精品解析：北京市延庆区第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025-2026学年高一下学期期末 化学试题 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Cr-52 第一部分 一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 航空航天领域所用的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 高强度橡胶 B. 铝合金 C. 氮化硼陶瓷 D. 合成纤维 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. N2的结构式： C. 聚乙烯的结构简式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是 A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜溶液 4. 下列过程属于人工固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C. 分离液态空气获得氮气 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 5. 下列金属中，通常用热分解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 银 6. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 在中燃烧 B. NaOH溶液与盐酸反应 C. CaO与反应 D. 晶体与晶体反应 7. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. nCH2=CH2 8. 下列球棍模型中属于饱和烃的是 A. B. C. D. 9. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯燃烧 B. 乙醇与钠 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液 D. 甲烷与氯气混合光照 10. 变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂x混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是 选项 A B C D H2O2含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1mol·L-1FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： B. 食醋去除水垢中的 C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加过量氨水： 12. 下列物质互为同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 13. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌片上发生还原反应 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu 14. 下列说法不正确的是 A. 蛋白质完全水解最终生成氨基酸 B. 葡萄糖、淀粉、多肽都属于糖类物质 C. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯 D. 糖类、蛋白质和油脂都是人体必需的基本营养物质 15. 物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法不正确的是 甲乙丙丁 A. 乙不可能是 B. 若甲为S，可以实现上述转化 C. 若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质 D. 丙转化为丁的反应可以是 16. 蘑菇醇主要用于香料和制药原料，其结构简式为。下列关于蘑菇醇的说法不正确的是 A. 属于烯烃 B. 分子式为 C. 分子中含有2种官能团 D. 可以发生加成反应和氧化反应 17. 含有相同官能团的物质具有相似的性质。某有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法中不正确的是 A. 有3种官能团 B. 能发生加成反应、取代反应 C. 具有酸性，能与活泼金属、碱性氧化物等物质发生反应 D. 1mol该有机化合物能与2molNaOH反应 18. 某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是 实验序号 H2O2溶液的浓度mol/L 催化剂 温度/℃ ① 0.50 无 25 ② 1.0 无 25 ③ x 0.1gFeCl3固体 40 ④ 1.0 无 40 A. 实验③中，x=1.0 B. 对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响 C. 为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比 D. 温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解 19. 时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 发生的反应可表示为 B. 前2min内A的分解速率为 C. 2min后，容器内的压强不再变化 D. 恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 20. 用下图所示的实验装置完成实验，将气体a通入溶液b，实验过程中始终无明显变化现象的是 选项 气体a 溶液b A B C D A. A B. B C. C D. D 21. 将转化为烷烃可实现碳的循环利用，一种转化过程的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 互称为同系物 B. X中所有原子均共平面 C. 的一氯代物共有4种同分异构体 D. 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 22. 一种以镁、海水和溶解氧为原料的电池，其原理示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 石墨做电池的正极材料 B. 电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C. 电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D. 由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积 23. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．验证氨易溶于水，且溶液显碱性 B．检验海带灰浸泡液中的I C．验证酸性： D．检验淀粉水解产物 A. A B. B C. C D. D 24. 一种从海水中提取的工业流程如下。 已知：的熔点为，沸点为 下列说法不正确的是 A. I、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应 B. Ⅱ可用热空气将吹出 C. 经过Ⅱ、Ⅲ后，溴元素得到了富集 D. 若I与Ⅳ生成等物质的量，理论上转移电子数相同 25. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓硫酸、乙醇混合液中滴入乙酸后，小火缓慢加热试管A； ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体； ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。 结合上述实验，下列说法不正确的是 A. 试管B中导管没有插入液面以下是为了防倒吸 B. ①中小火缓慢加热有利于提高乙酸乙酯的产率 C. ③中油状液体层变薄，可能原因是乙酸乙酯中的杂质被除去 D. ④中实验表明③中红色褪去的原因是酚酞发生了化学反应而被消耗完 第二部分 二、本部分共4题，共50分。 26. 汽车是一种常见的交通工具，给人们的生活带来了便利。 （1）传统汽油车的尾气中含有等有害气体，利用催化技术在高温下发生可逆反应，可将汽车尾气中的转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式是___________。 ②实验表明，上述反应过程的能量变化如图所示，则该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 ③T℃时，将0.1molNO和0.1molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至10min时，容器中NO物质的量为0.02mol，则___________。 ④下列关于上述可逆反应的说法正确的是___________(填字母)。 a．容器中NO的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 b．相同时间内，反应消耗2molNO同时生成2molCO，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 c．若将NO中的氧原子标记为，则反应到达平衡状态时，体系中存在 （2）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极b是电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②铂电极a的电极反应式是___________。 ③KOH溶液中，向电极___________(填“a”或“b”)移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下，电路中转移___________mol电子。 27. 某同学用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）实验过程中，观察到品红溶液___________(填现象)。 （3）C中NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。下列试剂中，可以替代NaOH溶液的是___________(填字母)。 a．酸性溶液 b．饱和溶液 c．饱和NaCl溶液 （4）确认A中有生成的实验操作是___________。 28. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。 （1）以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂（氯仿） ①甲烷的空间结构为______。 ②的反应类型是______。 ③D与HCl发生加成反应所得的产物可能有______（填结构简式）。 ④由D生成聚丙烯的化学方程式是________。 （2）以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯 ①上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有ⅰ、______（填序号）。 ②下列关于乙醇的说法正确的是______（填字母）。 a．乙醇和乙二醇互为同系物 b．乙醇可由葡萄糖在酶的催化下反应得到 c．乙醇与二甲醚（）互为同分异构体 ③M分子中的官能团是______。 ④反应ⅵ的化学方程式是________。 29. 利用黄铜矿（主要成分为，含有等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是________。 （2）已知的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。下列分析中，正确的是________（填选项字母）。 a.发生热分解的化学方程式是： b.焙烧后的高温混合气用硫酸处理后生成的硫酸铵可以循环使用 c滤液C中加入Fe粉后的置换反应： （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量在不同温度下焙烧相同时间，测得： ⅰ.“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如下图； ⅱ.400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如下表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是________。 ②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期期末 化学试题 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Cr-52 第一部分 一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 航空航天领域所用的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 高强度橡胶 B. 铝合金 C. 氮化硼陶瓷 D. 合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．高强度橡胶属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A不符合题意； B．铝合金是金属材料，属于金属及其合金的范畴，B不符合题意； C．氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，常用于航空航天领域，C符合题意； D．合成纤维属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. N2的结构式： C. 聚乙烯的结构简式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基没有负电荷，电子式为，A错误； B．氮气中含有氮氮三键，结构式为，B正确； C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的，反应后就没有碳碳双键，故聚乙烯的结构简式为，C错误； D．HCl中是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为：，D错误； 故选B。 3. 常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是 A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器盛放浓硫酸，A正确； B．铁与稀硝酸反应，不能用铁制容器盛放稀硝酸，B错误； C．铁与稀盐酸反应，不能用铁制容器盛放稀盐酸，C错误； D．铁与硫酸铜溶液反应，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，D错误； 故选A。 4. 下列过程属于人工固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C. 分离液态空气获得氮气 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应合成氨属于工业合成氨，是人工固氮，A符合题意； B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物是自然固氮，B不符合题意； C．分离液态空气获得氮气是物理分离，未生成含氮化合物，C不符合题意； D．豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮，D不符合题意； 故选A。 5. 下列金属中，通常用热分解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 银 【答案】D 【解析】 【详解】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼； A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选； B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选； C．金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选； D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选； 答案选D。 6. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 在中燃烧 B. NaOH溶液与盐酸反应 C. CaO与反应 D. 晶体与晶体反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2在Cl2中燃烧是剧烈的燃烧反应，放出大量热，属于放热反应，A错误； B．NaOH溶液与盐酸反应是中和反应，放出热量，属于放热反应，B错误； C．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，反应过程放出大量热，属于放热反应，C错误； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应需吸收热量，导致体系温度下降，属于典型的吸热反应，D正确； 故选D。 7. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. nCH2=CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在氧气中燃烧的反应属于氧化反应，不属于取代反应，故A不符合题意； B．一氯甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的反应为取代反应，故B符合题意； C．乙烯与溴水生成1，2—二溴乙烷的反应为加成反应，不属于取代反应，故C不符合题意； D．催化剂作用下乙烯生成聚乙烯的反应为加聚反应，不属于取代反应，故D不符合题意； 故选B。 8. 下列球棍模型中属于饱和烃的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．表示乙烷，属于饱和烃，A正确； B．表示乙烯，属于不饱和烃，B错误； C．表示乙醇，不属于烃，C错误； D．表示乙酸，不属于烃，D错误； 答案选A。 9. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯燃烧 B. 乙醇与钠 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液 D. 甲烷与氯气混合光照 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯燃烧是氧化反应，生成CO2和H2O，不属于加成反应，A不符合题意； B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应，B不符合题意； C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应时，碳碳双键断裂，溴原子直接加成为1，2-二溴乙烷，属于加成反应，方程式为：，C符合题意； D．甲烷与氯气光照下发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl，属于取代反应，D不符合题意； 故选C。 10. 变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂x混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是 选项 A B C D H2O2含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1mol·L-1FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率受浓度、温度和催化剂影响。H2O2浓度越高（15%＞5%）、温度越高（50℃＞20℃）、催化剂（FeCl3）存在时，反应速率越大。选项D同时满足高浓度（15%）、高温（50℃）和催化剂（FeCl3），因此开始阶段的反应速率最大。故选D。 11. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： B. 食醋去除水垢中的 C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+，方程式正确，A正确； B．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H+，离子方程式为，B错误； C．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，符合反应事实，C正确； D．氨水过量时仍生成Al(OH)3沉淀，方程式正确，D正确； 答案选B。 12. 下列物质互为同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4和C2H6化学式不同，不是同分异构体，A错误； B．和是同一种分子，不是同分异构体，B错误； C．甲烷是正四面体结构，和是同一种物质，C错误； D．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 13. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌片上发生还原反应 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu 【答案】C 【解析】 【分析】把化学能转变为电能的装置是原电池，铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。 【详解】A．该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故A错误； B．该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故B错误； C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确； D．铜片做正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e−＝H2↑，故D错误； 故选：C。 14. 下列说法不正确的是 A. 蛋白质完全水解最终生成氨基酸 B. 葡萄糖、淀粉、多肽都属于糖类物质 C. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯 D. 糖类、蛋白质和油脂都是人体必需的基本营养物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物，完全水解的最终产物是氨基酸，A正确； B．多肽属于蛋白质水解中间产物，非糖类，B错误； C．油脂结构为甘油与高级脂肪酸形成的酯，C正确； D．糖类（主要供能）、蛋白质（用于生长和修复）和油脂（供能和提供必需脂肪酸）是人体必需的三大基本营养物质，D正确； 选项为B。 15. 物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法不正确的是 甲乙丙丁 A. 乙不可能是 B. 若甲为S，可以实现上述转化 C. 若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质 D. 丙转化为丁的反应可以是 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙为SiO2时，后续无法被O2进一步氧化生成丙，因此乙不可能是SiO2，A正确； B．甲为S时，S→SO2→SO3→H2SO4的转化符合流程，B正确； C．若丙为NO2(红棕色气体)，甲可能是NH3(气体化合物)而非气体单质，因此“甲一定是气体单质”的结论不成立，C错误； D．丙(NO2)与水反应生成HNO3和NO的方程式正确，D正确； 故答案为C。 16. 蘑菇醇主要用于香料和制药原料，其结构简式为。下列关于蘑菇醇的说法不正确的是 A. 属于烯烃 B. 分子式为 C. 分子中含有2种官能团 D. 可以发生加成反应和氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．蘑菇醇分子中同时含有碳碳双键和羟基，因此它是不饱和醇而并非烃，A错误； B．逐一计数可知该化合物的分子式确为，B正确； C．分子中含有和两种官能团，C正确； D．分子中的双键可发生加成反应，含有醇羟基或双键也可被氧化，D正确； 故选A。 17. 含有相同官能团的物质具有相似的性质。某有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法中不正确的是 A. 有3种官能团 B. 能发生加成反应、取代反应 C. 具有酸性，能与活泼金属、碱性氧化物等物质发生反应 D. 1mol该有机化合物能与2molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，A正确； B．含有碳碳双键和苯环可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，B正确； C．羧基有酸性，可以与Na等活泼金属单质反应，也可以与碱性氧化物反应，符合酸的通性，C正确； D．该有机物中只有羧基可以与NaOH溶液反应，故1mol该有机化合物能与1molNaOH反应，D错误； 故选D。 18. 某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是 实验序号 H2O2溶液的浓度mol/L 催化剂 温度/℃ ① 0.50 无 25 ② 1.0 无 25 ③ x 0.1gFeCl3固体 40 ④ 1.0 无 40 A. 实验③中，x=1.0 B. 对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响 C. 为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比 D. 温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验③与实验④的温度相同，要探究催化剂的影响，所以H2O2浓度应相同(1.0 mol/L)，因此x=1.0，A正确； B．实验①②的H2O2浓度不同，其他条件相同，则实验目的是探究浓度对反应速率的影响，B正确； C．实验①(0.50 mol/L，25℃)与④(1.0 mol/L，40℃)的浓度和温度均不同，变量不唯一，无法单独判断温度的影响，C错误； D．温度过高可能导致H2O2分解，降低其有效浓度，从而减小降解速率，D正确； 故答案为：C。 19. 时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 发生的反应可表示为 B. 前2min内A的分解速率为 C. 2min后，容器内的压强不再变化 D. 恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象可知反应进行到2min时A的浓度减小0.4mol/L－0.2mol/L＝0.2mol/L，A是反应物，B浓度增加0.3mol/L－0.1mol/L＝0.2mol/L，C浓度增加0.1mol/L，B和C是生成物，且是可逆反应，根据变化量之比是化学计量数之比可知发生的反应可表示为，A正确； B．前内A的平均反应速率(分解速率)为＝，B正确； C．时浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，因此容器内的压强不再变化，C正确； D．恒容条件下，充入Ar，各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选D。 20. 用下图所示的实验装置完成实验，将气体a通入溶液b，实验过程中始终无明显变化现象的是 选项 气体a 溶液b A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2通入KI溶液发生氧化还原反应Cl2+2KI=2KCl+I2，溶液由无色变为棕黄色，A不符合题意； B．NO2通入FeSO4溶液中，NO2溶于水生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+离子，溶液由浅绿色变为黄色，B不符合题意； C．HCl酸性大于碳酸，CO2通入CaCl2不发生反应，无现象发生，C符合题意； D．SO2通入Ca(OH)2溶液中，先生成CaSO3沉淀，后沉淀会溶解，D不符合题意； 答案选C。 21. 将转化为烷烃可实现碳的循环利用，一种转化过程的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 互称为同系物 B. X中所有原子均共平面 C. 的一氯代物共有4种同分异构体 D. 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．均属于烯烃，结构相似，分子组成相差1个CH2，故互称为同系物，A正确； B．X是乙烯，为二维平面结构，所有原子均共平面，B正确； C．Z有4种等效氢，如图：，一氯代物共有4种同分异构体，C正确； D．X中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Z是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选D。 22. 一种以镁、海水和溶解氧为原料的电池，其原理示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 石墨做电池的正极材料 B. 电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C. 电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D. 由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积 【答案】B 【解析】 【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，石墨电极为正极，O2得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。 【详解】A．由分析可知，石墨做正极，A正确； B．电池工作时，电流由正极流向负极，则电流从a极经导线流向b极，B错误； C．由分析的负极反应方程式可知，生成的Mg(OH)2附着在镁电极上，所以需要定期维护和更换镁电极，C正确； D．由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积，提高放电效率，D正确； 故选B。 23. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．验证氨易溶于水，且溶液显碱性 B．检验海带灰浸泡液中的I C．验证酸性： D．检验淀粉水解产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．圆底烧瓶盛装氨气，接通后因氨极易溶于水而使液面迅速上升，并可用指示剂显现溶液的碱性，能够达到目的，A符合题意； B．淀粉溶液遇碘单质变蓝，海带灰浸泡液中的不能使淀粉溶液变蓝，不能达到目的，B不符合题意； C．醋酸具有挥发性，挥发的气体溶于硅酸钠溶液，会发生反应：，因此不能证明酸性，不能达到目的，C不符合题意； D．淀粉在酸性环境下水解，需要向水解液中加入氢氧化钠溶液中和过量的酸，再加入银氨溶液进行水浴加热才能检验其水解产物，不能达到目的，D不符合题意； 故选A。 24. 一种从海水中提取的工业流程如下。 已知：的熔点为，沸点为 下列说法不正确的是 A. I、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应 B. Ⅱ可用热空气将吹出 C. 经过Ⅱ、Ⅲ后，溴元素得到了富集 D. 若I与Ⅳ生成等物质的量，理论上转移电子数相同 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，海水中通入氯气，海水中的溴离子与氯气反应生成溴单质，通入热空气鼓出溴蒸气，用碳酸钠溶液吸收溴蒸气生成溴化钠、溴酸钠，富集溴元素，再加入硫酸酸化，发生反应得到溴单质，蒸馏得到工业溴，据此分析； 【详解】A．Ⅰ中发生反应：，Ⅲ中发生反应：3Br2+3=5Br-++3CO2↑，Ⅳ中发生反应：，均为氧化还原反应，A正确； B．溴具有挥发性，可利用用热空气将吹出，B正确； C．由分析可知，经过纯碱溶液吸收后，溴元素的浓度明显提升，所以经过Ⅱ、Ⅲ后，溴元素得到了富集，C正确； D．由A选项的离子方程式可知，Ⅰ生成1mol溴，转移2mol电子，Ⅳ生成1mol溴，转移5mol电子，D错误； 故选D。 25. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓硫酸、乙醇混合液中滴入乙酸后，小火缓慢加热试管A； ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体； ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。 结合上述实验，下列说法不正确的是 A. 试管B中导管没有插入液面以下是为了防倒吸 B. ①中小火缓慢加热有利于提高乙酸乙酯的产率 C. ③中油状液体层变薄，可能原因是乙酸乙酯中的杂质被除去 D. ④中实验表明③中红色褪去的原因是酚酞发生了化学反应而被消耗完 【答案】D 【解析】 【分析】制备乙酸乙酯，发生的反应有CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为可逆反应，添加试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，加热时，乙酸乙酯被蒸出，其中混有乙酸、乙醇，一般通过饱和碳酸钠溶液进行分离，据此分析； 【详解】A．试管B中导管不能插入液面以下，否则会发生倒吸，A正确； B．大火加热会使乙酸和乙醇蒸出，①中小火缓慢加热有利于提高乙酸乙酯的产率，B正确； C．③中油状液体为乙酸乙酯，变薄的原因可能是乙酸乙酯中的杂质被除去，C正确； D．③中红色褪去的原因是酚酞溶于乙酸乙酯中，再加入酚酞，又变红色，D错误； 答案选D。 第二部分 二、本部分共4题，共50分。 26. 汽车是一种常见的交通工具，给人们的生活带来了便利。 （1）传统汽油车的尾气中含有等有害气体，利用催化技术在高温下发生可逆反应，可将汽车尾气中的转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式是___________。 ②实验表明，上述反应过程的能量变化如图所示，则该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 ③T℃时，将0.1molNO和0.1molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至10min时，容器中NO物质的量为0.02mol，则___________。 ④下列关于上述可逆反应的说法正确的是___________(填字母)。 a．容器中NO的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 b．相同时间内，反应消耗2molNO同时生成2molCO，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 c．若将NO中的氧原子标记为，则反应到达平衡状态时，体系中存在 （2）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极b是电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②铂电极a的电极反应式是___________。 ③KOH溶液中，向电极___________(填“a”或“b”)移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下，电路中转移___________mol电子。 【答案】（1） ①. ②. 放热 ③. < ④. 0.004 ⑤. abc （2） ①. 正 ②. ③. b ④. 1 【解析】 【分析】（2）由装置图可知，左侧通入氢气，失电子，发生氧化反应，作负极，右侧通入氧气，得电子，发生还原反应，作正极。 【小问1详解】 ①汽车尾气中的CO、NO有毒，转化为无毒气体则为CO2、N2，故答案为：； ②该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，则为放热反应；对于放热反应来讲，断开反应物的化学键吸收的总能量小于形成生成物的化学键释放的总能量，答案为：放热；＜； ③化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO）==0.004，故答案为：0.004； ④a．容器中NO的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态，a正确； b．相同时间内，反应消耗2molNO同时生成2molCO，说明正逆反应速率相等，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态，b正确 c．若将NO中的氧原子标记为，则标记的会出现在二氧化碳中，随着反应逆向进行，又会出现在一氧化碳和一氧化氮中，则反应到达平衡状态时，体系中存在，c正确； 故答案为：abc； 【小问2详解】 ①由分析可知，铂电极b通入氧气，得电子，发生还原反应，作正极，故答案为：正； ②铂电极a通入氢气，失电子，发生氧化反应，电解质溶液为碱性，所以电极反应式为，故答案为：； ③在原电池中阳离子向正极移动，所以向电极b移动，故答案为：b； ④的物质的量为0.5mol，根据电极反应式：，当负极有0.5mol氢气参与反应时，转移电子1mol，故答案为：1。 27. 某同学用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）实验过程中，观察到品红溶液___________(填现象)。 （3）C中NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。下列试剂中，可以替代NaOH溶液的是___________(填字母)。 a．酸性溶液 b．饱和溶液 c．饱和NaCl溶液 （4）确认A中有生成的实验操作是___________。 【答案】（1）(浓) （2）褪色 （3） ①. ②. a （4）冷却试管A后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察现象 【解析】 【分析】根据题中图示可知，A是Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反应装置；B是气体性质验证装置；C是尾气吸收装置，避免污染环境。 【小问1详解】 A中Cu与浓H2SO4在加热条件下发生氧化还原反应，生成CuSO4、SO2和H2O，反应的化学方程式是(浓)。故答案为：(浓)； 【小问2详解】 B的试管中的试剂为品红溶液，则产生的SO2有漂白性，能使品红褪色，实验过程中，观察到品红溶液褪色。故答案为：褪色； 【小问3详解】 C中NaOH溶液作用是吸收尾气，防止污染环境，C中NaOH溶液的作用是。下列试剂中，可以替代NaOH溶液的是酸性溶液。 a．酸性溶液有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应而使溶液褪色，故符合；b．饱和溶液中二氧化硫溶解度较小，故不符；c．饱和NaCl溶液中只能吸收较少的二氧化硫，故不符； 故答案为：；a； 【小问4详解】 确认A中有生成的实验操作是冷却试管A后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察现象。故答案为：冷却试管A后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察现象。 28. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。 （1）以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂（氯仿） ①甲烷的空间结构为______。 ②的反应类型是______。 ③D与HCl发生加成反应所得的产物可能有______（填结构简式）。 ④由D生成聚丙烯的化学方程式是________。 （2）以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯 ①上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有ⅰ、______（填序号）。 ②下列关于乙醇的说法正确的是______（填字母）。 a．乙醇和乙二醇互为同系物 b．乙醇可由葡萄糖在酶的催化下反应得到 c．乙醇与二甲醚（）互为同分异构体 ③M分子中的官能团是______。 ④反应ⅵ的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 取代反应 ③. 、 ④. （2） ①. ⅱ、ⅲ、ⅴ ②. b、c ③. 醛基 ④. 【解析】 【分析】以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯的过程中，i为乙烯和水加成生成乙醇，ⅱ为催化作用下乙烯被氧化为环氧乙烷，ⅲ为环氧乙烷和水的加成生成乙二醇，ⅳ为乙二醇的催化氧化生成乙二醛，ⅴ为乙二醛和氧气结合生成乙二酸，ⅵ为乙二酸和乙醇的酯化反应生成产物，以此解题。 【小问1详解】 ①甲烷中碳的价层电子对数为4，没有孤电子对，其空间结构为正四面体形； ②甲烷和氯气光照发生取代反应生成三氯甲烷，反应类型为：取代反应； ③丙烯是不对称结构，和氯化氢加成时，氯可能加到一端的碳上，也可能加到中间碳上，故答案为：、； ④丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，方程式为：； 【小问2详解】 ①原子经济性要求反应物的所有原子均转化为产物，原子利用率为100%，结合分析可知，上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅴ，故答案为：ⅱ、ⅲ、ⅴ； ②a．乙醇和乙二醇中羟基数目不同，两者不互为同系物，a错误； b．乙醇可由葡萄糖在酶发酵而制得，b正确； c．乙醇与二甲醚（）两者分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，c正确； 故选bc； ③结合分析可知，M为乙二醛，官能团是醛基； ④反应ⅵ为乙二酸和乙醇的酯化反应，化学方程式是：。 29. 利用黄铜矿（主要成分为，含有等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是________。 （2）已知的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。下列分析中，正确的是________（填选项字母）。 a.发生热分解的化学方程式是： b.焙烧后的高温混合气用硫酸处理后生成的硫酸铵可以循环使用 c滤液C中加入Fe粉后的置换反应： （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量在不同温度下焙烧相同时间，测得： ⅰ.“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如下图； ⅱ.400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如下表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是________。 ②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是________。 【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率 （2）abc （3） ①. 随焙烧温度升高，生成的速率加快 ②. 发生反应生成难溶于水的CuO 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵作用下，转化成CuSO4，得到的混合气体中主要含NH3，用硫酸吸收，得到硫酸铵，是溶液A的主要溶质，可以循环利用，固体B为SiO2、CuSO4及含铁的化合物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液C和含SiO2的滤渣D，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜和FeSO4（滤液E），粗铜再精炼可以得到纯铜。 【小问1详解】 矿石在焙烧前需粉碎可以增大矿石的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 a．铵盐不稳定，易分解，(NH4)2SO4分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和SO3，化学方程式为，a正确； b．根据分析，溶液A主要成分为(NH4)2SO4，可以循环利用，b正确； c．根据分析，滤液C为CuSO4，与Fe反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，c正确； 故选abc。 【小问3详解】 ①由图，温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大，是因为温度低于425℃，随焙烧温度升高，(NH4)2SO4分解产生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故铜浸出率显著增加； ②温度高于425℃，随焙烧温度升高，CuFeS2和CuSO4转化成难溶于水的CuO，发生反应4CuFeS2+17O2+2CuSO46CuO+2Fe2(SO4)3+4SO3，铜浸出率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $