2.3制取氧气(第二课时分解过氧化氢制氧气 催化剂）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦过氧化氢制氧气、催化剂及分解反应核心知识点，通过回顾氧气制取（自然界、工业、实验室高锰酸钾法）导入，衔接过氧化氢制氧气的实验原理、装置及操作，搭建对比与探究的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，设计催化剂作用的系列对比实验（如不同条件下木条复燃现象），结合科学思维对比两种制氧方法的装置与条件，渗透化学观念中催化剂“一变二不变”特征。融入中考题和生活实例（双氧水消毒液），总结清晰，助力学生提升实验分析能力，教师可高效开展教学。

人教版化学九年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年7月14日 2.3制取氧气(第二课时）分解过氧化氢制氧气 催化剂 第二单元 空气和氧气 人教版化学九年级上册2.3 制取氧气（第二课时）分解过氧化氢制氧气 催化剂 练习题 一、单项选择题（每题3分，共30分） 1. 实验室用过氧化氢制取氧气，常用的催化剂是（） A. 高锰酸钾 B. 二氧化锰 C. 氯化钠 D. 碳酸钙 2. 下列关于催化剂的说法正确的是（） A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 催化剂反应前后质量和化学性质不变 C. 催化剂可以增加生成物质量 D. 所有反应都需要催化剂 3. 过氧化氢制取氧气的发生装置类型是（） A. 固体加热型 B. 固液常温型 C. 液体加热型 D. 固固常温型 4. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解的生成物是（） A. 氢气和氧气 B. 水和氧气 C. 水和氢气 D. 二氧化碳和水 5. 实验室用过氧化氢制氧气，不需要的仪器是（） A. 锥形瓶 B. 长颈漏斗 C. 酒精灯 D. 导管 6. 关于二氧化锰在过氧化氢分解实验中的作用，说法错误的是（） A. 加快分解速率 B. 反应后可回收重复使用 C. 反应前后质量不变 D. 反应后性质发生改变 7. 下列收集氧气的方法，适用于过氧化氢制氧气的是（） A. 排水法、向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水法、向下排空气法 D. 只能排水法 8. 用过氧化氢制取氧气相较于高锰酸钾制氧气的优点是（） A. 需要加热，反应稳定 B. 操作简便、节能、安全 C. 产生氧气更多 D. 氧气纯度更高 9. 若不加二氧化锰，过氧化氢分解的结果是（） A. 不发生分解反应 B. 分解速率变慢，最终产生氧气质量不变 C. 分解速率变慢，产生氧气变少 D. 反应速率不变 10. 下列变化属于分解反应的是（） A. 过氧化氢分解制氧气 B. 蜡烛燃烧 C. 木炭燃烧 D. 工业分离液态空气制氧气 二、填空题（每空2分，共30分） 1. 过氧化氢的俗名是__________，常温下是__________色液体。 2. 在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰作__________，能__________化学反应速率。 3. 催化剂的特点：一变__________，二不变：__________、__________不变。 4. 过氧化氢分解制取氧气的文字表达式：__________。 5. 过氧化氢制氧气属于__________（填基本反应类型）。 6. 固液常温型发生装置中，长颈漏斗下端必须__________，防止生成的气体从漏斗逸出。 7. 氧气验满方法：排水法收集时，集气瓶口__________说明已满；向上排空气法用__________的木条放在瓶口，木条复燃则满。 三、简答题（每题20分，共40分） 1. 详细说明催化剂的定义、核心特点，并结合过氧化氢分解实验说明二氧化锰的催化作用。 2. 对比过氧化氢制氧气和高锰酸钾制氧气的发生装置、反应条件、优缺点，写出实验室选择过氧化氢制氧气的适用场景。 参考答案及解析 一、单项选择题 1.B 解析：二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的常用催化剂。 2.B 解析：催化剂能改变（加快或减慢）反应速率，反应前后质量和化学性质不变，不改变生成物质量。 3.B 解析：过氧化氢为液体、二氧化锰为固体，反应无需加热，属于固液常温型装置。 4.B 解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。 5.C 解析：过氧化氢制氧气无需加热，不需要酒精灯。 6.D 解析：催化剂反应前后化学性质和质量均不变，可以重复使用。 7.A 解析：氧气不易溶于水可用排水法，密度比空气略大可用向上排空气法。 8.B 解析：过氧化氢制氧气无需加热，操作简单、安全节能，是实验室常用的简易制氧方法。 9.B 解析：催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量，不加二氧化锰，过氧化氢分解速率变慢，但最终产氧量不变。 10.A 解析：过氧化氢一种物质生成两种物质，属于分解反应；蜡烛、木炭燃烧是化合反应，工业制氧是物理变化。 二、填空题 1. 双氧水；无 2. 催化剂；加快 3. 改变反应速率；质量；化学性质 4. 过氧化氢$\xrightarrow{\text{二氧化锰}}$水$+$氧气 5. 分解反应 6. 伸入液面以下（液封） 7. 有大气泡冒出；带火星 三、简答题 1. 催化剂定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。核心特点：一变二不变，即改变反应速率、质量不变、化学性质不变。实验说明：常温下过氧化氢分解速率极慢，几乎无气泡产生；加入二氧化锰后，迅速产生大量气泡，反应速率明显加快；反应结束后过滤、干燥可回收二氧化锰，质量未变，仍可继续催化新的过氧化氢溶液分解，证明二氧化锰是该反应的催化剂。 2. 对比：①反应条件：过氧化氢制氧气无需加热，常温反应；高锰酸钾制氧气需要加热。②发生装置：过氧化氢用固液常温型装置；高锰酸钾用固体加热型装置。③优缺点：过氧化氢制氧气操作简便、安全节能、无污染，适合快速制取氧气；高锰酸钾制氧气装置复杂、需要加热，但反应速率稳定，适合制取较大量氧气。适用场景：课堂简易实验、快速制取氧气、微型实验优先选用过氧化氢分解法制氧气。 知识回顾 自然界： 光合作用 工业上： 分离液态空气 实验室： 高锰酸钾分解 氧气的制取 2 知识回顾 高锰酸钾分解制取氧气 实验原理： 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 O2 氧气 + + 二氧化锰 MnO2 实验装置： 实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄 3 过氧化氢制取氧气 01 过氧化氢溶液 无色透明液体 4 过氧化氢制取氧气 01 有效成分：过氧化氢 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 过氧化氢溶液 黑色固体 反应原理 5 过氧化氢制取氧气 01 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 发生装置 反应物状态 反应条件 固液常温型发生装置 液体 固体二氧化锰 不加热、 反应仪器 试管 锥形瓶 6 过氧化氢制取氧气 01 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 收集装置 排水法 向上排空气法 7 过氧化氢制取氧气 01 1.连接仪器，检查装置的气密性； 3.待导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集； 2. 加入二氧化锰后，再倒入过氧化氢溶液； 4.待集气瓶中的水被完全排出，从瓶口向外冒气泡时，说明已收集满，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上。 实验操作 导管略微伸出橡胶塞，便于气体排出 8 过氧化氢制取氧气 01 固液常温型发生装置 方便添加液体药品 能控制反应速率 液体没过管口，防止气体逸出 9 1. 返回 在实验室里，完成用高锰酸钾制取氧气并收集氧气的实验，不需要用到的仪器是(　　) C 中考考法 10 返回 2. 【2026成都中考】高锰酸钾制取氧气的实验如图所示，下列操作符合安全规范的是(　　) A．连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧橡胶塞 B．加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热 C．结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面 D．整理复位——加热后的试管， 立即用冷水清洗 B 中考考法 知识归纳 加热 高锰酸钾 锰酸钾 氧气 + + 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 实验装置不同 操作步骤不同 反应原理不同 反应条件？ 作用是什么呢？ 12 催化剂 02 探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 13 催化剂 02 探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 过氧化氢溶液 带火星的木条 实验1： 现象：木条不复燃。 氧气含量低 资料：过氧化氢在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极慢。 14 催化剂 02 探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 实验2： 二氧化锰 带火星的木条 现象：木条不复燃。 资料：一般情况下，二氧化锰不能分解产生氧气。 氧气含量低 15 催化剂 02 探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 实验3： 二氧化锰 过氧化氢溶液 带火星的木条 现象：有大量气泡产生，木条复燃。 氧气含量高 分析：在二氧化锰存在的情况下，过氧化氢分解速率加快，产生了大量的氧气。 16 催化剂 02 探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 实验4： 二氧化锰 重新加入过氧化氢溶液 带火星的木条 现象：有大量气泡产生，木条复燃。 分析：在多次重复加入过氧化氢溶液后，实验现象均一致，说明氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。 17 催化剂 02 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 催化剂，起催化作用 18 催化剂 02 闵恩泽院士 （1924-2016） 石油炼制催化应用科学的奠基者 19 催化剂 02 催化剂的发展 2021年诺贝尔化学奖得主 贡献：不对称有机催化 2010年诺贝尔化学奖得主 贡献：有机合成中钯催化交叉偶联 20 返回 3. 【江苏扬州中考】实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是(　　) A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性 C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 D 中考考法 返回 4. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答问题： (1)仪器①的名称是______________。 分液漏斗 中考考法 返回 (2)若小滨同学在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是________(填字母)。该反应中二氧化锰起____________，发生反应的文字表达式为___________________________。 A、D 催化作用 中考考法 巩固练习 02 1.下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．化学反应前后催化剂的化学性质改变 B．化学反应前后催化剂的质量不变 C．一个化学反应的催化剂只有一种 D．所有的化学反应都需要催化剂 检验 B 24 巩固练习 02 2.小明在实验课上用氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） A.反应不能发生 B.产生氧气的速率慢 C.放出氧气的总量少 D.收集的氧气纯度低 检验 B 25 分解反应 03 思考与讨论：分析下列两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？ 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 一种 反应物 两种或两种以上生成物 分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 26 分解反应 03 分解反应： 一变多 特点 A→B+C+··· 表达式 化合反应： 多变一 特点 A+B+···→X 表达式 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 碳+氧气 二氧化碳 点燃 27 巩固练习 03 检验 3.下列反应属于分解反应的是(　　) D A．铁+氧气 四氧化三铁 B．硫+氧气 二氧化硫 C．石蜡+氧气 二氧化碳+氧气 D．水 氢气+氧气 点燃 点燃 点燃 通电 28 小明同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，请回答下列问题： (1)写出仪器①的名称______________。 (2)可以选择的发生装置是________(填字母)。 (3)由于在相同条件下氧气的密度比空气______，可以选择D装置进行收集。 返回 5. 长颈漏斗 A 大 中考考法 (4)如果用E装置收集氧气，当导管口___________________________(填“开始有气泡冒出”或“气泡连续并比较均匀地冒出”)时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 返回 气泡连续并比较均匀地冒出 中考考法 工业上“分离液态空气法”制氧气的过程如图所示，下列说法中不正确的是(　　) A．此方法制氧气的原料来源广泛 B．该分离过程是物理变化 C．说明液态氧比液态氮沸点高 D．该液体物质是纯净的氧气 返回 6. D 中考考法 返回 7. 【广东中考】下列关于氧气的制取、验满及性质实验操作错误的是(　　) C 中考考法 返回 8. 用如图所示装置进行氧气的制备、收集和验满实验，并利用传感器和数据采集器测定相应数据，记录如下表。下列说法不正确的是(　　) 集气瓶中氧气的体积分数 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 带有火星的木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 中考考法 返回 A．使用分液漏斗可以控制液体试剂的流速和用量，节约试剂 B．若木条微亮，则瓶内体积分数最大的气体是氮气 C．当瓶口的木条复燃，说明氧气已经集满，收集到了纯净的氧气 D．该实验说明要收集较纯净的氧气，需在木条复燃后再通入一会儿氧气 C 中考考法 返回 9. 【福建龙岩永定区期中】在实验室里利用如图所示实验装置制取有关气体。 (1)写出图1中仪器的名称：①______________。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要获得平稳的氧气流，选用的制取装置是________(填字母)，反应的化学符号表达式是_________________________________。 酒精灯 C 中考考法 35 返回 (3)用A装置作高锰酸钾制取氧气的发生装置，其不足之处是_____________________，该反应的化学符号表达式是_________________________________。 (4)若用E装置收集氧气，当观察到______________________________，证明氧气已集满。 试管口缺少一团棉花 集气瓶口有较大气泡往外冒出时 中考考法 返回 (5)如图2，用氮气和氧气混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”。应从装置中的______(填“e”或“f”)口通入氮气排出180 mL水，再通入氧气排出________mL水(已知集气瓶容积为500 mL，集气瓶中水可以不全部排出)。 f 120 中考考法 课堂总结 制取氧气 催化剂与催化作用 过氧化氢制氧气 发生装置：固液常温型 收集装置：排水法 ，向上排空气法 分解反应 一变多 改变化学反应速率 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 38 Lavf58.20.100 过氧化氢水＋氧气 H2O2H2O＋O2 KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 $