云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高一年级期末考试 化学（A卷）试题

A卷ZT ■ 昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期末考试化学(A卷)答题卡 注意事项 1.答题前，考生先将白已的姓名、准考证 正确填涂 准考证号 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 涂 错误填涂 2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 区 00000000 ■ 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 母中 和刀和刀刀① 刀工 团 姓名 21221 2212四 2 2习2四 3I3133333 3 3 4④④4④4四④ 田 ④ ④ 考场号 55555]515 5 5 ■ 贴条形码区 6]6]66 6 6] 刀 0刀刀0 0 刀 (正面朝上，请贴在虚线框内) 刀 8 88 座位号 8I8 8 8 8 ■ 9 99999 9 9 9 9 缺考 标记 第Ⅰ卷选择题 1 A]B C][D] 6 A B C D 11A四B网D 2 AB]C]D 7 A [BC D 12 A [B]C][D] 3 [A][B]C]D 8 [A B C D 13 A][B]C][D] 4A][B][C]D 9 ABC网D 14 [A]BCD] 5AIB☒D 10 [A][B]C][D 第Ⅱ卷 非选择题 15.(15分) (1) (2)c(OH)= (3) (4) (5)① ②V.:V= 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.（14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期末考试化学（A卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 C. 人工智能领域正广泛招募芯片设计人才，芯片的主要成分是 D. 神舟十九号飞船使用的铝合金和钛合金均属于陶瓷材料 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 中子数为6的B，其核素符号为 B. 该反应的单线桥： C. 的结构示意图为 D. 中含有非极性键，电子式为 3. 下列说法正确的是 A. 在稀溶液中： ，若将1L浓度均为的和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73kJ B. 将的盐酸稀释1000倍后，溶液的 C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 D. 同浓度的下列溶液中：①、②、③、④，由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ 4. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：、、、 B. 加入铝能放出的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 室温下，的溶液中：、、、 5. 硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 充分燃烧生成时，氧化剂和还原剂物质的量之比为4:11 B. 64g和足量的在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C. 标准状况下，3.36L中含有的质子数为 D. 常温下，1L的溶液中由水电离出的数目为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液呈碱性的原因： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 醋酸溶液与水垢中的反应： D. 向溶液中加入过量氨水： 7. 下列实验能达到相应目的的是 A.加热制取干燥的氨气 B.制备胶体 C.排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D.加热制备无水固体 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z C. X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键 D. 简单氢化物稳定性：Y＞Z 9. 可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应中有极性键和非极性键的断裂 B. 加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率 C. 第Ⅱ步为决速步骤 D. 总反应的 10. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如图所示转化关系，下列判断正确的是 A. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B. 反应①表明有碱性氧化物的性质 C. 反应②的离子方程式为，利用了的还原性 D. 向反应③溶液体系中加碱，溶液颜色将由橙红色变黄色 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积的HCOOH（甲酸）溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性： B 向4mL0.1mol/L的溶液中先滴加2mL0.1mol/L的NaCl溶液，再加入几滴0.1mol/L的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 分别向浓度均为0.1mol/L的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 A. A B. B C. C D. D 12. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 则下列有关说法正确的是 A. 等体积等浓度的上述三种酸溶液中，的物质的量分别为amol、bmol、cmol，其关系为 B. 酸根结合氢离子的能力为 C. NaCN溶液中通入少量发生的化学反应为 D. 稀释HCN溶液过程中，减小 13. 下列关于如图所示图像和叙述错误的是 A. 图甲：对于反应；， B. 图乙：c点时醋酸电离程度最大，且a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 C. 图丙：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，a、b两点所示的溶液中水的电离程度较大的是a点 D. 图丁：CdS的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的关系为 14. 常温下，向20mL0.1mol/L二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒是 B. 0.01mol/LNaHA溶液中存在， C. M点的 D. 的溶液中 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空、 （1）体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是______（填“HCl>CH3COOH”或“HCl<CH3COOH”）。 （2）在常温下，实验测得0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)______。 （3）强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后溶液中的四种离子（M+、A-、H+、OH-）浓度由大到小排序为____________。 （4）在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp______，c(Ag+)______， （5）常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。 ①稀释到1000 mL后，若将溶液同时升高温度，则______（填“增大”“减小”或“不变”）；若c>9，稀释前将1 mLMOH和1 mLHA混合，溶液显______性（填“中”“酸”或“碱”）。 ②25℃时，若c=9，pH=3的盐酸Va L和pH=12的MOH溶液Vb L混合后溶液的pH=11，则Va:Vb=______。 16. 工业上以菱锰矿（主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质）为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图。 已知：①该工艺中，相关金属离子形成沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 时可认为沉淀完全； ②常温下，，。 回答下列问题： （1）对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因：____________。 （2）滤渣1的主要成分是______、______。（均填化学式） （3）在浸出液中加入的作用为____________。 （4）滤渣2为和，加入氨水调节溶液pH范围为______。 （5）常温下，若“调pH”后得到的滤液中、均为，则“沉钙、镁”步骤中加入至恰好完全沉淀时，溶液中______，据此判断能否实现和的完全分离？______（填“能”或“不能”）。 （6）沉锰时，溶液中加入得到沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为____________。 17. 铋酸钠（）是一种新型有效的光催化剂。将（白色固体、难溶于水）放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后可得到，实验装置（加热和夹持仪器已略去）如图所示。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 回答下列问题： （1）装有MnO2试剂的仪器名称为______，装置B中盛放的试剂是______。 （2）写出装置C中生成的离子反应方程式：____________。 （3）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是____________。 （4）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是____________。 （5）测定产品纯度：称取0.2000g产品于烧杯中，加入足量稀硫酸和2.00mL溶液（），充分反应后，将溶液转移至锥形瓶中，用标准溶液滴定生成的，消耗溶液25.00mL。 ①滴定终点的现象是____________。 ②产品中的质量分数为______（保留三位有效数字），已知的摩尔质量为。 ③下列操作会导致测定的纯度偏大的是______（填序号）。 A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B.滴定终点时俯视读数 C.用标准溶液滴定时，锥形瓶未干燥 18. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是CO2的转化、回收和重整。 I．以CO2和NH3为原料合成尿素：。 （1）该反应在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图中的HOOCNH2是_____(填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第2步(TS2)的化学方程式为：_____。 II．CO2转化为甲醇。 （3）用CO2来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 750 463 则_____。 （4）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是_____(填序号)。 a． b．容器内混合气体平均相对分子质量不变 c．平衡常数K保持不变 d．容器内气体的密度保持不变 （5）一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有_____(任写一条)。 （6）天然气还原法。发生的反应为。 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时CO2和CH4物质的量比值x[]的关系如图甲所示。 ①若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断M点_____(填“已”或“未”)到达平衡，理由是_____。 昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期末考试化学（A卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）HCl < CH3COOH （2）1×10−5 mol/L （3）c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) （4） ①. 减小 ②. 不变 ③. 减小 （5） ①. 减小 ②. 碱 ③. 9:2 【16题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. （3）将氧化为 （4）8.1 （5） ①. ②. 不能 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） （3）防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 （4）除去A中残留，防止污染环境 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫红色（或紫色）恰好变为无色，且半分钟内不变色 ②. 70.0% ③. A 【18题答案】 【答案】（1）低温 （2） ①. 中间产物 ②. （3） （4）b （5）加压、及时分离出甲醇(合理即可) （6） ①. ②. 未 ③. 催化剂只改变速率，不影响平衡，M点的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (5)c(Ca2)= mol·L1 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.（14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(15分) (1) (2) (3)△H= (4) (5) (6)①K= ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效