精品解析：吉林省友好学校（第79届）2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试题

友好学校第七十九届期中联考 高一化学 本试卷共19题，满分100分，共4页，考试时间用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 相对原子质量：Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是半导体，制造手机芯片的关键材料是晶体硅，A错误； B．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，因此高温结构陶瓷不是硅酸盐，B错误； C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，C错误； D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金的密度小、强度高，可减轻机身自重，D正确； 故选D。 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D. 氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此可用于自来水的杀菌消毒，性质与用途存在对应关系，A符合题意； B．晶体硅可用作半导体材料，是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高的性质无关，B不符合题意； C．石墨可用作干电池电极材料，是因为石墨具有良好的导电性，与熔点高的性质无关，C不符合题意； D．液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时会吸收大量热，使周围温度降低，与氨气易溶于水的性质无关，D不符合题意； 故选A。 3. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是 A. 和反应 B. 和反应 C. 和反应 D. 还原的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸碱发生中和反应是放热反应，但由于反应过程中元素化合价都不变，因此不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应是置换反应，反应过程中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应发生时放出热量，因此同时属于放热反应，B正确； C．该反应是复分解反应，发生反应时元素化合价不变，不属于氧化还原反应，同时发生反应时吸收热量，属于吸热反应，C错误； D．该反应属于置换反应，发生反应时元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；发生该反应时吸收了热量，因此又同时还属于吸热反应，D错误； 答案选B。 4. 氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时 A. a处通入O2 B. 甲电极为负极 C. 将电能转化为化学能 D. 正极反应式为H2-2e-=2H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：H+从甲电极区流向乙电极区，则a通入H2，b通入O2，A错误； B．在甲电极上通入H2，失去电子发生氧化反应产生H+，故甲电极为负极，B正确； C．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，C错误； D．负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，D错误； 故合理选项是B。 5. 碳燃烧过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol C(s)和mol 反应生成1mol CO(g)放出110.5kJ热量 B. 1mol (g)反应生成1mol C(s)和1mol (g)放出393.5kJ热量 C. 1mol C(s)与mol (g)的总能量小于1mol CO(g)的总能量 D. 碳燃烧时化学能全部转化为热能 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol C(s)和mol 反应生成1mol CO(g)的能量差为393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ，能量由高到低是放热反应，故A正确； B．由图可知，C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ，则逆反应为CO2(g)═C(s)+O2(g) ∆H=+393.5kJ，吸收393.5 kJ热量，故B错误； C．1mol C(s)和mol 反应生成1mol CO(g)放出110.5kJ，即1mol C(s)与mol (g)的总能量大于1mol CO(g)的总能量，故C错误； D．碳燃烧时化学能部分转化为热能，也会部分转化为光能，故D错误； 故选：A。 6. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2在加热或点燃条件下反应，一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，A不能实现； B．SO2通入CaCl2溶液中，由于H2SO3的酸性弱于HCl，所以反应不能发生，B不能实现； C．N2、H2在催化剂、高温、高压条件下发生反应生成NH3，NH3催化氧化可生成NO，C能够实现； D．SiO2难溶于水，与水不能发生反应，不能直接生成H2SiO3，D不能实现； 故选C 7. 在体积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是 A. N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B. 当有3molH-H键断裂时，有6molN-H键断裂 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内生成2amol NH3，同时消耗amolN2 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时，正逆反应速率不一定相等，所以反应不一定达平衡状态，A不正确； B．当有3molH-H键断裂时，有6molN-H键断裂，反应进行的方向相反，且H2、NH3的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，所以反应达平衡状态，B正确； C．混合气体的质量不变、体积不变，密度始终不变，则当密度不随时间变化时，反应不一定达平衡状态，C不正确； D．单位时间内生成2amol NH3，同时消耗amolN2，虽然物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，但反应进行的方向相同，所以反应不一定达平衡状态，D不正确； 故选B。 8. 下列“类比”合理的是 A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2 B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO3和O2 C. SO2 使酸性高锰酸钾褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾褪色 D. 加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，Al在浓硫酸中钝化，故A错误； B．SO2具有还原性，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO4，故B错误； C．SO2使酸性高锰酸钾褪色体现还原性，但是CO2不具还原性，不可使酸性高锰酸钾褪色，故C错误； D．S的氧化性弱，加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，故D正确； 故选：D。 9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】利用原电池规律判断金属活动性：原电池中，更活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极溶解/质量减小；正极发生还原反应，质量增加或放出气体；外电路中电流从正极流向负极； 第一个装置（a-b-溶液）：a极质量减小（a作负极，被氧化溶解），b极质量增加（在b极得电子析出Cu，b作正极），得活动性：a>b； 第二个装置（b-c-稀硫酸）：b极有气体产生，c极无变化，说明b更易与酸反应，得活动性：b>c； 第三个装置（d-c-稀硫酸）：d极溶解（d作负极），c极产生气体（c作正极），得活动性：d>c； 第四个装置（a-d-稀硫酸）：电流从a极流向d极，外电路电流从正极流向负极，说明a是正极、d是负极，得活动性：d>a； 综上，四种金属活动性顺序为：d>a>b>c。 故答案选C。 10. 反应在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 B. 升温 C. 将容器的体积缩小为一半 D. 保持体积不变，增加H2O(g)的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．保持体积不变，充入氮气使体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，反应速率几乎没有影响，故A正确； B．温度越高反应速率越快，所以升温反应速率加快，故B错误； C．保将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故C错误； D．因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O(g)的量，反应速率加快，故D错误。 故选：A。 11. 反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ① ② ③ ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ② 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，则，将各物质的化学反应速率以A的反应速率表示分别为：①，②，③，④；综上，反应速率的数值大小关系为②>③>④>①，反应②的速率最快；故答案选D。 12. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内压强处于低压状态，就可形成喷泉。 【详解】A．极易溶于水且能与反应，能与反应而完全溶于溶液中：，能形成喷泉，A正确； B．不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，B错误； C．均不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，C错误； D．不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，D错误。 故选A。 13. 如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同的反应条件，C与D也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知A、B、C、D、E分别是NO、NH3、NO2、HNO3、硝酸盐。 【详解】A．NO在空气中容易和O2发生反应生成NO2，所以NO不能用排空气法收集，故A错误； B．NH3▪H2O是电解质，但NH3本身不是电解质，故B错误； C．NO2与水反应就可以得到HNO3，浓HNO3与Cu反应就可以得到NO2，故C正确； D．NH3与浓HNO3会发生反应，但是不会产生白雾，故D错误； 故本题选C． 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B. 用②制取并收集氨 C. 用③验证酸性： D. 用④验证的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜加热反应生成​，能使品红溶液褪色，可检验​；末尾浸有溶液的棉团可以吸收尾气​，防止污染环境，操作能达到目的，A正确； B．无水会与发生络合，且氨气密度远小于空气，不能用来干燥氨气，向下排空气法收集时，导管应伸入试管底部才能收集满纯净氨气，操作不能达到目的，B错误； C．​具有挥发性，挥发出的​会随一起进入​溶液，​也能与​反应生成​沉淀，无法证明​酸性强于​，操作不能达到目的，C错误； D．​与​发生反应，​中的为价，反应后生成​中的为价，元素化合价升高，被氧化，​作为还原剂，体现还原性，无法验证​的氧化性，不能达到目的，D错误； 故选A。 15. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，石蕊试纸变红 证明有氨气产生 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁片插入浓硝酸无明显现象是铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，A错误； B．加足量盐酸可将亚硫酸根完全反应转化为SO2除去，排除亚硫酸根干扰，再加氯化钡产生的白色沉淀为硫酸钡，说明样品中存在硫酸根，即Na2SO3已部分被氧化为Na2SO4，B正确； C．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，湿润蓝色石蕊试纸变红是酸性气体导致，且NH4HCO3分解同时生成氨气和二氧化碳，无法证明有氨气产生，C错误； D．SO2是酸性氧化物，与NaOH发生反应使溶液碱性减弱，导致红色褪去，并非SO2的漂白性，且SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是______(填序号)。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 共价键的键能是指形成1 mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1 mol某种共价键的过程中所吸收的能量。如键的键能是，是指使1 mol 分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ能量。 （2）已知键的键能为，下列叙述正确的是______(填标号，下同)。 A. 每形成键吸收463 kJ能量 B. 每形成键放出463 kJ能量 C. 每断裂键吸收463 kJ能量 D. 每断裂键放出463 kJ能量 已知化学反应：的能量变化如图所示，回答下列问题： （3）和生成的反应中______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 （4）已知断开和中化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开中的化学键所需要吸收______kJ的能量。 已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图： （5）若，则该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 （6）下列有关反应的说法正确的是______(填标号)。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变 B. 该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C. 若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行 D. 反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等 【答案】（1）②④⑦ （2）BC （3） ①. 放出 ②. 128.8 （4）2052.8 （5）吸热反应 （6）A 【解析】 【小问1详解】 吸热反应是化学反应，物理变化不属于吸热反应。 ①冰融化、③苛性钠溶于水、⑥干冰升华均为物理变化，不选； ②碳与水蒸气制水煤气、④氯酸钾分解制氧气、⑦与氯化铵晶体反应均为吸热的化学反应，故选②④⑦； 【小问2详解】 根据题干定义：键能是断裂1mol共价键吸收的能量，也是形成1mol共价键放出的能量。已知 键键能为，则每断裂1mol 键吸收能量，每形成1mol 键放出能量，因此选BC。 【小问3详解】 由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此和生成放出能量，放出的能量为。 【小问4详解】 反应焓变反应物总键能-生成物总键能，该反应，设断开化学键吸收能量为，则： ，解得 【小问5详解】 生成物总能量​大于反应物总能量​，反应需要吸收能量，因此该反应为吸热反应。 【小问6详解】 A. 化学反应遵循原子个数守恒，反应前后原子种类和数目一定不变，A正确； B. 化学反应均有能量变化，但不一定所有化学反应都是氧化还原反应，例如中和反应有热量变化，但不是氧化还原反应，B错误； C. 放热反应也可能需要加热才能发生，如碳燃烧，C错误； D. 化学反应一定伴随能量变化，反应物总能量和生成物总能量不相等，D错误； 因此选A。 17. 现代社会生活离不开能量。 （1）Fe-Cu原电池的装置如图所示，请按要求填空。 ①正极材料是______，溶液中的向______(填“铁”或“铜”)电极方向移动。 ②负极的现象______，负极的电极反应式______。 ③电路中每转移0.2 mol电子，析出铜______g。 （2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。该电池正极的电极反应式为______，负极附近溶液碱性______(填“增强”或“减弱”)。 【答案】（1） ①. Cu(或铜) ②. 铜 ③. 负极逐渐溶解 ④. ⑤. 6.4 （2） ①. ②. 减弱 【解析】 【小问1详解】 ①Fe活泼性强于Cu，因此Fe作负极，Cu作正极； 正极是不活泼的铜；原电池中阳离子向正极移动，因此向铜电极移动。 ②负极Fe发生氧化反应，失去电子生成，因此现象为铁电极逐渐溶解，电极反应式为。 ③正极反应为，生成1 mol Cu转移2 mol电子，转移0.2 mol电子时生成0.1 mol Cu，质量。 【小问2详解】 该电池电解质为KOH溶液，正极通入​，得电子发生还原反应，电极反应式为； 负极通入​，发生反应，消耗了，负极附近浓度降低，因此碱性减弱。 18. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是______，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是______。 （2）试剂甲是______，D中无水氯化钙的作用是______。 （3）E装置中发生反应的离子方程式是______。 （4）在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：______。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 （6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中阳离子的方法是______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 球形干燥管 （2） ①. 碱石灰 ②. 干燥气体 （3） （4） （5）缺少尾气处理装置 （6）试管中加入待测试剂与过量NaOH，加热试管，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，若有铵根存在，即放出气体，试纸变蓝(叙述合理即可给分) 【解析】 【分析】装置A中用浓氨水与生石灰制备氨气，经过装置B中碱石灰干燥，E装置中用铜和浓硝酸反应制备，经过装置D中无水氯化钙干燥，两种气体在一定温度和催化剂条件下，在装置C中反应，但本实验装置中未设置尾气处理装置。 【小问1详解】 A中带活塞盛放浓氨水的仪器是分液漏斗，D中盛放固体干燥剂的仪器为球形干燥管。 【小问2详解】 A中生石灰与浓氨水制得的混有水蒸气，需要用碱性干燥剂干燥，因此甲为碱石灰；E中与浓硝酸制得的​混有水蒸气，无水氯化钙的作用是干燥。 【小问3详解】 E中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为。 【小问4详解】 ​被还原，产物为和，根据氧化还原化合价升降，配平得到方程式为。 【小问5详解】 和氮氧化物都是有毒污染物，该装置缺少尾气处理环节。 【小问6详解】 铵盐中阳离子为​，利用和碱共热生成碱性气体氨气的性质检验，向装有待测样品的试管中加入过量氢氧化钠，试管口放置湿润红色石蕊试纸，加热试管，若试纸变蓝，则说明有产生，即原样品中有。 19. 一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 （2）在0～3 min内，用表示的反应速率为______，平衡时的转化率为______。 （3）若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明能量比的能量______(填“高”或“低”)。 （4）下列措施能增大反应速率的是______(填字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （5）反应达到平衡后，若降低温度，v(正)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)______。 【答案】（1）Y （2） ①. ②. 60% （3）高 （4）AD （5） ①. 减小 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，0～3 min内曲线X的变化量为0.6 mol、曲线Y的变化量为0.3 mol，根据“变化量之比等于其化学反应计量系数之比”可知，曲线Y表示的物质的量随时间的变化曲线，则曲线X表示的物质的量随时间的变化曲线； 【小问2详解】 在0～3 min内，用表示的反应速率为 ，平衡时的转化率为； 【小问3详解】 若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明该反应为放热反应，则的能量比的能量高； 【小问4详解】 A．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，因而化学反应速率增大，A符合题意； B．降低压强，各反应组分的浓度减小，反应速率减小，B不符合题意； C．减小的浓度，即生成物的浓度减小，反应速率减小，C不符合题意； D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，D符合题意； 故选AD。 小问5详解】 反应达到平衡后，若降低温度，反应物分子的能量减小，反应物分子中活化分子的百分数减小，使得单位时间内有效碰撞的次数减少，导致v(正)减小，v(逆)减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 友好学校第七十九届期中联考 高一化学 本试卷共19题，满分100分，共4页，考试时间用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 相对原子质量：Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D. 氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 3. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是 A. 和反应 B. 和反应 C. 和反应 D. 还原的反应 4. 氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时 A. a处通入O2 B. 甲电极负极 C. 将电能转化为化学能 D. 正极反应式为H2-2e-=2H+ 5. 碳燃烧过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol C(s)和mol 反应生成1mol CO(g)放出110.5kJ热量 B. 1mol (g)反应生成1mol C(s)和1mol (g)放出393.5kJ热量 C. 1mol C(s)与mol (g)的总能量小于1mol CO(g)的总能量 D. 碳燃烧时化学能全部转化为热能 6. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 7. 在体积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是 A. N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B. 当有3molH-H键断裂时，有6molN-H键断裂 C. 混合气体密度不随时间变化 D. 单位时间内生成2amol NH3，同时消耗amolN2 8. 下列“类比”合理的是 A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2 B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO3和O2 C. SO2 使酸性高锰酸钾褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾褪色 D. 加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S 9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 10. 反应在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 B. 升温 C. 将容器的体积缩小为一半 D. 保持体积不变，增加H2O(g)的量 11. 反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ① ② ③ ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ② 12. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 13. 如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同的反应条件，C与D也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B. 用②制取并收集氨 C. 用③验证酸性： D. 用④验证的氧化性 15. 根据实验操作及现象，下列结论中正确是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，石蕊试纸变红 证明有氨气产生 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是______(填序号)。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 共价键键能是指形成1 mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1 mol某种共价键的过程中所吸收的能量。如键的键能是，是指使1 mol 分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ能量。 （2）已知键键能为，下列叙述正确的是______(填标号，下同)。 A. 每形成键吸收463 kJ能量 B. 每形成键放出463 kJ能量 C. 每断裂键吸收463 kJ能量 D. 每断裂键放出463 kJ能量 已知化学反应：的能量变化如图所示，回答下列问题： （3）和生成的反应中______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 （4）已知断开和中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开中的化学键所需要吸收______kJ的能量。 已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图： （5）若，则该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 （6）下列有关反应的说法正确的是______(填标号)。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变 B. 该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C. 若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行 D. 反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等 17. 现代社会生活离不开能量。 （1）Fe-Cu原电池的装置如图所示，请按要求填空。 ①正极材料是______，溶液中的向______(填“铁”或“铜”)电极方向移动。 ②负极的现象______，负极的电极反应式______。 ③电路中每转移0.2 mol电子，析出铜______g。 （2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。该电池正极的电极反应式为______，负极附近溶液碱性______(填“增强”或“减弱”)。 18. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是______，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是______。 （2）试剂甲是______，D中无水氯化钙的作用是______。 （3）E装置中发生反应的离子方程式是______。 （4）在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：______。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 （6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中阳离子的方法是______。 19. 一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 （2）在0～3 min内，用表示的反应速率为______，平衡时的转化率为______。 （3）若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量______(填“高”或“低”)。 （4）下列措施能增大反应速率的是______(填字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （5）反应达到平衡后，若降低温度，v(正)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $