广东省深圳市某校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025—2026学年上学期高一年级期中考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 《考工记》记载青铜冶炼“金有六齐（剂）”，青铜冶炼不涉及化学反应 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，发生了“焰色试验”，属于化学变化 C. “水滴石穿”“点石成金”中涉及化学反应 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 2. 分类法是学习化学重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B 、、 酸性氧化物 C 、、、盐酸 电解质 D 漂粉精、干冰、胶体 混合物 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A 《氾胜之书》提到小麦种植“种麦得时无不善”，小麦光合作用属于氧化还原反应 B. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 C. 《抱朴子》：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，该过程包含化合反应和分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 4. 下列水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 通入过量后的溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 6. 下列操作与化学原理不相符的是 操作 化学原理 A 漂白粉洗衣服时用水浸泡并在空气中放置几分钟 空气中的可以增强的漂白性 B 用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶 利用洁厕灵的强酸性去尿垢 C 制作馒头时添加化学膨松剂 化学膨松剂受热或遇酸会产生 D 化学实验员检验是否失效，向其中加水 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置及实验结果合理是 A.比较与的热稳定性 B.测定氯水的 C.观察的焰色试验 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 9. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 10. 下图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. ②和③均可作消毒剂，消毒效率③的较高(消毒效率指单位质量的消毒剂得到的电子数) B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 C. 物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 D. 工业上常用制备，该反应氧化产物与还原产物的个数之比为 11. 下表中对陈述I、II正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 纯碱可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对，II对，无 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 I对，II对，有 C 中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与反应 I对，II对，有 D 将一小块金属钠加入至溶液中，有红色固体析出 钠比铜还原性强，钠置换出铜 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 12. 数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连起来，采集实验过程中的各种变化数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时的图像，下列代表纵坐标的物理量与图像相符的是 A. 溶液的导电能力 B. 溶液的漂白能力 C. 瓶中溶液的颜色深浅程度变化：逐渐变深 D. 溶液的 13. 离子反应能够反映出溶液中反应实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 固体与少量澄清石灰水反应： C. 工业制备漂白粉： D. 用溶液吸收足量的气体： 14. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ①； ②； ③。 请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是 A. 还原性由强到弱依次是 B. ③中的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的的数目之比 C. 向溶液中通入少量反应的离子方程式为 D. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 15. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。已知溶液遇，溶液变红。下列说法不正确的是 A. 加入浓盐酸，装置中出现黄绿色，体现了浓盐酸的还原性 B. 管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，溶液变红，则说明生成了 C. 若铁丝用量过大，可能会导致有生成 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量的作用 16. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①的离子方程式为 B. 过程②中，每有2个参加反应时，转移4个电子 C. 该反应历程的总反应为 D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 二、非选择题：共4题；共56分；均为必考题，考生必须作答。 17. 现有以下物质：①澄清石灰水；②氨水；③固体；④熔融；⑤固体；⑥锌；⑦；⑧；⑨蔗糖溶液；⑩固体；⑪固体；⑫ 硫酸溶液；⑬ 固体 （1）以上物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于强电解质的是_______，能导电的是_______。 （2）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的离子方程式：_______。 （3）写出②和⑧混合后的离子方程式：_______。 （4）写出⑬ 的水溶液和⑩的水溶液混合后的离子方程式：_______。 （5）写出⑪ 的水溶液和⑫ 混合后的离子方程式：_______。 （6）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为、、据此可判断，向饱和的①中通入过量的⑦，溶液导电能力随⑦通入量的变化趋势正确的是_______。 A. B. C. D. 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯，能获得更高质量的纯碱。 （1）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）B中使用雾化装置的优点是_______。 （3）向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是：_______。 （4）生成总反应的离子方程式为_______。 （5）反应完成后，将中形管内的混合物处理得到固体和滤液，向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为_______、洗涤、干燥。 （6）该工艺流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。 （7）检验最终得到的晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。 19. 完成下列问题。 （1）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性(填“氧化”或“还原”，下同)，可通过服用维生素解中毒，这说明维生素发生_______反应。 （2）把通入浓氨水中，发生如下反应：。 ①该反应中，_______元素化合价降低，该元素在化学反应中_______(填“得到”或“失去”)电子。 ②用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 ③反应中发生电子转移的与的分子数之比为_______。 ④若反应中有发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_______。 （3）由下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应，将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式配平_______。 _______+_______+_______=_______+_______+_______+_______ （4）和都是常见的消毒剂。已知氧化性：强于，消毒剂和消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为_______。 20. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题： （1）请写出一种使用装置B制取氯气的离子反应方程式：_______，装置B中管f的作用是_______。 （2）实验室制取干燥、纯净的，所需下图装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填字母)。 反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。已知表示离子的浓度为，其中是浓度的单位。 【提出猜想】 （3）猜想1：降低，氧化剂_______(填化学式)氧化性减弱。 猜想2：_______，导致还原性减弱。 猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。 【实验过程】 （4）向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格： 序号 实验操作 有无氯气 结论 1 加入浓硫酸和少量，使， 有氯气 猜想1正确 2 加入氯化钠固体，使 有氯气 猜想2正确 3 加入浓硫酸和少量、固体，使_______， 无氯气 猜想3正确 【实验拓展】 （5）漂白粉需密封避光保存于阴凉处，若保存不当，漂白粉会逐渐失效。请写出漂白粉暴露在空气中失效发生的化学反应方程式： ①_______； ②_______。 2025—2026学年上学期高一年级期中考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题；共56分；均为必考题，考生必须作答。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ①②⑨⑫ ②. ③④⑤⑧⑩⑪⑬ ③. ③④⑤⑩⑪⑬ ④. ①②④⑥⑫ （2） （3） （4） （5） （6）D 【18题答案】 【答案】（1）aefbcghd （2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （3）极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收，便于析出晶体，提高产率 （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （6）、 （7）取少量晶体于试管中加水溶解，加入适量稀硝酸，再加入溶液，观察是否有白色沉淀产生 【19题答案】 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 氧化 （2） ①. 氯或Cl ②. 得到 ③. ④. 3:2 ⑤. 5.6 g （3） （4） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，便于液体顺利滴下 （2） （3） ①. ②. 降低 （4） （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $