精品解析：四川省资阳市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

资阳市2024~2025学年度高中一年级第二学期期末质量检测 化学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 材料推动着人类社会的进步。下列实物中，主要材料属于金属的是 A. 石墨烯柔性显示屏 B. 单晶硅太阳能电池板 C. 铝合金制成的车身 D. 运动鞋橡胶鞋底 2. 掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表述正确的是 A. 乙醇的球棍模型： B. 甲基的结构式： C. 乙烯的结构简式： D. 一氯甲烷电子式： 3. 下列不符合实验安全要求的是 A 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 B. 做铝热反应实验时不需要佩戴护目镜 C. 有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D. 乙醇应存放在阴凉通风处，与高锰酸钾等氧化剂不能放同一柜子 4. 下列物质，既不能用浓硫酸干燥，也不能用干燥的是 A. B. NO C. D. 5. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 部分蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色 C. 奶油可直接由石油减压蒸馏获得 D. 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液会发生变性 6. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其合成方程式为n（天然橡胶）。下列说法正确的是 A. 天然橡胶是一种纯净物 B. 聚异戊二烯的链节是： C. 该反应属于脱水缩合反应 D. 该天然橡胶能使的四氯化碳溶液褪色 7. 下列分子或离子能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 已知为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子数为 B. 一定条件下，和充分反应，转移电子数为 C. 室温下，与混合气体中含有原子个数为 D. 甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成的分子数为 9. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应中浓硫酸只体现了氧化性 B. 溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C. 溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 10. 下列反应方程式与所给事实不相符的是 A. 利用浓氨水检查输送的管道泄漏时发生的反应： B. 用氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合验证吸热反应： C. 铅酸蓄电池放电工作原理： D. 用稀硝酸溶解银： 11. 下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是 A 稀释浓硫酸 B. 比较不同金属阳离子对分解速率的影响 C. 除去乙烯中的二氧化硫 D. 制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜 12. 下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A Si B C D A. A B. B C. C D. D 13. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 D. 该有机物最多能与反应，产生标况下气体 14. 中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 原料气应充分去除水和氧气 B. 原料为 C. 制备高纯硅的反应方程式为 D. 反应②③互为可逆反应 15. 双氧水在工业上被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示，下列说法错误的是 A. 复合材料电极为正极 B. 离子交换膜的作用是隔离酸碱，又能维持电解质溶液电荷平衡 C. 电极上发生的反应为： D. 在电池反应中体现了氧化性和还原性 二、非选择题(本大题包括16~19题，共4题，总计55分) 16. 海水是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图。 （1）粗盐中的、、，需要加入①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的饱和溶液，静置过滤后经过调值、加热即可获得精盐溶液。三种溶液加入顺序不合理的是_______。(填字母) A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③②① （2）反应I、II中属于放热反应的是_______(填“I”或“II”)。 （3）过程III中包含了制备溶液、晶体、无水等。工业上冶炼金属镁采用是_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 A.电解法　　　B.热还原法　　　C.富集法　　　D.铝热法 （4）被水溶液吸收时发生的离子方程式是_______，反应IV、V、VI中溴元素被氧化的有_______。(填“IV”“V”或“VI”) （5）从海水中提取硼酸()已经被化学工作者广泛关注。已知硼酸结构、性质与相似，写出硼酸与NaOH溶液反应化学方程式_______。 17. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行、元素分析。 将装有样品的坩埚和放入石英管中，先通入一定的，而后将已称重的c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是_______。 （2）实验开始时，先通入一定量作用是_______。 （3）为确保实验安全及准确性，应先点燃煤气灯_______(填“a”或“b”)，再点燃另一个，理由是_______。 （4）为了测定燃烧生成的和的质量，装置c和d中的试剂应分别为_______、_______(填字母)。 A.　　　B.NaCl　　　C.碱石灰　　　D. （5）样品反应完全后，继续吹入直至装置冷却至室温，吹入氧气的目的是_______，取下装置c和d称重。若样品为，实验结束后，c管增重，d管增重7.04g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。 18. 中国美食享誉世界，苏东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。工业生产食醋的流程如图所示。请回答下列问题。 （1）物质B中含有的官能团的名称_______。 （2）某兴趣小组尝试利用上述部分流程酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酒化酶，在反应中起_______作用，酒曲需研磨成粉后与蒸煮过的糯米均匀混合，其目的是_______； ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学连续10天，每隔24小时测定米酒的，收集相关数据如下： 天数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 pH值 6.4 6.4 6.3 6.3 6.2 5.8 5.4 5.0 4.4 4.1 针对米酒的变化趋势，有同学分析原因是酿酒过程中产生了。该说法不合理，原因是_______。 （3）请写出B→C的化学反应方程式_______，在该反应中发生_______反应。(填“氧化”或“还原”) （4）已知发酵制酸阶段有酯类物质产生，其含量占挥发物的3.25%~45.42%。 ①若存在于醇类中，则酯化反应后，出现在_______(填“酯”或“水”)分子中； ②欲证明食用醋中有酯，可取一定量的食用醋滴入_______溶液中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。 （5）A在无氧环境中会生成乳酸()，写出乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_______。 19. 氨的工业化生产是人类科学技术发展史上的一项重大突破。 （1）的电子式是_______，写出实验室中利用氯化铵和消石灰制取氨气的化学方程式_______。 （2）合成氨反应的能量变化如图所示：当有完全反应生成液态时，反应放出热量_______kJ。 （3）在恒温、恒容的密闭容器中充入和，下列可以判断合成氨反应达到平衡状态的是_______(填字母)，平衡后，容器内压强是开始时的0.8倍，的转化率是_______。 A.容器内混合气体的密度不再变化 B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.容器中与的浓度之比恒为 D. （4）利用电化学技术合成氨气是近年来的研究热点。2021年，我国科学家以为电极，在含的微酸性溶液中，利用气态为原料转化为，进而制备。此外，学术界提出了一种新型合成氨方法，其原理如图所示。 ①在微酸性条件下，利用转化成的正极反应方程式为_______。 ②通电条件下，如图所示流程的总反应方程式是_______。 （5）将氨气加工成化肥的过程中，不合理处理生成的氨氮废水就容易导致工厂附近出现水体富营养化。将一定量的氨氮废水(以、的形式存在)与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与投入量(用x表示)的关系如图所示。当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 资阳市2024~2025学年度高中一年级第二学期期末质量检测 化学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 材料推动着人类社会的进步。下列实物中，主要材料属于金属的是 A. 石墨烯柔性显示屏 B. 单晶硅太阳能电池板 C. 铝合金制成的车身 D. 运动鞋橡胶鞋底 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是一种由碳原子以sp²杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的碳纳米材料，属于非金属材料，A项不符合题意； B．单晶硅属于非金属，B项不符合题意； C．铝合金是工业中应用广泛的一种有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中大量应用，C项符合题意； D．橡胶属于有机物，D项不符合题意； 答案选C。 2. 掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表述正确的是 A. 乙醇的球棍模型： B. 甲基的结构式： C. 乙烯的结构简式： D. 一氯甲烷电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇结构简式为，球棍模型：，A正确； B．甲基有一个未成键的单电子，结构式为，B错误； C．乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略，则乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误； D．一氯甲烷中氯原子最外层为8个电子，一氯甲烷的电子式为，D错误； 故选A。 3. 下列不符合实验安全要求是 A. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 B. 做铝热反应实验时不需要佩戴护目镜 C. 有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D. 乙醇应存放在阴凉通风处，与高锰酸钾等氧化剂不能放同一柜子 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时需防护和通风，符合安全要求，A正确； B．铝热反应剧烈且可能飞溅熔融物，必须佩戴护目镜，B错误； C．有毒，需无害化处理，符合安全规范，C正确； D．乙醇具有挥发性和还原性，应与氧化性试剂分开放置，避免危险反应，D正确； 故选B。 4. 下列物质，既不能用浓硫酸干燥，也不能用干燥的是 A. B. NO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S具有较强的还原性，会被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸干燥；但H2S与中性干燥剂CaCl2不反应，可用CaCl2干燥，A项不符合题意； B．NO常温下与浓硫酸和CaCl2均不反应，两者均可用于干燥，B项不符合题意； C．CH4为中性气体，与浓硫酸和CaCl2均不反应，两者均可用于干燥，C项不符合题意； D．NH3为碱性气体，会与浓硫酸发生反应，且可与CaCl2生成络合物（如CaCl2·8NH3），因此两者均不能干燥NH3，D项符合题意； 答案选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 部分蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色 C. 奶油可直接由石油减压蒸馏获得 D. 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液会发生变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是释放能量的过程，属于放热反应，A正确； B．部分蛋白质（如含苯环结构的蛋白质）与浓硝酸在加热或特定条件下会发生显色反应呈黄色，B正确； C．奶油是油脂的一种，来源于动植物，而石油减压蒸馏得到的是烃类物质（如润滑油、石蜡等），无法直接获得奶油，C错误； D．醋酸铅含重金属离子Pb2+，会使鸡蛋清中的蛋白质发生变性，D正确； 故选C。 6. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其合成方程式为n（天然橡胶）。下列说法正确的是 A. 天然橡胶是一种纯净物 B. 聚异戊二烯的链节是： C. 该反应属于脱水缩合反应 D. 该天然橡胶能使的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，除聚异戊二烯外，还含有蛋白质、水分等杂质，属于混合物，不是纯净物，A错误； B．链节为中括号里的重复单元：，B错误； C．天然橡胶的合成是异戊二烯单体通过加成聚合（双键打开连接）形成，过程中无小分子（如水）脱除，不属于脱水缩合反应，C错误； D．聚异戊二烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选D。 7. 下列分子或离子能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，硫离子、亚硫酸根离子发生归中反应生成硫单质，且和会反应生成（弱酸）， 和  会反应生成 （亚硫酸，不稳定，易分解为  和 ），该组离子不能大量共存，A错误； B．在酸性条件下具有强氧化性，可以氧化为：， 不能大量共存，B错误； C．、、、，它们之间无复分解、氧化还原或双水解反应发生，可以大量共存，C正确； D． 在酸性条件下是强氧化剂，而具有还原性，可被氧化，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 已知为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子数为 B. 一定条件下，和充分反应，转移电子数为 C. 室温下，与混合气体中含有原子个数为 D. 甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3为固体，无法计算其物质的量，因此原子数无法确定，A错误； B．合成氨为可逆反应，不能进行到底，所以和充分反应，无法完全转化，转移电子数小于6NA，B错误； C．46g NO2与N2O4混合气体中，无论比例如何，总原子数均为3NA（因NO2和N2O4的摩尔质量与原子数关系固定），C正确； D．甲烷与Cl2的取代反应生成混合物，生成物有多种甲烷的氯代物，所以甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成的CH3Cl分子数小于NA，D错误； 故答案选C。 9. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应中浓硫酸只体现了氧化性 B. 溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C. 溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为，反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A错误； B．溶液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确； C．溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误； D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误； 故选B。 10. 下列反应方程式与所给事实不相符的是 A. 利用浓氨水检查输送的管道泄漏时发生的反应： B. 用氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合验证吸热反应： C. 铅酸蓄电池放电工作原理： D. 用稀硝酸溶解银： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水与Cl2反应生成NH4Cl和N2，反应式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2符合氧化还原反应的电子守恒和物质守恒，A正确； B．氢氧化钡晶体（含结晶水Ba(OH)2·8H2O）与氯化铵反应吸热，但方程式未体现结晶水，且产物H2O的量应为10个而非2个，正确反应应为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2在硫酸中生成PbSO4和H2O，总反应式符合正负极反应叠加结果，C正确； D．稀硝酸溶解银生成Ag⁺、NO和H2O，反应式3Ag+NO3⁻+4H⁺=3Ag⁺+NO↑+2H2O满足电荷守恒和原子守恒，D正确； 故答案选B。 11. 下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 比较不同金属阳离子对分解速率的影响 C. 除去乙烯中的二氧化硫 D. 制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，A项错误； B．该实验目的是比较不同金属阳离子对分解速率的影响，但两组装置所处的温度不同，无法比较，B项错误； C．将乙烯与的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二者均可被高锰酸钾氧化，故不能除去乙烯中的，C项错误； D．将5滴5%的溶液滴入2mL10%的溶液中，二者发生复分解反应生成蓝色沉淀，葡萄糖结构中存在醛基，可利用新制的悬浊液检验醛基，可观察到砖红色沉淀，故该实验可制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜，D项正确； 答案选D。 12. 下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A Si B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能溶于水，不能一步反应得到，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能直接一步生成，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故选D。 13. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 D 该有机物最多能与反应，产生标况下气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，A错误； B．该有机物含碳碳双键，能发生加成、氧化反应，含羟基和羧基，能发生取代（酯化）反应，B正确； C．该有机物能使溴的四氯化碳溶液原理是碳碳双键的加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是氧化反应，原理不同，C错误； D．羟基和羧基能与金属钠反应，1mol该有机物能与反应，产生1mol氢气，标况下体积是22.4L，D错误； 故选B。 14. 中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 原料气应充分去除水和氧气 B. 原料为 C. 制备高纯硅的反应方程式为 D. 反应②③互为可逆反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应①中，石英砂（主要成分为SiO2）与焦炭在1800～2000℃下反应生成粗硅，化学方程式为；反应②粗硅与X在300℃下反应生成SiHCl3。根据元素守恒，反应需引入Cl元素，且生成的SiHCl3中含H元素，因此X应为HCl，化学方程式为；反应③SiHCl3与Y在1100℃下反应生成高纯硅。结合反应②的产物H2，可知Y为H2，化学方程式为。 【详解】A．原料气（如HCl、H2）若含水，SiHCl3会与水反应；若含氧气，H2会与O2反应，甚至引发危险。因此原料气应充分去除水和氧气，A正确； B．粗硅与X在300℃下反应生成SiHCl3。根据元素守恒，反应需引入Cl元素，且生成的SiHCl3中含H元素，因此X应为HCl，B正确； C．反应③的方程式为，C正确； D．可逆反应要求“同一条件下，正、逆反应同时进行”。反应②的条件是300℃，反应③的条件是1100℃，条件不同，因此不是可逆反应，D错误； 故答案选D。 15. 双氧水在工业上被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示，下列说法错误的是 A. 复合材料电极为正极 B. 离子交换膜的作用是隔离酸碱，又能维持电解质溶液电荷平衡 C. 电极上发生反应为： D. 在电池反应中体现了氧化性和还原性 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，复合材料电极是燃料电池的正极，酸性条件下，过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，铂电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，电池工作时钾离子通过阳离子交换膜由铂电极移向复合材料电极。 【详解】A．由分析可知，复合材料电极是燃料电池的正极，故A正确； B．由分析可知，电池工作时钾离子通过阳离子交换膜由铂电极移向复合材料电极，则离子交换膜的作用是传导钾离子，即离子交换膜的作用是隔离酸碱，又能维持电解质溶液电荷平衡，故B正确； C．铂电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，故C错误； D．由分析可知，电池总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中氧元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，过氧化氢即是氧化剂又是还原剂，反应中表现出氧化性和还原性，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题包括16~19题，共4题，总计55分) 16. 海水是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图。 （1）粗盐中的、、，需要加入①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的饱和溶液，静置过滤后经过调值、加热即可获得精盐溶液。三种溶液加入顺序不合理的是_______。(填字母) A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③②① （2）反应I、II中属于放热反应的是_______(填“I”或“II”)。 （3）过程III中包含了制备溶液、晶体、无水等。工业上冶炼金属镁采用的是_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 A.电解法　　　B.热还原法　　　C.富集法　　　D.铝热法 （4）被水溶液吸收时发生的离子方程式是_______，反应IV、V、VI中溴元素被氧化的有_______。(填“IV”“V”或“VI”) （5）从海水中提取硼酸()已经被化学工作者广泛关注。已知硼酸结构、性质与相似，写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 【答案】（1）D （2）II （3） ①. A ②. （4） ①. ②. IV、VI （5） 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、母液；粗盐精制加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去）→Na2CO3溶液（除去和残留的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐，NaOH的顺序可以前置也可以后置，只要保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液的后面即可；提取金属镁时氢氧化镁先与HCl反应得到氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；提取溴时将溴离子氧化为溴单质，第V步中溴单质被还原为溴离子，第Ⅵ步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，以此来解答。 【小问1详解】 由分析可知：除杂时只要保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液的后面即可，故答案为D； 【小问2详解】 I是高温分解CaCO3，方程式为，II是CaO与H2O的反应，方程式为，所以放热反应是II，故答案为：II； 【小问3详解】 由分析可知：工业上冶炼金属镁采用的是电解法，方程式为，故答案为：A；； 【小问4详解】 被水溶液吸收时发生的离子方程式为，IV、VI都是，Br元素的化合价升高，Br元素被氧化，V中Br元素的化合价降低，Br元素被还原，故答案为：；IV、VI； 【小问5详解】 已知硼酸结构、性质与相似，则硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式为，故答案为： 17. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行、元素分析。 将装有样品的坩埚和放入石英管中，先通入一定的，而后将已称重的c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是_______。 （2）实验开始时，先通入一定量的作用是_______。 （3）为确保实验安全及准确性，应先点燃煤气灯_______(填“a”或“b”)，再点燃另一个，理由是_______。 （4）为了测定燃烧生成的和的质量，装置c和d中的试剂应分别为_______、_______(填字母)。 A.　　　B.NaCl　　　C.碱石灰　　　D. （5）样品反应完全后，继续吹入直至装置冷却至室温，吹入氧气的目的是_______，取下装置c和d称重。若样品为，实验结束后，c管增重，d管增重7.04g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。 【答案】（1）U形管 （2）排尽装置中的空气 （3） ①. b ②. 将C、H元素完全转化为、 （4） ①. A ②. C （5） ①. 将反应生成的、赶入c、d装置中 ②. 【解析】 【分析】石英管中通入氧气使待测的有机物燃烧，产生CO2和H2O，氧化铜可以将未完全燃烧产生的CO转化为CO2，c装置为无水CaCl2，吸收产生的水，d装置为碱石灰，用来吸收产生的CO2。 【小问1详解】 根据仪器特点可知，仪器C的名称是U形管。 【小问2详解】 实验装置中有空气，会影响实验的准确性，因此实验开始时，先通入一定量的作用是：排尽装置中的空气。 【小问3详解】 该实验为定量实验，因此需要准确测得C元素、H元素产物的含量，由于有机物不完全燃烧会产生CO，CO需要转化为CO2吸收，因此依次点燃煤气灯b，再点燃a，使有机物充分被氧化，即将C、H元素完全转化为、。 【小问4详解】 由分析c装置为无水CaCl2，吸收产生的水，d装置为碱石灰，用来吸收产生的CO2，故答案为：A；C。 【小问5详解】 样品反应完全后，仍然会有产生的气体残留在装置中，因此继续吹入直至装置冷却至室温的目的是：将反应生成的、赶入c、d装置中； c装置为无水CaCl2，吸收产生的水，根据c装置增加的量，计算生成物水的质量；d装置为碱石灰，用来吸收产生的CO2，根据d增加的质量计算生成二氧化碳的质量，由题 ， ，，，，，，该物质的最简式为，设分子式为，已知相对分子量为118，，解得其分子式为。 18. 中国美食享誉世界，苏东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。工业生产食醋的流程如图所示。请回答下列问题。 （1）物质B中含有的官能团的名称_______。 （2）某兴趣小组尝试利用上述部分流程酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酒化酶，在反应中起_______作用，酒曲需研磨成粉后与蒸煮过的糯米均匀混合，其目的是_______； ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学连续10天，每隔24小时测定米酒的，收集相关数据如下： 天数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 pH值 6.4 6.4 6.3 63 6.2 5.8 5.4 5.0 4.4 4.1 针对米酒的变化趋势，有同学分析原因是酿酒过程中产生了。该说法不合理，原因是_______。 （3）请写出B→C的化学反应方程式_______，在该反应中发生_______反应。(填“氧化”或“还原”) （4）已知发酵制酸阶段有酯类物质产生，其含量占挥发物的3.25%~45.42%。 ①若存在于醇类中，则酯化反应后，出现在_______(填“酯”或“水”)分子中； ②欲证明食用醋中有酯，可取一定量的食用醋滴入_______溶液中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。 （5）A在无氧环境中会生成乳酸()，写出乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_______。 【答案】（1）羟基 （2） ①. 催化 ②. 增大接触面积，加快反应速率 ③. 饱和水溶液pH为5.6 （3） ①. ②. 氧化 （4） ①. 酯 ②. 饱和 （5） 【解析】 【分析】淀粉在糖化酶的作用下生成A葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成B乙醇，乙醇发生催化氧化生成C乙醛，乙醛氧化为D乙酸。 【小问1详解】 物质B为乙醇，含有的官能团的名称为羟基。 【小问2详解】 ①此中“曲”为酒曲，含有酶，是催化剂，在反应中起催化作用；将米研磨为粉状，增大接触面积，加快反应速率； ②饱和水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符，所以不合理。 【小问3详解】 B→C的化学反应是乙醇发生催化氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O； 生成乙醛，碳元素化合价升高，因此在该反应中发生的是氧化反应。 【小问4详解】 ①发酵过程中，乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯，反应时，乙醇中断裂的是O-H，乙酸断裂的是C-O，因此若存在于醇类中，则酯化反应后，出现在酯分子中； ②欲证明食用醋中有酯，可取一定量的食用醋滴入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液可以与乙酸反应，但是酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以与之分层，因此可取一定量的食用醋滴入饱和溶液中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。 【小问5详解】 乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：。 19. 氨的工业化生产是人类科学技术发展史上的一项重大突破。 （1）的电子式是_______，写出实验室中利用氯化铵和消石灰制取氨气的化学方程式_______。 （2）合成氨反应的能量变化如图所示：当有完全反应生成液态时，反应放出热量_______kJ。 （3）在恒温、恒容的密闭容器中充入和，下列可以判断合成氨反应达到平衡状态的是_______(填字母)，平衡后，容器内压强是开始时的0.8倍，的转化率是_______。 A.容器内混合气体的密度不再变化 B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.容器中与的浓度之比恒为 D. （4）利用电化学技术合成氨气是近年来的研究热点。2021年，我国科学家以为电极，在含的微酸性溶液中，利用气态为原料转化为，进而制备。此外，学术界提出了一种新型合成氨方法，其原理如图所示。 ①在微酸性条件下，利用转化成的正极反应方程式为_______。 ②通电条件下，如图所示流程的总反应方程式是_______。 （5）将氨气加工成化肥的过程中，不合理处理生成的氨氮废水就容易导致工厂附近出现水体富营养化。将一定量的氨氮废水(以、的形式存在)与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与投入量(用x表示)的关系如图所示。当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. B ②. 40% （4） ①. ②. （5）部分氨氮被氧化为等可溶性离子，从而留在废水中 【解析】 【小问1详解】 NH3是N和H通过共用电子对形成的共价分子，电子式为； 利用消石灰和氯化铵制取氨气，反应为：。 【小问2详解】 根据上述分析，合成放出的量等于形成生成物化学键放出总能量减去断裂反应物化学键吸收的总能量，但是图中计量数为，因此反应放出热量为：2(b＋c-a)kJ。 【小问3详解】 用氢气和氮气合成氨的反应为：， A．该反应均为气体参与，因此气体的总质量不变，恒容密闭容器说明容器体积不变，根据可知，气体密度始终不变，因此混合气体的密度不再变化不能说明达到平衡，故A不符合题意； B．该反应均为气体参与，因此气体的总质量不变，反应是气体物质的量不等的反应，根据可知，气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量不再变化可以说明达到平衡，故B符合题意； C．氮气和氢气的投入量等于计量数之比，消耗的量也是等于计量数之比，因此容器中与的浓度之比恒为，并不是变量，不能说明达到平衡，故C不符合题意； D．当正逆反应之比等于化学计量数之比时反应达到平衡，为，故D不符合题意； 故答案为B。 假设达到平衡时，氮气转化的量为xmol，根据pV=nRT可知，恒温恒容条件下，物质的量之比等于压强之比，列出三段式有： 平衡后，容器内压强是开始时的0.8倍，根据可得，，解得x=0.4mol，则的转化率是。 【小问4详解】 ①在微酸性条件下，利用转化成，N元素化合价降低，发生还原反应，则正极反应方程式为：； ②过程①的反应方程式为6Li+N2=2Li3N，过程②的反应方程式为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，过程③的反应方程式为，所以图中所示过程的总反应方程式为。 【小问5详解】 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是：有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$