精品解析：四川省字节精准教育联盟2025-2026学年高一下学期7月期末s考试 化学试题

练习启封前按机密事项保管 SCTB 字节精准教育联盟·2026年春季高2028届期末定时练习 化 学 ZJ-GZ-GA-2028S-G28-QMDSLX AI赋能·精准测评 学生注意： 1.练习题分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，限时75分钟。 3.答题前，学生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.学生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.练习结束后，只交答题卡。 ◈预祝你们学习顺利◈ 一、选择题：共15小题，每小题3分，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1. 化学是生活的物质基础，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是 A. 硅单质是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 B. 水溶液可以用作黏合剂和防火剂 C. 有杀菌、抗氧化的作用，可用作食品添加剂 D. 侯氏制碱法以、、、为原料可制得和 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池板等，制造光导纤维的原料是二氧化硅而非硅单质，A错误； B．的水溶液俗称水玻璃，具有黏性、不可燃，可用作黏合剂和防火剂，B正确； C．在国家标准限量范围内的可作为食品添加剂，利用其杀菌、抗氧化作用，常用于葡萄酒等食品的保鲜防腐，C正确； D．侯氏制碱法的反应原理为，以题干给出的四种物质为原料可制得和，D正确； 故答案选A。 2. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中使用了长颈漏斗来添加稀硫酸。在测定气体生成速率的实验中，必须保证装置是密闭的，生成的气体只能进入注射器中。图中长颈漏斗的下端管口没有浸入液面以下（即没有形成液封），锌粒与稀硫酸反应生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，导致注射器无法准确收集并测量氢气的体积，A错误； B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响应该保证相同浓度的高锰酸钾溶液，不同浓度的草酸（且草酸要过量）反应才可行，不能达到目的，B错误； C．钠与水反应会放出大量的热。放出的热量会使广口瓶内的空气受热膨胀，导致瓶内气压增大。气压增大会压迫U形管左侧的红墨水，使得U形管左侧液面下降，右侧液面上升。通过观察U形管两侧液面的高度差，可以直观地判断该反应是放热还是吸热，C正确； D．探究温度对反应速率的影响时，必须控制其他变量（如反应物的浓度）相同。该两组实验中反应物的浓度不同，且温度也不同，存在两个变量，因此无法确定出现浑浊快慢的差异是由温度引起的还是由浓度引起的，D错误； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 酸雨的pH小于5.6 B. NO2为红棕色气体，用向上排空气法收集 C. 锌、铜、稀硫酸构成的原电池，能将化学能转变为电能 D. 常用澄清石灰水检验SO2气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶解，约为5.6，酸雨的小于5.6，A正确； B．为红棕色气体，密度比空气大，且能与水反应，因此用向上排空气法收集，B正确； C．锌、铜、稀硫酸构成的原电池可自发发生氧化还原反应，能将化学能转变为电能，C正确； D．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法用澄清石灰水检验，通常用品红溶液检验，D错误； 故选D。 4. 下列方程式书写正确的是 A. 乳酸()与氢氧化钠反应：+2NaOH+2H2O B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 过量与稀硝酸反应： D. 工业制备： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸分子中含羧基和醇羟基，仅羧基可与NaOH反应，1 mol 乳酸消耗1 mol NaOH，产物应为，故正确方程式为，A错误； B．向溶液中滴加少量NaClO溶液，被氧化为，被还原为，但过量，反应生成的会与溶液中大量存在的继续反应，离子方程式中不应直接写，故正确方程式为，B错误； C．过量Fe与稀硝酸反应，Fe被氧化为，被还原为NO，离子方程式配平正确，原子守恒、电荷守恒，C正确； D．乙烯与发生加成反应，Cl原子分别加在两个碳原子上，产物应为1,2-二氯乙烷（），而非，故正确的方程式为，D错误； 答案选C。 5. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100.如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A. 1，1，3，3—四甲基丁烷 B. 2，2，4，4—四甲基丁烷 C. 2，4，4—三甲基戊烷 D. 2，2，4—三甲基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】由球棍模型可知，异辛烷分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为3个甲基，名称为2，2，4—三甲基戊烷，故选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 除去乙烷中的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液 B. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 C. 乙醇和乙酸均能与钠反应产生氢气，也都能使紫色石蕊溶液变红 D. 和是两种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成二氧化碳，乙烷中会有二氧化碳杂质引入，A错误； B．烷烃又称为饱和链烃，碳原子均以共价单键的形式与碳原子，其余价键与氢原子相连，B正确； C．乙醇没有酸性，不能使紫色石蕊溶液变红色，C错误； D．甲烷是正四面体结构，二溴甲烷没有同分异构体，和是同一种物质，D错误； 答案选B。 7. 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：，某多酚可发生如下反应，有关说法错误的是 A. 甲的名称为1，3，5-三苯酚 B. 甲、乙均可与FeCl3发生显色反应 C. 的互变异构体为 D. 可以与H2发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲是苯环的1、3、5位碳直接连接羟基，系统命名为1，3，5-苯三酚，A错误； B．甲、乙分子中都存在直接连接在苯环上的酚羟基，酚羟基可以和发生显色反应，B正确； C．根据题干给出的互变异构规律：烯醇式会异构为酮式，1，3，5-苯三酚（三个烯醇结构）全部异构后，正好得到1，3，5-环己三酮，即选项给出的结构，分子式也匹配，C正确； D．该化合物为甲氧基乙腈（），官能团氰基含有不饱和三键，可以和氢气发生加成反应，D正确； 故选A。 8. 利用下列装置进行除杂(括号内为杂质)，能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，可与溴水发生反应，而与溴水不反应，且装置为长进短出的正确洗气装置，可达到除杂目的，A正确； B．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，引入新的气体杂质，无法得到纯净的，B错误； C．和的混合气体可与溶液发生反应，目标气体也会被吸收，C错误； D．极易溶于水，通过溶液时会被溶液吸收，无法得到目标气体，D错误； 故选A。 9. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B. 电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D. 该原电池的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知，原电池的总反应为，负极失电子，发生氧化反应，电极反应式为，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为；据此作答。 【详解】A．依据分析，电极Ⅰ为正极，发生还原反应，A正确； B．电极Ⅱ为负极，电极反应式为，B正确； C．原电池中盐桥的作用是连通电路，平衡电荷；盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，则K+移向FeCl3溶液，C错误； D．该电池的总反应为，D正确； 故答案选C。 10. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有硅氧键数目为 B. 标准状况下，所含分子的数目为 C. 与充分反应，生成分子的数目可能为 D. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．30 g 的物质的量为0.5 mol，根据的结构，每个Si原子形成4个硅氧键，故含硅氧键数目为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，理论上完全反应生成三氧化硫的数目是，实际生成量小于，故生成分子的数目可能为，C正确； D．氢氧燃料电池中，电子仅在外电路中定向移动，内电路通过离子定向移动导电，无电子通过，D错误； 故选C。 11. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ， ，则 C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的反应热，H2的稳定燃烧产物为液态水，该反应生成气态水，不符合燃烧热定义，A错误； B．碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放热更多，放热反应ΔH为负值，放热越多ΔH越小，故，B错误； C．40.0g NaOH的物质的量为1mol，与稀硫酸完全中和生成1mol液态水，放出54.0kJ热量，对应热化学方程式书写正确，ΔH数值符合，C正确； D．该反应为可逆反应，2mol SO2和1mol O2不能完全反应，实际放出热量大于kJ，故，D错误； 故选C。 12. 硫及其化合物的部分转化关系如图，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. 向品红溶液中分别通入和至无色，加热后溶液均恢复红色 C. 反应②是歧化反应，当作氧化剂时，转移电子 D. 分子中含键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的方程式为,其中H2S中的S被氧化，SO2中的S被还原，氧化产物和还原产物均为S8，假设一共生成3 molS8s时，氧化产物中S来自H2S中的S，因此氧化产物为2 molS8，而还原产物中的S来自SO2中的S，因此还原产物为1 molS8，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，A错误； B．SO2是品红褪色为化合漂白加热后可以恢复成红色，而Cl2是通过与水生成的HClO氧化漂白，为不可逆的过程，B错误； C．反应②的方程式为，该反应的氧化剂和还原剂均为S8，因此为歧化反应，1 molS8作氧化剂时，作为氧化剂的S8原子均还原为S2-，转移的电子数量为16 mol，C正确； D．每个S8分子有8个键，32 g S8的物质的量为mol，因此32 g S8中含有的键的数目为个，D错误； 故答案为C。 13. 键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯的键线式为，乙醇的键线式为。莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 莽草酸属于芳香烃 B. 分子式为 C. 莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可据此确认分子中含碳碳双键 D. 1 mol该有机物最多消耗、、的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃是指含苯环、仅由C、H两种元素组成的有机物。莽草酸含有O元素，且该六元环不是苯环，不属于芳香烃，A错误； B．根据其结构可知，分子式为，B正确； C．分子中的碳碳双键、醇羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能据此确认分子含碳碳双键，C错误； D．1 mol莽草酸含3 mol醇羟基和1 mol羧基。醇羟基和羧基都能与Na反应，而只有羧基能与NaOH和反应，羧基与过量的碳酸钠溶液反应时生成羧酸钠、碳酸氢钠，因此1 mol该有机物最多消耗、、，三者物质的量之比为，D错误； 故选B。 14. 将5.0 g 固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其发生反应：，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是 A. B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中NH3的体积分数约为66.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一物质的正反应速率等于逆反应速率，是反应达到平衡状态的直接标志，可判断反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应为气体总物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，总压强与气体总物质的量成正比，总压强不变说明气体总物质的量不再变化，可判断反应达到平衡，B不符合题意； C．混合气体密度，恒容容器体积不变，反应中气体总质量随反应进行发生变化，因此密度为变量，密度不变时可判断反应达到平衡，C不符合题意； D．反应体系中只有和两种气体，二者的物质的量之比始终为，因此无论反应是否达到平衡，的体积分数都约为66.7%，不能据此判断反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 15. 下列图示或化学用语表达正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： B. 的名称：N，N-二甲基苯甲酰胺 C. 丙炔的键线式： D. 丙烯酰胺的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是由羟基的氢原子与醛基的氧原子形成，即为，A错误； B．，存在酰胺基，氨基上的氢原子被两个甲基取代，命名为N，N-二甲基苯甲酰胺，B正确； C．丙炔分子只含3个碳原子，三键与单键不能隔开，要连到一起，丙炔的键线式为，C错误； D．丙烯酰胺的结构简式：CH2=CHCONH2，D错误； 故选B。 二、非选择题(满分55分) 16. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，从废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下(部分条件和试剂略)。 I．从废银催化剂中回收银 （1）银的溶解 用稀HNO3溶出废银催化剂中的Ag，会产生氮氧化物污染。研究表明，相同时间内，用“硝酸-双氧水”协同法溶解Ag，不仅可减少氮氧化物的产生、节省硝酸的用量，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 ①溶银过程中，双氧水可能参与的反应的离子方程式是___________。(写一个即可) ②70～80℃时，“硝酸-双氧水”协同法银浸出率下降的原因可能是___________。 （2）银的还原 肼(N2H4)作还原剂，可将Ag还原出来。请将该反应的化学方程式补充完整：___________。 _________=___Ag+_________ （3）银的含量测定 已知：。 取a g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100 mL待测液。取25 mL待测液，滴加2～3滴溶液，再用溶液沉淀Ag+，至上层溶液出现稳定的浅红色，认为Ag+已沉淀完全，若此时消耗KSCN溶液V mL，则银锭样品中银的质量分数是___________。 II．废液处理 从流程可知，滤液2中含有一定量的稀硝酸，这些废液不能直接排放，应该集中处理。在一定条件下，向废液中加入甲醇(CH3OH)，能实现废液中的硝酸转化成氮气，此过程被称为反硝化过程。已知该反应的产物均是无毒无害的，能直接参与到自然界的大气循环中。 （4）体积为100 L的某废水中HNO3的浓度为1890 mg·L-1，将该废水中的HNO3完全转化为N2，理论上需要加入甲醇的质量为___________g(已知废水中的其他物质不与甲醇反应)。 （5）工业上反硝化过程要求的环境条件是缺氧环境，投加甲醇的位置是缺氧池，请从氧化还原的角度说明原因：___________。 【答案】（1） ①. 或 ②. 温度由升至时，分解加快，浓度降低 （2） （3） （4）80 （5）由于反硝化过程中，甲醇是还原剂，所以在缺氧的环境下可以防止甲醇被氧气氧化而消耗，进而影响反硝化的效率，同时造成药剂浪费 【解析】 【分析】该流程中将废银催化剂加入稀硝酸，将银溶解到溶液中，不溶于酸的物质成为滤渣，滤液1中主要的金属离子为Ag+；加入NaCl使Ag+转化为AgCl，加入氨水将AgCl转化为；利用将还原为Ag，由此解答； 【小问1详解】 ①使用稀硝酸进行银的溶解，因此会产生NO，NO会与双氧水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；同时双氧水在酸性条件下可能将Ag氧化为Ag+，该离子方程式为； ②温度升高导致双氧水分解加速，其氧化能力减弱，导致银浸出率下降； 【小问2详解】 中N的化合价为-2价，反应后转化为N2化合价为0价，一个分子参与反应转移4个电子，中Ag的化合价为+1价，反应后转化为Ag化合价为0价，一个分子参与反应转移1个电子，因此和的化学计量数之比为1:4，其余根据电荷守恒和物料守恒进行配平，化学方程式为； 【小问3详解】 滴定过程发生的反应方程式为，溶液中Ag+的物质的量与消耗的KSCN溶液物质的量相同，因此25 ml待测液中Ag+的物质的量为 mol，100 ml溶液中Ag+的物质的量为 mol，银的质量为g，因此银的质量分数为； 【小问4详解】 甲醇与硝酸反应的方程式为，废液总硝酸的物质的量与反应所需的甲醇的物质的量之比为6:5，废液中硝酸的物质的量为mol，因此所需甲醇的物质的量为 mol，所需甲醇的质量为g； 【小问5详解】 由于反硝化过程中，甲醇是还原剂，甲醇也可能与氧气发生反应，因此需要在缺氧的环境下可以防止甲醇被氧气氧化而消耗，可以提高反硝化过程的效率，并且节约原料。 17. 氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料。如图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）流程中发生氮的固定这一过程的设备是___________(填设备名称)。 （2）设备“氨分离器”中利用氨的___________性质实现反应物和生成物的分离。 （3）“氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________，工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是___________。 （4）在“吸收塔”中，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。取稀硝酸，恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。该稀硝酸的物质的量浓度___________。 （5）已知：难溶于和汽油。某同学在实验室中用图1所示装置制备氨气并进行喷泉实验： 甲处试管内固体药品为___________(填化学式)，为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端处增加一个尾气吸收装置，可选用图2中装置___________(填字母)。点燃酒精灯，打开、，待集满三颈烧瓶后，引发喷泉的操作为___________。 【答案】（1）合成塔 （2）易液化(合理即可) （3） ①. ②. 硝酸受热易分解 （4）2.24 （5） ①. 、 ②. AC ③. 关闭、，打开，挤压胶头滴管 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成NO，在吸收塔中NO和氧气、水反应生成HNO3。 装置甲中NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，乙、丙用于实施氨气的喷泉实验，氨气需吸收防止尾气污染，A中倒扣的漏斗、C中四氯化碳可防倒吸。 【小问1详解】 氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，故属于氮的固定的是：合成塔。 【小问2详解】 设备“氨分离器”中利用氨的易液化性质实现反应物和生成物的分离。 【小问3详解】 “氧化炉”中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为，硝酸不稳定，受热易分解，蒸馏时不能采用较高温度，原因是硝酸受热易分解； 【小问4详解】 铁为0.3mol，完全溶解，测得反应后的溶液，则亚铁离子、铁离子分别为0.06mol、0.24mol，则硝酸亚铁、硝酸铁中硝酸根离子为0.06mol×2+0.24mol×3=0.84mol，铁和稀硝酸反应生成NO，结合电子守恒，生成NO为，结合氮元素守恒，为0.84mol+0.28mol=1.12mol，该稀硝酸的物质的量浓度； 【小问5详解】 装置甲中NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，甲处试管内固体药品为、，由分析，吸收氨气要有防倒吸装置，可选用图2中装置AC；点燃酒精灯，打开、，待集满三颈烧瓶后，引发喷泉的操作为关闭、，打开，挤压胶头滴管。 18. 目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，5min后达到化学平衡状态，此时的平衡转化率为75%。下图表示该反应进行过程中能量的变化。 （1）由图可知该反应正逆反应活化能的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)，其中、两种途径反应速率较快的是___________(填“”或“”)，该反应的热化学方程式为___________，该反应的平衡常数表达式为：___________。 （2）从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率=___________。 （3）反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．                B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变       D．体系压强保持不变 E．                 F．每生成的同时生成 （4）工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①由图可知，该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、和由大到小的顺序为：___________。 ②若，计算条件下的=___________(等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。 【答案】（1） ①. < ②. b ③. ④. （2）0.45mol/L·min （3）CDF （4） ①. KA=KB>KC ②. 0.04 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，该反应的正反应活化能为461kJ，逆反应活化能为510kJ，则E正＜E逆；活化能越小反应速率越快，则途径b的反应速率快；反应放出的热量为(510-461)kJ=49kJ，则该反应的热化学方程式为：；其平衡常数表达式为；故答案为：＜；b；；； 【小问2详解】 5min后达到化学平衡状态，此时CO2的平衡转化率为75%，则CO2的改变量为 ，则；故答案为：0.45mol/L·min； 【小问3详解】 A．当同一物质的正、逆反应速率相等，才能说明反应达到平衡，A错误；B．该反应质量不变，恒容条件下，容积不变，则密度始终不变，B错误；C．该反应质量不变，总物质的量变化，则当平均相对分子质量不变说明反应达到平衡，C正确；D．该反应正向是压强减小的反应，则当压强不变，反应达到平衡，D正确；E．各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡，E错误；F．每生成n molCO2的同时，生成n mol的H2O，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，F正确；故答案为：CDF； 【小问4详解】 K受温度影响，在P1下，温度越高，CO平衡转化率越低，说明该反应为放热反应， K随温度升高而减小，A、B、C三点温度的关系为TA=TB＜TC，则KA=KB＞KC；根据A点的条件，列出三段式： 平衡时各气体的分压，，，则P1，T1条件下的平衡常数；故答案为：KA=KB＞KC；0.04。 19. 现有下列七种有机物：①，②HCHO，③，④，⑤，⑥，⑦，回答下列问题： （1）有机物①③⑥熔沸点最高的是________(填序号)。 （2）1 mol ②与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗________mol 。 （3）用系统命名法命名④：________。若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有________种(不考虑顺反异构)。 （4）⑤发生消去反应的化学方程式为________。 （5）下列各物质与⑦互为同分异构体的是________(填标号，下同)，互为同系物的是________。 A. B. C. D. （6）有机物B经元素分析仪测得只有碳、氢、氧3种元素，质谱图和红外光谱图如下： 该有机物与NaOH水溶液共热时反应的化学方程式为________。 【答案】（1）③ （2）4 （3） ①. 2,3-二甲基戊烷 ②. 5 （4） （5）CB （6） 【解析】 【小问1详解】 烷烃的熔沸点规律：碳原子数越多，熔沸点越高；碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。①（1个C原子）、③正丁烷（4个C原子，直链）、⑥异丁烷（4个C原子，含支链），故熔沸点：③>⑥>①，最高为③； 【小问2详解】 HCHO相当于含2个醛基，1 mol醛基消耗2 mol，故1 mol甲醛消耗4 mol； 【小问3详解】 ④的主链含5个C原子，2、3号碳各连一个甲基，系统命名为2，3-二甲基戊烷；若④由单烯烃加氢得到，原双键可存在于所有相邻两个均连有氢原子的碳原子之间，分别是：、、、、，共5种； 【小问4详解】 ⑤属于卤代烃，在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯，化学方程式为：； 【小问5详解】 ⑦的分子式为，含有醇羟基和亚氨基；有机物C的分子式为，分子式与⑦相同，结构不同，互为同分异构体；有机物B的分子式为，与⑦官能团种类、数目相同，分子组成相差1个，结构相似，互为同系物；有机物A的分子式为，有机物D的分子式为，都不是⑦的同分异构体，且A含有醚键，不含羟基，D含酚羟基，不是醇羟基，结构与⑦都不相似，不与⑦互为同系物； 【小问6详解】 质谱最大质荷比为74，故相对分子质量为74，只有碳、氢、氧3种元素，红外显示含不对称、、，含两个氧原子，则分子式为，推得结构简式为乙酸甲酯，在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和甲醇，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 练习启封前按机密事项保管 SCTB 字节精准教育联盟·2026年春季高2028届期末定时练习 化 学 ZJ-GZ-GA-2028S-G28-QMDSLX AI赋能·精准测评 学生注意： 1.练习题分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，限时75分钟。 3.答题前，学生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.学生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.练习结束后，只交答题卡。 ◈预祝你们学习顺利◈ 一、选择题：共15小题，每小题3分，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1. 化学是生活的物质基础，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是 A. 硅单质是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 B. 水溶液可以用作黏合剂和防火剂 C. 有杀菌、抗氧化的作用，可用作食品添加剂 D. 侯氏制碱法以、、、为原料可制得和 2. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 3. 下列说法不正确的是 A. 酸雨的pH小于5.6 B. NO2为红棕色气体，用向上排空气法收集 C. 锌、铜、稀硫酸构成的原电池，能将化学能转变为电能 D. 常用澄清石灰水检验SO2气体 4. 下列方程式书写正确的是 A. 乳酸()与氢氧化钠反应：+2NaOH+2H2O B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 过量与稀硝酸反应： D. 工业制备： 5. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100.如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A. 1，1，3，3—四甲基丁烷 B. 2，2，4，4—四甲基丁烷 C. 2，4，4—三甲基戊烷 D. 2，2，4—三甲基戊烷 6. 下列叙述正确的是 A. 除去乙烷中的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液 B. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 C. 乙醇和乙酸均能与钠反应产生氢气，也都能使紫色石蕊溶液变红 D. 和是两种物质 7. 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：，某多酚可发生如下反应，有关说法错误的是 A. 甲的名称为1，3，5-三苯酚 B. 甲、乙均可与FeCl3发生显色反应 C. 的互变异构体为 D. 可以与H2发生加成反应 8. 利用下列装置进行除杂(括号内为杂质)，能达到目的的是 A. B. C. D. 9. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B. 电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D. 该原电池的总反应为： 10. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有硅氧键数目为 B. 标准状况下，所含分子的数目为 C. 与充分反应，生成分子的数目可能为 D. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 11. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ， ，则 C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 12. 硫及其化合物的部分转化关系如图，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. 向品红溶液中分别通入和至无色，加热后溶液均恢复红色 C. 反应②是歧化反应，当作氧化剂时，转移电子 D. 分子中含键的数目为 13. 键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯的键线式为，乙醇的键线式为。莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 莽草酸属于芳香烃 B. 分子式为 C. 莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可据此确认分子中含碳碳双键 D. 1 mol该有机物最多消耗、、的物质的量之比为 14. 将5.0 g 固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其发生反应：，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是 A. B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中NH3的体积分数约为66.7% 15. 下列图示或化学用语表达正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： B. 的名称：N，N-二甲基苯甲酰胺 C. 丙炔的键线式： D. 丙烯酰胺的结构简式： 二、非选择题(满分55分) 16. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，从废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下(部分条件和试剂略)。 I．从废银催化剂中回收银 （1）银的溶解 用稀HNO3溶出废银催化剂中的Ag，会产生氮氧化物污染。研究表明，相同时间内，用“硝酸-双氧水”协同法溶解Ag，不仅可减少氮氧化物的产生、节省硝酸的用量，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 ①溶银过程中，双氧水可能参与的反应的离子方程式是___________。(写一个即可) ②70～80℃时，“硝酸-双氧水”协同法银浸出率下降的原因可能是___________。 （2）银的还原 肼(N2H4)作还原剂，可将Ag还原出来。请将该反应的化学方程式补充完整：___________。 _________=___Ag+_________ （3）银的含量测定 已知：。 取a g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100 mL待测液。取25 mL待测液，滴加2～3滴溶液，再用溶液沉淀Ag+，至上层溶液出现稳定的浅红色，认为Ag+已沉淀完全，若此时消耗KSCN溶液V mL，则银锭样品中银的质量分数是___________。 II．废液处理 从流程可知，滤液2中含有一定量的稀硝酸，这些废液不能直接排放，应该集中处理。在一定条件下，向废液中加入甲醇(CH3OH)，能实现废液中的硝酸转化成氮气，此过程被称为反硝化过程。已知该反应的产物均是无毒无害的，能直接参与到自然界的大气循环中。 （4）体积为100 L的某废水中HNO3的浓度为1890 mg·L-1，将该废水中的HNO3完全转化为N2，理论上需要加入甲醇的质量为___________g(已知废水中的其他物质不与甲醇反应)。 （5）工业上反硝化过程要求的环境条件是缺氧环境，投加甲醇的位置是缺氧池，请从氧化还原的角度说明原因：___________。 17. 氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料。如图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）流程中发生氮的固定这一过程的设备是___________(填设备名称)。 （2）设备“氨分离器”中利用氨的___________性质实现反应物和生成物的分离。 （3）“氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________，工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是___________。 （4）在“吸收塔”中，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。取稀硝酸，恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。该稀硝酸的物质的量浓度___________。 （5）已知：难溶于和汽油。某同学在实验室中用图1所示装置制备氨气并进行喷泉实验： 甲处试管内固体药品为___________(填化学式)，为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端处增加一个尾气吸收装置，可选用图2中装置___________(填字母)。点燃酒精灯，打开、，待集满三颈烧瓶后，引发喷泉的操作为___________。 18. 目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，5min后达到化学平衡状态，此时的平衡转化率为75%。下图表示该反应进行过程中能量的变化。 （1）由图可知该反应正逆反应活化能的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)，其中、两种途径反应速率较快的是___________(填“”或“”)，该反应的热化学方程式为___________，该反应的平衡常数表达式为：___________。 （2）从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率=___________。 （3）反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．                B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变       D．体系压强保持不变 E．                 F．每生成的同时生成 （4）工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①由图可知，该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、和由大到小的顺序为：___________。 ②若，计算条件下的=___________(等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。 19. 现有下列七种有机物：①，②HCHO，③，④，⑤，⑥，⑦，回答下列问题： （1）有机物①③⑥熔沸点最高的是________(填序号)。 （2）1 mol ②与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗________mol 。 （3）用系统命名法命名④：________。若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有________种(不考虑顺反异构)。 （4）⑤发生消去反应的化学方程式为________。 （5）下列各物质与⑦互为同分异构体的是________(填标号，下同)，互为同系物的是________。 A. B. C. D. （6）有机物B经元素分析仪测得只有碳、氢、氧3种元素，质谱图和红外光谱图如下： 该有机物与NaOH水溶液共热时反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $