2025-2026学年高一下学期化学期末3（全国通用15+4）

**基本信息** 以科技前沿（天宫太阳能电池板材料）、文化传承（亳菊萜类化合物）为情境，原创题占比高，融合化学观念与科学探究，提升知识应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|材料化学、化学用语、工业制备、实验分析|价类二维图考查物质转化（科学思维），阿伏加德罗常数题注重情境真实性| |非选择题|4/55|有机合成、反应原理、工业流程、实验探究|离子交换法提取碘流程题（科学探究），EtAc合成路线融合有机反应与推断（化学观念）|

Sheet1 题号 题型 分值 细化考查知识点（层级） 难度系数 1 单选 3 基础：各类材料分类辨析 0.6 有机高分子、无机非金属、半导体 Si、锂电池材料元素判断 2 单选 3 基础：化学用语正误判断 0.6 同分异构体、HClO 结构式、球棍模型、CCl₄电子式书写规范 3 单选 3 中档：三大工业制备流程（硫酸、硝酸、高纯硅、电解制铝） 0.7 工业核心反应、原料、步骤正误区分 4 单选 3 较难：阿伏伽德罗常数 NA 综合计算 0.8 最简式相同混合物原子数、甲烷氯代分子总数、非标况气体、乙醇与 Na 反应（含水也反应） 5 单选 3 基础：化学与生活有机基础 0.6 医用酒精体积分数、天然高分子、光导纤维成分、皂化反应定义 6 单选 3 较难：烷烃沸点、等质量耗氧、一氯代物、空间结构 0.8 烷烃沸点规律；烃类氢含量与耗氧；等效氢判断一氯代物；饱和碳四面体结构 7 单选 3 中档：有机 / 无机实验装置正误 0.7 乙酸乙酯制备防倒吸、Na₂O₂制备、SO₂除杂、蒸馏装置 8 单选 3 较难：短周期元素价 - 类二维图推断（S/Na 体系） 0.8 H₂S 还原性、亚硫酸盐 / 硫酸盐区分、浓硫酸干燥、酸雨成因 9 单选 3 较难：多羟基萜类有机物综合性质 0.8 分子式计数、酯化、碳碳双键加成、羟基与 Na 定量反应 10 单选 3 中档：物质检验实验逻辑判断 0.7 还原糖、淀粉、乙烯、弱酸检验干扰因素分析 11 单选 3 难题：海带提碘离子交换工艺氧化还原定量、离子方程式比例 0.9 流程氧化还原步骤计数、氧化剂选择、电子守恒质量比计算 12 单选 3 较难：可逆反应速率、平衡标志、计量数、恒温恒容压强比计算 0.8 C 为固体，平均摩尔质量为平衡标志；三段式浓度 / 压强换算 13 单选 3 难题：催化反应能量机理图像分析 0.9 活化能与催化活性、反应历程、吸放热、决速步骤判断 14 单选 3 中档：乙醇催化氧化实验操作与现象分析 0.7 Cu 催化循环、乙醛与乙醇鉴别、冷凝挥发操作、氧化还原判断 15 单选 3 较难：烷烃同系物、同分异构体、饱和烃空间结构 0.8 新戊烷类对称烷烃一氯代物、碳原子共面判断 16(1)(2)(3) 填空 6 中档：乙烯氯化制备 1,2 - 二氯乙烷实验装置 0.7 Cl₂制备离子方程式、气体除杂试剂、冷凝水作用、多孔球泡增大接触面积 16(4)(5)(6) 填空 8 较难：加成反应类型、溶剂作用、二氯代物同分异构体计数 0.8 C₄H₈Cl₂同分异构书写统计 17(1) 填空 2 中档：盖斯定律计算反应焓变 0.7 多步反应加减求目标 ΔH 17(2) 填空 6 较难：CO₂加氢制甲醇平衡图像、速率计算、转化率、平衡标志 0.8 恒温恒容气体压强、平均相对分子质量平衡判断 17(3) 填空 2 中档：催化分步机理补充中间反应方程式 0.7 17(4) 填空 4 中档：CO₂捕集剂选择、碳酸氢钙分解、CaO 吸附性能差异原因 0.7 18(1) 填空 3 基础：矿物酸浸提效措施、不溶性滤渣成分判断（SiO₂） 0.6 18(2) 填空 4 中档：H₂O₂氧化 Fe²+ 离子方程式、pH 除杂图像最优值选择 0.7 18(3) 填空 2 基础：结晶水合物制备操作（蒸发浓缩、冷却结晶） 0.6 18(4) 填空 4 较难：硫酸镁结晶水合物热重曲线分解方程式、固体产物判断 0.8 19(1)(2)(3) 填空 5 基础：酯基识别、乙烯氧化制乙醛、烯烃加成方程式书写 0.6 19(4) 填空 3 中档：酯化反应方程式、取代反应判断 0.7 19(5) 填空 2 较难：烷烃裂解产物、同分一氯代物计数 0.8 19(6) 填空 2 中档：有机物同系物、原子共面、加聚产物、分离方法、氧化反应判断 0.7 19(7) 填空 2 难题：同系物相对分子质量差值限制、限定条件结构简式书写（多甲基烷烃） 0.9 试卷说明：满分 100 分，75 分钟；考查人教版必修第二册（材料、化学用语、工业制备、NA、有机基础、元素价类二维图、化学平衡速率、原电池 / 催化机理、化工实验、工艺流程、有机合成） 难度划分：0.6 基础、0.7 中档、0.8 较难、0.9 难题 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. （改编）随着科技发展，各种新材料不断融入生产、生活。下列关于材料的说法正确的是 A. 用于制作柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜，属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车动力电池的正极材料磷酸铁锂()中不含金属元素 C. 我国自主研发的“天宫”空间站使用的太阳能电池板，其核心材料是二氧化硅 D. 用于制作新能源汽车充电桩线缆绝缘层材料的主要成分聚乙烯，属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚酰亚胺薄膜的主要成分是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，而非无机非金属材料，A错误； B．磷酸铁锂中含有锂(Li)、铁(Fe)两种金属元素，B错误； C．太阳能电池板的核心材料是硅单质，C错误； D．聚乙烯属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. （原创）下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 与互为同分异构体 B. HClO分子的结构式：H-O-Cl C. 乙醇球棍模型为 D. 四氯化碳的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，A正确； B．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，则结构式是H-O-Cl，B正确； C．乙醇的结构简式为，则球棍模型为，C正确； D．四氯化碳分子中C、Cl原子均满足8电子稳定结构，则电子式为，D错误； 答案选D。 3. 下列物质制备与工业生产相符合的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. 高纯硅制备：石英砂粗硅高纯硅 D. 从铝土矿(主要成分可表示为)中制备铝：铝土矿 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸工业中，需在催化剂作用下氧化为，再用浓硫酸吸收生成，而非直接与水反应生成再氧化，A错误； B．硝酸工业采用氨的催化氧化法制备，氮气和氧气放电生成的方法成本过高，不适合工业生产，B错误； C．高纯硅制备流程符合工业实际：石英砂和焦炭高温反应制粗硅，粗硅和在300℃反应生成，提纯后用在1100℃还原得到高纯硅，C正确； D．过量稀盐酸会与反应生成，无法得到沉淀，应通入过量沉淀，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 葡萄糖()和冰醋酸的混合物中氢原子数目为 B. 与混合光照充分反应后生成物分子数为 C. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 D. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖和冰醋酸的最简式均为，摩尔质量为，混合物含，氢原子物质的量为，数目为，A错误； B．与光照发生取代反应，每消耗生成，且碳守恒可知氯代甲烷总物质的量为，故生成物总物质的量为，分子数为，B正确； C．题目未指明气体处于标准状况，无法确定混合气体的物质的量，因此无法计算碳氢键数目，C错误； D．质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇，与钠反应生成，但溶液中的水也能与钠反应生成，故生成的分子数大于，D错误； 故选B。 5．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．医用酒精的质量分数通常为75% B．棉花、蚕丝、羊毛均属于有机高分子材料 C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称为皂化反应 【答案】B 【详解】A．医用酒精的体积分数为75%，而非质量分数，A项错误； B．棉花的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，均属于有机高分子材料，B项正确； C．合成纤维(如涤纶、腈纶等)是通过有机小分子聚合而成的有机高分子材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C项错误； D．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐的反应又称为皂化反应，D项错误； 故选B。 6. 下列五种烷烃：① ② ③ ④ ⑤CH3(CH2)4CH3，下列说法错误的是 A. 其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④ B. 相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④ C. 一氯代物数量最多的是① D. ⑤中碳原子不在同一直线上 【答案】A 【解析】 【详解】A．链烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高；互为同分异构体的链烷烃，支链越多，沸点越低；则沸点由高到低的排列顺序为⑤②①③④，A错误； B．将烃的分子式简化为CHx，相同质量的烃，x值越大耗氧量越大，烷烃的碳原子数越大，x的值越小，耗氧量越小，故相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④，B正确； C．①中不同的氢原子有4种，一氯代物有四种，②中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，③中不同的氢原子有2种，一氯代物有两种，④中不同的氢原子有1种，一氯代物有一种，⑤中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，故一氯代物数量最多的是①，C正确； D．含碳数大于2的链烷烃分子中碳原子为折线形，⑤中碳原子不在同一直线上，D正确； 故选A。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2制取固体 C. 图3除去中混有的 D. 图4制取蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取乙酸乙酯时，导管若插入饱和溶液液面以下会发生倒吸，正确操作应使导管口位于液面上，图1装置导管插入了液面题，A错误； B．加热固体制取时，应使用受热面积更小的试管或者坩埚，烧杯受热面积大，受热不均易炸裂，B错误； C．与水反应的产物的酸性强于，可与饱和溶液反应除去（），而不与饱和反应，洗气时气体长进短出可充分接触溶液，图3装置能达到除杂目的，C正确； D．制取蒸馏水需用到蒸馏装置，温度计的水银球位置应该在支管口，图4温度计的水银球伸入到海水液面以下，D错误； 故答案选C。 8.（原创）利用元素的“价-类”二维图是提升学习元素及其化合物性质效益的重要方法。如图所示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，f、h焰色都是紫色。下列说法正确的是、 A． c具有强的还原性，可以与强氧化性的e发生反应。 B．用溶液可区分f、h C．e的浓溶液可用于干燥a D．形成酸雨的主要原因是c造成的。 【答案】D 【分析】图示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，C是SO2、D是SO3，则图示为S元素的“价-类”二维图，a是H2S、b是S单质、e是H2SO4、g是H2SO3，f、h是S的含氧酸盐，焰色都是紫色，说明含有K元素，则F是K2SO4、h是F是K2SO3。 【解析】SO2尽管有还原性，但不与浓硫酸反应，故A错误；f为K2SO4，h为K2SO3，二者与BaCl2溶液反应均生成白色沉淀，不能用溶液可区分f、h，故B错误；浓H2SO4具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故C错误；酸雨主要是SO2造成的，D正确；故选D。 9.（原创）亳州被誉为“中华药都”，亳菊是中国药典中冠以“亳”字的道地药材。菊花中的活性成分挥发油主要为萜类化合物，一种萜类化合物的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是(    ) A. 化学式为 B. 该分子可以发生酯化反应 C. 能与发生加成反应 D. 1mol该物质可与2mol的Na完全反应 【答案】  【解析】A.根据该有机物的结构简式，化学式为，故A正确； B.分子中有羧基，可发生酯化反应，故B正确； C.分子中只有苯环与发生加成反应，能与发生加成反应，故C错误； D.根据该分子含有羧基与羟基，均可以与Na反应，故D正确； 故选C。 10. 由下列实验事实推理得出结论，正确的是 实验事实 结论 A 葡萄汁与新制反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖 B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉 C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯 D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与新制反应生成砖红色沉淀只能证明存在含醛基的还原性物质，不一定是葡萄糖，A错误； B．淀粉遇碘单质会出现特征蓝色，香蕉泥滴加碘酒变蓝可证明香蕉中含有淀粉，B正确； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体不一定是乙烯，也可能是其他还原性气态有机物，C错误； D．与碳酸钠反应产生气泡只能说明存在酸性强于碳酸的酸，不一定是柠檬酸，D错误； 故选B。 11．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：① ②强碱性阴离子树脂（用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力；步骤“交换吸附”发生的反应：。 下列说法正确的是 A．在方框表示的六个过程中有2个是氧化还原反应 B．“氧化”过程可以加入过量 C．“洗脱”过程生成的NaI和的物质的量之比为 D．“酸化氧化”过程若选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则与NaI的质量比应不少于 【答案】D 【详解】海带浸出液中加H2O2将I-氧化为I2单质，反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，粗碘水中碘元素以R-I3形式被交换树脂吸附，吸附树脂再加NaOH洗脱，碘单质转化为碘化钠和碘酸钠，反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，二者经酸化重新反应生成碘单质，反应为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，NaCl洗脱使树脂再生，反应为R-I+NaCl=NaI+R-Cl，碘化钠酸化氧化为碘单质，据此分析解答。。 A．由上述分析可知，在方框表示的六个过程中有4个是氧化还原反应，只有“交换吸附”、“NaCl洗脱”不是氧化还原反应，故A错误； B．依据整个生产流程分析可知，若H2O2过量，H2O2会将I-全部氧化生成I2，无法发生反应I2+I-⇌，从而导致后续反应无法进行，故B错误； C．“洗脱”过程反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，生成的NaI和NaIO3的物质的量之比为5：1，故C错误； D．“酸化氧化”过程若选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，该无色气体为NO，反应为2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，n(NaNO2)：n(NaI)=1：1，质量之比为69：150=23：50，为使碘化钠充分反应，故质量比应不少于23：50，故D正确； 答案选D。 12．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b∶c = 1∶4 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 【答案】B 【详解】容器容积，反应为，达平衡，生成；由图得：，；，。计算浓度/物质的量变化： 、、，、。反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比：，已知计量数为，因此得。 A．A、B发生反应：，，A错误； B．气体平均摩尔质量，是固体，反应过程中气体总质量随反应进行减小，气体总物质的量也随反应进行减小，因此是变量；当不再变化时，说明反应达到平衡，B正确； C．由分析得，，，不是，C错误； D．同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量之比：起始气体总物质的量，平衡气体总物质的量，，D错误； 故选B。 13. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是 A. 同等条件下，(111)的催化性能优于Pt(111) B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中虚线表示(111)，其所有步骤的活化能均低于实线（Pt(111)），表明其反应路径更易进行，催化效率更高，A正确； B．从图中可见，两种催化剂在中间体转化路径上存在差异，B正确； C．产物(g)相对能量为0 eV，而吸附态*能量低于0 eV，因此该过程需吸收能量，为吸热过程，两种催化剂下均如此，C正确； D．决速步骤由活化能最大的步骤决定，由图可知，Pt(111)的决速步骤为（对应TS1），D错误； 故答案为D。 14. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 C. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中Cu先与O2加热反应生成黑色CuO，CuO再与乙醇反应重新生成红色Cu，铜为催化剂，铜网出现红黑交替现象，A正确； B．乙醇催化氧化反应会生成水，水同样可以与Na反应生成可燃性H2，因此加入Na有可燃性气体生成不能说明粗乙醛中混有乙醇，B错误； C．甲中热水加热可促进乙醇挥发为蒸气参与反应，乙醛沸点仅为20.8℃，乙中冷水可使乙醛蒸气冷凝为液体，便于收集产物，C正确； D．铜网由黑变红是CuO转化为Cu，CuO发生还原反应，根据氧化还原反应规律，说明乙醇发生氧化反应被氧化，D正确； 故选B。 15. 对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换： 下列说法错误的是 A. a、b、c互为同系物 B. X分子符合通式CnH2n+2 C. b的同分异构体有2种(自身除外) D. b分子中所有碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据烷烃的定义，a、b、c分别为碳原子数为1、5、17的烷烃，它们结构相似，且在分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，A正确； B． 该方法生成的分子X为链状烷烃，符合通式CnH2n＋2，B正确； C．b的同分异构体是CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3，故C正确； D．b分子中，中心碳原子与其直接相连的4个碳原子构成四面体结构，所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）1，2－二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接氯化法制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。 回答以下问题： (1)装置甲中反应的离子方程式为______。 (2)装置乙中的试剂名称为______。 (3)装置己中水的作用是______。 (4)装置丁中发生反应的反应类型为______；多孔球泡的作用是______。 (5)丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，其作用是______。 a．作催化剂    b．溶解Cl2和乙烯    c．促进气体反应物间的接触 (6)已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2—二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有______种。 【答案】 (1)（2分） (2)饱和食盐水（2分） (3)除去乙醇（2分） (4)加成反应（2分） 增大气体与液体的接触面积，使反应更充分（2分） (5)bc（2分） (6)9（2分） 【详解】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置庚中在五氧化二磷和甘油浴加热条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，装置己中水除去乙烯中的乙醇，装置戊中盛有的浓硫酸用于干燥乙烯，装置丁中乙烯和氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷。 （1）装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为：； （2）由分析可知，装置乙的作用是除去Cl2中的HCl杂质，所用试剂是饱和食盐水； （3）由分析可知，装置己中水除去乙烯中的乙醇； （4）由分析可知，装置丁中乙烯和氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl；故属于加成反应；多孔球泡的作用是可增大乙烯和氯气与1，2—二氯乙烷的接触面积增大气体的溶解度，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2—二氯乙烷； （5）丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，可溶解Cl2和乙烯 ，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2—二氯乙烷，故选bc； （6）分子式为C4H8Cl2的同分异构体丁烷分子中的氢原子被2个氯原子取代所得结构，符合题意的结构简式为、、(箭头所指另一个氯原子的位置)，共有9种。 17．（14分）的捕集与转化是研究的重要课题。 Ⅰ．在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有： ①   ②   ③   (1)___________。 (2)某温度下，仅发生反应  。在体积为2 L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变       B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．           D．混合气体的密度不变 ②前3 min，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 (3)制甲醇的相关过程如下：Ⅰ．  Ⅱ．  Ⅲ……  Ⅳ．  Ⅴ．(*表示该物种吸附在催化剂表面)。写出过程Ⅲ的反应为：___________。 Ⅱ．一种的捕集和利用过程如下： (4)的捕集和再生：固体碱、悬浊液、CaO固体均可作为的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体___________(选填“LiOH”或“KOH”)捕集。 ②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和___________(用化学方程式表示)。 ③CaO在较高温度下捕集，在更高温度下释放。与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的捕集性能，原因是___________。 注：热分解制备CaO的反应原理为 【答案】【答案】(1)-90.0（2分） (2) AB （2分） 0.25 （2分）75%（2分） (3) （2分） (4) LiOH （1分） （2分） 使生成的CaO更加疏松多孔，与 CO₂的接触面积更大，捕集性能更强（1分） 【详解】（1）根据盖斯定律，反应③可由反应①和反应②相加得到： 其中，反应①，；反应②，； 反应③，；因此：。 （2）①由反应，可知，该反应气体分子数减少： A．由于反应前后气体分子数变化，在恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比，当压强不变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，故A正确； B．由于，总质量不变，但气体总物质的量随反应进行而变化，当平均相对分子质量不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡，故B正确； C．若，则体积之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，故C错误； D．密度，总质量和体积均不变，因此密度始终不变，此时无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 因此答案选AB。 ②根据图像可知，前3分钟内，初始，3分钟时，，容器体积，时间，因此； 平衡时，，，初始时，因此转化率。 （3）由已知反应式，可知要将总反应式分解为以下步骤：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ(?)，Ⅳ以及Ⅴ，中间产物、、、需要抵消，根据原子守恒及催化反应的吸附态变化，反应Ⅲ为 进一步加氢生成和，因此反应Ⅲ为。 （4）①LiOH的相对分子质量（24）小于KOH（56），等质量时，LiOH可捕集更多CO，故应选用LiOH； ②当温度过高时，与、生成的会分解，释放，反应为： ； ③的热分解反应为：，与热分解相比，可产生更多气体，使制得的氧化钙更疏松多孔，比表面积远大于 CaCO₃分解得到的致密CaO，与CO₂的接触面积更大，捕集性能更强。 18. （13分）以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)为原料制备的流程如下： （1）将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是_______(写出一种措施即可)。 ②滤渣的主要成分为和_______。 （2）加入将氧化为，加入适量调节溶液pH，除去、元素。 ①“氧化”时的离子方程式为_______。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图1所示，应控制溶液的pH为_______(填具体数值)。 （3）除钙后的溶液经_______、_______、过滤洗涤干燥可得。 （4）将(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为_______。 ②e点对应固体成分的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 粉碎菱镁矿渣或适当升高温度 （1分） ②. （2分） （2） ①. （2分） ②. 6 （2分） （3） ①. 蒸发浓缩 （1分） ②. 冷却结晶 （1分） （4） ①. （2分） ②. （2分） 【解析】 【分析】将菱镁矿渣浸入稀硫酸中，金属氧化物全部转化为金属离子，其中与结合为沉淀，则浸渣为和，后加入，将转化为，后续加入调节pH，将与转化为氢氧化物沉淀除去，并过滤出，最后结晶，过滤得到； 【小问1详解】 ①提高“酸浸”效率可以采用的措施为粉碎菱镁矿渣，或适当升高温度； ②难溶，与反应生成，与一起被滤除； 【小问2详解】 ①加入将氧化为，发生的离子方程式为； ②要得到尽可能多的、纯净的，要提高杂质元素的去除率，同时降低Mg元素损失率，根据图1，当pH为6左右时，Fe、Al的去除率较高，接近100%，同时Mg元素损失率也较低，故应控制溶液的pH为6； 【小问3详解】 要得到，应将溶液先蒸发浓缩，再冷却结晶，最后过滤洗涤干燥； 【小问4详解】 ①的物质的量为，a→b过程中，质量由变为，，加热分解时先脱离固体的为结晶水，，故有6个结晶水脱离固体，则发生的方程式为； ②e点的固体质量为，原样品含，，则，的质量为，剩余的质量为，为的质量，，推测最后剩余的固体为。 19. （14分）EtAc是制备氨基甲酸酯类杀虫剂丙硫克百威的中间体，它还可用作防护涂料、胶黏剂和纸张浸渍剂的原料。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如下： 根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题： （1）EtAc中含氧官能团的名称为___________。 （2）写出C反应生成D的化学方程式___________。 （3）写出丙烯酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。 （4）写出由C与丙烯酸反应制得EtAc的化学方程式___________，该反应的类型是___________。 （5）反应②的反应方程式为C10H22 → 2C3H6 + X，X的一氯代物有___________种。 （6）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．F与EtAc互为同系物 b．丙烯分子中最多有7个原子共平面 c．丙烯酸可发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸属于纯净物 d．可用分液的方法分离C和F的混合物 e．D→E的转化是氧化反应 （7）化合物是化合物的同系物，且H的相对分子质量比A的相对分子质量小56，写出含有四个甲基分子可能的结构简式：___________。 【答案】（1）酯基 （1分） （2） （2分） （3） （2分） （4） ①. （2分） ②. 酯化反应（或取代反应） （1分） （5）4 （2分） （6）be （2分） （7）、（各1分） 【解析】 【分析】石油经分馏得到分子式的烷烃，发生裂解反应生成B与其他烷烃，C和丙烯酸生成EtAc，则C为，和水发生加成反应得到，则B为乙烯；在、加热条件下被催化氧化生成，继续氧化得到，C经酸性高锰酸钾氧化得到，C、E发生酯化反应生成F（）；发生裂解反应②生成丙烯，丙烯在一定条件下转化为丙烯酸；与丙烯酸在浓硫酸加热条件下发生酯化（取代）反应生成目标产物； 【小问1详解】 结构为，含氧官能团为酯基； 【小问2详解】 是，在铜作催化剂、加热条件下被氧气催化氧化生成乙醛，化学方程式为； 【小问3详解】 丙烯酸含碳碳双键，可和发生碳碳双键的加成反应，方程式； 【小问4详解】 乙醇与丙烯酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（取代反应）生成，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据原子守恒，，分子式，丁烷有正丁烷、异丁烷两种结构，正丁烷一氯代物种、异丁烷一氯代物种，因此一氯代物合计种； 【小问6详解】 a．为，为，官能团不同，不互为同系物，a错误； b．由丙烯（）的结构可知，分子中最多7个原子共平面，b正确； c．丙烯酸含碳碳双键，能发生加聚生成聚丙烯酸，聚丙烯酸中n值不确定，属于混合物，c错误； d．与互溶，无法分液分离，d错误； e．是乙醛被氧化为乙酸，属于氧化反应，e正确； 【小问7详解】 是的同系物，同系物之间相差若干个，相对分子质量小，，即H比A少4个，因此H的分子式。含四个甲基，则符合条件的结构为、。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. （改编）随着科技发展，各种新材料不断融入生产、生活。下列关于材料的说法正确的是 A. 用于制作柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜，属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车动力电池的正极材料磷酸铁锂()中不含金属元素 C. 我国自主研发的“天宫”空间站使用的太阳能电池板，其核心材料是二氧化硅 D. 用于制作新能源汽车充电桩线缆绝缘层材料的主要成分聚乙烯，属于有机高分子材料 2. （原创）下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 与互为同分异构体 B. HClO分子的结构式：H-O-Cl C. 乙醇球棍模型为 D. 四氯化碳的电子式： 3. 下列物质制备与工业生产相符合的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. 高纯硅制备：石英砂粗硅高纯硅 D. 从铝土矿(主要成分可表示为)中制备铝：铝土矿 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 葡萄糖()和冰醋酸的混合物中氢原子数目为 B. 与混合光照充分反应后生成物分子数为 C. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 D. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 5．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．医用酒精的质量分数通常为75% B．棉花、蚕丝、羊毛均属于有机高分子材料 C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称为皂化反应 6. 下列五种烷烃：① ② ③ ④ ⑤CH3(CH2)4CH3，下列说法错误的是 A. 其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④ B. 相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④ C. 一氯代物数量最多的是① D. ⑤中碳原子不在同一直线上 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2制取固体 C. 图3除去中混有的 D. 图4制取蒸馏水 8.（原创）利用元素的“价-类”二维图是提升学习元素及其化合物性质效益的重要方法。如图所示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，f、h焰色都是紫色。下列说法正确的是、 A． c具有强的还原性，可以与强氧化性的e发生反应。 B．用溶液可区分f、h C．e的浓溶液可用于干燥a D．形成酸雨的主要原因是c造成的。 9.（原创）亳州被誉为“中华药都”，亳菊是中国药典中冠以“亳”字的道地药材。菊花中的活性成分挥发油主要为萜类化合物，一种萜类化合物的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是(    ) A. 化学式为 B. 该分子可以发生酯化反应 C. 能与发生加成反应 D. 1mol该物质可与2mol的Na完全反应 10. 由下列实验事实推理得出结论，正确的是 实验事实 结论 A 葡萄汁与新制反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖 B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉 C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯 D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸 A. A B. B C. C D. D 11．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：① ②强碱性阴离子树脂（用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力；步骤“交换吸附”发生的反应：。 下列说法正确的是 A．在方框表示的六个过程中有2个是氧化还原反应 B．“氧化”过程可以加入过量 C．“洗脱”过程生成的NaI和的物质的量之比为 D．“酸化氧化”过程若选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则与NaI的质量比应不少于 12．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b∶c = 1∶4 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 13. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是 A. 同等条件下，(111)的催化性能优于Pt(111) B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 14. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 C. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 15. 对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换： 下列说法错误的是 A. a、b、c互为同系物 B. X分子符合通式CnH2n+2 C. b的同分异构体有2种(自身除外) D. b分子中所有碳原子共平面 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）1，2－二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接氯化法制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。 回答以下问题： (1)装置甲中反应的离子方程式为______。 (2)装置乙中的试剂名称为______。 (3)装置己中水的作用是______。 (4)装置丁中发生反应的反应类型为______；多孔球泡的作用是______。 (5)丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，其作用是______。 a．作催化剂    b．溶解Cl2和乙烯    c．促进气体反应物间的接触 (6)已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2—二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有______种。 17．（14分）的捕集与转化是研究的重要课题。 Ⅰ．在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有： ①   ②   ③   (1)___________。 (2)某温度下，仅发生反应  。在体积为2 L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变       B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．           D．混合气体的密度不变 ②前3 min，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 (3)制甲醇的相关过程如下：Ⅰ．  Ⅱ．  Ⅲ……  Ⅳ．  Ⅴ．(*表示该物种吸附在催化剂表面)。写出过程Ⅲ的反应为：___________。 Ⅱ．一种的捕集和利用过程如下： (4)的捕集和再生：固体碱、悬浊液、CaO固体均可作为的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体___________(选填“LiOH”或“KOH”)捕集。 ②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和___________(用化学方程式表示)。 ③CaO在较高温度下捕集，在更高温度下释放。与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的捕集性能，原因是___________。 注：热分解制备CaO的反应原理为 18. （13分）以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)为原料制备的流程如下： （1）将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是_______(写出一种措施即可)。 ②滤渣的主要成分为和_______。 （2）加入将氧化为，加入适量调节溶液pH，除去、元素。 ①“氧化”时的离子方程式为_______。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图1所示，应控制溶液的pH为_______(填具体数值)。 （3）除钙后的溶液经_______、_______、过滤洗涤干燥可得。 （4）将(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为_______。 ②e点对应固体成分的化学式为_______。 19. （14分）EtAc是制备氨基甲酸酯类杀虫剂丙硫克百威的中间体，它还可用作防护涂料、胶黏剂和纸张浸渍剂的原料。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如下： 根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题： （1）EtAc中含氧官能团的名称为___________。 （2）写出C反应生成D的化学方程式___________。 （3）写出丙烯酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。 （4）写出由C与丙烯酸反应制得EtAc的化学方程式___________，该反应的类型是___________。 （5）反应②的反应方程式为C10H22 → 2C3H6 + X，X的一氯代物有___________种。 （6）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．F与EtAc互为同系物 b．丙烯分子中最多有7个原子共平面 c．丙烯酸可发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸属于纯净物 d．可用分液的方法分离C和F的混合物 e．D→E的转化是氧化反应 （7）化合物是化合物的同系物，且H的相对分子质量比A的相对分子质量小56，写出含有四个甲基分子可能的结构简式：___________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚酰亚胺薄膜的主要成分是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，而非无机非金属材料，A错误； B．磷酸铁锂中含有锂(Li)、铁(Fe)两种金属元素，B错误； C．太阳能电池板的核心材料是硅单质，C错误； D．聚乙烯属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. （原创） 【答案】D 【解析】 【详解】A．与分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，A正确； B．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，则结构式是H-O-Cl，B正确； C．乙醇的结构简式为，则球棍模型为，C正确； D．四氯化碳分子中C、Cl原子均满足8电子稳定结构，则电子式为，D错误； 答案选D。 3. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸工业中，需在催化剂作用下氧化为，再用浓硫酸吸收生成，而非直接与水反应生成再氧化，A错误； B．硝酸工业采用氨的催化氧化法制备，氮气和氧气放电生成的方法成本过高，不适合工业生产，B错误； C．高纯硅制备流程符合工业实际：石英砂和焦炭高温反应制粗硅，粗硅和在300℃反应生成，提纯后用在1100℃还原得到高纯硅，C正确； D．过量稀盐酸会与反应生成，无法得到沉淀，应通入过量沉淀，D错误； 故选C。 4. 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖和冰醋酸的最简式均为，摩尔质量为，混合物含，氢原子物质的量为，数目为，A错误； B．与光照发生取代反应，每消耗生成，且碳守恒可知氯代甲烷总物质的量为，故生成物总物质的量为，分子数为，B正确； C．题目未指明气体处于标准状况，无法确定混合气体的物质的量，因此无法计算碳氢键数目，C错误； D．质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇，与钠反应生成，但溶液中的水也能与钠反应生成，故生成的分子数大于，D错误； 故选B。 5． 【答案】B 【详解】A．医用酒精的体积分数为75%，而非质量分数，A项错误； B．棉花的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，均属于有机高分子材料，B项正确； C．合成纤维(如涤纶、腈纶等)是通过有机小分子聚合而成的有机高分子材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C项错误； D．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐的反应又称为皂化反应，D项错误； 故选B。 6. 【答案】A 【解析】 【详解】A．链烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高；互为同分异构体的链烷烃，支链越多，沸点越低；则沸点由高到低的排列顺序为⑤②①③④，A错误； B．将烃的分子式简化为CHx，相同质量的烃，x值越大耗氧量越大，烷烃的碳原子数越大，x的值越小，耗氧量越小，故相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④，B正确； C．①中不同的氢原子有4种，一氯代物有四种，②中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，③中不同的氢原子有2种，一氯代物有两种，④中不同的氢原子有1种，一氯代物有一种，⑤中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，故一氯代物数量最多的是①，C正确； D．含碳数大于2的链烷烃分子中碳原子为折线形，⑤中碳原子不在同一直线上，D正确； 故选A。 7. 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取乙酸乙酯时，导管若插入饱和溶液液面以下会发生倒吸，正确操作应使导管口位于液面上，图1装置导管插入了液面题，A错误； B．加热固体制取时，应使用受热面积更小的试管或者坩埚，烧杯受热面积大，受热不均易炸裂，B错误； C．与水反应的产物的酸性强于，可与饱和溶液反应除去（），而不与饱和反应，洗气时气体长进短出可充分接触溶液，图3装置能达到除杂目的，C正确； D．制取蒸馏水需用到蒸馏装置，温度计的水银球位置应该在支管口，图4温度计的水银球伸入到海水液面以下，D错误； 故答案选C。 8.（原创） 【答案】D 【分析】图示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，C是SO2、D是SO3，则图示为S元素的“价-类”二维图，a是H2S、b是S单质、e是H2SO4、g是H2SO3，f、h是S的含氧酸盐，焰色都是紫色，说明含有K元素，则F是K2SO4、h是F是K2SO3。 【解析】SO2尽管有还原性，但不与浓硫酸反应，故A错误；f为K2SO4，h为K2SO3，二者与BaCl2溶液反应均生成白色沉淀，不能用溶液可区分f、h，故B错误；浓H2SO4具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故C错误；酸雨主要是SO2造成的，D正确；故选D。 9.（原创） 【答案】  【解析】A.根据该有机物的结构简式，化学式为，故A正确； B.分子中有羧基，可发生酯化反应，故B正确； C.分子中只有苯环与发生加成反应，能与发生加成反应，故C错误； D.根据该分子含有羧基与羟基，均可以与Na反应，故D正确； 故选C。 10. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与新制反应生成砖红色沉淀只能证明存在含醛基的还原性物质，不一定是葡萄糖，A错误； B．淀粉遇碘单质会出现特征蓝色，香蕉泥滴加碘酒变蓝可证明香蕉中含有淀粉，B正确； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体不一定是乙烯，也可能是其他还原性气态有机物，C错误； D．与碳酸钠反应产生气泡只能说明存在酸性强于碳酸的酸，不一定是柠檬酸，D错误； 故选B。 11． 【答案】D 【详解】海带浸出液中加H2O2将I-氧化为I2单质，反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，粗碘水中碘元素以R-I3形式被交换树脂吸附，吸附树脂再加NaOH洗脱，碘单质转化为碘化钠和碘酸钠，反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，二者经酸化重新反应生成碘单质，反应为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，NaCl洗脱使树脂再生，反应为R-I+NaCl=NaI+R-Cl，碘化钠酸化氧化为碘单质，据此分析解答。。 A．由上述分析可知，在方框表示的六个过程中有4个是氧化还原反应，只有“交换吸附”、“NaCl洗脱”不是氧化还原反应，故A错误； B．依据整个生产流程分析可知，若H2O2过量，H2O2会将I-全部氧化生成I2，无法发生反应I2+I-⇌，从而导致后续反应无法进行，故B错误； C．“洗脱”过程反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，生成的NaI和NaIO3的物质的量之比为5：1，故C错误； D．“酸化氧化”过程若选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，该无色气体为NO，反应为2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，n(NaNO2)：n(NaI)=1：1，质量之比为69：150=23：50，为使碘化钠充分反应，故质量比应不少于23：50，故D正确； 答案选D。 12．【答案】B 【详解】容器容积，反应为，达平衡，生成；由图得：，；，。计算浓度/物质的量变化： 、、，、。反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比：，已知计量数为，因此得。 A．A、B发生反应：，，A错误； B．气体平均摩尔质量，是固体，反应过程中气体总质量随反应进行减小，气体总物质的量也随反应进行减小，因此是变量；当不再变化时，说明反应达到平衡，B正确； C．由分析得，，，不是，C错误； D．同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量之比：起始气体总物质的量，平衡气体总物质的量，，D错误； 故选B。 13. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中虚线表示(111)，其所有步骤的活化能均低于实线（Pt(111)），表明其反应路径更易进行，催化效率更高，A正确； B．从图中可见，两种催化剂在中间体转化路径上存在差异，B正确； C．产物(g)相对能量为0 eV，而吸附态*能量低于0 eV，因此该过程需吸收能量，为吸热过程，两种催化剂下均如此，C正确； D．决速步骤由活化能最大的步骤决定，由图可知，Pt(111)的决速步骤为（对应TS1），D错误； 故答案为D。 14. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中Cu先与O2加热反应生成黑色CuO，CuO再与乙醇反应重新生成红色Cu，铜为催化剂，铜网出现红黑交替现象，A正确； B．乙醇催化氧化反应会生成水，水同样可以与Na反应生成可燃性H2，因此加入Na有可燃性气体生成不能说明粗乙醛中混有乙醇，B错误； C．甲中热水加热可促进乙醇挥发为蒸气参与反应，乙醛沸点仅为20.8℃，乙中冷水可使乙醛蒸气冷凝为液体，便于收集产物，C正确； D．铜网由黑变红是CuO转化为Cu，CuO发生还原反应，根据氧化还原反应规律，说明乙醇发生氧化反应被氧化，D正确； 故选B。 15. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据烷烃的定义，a、b、c分别为碳原子数为1、5、17的烷烃，它们结构相似，且在分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，A正确； B． 该方法生成的分子X为链状烷烃，符合通式CnH2n＋2，B正确； C．b的同分异构体是CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3，故C正确； D．b分子中，中心碳原子与其直接相连的4个碳原子构成四面体结构，所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） 【答案】 (1)（2分） (2)饱和食盐水（2分） (3)除去乙醇（2分） (4)加成反应（2分） 增大气体与液体的接触面积，使反应更充分（2分） (5)bc（2分） (6)9（2分） 【详解】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置庚中在五氧化二磷和甘油浴加热条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，装置己中水除去乙烯中的乙醇，装置戊中盛有的浓硫酸用于干燥乙烯，装置丁中乙烯和氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷。 （1）装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为：； （2）由分析可知，装置乙的作用是除去Cl2中的HCl杂质，所用试剂是饱和食盐水； （3）由分析可知，装置己中水除去乙烯中的乙醇； （4）由分析可知，装置丁中乙烯和氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl；故属于加成反应；多孔球泡的作用是可增大乙烯和氯气与1，2—二氯乙烷的接触面积增大气体的溶解度，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2—二氯乙烷； （5）丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，可溶解Cl2和乙烯 ，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2—二氯乙烷，故选bc； （6）分子式为C4H8Cl2的同分异构体丁烷分子中的氢原子被2个氯原子取代所得结构，符合题意的结构简式为、、(箭头所指另一个氯原子的位置)，共有9种。 17．（14分） 【答案】(1)-90.0（2分） (2) AB （2分） 0.25 （2分）75%（2分） (3) （2分） (4) LiOH （1分） （2分） 使生成的CaO更加疏松多孔，与 CO₂的接触面积更大，捕集性能更强（1分） 【详解】（1）根据盖斯定律，反应③可由反应①和反应②相加得到： 其中，反应①，；反应②，； 反应③，；因此：。 （2）①由反应，可知，该反应气体分子数减少： A．由于反应前后气体分子数变化，在恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比，当压强不变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，故A正确； B．由于，总质量不变，但气体总物质的量随反应进行而变化，当平均相对分子质量不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡，故B正确； C．若，则体积之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，故C错误； D．密度，总质量和体积均不变，因此密度始终不变，此时无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 因此答案选AB。 ②根据图像可知，前3分钟内，初始，3分钟时，，容器体积，时间，因此； 平衡时，，，初始时，因此转化率。 （3）由已知反应式，可知要将总反应式分解为以下步骤：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ(?)，Ⅳ以及Ⅴ，中间产物、、、需要抵消，根据原子守恒及催化反应的吸附态变化，反应Ⅲ为 进一步加氢生成和，因此反应Ⅲ为。 （4）①LiOH的相对分子质量（24）小于KOH（56），等质量时，LiOH可捕集更多CO，故应选用LiOH； ②当温度过高时，与、生成的会分解，释放，反应为： ； ③的热分解反应为：，与热分解相比，可产生更多气体，使制得的氧化钙更疏松多孔，比表面积远大于 CaCO₃分解得到的致密CaO，与CO₂的接触面积更大，捕集性能更强。 18. （13分） 【答案】（1） ①. 粉碎菱镁矿渣或适当升高温度 （1分） ②. （2分） （2） ①. （2分） ②. 6 （2分） （3） ①. 蒸发浓缩 （1分） ②. 冷却结晶 （1分） （4） ①. （2分） ②. （2分） 【解析】 【分析】将菱镁矿渣浸入稀硫酸中，金属氧化物全部转化为金属离子，其中与结合为沉淀，则浸渣为和，后加入，将转化为，后续加入调节pH，将与转化为氢氧化物沉淀除去，并过滤出，最后结晶，过滤得到； 【小问1详解】 ①提高“酸浸”效率可以采用的措施为粉碎菱镁矿渣，或适当升高温度； ②难溶，与反应生成，与一起被滤除； 【小问2详解】 ①加入将氧化为，发生的离子方程式为； ②要得到尽可能多的、纯净的，要提高杂质元素的去除率，同时降低Mg元素损失率，根据图1，当pH为6左右时，Fe、Al的去除率较高，接近100%，同时Mg元素损失率也较低，故应控制溶液的pH为6； 【小问3详解】 要得到，应将溶液先蒸发浓缩，再冷却结晶，最后过滤洗涤干燥； 【小问4详解】 ①的物质的量为，a→b过程中，质量由变为，，加热分解时先脱离固体的为结晶水，，故有6个结晶水脱离固体，则发生的方程式为； ②e点的固体质量为，原样品含，，则，的质量为，剩余的质量为，为的质量，，推测最后剩余的固体为。 19. （14分） 【答案】（1）酯基 （1分） （2） （2分） （3） （2分） （4） ①. （2分） ②. 酯化反应（或取代反应） （1分） （5）4 （2分） （6）be （2分） （7）、（各1分） 【解析】 【分析】石油经分馏得到分子式的烷烃，发生裂解反应生成B与其他烷烃，C和丙烯酸生成EtAc，则C为，和水发生加成反应得到，则B为乙烯；在、加热条件下被催化氧化生成，继续氧化得到，C经酸性高锰酸钾氧化得到，C、E发生酯化反应生成F（）；发生裂解反应②生成丙烯，丙烯在一定条件下转化为丙烯酸；与丙烯酸在浓硫酸加热条件下发生酯化（取代）反应生成目标产物； 【小问1详解】 结构为，含氧官能团为酯基； 【小问2详解】 是，在铜作催化剂、加热条件下被氧气催化氧化生成乙醛，化学方程式为； 【小问3详解】 丙烯酸含碳碳双键，可和发生碳碳双键的加成反应，方程式； 【小问4详解】 乙醇与丙烯酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（取代反应）生成，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据原子守恒，，分子式，丁烷有正丁烷、异丁烷两种结构，正丁烷一氯代物种、异丁烷一氯代物种，因此一氯代物合计种； 【小问6详解】 a．为，为，官能团不同，不互为同系物，a错误； b．由丙烯（）的结构可知，分子中最多7个原子共平面，b正确； c．丙烯酸含碳碳双键，能发生加聚生成聚丙烯酸，聚丙烯酸中n值不确定，属于混合物，c错误； d．与互溶，无法分液分离，d错误； e．是乙醛被氧化为乙酸，属于氧化反应，e正确； 【小问7详解】 是的同系物，同系物之间相差若干个，相对分子质量小，，即H比A少4个，因此H的分子式。含四个甲基，则符合条件的结构为、。 学科网（北京）股份有限公司 $