吉林省友好学校协作体第八十一届2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025“2026学年度下学期期末考试 高一化学试卷 “￡ ",￡”1 ,“￡”中 说明：本试卷共19题，共100分，共8页。考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试 题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12;0-16;Mg-24 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。) 1.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。下列中国 空间站有关材料属于硅酸盐的是 A.航天员饮水所用玻璃杯 B.太阳能电池中的单晶硅 C.外表的高温结构碳化硅陶瓷 D.外层热控保温材料石墨烯 2.下列化学用语表述正确的是 A丙烷的球棍模型：治 B.羟基的电子式：OH C.乙烯的结构简式：CHCH, D.四氯化碳分子空间填充模型： 3.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理” ⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 高一化学试题第1页（共8页） A.①②③ B.①②⑥ C.③④⑤ D.①③④ 4.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A.谷物酿酒 B.木材燃烧 C.干冰升华 D.鞭炮燃放 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5 mol Cu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为N B.4.6g分子式为CH0的有机物中含有C一H键数为0.5N CH=CH C.1mol 中含有的碳碳双键数为4N D.标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1N 6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.H,SO3溶液中滴加Ba(NO3溶液：HSO3+Ba2+=BaSO3↓+2H B.(N),Fe(SO4),溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2oH-Fe(OH)2↓ C.过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：Fe+NO?+4H+=Fe升+NO个+2H,O D.二氧化氮与水反应：3N0,+H,0=2H+2NO;+NO 7.下列说法不正确的是 棉花 浓氨水 铜丝 /浓硝酸 浸NaOH (NH),SO 浓硫酸 溶液的棉团 NH, H.SO 品红 生石 红墨水 溶液 ⊙ A.图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.图②可用于实验室制NH, C.图③可用于验证C山与浓硝酸反应的热量变化 D.图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应 高一化学试题 第2页（共8页） 8.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(s)+B(g)≥2c(g)。在5min末测得C 的物质的量增加了4mol。下列说法不正确的是 A用A表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min) B.用B、C表示的化学反应速率之比为1：2 C.若保持容器内的压强不变，充人1 molHe,化学反应速率减小 D.若保持容器的体积不变，充入1 molHe,化学反应速率不变 9.关于下列四个装置说法错误的是 Zn CU CuSO 溶液 B.试管中反应开始后，甲处液面低 A.铜电极质量增加 于乙处液面，说明该反应为放热反应 H2SO4溶液 NO H,O PbO 滴有酚酞 (正极)P6 的水溶液 (负极) C.铅蓄电池属于二次电池，充电时 D.打开止水夹，挤压胶头滴管，圆 电能转化为化学能 底烧瓶内产生喷泉 10.如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说 法正确的是 CH3 CH-CH2 CH2OH A.分子式为C12H5O3 B.含有4种官能团 C.在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 D.1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 高一化学试题第3页（共8页) 11.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 探究化学反应 取5mL0.1mol.KI溶液，滴加0.1 mol.L FeCl溶液56滴，充分反应， 的限度 可根据溶液中既含I,又含I的实验事实判断该反应是可逆反应 比较Mg与Al的 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 B 金属活动性 探究催化剂对 相同条件下，A、B两支试管中分别加入2mL10%H,02溶液，在B 化学反应速率 试管中加入2滴1mol·L FeCl,.溶液，比较两支试管气泡出现的快慢 的影响 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶 探究淀粉是否 液调节pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉 完全水解 淀生成 12.某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间 变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 n/mol 8 M N 10 t/min A.该反应的化学方程式为2R(g)=M(g)+N(g)】 B.0~5min内，v(M)=0.4mol-L1min1 C.10min时，该反应达到平衡状态 D.平衡时R的转化率为75% 13.实验室模拟工业上利用废渣（主要成分为Al,O?,杂质为FeO、Fe,O,SiO2)提炼金属铝 的流程如图所示。 高一化学试题 第4页（共8页） 稀盐酸 氯气 氧化铁 气体X Al(OH) 废渣→酸溶一→氧化 调pH 一→沉铝 灼烧 电解精炼→A1 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：滤渣2的成分为FeO,和Fe(oH)3。下列说法错误的是 A.滤渣1的成分为SO2,气体X是酸性气体sO, B.“氧化”反应的离子方程式：2Fe2++C1,=2Fe升+2C1 C.实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 14.纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如 图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为： 2Mg+O?+2H20-2Mg(OH),,下列说法不正确的是 正极 、包装材料 隔离膜 负极 包装材料) A.Mg为负极，发生氧化反应 B.当2.4gMg发生反应时，流经溶液的电子数为0.2Na C.电池工作时溶液中的C移向负极 D.该电池正极反应式为：O,+4e+2H,0=4OH 15.天然气中含有有毒气体HS,用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(TP菌)作 用下催化脱硫。下列说法不正确的是 A.过程②会使环境pH升高 ① CH4、HS B.由脱硫过程可知氧化性：O,>Fe升>S Fe2(SO4)3 TF菌FeSO4、CH4、HSO4 T.F菌 ②0 C.过程①发生反应Fe2(SO4),+HS 2FeS04+S↓+HSO4 CH4、H2O 高一化学试题第5页（共8页） D.该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 二、非选择题（共55分，16题8分，17题16分，18题15分，19题16分) 16.（8分)有下列几种物质： A.金刚石和石墨 B.CH,CH,CH,OH CHCH,OCH H2=CH-CH-CH C.CHCH=CHCH和 D.C1和Cl CH 属于同分异构体的是 (填字母，下同)；属于同素异形体的是 属于同系物的是 ；属于同位素的是 17.(16分) I.某同学在实验室选用下列实验装置，检验浓硫酸与单质碳反应的产物。 片浓硫酸 单质碳 无水 品红 酸性 品红 CuSO 澄清 溶液KMnO,溶液 石灰水 溶液 Ⅲ M 请回答下列问题： (1)写出单质碳与浓硫酸反应的化学方程式： (2)装置Ⅲ中的现象为 (3)为了达到实验目的，装置正确的连接顺序为 (4)装置Ⅱ中有两瓶品红溶液，其作用分别是 Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某兴趣小组同学利用如图甲装置制 备氨气（部分夹持仪器已略去）。 Ca(OH、和 NH.CI B 高一化学试题 第6页（共8页） (5)装置A中制取氨气的化学方程式是 B中的试剂为 (6)下列装置可以代替D装置的是 NH. B. 稀硫酸 四氯化碳 水 18.(15分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有 重要价值。 I.透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是u-A1O3,如图是y-A103 经高温煅烧转化为u-AL,O3的能量变化。 ↑能量(kJ.mol) Y-Al2O a-Al203 反应过程 (1)图中u-AlO3和y-A103中较稳定的是 (2）当1moly-A103转化为-Al,O3时，需_（填“吸收”或“放出”）kJ的能量。 Ⅱ.用于驱动潜艇的氨一氧燃料电池示意图如图所示。 负载 N2+H,O NaOH号 NH, 溶液 电极a 电极b6 (3)电极b是 极（填“正”或“负”），发生（“氧化”或“还原”)反应。 (4)当外电路通过1mol电子时，理论上消耗O,(标准状况下)体积为_L。 (5)电极a的电极反应式为_一一。 Ⅲ.N02(g)和N,O4(g)之间存在如下转化：2NO,(g)→N,O,(g)。一定温度下，体积为2L的恒容 密闭容器中，NO,(g)和N,O4(g)之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： 高一化学试题第7页（共8页） An/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 3 t/min (6)在03min内，正、逆反应速率大小：V V-o (7)恒温恒容条件下，下列能说明反应：NO4(g)三2NO2(g)达到平衡状态的是_一（填字母）。 A.n(N04):n(N02)=1:2 B.vE(N204)=2y(NO2） C.容器内气体的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 19.(16分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有 特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示： B 浓硫酸、 ② 乙酸 回内回 红热的铜丝④ 空气 D 甲 (1)写出B的结构简式 ； A中官能团的名称为 (2)写出下列反应的化学方程式： 反应① 反应④】 (3)实验室利用反应③制取C,常用上图乙装置： ①a试管中主要反应的化学方程式为 反应类型是 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ③试管b中观察到的现象是 高一化学试题 第8页（共8页）2025一2026学年度下学期期末考试 高一化学答案 一、 选择题（每题3分，共45分） 题号 1 2 3 6 7 9 o 答案 A B c D D A D 题号 11 12 13 14 15 答案 C 8 A B D 二、非选择题(55分) 16.(每空2分，共8分) B 17.(每空2分，共16分) C+2HS0,(浓)C0,个+2S0,↑+2H,0 I.(1) (2) 白色变为蓝色 (3)I→Ⅲ→Ⅱ→W (4) 检验单质碳与浓硫酸反应是否生成SO, 检验SO2是否完全被酸性高锰酸钾溶液吸收（答案合理即可） Ca(OHD,+2NH,ClCaCl,+2NH,1+2H.O Ⅱ.(5) 碱石灰 (6 AC 18.(共15分) I(1)-A103 (2分) (2)放出 (1分) (92-9) (2分) Ⅱ(3)正 还原 (各1分) (4)5.6 (2分) (5)2NH3+6OH-6e=N,+6H,O(2分) Π(6) > (2分) (7) (2分) 19.(每空2分，共16分)(1)CH2=CH2 羟基(2)2 CH:CH2OH-+2Na→2CH3 CH2ONa+H↑ 2CHCHOH+CCH (3)①CH3COOH+CH3CHOH、 浓硫酸 CH3COOC2HS+H2O 酯化反应（或取代反应） ②防止液体倒吸 ③液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味