云南曲靖市宣威市民族中学等校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 结合“零碳”工业园、氨—氢燃料电池等科技前沿情境，覆盖化学平衡、有机反应、海水提溴等核心知识，通过实验探究与工业流程题考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/36|化学与STSE、物质结构、反应原理|以“零碳”工业园（第1题）、燃料电池（第4题）创设真实情境，考查化学观念| |非选择题|5/64|实验探究、有机推断、工业流程|SO₂制备与性质探究（14题）、海水提溴流程（16题）突出科学探究，有机转化链（15题）体现证据推理|

2025—2026学年高一年级化学下学期期末检测试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.2026年6月，我国首座“零碳”工业园在内蒙古建成，园区利用太阳能、风能等可再生能源供电，并采用碳捕集技术实现CO₂循环利用。下列措施中，有助于实现“碳中和”目标的是（ ） A.推广使用一次性塑料餐具 B.大力发展燃煤火力发电 C.增加森林面积，提高植被覆盖率 D.扩大化石燃料开采规模 2.下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A.NaCl B.NaOH C.CO₂ D.NH₄Cl 3.反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在恒温恒容条件下达到平衡后，若再通入一定量O₂，下列叙述正确的是（） A.SO₂的转化率增大 B.平衡常数K增大 C.正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学平衡向逆反应方向移动 4.2026年5月，我国首座“氨—氢”燃料电池发电站投入运营，其工作原理类似于氢氧燃料电池，但以氨气为燃料。该电池放电时，负极反应为（ ） A.2NH₃ - 6e⁻ + 6OH⁻ = N₂ + 6H₂O B.O₂ + 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻ C.2H₂ - 4e⁻ + 4OH⁻ = 4H₂O D.N₂ + 6e⁻ + 6H₂O = 2NH₃ + 6OH⁻ 5.下列有关硫及其化合物的说法，错误的是（） A.SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色 B.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 C.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，可用铁罐装运浓硫酸 D.SO₂与H₂S反应生成S和H₂O，体现了SO₂的还原性 6.某同学设计了如下实验方案，用以检验某无色气体中是否含有CO₂和SO₂。下列操作及现象能正确判断的是（） A.将气体通入品红溶液，若褪色，则含有SO₂ B.将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则含有CO₂ C.先通过酸性KMnO₄溶液，再通过澄清石灰水，若前者褪色、后者变浑浊，则含SO₂和CO₂ D.先通过饱和NaHCO₃溶液，再通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含CO₂ 7.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ） A.增大压强一定能加快反应速率 B.加入催化剂能改变反应速率，且能提高平衡转化率 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 D.增加反应物的用量，反应速率一定增大 8.下列各组有机物中，互为同分异构体的是（ ） A.正丁烷和异丁烷 B.乙烯和乙烷 C.甲烷和乙烷 D.乙醇和乙醛 9.乙醇分子中，化学键如图所示。下列反应中，断裂的是③和④键的是（ ） A.乙醇与金属钠反应 B.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛 C.乙醇与乙酸发生酯化反应 D.乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯 10.锌铜原电池装置如图，下列叙述正确的是（ ） A.锌片为正极，发生还原反应 B.铜片上有气泡产生，发生氧化反应 C.电子从锌片经导线流向铜片 D.溶液中 H⁺ 向锌极移动 11.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A.用向下排空气法收集 NH₃ B.用稀硫酸与锌粒制取 H₂，并用排水法收集 C.用浓硫酸干燥 NH₃ D.用分液漏斗分离水和乙醇的混合物 12.已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A.2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g) ΔH = +571.6 kJ/mol B.H₂(g) + ½O₂(g) = H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol C.2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH = -571.6 kJ/mol D.H₂(g) + ½O₂(g) = H₂O(g) ΔH = -285.8 kJ/mol 二、非选择题（本大题共5小题，共64分。） 13.（本小题12分） 氨气是一种重要的化工原料，工业上利用合成氨反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0 生产氨。回答下列问题： （1）合成氨反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其中“高压”和“催化剂”分别对反应速率和平衡移动有何影响？（4分） （2）若在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中充入一定量 N₂，平衡将向哪个方向移动？NH₃ 的转化率如何变化？（4分） （3）氨气在催化剂作用下可与氧气反应生成一氧化氮，写出该反应的化学方程式，并指出氨在该反应中表现出什么性质。（4分） 14.（本小题12分） 某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。 （1）仪器m的名称是 ，导管n的作用是 。 （2）开始实验后，应该先通入一段时间的N2后，再滴入浓硫酸。通入N2的目的是 。 （3）若装置B中为Na2S溶液，则B装置可验证SO2具有 性；若装置B中为1.0mol/L的CaCl2溶液，则B中实验现象是 ，原因是 。 （4）装置C中的现象是 ，C中所涉及反应的离子方程式是 。 15.（本小题12分） 有机化合物A是一种重要的化工原料，其相对分子质量为28，可发生如下转化关系： A → B（与H₂O加成）→ C（氧化）→ D（氧化）→ E（与C酯化）→ F（有香味） 已知：C能使紫色石蕊溶液变红，E为一种常见的有机物。 （1）写出A的结构简式和名称。（2分） （2）写出B→C的化学方程式，并指明反应类型。（3分） （3）写出C与E发生酯化反应的化学方程式，并说明生成物F中官能团的名称。（3分） （4）若将A通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到的现象是什么？该反应的类型是什么？（4分） 16.（本小题14分） 海水资源综合利用是化学研究的重要领域。从海水中提取溴的流程如下： 海水（浓缩）→ 通入Cl₂ → 溴水 → 用空气吹出 → 用SO₂水溶液吸收 → 再通入Cl₂ → 提纯得Br₂ （1）海水浓缩后通入Cl₂的目的是什么？写出该反应的离子方程式。（4分） （2）用SO₂水溶液吸收Br₂的目的是富集溴，写出该反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。（4分） （3）最后一步再通入Cl₂，写出反应的离子方程式，并说明该步骤的作用。（3分） （4）从海水中提取溴的过程中，体现了化学在资源开发和环境保护中的哪些意义？（3分） 17.（本小题14分） 某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验： 实验1：取两支试管，分别加入2mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液，然后分别加入2mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液和2mL 0.2mol/L H₂SO₄溶液，记录出现浑浊的时间。 实验2：取两支试管，分别加入2mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和2mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液，将一支试管置于冷水中，另一支置于热水中，记录出现浑浊的时间。 （1）实验1探究的是哪种因素对反应速率的影响？预期哪支试管先出现浑浊？（4分） （2）实验2中热水浴的那支试管出现浑浊的时间更短，说明什么？（4分） （3）写出 Na₂S₂O₃ 与 H₂SO₄ 反应的化学方程式，并指出该实验中利用什么现象来判断反应速率的快慢。（6分） 参考答案 一、选择题（每小题3分，共36分） 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.B 10.C 11.A 12.B 二、非选择题（共64分） 13.（12分） （1）高压：增大压强，正反应是气体体积减小的方向，平衡向正反应方向移动，同时加压能加快反应速率（2分）。催化剂：能降低活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动（2分）。 （2）平衡向正反应方向移动（2分），氨气的产率增大（2分）。 （3）4NH₃ + 5O₂ =催化剂/△= 4NO + 6H₂O（2分）；氨表现出还原性（2分）。 14.（12分） 15.（12分） （1）A：CH₂=CH₂，乙烯（2分） （2）2CH₃CH₂OH + O₂ → Cu/△ → 2CH₃CHO + 2H₂O（2分）；氧化反应（1分） （3）CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O（2分）；酯基（1分） （4）溴的四氯化碳溶液褪色（2分）；加成反应（2分） 16.（14分） （1）将海水中的 Br⁻ 氧化成 Br₂（2分）；Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂（2分） （2）SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr（2分）；氧化剂：Br₂，还原剂：SO₂（2分） （3）Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂（2分）；将富集后的 Br⁻ 再次氧化为 Br₂，便于提纯（1分） （4）实现了溴资源的循环利用，减少了环境污染，体现了化学在资源综合利用和环境保护方面的价值（3分，合理即可） 17.（14分） （1）浓度对反应速率的影响（2分）；加入0.2mol/L H₂SO₄的那支试管先出现浑浊（2分） （2）升高温度，反应速率加快（2分）；温度越高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多（2分） （3）Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O（3分）；利用生成硫沉淀使溶液变浑浊，通过观察出现浑浊的快慢来判断反应速率（3分） 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $