精品解析：四川资阳市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高中一年级第二学期期末试题 化学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Cu-64 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B. 硫化橡胶、光导纤维都是有机高分子材料 C. 包装上有“OTC”标识的药物不能自行购买和使用 D. 很多鲜花和水果有香味是由于其含有酯类物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油的分馏是利用各组分沸点不同分离混合物的过程，无新物质生成，属于物理变化，仅煤的干馏属于化学变化，A错误； B．光导纤维的主要成分为，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．“OTC”是非处方药的标识，可自行购买和按说明书使用，C错误； D．鲜花和水果中含有具有芳香气味的低级酯类物质，是其具有香味的主要原因，D正确； 故选D。 2. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2是酸性气体，能与碱石灰中的NaOH反应，无法用碱石灰干燥，A不符合题意； B．Cl2虽可用浓硫酸干燥，但会与碱石灰中的NaOH反应生成盐，无法用碱石灰干燥，B不符合题意； C．NH3是碱性气体，会与浓硫酸发生中和反应，无法用浓硫酸干燥，C不符合题意； D．NO常温下既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥，D符合题意； 故选D。 3. 环氧乙烷是重要化工原料，可用于生产乙二醇、乙醇胺等。乙烯直接氧化法是其主要的生产工艺，原理为：。下列说法不正确的是 A. 乙烯的电子式为： B. 乙烯分子的碳碳双键中有一根键易断裂，化学活性较强 C. 乙烯分子中既有极性共价键又有非极性共价键，且所有原子共平面 D. 催化剂常用纳米银，纳米银属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．给出的乙烯电子式符合成键规则：碳原子间以双键结合，每个碳原子最外层满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，书写正确，A正确； B．乙烯碳碳双键包含1个σ键和1个键能较小的π键，π键易断裂，因此乙烯化学活性较强，B正确； C．乙烯分子中C与C之间为非极性共价键，C与H之间为极性共价键，且乙烯为平面形结构，所有原子共平面，C正确； D．胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，属于混合物，纳米银是纯净的银单质，不属于胶体，D错误； 故答案为D。 4. 为适配国民健康需求，膳食宝塔标准不断迭代更新，饮食应多样均衡。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 油脂在碱性条件下的水解产物之一可用于生产肥皂 B. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C. 蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 D. 淀粉和纤维素的分子式均为，它们互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，可用于生产肥皂，A正确； B．“钡餐”的主要成分是，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的，吞服不会引起中毒，B错误； C．含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用会呈现黄色，该颜色反应用于检验蛋白质，浓硫酸会使蛋白质脱水碳化，不会显黄色，C错误； D．淀粉和纤维素的分子式均为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误； 故选A。 5. 在一定温度下的恒容密闭容器中，能表明反应已经达到化学平衡状态的是 A. B. C和D的浓度之比为 C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成n mol D的同时消耗3n mol B 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应速率与化学计量数的对应关系，平衡时应满足，选项给出的比例不满足正逆反应速率相等，A错误； B．反应过程中C和D始终按计量数生成，二者浓度比恒为，无法说明反应达到平衡，B错误； C．恒容条件下容器体积不变，反应物A为固体，反应正向进行时气体总质量增大、逆向进行时气体总质量减小，由可知，密度不变时气体总质量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．生成D和消耗B均为正反应方向的变化，无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，D错误； 故选C。 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，氯仿中所含的分子数目为 B. 甲基()中所含的电子数目为 C. 与足量氧气反应，生成的分子数目为 D. (质量分数)的乙醇溶液与足量钠反应，生成的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下氯仿（三氯甲烷）为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此所含分子数不为，A错误； B．1个甲基的电子数为，故甲基所含电子数目为，B正确； C．与反应生成为可逆反应，反应物无法完全转化，（即）参与反应，生成的分子数小于，C错误； D．乙醇溶液中的水也能与钠反应生成，因此生成的分子数大于，D错误； 故选B。 7. 制备下列物质的生产原理及流程设计不合理的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C. 从海带中提取碘：干海带滤液碘的有机溶液 D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硫酸流程：黄铁矿煅烧生成，催化氧化生成，用98.3%浓硫酸吸收可避免产生酸雾，提升吸收效率，流程设计合理，A不符合题意； B．是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融冶炼铝，工业上实际是电解熔融（加冰晶石降低熔点）制备铝，流程设计不合理，B符合题意； C．海带提碘流程：干海带灼烧、浸泡、过滤得到含的滤液，加氧化剂将氧化为，再经萃取分液、蒸馏得到碘单质，流程设计合理，C不符合题意； D．高纯硅制备流程：石英砂（主要成分为）和焦炭高温反应制粗硅，粗硅和加热反应生成，再用高温还原得到纯硅，流程设计合理，D不符合题意； 故选B。 8. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上可通过乙烷裂解制备乙烯。二者的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是 A. ①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B. 可以用酸性溶液或溴的四氯化碳溶液鉴别①和② C. ②是的单体 D. ②和一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．①为乙烷，分子中碳碳键均为单键，属于饱和烃；②为乙烯，分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确； B．乙烷与酸性溶液、溴的四氯化碳溶液均不反应，乙烯可与二者反应使其褪色，因此可以用这两种试剂鉴别乙烷和乙烯，B正确； C．②为乙烯，通过加聚反应可生成，因此乙烯是该聚合物的单体，C正确，； D．可能为丙烯（与乙烯结构相似，互为同系物），也可能为环丙烷（属于环烷烃，与乙烯结构不相似，不互为同系物），因此二者不一定互为同系物，D错误； 故选D。 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A．探究FeCl3、CuSO4对H2O2分解速率的影响 B．验证NH3极易溶于水 C．检验还原产物SO2 D．乙酸乙酯的制备和收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究不同催化剂对分解速率的影响需要保证浓度一致，该实验中两试管浓度分别为3%和10%，变量不唯一，无法达到实验目的，A错误； B．挤压胶头滴管后，极易溶于水使烧瓶内压强迅速减小，烧杯中酚酞溶液倒吸入烧瓶且溶液变为红色，可验证极易溶于水，B正确； C．浓硫酸和木炭加热反应生成的、均能使澄清石灰水变浑浊，无法检验还原产物，C错误； D．乙酸乙酯会在溶液中发生水解，且导管插入液面下会引发倒吸，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 10. 离子方程式是连接化学反应“宏观现象”与“微观本质”的桥梁。下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加稀溶液： B. 稀溶液与过量NaOH稀溶液反应： C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： D. 用食醋和淀粉溶液检验加碘食盐中的碘： 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会将氧化为，不会生成，离子方程式书写错误，正确的离子方程式应为，A错误； B．过量会同时和、反应，生成和沉淀，选项漏写与的反应，正确的离子方程式应为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时正极得电子，结合和生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，不能拆写为，离子方程式书写错误，正确的离子方程式应为，D错误； 故选C。 11. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. 水杨酸能发生取代反应、氧化反应 B. 阿司匹林的分子式为 C. 阿司匹林中含有三种官能团 D. 1 mol水杨酸最多消耗Na、的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．水杨酸含有酚羟基和羧基，羧基可发生酯化（属于取代反应）、酚羟基邻对位氢可发生卤代等取代反应；酚羟基易被氧化，有机物也可燃烧发生氧化反应，因此能发生取代反应、氧化反应，A正确； B．通过不饱和度或原子计数可得阿司匹林的分子式为，不是，B错误； C．阿司匹林的官能团为羧基、酯基，共2种，苯环不属于官能团，C错误； D．水杨酸中酚羟基和羧基均能与反应，1 mol水杨酸消耗2 mol；酚羟基酸性弱于碳酸，仅羧基能与反应，1 mol水杨酸消耗1 mol，二者物质的量之比为，D错误； 故选A。 12. HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，甲醛分子的键断裂 C. 非金属性： D. 化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量历程图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．根据反应历程的微粒变化可知，甲醛分子的键未发生断裂，断裂的是键，B错误； C．元素非金属性顺序为，选项给出的顺序错误，C错误； D．该反应为甲醛和氧气在HAP催化下生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 13. 海水资源的综合利用是化学工业的重要课题之一，海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 B. 步骤①可先依次加入过量、和NaOH溶液，过滤后再加入盐酸调节pH C. 步骤②③的目的是富集溴元素 D. 步骤③可用水溶液吸收，发生反应的离子方程式如下： 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水淡化的常见方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，说法正确，A不符合题意； B．粗盐除杂时，的作用是除去和过量的，因此必须在之后加入，该选项试剂加入顺序错误，B符合题意； C．步骤②将氧化为，步骤③将还原为，该过程可以富集低浓度海水中的溴元素，说法正确，C不符合题意； D．具有还原性，和在水溶液中发生氧化还原反应，给出的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，说法正确，D不符合题意； 故选B。 14. “价—类”二维图依据元素化合价与物质类别研究物质，可用于分析物质性质与转化。下图为硫元素、氮元素的部分价类二维图，下列说法不正确的是 A. “雷雨发庄稼”涉及b→c→d→e的转化 B. i、j均可与f溶液反应生成白色沉淀 C. 将i通入新制氯水中，所得溶液的漂白能力一定增强 D. 常温下，k的浓溶液可以分别与a和g反应，其反应原理不同 【答案】C 【解析】 【分析】由图中化合价特征可知，左侧为硫元素的价类二维图，右侧为氮元素的价类二维图。a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为Ba(NO3)2；g为H2S，h为S，i为SO2，j为SO3，k为H2SO4。 【详解】A．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含N2与O2在雷电作用下反应生成NO，NO进一步与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，符合b→c→d→e的转化，A正确； B．i为SO2，j为SO3，前者与Ba(NO3)2溶液‌发生氧化还原反应‌，生成白色硫酸钡沉淀；后者溶于水生成硫酸根，直接与Ba(NO3)2反应生成白色硫酸钡沉淀，B正确； C．将SO2通入新制氯水中，SO2与Cl2发生氧化还原反应生成无漂白性的硫酸和盐酸，所得溶液的漂白能力减弱甚至丧失，C错误； D．浓硫酸与NH3反应原理是酸碱中和，而与H2S反应原理是发生氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 15. 某同学研究铜和稀硝酸的反应，测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：HNO2为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A. 反应ii中每消耗3 mol HNO2，转移3 mol电子 B. 铜和稀硝酸的反应既体现稀硝酸的强氧化性，也体现其酸性 C. 图1中，200 s-275 s反应速率的变化可能是由于HNO2催化反应导致的 D. 取200 s时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应ii为，3 mol HNO2参与反应时，1 mol HNO2被氧化为，N元素化合价由+3升高到+5；2 molHNO2被还原为NO，N元素化合价由+3降低到+2，转移电子为2 mol，不是3 mol，A错误； B．铜和稀硝酸反应时，部分中N元素化合价降低生成NO，体现强氧化性，部分N元素化合价不变生成，体现酸性，B正确； C．反应过程中温度变化忽略不计，200s后反应速率明显加快，可能是生成的HNO2起到催化作用，C正确； D．为淡黄色沉淀，加入产生淡黄色沉淀说明溶液中存在，即生成了HNO2，说明反应i发生，D正确； 故选A。 二、非选择题(本大题包括16~19题，共4题，总计55分) 16. Ⅰ．某学习小组用溶液和溶液为反应物，利用“控制单一变量法”探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现沉淀的时间/s ① 20 5 5 10 ② 60 5 5 10 ③ 60 5 10 a 实验结果： （1）该反应的离子方程式为________。 （2）能说明温度对该反应速率影响的组合是________(填实验序号)；实验②和③探究的是________(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验③中________。 Ⅱ．合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。与制备气态甲醇()的化学方程式为。 （3）已知该反应体系的能量变化如图1所示，则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 （4）一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入和发生上述反应，测得和的浓度随时间的变化如图2： 反应到第3 min时，的转化率为___；从3 min到9 min，___。 （5）甲醇和可制成燃料电池，如图3所示： ①电极c的电极反应式为____________。 ②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） （2） ①. ①和② ②. 浓度或反应物浓度或浓度 ③. 5 （3）小于 （4） ①. 50% ②. 0.125 （5） ①. ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠与硫酸混合会发生歧化反应，生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，该反应的离子方程式为； 【小问2详解】 探究温度对反应速率的影响时，需利用“控制单一变量法”，保持其他条件相同，仅温度不同，对比表格数据可知，符合条件的组合是实验①和②；实验②和③中温度相同，但溶液的体积不同，因此探究的是浓度或反应物浓度或浓度对化学反应速率的影响；为了保证单一变量，溶液的总体积必须保持不变，实验①和②的总体积均为，故实验③的总体积也应为20 mL，即，解得； 【小问3详解】 由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量和新化学键形成释放能量，对于放热反应，断裂化学键吸收的能量必然小于形成化学键释放的能量； 【小问4详解】 反应到第3 min时，由图2可知的浓度由初始的降至，其转化率为；从3 min到9 min，的浓度变化量△c()=0.50 mol·L-1-0.25 mol·L-1=0.25 mol·L-1，时间变化量为6 min，则。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得； 【小问5详解】 ①由图3外电路中电子的流向从电极c流向电极d可知，电极c为负极，电极d为正极，在碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失去电子发生氧化反应，结合溶液中的生成碳酸根离子和水，电极反应式为； ②正极通入氧气，发生还原反应，电极反应式为，即每消耗1 mol 会转移4 mol电子，若线路中转移2 mol电子，则理论上消耗0.5 mol ，在标准状况下的体积为。 17. 我国科学家在实验室实现从到淀粉的全合成，并以淀粉为主要原料合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： 已知：(R代表烃基或H) （1）E中官能团的名称是_______。 （2）DHA的分子式为_______；H的结构简式为_______。 （3）实验室为实现由A→D，先加热铜丝至红热，再趁热迅速伸入无水乙醇中，反复多次。实验过程中的现象是_______。 （4）反应v的化学方程式是_______，该反应类型为_______。 （5）下列说法中，不正确的是_______(填标号)。 a．物质A~F均属于烃的衍生物 b．比E的相对分子质量少2的烷烃的一氯代物有3种 c．B的化学名称为1，2—二溴乙烷 d．向新制的溶液中滴加几滴葡萄糖溶液，加热，生成砖红色氧化亚铜沉淀 （6）绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学要求的是_______(填标号)。 a．反应iii的化学反应 b．甲烷制备 c． d．反应ii的化学反应 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. （3）铜丝先由红变黑，伸入无水乙醇后又变为红色，并伴有刺激性气味 （4） ①. ②. 取代反应（酯化反应） （5）ab （6）cd 【解析】 【分析】一定条件下与反应生成甲醇（），甲醇经多步转化生成DHA，DHA经多步转化为淀粉；淀粉在稀硫酸中共热发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成A（乙醇），一定条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，所以B是1，2—二溴乙烷；一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则C为聚乙烯；B在NaOH水溶液加热条件下水解生成乙二醇，所以H为乙二醇（）；铜作催化剂条件下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则D为乙醛（CH3-CHO）；催化剂作用下乙醛和氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸（CH3-COOH），浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 E为乙酸CH3COOH，官能团为羧基。 【小问2详解】 根据球棍模型（灰球为C、黑球为O、白球为H），数出DHA含3个C、6个H、3个O，分子式为；由分析知，H为乙二醇，结构简式为。 【小问3详解】 铜丝加热时，Cu与O2反应生成黑色CuO，CuO被乙醇还原为红色Cu，同时生成有刺激性气味的乙醛，所以现象为：铜丝先由红变黑，伸入无水乙醇后又变为红色，并伴有刺激性气味。 【小问4详解】 反应v是乙酸与乙醇的酯化反应（属于取代反应），方程式为：；反应类型为取代反应（酯化反应）。 【小问5详解】 a．烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团（官能团）取代后生成的一系列化合物；由分析知，C为聚乙烯，分子中只含有碳（C）和氢（H）两种元素不属于烃的衍生物，a错误； b．E（乙酸）相对分子质量为60，少2为58，对应烷烃为C4H10，丁烷的一氯代物共4种（正丁烷2种、异丁烷2种），不是3种，b错误； c．由分析知，B是乙烯与Br2的加成产物，名称为1，2-二溴乙烷，c正确； d． 葡萄糖含醛基，能与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色氧化亚铜，d正确； 故选ab。 【小问6详解】 a．反应iii（乙醇催化氧化）生成乙醛和水，有副产物水，a不符合题意； b．甲烷制备一氯甲烷是取代反应，副产HCl和其他氯代甲烷，b不符合题意； c．反应产物只有甲酸，所有原子都进入产物，c符合题意； d．反应ii是乙烯与溴的加成反应，产物只有1，2-二溴乙烷，所有原子都进入产物，d符合题意； 故选cd。 18. 氨气广泛应用于工业、农业及新能源领域。某实验小组利用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题： （1）的实验室制备 ①装置C中盛装碱石灰的仪器名称为________。 ②实验室用装置D制取，反应的化学方程式为________；若用装置B快速制取氨气，则圆底烧瓶中固体试剂为________(写出一种即可)。 ③欲制取并收集一瓶干燥纯净的，请从上述装置中选择合适的装置(部分装置可重复使用)，按气流方向写出接口的连接顺序：发生装置→________(用小写字母表示)。 （2）化学性质探究 该实验小组利用制得的干燥进行如下实验： (后续其他装置省略) ①装置甲中硬质玻璃管内黑色固体变红，体现了的_____(填“氧化”或“还原”)性。 ②装置乙中无水变蓝，说明装置甲中反应生成了___________(填化学式)。 （3）氨气的工业应用 ①利用氨气的还原性可以除去氮氧化合物()。现有和NO的混合气体与相同条件下6.8 L的氨气反应，恰好全部转化为，则混合气体中和NO的体积比为_________。 ②水合肼()是精细化工领域的关键原料，工业上用过量浓氨水与NaClO溶液制备水合肼。若滴加速率过快，过量NaClO会将氧化为和水，导致产率下降，请写出被NaClO氧化的化学方程式：_______________。 【答案】（1） ①. （球形）干燥管 ②. ③. CaO/NaOH/碱石灰 ④. dcfedci （2） ①. 还原 ②. （3） ①. 7：3 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①观察仪器形态，装置C中间膨大呈球状，用于盛装固体干燥剂，其名称为球形干燥管。 ②装置D为固固加热型发生装置，实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，反应方程式为：。装置B为固液常温型发生装置，若要快速制取氨气，可将浓氨水滴入能溶解放热或提供大量氢氧根离子的固体中，促使氨气逸出，故圆底烧瓶中的固体试剂可以是生石灰（）、氢氧化钠固体（）或碱石灰； ③制取干燥纯净的：首先气体需要通过装置C（盛有碱石灰）进行干燥，干燥管的通气原则是“大口进、小口出”，即接口顺序为dc；氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，选用装置A，气体应“短管进、长管出”，即接口顺序为fe；氨气极易溶于水，尾气处理需防止倒吸，选用装置F，接口为i。故整体连接顺序为：发生装置dcfedci； 【小问2详解】 ①装置甲中黑色固体（）变红（生成），说明被还原，则在反应中作还原剂，体现了还原性。 ②装置乙中无水遇水会生成蓝色的五水硫酸铜（），变蓝说明装置甲的反应中有水（）生成。 【小问3详解】 ①设混合气体中的体积为，的体积为。 根据总体积可得：。反应中被氧化为（N元素化合价从-3升高到0，失去3个电子），和被还原为（N元素化合价分别从+4、+2降低到0，分别得到4个和2个电子）。根据得失电子守恒，相同条件下气体的体积比等于物质的量之比，可列式： 联立两式解得：，。 故混合气体中和的体积比为 。 ②被氧化为和水，自身N元素化合价从-2升高到0，1个分子失去4个电子；被还原为，Cl元素化合价从+1降低到-1，1个得到2个电子。根据得失电子守恒，两者物质的量之比为，结合原子守恒配平化学方程式为：。 19. 氢氧化氧镍(NiOOH)是合成锂离子电池材料的前驱体。用含镍废料(主要成分为NiS，含少量、、、)制备NiOOH，其部分流程示意图如下。 已知：①NiS难溶于水，不能被、氧化 ②、、等能催化分解 ③过硫酸钠()为易溶于水的强电解质，其中S元素为+6价 ④几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为加快废料酸浸速率、提高原料利用率，可采取的措施是________(任写一种)。 （2）“酸浸”后“浸渣”主要成分为S、________(填化学式)；实验室进行过滤操作时，必须用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、________。 （3）“除铁”时，若用“”代替“”，实际用量远高于理论量，原因是________；加入调节pH除铁，溶液pH应控制的范围为________。 （4）“氧化”过程中生成：，则该过程反应的离子方程式为________。 （5）过滤出NiOOH固体后用蒸馏水进行洗涤，证明已经洗净的方法是________。 （6）取2.0 kg废料(NiS含量为91%)，制得1.38 kg NiOOH，则NiOOH的产率为________。 【答案】（1）粉碎废料、适当升温、搅拌、适当增大酸的浓度等 （2） ①. ②. 玻璃棒、漏斗 （3） ①. 溶液中的及其生成的会催化分解 ②. （或3.2~7.2） （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗净 （6）75% 【解析】 【分析】整体流程梳理，含镍废料（主要成分为NiS，含少量FeO、Fe2O3、CuO、SiO2）的制备流程核心逻辑： 1.酸浸：用H2SO4和适量HNO3溶解金属化合物，NiS转化为S单质和Ni2+，FeO和Fe2O3转化为Fe3+，CuO转化为Cu2+，SiO2不溶于酸成为浸渣；2.沉铜：通入H2S，将Cu2+转化为CuS 沉淀除去，同时Fe3+被还原为Fe2+；3.除铁：用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加Ni(OH)2调节pH，使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀；4.氧化：在碱性条件下，用Na2S2O8将Ni2+氧化为NiOOH。 【小问1详解】 加快固液反应速率的常见方法：将废料粉碎、适当升高反应温度、充分搅拌、适当增大硫酸的浓度等； 【小问2详解】 废料中的SiO2不与硫酸、硝酸反应，同时NiS被HNO3氧化生成S单质，因此浸渣为S和SiO2；过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，三者均为硅酸盐材质； 【小问3详解】 已知“Fe3+、Cu2+、Fe2+等能催化H2O2分解”。除铁时H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，而Fe2+和生成的 Fe3+都会催化H2O2分解，导致H2O2额外消耗，因此实际用量远高于理论量；除铁的目标是Fe3+完全沉淀，同时Ni2+不开始沉淀，由表格数据可知，pH需控制在3.2≤pH<7.2； 【小问4详解】 化合价分析：Ni从+2价（Ni2+）升高到+3价（NiOOH），每个Ni2+失去1个电子；（过二硫酸根）中S为+6价，结构含过氧键（-O-O-），2 个-1价的O反应后变为-2价，每个得到2个电子；根据得失电子守恒，Ni2+系数为2，系数为1；根据电荷与原子守恒配平方程式为； 【小问5详解】 沉淀表面会吸附溶液中的（体系中主要阴离子杂质），因此通过检验最后一次洗涤液中是否含即可判断沉淀是否洗净，具体操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗净； 【小问6详解】 废料中NiS的质量为2.0 kg × 91% = 1.82 kg = 1820 g，则n(NiS)== 20 mol。由Ni元素守恒，理论生成NiOOH的物质的量n(NiOOH)=20 mol，则理论产量为m(理论)=20 mol × 92 g/mol = 1840 g = 1.84 kg，因此产率 = 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中一年级第二学期期末试题 化学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Cu-64 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B. 硫化橡胶、光导纤维都是有机高分子材料 C. 包装上有“OTC”标识的药物不能自行购买和使用 D. 很多鲜花和水果有香味是由于其含有酯类物质 2. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. NO 3. 环氧乙烷是重要化工原料，可用于生产乙二醇、乙醇胺等。乙烯直接氧化法是其主要的生产工艺，原理为：。下列说法不正确的是 A. 乙烯的电子式为： B. 乙烯分子的碳碳双键中有一根键易断裂，化学活性较强 C. 乙烯分子中既有极性共价键又有非极性共价键，且所有原子共平面 D. 催化剂常用纳米银，纳米银属于胶体 4. 为适配国民健康需求，膳食宝塔标准不断迭代更新，饮食应多样均衡。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 油脂在碱性条件下的水解产物之一可用于生产肥皂 B. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C. 蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 D. 淀粉和纤维素的分子式均为，它们互为同分异构体 5. 在一定温度下的恒容密闭容器中，能表明反应已经达到化学平衡状态的是 A. B. C和D的浓度之比为 C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成n mol D的同时消耗3n mol B 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，氯仿中所含的分子数目为 B. 甲基()中所含的电子数目为 C. 与足量氧气反应，生成的分子数目为 D. (质量分数)的乙醇溶液与足量钠反应，生成的分子数目为 7. 制备下列物质的生产原理及流程设计不合理的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C. 从海带中提取碘：干海带滤液碘的有机溶液 D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 8. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上可通过乙烷裂解制备乙烯。二者的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是 A. ①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B. 可以用酸性溶液或溴的四氯化碳溶液鉴别①和② C. ②是的单体 D. ②和一定互为同系物 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A．探究FeCl3、CuSO4对H2O2分解速率的影响 B．验证NH3极易溶于水 C．检验还原产物SO2 D．乙酸乙酯的制备和收集 A. A B. B C. C D. D 10. 离子方程式是连接化学反应“宏观现象”与“微观本质”的桥梁。下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加稀溶液： B. 稀溶液与过量NaOH稀溶液反应： C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： D. 用食醋和淀粉溶液检验加碘食盐中的碘： 11. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. 水杨酸能发生取代反应、氧化反应 B. 阿司匹林的分子式为 C. 阿司匹林中含有三种官能团 D. 1 mol水杨酸最多消耗Na、的物质的量之比为 12. HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，甲醛分子的键断裂 C. 非金属性： D. 化学方程式为： 13. 海水资源的综合利用是化学工业的重要课题之一，海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 B. 步骤①可先依次加入过量、和NaOH溶液，过滤后再加入盐酸调节pH C. 步骤②③的目的是富集溴元素 D. 步骤③可用水溶液吸收，发生反应的离子方程式如下： 14. “价—类”二维图依据元素化合价与物质类别研究物质，可用于分析物质性质与转化。下图为硫元素、氮元素的部分价类二维图，下列说法不正确的是 A. “雷雨发庄稼”涉及b→c→d→e的转化 B. i、j均可与f溶液反应生成白色沉淀 C. 将i通入新制氯水中，所得溶液的漂白能力一定增强 D. 常温下，k的浓溶液可以分别与a和g反应，其反应原理不同 15. 某同学研究铜和稀硝酸的反应，测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：HNO2为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A. 反应ii中每消耗3 mol HNO2，转移3 mol电子 B. 铜和稀硝酸的反应既体现稀硝酸的强氧化性，也体现其酸性 C. 图1中，200 s-275 s反应速率的变化可能是由于HNO2催化反应导致的 D. 取200 s时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生 二、非选择题(本大题包括16~19题，共4题，总计55分) 16. Ⅰ．某学习小组用溶液和溶液为反应物，利用“控制单一变量法”探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现沉淀的时间/s ① 20 5 5 10 ② 60 5 5 10 ③ 60 5 10 a 实验结果： （1）该反应的离子方程式为________。 （2）能说明温度对该反应速率影响的组合是________(填实验序号)；实验②和③探究的是________(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验③中________。 Ⅱ．合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。与制备气态甲醇()的化学方程式为。 （3）已知该反应体系的能量变化如图1所示，则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 （4）一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入和发生上述反应，测得和的浓度随时间的变化如图2： 反应到第3 min时，的转化率为___；从3 min到9 min，___。 （5）甲醇和可制成燃料电池，如图3所示： ①电极c的电极反应式为____________。 ②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 17. 我国科学家在实验室实现从到淀粉的全合成，并以淀粉为主要原料合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： 已知：(R代表烃基或H) （1）E中官能团的名称是_______。 （2）DHA的分子式为_______；H的结构简式为_______。 （3）实验室为实现由A→D，先加热铜丝至红热，再趁热迅速伸入无水乙醇中，反复多次。实验过程中的现象是_______。 （4）反应v的化学方程式是_______，该反应类型为_______。 （5）下列说法中，不正确的是_______(填标号)。 a．物质A~F均属于烃的衍生物 b．比E的相对分子质量少2的烷烃的一氯代物有3种 c．B的化学名称为1，2—二溴乙烷 d．向新制的溶液中滴加几滴葡萄糖溶液，加热，生成砖红色氧化亚铜沉淀 （6）绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学要求的是_______(填标号)。 a．反应iii的化学反应 b．甲烷制备 c． d．反应ii的化学反应 18. 氨气广泛应用于工业、农业及新能源领域。某实验小组利用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题： （1）的实验室制备 ①装置C中盛装碱石灰的仪器名称为________。 ②实验室用装置D制取，反应的化学方程式为________；若用装置B快速制取氨气，则圆底烧瓶中固体试剂为________(写出一种即可)。 ③欲制取并收集一瓶干燥纯净的，请从上述装置中选择合适的装置(部分装置可重复使用)，按气流方向写出接口的连接顺序：发生装置→________(用小写字母表示)。 （2）化学性质探究 该实验小组利用制得的干燥进行如下实验： (后续其他装置省略) ①装置甲中硬质玻璃管内黑色固体变红，体现了的_____(填“氧化”或“还原”)性。 ②装置乙中无水变蓝，说明装置甲中反应生成了___________(填化学式)。 （3）氨气的工业应用 ①利用氨气的还原性可以除去氮氧化合物()。现有和NO的混合气体与相同条件下6.8 L的氨气反应，恰好全部转化为，则混合气体中和NO的体积比为_________。 ②水合肼()是精细化工领域的关键原料，工业上用过量浓氨水与NaClO溶液制备水合肼。若滴加速率过快，过量NaClO会将氧化为和水，导致产率下降，请写出被NaClO氧化的化学方程式：_______________。 19. 氢氧化氧镍(NiOOH)是合成锂离子电池材料的前驱体。用含镍废料(主要成分为NiS，含少量、、、)制备NiOOH，其部分流程示意图如下。 已知：①NiS难溶于水，不能被、氧化 ②、、等能催化分解 ③过硫酸钠()为易溶于水的强电解质，其中S元素为+6价 ④几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为加快废料酸浸速率、提高原料利用率，可采取的措施是________(任写一种)。 （2）“酸浸”后“浸渣”主要成分为S、________(填化学式)；实验室进行过滤操作时，必须用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、________。 （3）“除铁”时，若用“”代替“”，实际用量远高于理论量，原因是________；加入调节pH除铁，溶液pH应控制的范围为________。 （4）“氧化”过程中生成：，则该过程反应的离子方程式为________。 （5）过滤出NiOOH固体后用蒸馏水进行洗涤，证明已经洗净的方法是________。 （6）取2.0 kg废料(NiS含量为91%)，制得1.38 kg NiOOH，则NiOOH的产率为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $