烷、苯甲酸粗产品，D正确； 故选BC。 13. 某种电镀污泥含有碲化亚铜（）、三氧化二铬以及少量的金，一种用于制取、金属铜和粗碲的工艺流程如下。 已知：①“煅烧”时，被氧化为和； ②最高价铬元素，在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在； ③“酸浸”时，转化为。 下列说法正确的是 A. “煅烧”时，发生反应的化学方程式为 B. “滤液”中，加入固体，通过适当的分离操作可得到 C. 已知与S同主族，故与化学性质相似，均不能与稀硫酸反应 D. “电解”后的溶液可用于“酸浸” 【答案】AD 【解析】 【分析】电镀污泥主要含有碲化亚铜()、三氧化二铬以及少量的金，先煅烧，Cr2O3与O2、Na2CO3高温反应生成Na2CrO4、CO2，水浸后，过滤，滤液中含有Na2CrO4，另煅烧时，Cu2Te与O2反应生成CuO、TeO2，沉渣加入稀硫酸时，CuO、TeO2、Cr2O3均与稀硫酸反应生成硫酸盐，Au不溶，过滤得到，将沉积液通入SO2，含有+4价的Te被还原生成粗Te，剩余溶液进行电解，生成铜单质。 【详解】A．煅烧时Cr2O3与O2、Na2CO3高温反应生成Na2CrO4、CO2，反应的化学方程式为；故A正确； B．由A项分析可知，“滤液”中主要含有Na2CrO4，加入固体，由于K2CrO4的溶解度较小，故会析出K2CrO4，通过适当的分离操作可得到K2CrO4，故B错误； C．根据已知：“酸浸”时，转化为，可以与稀硫酸反应，故C错误； D．电解时主要是电解硫酸铜溶液，生成的是硫酸和铜，故电解后的溶液主要是硫酸溶液，可以用于酸浸，故D正确； 答案为AD。 14. 下列有关物质的同分异构体数目（均不考虑立体异构）的判断中，错误的是 A. 正戊烷一氯代物的结构有3种 B. 组成和结构可用表示的有机物有16种 C. 分子式为且结构中含有的有机物有6种 D. 与具有相同官能团且两个醛基相对位置不变的有机物还有6种 【答案】BD 【解析】 【详解】A．正戊烷的结构简式为，等效氢原子有3种，则一氯代物的结构有3种，A正确； B．存在四种不同的结构，分别为、、、，则组成和结构可用表示的有机物理论上有种，由于苯环上两个取代基均为，则重复的结构有6种，因此组成和结构可用表示的有机物有10种，B错误； C．分子式为且结构中含有的有机物分别有正丁酸、异丁酸、甲酸正丁酯、甲酸异丁酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，C正确； D．中含有醛基、F原子、Cl原子，其同分异构体具有相同官能团且两个醛基相对位置不变，说明2个醛基位于苯环上邻位，如图所示，若F原子在1号碳原子上，则Cl原子可以在2、3或4号碳原子上，若F原子在2号碳原子上，则Cl原子可以在1或4号碳原子上，共5种结构，D错误； 答案选BD。 15. 一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系中与发生反应产生的和可用于处理水体中的有机污染物。 已知：光阳极电极反应式为。 下列说法正确的是 A. 该芬顿系统的能量转化形式为太阳能→化学能→电能 B. 阴极反应式为 C. 该系统运行前，需要在水体中投放和 D. 与中碳元素的化合价不同 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，由图知，光阳极先后发生反应：，，则光阳极总反应式为；阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．由图可知，芬顿系统的工作原理是光能驱动的电解过程，能量转化形式为太阳能→电能→化学能，A错误； B．由分析可知，酸性条件下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，电极反应式为反应式为，B正确； C．由图可知，和Mn（Ⅱ）是中间产物，不需要提前加入，应该提前加入Mn（Ⅳ）和，C错误； D．与中碳元素的化合价均为+4价，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是_______。 （2）已知U与V是同主族元素，单核离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）。 （3）W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为_______；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为_______。 （4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）第3周期IVA族 （2） （3） ①. 或 ②. （4）或 【解析】 【分析】V的原子序数最小，原子半径也最小，应该为H元素，X原子和的核外电子数相差1，且原子半径最大，应为Na元素，X(Na)和W能形成化合物，W为O元素，Y在地壳中的含量排第二位，为Si元素，同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强，为Cl元素；由上述分析可知，V、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Si、Cl； 【小问1详解】 Si在元素周期表中的位置是第3周期IVA族； 【小问2详解】 已知U与V是同主族元素，单核离子具有相同的电子层结构，U为Li元素，H-和Li+具有相同的电子层结构，H-的核电荷数小，半径大，即离子半径； 【小问3详解】 O、Na、Cl三种元素形成具有漂白性化合物为NaClO或NaClO2，,电子式为或；O和H形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，为H2O2，其结构式为； 【小问4详解】 和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，即生成HCl和H2SiO3，反应的化学方程式为。 17. 海洋富含多种资源，充分开发利用海洋化学资源，一项重要课题。 Ⅰ．海水提取的氯化钠，精制后有多种应用。 （1）精制的氯化钠可用于制备，其装置如图。 ①离子交换膜选用_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜 ②制备的溶液从_______（填“E”或“F”）口导出。 （2）精制的氯化钠还可用于制备，其主要工艺流程如图。 ①“电解”的阳极反应式为_______。 ②“发生器”中生成的化学方程式为_______。 ③流程中可循环利用的物质有、_______（填化学式）。 Ⅱ．溴从海水中提取的一种路线如下。 （3）“吹出塔”通入空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是_______（填标号）。 （4）“吸收塔”中主要反应的离子方程式为_______。 （5）海水最终得到，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度为_______。 【答案】（1） ①. 阳 ②. F （2） ①. ②. 或 ③. NaCl （3）B （4） （5）0.8 【解析】 【分析】Ⅰ．（1）由右侧产生氢气可知右侧为阴极，电极反应式为，则左侧为阳极，电极反应式为，C为精制氯化钠溶液，左室的钠离子通过离子交换膜进入右室，E为稀氯化钠溶液，D为稀NaOH溶液，F为浓NaOH溶液。 （2）在燃烧器中H2与Cl2燃烧生成HCl，HCl与进入发生器，与反应生成与Cl2，其离子方程式为，电解精制食盐水得到氢气与。 Ⅱ．与卤水反应，将氧化为，在吹出塔中将吹出，然后在吸收塔中用SO2、H2O吸收，发生反应为，然后在蒸馏塔中通入，将氧化为，经冷凝、精馏得到产品。 【小问1详解】 ①由分析知，钠离子通过离子交换膜从左室进入右室，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故答案为：阳； ②由分析，制备的NaOH溶液从F口导出，故答案为：F； 【小问2详解】 ①“电解”时，在阳极被氧化为，其电极方程式为，故答案为：； ②“发生器”中氯气与反应生成，其化学方程式为，故答案为：； ③由分析知，流程中可循环利用的物质有Cl2、NaCl，故答案为：NaCl； 【小问3详解】 空气通入量相同时，温度越高，溴的吹出率越高；在相同温度条件下，空气的通入量越多，溴的吹出率越高，因此符合的图像为B； 【小问4详解】 由分析知，“吸收塔”中主要反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 海水经上述流程最终得到，所得溴单质的物质的量为，溴原子的物质的量为0.48mol，总提取率为60%，则原海水中的溴离子为，原海水中溴离子的浓度是。 18. 氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。 Ⅰ．储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。和都是氢容量较大的储氢材料。两者及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。 （1）的原因是_______。 （2）三种材料中脱氢焓［生成时的］最小的是_______（填“”、“”或“复合储氢材料”）。 Ⅱ．氢气的应用方向之一是制备甲醇：。在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （3）该反应在0~3min的化学反应速率v(H2)= _______。图1中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______（填“a”、“b”、“c”或“d”）；a、b两点的逆反应速率：_______（填“”、“<”、“”或“无法确定”）。 （4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A. 、和三种物质的浓度相等 B. 容器内C原子数目保持不变 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 单位时间内消耗的同时消耗 （5）已知断开中的化学键吸收的能量为1072kJ，断开中的化学键吸收的能量为426kJ，结合图2数据计算，断开中所有化学键吸收能量为_______kJ。 【答案】（1）与生成的反应为放热反应 （2）复合储氢材料 （3） ①. 0.25 ②. d ③. < （4）CD （5）2052.8 【解析】 【小问1详解】 反应① 反应② 反应①+反应②得到 ，由于与生成的反应为放热反应，导致的总能量高于的总能量，故； 【小问2详解】 由热化学方程式可知计算生成时的= ，生成时的=，复合储氢材料生成时的=，故三种材料中脱氢焓［生成时的］最小的是复合储氢材料； 【小问3详解】 0~3min的化学反应速率v(CO)==0.125，v(H2)=2v(CO)=0.25；a、b、c反应物物质的量还在减小，说明反应正向进行，d点反应物和生成物物质的量不在改变，说明反应得到平衡状态，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是d；b点比a点反应正向进行程度大，b点生成物浓度更大，且同一时刻v(H2)逆=2v(CO)逆，故a、b两点的逆反应速率：＜； 【小问4详解】 A．达到平衡时，、和的浓度不再改变，三种物质的浓度相等不能说明反应达到平衡，A错误； B．根据质量守恒可知容器内C原子数目永远不变，容器内C原子数目保持不变不能说明反应是否达到平衡，B错误； C．气体总质量不变，气体总物质的量减小，则气体的平均摩尔质量是变量，容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应已达平衡，C正确； D．单位时间内消耗的同时消耗即正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 设断开中所有化学键吸收能量为x kJ，结合图2可得128.8=1072+2×426-x，解得x=2052.8。 19. 某化学兴趣小组同学发现某些矿泉水瓶体上印有标志。查阅资料发现，PET的化学名称为聚对苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等，该小组设计了如下合成PET的路线。 已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）写出D中所含官能团的名称_______。 （2）B→C的化学方程式为_______，检验B中是否混有D的方法是_______。 （3）E→F反应类型为_______，G的结构简式为_______。 （4）PET在硫酸条件下水解反应的化学方程式为_______。 （5）设计以为原料制备聚乙炔（）的合成路线______。 提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线流程图表示方法示例如下。 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. 取少量待测溶液于试管中，加入适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则B中混有D（合理即可） （3） ①. 加成反应 ②. （4）n （5）BrCH2CH2Br 【解析】 【分析】A在一定条件下反应得到B，B催化氧化得到C，C催化氧化得到D；石油裂解得到乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应得到F，F发生水解反应得到G：HOCH2CH2OH，D和G在一定条件下反应得到H。 【小问1详解】 D中所含官能团的名称：羧基； 【小问2详解】 B发生催化氧化反应得到C，B→C的化学方程式为：；D中含羧基，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故检验B中是否混有D的方法是：取少量待测溶液于试管中，加入适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则B中混有D（合理即可）； 【小问3详解】 乙烯与溴单质发生加成反应得到F，故E→F反应类型为加成反应，根据分析，G的结构简式为：； 【小问4详解】 PET在硫酸条件下水解生成和，反应的化学方程式为：n； 【小问5详解】 与溴单质发生加成反应得到BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生消去反应得到乙炔，乙炔发生加聚反应得到聚乙炔，合成路线为：BrCH2CH2Br。 20. 资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。 装置 烧杯中的液体 现象（5分钟后） ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉 无明显变化 ②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl 溶液变蓝 ③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl 无明显变化 ④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH 溶液变蓝，颜色较②浅 （1）实验②中生成I2的离子方程式是___________。 （2）实验③的目的是_________________________________________________________________。 （3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。 （4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验： 烧杯中的液体 现象（5小时后） ⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 溶液才略变蓝 ⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 无明显变化 I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。 i．烧杯a中的溶液为____。 ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。 Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）____________。 （5）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。 【答案】 ①. 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O ②. 验证Cl-是否影响KI与O2的反应 ③. 其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱 ④. pH=10的KOH溶液 ⑤. 电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深 ⑥. 3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O ⑦. 中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量” 碘单质使溶液颜色发生变化 ⑧. pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I- 【解析】 【详解】(1)实验②是在酸性条件下氧气将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉使溶液变蓝，其反应的离子方程式是：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）实验②加入盐酸电离产生的H+和Cl-，通过实验③可以排除是否为Cl-离子对于KI与O2的反应的影响；(3) 其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱，故实验④比②溶液颜色浅；(4) i．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，故烧杯a中的溶液可以为pH=10的KOH溶液；ii．通入O2后，若电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深，则pH=10时O2也能氧化I-，此猜想不成立。Ⅱ．碱性条件下碘单质发生歧化反应生成IO3-和I-，则开始滴入时遇淀粉变蓝，后碘消耗而褪色，其离子反应方程式为：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O ；(5)实验①的现象产生的原因可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”的碘单质使溶液颜色发生变化；实验⑥的现象产生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。 点睛：本题考查氧元素和碘元素氧化性强弱的探究，通过对酸碱性溶液中氧的氧化性强弱进行探究，利用碘遇淀粉变蓝的现象进行判断，综合考查了实验基础及电化学基础，离子反应等知识点，本题解题的关键在于实验条件的理解及离子变化中氧化性、还原性强弱的判断。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：A 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或图示错误的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. CH4的空间填充模型： C. Al3+的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子： 2. 测定海带中碘元素含量时，部分仪器选择或使用正确的是 A．称量 B．灼烧 C．反萃取 D．配制待测液（500mL） A. A B. B C. C D. D 3. 粮食酿醋的发酵过程，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段需要催化剂 B. 发酵制醇阶段涉及分解反应 C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均无须控制温度 4. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分，结构简式如图。下列有关柠檬烯的说法错误的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 属于不饱和烃 C. 可发生加成聚合反应 D. 所有原子不可能共平面 5. 下列实验操作及仪器使用错误的是 A. 分液时，可以先将分液漏斗中的上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，若发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C. 蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热 D. 熔融氢氧化钠固体时，可用铁坩埚 6. Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. W和Z形成的常见化合物中阴阳离子个数比为 C. 氢化物的沸点： D. Y、Q形成的化合物所含化学键为共价键 7. 已知298K，101kPa时， 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B. T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 C. 其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D. T1＞T2 8. 用“浸出—萃取”法从铅烟灰（主要含有、，还含有和等杂质）中回收铟（）的工艺流程如图。 已知：①“萃取”发生反应：（有机液）（有机液）； ②“反萃取”发生反应：（有机液）（有机液）。 下列说法正确的是 A. “高温酸浸”时，为加快酸浸速率可用浓盐酸代替稀硫酸 B. “萃取”时，使用的主要玻璃仪器有恒压分液漏斗、烧杯 C. “反萃取”时，将和足量盐酸充分混合可得 D. “置换”时，主要反应为 9. 已知： 。向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热。一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这种变化可以反复多次。下列说法正确的是 A. 蓝色溶液变为红色浑浊过程中有极性共价键的断裂 B. 可改变分解反应的 C. 的能量高于和的能量和 D. 为直线形分子 10. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中极均增重。 下列说法错误的是 A. 电极电势： B. b电极反应式： C. 该电池工作一段时间后，溶液pH升高 D. 由该装置可推断氧化性： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列操作及现象不能达到相应实验目的的是 实验目的 操作及现象 A 证明Mg的金属性强于Al 将金属Mg、Al和NaOH溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向： B 证明C的非金属性强于Si 将碳酸钠与硫酸反应后的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 C 验证增大浓度能加快化学反应速率 室温下，向两份酸性溶液中，分别加入2mL的溶液和溶液，后者褪色快 D 验证乙醇具有还原性 将在空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝又恢复为红色 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室中初步分离环己烷、苯甲酸混合溶液的流程如下。 已知：苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于冷水，酸性强于醋酸。 下列说法错误的是 A. “试剂a”可为NaOH溶液 B. “试剂b”可为稀盐酸或 C. “操作Y”所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶 D. 产品①、②依次为环己烷、苯甲酸粗产品 13. 某种电镀污泥含有碲化亚铜（）、三氧化二铬以及少量的金，一种用于制取、金属铜和粗碲的工艺流程如下。 已知：①“煅烧”时，被氧化为和； ②最高价铬元素，在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在； ③“酸浸”时，转化为。 下列说法正确的是 A. “煅烧”时，发生反应化学方程式为 B. “滤液”中，加入固体，通过适当的分离操作可得到 C. 已知与S同主族，故与化学性质相似，均不能与稀硫酸反应 D. “电解”后的溶液可用于“酸浸” 14. 下列有关物质的同分异构体数目（均不考虑立体异构）的判断中，错误的是 A. 正戊烷一氯代物的结构有3种 B. 组成和结构可用表示的有机物有16种 C. 分子式为且结构中含有的有机物有6种 D. 与具有相同官能团且两个醛基相对位置不变的有机物还有6种 15. 一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系中与发生反应产生的和可用于处理水体中的有机污染物。 已知：光阳极电极反应式为。 下列说法正确的是 A. 该芬顿系统的能量转化形式为太阳能→化学能→电能 B. 阴极反应式为 C. 该系统运行前，需要在水体中投放和 D. 与中碳元素的化合价不同 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是_______。 （2）已知U与V是同主族元素，单核离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）。 （3）W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为_______；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为_______。 （4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_______。 17. 海洋富含多种资源，充分开发利用海洋化学资源，一项重要课题。 Ⅰ．海水提取的氯化钠，精制后有多种应用。 （1）精制的氯化钠可用于制备，其装置如图。 ①离子交换膜选用_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 ②制备的溶液从_______（填“E”或“F”）口导出。 （2）精制的氯化钠还可用于制备，其主要工艺流程如图。 ①“电解”的阳极反应式为_______。 ②“发生器”中生成的化学方程式为_______。 ③流程中可循环利用的物质有、_______（填化学式）。 Ⅱ．溴从海水中提取的一种路线如下。 （3）“吹出塔”通入空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是_______（填标号）。 （4）“吸收塔”中主要反应的离子方程式为_______。 （5）海水最终得到，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度为_______。 18. 氢能是一种重要能源，氢气储存与应用是研究热点。 Ⅰ．储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。和都是氢容量较大的储氢材料。两者及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。 （1）的原因是_______。 （2）三种材料中脱氢焓［生成时的］最小的是_______（填“”、“”或“复合储氢材料”）。 Ⅱ．氢气的应用方向之一是制备甲醇：。在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （3）该反应在0~3min的化学反应速率v(H2)= _______。图1中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______（填“a”、“b”、“c”或“d”）；a、b两点的逆反应速率：_______（填“”、“<”、“”或“无法确定”）。 （4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A. 、和三种物质的浓度相等 B. 容器内C原子数目保持不变 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 单位时间内消耗的同时消耗 （5）已知断开中的化学键吸收的能量为1072kJ，断开中的化学键吸收的能量为426kJ，结合图2数据计算，断开中所有化学键吸收能量为_______kJ。 19. 某化学兴趣小组同学发现某些矿泉水瓶体上印有标志。查阅资料发现，PET的化学名称为聚对苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等，该小组设计了如下合成PET的路线。 已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）写出D中所含官能团名称_______。 （2）B→C的化学方程式为_______，检验B中是否混有D的方法是_______。 （3）E→F反应类型为_______，G的结构简式为_______。 （4）PET在硫酸条件下水解反应的化学方程式为_______。 （5）设计以为原料制备聚乙炔（）的合成路线______。 提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线流程图表示方法示例如下。 20. 资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。 装置 烧杯中的液体 现象（5分钟后） ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉 无明显变化 ②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl 溶液变蓝 ③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl 无明显变化 ④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH 溶液变蓝，颜色较②浅 （1）实验②中生成I2的离子方程式是___________。 （2）实验③目的是_________________________________________________________________。 （3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。 （4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验： 烧杯中的液体 现象（5小时后） ⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 溶液才略变蓝 ⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 无明显变化 I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。 i．烧杯a中的溶液为____。 ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。 Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）____________。 （5）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$