精品解析：河南洛阳市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025—2026学年高二质量检测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 端午节的传统和习俗中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 香囊中添加的冰片主要成分为，属于烃的含氧衍生物 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于合成纤维 C. 糯米中支链淀粉含量很高，有比较黏的口感 D. 粽叶中富含纤维素，与糯米中的淀粉互为同分异构体 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的名称：邻羟基甲苯 B. 分子的球棍模型： C. 分子的VSEPR模型： D. 中共价键的电子云轮廓图： 3. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列图示对应现象的描述错误的是 A．溶液褪色 B．溶液呈紫色 C．有机层呈黄色 D．出现白色沉淀，加热后沉淀变黄色 A. A B. B C. C D. D 4. 下列操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 分离正己烷(沸点)和正庚烷(沸点) 用分液漏斗进行分液 B 鉴别乙醇和甲醛溶液 分别加入溴水，混溶的是乙醇，褪色的是甲醛溶液 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加浓溴水，过滤 D 鉴别甲苯、环己烯 分别加入酸性高锰酸钾溶液，褪色的是环己烯，不褪色的为甲苯 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的化学方程式正确的是 A. 甲苯和光照下的反应： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 羟甲基苯酚脱水缩合生成高分子： D. 溴乙烷中加入氢氧化钠的乙醇溶液并加热： 6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗工作者：氯乙烷处理运动中急性损伤 氯乙烷可作为有机溶剂 B 营养师：用木糖醇代替蔗糖 甜味剂木糖醇不易产生腐蚀牙釉质的酸使人发生龋齿 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 焊接工人：用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 7. 夏日炎炎，蚊虫侵扰频发，市面上常见的驱蚊产品大多含有避蚊胺成分。避蚊胺的合成路线如下： 下列说法中错误的是 A. 有机物M的名称为间二甲苯 B. 有机物N能与镁反应并生成氢气 C. 反应3为加成反应 D. 避蚊胺能与NaOH溶液发生反应 8. 为减少钢铁的腐蚀，可在钢铁部件表面进行发蓝处理。某种发蓝处理过程中铁的转化如下，过程中同时产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列说法错误的是 A. 钢铁腐蚀过程中，负极的电极反应式为 B. 发蓝处理可减少钢铁腐蚀的主要原因是钢铁表面生成一层致密的薄膜 C. Ⅰ中反应的离子方程式为 D. 除发蓝处理外，还可以用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌达到防护的目的 9. 化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 甲中不存在配位键 C. 甲易溶于水，乙难溶于水 D. 甲和乙中X杂化方式均为 10. “世界金刚石看中国，中国金刚石看河南”，我国是全球最大的人造金刚石生产国。金刚石的晶胞如图所示，金刚石中碳原子半径为，晶胞边长为。N原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. B. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 C. 金刚石晶体中C−C−C夹角为 D. M原子的分数坐标为 11. 金配合物(，L为配体)催化炔烃加成的机理如图。 下列说法错误的是 A. 是中间产物 B. 能缩短反应达到平衡的时间 C. 该过程的总反应为加成反应 D. 用代替，产物为 12. 实验室用环己醇()制备环己烯()的流程如下： 步骤Ⅰ：用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ：用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ：用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ：经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的是 A. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 B. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C. 若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D. 环己醇中所有碳原子共平面 13. 某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣(含有、、、和少量等)为原料协同分离、元素，固定并制取的工艺流程如图所示： 已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%； ②离子完全沉淀时浓度，， ，。 下列说法错误的是 A. 试剂可用 B. “沉铁”时调节不超过 C. “沉锰”后溶液变小 D. 理论上吨钢渣可固定 14. 苹果酸()是二元弱酸，以表示。时，用标准溶液滴定同浓度的溶液，溶液中、和的分布系数随溶液变化如图。已知：的分布系数。 下列说法错误的是 A. 曲线①是的分布系数曲线 B. 点到点过程中，水的电离程度一直在增大 C. 点的为 D. 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁是人体所必需的微量元素，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。 （1）第一代口服补铁剂以硫酸亚铁等无机铁为代表。铁元素位于元素周期表的________区，补铁剂中的价层电子排布式为________。 （2）第二代口服补铁剂以富马酸亚铁等有机铁为代表，其原料富马酸()分子中键和键的数目比是________。马来酸与富马酸互为顺反异构，马来酸的结构简式为________。 （3）第三代补铁剂以血红素等生物活性铁为代表，血红素是血红蛋白的组成部分，其结构如图1。 ①血红素中为中心铁离子提供孤电子对的原子数目是________。 ②中毒是由于与血红蛋白中的结合，使其不能很好地结合。由此可知，与血红蛋白中配位能力________(填“大于”或“小于”)。 （4）维生素也称抗坏血酸，与补铁剂同服可提高铁的吸收率，是常见的抗氧化剂。图2表示维生素被氧化的过程，从分子结构角度解释，抗坏血酸易溶于水的原因为________；1个抗坏血酸分子中有________个手性碳；脱氢抗坏血酸与足量的反应，最多生成________ 。 16. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取。 I．青蒿素的分离提纯：青蒿素为无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶。实验室模拟提取青蒿素的操作流程如下： （1）步骤①对黄花蒿进行破碎的目的是_________。 （2）步骤②④对应的装置分别是_________、_________(填标号)。 Ⅱ．青蒿素分子式的确定：实验室用如图所示装置确定青蒿素的分子组成。 （3）仪器D的名称是_________。 （4）装置F的作用是_________。 （5）将青蒿素样品放在电炉中充分反应，精确测定装置D和E实验前后分别增重和。经质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，则青蒿素的分子式为_________。 Ⅲ．青蒿素分子结构的确定： （6）检测青蒿素分子中官能团的仪器分析方法是_________。 Ⅳ．产品中青蒿素纯度的测定： （7）取青蒿素样品配成溶液，取加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为，平行测定三次。已知：①科学家通过化学反应证实一个青蒿素分子中含有一个过氧基，青蒿素可与KI反应生成碘单质；②。滴定至终点的现象为_________，单次样品测定中青蒿素的质量分数为_________。 17. 乙烯是石油化学工业的重要基本原料。 （1）聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： M的名称为_________，聚氯乙烯的结构简式为_________。 （2）用乙烯生产乙二醇有两个可选路线： 路线一： 路线二： ①实际生产中选择路线二更合适，原因为_________(写一条即可)。 ②路线二中乙烯生成环氧乙烷的反应类型为_________。 ③乙二醇分子间脱水生成六元环状化合物()的化学方程式为_________。 （3）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上常利用电化学法实现乙烯高效合成环氧乙烷。常见的一种卤素介导环氧化装置如图所示： ①M为_________极。 ②N电极发生的反应为_________。 ③理论上生成环氧乙烷，有_________电子通过外电路。 18. 某种具有菠萝气味的香料M的合成路线如下： 已知：①C的化学式为，分子中不含甲基，能使溴水褪色。 ② ③ 回答下列问题： （1）苯氧乙酸中官能团的名称是__________，A的结构简式是__________，由A生成B的反应类型是__________。 （2）试剂X可选用__________。 （3）苯氧乙酸与C反应生成M的化学方程式为__________。 （4）符合下列条件的苯氧乙酸的同分异构体的结构简式为__________(不考虑立体异构)。 ①能与发生显色反应；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子；④苯环上有两种类型的氢 （5）参考上述合成路线，设计如下转化(部分条件和试剂已略去)。D和E的结构简式分别为__________和__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高二质量检测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 端午节的传统和习俗中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 香囊中添加的冰片主要成分为，属于烃的含氧衍生物 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于合成纤维 C. 糯米中支链淀粉含量很高，有比较黏的口感 D. 粽叶中富含纤维素，与糯米中的淀粉互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰片化学式为，含C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，A正确； B．涤纶是人工合成的聚酯类高分子材料，属于合成纤维，B正确； C．糯米中支链淀粉含量高，支链淀粉的结构特点决定了糯米口感黏糯，C正确； D．淀粉和纤维素的通式均为，但二者的聚合度数值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的名称：邻羟基甲苯 B. 分子的球棍模型： C. 分子的VSEPR模型： D. 中共价键的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物羟基为母体官能团，正确名称为邻甲基苯酚，A不符合题意； B．图示为的球棍模型，用“棍”表示化学键，区分原子和化学键，B符合题意； C．中心N原子价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，图示为的空间结构（三角锥形），C不符合题意； D．中为s-s σ键，两个H原子的s轨道重叠后电子云密度的分布中间密度大，两端小，，D不符合题意； 故选B。 3. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列图示对应现象的描述错误的是 A．溶液褪色 B．溶液呈紫色 C．有机层呈黄色 D．出现白色沉淀，加热后沉淀变黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯具有还原性，可被酸性溶液氧化，溶液紫色褪去，A正确； B．苯酚与溶液发生特征显色反应，溶液显紫色，B正确； C．在中溶解度大，溶液显紫红色而非黄色，C错误； D．蛋清主要成分为蛋白质，遇浓硝酸首先变性生成白色沉淀，加热后含苯环的蛋白质与浓硝酸发生黄蛋白反应，沉淀变为黄色，D正确； 故选C。 4. 下列操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 分离正己烷(沸点)和正庚烷(沸点) 用分液漏斗进行分液 B 鉴别乙醇和甲醛溶液 分别加入溴水，混溶的是乙醇，褪色的是甲醛溶液 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加浓溴水，过滤 D 鉴别甲苯、环己烯 分别加入酸性高锰酸钾溶液，褪色的是环己烯，不褪色的为甲苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．正己烷与正庚烷互溶，二者沸点差异较大，应采用蒸馏法分离，分液仅用于分离互不相溶的液体混合物，A不符合题意； B．乙醇与溴水互溶无明显现象，甲醛具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，可鉴别二者，B符合题意； C．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤分离，同时会引入新杂质溴，C不符合题意； D．甲苯（与苯相连的碳原子上有H）和环己烯（含碳碳双键）均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二者都会使溶液褪色，无法鉴别，D不符合题意； 故选B。 5. 下列反应的化学方程式正确的是 A. 甲苯和光照下的反应： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 羟甲基苯酚脱水缩合生成高分子： D. 溴乙烷中加入氢氧化钠的乙醇溶液并加热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯与在光照条件下发生侧链烷基的取代反应，甲基上的氢原子被氯原子取代，生成氯甲基苯和，A正确； B．酸性顺序为，向苯酚钠溶液中通入无论量多少，都只生成，不会生成，正确的反应式为，B错误； C．个羟甲基苯酚发生缩聚反应时，位于链端的氢原子和羟基未发生反应，脱去的水分子数应为，C错误； D．是溴乙烷碱性水解（与氢氧化钠水溶液反应）的产物，溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应，正确的反应式为，D错误； 故选A。 6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗工作者：氯乙烷处理运动中急性损伤 氯乙烷可作为有机溶剂 B 营养师：用木糖醇代替蔗糖 甜味剂木糖醇不易产生腐蚀牙釉质的酸使人发生龋齿 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 焊接工人：用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯乙烷处理运动急性损伤是利用其沸点低、汽化时快速吸热使局部冷冻麻醉的性质，与氯乙烷可作为有机溶剂的性质无关联，A符合题意； B．木糖醇属于甜味剂，在口腔中不易被微生物代谢产生腐蚀牙釉质的酸性物质，可降低龋齿发生概率，二者有关联，B不符合题意； C．顺丁橡胶分子中含有碳碳双键，硫化过程中碳碳双键打开，可与硫形成二硫键实现分子交联，提升橡胶性能，二者有关联，C不符合题意； D．乙炔在氧气中燃烧时会放出大量热，产生的高温氧炔焰可以熔化金属，因此可用于切割金属，二者有关联，D不符合题意； 故答案选A。 7. 夏日炎炎，蚊虫侵扰频发，市面上常见的驱蚊产品大多含有避蚊胺成分。避蚊胺的合成路线如下： 下列说法中错误的是 A. 有机物M的名称为间二甲苯 B. 有机物N能与镁反应并生成氢气 C. 反应3为加成反应 D. 避蚊胺能与NaOH溶液发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物M中苯环上两个甲基处于间位，系统命名为1,3-二甲苯，俗名间二甲苯，A正确； B．有机物N含有羧基，属于羧酸，具有酸性，可与活泼金属镁反应生成氢气，B正确； C．反应3中，间甲基苯甲酰氯的氯原子被取代生成避蚊胺，同时生成小分子HCl，属于取代反应，不是加成反应，C错误； D．避蚊胺含有酰胺键，能在NaOH溶液中发生水解反应，D正确； 故答案选C。 8. 为减少钢铁的腐蚀，可在钢铁部件表面进行发蓝处理。某种发蓝处理过程中铁的转化如下，过程中同时产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列说法错误的是 A. 钢铁腐蚀过程中，负极的电极反应式为 B. 发蓝处理可减少钢铁腐蚀的主要原因是钢铁表面生成一层致密的薄膜 C. Ⅰ中反应的离子方程式为 D. 除发蓝处理外，还可以用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌达到防护的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁腐蚀时Fe作负极，失去电子生成，电极反应式书写正确，A不符合题意； B．发蓝处理会在钢铁表面生成一层致密的薄膜，隔绝空气和水，从而减少钢铁腐蚀，B不符合题意； C．过程Ⅰ的反应体系为强碱性NaOH溶液，不能大量存在，给出的离子方程式产物中出现不符合反应环境，正确的离子方程式为：，C符合题意； D．锌的活泼性强于铁，镀锌层即使破损，形成原电池时锌作负极被腐蚀，铁仍被保护，因此电镀镀锌可达到防护钢铁的目的，D不符合题意； 故答案选C。 9. 化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 甲中不存在配位键 C. 甲易溶于水，乙难溶于水 D. 甲和乙中X杂化方式均为 【答案】A 【解析】 【分析】为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又为无机物，为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，即，A正确； B．甲中里提供孤电子对、提供空轨道形成配位键，甲存在配位键，B错误； C．甲为离子化合物易溶于水，乙为尿素，分子中含氨基、羰基可与水形成氢键，也易溶于水，C错误； D．甲中位于中，形成2个键无孤电子对，杂化方式为；乙中形成3个键无孤电子对，杂化方式为，二者杂化方式不同，D错误； 故选A。 10. “世界金刚石看中国，中国金刚石看河南”，我国是全球最大的人造金刚石生产国。金刚石的晶胞如图所示，金刚石中碳原子半径为，晶胞边长为。N原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. B. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 C. 金刚石晶体中C−C−C夹角为 D. M原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石中相邻C原子间距为晶胞体对角线的，即，推导得，并非，A错误； B．金刚石是共价晶体，硬度极高，可用于制作切削刀具，B正确； C．金刚石中C原子为杂化，呈正四面体结构，C−C−C夹角为，不是，C错误； D．结合给定坐标系和N的分数坐标，M原子的分数坐标为，D错误； 故选B。 11. 金配合物(，L为配体)催化炔烃加成的机理如图。 下列说法错误的是 A. 是中间产物 B. 能缩短反应达到平衡的时间 C. 该过程的总反应为加成反应 D. 用代替，产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据转化流程可知，在反应③中生成的又在反应④中被消耗，属于中间产物，A正确； B．在整个反应中起到催化作用，加快反应速率，能缩短反应达到平衡的时间，B正确； C．根据流程可知，该过程的总反应为+CH3OH，属于加成反应，C正确； D．根据题干反应原理可知，发生加成时断裂的是甲醇中羟基上的O-H键，如用代替，则应断裂氨基上的键，得到的产物应为：，D错误； 故答案选D。 12. 实验室用环己醇()制备环己烯()的流程如下： 步骤Ⅰ：用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ：用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ：用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ：经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的是 A. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 B. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C. 若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D. 环己醇中所有碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净环己烯结构对称，仅含3种不同化学环境的氢，题图氢谱有4组峰，说明产物含有杂质，A正确； B．饱和食盐水可以降低环己烯的溶解度，若用水洗涤，环己烯会部分溶解造成损失，导致产率下降，B正确； C．若​不过滤直接蒸馏，吸附的水和杂质会随产物蒸出，导致产物纯度降低，C正确； D．环己醇中所有碳原子均为杂化，每个碳原子与其相连原子的空间结构为四面体形，不可能所有碳原子共平面，D错误； 故选D。 13. 某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣(含有、、、和少量等)为原料协同分离、元素，固定并制取的工艺流程如图所示： 已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%； ②离子完全沉淀时浓度，， ，。 下列说法错误的是 A. 试剂可用 B. “沉铁”时调节不超过 C. “沉锰”后溶液变小 D. 理论上吨钢渣可固定 【答案】B 【解析】 【分析】钢渣加盐酸酸浸后，SiO2不溶于盐酸，在氧化工序被分离出；氧化步骤加入氧化剂，将酸浸生成的氧化为，再加氨水沉铁，将Fe元素以Fe(OH)3形式分离除去；之后通入CO2，将溶液中的转化为CaCO3沉淀，完成CO2固定；最后剩余含的溶液经硫酸、高锰酸钾氧化沉锰，得到目标产物 MnO2 ⋅ nH2O。 【详解】A．加入试剂A的目的是将溶液中的氧化为方便沉铁，作为氧化剂，氧化后不引入新杂质，因此试剂A可用，A正确； B．沉铁的目的是让完全沉淀，不沉淀。根据，完全沉淀时，代入得： ，即，。 因此要使完全沉淀，至少为，“不超过”的说法错误，会导致无法完全沉淀，B错误； C．沉锰时，被氧化生成，反应的离子方程式为：，反应生成，氢离子浓度增大，变小，C正确； D．a吨钢渣中，钙总质量为，浸出钙的质量为，，固碳时固定，因此，D正确。 故选B。 14. 苹果酸()是二元弱酸，以表示。时，用标准溶液滴定同浓度的溶液，溶液中、和的分布系数随溶液变化如图。已知：的分布系数。 下列说法错误的是 A. 曲线①是的分布系数曲线 B. 点到点过程中，水的电离程度一直在增大 C. 点的为 D. 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】D 【解析】 【分析】是二元弱酸，随pH升高，逐步被中和，分布系数增大的曲线①为，下降曲线为，先升后降的中间曲线为，据此分析； 【详解】A．曲线①随pH升高分布系数逐渐增大，对应的分布系数，A正确； B．a点到b点的滴定过程中，酸（抑制水的电离）不断被NaOH中和，可水解的钠盐（促进水的电离）不断生成，因此水的电离程度一直在增大，B正确； C．c点，由电离常数关系： ​，​​，两式相乘得​，代入，得​​。 a点，，故；b点，，故，代入得，，C正确； D．处于之间，由图可知此时分布系数大小为，即粒子浓度关系为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁是人体所必需的微量元素，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。 （1）第一代口服补铁剂以硫酸亚铁等无机铁为代表。铁元素位于元素周期表的________区，补铁剂中的价层电子排布式为________。 （2）第二代口服补铁剂以富马酸亚铁等有机铁为代表，其原料富马酸()分子中键和键的数目比是________。马来酸与富马酸互为顺反异构，马来酸的结构简式为________。 （3）第三代补铁剂以血红素等生物活性铁为代表，血红素是血红蛋白的组成部分，其结构如图1。 ①血红素中为中心铁离子提供孤电子对的原子数目是________。 ②中毒是由于与血红蛋白中的结合，使其不能很好地结合。由此可知，与血红蛋白中配位能力________(填“大于”或“小于”)。 （4）维生素也称抗坏血酸，与补铁剂同服可提高铁的吸收率，是常见的抗氧化剂。图2表示维生素被氧化的过程，从分子结构角度解释，抗坏血酸易溶于水的原因为________；1个抗坏血酸分子中有________个手性碳；脱氢抗坏血酸与足量的反应，最多生成________ 。 【答案】（1） ①. d ②. （2） ①. ②. （3） ①. 4 ②. 大于 （4） ①. 抗坏血酸分子中的羟基与水分子间形成氢键，抗坏血酸分子中的羟基是亲水基团 ②. 2 ③. 1 【解析】 【小问1详解】 铁位于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于d区，Fe2+应为Fe原子失去4s上的两个电子，核外电子排布式应为：1s22s22p63s23p63d6，价层电子排布式为3d6； 【小问2详解】 单键都是σ键，双键含1个σ键和１个π键，富马酸分子中含有11个σ键和3个π键，σ键和π键的个数比为11:3；马来酸为顺式结构，结构简式为； 【小问3详解】 由图可知，为中心铁离子提供孤电子对的氮原子的个数为4，由题干条件可知与血红蛋白中配位能力大于氧气； 【小问4详解】 抗坏血酸分子中的羟基是亲水基团，能够与水分子间形成氢键，因而抗坏血酸分子易溶于水；1个抗坏血酸分子中有两个手性碳，如图， 脱氢抗坏血酸中有能与钠反应的羟基，因此最多能生成的氢气。 16. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取。 I．青蒿素的分离提纯：青蒿素为无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶。实验室模拟提取青蒿素的操作流程如下： （1）步骤①对黄花蒿进行破碎的目的是_________。 （2）步骤②④对应的装置分别是_________、_________(填标号)。 Ⅱ．青蒿素分子式的确定：实验室用如图所示装置确定青蒿素的分子组成。 （3）仪器D的名称是_________。 （4）装置F的作用是_________。 （5）将青蒿素样品放在电炉中充分反应，精确测定装置D和E实验前后分别增重和。经质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，则青蒿素的分子式为_________。 Ⅲ．青蒿素分子结构的确定： （6）检测青蒿素分子中官能团的仪器分析方法是_________。 Ⅳ．产品中青蒿素纯度的测定： （7）取青蒿素样品配成溶液，取加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为，平行测定三次。已知：①科学家通过化学反应证实一个青蒿素分子中含有一个过氧基，青蒿素可与KI反应生成碘单质；②。滴定至终点的现象为_________，单次样品测定中青蒿素的质量分数为_________。 【答案】（1）增大接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2） ①. ②. （3）U形干燥管 （4）防止空气中的和进入E装置 （5） （6）红外光谱 （7） ①. 溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. 【解析】 【分析】I．黄花蒿干燥、破碎后加入乙醚浸取，过滤除去不溶性的固体杂质，得到浸出液，浸出液经过柱色谱分离除去其它易溶于乙醚的脂溶性杂质，得到纯净的乙醚和青蒿素的洗脱液，再通过蒸馏等操作得到青蒿素。 Ⅱ．过氧化氢在二氧化锰作为催化剂的条件下分解产生氧气，生成的氧气通过浓硫酸干燥，再通过电炉，电炉长时间加热后，产生的气体先通过氧化铜，将可能产生的一氧化碳完全转化成二氧化碳，再通过无水氯化钙和碱石灰的U形干燥管，测量生成的水和二氧化碳的质量。 【小问1详解】 步骤①对黄花蒿进行干燥、破碎，将固体粉碎可以有效增大固体与溶剂（乙醚）的接触面积，从而加快萃取速率，提高青蒿素的浸出率。 【小问2详解】 步骤②是将黄花蒿浸出液与残渣分离，属于固液分离，应采用过滤操作，对应装置为 c；步骤④是从洗脱液中分离出大部分提取溶剂（乙醚）和青蒿素产品，由于乙醚沸点较低，青蒿素沸点较高，应采用蒸馏操作，对应装置为 a。 【小问3详解】 根据仪器D的形状可知，其名称为U形干燥管。 【小问4详解】 装置E中装有碱石灰，用于吸收燃烧生成的 以测定碳元素的质量。如果右侧直接与空气相通，空气中的水蒸气和 会进入E中被吸收，导致测得的碳元素质量偏高。因此装置F（装有碱石灰）的作用是防止空气中的水蒸气和 进入装置E。 【小问5详解】 装置D增重 ，即生成 的质量为 ，其物质的量 ，则 ，质量为 ； 装置E增重 ，即生成 的质量为 ，其物质的量 ，则 ，质量为 ； 样品中氧元素的质量 ，其物质的量 。 青蒿素分子中 ，实验式为 。该实验式的式量为 ，与质谱仪测得的相对分子质量相等，故其分子式为 。 【小问6详解】 在现代仪器分析中，常用于检测有机物分子中官能团或化学键的仪器分析方法是红外光谱法。 【小问7详解】 滴定终点现象：滴定前溶液中含有碘单质和淀粉，呈蓝色。用 滴定 ，当 恰好反应完全时，蓝色褪去。故终点现象为：滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 质量分数计算： 根据题意，1个青蒿素分子含1个过氧基，过氧基中氧元素化合价为-1价。作氧化剂，氧元素化合价降低，一般降低到-2价，降低了1价，过氧基中有两个-1价的氧原子，那么化合价一共降低了2价，因此1个过氧基可氧化 2个， 生成1个 ，结合方程式 ，可得关系式： 滴定消耗的 ； 则 溶液中青蒿素的物质的量 ； 样品溶液中青蒿素的总物质的量 ； 样品中青蒿素的质量 ； 单次样品测定中青蒿素的质量分数为 。 17. 乙烯是石油化学工业的重要基本原料。 （1）聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： M的名称为_________，聚氯乙烯的结构简式为_________。 （2）用乙烯生产乙二醇有两个可选路线： 路线一： 路线二： ①实际生产中选择路线二更合适，原因为_________(写一条即可)。 ②路线二中乙烯生成环氧乙烷的反应类型为_________。 ③乙二醇分子间脱水生成六元环状化合物()的化学方程式为_________。 （3）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上常利用电化学法实现乙烯高效合成环氧乙烷。常见的一种卤素介导环氧化装置如图所示： ①M为_________极。 ②N电极发生的反应为_________。 ③理论上生成环氧乙烷，有_________电子通过外电路。 【答案】（1） ①. 氯乙烯 ②. （2） ①. 原子利用率高，副产物少，对环境友好；原料成本较低；反应条件更易控制；工艺流程更简单 ②. 氧化反应 ③. （3） ①. 阳 ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 乙烯（）与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷（）。1，2-二氯乙烷在500~550℃下发生消去反应，脱去一分子，生成氯乙烯（），故M的名称为氯乙烯；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，其结构简式为； 【小问2详解】 ① 路线一中使用了有毒的氯气，且最终生成了副产物，原子利用率较低；路线二中反应物（乙烯和氧气、水）的原子大部分转化为目标产物，原子利用率高，且避免了使用有毒的氯气，更加绿色环保； ② 路线二中，乙烯（）与氧气反应生成环氧乙烷（），有机物分子中引入了氧原子，属于氧化反应； ③ 两分子乙二醇（）在浓硫酸加热的条件下发生分子间脱水，两个羟基相互脱去两分子水，生成六元环醚，化学方程式为：； 【小问3详解】 ① 由装置图可知，M极上转化为，进而生成，氯元素化合价升高，发生氧化反应，故M极为电解池的阳极； ② N极为阴极，溶液中的水分子得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：； ③ 乙烯转化为环氧乙烷的过程中，碳元素的平均化合价由-2价升高到-1价，因此乙烯反应生成环氧乙烷需要失去电子；或者从阴极反应来看，整个过程的总反应相当于乙烯与水反应生成环氧乙烷和氢气，生成环氧乙烷对应生成，转移电子数为。 18. 某种具有菠萝气味的香料M的合成路线如下： 已知：①C的化学式为，分子中不含甲基，能使溴水褪色。 ② ③ 回答下列问题： （1）苯氧乙酸中官能团的名称是__________，A的结构简式是__________，由A生成B的反应类型是__________。 （2）试剂X可选用__________。 （3）苯氧乙酸与C反应生成M的化学方程式为__________。 （4）符合下列条件的苯氧乙酸的同分异构体的结构简式为__________(不考虑立体异构)。 ①能与发生显色反应；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子；④苯环上有两种类型的氢 （5）参考上述合成路线，设计如下转化(部分条件和试剂已略去)。D和E的结构简式分别为__________和__________。 【答案】（1） ①. 醚键、羧基 ②. ③. 取代反应 （2）NaOH溶液或溶液或Na （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】与试剂X（NaOH溶液或Na2CO3溶液或金属Na）反应生成；由可推出B为ClCH2COOH；再由可知A为CH3COOH；C的分子式是C3H6O，不饱和度是1，能使溴水褪色，又能与苯氧乙酸发生酯化反应，说明C中同时存在碳碳双键和羟基，已知C中没有甲基，因此C的结构简式为；C与苯氧乙酸发生酯化反应生成M（）。 【小问1详解】 苯氧乙酸中的官能团名称是醚键、羧基；A为CH3COOH；由A生成B的反应是乙酸与氯气反应生成ClCH2COOH，即氯气中的氯原子取代乙酸中的氢原子，属于取代反应； 【小问2详解】 苯酚具有弱酸性，可与强碱、活泼金属、碳酸钠反应生成苯酚钠，因此试剂X为NaOH溶液或Na2CO3溶液或Na； 【小问3详解】 由分析可知C的结构式是，与苯氧乙酸反应的化学方程式为+H2O； 【小问4详解】 首先拆解条件，①能与FeCl3发生显色反应，说明是酚，即羟基直接连在苯环上；②能发生银镜反应，说明结构中可能含醛基（－CHO）；③含有手性碳原子，说明有一个碳原子连接了四个不同基团；④苯环上有两种类型的氢，说明该化合物为苯环对位二取代；综合以上条件，可知苯环一侧为羟基（－OH），另一侧为，因此该化合物的结构简式为； 【小问5详解】 使用逆合成分析法，E与甲醇发生酯化反应生成，则E的结构式为；再根据可知D的结构式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $