精品解析：河南新乡市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

HN202607 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Pt 195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文字发展史涵盖汉字及各民族文字系统的演进历程，推动了人类文明的进步。下列“文字”记载载体的主要成分为硅酸盐的是 A．西周青铜器铭文 B．武则天金简 C．汉代陶瓮 D．甲骨文 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醚的实验式： B. 顺丁橡胶的结构简式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用单线桥表示浓硫酸与反应： 3. X是一种金属表层的主要成分，可以发生如图所示的转化(略去部分参与反应的物质、生成物和反应条件)，已知X和Q的组成元素相同，Q可作为供氧剂。下列说法错误的是 A. Z常用作食品调味剂 B. R可保存在煤油中 C. X和Q都可以通过单质间化合反应生成 D. 若发生分解反应，则过程中产生一种无色气体 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．萃取操作中的放气 B．测定浓硝酸的pH C．收集氨气 D．定容 A. A B. B C. C D. D 5. 对于下列过程中发生的化学反应，其相应离子方程式书写正确的是 A. 用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的下水管道： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 草酸钠水解： D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液： 6. 我国科学团队设计出一种多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，该钝化剂由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，原子序数之和为31，基态W原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多2，钝化剂阴、阳离子结构分别如图所示。下列说法正确的是 A. Z与W组成的简单二元化合物是极性分子 B. 1个离子中含有1个π键 C. 简单离子半径： D. Q、W、X、Y可形成离子晶体 7. 蒿甲醚是一种高效的疟原虫红细胞内期杀灭剂，其结构如图所示。下列有关蒿甲醚的说法正确的是 A. 分子中不含氧原子的六元环中所有的碳原子可能共平面 B. 含有醚键和酯基 C. 能发生氧化反应 D. 属于芳香烃 8. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知一些配离子及化合物的颜色如下表： 配离子或化合物 颜色 黄色 红色 黄色 蓝色 实验中加入的溶液均等体积、等浓度。下列说法错误的是 A. 过程中存在反应： B. 与的结合能力： C. ②、⑤溶液中呈黄色的物质粒子不同 D. 基态含有5个未成对电子 9. 一种盐可用于植物补铁制剂，该盐的结构如图所示，其相对分子质量是433。下列说法正确的是 A. 该化合物为共价化合物 B. 电负性： C. 该盐的熔点比NaCl的低 D. 该化合物中配位数为4 10. 控制温度时，苯与混酸(浓和浓)反应主要生成以下两种有机产物，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 生成X的决速步骤的能垒为 B. 生成Y的过程中只有键的断裂和生成 C. 在时的主要有机产物是Y，原因是该过程是放热反应，而生成X为吸热反应 D. 生成Y的过程中，浓是催化剂 11. 聚酰亚胺特种工程材料在航空、航天、微电子、纳米、液晶、分离膜、激光等领域都有广泛应用，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. E中碳原子均采取杂化 B. M为混合物 C. H在碱性条件下不能发生水解反应 D. D的分子式为 12. 我国科学家成功研发全球首例可充电氢负离子电池，放电时的工作原理如图所示。已知：三氢化铈是一种在室温下展现出优异氢负离子传导性能的材料，在略高于室温的温度下就会开始分解释放氢气。下列说法正确的是 A. 充电时电极Q连接电源的正极 B. 充电时电池阳极发生反应： C. 放电时电解质需要变为熔融状态以使由电极R移向电极Q D. 选择包裹的的目的是使电子在电解质中移动 13. 某高校研究团队计算机模拟出在碳基催化剂上转化的可能反应机理如图示。下列说法错误的是 A. 碳基催化剂可加快反应速率，降低反应的活化能 B. 该转化过程存在着极性键、非极性键的断裂和形成 C. 该过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量比是 D. 的空间结构为三角锥形 14. 是一种难溶盐，图中曲线分别表示常温下含足量的溶液中或与pH的关系，已知：。下列说法正确的是 A. B. c点 C. 常温下，饱和溶液的pH为11.34 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钌在电子工业、化学工业等领域有着广泛的应用。一种以生产残渣(含、、、、和)为原料制备钌的流程如图所示： 已知：“水浸2”得到的溶液含有和；“氧化”时得到和；“溶钌”将钉转化为。 回答下列问题： （1）在元素周期表中，与元素相邻且位于同一族，则在元素周期表中的位置是________。 （2）“共熔1”时将Rh、________(填化学式)转化为可溶于水的硫酸盐；在实验室中过滤需要用到的硅酸盐仪器为________。 （3）高温条件下，“共熔2”中发生反应的化学方程式为________________。 （4）“氧化”时，先转化为，常温下，将通入溶液中可制得漂白液，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （5）“溶钌”时产物含有一种黄绿色单质气体，反应的化学方程式为________________；盐酸在该反应中的作用除了表现酸性外还有________________(答两点)。 16. 顺铂类物质在临床上有治疗和抑制肿瘤细胞的作用。实验室中利用制备顺式二氨二硝基合铂(相对分子质量为321)的流程及实验装置(夹持及加热装置略)如下： 制备流程： 实验装置： 已知：部分物质或离子的性质如下表： 顺式二氯二氨合铂 微溶于水，溶液中为白色(或浅黄色)絮状沉淀 顺式二氨二硝基合铂 难溶于水，难溶于乙醇 碱性条件下配位能力弱，强酸性条件下不稳定 回答下列问题： （1）仪器b的名称是________；装置乙的作用是________________。 （2）通过仪器a向仪器b中滴加冰醋酸控制pH为的原因是________________。 （3）“洗涤”时先用水洗，再用乙醇洗，用乙醇洗涤的目的是________________。 （4）转化为顺式二氯二氨合铂的过程如下： ①Pt与能形成配位键的原因是________________________。 ②相同条件下，(顺式)在苯中的溶解度________(填“大于”或“小于”)(反式)。 （5）测定产品纯度：称取m g产品，用蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用250 mL容量瓶定容。取25.00 mL定容摇匀后的产品溶液，用标准溶液进行滴定，发生反应：；滴定终点时消耗，标准溶液，则产品纯度为________%(用含m、V的代数式表示；假设其他杂质不干扰结果)。 17. 重整反应可以将和废气转化为CO和。在微球催化剂作用下和主要发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为________。 （2）反应的________。 （3）二氧化碳分子的空间结构是________，其VSEPR模型与空间结构相同，原因是________________。 （4）AMO的晶胞结构如下(晶胞由4个A和4个B交替组成)，该物质的化学式为________。 （5）在的恒压密闭容器中，和均按投料发生上述反应，不同温度下平衡时含碳物质的百分含量如图所示。已知：含碳物质的百分含量。 ①图中b代表的物质是________(填化学式)，理由是________________。 ②时，平衡时容器中________mol，反应Ⅱ的平衡常数_______(列出计算式即可；是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. I是一种主要应用于治疗Dravet综合征的药物。I的一种合成路线如图所示： 已知：ⅰ．(R为烷基) ⅱ．R1CHO 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是________。A的名称为________。 （2）由C生成D的化学方程式为________________________________。 （3）H的结构简式为________。 （4）I可以与油酸发生酯化反应，得到一种长效的药物，该药物的结构简式是________。 （5）Q是G的同分异构体，同时符合下列条件的Q的结构有________种。 ①含有苯环；②与足量的银氨溶液反应可生成。 其中核磁共振氢谱显示为4组峰的同分异构体的结构简式为________(填1种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ HN202607 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Pt 195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文字发展史涵盖汉字及各民族文字系统的演进历程，推动了人类文明的进步。下列“文字”记载载体的主要成分为硅酸盐的是 A．西周青铜器铭文 B．武则天金简 C．汉代陶瓮 D．甲骨文 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．西周青铜器属于金属材料，A错误； B．武则天金简属于金属材料，B错误； C．汉代陶瓮是陶器，主要成分为硅酸盐，C正确； D．甲骨文的记载载体是龟甲、兽骨，主要成分是磷酸盐、钙盐等，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醚的实验式： B. 顺丁橡胶的结构简式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用单线桥表示浓硫酸与反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醚的结构简式为，故其实验式为，A正确； B．顺丁橡胶的“顺”指H原子或在碳碳双键的同一侧，顺丁橡胶的结构简式为，B错误； C．用电子式表示的形成过程：形成前是原子电子式，正确形成过程为，C错误； D．浓硫酸与反应时，，失去2个电子，，得到2个电子，故电子转移数目为，，D错误； 故选A。 3. X是一种金属表层的主要成分，可以发生如图所示的转化(略去部分参与反应的物质、生成物和反应条件)，已知X和Q的组成元素相同，Q可作为供氧剂。下列说法错误的是 A. Z常用作食品调味剂 B. R可保存在煤油中 C. X和Q都可以通过单质间化合反应生成 D. 若发生分解反应，则过程中产生一种无色气体 【答案】D 【解析】 【分析】Q是淡黄色固体、可作供氧剂，且与X组成元素相同，X是金属表层的固体，可推出：Q为​，X为（钠单质在空气中表层被氧化生成白色的氧化钠，二者都含Na、O两种元素）；和盐酸反应生成NaCl，因此Y是NaCl溶液，Z是NaCl晶体；电解熔融NaCl得到银白色金属Na，因此R是Na；过氧化钠和盐酸反应可得到NaCl溶液，据此分析。 【详解】A．NaCl常用作食品调味剂，A正确； B．钠密度大于煤油，且不和煤油反应，常保存在煤油中隔绝空气，B正确； C．钠和氧气常温化合生成，点燃/加热化合生成，二者都可以通过钠和氧气两种单质间化合反应生成，C正确； D．若发生分解反应，则反应为，即为熔融NaCl的电解过程，会产生一种黄绿色气体，D错误； 故选D。 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．萃取操作中的放气 B．测定浓硝酸的pH C．收集氨气 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取操作放气时，需要将分液漏斗倒转过来，一只手按住上口玻璃塞，一只手握住活塞，打开活塞放气，图示操作符合实验规范，A符合题意； B．浓硝酸具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，操作错误，B不符合题意； C．氨气密度远小于空气，向下排空气法收集时，进气导管需要伸到集气瓶上部（瓶底位置），使氨气在上部聚集，将空气从下方排出；但集气瓶口不能用塞子塞住，操作错误，C不符合题意； D．容量瓶定容时，视线需要与凹液面最低处相平，图示为仰视，操作错误，会导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，其相应离子方程式书写正确的是 A. 用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的下水管道： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 草酸钠水解： D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基于铝与氢氧化钠在水存在下发生化学反应，产生热量、氢气和可溶性产物，从而达到疏通效果，其反应的离子方程式是，A项正确； B．氢氟酸是弱酸，HF不能拆开，正确的离子方程式应为：，B项错误； C．草酸钠（ ​ ）是强碱弱酸盐，草酸根离子（ ）会发生分步水解，且以第一步水解为主。第一步水解：；第二步水解（微弱）：。水解方程式不能将两步合并为一步直接生成  ，因为第一步水解程度远大于第二步，C项错误； D．的溶解度大于，会与过量的反应生成，正确的离子方程式应为：，D项错误。 故选A。 6. 我国科学团队设计出一种多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，该钝化剂由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，原子序数之和为31，基态W原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多2，钝化剂阴、阳离子结构分别如图所示。下列说法正确的是 A. Z与W组成的简单二元化合物是极性分子 B. 1个离子中含有1个π键 C. 简单离子半径： D. Q、W、X、Y可形成离子晶体 【答案】D 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构和题干信息推断，Q只形成1个共价键，原子序数最小，故Q为H；由于基态W原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多2，且W能形成4个共价键，W为C；Y可形成2个共价键，Y为O或S，结合原子序数之和为31知，Y为O；X的原子序数在C的6和O的8之间，则X为N；XQ3即NH3，Z的原子序数为31-1-6-7-8=9，因此Z为F。 【详解】A．Z是F，W是C，F与C元素组成的简单二元化合物为正四面体结构，它是非极性分子，A错误； B．W是C，X是N，的结构是，1个离子中含有2个π键，B错误； C．X、Y、Z分别是N、O、F，的核外电子数相同，但核电荷数依次增多，故离子半径依次减小，C错误； D．Q、W、X、Y可形成等铵盐，是离子晶体，D正确； 故答案为D。 7. 蒿甲醚是一种高效的疟原虫红细胞内期杀灭剂，其结构如图所示。下列有关蒿甲醚的说法正确的是 A. 分子中不含氧原子的六元环中所有的碳原子可能共平面 B. 含有醚键和酯基 C. 能发生氧化反应 D. 属于芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中不含氧原子的六元环中所有的碳原子都是杂化，故不可能共平面，A项错误； B．蒿甲醚中含有醚键，但不含酯基，B项错误； C．分子含过氧键（-O-O-），易被还原或参与氧化反应；同时烷基部分可燃烧生成 和  ，属于典型氧化反应。能发生氧化反应，C项正确； D．该分子中不含有苯环，且含有氧原子，不属于芳香烃，D项错误； 故选C。 8. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知一些配离子及化合物的颜色如下表： 配离子或化合物 颜色 黄色 红色 黄色 蓝色 实验中加入的溶液均等体积、等浓度。下列说法错误的是 A. 过程中存在反应： B. 与的结合能力： C. ②、⑤溶液中呈黄色的物质粒子不同 D. 基态含有5个未成对电子 【答案】B 【解析】 【分析】​溶液加入NaCl生成（黄色）溶液，加入KSCN形成配离子(红色)，加入少量Fe粉，，因浓度减少，平衡逆向移动，颜色变为浅红色，加入KCN后，与形成的配离子发生解离，能与形成更稳定的配离子，最终生成蓝色沉淀​，据此分析； 【详解】A．①是​溶液，加入NaCl固体后得到黄色溶液，根据表格信息，为黄色，因此存在平衡，A正确； B．实验流程中，加入KCN后，与形成的配离子发生解离，能与形成更稳定的配离子，最终生成蓝色沉淀​，说明与的结合能力：，B错误； C．②中呈黄色的粒子是，⑤中呈黄色的粒子是，粒子种类不同，C正确； D．Fe原子序数为26，基态Fe核外电子排布为，失去3个电子后电子排布为，轨道有5个未成对电子，D正确； 故选B。 9. 一种盐可用于植物补铁制剂，该盐的结构如图所示，其相对分子质量是433。下列说法正确的是 A. 该化合物为共价化合物 B. 电负性： C. 该盐的熔点比NaCl的低 D. 该化合物中配位数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构示意图可知，该盐是离子化合物，A错误； B．元素的金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大，故电负性是，B错误； C．该盐的阴离子比半径大很多，故其熔点比NaCl的低，C正确； D．由结构示意图可知，该化合物中配位数是6，D错误； 故答案选C。 10. 控制温度时，苯与混酸(浓和浓)反应主要生成以下两种有机产物，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 生成X的决速步骤的能垒为 B. 生成Y的过程中只有键的断裂和生成 C. 在时的主要有机产物是Y，原因是该过程是放热反应，而生成X为吸热反应 D. 生成Y的过程中，浓是催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成X的决速步骤为第一步反应，能垒为，A错误； B．苯，存在键的断裂，，存在键的生成，B错误； C．在时的主要有机产物是Y，主要原因是过渡态的能垒比过渡态的能垒低且Y的能量低，与反应的吸热与放热无关，C项错误； D．生成Y的反应是苯的硝化反应，浓作催化剂，D项正确； 故答案选D； 11. 聚酰亚胺特种工程材料在航空、航天、微电子、纳米、液晶、分离膜、激光等领域都有广泛应用，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. E中碳原子均采取杂化 B. M为混合物 C. H在碱性条件下不能发生水解反应 D. D的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．E中所有碳原子都在苯环上，苯环上的碳原子均采取杂化，A正确； B．M是高分子聚合物，聚合物的聚合度不是定值，因此高分子都属于混合物，B正确； C．H为聚酰亚胺，分子中含有酰亚胺结构（本质属于酰胺键），酰胺键在碱性条件下可以发生水解反应，C错误； D．对D分子原子计数可得：共10个C、2个H、6个O，分子式为，D正确； 故选C。 12. 我国科学家成功研发全球首例可充电氢负离子电池，放电时的工作原理如图所示。已知：三氢化铈是一种在室温下展现出优异氢负离子传导性能的材料，在略高于室温的温度下就会开始分解释放氢气。下列说法正确的是 A. 充电时电极Q连接电源的正极 B. 充电时电池阳极发生反应： C. 放电时电解质需要变为熔融状态以使由电极R移向电极Q D. 选择包裹的的目的是使电子在电解质中移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时电极Q上，发生氧化反应，Q是负极，故R是正极，充电时Q是阴极，应连接电源的负极，A错误； B．充电时电池阳极发生的变化为．，失去电子，故反应为，B正确； C．因为三氢化铈在略高于室温的温度下就会开始分解释放氢气，故电解质不能变为熔融状态，C错误； D．电解质传导的是而不是电子，且电子不能在电解质中移动，D错误； 故答案选B。 13. 某高校研究团队计算机模拟出在碳基催化剂上转化的可能反应机理如图示。下列说法错误的是 A. 碳基催化剂可加快反应速率，降低反应的活化能 B. 该转化过程存在着极性键、非极性键的断裂和形成 C. 该过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量比是 D. 的空间结构为三角锥形 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．反应过程中：反应物中​的非极性键断裂，​的N−H、NO的N−O极性键断裂；产物中​的非极性键形成，的O−H极性键形成，因此该转化存在极性键、非极性键的断裂和形成，B正确； C．整理机理得到总反应为：其中，NO和​是氧化剂（N从+2价降为0价，O从0价降为−2价），​是还原剂（N从−3价升为0价），氧化剂总物质的量为，还原剂物质的量为​，氧化剂与还原剂物质的量比为，C错误； D．​中心N原子价层电子对为，空间结构为三角锥形，D正确； 故选C。 14. 是一种难溶盐，图中曲线分别表示常温下含足量的溶液中或与pH的关系，已知：。下列说法正确的是 A. B. c点 C. 常温下，饱和溶液的pH为11.34 D. 时， 【答案】B 【解析】 【分析】先区分两条lgX直线、求出，​草酸两步电离：，；变形：，；两条都是斜率 = 1 的直线；​，相同pH下：，故点属于，，解得；点属于，，解得；下降曲线是，据此解题。 【详解】A．依据分析知，A错误； B．下降曲线是，由c点坐标得，依据计算，根据，可知，时，B正确； C．由于饱和溶液中，，C错误； D．时，，，故，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钌在电子工业、化学工业等领域有着广泛的应用。一种以生产残渣(含、、、、和)为原料制备钌的流程如图所示： 已知：“水浸2”得到的溶液含有和；“氧化”时得到和；“溶钌”将钉转化为。 回答下列问题： （1）在元素周期表中，与元素相邻且位于同一族，则在元素周期表中的位置是________。 （2）“共熔1”时将Rh、________(填化学式)转化为可溶于水的硫酸盐；在实验室中过滤需要用到的硅酸盐仪器为________。 （3）高温条件下，“共熔2”中发生反应的化学方程式为________________。 （4）“氧化”时，先转化为，常温下，将通入溶液中可制得漂白液，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （5）“溶钌”时产物含有一种黄绿色单质气体，反应的化学方程式为________________；盐酸在该反应中的作用除了表现酸性外还有________________(答两点)。 【答案】（1）第五周期Ⅷ族 （2） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） （4）1：1 （5） ①. ②. 还原、提供配位的 【解析】 【分析】该流程以含、、、、和​的生产残渣为原料制备单质钌：残渣先与共熔，将、铁的单质与氧化物转化为可溶性硫酸盐，经水浸过滤除去可溶性硫酸盐得到不溶物；不溶物再和共熔后水浸，过滤除去​沉淀，得到含和的溶液；之后通入将两种离子氧化为​和，再加盐酸溶钌，分离出​，同时转化为；接着加入沉钌，最后在氛围中灼烧还原沉钌产物，得到单质钌。 【小问1详解】 位于第四周期第 Ⅷ 族，与同族且相邻，因此处于第五周期第 Ⅷ 族。 【小问2详解】 酸性熔融条件下，提供酸性环境，将、（及）转化为可溶性硫酸盐，与不反应的、、分离。 过滤操作用到的硅酸盐仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 高温下作氧化剂，将Ru氧化为钌酸钠（水浸后生成），配平后： 【小问4详解】 反应为，属于歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，被还原与被氧化的Cl物质的量相等，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1。 【小问5详解】 ① 黄绿色气体为，被还原为（为+4价），配平后： ② 盐酸的作用：除酸性外，还体现还原性（部分被氧化为）、提供作为配体，形成配合物。 16. 顺铂类物质在临床上有治疗和抑制肿瘤细胞的作用。实验室中利用制备顺式二氨二硝基合铂(相对分子质量为321)的流程及实验装置(夹持及加热装置略)如下： 制备流程： 实验装置： 已知：部分物质或离子的性质如下表： 顺式二氯二氨合铂 微溶于水，溶液中为白色(或浅黄色)絮状沉淀 顺式二氨二硝基合铂 难溶于水，难溶于乙醇 碱性条件下配位能力弱，强酸性条件下不稳定 回答下列问题： （1）仪器b的名称是________；装置乙的作用是________________。 （2）通过仪器a向仪器b中滴加冰醋酸控制pH为的原因是________________。 （3）“洗涤”时先用水洗，再用乙醇洗，用乙醇洗涤的目的是________________。 （4）转化为顺式二氯二氨合铂的过程如下： ①Pt与能形成配位键的原因是________________________。 ②相同条件下，(顺式)在苯中的溶解度________(填“大于”或“小于”)(反式)。 （5）测定产品纯度：称取m g产品，用蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用250 mL容量瓶定容。取25.00 mL定容摇匀后的产品溶液，用标准溶液进行滴定，发生反应：；滴定终点时消耗，标准溶液，则产品纯度为________%(用含m、V的代数式表示；假设其他杂质不干扰结果)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 作安全瓶，防止液体倒吸到反应装置中 （2）保证有较强的配位能力，同时防止酸性过强发生反应 （3）洗去固体表面的水分，乙醇易挥发，产物易干燥 （4） ①. 中心原子Pt能提供空轨道，而配体的N原子能提供孤电子对 ②. 小于 （5） 【解析】 【分析】实验流程：原料和浓氨水、蒸馏水混合反应，经减压过滤ⅰ得到中间体顺铂；向中间体中加入蒸馏水、溶液，滴加冰醋酸于55 ℃恒温反应；随后经减压过滤ⅱ、洗涤、干燥得到粗产品顺式二氨二硝基合铂 ，最后测定纯度。 【小问1详解】 仪器b是三颈烧瓶；装置乙的特点是进气导管和出气导管长度相等且较短，且瓶中没有液体，故其作用为作安全瓶，临时缓冲可能倒吸的液体，防止液体倒吸到反应装置中； 【小问2详解】 由已知信息可知在碱性条件下配位能力弱，强酸性条件下不稳定，因此控制pH为的原因是保证有较强的配位能力，同时防止酸性过强发生反应，提高原料利用率； 【小问3详解】 已知产物难溶于乙醇，乙醇和水互溶且易挥发，因此乙醇洗涤可以洗去产品表面残留水分，减少产品溶解损失，同时乙醇易挥发，便于产品快速干燥。 【小问4详解】 ①中心Pt原子存在空的价层轨道，能提供空轨道，而配体的N原子能提供孤电子对，符合配位键形成条件； ②该顺式分子结构不对称，属于极性分子；反式分子结构对称，属于非极性分子，苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，极性的顺式二氯二氨合铂在苯中的溶解度较小。 【小问5详解】 由产品组成及反应的方程式可知关系式：，消耗的，则m g产品中的 ，其质量为​，产品纯度为。 17. 重整反应可以将和废气转化为CO和。在微球催化剂作用下和主要发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为________。 （2）反应的________。 （3）二氧化碳分子的空间结构是________，其VSEPR模型与空间结构相同，原因是________________。 （4）AMO的晶胞结构如下(晶胞由4个A和4个B交替组成)，该物质的化学式为________。 （5）在的恒压密闭容器中，和均按投料发生上述反应，不同温度下平衡时含碳物质的百分含量如图所示。已知：含碳物质的百分含量。 ①图中b代表的物质是________(填化学式)，理由是________________。 ②时，平衡时容器中________mol，反应Ⅱ的平衡常数_______(列出计算式即可；是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）3d8 （2）-206 （3） ①. 直线形 ②. 二氧化碳分子中碳原子没有孤电子对(合理即可) （4） （5） ①. CO ②. 反应I、Ⅱ均为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，升高温度，反应I、Ⅱ、Ⅲ均向着生成CO方向移动，CO增多(合理即可) ③. 1.26 ④. 或 【解析】 【小问1详解】 Ni为28号元素，基态Ni原子的价层电子排布式为，失去轨道2个电子得到，则基态的价层电子排布式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应反应Ⅱ反应Ⅰ，因此目标反应的； 【小问3详解】 ​中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为直线形；VSEPR模型与空间结构一致，原因是中心原子没有孤电子对，所有价层电子对都参与成键； 【小问4详解】 AMO的晶胞由4个A和4个B交替组成，即晶体中A和B个数比为，1个A单元含个Mg、4个O；1个B单元含4个Al、4个O、个Mg；总，总，总，原子个数比，化学式为； 【小问5详解】 ①因为图中含碳物质和已经明确，所以b为C或CO中的一种，生成CO的I和Ⅱ都是吸热反应，消耗CO的Ⅲ是放热反应，故升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，均向着生成CO的方向移动，CO的百分含量随温度升高而增大，与b的变化一致，因此b是CO； ②在的恒压密闭容器中，和均按投料，含碳总物质的量是时，、、、；根据O守恒：，可得；根据H守恒：，可得。气体的总物质的量是，反应Ⅱ的平衡常数。 18. I是一种主要应用于治疗Dravet综合征的药物。I的一种合成路线如图所示： 已知：ⅰ．(R为烷基) ⅱ．R1CHO 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是________。A的名称为________。 （2）由C生成D的化学方程式为________________________________。 （3）H的结构简式为________。 （4）I可以与油酸发生酯化反应，得到一种长效的药物，该药物的结构简式是________。 （5）Q是G的同分异构体，同时符合下列条件的Q的结构有________种。 ①含有苯环；②与足量的银氨溶液反应可生成。 其中核磁共振氢谱显示为4组峰的同分异构体的结构简式为________(填1种)。 【答案】（1） ①. 醚键、羟基 ②. 苯酚 （2） （3） （4） （5） ①. 9 ②. 或或(填1种) 【解析】 【分析】A→B氧化反应，苯酚氧化为邻苯二酚；B→C取代（环化），与关环，脱HCl生成C；C→D芳香亲电取代（溴代），苯环溴代生成D；D→E金属化 + 亲核加成，锂卤交换，羧基化；E→F还原反应，还原羧基为羟甲基；F→G催化氧化，伯醇氧化生成醛；G→H羟醛缩合（已知 ii）醛与甲基酮在碱、加热下生成H；H→I还原反应，还原酮羰基为仲羟基。 【小问1详解】 I中含氧官能团有醚键、羟基；A→B氧化反应，苯酚氧化为邻苯二酚，故A为苯酚； 【小问2详解】 类比已知i的反应信息，结合C的分子式可知，C是，C在Fe催化下与发生苯环上氢原子的取代反应，结合E的结构简式可知，Br取代羧基的位置，D的结构简式是，故由C生成D的化学方程式为； 【小问3详解】 类比已知ⅱ的反应信息，结合是加氢还原反应以及H的分子式可知，H的结构简式是； 【小问4详解】 I含有羟基，可以与油酸发生酯化反应，得到一种长效的药物，该药物的结构简式是； 【小问5详解】 G的结构简式为根据题干信息可知，Q含有苯环且含有两个，还有一个；若苯环有两个侧链，结构有邻、间、对3种；若苯环有三个侧链，结构有6种，如图（数字代表羟基位置），故共有9种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰的同分异构体的结构简式为或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $