精品解析：河南省新乡市2024-2025学年高二下学期7月期末考试化学试题

2024—2025学年高二期末(下)测试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zr：91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 美食是幸福生活的重要组成部分。下列关于美食的叙述错误的是 A. 罗锅酱肉——肉的主要成分之一是蛋白质 B. 获嘉饸饹条——面的主要成分能转化成葡萄糖 C. 封丘卷尖——鸡蛋薄饼的主要成分是合成高分子 D. 牧野胡辣汤——胡辣汤中的辣椒和香叶的主要成分是纤维素 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 中子数为46的溴核素： B. 金刚石的晶体类型：共价晶体 C. O的基态原子的轨道表示式： D. 基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：球形 3. 乙酰半胱氨酸咔啉(如图，Me为甲基)具有广泛的生物活性，能抗肿瘤、抗病毒等。下列有关该有机物的叙述错误的是 A. 有2种含氧官能团 B. 能发生加成和取代反应 C. 分子间存在氢键 D. 在碱性介质中生物活性更强 4. 厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及化学知识 A 炖排骨汤时添加少量食醋 乙酸能促进钙质转化，有利于人体吸收 B 加工馒头时添加 受热分解产生气体，使馒头松软 C 腌制肉类时添加食盐 食盐有强氧化性，能杀菌保鲜食品 D 及时清洗铁锅并保持通风干燥 防止铁锅发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。 下列事实和对应的离子方程式(或化学方程式)均正确的是 A. 用的溶液溶解试管中难溶的： B. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 C. 在含烧碱的溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀 D. d和a的浓溶液共热后得到黄绿色气态单质和一种+4价氯的气态氧化物： 6. 某小组设计实验探究和铜的反应，实验装置如图，当硬质玻璃管中铜粉全部变为黑色时停止通入气体。下列叙述正确的是 A. 甲中硝酸表现氧化性和酸性 B. 可以用碱石灰替代乙中的 C. 用稀硝酸可检验黑色粉末中是否有 D. 丁装置的作用是吸收尾气中的、和 7. 某高校一团队设计合成了一系列的铜（Ⅰ）-索烃配合物（如图）。下列叙述错误的是 A. 基态价层电子排布式为 B. 该配合物中采用杂化，配位数为4 C. -索烃配合物可溶于水 D. X射线衍射实验可测定该配合物的分子结构 8. 奥运会举办期间，奥运五环(颜色呈现蓝、黄、黑、绿、红)旗在赛场上迎风飘扬。受此启发，某实验小组设计显色实验：在四个小烧杯中分别溶解了少量不同的化学物质，然后加入溶液，分别显示出与奥运五环五色中相近的四色，具体颜色如下表所示。下列叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ 物质 X 酒石酸 亚硫酸氢钠 加后溶液颜色 红色 蓝色 黄色 浅绿色 已知：酒石酸的结构简式为。 A. ①中X一定是KSCN B. ②中显“蓝色”的物质是 C. ③中酒石酸显“黄色”是发生了消去反应 D. ④中因发生复分解反应而显“浅绿色” 9. 根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，并产生气体 浓硫酸只表现脱水性 B 向酸性溶液中滴加，溶液紫色褪去并产生气泡 乙二醇被氧化，生成的气体为 C 在和CuO的混合物中加入足量氨水，过滤得到红色粉末 CuO能溶于氨水 D 向某有机物中加入新制，共热，产生砖红色沉淀 该有机物一定是醛类 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物常用于发酵粉加工、果蔬保鲜等，其中X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期中，基态Y原子未成对电子数最多，是18电子分子，W和Z位于同主族，极易与水反应生成强酸。下列叙述错误是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 含离子键、共价键和配位键 11. 常温下，在溶液中加入KI溶液，发生反应：① 慢反应；② 快反应。溶液中含碘粒子浓度随变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 代表与的关系 B. 点时，转化率约为 C. 在反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 D. 向混合液中滴加淀粉溶液，溶液可能不变蓝 12. 在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A. 甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应 B. 控速反应方程式为 C. 制氢总反应为，正反应是熵增反应 D. 升高温度，平衡常数、速率常数都会增大 13. 羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置（如图）。下列说法错误的是 A. a极为正极，c极为阴极 B. Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜q向Al电极移动 C. d极电极反应式为： D. Ⅰ中双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g 14. 常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A. 曲线Ⅲ代表与pH的关系 B. 时， C. D. 溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常用于制造陶瓷、传感器、燃料电池等。以天然矿石锆英砂(主要成分为，还含少量、和)为原料生产的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①常温下，。 ②金属离子完全沉淀的标准为。 （1）锆和钛位于同族，锆位于元素周期表___________区。 （2）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)，滤渣2的用途有___________(列举一种即可)。 （3）“碱浸”时转化成，该反应的离子方程式为___________。 （4）“除杂”后的滤液中，则“调pH”时，调节pH的范围为___________，若用NaOH调pH，将滤液蒸干、灼烧得到的固体是___________(填化学式)。 （5）的晶胞如图所示，已知晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。 ①称取置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体的质量为2.46g，则___________，若坩埚不干燥，值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②该晶体的密度为___________(用含、的代数式表示)。 16. 某小组设计实验制备苯胺。回答下列问题： 【反应方程式】4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4 【试剂】(，约0.076mol)硝基苯，13.5g(约0.24mol)还原性铁粉，冰醋酸，乙醚，精盐，氢氧化钠。 【查阅文献】 几种有机物性质如下： 物质 熔点／℃ 沸点／℃ 密度／() 溶解性 硝基苯 5.7 210.9 1.20 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 -6.2 184.4 1.02 难溶于水，易溶于乙醚 乙醚 -116.2 34.6 0.71 微溶于水 【简易制备流程】 【装置】(夹持装置略) （1）步骤1中，在三颈烧瓶中放入13.5g还原性铁粉、25mL水及1.5mL冰醋酸，振荡使充分混合。加入冰醋酸的目的是___________。 （2）利用图1装置完成步骤2，仪器B的名称是___________，仪器A的进水口是___________(填“a”或“b”)口。 （3）步骤2中，三颈烧瓶放在陶土网上用小火加热煮沸约10min。稍冷却后，分批加入硝基苯，每次加完后要用力摇振，使反应物充分混合。当每次加入硝基苯时，均发生一阵较猛烈的反应，其原因是___________。加热回流半小时，振荡，回流液不再呈现硝基苯的黄色时停止回流。 （4）利用图2装置进行步骤3。 ①安全管的作用是___________。 ②将馏出液转入分液漏斗，分离出有机层和水层。水层用食盐饱和后，然后再用乙醚萃取。合并有机层和乙醚萃取液，加入NaOH固体，过滤得苯胺-乙醚液。分离出水层的操作是___________，食盐的作用是___________。 （5）步骤4：将苯胺-乙醚液加入蒸馏瓶中，先在水浴条件下蒸馏，收集乙醚，残留物用空气冷凝管蒸馏，收集馏分，产量约为5.0g。收集馏分的温度为___________℃左右。 （6）本实验产率约为___________(结果保留3位有效数字)。 17. 氟及其化合物在现代无机化学中占有重要的地位。回答下列问题： （1）在牙膏中添加NaF和可防治龋齿：。从溶解度角度分析，___________(填“”“”或“”)。 （2）和水蒸气反应生成和，转移1mol电子时放出热量156.35kJ。该反应的热化学方程式为___________。 （3）1886年法国化学家莫瓦桑在无水HF中电解制得单质氟，该电解池中阳极的电极反应式为___________。 （4）1809年，法国科学家盖吕•萨克把与混合物加热，却意外地制出了“氟酸气”。已知：，其中为含多个卤素原子的阳离子，为一个正四面体结构的阴离子。由此可知，的VSEPR模型名称为___________。 （5）已知：和的反应如下表所示。 反应的化学方程式 标准平衡常数 523K 673K 36.0 分压总压该组分的物质的量分数，对于反应，(其中，、、、为各组分的平衡分压)。 在恒容密闭反应器中充入和0.125molXe，平衡体系中、、的分压与温度的关系如图所示。 ①制备的温度宜控制在___________K左右。 ②523K时，用Xe和制备，为了使平衡体系中，则至少保持在___________kPa． ③ ，___________(填“大于”或“小于”)0，判断依据是___________。 ④温度为时，在2L恒容密闭容器中充入1.0molXe和，达到平衡时Xe的转化率为，且产物的分布系数：。则反应的平衡常数为___________。 18. 某药物中间体H合成路线如图所示。回答下列问题： 已知：—Ph为苯基，—Et为乙基。 （1）A中所含元素中电负性最大的是___________(填元素符号)；H中的官能团名称是___________。 （2）C→D中，另一产物的结构简式为___________。 （3）E→G的反应类型是___________。 （4）依据A→B的原理，由A和X可合成F，反应的化学方程式为___________。 （5）K为D的同分异构体，满足下列条件的K有___________种。 a．属于芳香族化合物；b．1mol有机物最多能消耗4molNaOH；c．苯环上只有5个取代基。其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为6：1：2：2：1的结构简式为___________。 （6）肉桂酸()主要用作香精香料、食品添加剂。和为原料合成肉桂酸，设计合成路线___________(其他试剂自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年高二期末(下)测试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zr：91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 美食是幸福生活的重要组成部分。下列关于美食的叙述错误的是 A. 罗锅酱肉——肉的主要成分之一是蛋白质 B. 获嘉饸饹条——面的主要成分能转化成葡萄糖 C. 封丘卷尖——鸡蛋薄饼的主要成分是合成高分子 D. 牧野胡辣汤——胡辣汤中的辣椒和香叶的主要成分是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 肉类的主要成分为蛋白质，A正确； B. 面食中的淀粉经水解可转化为葡萄糖，B正确； C. 鸡蛋中的蛋白质是天然高分子，合成高分子需人工合成（如塑料），C错误； D. 辣椒和香叶的主要成分是纤维素，D正确。 故选C。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 中子数为46的溴核素： B. 金刚石的晶体类型：共价晶体 C. O的基态原子的轨道表示式： D. 基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：球形 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为46，质子数为35的溴核素为，A错误； B．金刚石硬度大，熔点高，属于共价晶体，B正确； C．O是8号元素，基态O原子的轨道表示式为，C正确； D．基态碱金属原子最外层电子排布式为，电子云轮廓图为球形，D正确； 故选A。 3. 乙酰半胱氨酸咔啉(如图，Me为甲基)具有广泛的生物活性，能抗肿瘤、抗病毒等。下列有关该有机物的叙述错误的是 A. 有2种含氧官能团 B. 能发生加成和取代反应 C. 分子间存在氢键 D. 在碱性介质中生物活性更强 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有羧基和酰胺基，A正确； B．由于含有碳碳双键和羧基，可以发生加成和取代反应，B正确； C．分子中含有等基团，容易在分子间形成氢键，C正确； D．在碱性介质中，羧基和酰胺基会与碱反应，结构被破坏，生物活性减弱，D错误； 故选D。 4. 厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 炖排骨汤时添加少量食醋 乙酸能促进钙质转化，有利于人体吸收 B 加工馒头时添加 受热分解产生气体，使馒头松软 C 腌制肉类时添加食盐 食盐有强氧化性，能杀菌保鲜食品 D 及时清洗铁锅并保持通风干燥 防止铁锅发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸可以帮助钙等物质溶解到汤里，有利于人体吸收，A正确； B．碳酸氢铵受热易分解，化学反应方程式为：，B正确； C．食盐（NaCl）通过高浓度形成渗透压，使微生物细胞脱水死亡，起到防腐的作用，而非依靠强氧化性，C错误； D．铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，及时清洗铁锅并保持通风干燥，防止吸氧腐蚀发生，D正确； 故答案选C。 5. 部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。 下列事实和对应的离子方程式(或化学方程式)均正确的是 A. 用的溶液溶解试管中难溶的： B. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 C. 在含烧碱的溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀 D. d和a的浓溶液共热后得到黄绿色气态单质和一种+4价氯的气态氧化物： 【答案】D 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图，为，为，为、为。 【详解】A．难溶于水，盐酸与反应生成，A项错误： B．是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，B项错误； C．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C项错误； D．和浓盐酸发生反应，黄绿色气体是，+4价氯的氧化物为，离子方程式为，D项正确； 答案选D。 6. 某小组设计实验探究和铜的反应，实验装置如图，当硬质玻璃管中铜粉全部变为黑色时停止通入气体。下列叙述正确的是 A. 甲中硝酸表现氧化性和酸性 B. 可以用碱石灰替代乙中的 C. 用稀硝酸可检验黑色粉末中是否有 D. 丁装置的作用是吸收尾气中的、和 【答案】A 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，通过乙装置干燥后进入装置丙中，二氧化氮和铜反应，最后用氢氧化钠处理尾气，以此解题。 【详解】A．浓硝酸与铜反应方程式为：，体现了硝酸的氧化性和酸性，A正确； B．乙装置的作用是干燥二氧化氮，如果用碱石灰替代五氧化二磷，碱石灰会消耗产生的二氧化氮，B错误； C．稀硝酸与反应均只生成硝酸铜，稀硝酸与氧化亚铜生成一氧化氮气体与空气接触变成红棕色气体，但是也有可能是剩余的单质铜与稀硝酸生成的一氧化氮气体，故无法判断黑色粉末中是否含，C错误； D．溶液不能吸收，可以吸收，方程式为：，，D错误； 故选A。 7. 某高校一团队设计合成了一系列的铜（Ⅰ）-索烃配合物（如图）。下列叙述错误的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 该配合物中采用杂化，配位数为4 C. -索烃配合物可溶于水 D. X射线衍射实验可测定该配合物的分子结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为：，失去1个电子形成，失去的是4s电子，所以基态的价层电子排布式为：，A正确； B．与4个氮形成配位键且为非平面结构，故采用杂化，B错误； C．-索烃配合物中含有-NH-等结构，能与水形成氢键，可溶于水，C正确； D． X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括分子的空间结构等，所以可测定该配合物的分子结构，D正确； 故选B。 8. 奥运会举办期间，奥运五环(颜色呈现蓝、黄、黑、绿、红)旗在赛场上迎风飘扬。受此启发，某实验小组设计显色实验：在四个小烧杯中分别溶解了少量不同的化学物质，然后加入溶液，分别显示出与奥运五环五色中相近的四色，具体颜色如下表所示。下列叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ 物质 X 酒石酸 亚硫酸氢钠 加后溶液颜色 红色 蓝色 黄色 浅绿色 已知：酒石酸的结构简式为。 A. ①中X一定是KSCN B. ②中显“蓝色”的物质是 C. ③中酒石酸显“黄色”是发生了消去反应 D. ④中因发生复分解反应而显“浅绿色” 【答案】B 【解析】 【详解】A．X与Fe3+结合显红色，通常需要SCN-生成Fe(SCN)2+等，但X不一定是KSCN，也可能是其他含SCN-的盐（如NaSCN），因此“一定是”不准确，A错误； B．Fe3+与K4[Fe(CN)6]中的[Fe(CN)6]4-反应生成KFe[Fe(CN)6]（普鲁士蓝），呈现蓝色，B正确。 C．酒石酸含多个羟基和羧基，与Fe3+形成黄色络合物，而非发生消去反应，C错误； D．亚硫酸氢钠（）将Fe3+还原为Fe2+（浅绿色），属于氧化还原反应，而非复分解反应，D错误； 故选B。 9. 根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，并产生气体 浓硫酸只表现脱水性 B 向酸性溶液中滴加，溶液紫色褪去并产生气泡 乙二醇被氧化，生成的气体为 C 在和CuO的混合物中加入足量氨水，过滤得到红色粉末 CuO能溶于氨水 D 向某有机物中加入新制，共热，产生砖红色沉淀 该有机物一定是醛类 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水炭化，同时与碳发生氧化反应生成气体，浓硫酸既表现脱水性又表现强氧化性，A错误； B．酸性氧化乙二醇时，溶液褪色是因被还原为Mn2+，产生的气体应为CO2而非H2，B错误； C．Fe2O3不溶于氨水，而CuO在足量浓氨水中可溶解生成，过滤后剩余的红色粉末为Fe2O3，说明CuO确实溶解，C正确； D．新制Cu(OH)2与醛基反应生成砖红色沉淀，但甲酸、甲酸酯等物质也能发生此反应，D错误； 故选C。 10. 化合物常用于发酵粉加工、果蔬保鲜等，其中X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期中，基态Y原子未成对电子数最多，是18电子分子，W和Z位于同主族，极易与水反应生成强酸。下列叙述错误的是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 含离子键、共价键和配位键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期中，基态Y原子未成对电子数最多，则Y为N，分子含18个电子，则X为H，由W、Z同主族，极易与水反应生成强酸，可知Z为O，W为S；由化合价代数和为0可知，R最外层有3个电子，结合原子序数大小顺序可知R为Al，所以该化合物为，据此解答。 【详解】A．由分析知，Y为N，Z为O，X为H，H2O分子间氢键数目多于NH3，沸点更高，A正确； B．N的第一电离能大于O（因N的2p轨道半充满更稳定），B错误； C．N3-、O2-、Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径Y（N3-）>Z（O2-）>R（Al3+），C正确； D．中含与的离子键、内的共价键和配位键，D正确； 故选B。 11. 常温下，在溶液中加入KI溶液，发生反应：① 慢反应；② 快反应。溶液中含碘粒子浓度随变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 代表与的关系 B. 点时，转化率约为 C. 在反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 D. 向混合液中滴加淀粉溶液，溶液可能不变蓝 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，只减小，故L1代表；只增大，故L2代表，代表； 【详解】A．由分析可知，L2代表与的关系，A错误； B．设转化浓度的改变分别为xmol/L、ymol/L，利用三段式法计算：①； ②，b点时：(aq)=，(aq)=，解得，，转化率约为，B正确； C．反应①一半转化成CuI，另一半→，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1，C错误； D．根据平衡移动，体系中一定有和存在，滴加淀粉溶液，溶液可能变蓝，D错误； 故选B。 12. 在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A. 甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应 B. 控速反应方程式为 C. 制氢总反应为，正反应是熵增反应 D. 升高温度，平衡常数、速率常数都会增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应③和④是放热过程，正反应是焓减反应，A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，控速反应方程式为，B错误； C．由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，，，正反应是熵增反应，C正确； D．反应为吸热反应，升高温度，平衡常数(K)增大，速率常数(k) 只与温度、催化剂有关，温度升高会增大，D正确； 故选B。 13. 羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置（如图）。下列说法错误的是 A. a极为正极，c极为阴极 B. Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜q向Al电极移动 C. d极的电极反应式为： D. Ⅰ中双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g 【答案】D 【解析】 【分析】装置I中，b电极为Al电极，能与NaOH发生氧化反应生成四羟基合铝酸钠，为负极，电极反应式为：，则a为正极，PbO2电极得电子，电极反应式为，Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜q向Al电极移动，Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜p向PbO2电极移动，电极c与b相连，为阴极，电极反应式为：，电极d与a相连，为阳极，电极反应式为，生成羟基自由基（）将苯酚氧化为和，据此回答。 【详解】A．由分析可知，a极为正极，c极为阴极，A正确； B．由分析可知，Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜q向Al电极移动，Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜p向PbO2电极移动，B正确； C．由分析可知，电极d与a相连，为阳极，电极反应式为，C正确； D．电解水生成的羟基自由基()氧化苯酚生成二氧化碳和水，因此I池为原电池，Ⅱ池为电解池，PbO2电极的电极反应式为，消耗1molH2SO4时还需双极膜中的H2O解离出2mol 参与反应，双极膜中质量每减少 18g，有1mol由水解离出的参与反应，则左侧溶液中硫酸质量减少49g，D错误； 故选D。 14. 常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A. 曲线Ⅲ代表与pH的关系 B. 时， C D. 溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】根据电离常数表达式可知，，，、增大，pH增大，故曲线I、Ⅱ分别代表、与pH的关系，曲线Ⅲ、Ⅳ分别代表、与pH的关系，据此回答。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅲ代表与pH的关系，A正确； B．由图像中a、b点坐标可计算得，，当甲胺与甲酸恰好完全反应（）时，溶液显碱性，又，结合溶液呈碱性可知，，B错误； C．由可得：，C正确； D．将溶液和盐酸等体积混合后，所得混合液中，，，，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常用于制造陶瓷、传感器、燃料电池等。以天然矿石锆英砂(主要成分为，还含少量、和)为原料生产的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①常温下，。 ②金属离子完全沉淀的标准为。 （1）锆和钛位于同族，锆位于元素周期表___________区。 （2）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)，滤渣2的用途有___________(列举一种即可)。 （3）“碱浸”时转化成，该反应的离子方程式为___________。 （4）“除杂”后的滤液中，则“调pH”时，调节pH的范围为___________，若用NaOH调pH，将滤液蒸干、灼烧得到的固体是___________(填化学式)。 （5）的晶胞如图所示，已知晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。 ①称取置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体质量为2.46g，则___________，若坩埚不干燥，值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②该晶体的密度为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）d （2） ①. 、 ②. 制造硅胶或作催化剂载体 （3） （4） ①. ②. 、 （5） ①. 2 ②. 无影响 ③. 【解析】 【分析】由题给流程可知，锆英砂加入氢氧化钠碱浸，氧化铁、氧化铜不反应称为滤渣1，反应生成锆酸钠和硅酸钠，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，向滤液加入稀盐酸使得硅酸钠转化为硅酸沉淀、部分四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀得到滤渣2，过滤滤液调节pH，将锆酸钠转化为沉淀，其灼烧分解制得。 【小问1详解】 钛位于d区，锆和钛位于同族，锆位于元素周期表d区。 【小问2详解】 由分析，滤渣1的主要成分是、，滤渣2含硅酸，用途有制造硅胶或作催化剂载体； 小问3详解】 “碱浸”时和氢氧化钠转化成和硅酸钠，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “除杂”后的滤液中，“调pH”时使得完全沉淀，而不能生成氢氧化铝沉淀，完全沉淀时，，pOH=11，pH=3；氢氧化铝开始生产沉淀时，，pOH=10，pH=4；调节pH的范围为，若用NaOH调pH，将滤液蒸干得到氢氧化铝沉淀和氯化钠、灼烧氢氧化铝分解为氧化铝，故得到的固体是、。 【小问5详解】 ①称取置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体的质量为2.46g，减少1.44g质量为水的质量，结合氢元素守恒，则，n=2；初始称量样品质量时与坩埚无关，故坩埚不干燥，值无影响。 ②根据“均摊法”，晶胞中含个Zr、8个O，则晶体密度为。 16. 某小组设计实验制备苯胺。回答下列问题： 【反应方程式】4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4 【试剂】(，约0.076mol)硝基苯，13.5g(约0.24mol)还原性铁粉，冰醋酸，乙醚，精盐，氢氧化钠。 【查阅文献】 几种有机物性质如下： 物质 熔点／℃ 沸点／℃ 密度／() 溶解性 硝基苯 5.7 210.9 1.20 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 -6.2 184.4 1.02 难溶于水，易溶于乙醚 乙醚 -116.2 34.6 0.71 微溶于水 【简易制备流程】 【装置】(夹持装置略) （1）步骤1中，在三颈烧瓶中放入13.5g还原性铁粉、25mL水及1.5mL冰醋酸，振荡使充分混合。加入冰醋酸的目的是___________。 （2）利用图1装置完成步骤2，仪器B名称是___________，仪器A的进水口是___________(填“a”或“b”)口。 （3）步骤2中，三颈烧瓶放在陶土网上用小火加热煮沸约10min。稍冷却后，分批加入硝基苯，每次加完后要用力摇振，使反应物充分混合。当每次加入硝基苯时，均发生一阵较猛烈的反应，其原因是___________。加热回流半小时，振荡，回流液不再呈现硝基苯的黄色时停止回流。 （4）利用图2装置进行步骤3。 ①安全管的作用是___________。 ②将馏出液转入分液漏斗，分离出有机层和水层。水层用食盐饱和后，然后再用乙醚萃取。合并有机层和乙醚萃取液，加入NaOH固体，过滤得苯胺-乙醚液。分离出水层的操作是___________，食盐的作用是___________。 （5）步骤4：将苯胺-乙醚液加入蒸馏瓶中，先在水浴条件下蒸馏，收集乙醚，残留物用空气冷凝管蒸馏，收集馏分，产量约为5.0g。收集馏分的温度为___________℃左右。 （6）本实验产率约为___________(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）提供H+、除去铁粉表面的氧化物、增强铁粉的活性 （2） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. b （3）该反应是放热反应 （4） ①. 平衡气压 ②. 分液 ③. 降低苯胺的溶解度 （5）184.4 （6）70.7 【解析】 【分析】铁粉、水、冰醋酸混合后加入硝基苯，发生反应生成苯胺溶液，经过分离提纯，得到粗苯胺，再提纯，得到纯苯胺，据此分析解答。 【小问1详解】 步骤1中加入冰醋酸的目的是提供H+、除去铁粉表面的氧化物、增强铁粉的活性。 【小问2详解】 根据仪器B的结构可知，仪器B的名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，仪器A为球形冷凝管，冷却水从b口进，a口出，故进水口是b口。 【小问3详解】 因为该反应是放热反应，当每次加入硝基苯时，均发生一阵较猛烈的反应。 【小问4详解】 ①安全管连通圆底烧瓶内外，作用是平衡气压。 ②有机层和水层不互溶，出现分层，分离出水层的操作是分液，食盐的作用是降低苯胺的溶解度，便于苯胺析出。 【小问5详解】 苯胺的沸点为184.4℃，故收集馏分的温度为184.4℃左右。 【小问6详解】 根据化学方程式4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4的化学计量数可知，硝基苯的量不足，铁粉过量，故苯胺的理论产量为，故本实验产率约为。 17. 氟及其化合物在现代无机化学中占有重要的地位。回答下列问题： （1）在牙膏中添加NaF和可防治龋齿：。从溶解度角度分析，___________(填“”“”或“”)。 （2）和水蒸气反应生成和，转移1mol电子时放出热量156.35kJ。该反应的热化学方程式为___________。 （3）1886年法国化学家莫瓦桑在无水HF中电解制得单质氟，该电解池中阳极的电极反应式为___________。 （4）1809年，法国科学家盖吕•萨克把与混合物加热，却意外地制出了“氟酸气”。已知：，其中为含多个卤素原子的阳离子，为一个正四面体结构的阴离子。由此可知，的VSEPR模型名称为___________。 （5）已知：和的反应如下表所示。 反应的化学方程式 标准平衡常数 523K 673K 36.0 分压总压该组分的物质的量分数，对于反应，(其中，、、、为各组分的平衡分压)。 在恒容密闭反应器中充入和0.125molXe，平衡体系中、、的分压与温度的关系如图所示。 ①制备的温度宜控制在___________K左右。 ②523K时，用Xe和制备，为了使平衡体系中，则至少保持在___________kPa． ③ ，___________(填“大于”或“小于”)0，判断依据是___________。 ④温度为时，在2L恒容密闭容器中充入1.0molXe和，达到平衡时Xe的转化率为，且产物的分布系数：。则反应的平衡常数为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）四面体形 （5） ①. 820 ②. 2000 ③. 小于 ④. 由图像可知，升高温度，减小，增大，平衡向左移动或根据表格数据，523K时目标反应的时的，升高温度，平衡常数减小，则平衡向左移动，正反应是放热反应 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据沉淀转化反应，说明溶解度，＞，由于二者是同类型的沉淀，则＞。 【小问2详解】 和水蒸气反应生成和，中氧元素从+2价降低到0价，水蒸气中氧元素从-2价升高到0价，则存在关系式，转移1mol电子时放出热量156.35kJ。则生成1mol氧气时放出热量1312.7kJ。该反应的热化学方程式为： 。 【小问3详解】 1886年法国化学家莫瓦桑在无水HF中电解制得单质氟，则该电解池中阳极上失去电子生成HF和F2，电极反应式为。 【小问4详解】 已知：，其中为含多个卤素原子的阳离子，为一个正四面体结构的阴离子、结合元素守恒可知为[BF4]-，则为[Cl2F]＋, 中心原子为F，σ键电子对为2，中心原子上的孤电子对为2，价层电子对为4，中心原子为sp3杂化，由此可知，的VSEPR模型为四面体形。 【小问5详解】 ①XeF4的平衡分压最大时的温度为最适宜温度；根据图示，制备的温度宜控制在820K左右。 ②已知523K时，Xe(g)＋2F2(g)XeF4(g) ＝1.0×108；Xe(g)＋3F2(g) XeF6(g) ＝1.0×108；根据盖斯定律XeF4(g)＋F2gXeF6(g) ＝1；已知＝，当时，＞20，且＝100Kpa，所以＞2000Kpa。 ③ ，小于0，判断依据是：由图可知，升高温度，减小，增大，有利于XeF4生成，说明上述平衡逆向移动，则逆向反应吸热，所以ΔH小于0(或由表格中的平衡常数可知：目标反应在523K时＝1.0，673K时为＝0.018，升高温度，平衡常数减小，则平衡向左移动，ΔH小于0)。 ④温度为时，在2L恒容密闭容器中充入1.0molXe和，达到平衡时Xe的转化率为，且产物的分布系数：，再结合分布系数之和为1.0，则平衡时各组成的物质的量如下表： 物质 Xe F2 XeF6 XeF4 XeF2 物质的量/mol 则反应的平衡常数 。 18. 某药物中间体H的合成路线如图所示。回答下列问题： 已知：—Ph为苯基，—Et为乙基。 （1）A中所含元素中电负性最大的是___________(填元素符号)；H中的官能团名称是___________。 （2）C→D中，另一产物的结构简式为___________。 （3）E→G的反应类型是___________。 （4）依据A→B的原理，由A和X可合成F，反应的化学方程式为___________。 （5）K为D的同分异构体，满足下列条件的K有___________种。 a．属于芳香族化合物；b．1mol有机物最多能消耗4molNaOH；c．苯环上只有5个取代基。其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为6：1：2：2：1的结构简式为___________。 （6）肉桂酸()主要用作香精香料、食品添加剂。和为原料合成肉桂酸，设计合成路线___________(其他试剂自选)。 【答案】（1） ①. O ②. 碳碳双键、酮羰基 （2） （3）加成反应 （4）++H2O （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】A与甲醛先发生加成反应，再发生消去反应生成B，B与CH2(COOEt)2发生加成反应生成C，C与1)乙醇钠、2)水发生反应生成D，E与F发生加成反应生成G，据此分析解答。 【小问1详解】 A中所含元素为C、H、O，电负性最大的是O；根据H的结构简式可知，H中的官能团名称是碳碳双键、酮羰基。 【小问2详解】 对比C、D的结构可知，C→D另一产物的结构简式为。 【小问3详解】 对比E、F、G的结构简式可知，E→G的反应为F中碳碳双键发生的加成反应。 【小问4详解】 依据A→B的原理，由A和X可合成F，根据A、F的结构简式可知X为，反应的化学方程式为++H2O。 【小问5详解】 K为D的同分异构体，满足下列条件：a．属于芳香族化合物；b．1mol有机物最多能消耗4molNaOH；c．苯环上只有5个取代基。符合条件的结构应含有苯环、4个酚羟基、异丙基(或丙基)，若4个酚羟基均相邻，另一取代基为异丙基(或丙基)，有2种结构；若3个酚羟基相邻，另一酚羟基只有一个位置，取代基异丙基(或丙基)，有2种结构；若2个酚羟基相邻，另2个酚羟基也相邻，取代基异丙基(或丙基)，有2种结构。综上所述，共6种。其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为6：1：2：2：1的结构简式为。 【小问6详解】 发生水解反应生成，发生催化氧化生成，与乙醛按照A→B原理发生反应生成，被银氨溶液氧化、再酸化，生成,故设计合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$