湖南长沙市雅礼中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

**基本信息** 雅礼中学2026年高二化学期末卷以科技前沿（如海水淡化高分子材料、超弹性记忆合金）和实验实践（环己酮制备、甲苯转化）为情境，覆盖物质结构、反应原理、有机化学等核心知识，融合化学观念与科学探究，梯度考查学生思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|物质分类（碳纤维与金刚石）、化学用语（醛基电子式）、离子反应（共存与方程式）|结合柔性皮肤电路等科技情境，考查化学观念与符号表征| |非选择题|4/58|有机推断（同分异构体、反应类型）、实验探究（对溴甲苯制备及产率计算）、工业流程（含钒废触媒回收）、合成路线设计（阿折地平中间体）|第16题整合甲苯取代与氧化实验，考查科学探究与实践；第17题工业流程题渗透资源回收理念，体现科学态度与责任|

答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A B C B C A B C 9 10 11 12 13 14 D A D C A B 1. A 碳纤维是混合物 2.【答案】B 【详解】 A．醛基的电子式：，A错误； B．O为8号元素，基态O最高能层为L，电子排布式：2s22p4，B正确； C．乙烯的实验式：CH2，C错误； D．镁原子最外层电子在3s能级，电子云轮廓图为球形，D错误； 4.【答案】B 【详解】A．在金属活动性顺序表中，Ag位于H元素后边，不能与H2SO4发生置换反应产生H2，A错误； B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C．配比错误 D．醋酸不拆 5.【答案】C 【详解】A．NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2中Cl为+4价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原产物，A正确； B．Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B正确； C．该反应中氧化剂为2 mol NaClO3，4 mol HCl中仅2 mol HCl的Cl化合价升高作还原剂，剩余2 mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C错误； D．每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl中的Cl从-1价升高为0价，共失去2 mol e-，反应转移电子为2 mol，D正确； 6.【答案】A 【详解】A．X中碳碳双键与H-S键发生加成，X中含3个氮原子，且3个碳碳双键发生加成反应，则Z的重复结构单元中也含有3个硫原子，可知Z的重复结构单元中 B．X中饱和碳原子为sp3杂化，双键中碳原子为sp2杂化 C．X中碳碳双键转化为单键，且生成高分子，该反应为加聚反应，C正确； D．X为三聚异氰酸三烯丙酯，是一种环状三酰亚胺结构，1molX含6mol酰胺基，完全水解消耗，D正确； 7.B 醛基发生氧化反应 8.【答案】C 【分析】M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，可知其是HF，故M是H，Q为F，T、X、Y、Z都是第2周期元素， 中T显+3价，故T为B，X可形成4条共价键，故为C，Y可形成3条共价键，故为N，Z形成2条共价键，故为O，据此回答； 【详解】A．碳的氢化物有很多种，沸点不同，无法比较，A错误； B．BF3价层电子对为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，NF3价层电子对为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，所以键角BF3 >NF3，B错误； C．T的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，为弱酸，C正确； D．中氟离子提供孤电子对，硼原子提供空轨道，形成配位键，D错误； 9.D【详解】A．硬脂酸甘油酯含有酯基，可以发生水解反应，不含醛基，不能发生银镜反应，A错误； B．核酸没有醛基，不能发生银镜反应，不含肽键，不能发生水解反应 C．蛋白质可以水解，最终得到氨基酸，但不含醛基，不能发生银镜反应，C错误； D．麦芽糖含有醛基，为二糖，既能发生水解反应生成葡萄糖、又能发生银镜反应 10.A 【详解】A．葡萄糖不能水解 B．核酸是由核苷酸聚合形成的高分子化合物，它是生命的最基本物质之一，水解的最终产物是磷酸、五碳糖和含氮碱基，B正确； C．油脂在碱性溶液中的产物高级脂肪酸钠，可用于制备肥皂，又称为皂化反应，C正确； D．蛋白质由氨基酸通过缩聚反应形成，其水解产物为氨基酸 11.D 【详解】A．属于非极性分子，大键可表示为，A项错误； B．图2晶胞沿轴方向的投影图为，B项错误； C．b点的原子分数坐标为，C项错误； D．图2晶胞的化学式为，设该晶胞参数为，由可得：，相邻氧原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，D项正确； 12.【答案】C 【详解】 可以先于Br2(Cl2)发生加成反应生成 ，之后再NaOH水溶液中发生水解(属于取代反应)得到 ，之后再进行羟基的催化氧化，得到 ； 综上所述，没有涉及消去反应，故答案为C。 13.【答案】A 【详解】A．由结构简式可知，Y→Z的反应为在催化剂作用下，与乙醇发生取代反应生成，故A错误； B．由结构简式可知，X→Y的反应为去氢的氧化反应，该反应在电解池的阳极上发生，故正确； C．由结构简式可知，X分子中的羧基和Z分子中的酚羟基均能与碳酸钠溶液反应，故C正确； D．由结构简式可知，Z分子中含有酚羟基，在催化剂作用下Z可与甲醛发生缩聚反应生成高聚物，故D正确； 14.【答案】B 【分析】环己醇被酸性重铬酸钠氧化为环己酮，加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，在95℃蒸馏收集环己酮和水的共沸物，加入氯化钠固体，降低环己酮的溶解度，分离环己酮和水，加入无水碳酸钾除去环己酮中少量的水再进行蒸馏得到纯环己酮；据此作答。 【详解】A．主反应为放热反应，且已知环己酮易被强氧化剂氧化，分批次加入可避免氧化剂浓度过大、体系温度过高，减少环己酮被进一步氧化生成副产物，A正确； B．液相1中存在过量的，加入草酸的目的是还原过量氧化剂，防止环己酮被继续氧化，并非调节，B错误； C．向共沸混合物中加入固体盐析，降低环己酮溶解度，分液后下层水相为含的水溶液；有机相加入无水吸水干燥，得到的为水合物，C正确； D．操作Ⅰ分离互不相溶的有机层和水层，为分液；操作Ⅱ利用环己酮与杂质的沸点差异提纯环己酮，为蒸馏，D正确； 故选B。 15. (1)④ (2)C (3) (4) 5 (5)、 (6)、 (7) 、、 (8) 0.06 【分析】某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种。通过现象和计算推断一定存在或一定不存在的离子，用玻璃棒蘸取原溶液于试纸上，测得约为13，说明OH-离子浓度高，、会与OH-生成沉淀，一定不存在、；根据实验II说明含、，实验Ⅲ用于检测，据此逐步分析解决问题。 【详解】（5）据分析可知，Mg²⁺、Fe³⁺一定不能大量共存； （6）实验II加入足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀X（4.3 g）。Ba²⁺能与形成BaCO3沉淀，与、形成BaSO4沉淀。向X中加入稀盐酸，沉淀部分溶解（溶解部分为BaCO3，剩余部分为BaSO4），最终剩余沉淀Y（2.33 g）为BaSO4。BaSO4摩尔质量为233 g/mol，2.33 g对应0.01 mol；溶解部分质量为4.3 g - 2.33 g = 1.97 g，BaCO3摩尔质量为197 g/mol，1.97 g对应0.01 mol。因此，沉淀X为BaCO3和BaSO4的混合物。沉淀部分溶解的反应是BaCO3与H⁺反应，离子方程式为： ； （7）通过实验I、II、III推断滤液M中的阴离子：实验I：pH=13，表明存在OH⁻；实验II加入足量Ba(NO3)2溶液，Ba²⁺与形成BaCO3沉淀，与形成BaSO4沉淀，M中无这两种离子，实验III：酸化后检测到Cl⁻，证实滤液M中存在Cl⁻。滤液M中含有原溶液中的OH⁻、Cl⁻，以及加入的； （8）、可以通过焰色试验来验证；根据电荷守恒可知n(阳离子总电荷数)=n(阴离子总电荷数)=n(Cl-)+n(OH-)+2n()+2n()=(0.01+0.01+2×0.01+2×0.01) mol=0.06 mol。 16. 【答案】(1) a (1分） B(1分） (2) (3)吸收气体中的和甲苯蒸气 (4) BAECDF 80% (5) 分层 冷凝回流 【分析】甲中甲苯与溴单质发生取代反应，生成对溴甲苯和，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的，防止污染环境。 【详解】（1）①冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，则从a进； ②实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 mol）和30 mL液溴（约为0.58 mol），总体积为70 mL，液体体积一般要小于三分之二、大于三分之一，则选用的仪器M的最合理规格为200 mL，故选B。 （2）甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和，催化剂为，化学方程式为。 （3）由于中可能混有挥发的溴和甲苯，故要使混合气体通入四氯化碳除去溴，防止对的检验造成干扰，同时吸收甲苯蒸气，装置乙中所盛放的四氯化碳的作用是吸收气体中的和甲苯蒸气。 （4）①实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为：B．连接好装置，A．检查装置气密性，防止漏气，E．接通冷凝水，C．将甲苯和液溴滴入，进行反应，D．将溶液滴入，除去过量的溴单质，F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏，得到产物；故为：BAECDF； ②若最后得到对溴甲苯51.98 g，实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 mol）和30 mL液溴（约为0.58 mol），理论生成0.38 mol对溴甲苯，则该实验的产率约为。 （5）①甲苯不溶于水会分层，反应生成的苯甲酸钾易溶于水，所以反应后的混合溶液不再分层，说明甲苯完全反应； ②装置a能冷凝回流水蒸气、甲苯蒸气，防止甲苯的挥发而降低产品产率。 17. (1)d (2)增大反应接触面积，提高浸取的速率和效率 (3) 平面三角形 (4)pH过低，会使与H+结合，导致除磷效率降低 (5) 【分析】含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）经过低温去油和粉碎，形成混料，加入进行焙烧，、、分别与反应生成、、，经过水浸，得到含、、的滤液和镍渣，浸液经过“除磷”和“过滤”后得到钒钼液，加入铵盐除钒，得到含钼液和，经过热解得到，据此回答。 【详解】（1）钒为23号元素，位于周期表中d区； （2）将含钒石油废触媒进行粉碎，粉碎的目的为增大反应接触面积，使其充分反应； （3）焙烧时，与进行焙烧反应生成和，反应的化学方程式为：；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形； （4）除磷时，需控制溶液pH不能过低，若pH过低，H+过大，会使与H+结合，导致除磷效率降低； （5）用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液[的颜色]，则黄色[的颜色]转化为红色溶液[的颜色]的离子方程式：。 18. (1) 氨基（1分） 取代反应（1分） (2) 3-硝基苯甲醛或间硝基苯甲醛 (3) (4) 弱 （1分） (5) 8 或 (6)（3分） 【分析】A物质生成B，根据C物质生成了酯基，逆推B物质为：，B与发生取代反应（酯化反应）生成C；C物质与、HCl等反应生成D：；D物质发生取代反应，将-OC2H5取代为-NH2生成E；F与G发生反应生成H：，H与E物质反应生成I，据此分析解题。 【详解】（1）A为二苯甲胺，官能团为氨基；A与环氧氯丙烷反应脱去1分子HCl生成B，属于取代反应； （2）F中醛基为1位，硝基处于醛基间位，系统命名为3-硝基苯甲醛，习惯命名为间硝基苯甲醛； （3）C中氰基在氯化氢/氯仿条件下与乙醇加成得到亚氨基酯盐酸盐D，反应方程式为：； （4）E比D分子中多个氨基，能与水分子形成更多的分子间氢键，亲水性更强 故D亲水性弱于E； （5）G分子式为，不饱和度为2，满足条件：①含一个六元碳环（不饱和度为1）；②能与NaOH溶液反应，含1个羧基或酯基（不饱和度为1）；③能发生消去反应，含羟基，故的同分异构体中，满足条件的有两种结构：一种是六元环上连；一种是六元环上连，每种结构的两种取代基连在同一C上有1种，邻、间、对位置有3种，共4种，总共有种；满足核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:4:4的为两种取代基连同一C上，结构简式为或； （6）参考题干合成路线，苯甲胺仿照A的反应，先与3-氯环氧丙烷取代得到氮杂环丁醇，再与氰乙酸酯化得到，中氰基与乙醇加成得到目标产物；故合成路线为： 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼中学2026年上学期期末考试试卷 高二化学 时量：75分钟 总分: 100分 命题人： 审题人： 可能需要用到的相对原子质量: Ba-137 S-32 O-16 C-12 Ag-108 Cl-35.5 H-1 Br-80Sr-88 Zr-91 一、单选题(本题包括14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法错误的是 A.碳纤维与金刚石互为同分异构体 B.胶体粒子对光线散射产生了丁达尔效应 C.柔性皮肤的电路采用聚酰亚胺做基板，聚酰亚胺属于高分子材料 D.机械臂关节采用超弹性钛镍记忆合金，该合金比纯钛或纯镍的熔点低 2.化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是 A.醛基的电子式： B.基态O原子最高能层电子排布式： C.乙烯的实验式： D.镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 4.下列离子方程式中，正确的是 A.将稀硫酸滴在银粉中： B.将氢氧化镁与稀盐酸混合： C. 向 溶液中滴加少量 NaOH 溶液： D.将醋酸溶液滴在石灰石上： 5.关于反应： ，下列说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 、 都可用于自来水消毒 C.氧化剂与还原剂之比为1：2 D. 每生成1mol 转移2mol e⁻ 6.一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法不正确的是 A. Z的重复结构单元中, n(N):n(S)=3:4 B. X中碳原子杂化方式： ， C.该反应属于加聚反应 D. 1molX完全水解消耗6molNaOH 7.下列各项由实验操作、现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向苯酚钠溶液中通入足量CO₂气体 溶液变浑浊 B 向盛装乙醛溶液的试管中滴加2滴溴水，振荡 溴水橙色褪去 醛基发生加成反应 C 向两支盛有相同浓度 Na₂S溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的ZnSO₄、CuSO₄溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀 D 在试管中加入2mL饱和 溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡观察现象，再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象 先出现白色浑浊现象，加蒸馏水后，浑浊现象消失 说明蛋白质的盐析是一个可逆过程 8. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者 B.键角 C. T的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D.阴离子 中不含配位键 9.下列物质，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是 A.硬脂酸甘油酯 B.核酸 C.蛋白质 D.麦芽糖 10.下列说法不正确的是 A.葡萄糖和蔗糖均可发生水解反应，且水解产物相同 B.核酸水解的最终产物是磷酸、五碳糖和碱基 C.油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应 D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸 11.锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶( )和二氧化锆( )在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 属于非极性分子，大π键可表示为 B.图2晶胞沿z轴方向的投影图为 C.若a点的原子分数坐标为 ，则b点的原子分数坐标为 D.若图2晶体的密度为 ，则相邻O原子之间的最短距离为 12.由有机化合物合成的合成线路中，不涉及的反应类型是 A.水解反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应 13.内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下： 下列说法不正确的是 A. Y→Z的反应类型是加成反应 B. X→Y 的反应在电解池阳极发生 C. X、Z能与 溶液反应 D.在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应 14.实验室由环己醇()制备并提纯环己酮( ) 的流程如图所示： 已知：主反应为放热反应；环己酮易被强氧化剂氧化；环已酮的沸点为，能与水形成沸点为的共沸混合物。下列说法错误的是 A.分批次加入溶液可减少副产物的生成 B.“液相1”中加入少量草酸的目的是调节溶液的pH C. Y、Z的成分分别是含 NaCl 水溶液、 水合物 D.操作I为分液、操作II为蒸馏 二、非选择题(共58分) 15.有机物种类繁多，依据下列有机物回答问题； (1)属于芳香烃的是 (填序号)。 (2)③和⑥互为 (填序号)。 A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素 (3)有机物①的稀溶液可与浓溴水反应，化学方程式为 。 (4)1mol有机物⑤与足量氢气充分反应，消耗H₂物质的量为 mol。 Ⅱ.某溶液中可能大量含有 中的若干种。为了推断溶液中的离子种类，进行如下实验： I.用玻璃棒蘸取原溶液于 pH 试纸上，测得pH约为13。 II.取100mL原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到4.3g白色沉淀X和滤液M。向X中再加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到2.33g白色沉淀Y。 Ⅲ.向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435g白色沉淀Z。 已知: pH=13时, 100mL原溶液中OH⁻的物质的量为0.01mol。 回答下列问题： (5)通过实验Ⅰ确定溶液中一定不存在的离子为 (填离子符号)。 (6)实验Ⅱ中白色沉淀X为 (填化学式)，沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为 。 (7)通过实验I、II、III推测滤液M中含有的阴离子主要为 (填离子符号)。 (8)根据上述实验，100mL 原溶液中阳离子总物质的量约为 mol。 16.甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： I.利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 (1)冷凝管中冷水从 (填“a”或“b”)进,实验过程中使用了40mL 甲苯(约为0.38 mol)和30mL 液溴(约为0.58 mol)，则选用的仪器M的最合理规格为 (填标号)。 A. 100mL B. 200mL C. 250mL D. 500mL (2)请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式 。 (3)乙中CCl₄的作用为 。 (4)实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为 (填标号)。若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为 (保留两位有效数字)。 A.检查装置气密性 B.连接好装置 C.将甲苯和液溴滴入 D.将NaOH溶液滴入 E.接通冷凝水 F.将M 中混合物过滤、分液、蒸馏 Ⅱ.苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 已知：[1]苯甲酸在 100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在 100g水中的溶解度: 4℃, 0.18g; 18℃, 0.27g: 75℃, 2.2g。 按下列合成步骤回答问题： (5)苯甲酸制备： 如图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL 甲苯和100mL 水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现 现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是 17.一种利用失活的含钒石油废触媒(主要含 、 、NiO、 )获得 的流程如图所示： 已知：①“浸液”的主要成分为 、 、 。 ② 可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 回答下列问题： (1)钒元素位于周期表中 区。 (2)粉碎的目的是 。 (3)流程中焙烧时， 发生反应的化学方程式为 ，烟气中 的VSEPR 模型名称为 。 (4)流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是 。 (5)测定产品中钒的含量：用稀硫酸和30% 溶液溶解 样品，得到 溶液，再加入适量NaOH 溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色| 的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液 的颜色]。 上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式 。 18.阿折地平(I)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： (1)化合物A 中官能团的名称为 ；A→B 的反应类型为 。 (2)化合物F的化学名称为 。 (3)写出C→D 的化学方程式： (注明反应条件)。 (4)化合物D的亲水性比 E 的 (填“强”或“弱”) (5)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶4∶4的结构简式为 。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH 溶液反应；③能发生消去反应； (6)参照上述合成路线，以为起始原料，设计制备目标化合物(结构简式：的合成路线(其他试剂任选)： 。 学科网（北京）股份有限公司 $