精品解析：广东省五校2025-2026学年高一上学期12月联考 化学试题

2025-2026学年第一学期 珠海市实验中学教育集团、中山市实验中学、河源高级中学、惠州市实验中学、珠海市鸿鹤中学六校12月联考试卷 高 二 化学 说 明：本试卷共 8 页，16道选择题，4道大题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 S：32 Fe：56 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，四个选项中只有一个是正确的。) 1. 9.3阅兵，举世瞩目。科技发展，铸就国之底气。下列说法不正确的是 A. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B. “歼-20”战斗机使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. “100式坦克”上的相控阵雷达使用的碳化硅（SiC）材料是新型有机高分子材料 D. “东风-5C”，全时戒备，覆盖全球。其使用的液体推进剂燃烧时将化学能转化为热能 2. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 3. 劳动实践课上，同学们开展了多项家务劳动，下列劳动项目与涉及的化学知识关联错误的是 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸能与碳酸钙反应 B 用小苏打发酵面团制作馒头 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳 C 用明矾净水 过程中生成的胶体可以杀菌消毒 D 用纯碱溶液浸泡蔬菜去除残留农药 纯碱溶于水使溶液呈碱性，多数农药在碱性条件下会发生反应 A. A B. B C. C D. D 4. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 5.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 6. 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A. 常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B. pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液的导电能力比同浓度的氨水强 溶液的pH比氨水大 B 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速产生大量气泡 催化发生分解反应生成 C 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜表面有致密的氧化物薄膜 D 热的纯碱溶液去除餐具表面的油污 纯碱中含有钠离子 A. A B. B C. C D. D 9. 一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时 A. 发生还原反应 B. 在正极失电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 每消耗，转移电子 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1mol/L的NH4Cl溶液： B. 由水电离出的的溶液中： C. 能使甲基橙变红的溶液中： D. 0.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中： 11. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定双氧水分解反应的化学反应速率 B. 乙证明分解反应催化效果好于 C. 丙探究温度对平衡的影响 D. 丁测定中和反应的反应热 12. 甲醇( )与CO催化制备乙酸( )的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是 A. ⅲ为该历程的决速步骤 B. 该过程不涉及非极性键的形成 C. 该反应中， 为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为CH3OH(l)+CO(g)=CH3OOH(l)   13. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。 已知：① ② ③ 则：反应的为 A. B. C. D. 14. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的（ ） A. a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10-3mol/L B. 该滴定可选用甲基橙做指示剂 C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. d点表示的溶液中 大于K 15. 下列说法错误的是 A. 向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B. 加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C. 25℃时，，该温度下的水解常数为 D. 某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 16. 反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n<p C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 二、非选择题(共4道大题，共52分) 17. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=−726.5kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=−akJ/mol，则a___________(填“>”“<”或“=”)726.5。 （2）已知25℃时，1mol下列物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量() 0 0 -242 -286 表示 燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)    ΔH=−1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________kJ。 （4）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。用催化加氢可以制取乙烯： 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能/ 800 430 x 410 450 则表中的x=___________。 （5）电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为： 。其工作原理如图所示(固体沉积物中含两种固体)。请写出正极的反应方程式___________。 18. 工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题： （1）已知C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)  H=+131kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式K=___________。 ②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是___________ a．增加炭的用量     b．适当升高温度     c．选择合适的催化剂     d．通入一定量的氮气 （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO2 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 900 2 1 0.4 0.4 3 ①实验1中从反应开始到达平衡时，K=___________。 ②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填编号)。 a．容器中的压强不变        b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 c．v正(CO)=v逆(H2O)        d．CO2、H2的浓度相等 （3）CO可由于汽车尾气处理：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-131kJ/mol 由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率___________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡转化率；低于450℃时，NO的转化率随温度升高而增大的原因是___________。 19. 电解质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) ①室温下，一定浓度的HCOONa溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因___________。 ②0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1 溶液中，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③将通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。 （2）常温时，向20 mL 0.1 mol/L 水溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。 则曲线Ⅱ表示___________微粒，弱酸的 ___________ （3）已知，。 ①将浓度为 mol⋅L-1 溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为___________mol⋅L-1。 ②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中，写出沉淀转化的离子方程式___________，求___________(保留三位有效数字)。 20. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定等。 （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母) A. 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。 B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （2）氧化还原滴定法 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： 1.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。(2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 ) 2.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I﹣还原为Mn2+ ，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣)。 回答下列问题： ①将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I﹣还原为Mn2+，写出该反应的离子反应方程式：___________。 ②取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________mg•L﹣1 。 （3）沉淀滴定法――参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________ (填选项字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 A. NaCl B. NaBr C. NaCN D. Na2CrO4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期 珠海市实验中学教育集团、中山市实验中学、河源高级中学、惠州市实验中学、珠海市鸿鹤中学六校12月联考试卷 高 二 化学 说 明：本试卷共 8 页，16道选择题，4道大题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 S：32 Fe：56 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，四个选项中只有一个是正确的。) 1. 9.3阅兵，举世瞩目。科技发展，铸就国之底气。下列说法不正确的是 A. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B. “歼-20”战斗机使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. “100式坦克”上的相控阵雷达使用的碳化硅（SiC）材料是新型有机高分子材料 D. “东风-5C”，全时戒备，覆盖全球。其使用的液体推进剂燃烧时将化学能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度普遍高于其成分金属，合金钢是铁基合金，硬度高于纯铁，A正确； B．石墨烯（单层石墨）和金刚石均为碳元素碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．碳化硅（SiC）由硅和碳通过共价键形成，属于无机非金属材料（陶瓷类），而非有机高分子材料，C错误； D．液体推进剂燃烧是化学反应，化学能转化为热能和动能，D正确； 故答案选C。 2. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，A错误； B．二氧化碳作制冷剂发生物理变化，是其升华时需要吸收大量的热，与断裂碳氧键需要吸收热量无关，B错误； C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能转化为热能，但转化效率不能达到100%，C错误； D．低温可减缓微生物活动及化学反应速率，降低腐烂速率，D正确； 故选D。 3. 劳动实践课上，同学们开展了多项家务劳动，下列劳动项目与涉及的化学知识关联错误的是 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸能与碳酸钙反应 B 用小苏打发酵面团制作馒头 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳 C 用明矾净水 过程中生成的胶体可以杀菌消毒 D 用纯碱溶液浸泡蔬菜去除残留农药 纯碱溶于水使溶液呈碱性，多数农药在碱性条件下会发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水垢的成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应说明醋酸酸性大于碳酸，故A正确。 B．小苏打受热产生二氧化碳，可以做发酵粉，故B正确。 C．胶体具有吸附性，可以吸附杂质，不能杀菌消毒，故C错误。 D．纯碱溶于水使溶液呈碱性，多数农药在碱性条件下会发生反应，故可以除去农药，故D正确。 故答案为C。 4. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．放热反应中反应物总能量高于产物总能量，且同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物（液态产物在气态产物下方），A图符合反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低的放热反应特征，A正确； B．液态产物能量高于气态产物，违背同物质气态能量高于液态的规律，B错误； C．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，与题目中ΔH＜0（放热反应）矛盾，C错误； D．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，不符合放热反应特征，D错误； 故选A。 5.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查化学反应速率及化学平衡移动的影响因素，较为容易。 【详解】A．及时分离出，平衡正向移动，的转化率增大，但反应速率减小，故A错误； B．加入气体，平衡正向移动，反应速率增大，的转化率增大，故B正确； C．正反应为放热反应，适当升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，的转化率降低，故C错误； D．使用合适的催化剂，反应速率增大，对平衡移动无影响，转化率不变，故D错误。 故选B 6. 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A. 常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B. pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L的HCN溶液pH约为4，说明其未完全电离，能证明HCN是弱酸，A不符合题意； B．稀释后pH变化小于2个单位，说明HCN存在电离平衡，能证明其是弱酸，B不符合题意； C．导电性弱可能因溶液浓度低或电离度低，无法单独证明HCN是弱酸，C符合题意； D．加入NaCN降低反应速率，说明CN⁻与H+结合生成HCN，存在电离平衡，能证明HCN是弱酸，D不符合题意； 故选C。 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液的导电能力比同浓度的氨水强 溶液的pH比氨水大 B 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速产生大量气泡 催化发生分解反应生成 C 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜表面有致密的氧化物薄膜 D 热的纯碱溶液去除餐具表面的油污 纯碱中含有钠离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离，氨水是弱电解质，在水溶液中部分电离，溶液相比同浓度的氨水，前者离子浓度更大，所以导电能力更强； 中水解显酸性，氨水显碱性， 溶液pH比氨水小，陈述Ⅱ错误，且二者无因果关系，A错误； B．向硫酸酸化的溶液中滴加时，先被氧化为，使溶液变为棕黄色，生成的可以催化分解生成，因此迅速产生大量气泡，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，B正确； C．黄铜为铜锌合金，锌的金属活动性强于铜，形成原电池时锌作负极被腐蚀，铜被保护，因此不易产生铜绿，陈述Ⅱ错误，且二者无因果关系，C错误； D．热的纯碱溶液中碳酸根水解程度更大，溶液碱性更强，油污在碱性条件下发生水解反应被除去，和钠离子无关，陈述Ⅱ错误，且二者无因果关系，D错误； 故选B。 9. 一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时 A. 发生还原反应 B. 在正极失电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 每消耗，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Ca元素化合价上升，发生氧化反应，故A错误； B．中O元素化合价下降，在正极得电子，故B错误； C．原电池中阳离子由负极移向正极，故C错误； D．中O元素由0价下降到-1价，每消耗，转移电子，故D正确； 故选D。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1mol/L的NH4Cl溶液： B. 由水电离出的的溶液中： C. 能使甲基橙变红的溶液中： D. 0.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．、Al3+均会与OH-生成Al(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．水电离c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能为强酸或强碱。若为酸性，SO与H+反应，且NO在酸性下会氧化SO；若为碱性则可能共存，但无法保证“一定”共存，B错误； C．甲基橙变红说明溶液呈酸性，在酸性条件下均稳定且无反应，能大量共存，C正确； D．Ca2+与CO生成CaCO3沉淀，无法大量共存，D错误； 故选C。 11. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定双氧水分解反应的化学反应速率 B. 乙证明分解反应催化效果好于 C. 丙探究温度对平衡的影响 D. 丁测定中和反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中，不能用长颈漏斗，产生的气体会从漏斗逸出，应该改为分液漏斗，且未明确时间测量装置，无法准确测定单位时间内气体体积变化，不能测定反应速率，A错误； B．乙装置中，和的阴离子不相同，可能因阴离子差异干扰催化效果比较，无法证明催化效果好于，B错误； C．丙装置中，正反应为放热反应，热水浴温度升高平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深，冰水浴温度降低平衡正向移动浓度增大，颜色变浅，通过对比两烧瓶颜色变化可探究温度对平衡的影响，C正确； D．丁装置测定中和热时，缺少搅拌器，无法使反应液温度均匀，导致温度计读数不准确，不能准确测定反应热，D错误； 故选C。 12. 甲醇( )与CO催化制备乙酸( )的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是 A. ⅲ为该历程的决速步骤 B. 该过程不涉及非极性键的形成 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为CH3OH(l)+CO(g)=CH3OOH(l)   【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤iii的活化能最高，反应速率最慢，为该历程的决速步骤，A正确； B．该过程生成时形成了非极性键，涉及非极性键的形成，B错误； C．该反应中 参与反应后最终又生成，为催化剂，是反应的中间产物，不是催化剂，C错误； D．图中能量差为每分子反应的能量变化，总反应的，单位数值均错误，D错误； 故选A。 13. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。 已知：① ② ③ 则：反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】已知① ② ③ 根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应的为72.5kJ/mol-159.5 kJ/mol-44.0 kJ/mol=-131kJ/mol，答案选B。 14. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的（ ） A. a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10-3mol/L B. 该滴定可选用甲基橙做指示剂 C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. d点表示的溶液中 大于K 【答案】A 【解析】 【详解】A.a点c(H+)=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c(CH3COO-)约为10-3mol/L，故A正确； B.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性，所以选用酚酞做指示剂，故B错误； C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误； D.d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误； 故选A。 15. 下列说法错误的是 A. 向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B. 加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C. 25℃时，，该温度下的水解常数为 D. 某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S中存在S2-+H2O HS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，A正确； B．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，B错误； C．HCOOH的Ka=1×10-4，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确； D．NaA的Kh=，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，D正确； 故答案选B。 16. 反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n<p C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中T2温度下先达到平衡，反应速率快，故T1<T2，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，故该反应正反应为放热反应，A错误； B．图2中恒温随着p增大，C%增大，平衡正向移动，故正向为气体分子数减小的反应，即m+n>p，B错误； C．图3中，一定温度下线上的点的为该温度下的平衡点，点3温度时B的平衡转化率大于点3，即点3平衡正向移动，故v正>v逆，C正确； D．图4中，若m+n=p，a曲线先达到平衡，速率快，故改变的条件为增大压强或使用了催化剂，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4道大题，共52分) 17. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=−726.5kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=−akJ/mol，则a___________(填“>”“<”或“=”)726.5。 （2）已知25℃时，1mol下列物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量() 0 0 -242 -286 表示 燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)    ΔH=−1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________kJ。 （4）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。用催化加氢可以制取乙烯： 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能/ 800 430 x 410 450 则表中的x=___________。 （5）电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为： 。其工作原理如图所示(固体沉积物中含两种固体)。请写出正极的反应方程式___________。 【答案】（1）< （2） （3）98 （4）x=844 （5） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热要求生成的水为液态，液态水能量低于气态水，因此生成气态水时放出的热量更少，a小于726.5。 【小问2详解】 燃烧热为1mol 完全燃烧生成液态水时的焓变，反应物总能量为0+×0=0，生成物液态的相对能量为，因此焓变 生成物总能量-反应物总能量=，对应热化学方程式为。 【小问3详解】 反应中4mol Al参与反应，Al元素化合价从0升高到+3，共转移 电子，放出1176kJ热量，因此每转移1mol电子放出的热量为 kJ。 【小问4详解】 焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，反应物总键能为，生成物总键能为，根据，可得 ，解得 。 【小问5详解】 正极发生还原反应，中C元素化合价从+4降低到0价，每3mol 参与反应，有1mol C元素得4mol电子生成C单质，剩余2mol C元素与、O结合生成，因此电极反应式为。 18. 工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题： （1）已知C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)  H=+131kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式K=___________。 ②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是___________ a．增加炭的用量     b．适当升高温度     c．选择合适的催化剂     d．通入一定量的氮气 （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO2 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 900 2 1 0.4 0.4 3 ①实验1中从反应开始到达平衡时，K=___________。 ②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填编号)。 a．容器中的压强不变        b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 c．v正(CO)=v逆(H2O)        d．CO2、H2的浓度相等 （3）CO可由于汽车尾气处理：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-131kJ/mol 由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率___________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡转化率；低于450℃时，NO的转化率随温度升高而增大的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. bc （2） ①. ②. 放热 ③. bc （3） ①. 不是 ②. 温度升高，反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 ①平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，纯固体不写入表达式，因此。②逐一分析速率影响因素： a．炭为纯固体，增加炭的用量不改变反应物浓度，反应速率不变，a错误； b．适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，b正确； c．选择合适的催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，c正确； d．恒容条件下通入一定量的氮气，反应体系内各组分浓度不变，反应速率不变，d错误； 故选bc。 【小问2详解】 ①实验1达平衡时，容器体积为2L，各组分平衡浓度分别为，，，平衡常数。②计算900℃下的平衡常数，实验2达平衡时，，，，，温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。③逐一判断平衡状态： a．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒容条件下容器中压强始终不变，压强不变不能说明反应达平衡，a错误； b．1mol H-H键断裂对应逆反应速率，同时断裂2mol H-O键对应正反应速率，正逆反应速率相等，说明反应达平衡，b正确； c．，正逆反应速率相等，说明反应达平衡，c正确； d．、的浓度相等仅为反应过程中的某一特殊状态，不能说明各组分浓度保持不变，无法判断达平衡，d错误； 故选bc。 【小问3详解】 该反应为放热反应，达到平衡后升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率随温度升高而降低，曲线最高点对应450℃时的平衡转化率。低于450℃时，反应未达到平衡状态，因此NO的转化率不是对应温度下的平衡转化率；低于450℃时，温度升高反应速率加快，相同反应时间内NO的转化量更多，因此转化率随温度升高而增大。 19. 电解质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) ①室温下，一定浓度的HCOONa溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因___________。 ②0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1 溶液中，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③将通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。 （2）常温时，向20 mL 0.1 mol/L 水溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。 则曲线Ⅱ表示___________微粒，弱酸的 ___________ （3）已知，。 ①将浓度为 mol⋅L-1 溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为___________mol⋅L-1。 ②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中，写出沉淀转化的离子方程式___________，求___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. HCOO−+H2O HCOOH+OH− ②. < ③. CN−+CO2+H2O=HCN+ （2） ①. HA- ②. 10-1.2 （3） ①. 5.2×10−5 ②. (s)+(aq)= BaCO3(s)+(aq) ③. 23.6 【解析】 【小问1详解】 ①HCOONa溶液呈碱性的原因是HCOO−+H2O HCOOH+OH−；②根据表格数据，HCN电离出H+小于H2CO3电离出H+能力，根据盐类水解中越弱越水解，即CN−水解的能力强于，因此等浓度的NaCN和NaHCO3溶液中c(CN−)<c()；③电离出H+能力强弱是H2CO3>HCN>，NaCN溶液中通入少量的CO2，发生离子方程式为CN−+CO2+H2O=HCN+； 【小问2详解】 随NaOH溶液加入，先发生反应：H2A+OH-=H2O+HA-，然后发生反应：OH-+HA-=A2-+H2O，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线分别表示H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系；pH=1.2时，c(HA-)=c(H2A)，常温下H2A的Kal==c(H+)=10-1.2； 【小问3详解】 ①生成沉淀，需要BaCl2溶液的最小浓度，也就是BaCO3恰好达到饱和，即c(Ba2＋)×c()=Ksp(BaCO3)，因为是等体积混合，忽略体积的变化，即c()=(2×10−4)/2 mol·L−1=1×10-4mol·L−1，混合溶液中c(Ba2+)=Ksp/c()= (2.6×10−9)/(1×10−4) mol·L−1=2.6×10-5 mol·L−1，即BaCl2的物质的量浓度为(2.6×10−5)×2 mol·L−1=5.2×10−5 mol·L−1；②向含有固体的溶液中滴加溶液，发生沉淀转化的离子方程式为：(s)+(aq)= BaCO3(s)+(aq); 。 20. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定等。 （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母) A. 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。 B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （2）氧化还原滴定法 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： 1.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。(2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 ) 2.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I﹣还原为Mn2+ ，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣)。 回答下列问题： ①将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I﹣还原为Mn2+，写出该反应的离子反应方程式：___________。 ②取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________mg•L﹣1 。 （3）沉淀滴定法――参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________ (填选项字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 A. NaCl B. NaBr C. NaCN D. Na2CrO4 【答案】（1）CD （2） ①. ②. 当滴入最后半滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 ③. 80ab （3）D 【解析】 【小问1详解】 A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，可知，测定结果偏低，A不符合题意； B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，不影响测定结果，B不符合题意； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗标准液的体积增大，可知测定结果偏高，C符合题意； D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，可知，测定结果偏高，D符合题意； 因此答案选CD。 【小问2详解】 ①根据题意，MnO(OH)2被I－还原为Mn2+，根据得失电子数目守恒，该反应的离子方程式为：； ②该实验用硫代硫酸钠标准溶液滴定I2，因此终点现象为：当滴入最后半滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；由方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 )和离子方程式可知，，可建立关系式，可得水样中溶解氧的含量为。 【小问3详解】 用AgNO3滴定NaSCN溶液生成的AgSCN是白色沉淀，为了现象明显，指示剂不能再是白色的，排除AgCl和AgCN，根据沉淀滴定的原理：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶，若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，因此答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $