精品解析：贵州六盘水市2025-2026学年下学期高二年级质量监测 化学试卷

2026年高二年级质量监测 化学试卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本测试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64 Se：79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是 A. “中国天眼”用聚苯乙烯制作防腐膜，聚苯乙烯的单体是苯乙烯 B. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，钛元素位于元素周期表d区 C. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 2. 糖类、油脂、核酸和蛋白质是构成生命体的重要物质。下列说法错误的是 A. 淀粉是一种多糖，经酯化后用于生产可降解塑料 B. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C. DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D. 我国首次人工合成的结晶牛胰岛素水解的最终产物是氨基酸 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 基态Fe3+价层电子的轨道表示式： C. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： D. NH3的VSEPR模型： 4. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 芳香烃类： B. 羧酸类： C. 醛类： D. 醇类： 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．用酒精萃取并分离碘水中的碘 C．制备明矾晶体 D．蒸馏提纯硝基苯 A. A B. B C. C D. D 6. 黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 苯环上的一氯代物有6种 B. 分子中sp2与sp3杂化原子个数之比为14∶5 C. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 D. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生消去反应 7. 物质M在食品添加剂中主要发挥酸度调节和稳定作用，其结构如图所示。X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Z原子的价电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. WZ2的空间结构：V形 D. 简单氢化物的沸点： 8. 亚铜配合物表现出独特的光物理性质和催化活性。实验室制备的反应原理为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8 g H2O所含中子数目为NA B. 中含有的键数目为2.4 NA C. 1 mol Cu参与反应，转移电子数目为2 NA D. 溶液中含数目为NA 9. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸钠用于制洗涤剂 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 B 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 C 水溶性：乙二醇>乙醇 乙二醇与水形成氢键的数目更多 D 聚乙炔用于制导电高分子材料 聚乙炔中存在金属键 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 银氨溶液中加入足量稀盐酸： B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应： C. 向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水：+3Br2↓+3HBr D. 三聚氰胺与甲醛反应：n+n+(n−1)H2O 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 B 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4振荡，静置后再加入1 mL浓KI溶液，有机层溶液颜色变浅 I2在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向少量0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加KSCN，溶液变红，再加入NaF固体，红色褪去变为无色 与Fe3+的配位能力强于 A. A B. B C. C D. D 12. 1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y)，Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子(Z)。下列说法错误的是 A. ，键角增大 B. Y中N提供孤电子对与H+形成配位键 C. 是在分子识别的基础上进行自组装 D. Z中O原子与阳离子(Y)之间存在离子键 13. 在催化剂表面，丙烷氧化脱氢制丙烯的反应进程如下图。下列说法错误的是 A. ①中催化剂被氧化 B. ③中有键的形成 C. 若将丙烷更换成新戊烷也可发生类似上述的反应 D. 总反应方程式为 14. 铁的硫化物在工业、农业等领域中均有重要用途。FexSy的一种立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，A点分数坐标为。下列说法错误的是 A. B. A和B之间的距离为 C. B点分数坐标为 D. 阳离子的配位数为6 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 乙酰水杨酸又名阿司匹林，是常用的解热镇痛药。实验室用乙酸酐和水杨酸为原料制备乙酰水杨酸的化学方程式为： 实验步骤如下： 步骤一：在干燥的反应器中加入1.38 g水杨酸和3 mL乙酸酐(过量)，摇匀后滴加4滴浓硫酸，控制反应温度60~70℃。 步骤二：10 min后将反应器中的物质转移至烧杯，并用冰水冷却，减压过滤得到粗品。 步骤三：用乙醇-水混合溶剂对粗品进行重结晶。 步骤四：洗涤、干燥至恒重，得到产品1.26 g。 已知主要反应物和产物的部分物理性质如下表： 名称 相对分子质量 性状 溶解性 水杨酸 138 无色针状晶体 微溶于水，溶于乙醇 乙酸酐 102 无色液体 微溶于水并缓慢水解 乙酰水杨酸 180 白色针状晶体 微溶于水，易溶于乙醇 回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________，冷凝管中出水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤二中减压过滤的优点是___________。 （3）X的结构简式为___________。 （4）等物质的量的水杨酸和乙酰水杨酸分别与NaOH恰好完全反应，消耗NaOH的物质的量之比为___________。 （5）步骤三中用乙醇-水混合溶剂进行重结晶，而不单独用乙醇或水的原因是___________。 （6）反应温度过高会促使水杨酸发生分子间酯化，生成分子式为C14H10O5的酯类副产物。写出生成该副产物的化学方程式___________。 （7）乙酰水杨酸的产率为___________(精确至0.1%)。 16. 物质的组成与结构决定性质与变化。回答下列问题： Ⅰ．血红素是一种含铁的复杂化合物，是血红蛋白的关键活性成分，负责氧气的运输与储存。血红素的结构如下： （1）中心离子的配位数为___________。 （2）铁元素的化合价为___________。 Ⅱ．已知部分元素电负性值如下表： 元素 H C O F Cl Br 电负性值 2.1 2.5 3.5 4.0 3.0 2.8 （3）比较等浓度两种酸的酸性：HClO___________HBrO(填“>”“<”或“=”)。 （4）HClO在水溶液中电离时，是键断裂，而非键断裂的原因是___________(从电负性角度解释)。 Ⅲ．近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其长方体晶胞结构如图所示： （5）基态Se原子简化电子排布式为___________。 （6）该铜硒化合物的化学式为___________，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则___________(填“①”或“②”)为Cu2+。该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为)。 17. 铜氨配合物常用作杀虫剂、媒染剂、广谱杀菌剂和植物生长激素。某化学兴趣小组在实验室探究的生成过程及废液处理，进行如下实验。 Ⅰ．配制CuSO4溶液 （1）将6.25 g CuSO4·5H2O固体溶于250 mL蒸馏水中，所得溶液浓度___________0.1 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)，配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸的目的是___________。 Ⅱ．制备溶液 实验ⅰ： 实验ⅱ： （2）实验ⅰ中沉淀不溶解，即反应难以进行。通过计算说明该反应难以进行的原因是___________。 已知：① ② ③一般认为时，反应基本能完全进行；时，反应难以进行。 （3）探究实验i和实验ⅱ现象不同的原因 ①提出猜想 猜想a：Na+影响生成 猜想b：促进生成 ②实验验证 为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验。 序号 操作 现象 ⅲ 将实验ⅰ中的浊液过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中 滴加过量6 mol·L-1的氨水，再加入少量Na2SO4固体，振荡 蓝色沉淀不溶解 ⅳ 滴加过量6 mol·L-1的氨水，再加入少量___________(填化学式)固体，振荡 蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色 ③实验结论：猜想b成立。 ④实验解释：促进生成的原因是___________(从平衡移动的角度解释)。 Ⅲ．硫酸四氨合铜晶体结构测定 （4）可用于测定硫酸四氨合铜晶体结构的仪器分析方法是___________(填选项编号)。 a．核磁共振氢谱法 b．元素分析法 c．X射线衍射法 d．质谱法 Ⅳ．硫酸四氨合铜废液处理 （5）用Na2S溶液处理硫酸四氨合铜废液时，生成黑色沉淀，写出相应的离子方程式___________。 18. 一种生物活性分子中间体G的合成路线如图(立体化学和部分反应条件略)。 已知：①BnCl为 ② ③能发生类似的加成反应。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）F中官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为___________，G中手性碳原子有___________个。 （4）的化学方程式为___________。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中不同化学环境氢原子个数比为的结构简式为___________。 ①含有苯环且苯环上有2个取代基 ②1 mol A的同分异构体与足量的金属钠反应生成1 mol H2 ③两个羟基不同时连在同一碳原子上 （6）参照上述合成路线，设计以、HCN和甲醛为原料合成的路线___________(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二年级质量监测 化学试卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本测试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64 Se：79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是 A. “中国天眼”用聚苯乙烯制作防腐膜，聚苯乙烯的单体是苯乙烯 B. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，钛元素位于元素周期表d区 C. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯由苯乙烯发生加聚反应制得，其单体为苯乙烯，A正确； B．钛是22号元素，价电子排布为，位于第四周期第ⅣB族，属于元素周期表d区，B正确； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．氮化硅中原子间以共价键连接形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确； 故答案选C。 2. 糖类、油脂、核酸和蛋白质是构成生命体的重要物质。下列说法错误的是 A. 淀粉是一种多糖，经酯化后用于生产可降解塑料 B. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C. DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D. 我国首次人工合成的结晶牛胰岛素水解的最终产物是氨基酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，分子中含有羟基，可发生酯化反应制得淀粉酯，可用于生产可降解塑料，A正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量仅为数百，远小于高分子化合物的相对分子质量阈值（通常达104以上），不属于高分子化合物，B错误； C．DNA分子两条脱氧核苷酸链上的碱基遵循互补配对原则，碱基之间通过氢键作用连接，C正确； D．结晶牛胰岛素属于蛋白质类物质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 基态Fe3+价层电子的轨道表示式： C. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： D. NH3的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示为乙醇的比例模型，原子半径大小符合C>O>H的规律，结构符合乙醇的组成，A正确； B．基态的价层电子排布为，根据洪特规则，5个 3d 轨道应各填充1个自旋平行的单电子，图示轨道内电子非自旋平行，不符合排布规则，B错误； C．反-1，2-二氟乙烯的两个F应位于碳碳双键异侧，图示中两个F在双键同侧，属于顺式结构，C错误； D．中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示为NH₃的空间构型(三角锥形)，不是VSEPR模型，D错误； 故答案选A。 4. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 芳香烃类： B. 羧酸类： C. 醛类： D. 醇类： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有Br元素，芳香烃是仅含C、H且含苯环的烃，因此该物质不属于芳香烃，属于卤代烃，A错误； B．该物质的官能团为酯基，属于酯类，不含羧基，不属于羧酸类，B错误； C．该物质的官能团为酰胺基，属于酰胺类，不含醛基，不属于醛类，C错误； D．该物质的羟基均连接在脂环的饱和碳原子上，没有直接连在苯环或双键碳上，属于醇类，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．用酒精萃取并分离碘水中的碘 C．制备明矾晶体 D．蒸馏提纯硝基苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热时，挥发出的乙醇、反应副产物SO2均可使酸性溶液褪色，未除去干扰杂质无法检验乙烯，A错误； B．酒精与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能萃取碘水中的碘，B错误； C．制备明矾晶体采用降温结晶法，在饱和明矾溶液中悬挂晶种，待溶剂缓慢挥发、温度降低后，明矾会在晶种表面析出得到晶体，可达到实验目的，C正确； D．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测定蒸气温度，装置操作错误，D错误； 故选C。 6. 黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 苯环上的一氯代物有6种 B. 分子中sp2与sp3杂化原子个数之比为14∶5 C. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 D. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子共2个苯环，左侧连三个羟基的苯环仅剩余1种不同化学环境的苯环H，右侧单取代苯环有邻、间、对共3种不同化学环境的H，因此苯环上的一氯代物共种，A错误； B．苯环碳、双键碳均为杂化；羟基氧、醚键氧、饱和亚甲基（）碳为杂化。杂化的碳原子共14个，杂化原子：个羟基氧个醚键氧个饱和碳原子个，比值为，B正确； C．该分子中相邻羟基、羟基与邻位氧原子可以形成分子内氢键，同时也可形成分子间氢键，C错误； D．分子含酚羟基，可与​溶液发生显色反应，但所有羟基均为直接连接苯环的酚羟基，无法发生消去反应，D错误； 故选B。 7. 物质M在食品添加剂中主要发挥酸度调节和稳定作用，其结构如图所示。X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Z原子的价电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. WZ2的空间结构：V形 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，X核外只有1个电子，仅1种运动状态，X为H；基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Y的电子排布，Y为N；Z原子的价电子数是内层电子数的3倍，Z为O；W能形成6根共价键，W为S；根据原子序数，R为Ca。 【详解】A．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径：，A错误； B．同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：，B错误； C．为，中心S原子的价层电子对数为：，含2个成键电子对和1对孤电子对，空间结构为V形，C正确； D．Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于W的氢化物，D错误； 故选C。 8. 亚铜配合物表现出独特的光物理性质和催化活性。实验室制备的反应原理为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8 g H2O所含中子数目为NA B. 中含有的键数目为2.4 NA C. 1 mol Cu参与反应，转移电子数目为2 NA D. 溶液中含数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.8g 的物质的量为0.1mol，1个分子含8个中子（无中子，含8个中子），故所含中子数为0.8，A错误； B．1个配体含5个σ键（3个C-H、1个C-C、1个C≡N中的σ键），4个配体共20个σ键，加上4个Cu与配体间的配位σ键，1个共含24个σ键，0.1mol该离子含σ键数目为2.4，B正确； C．反应中单质Cu从0价升高到+1价，1mol Cu参与反应转移电子数目为，C错误； D．的阴离子为，溶液中不存在，D错误； 故选B。 9. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸钠用于制洗涤剂 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 B 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 C 水溶性：乙二醇>乙醇 乙二醇与水形成氢键的数目更多 D 聚乙炔用于制导电高分子材料 聚乙炔中存在金属键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷基磺酸钠是阴离子表面活性剂，疏水的烷基向内、亲水的磺酸根离子向外形成胶束，从而起到去污的作用，所以烷基磺酸钠可用于制洗涤剂，A正确； B．硝酸铵和均为离子晶体，引入乙基后阳离子的离子半径增大，晶体的晶格能降低，所以硝酸铵的熔点高于，B正确； C．乙二醇分子中含有2个羟基，而乙醇分子中只含有1个羟基，所以乙二醇形成的分子间氢键数目多于乙醇，水溶性强于乙醇，C正确； D．聚乙炔用于制导电高分子材料是因为聚乙炔分子中存在单双键交替的共轭π键，π电子可在共轭体系中迁移从而导电，D错误； 故选D。 10. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 银氨溶液中加入足量稀盐酸： B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应： C. 向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水：+3Br2↓+3HBr D. 三聚氰胺与甲醛反应：n+n+(n−1)H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．银氨溶液的配离子和足量盐酸反应时，生成的会与盐酸电离出的结合生成AgCl沉淀，正确离子方程式应为，A错误； B．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水，方程式书写正确，B正确； C．苯酚中羟基的邻、对位氢原子活泼，和饱和溴水反应生成三溴苯酚沉淀和HBr，方程式书写正确，C正确； D．三聚氰胺和甲醛发生线型缩聚反应，个单体缩合得到链状高聚物，脱去个水分子，方程式书写正确，D正确； 故选A。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 B 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4振荡，静置后再加入1 mL浓KI溶液，有机层溶液颜色变浅 I2在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向少量0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加KSCN，溶液变红，再加入NaF固体，红色褪去变为无色 与Fe3+的配位能力强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚与反应生成苯酚钠和，无生成，说明苯酚酸性弱于、强于，A错误； B．加入浓KI溶液后发生反应，消耗有机层中的导致颜色变浅，实际上在中的溶解度远大于在水中的溶解度，B错误； C．蔗糖水解后溶液呈酸性，未加中和过量稀硫酸，酸性条件下会被溶解，无法检验水解产物葡萄糖，不能说明蔗糖未水解，C错误； D．与结合形成红色配合物，加入后红色褪去，说明与形成了更稳定的无色配合物，即的配位能力强于，D正确； 故选D。 12. 1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y)，Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子(Z)。下列说法错误的是 A. ，键角增大 B. Y中N提供孤电子对与H+形成配位键 C. 是在分子识别的基础上进行自组装 D. Z中O原子与阳离子(Y)之间存在离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中N原子有1对孤电子对，过程中孤电子对与形成配位键，变为σ键成键电子对；孤电子对和成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角增大，A正确； B．中N原子有孤电子对，有空轨道，二者通过配位键结合形成Y中的，B正确； C．18-冠-6具有分子识别特性，可与尺寸匹配的Y结合，通过自组装形成超分子Z，C正确； D．Z中O原子与Y的中的H之间通过氢键结合，不存在离子键，D错误； 故答案选D； 13. 在催化剂表面，丙烷氧化脱氢制丙烯的反应进程如下图。下列说法错误的是 A. ①中催化剂被氧化 B. ③中有键的形成 C. 若将丙烷更换成新戊烷也可发生类似上述的反应 D. 总反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中O2参与反应，催化剂上的-OH转化为O并生成H2O，O2被还原，催化剂失去氢原子被氧化，A正确； B．过程③生成CH2=CHCH3，碳碳双键中含有π键，因此有π键形成，B正确； C．新戊烷结构为，相邻的碳原子上并非均连有氢原子，无法脱氢形成碳碳双键，不能发生类似反应，C错误； D．反应物为丙烷和O2，生成物为丙烯和H2O，配平可得总反应为，D正确； 故选C。 14. 铁的硫化物在工业、农业等领域中均有重要用途。FexSy的一种立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，A点分数坐标为。下列说法错误的是 A. B. A和B之间的距离为 C. B点分数坐标为 D. 阳离子的配位数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中Fe的个数为，的个数为，故S原子总数为8，，A正确； B．由晶胞结构可知，B点位于面心，与A点的间距为： pm，B正确； C．B点位于晶胞右侧面（）的面心，则B点分数坐标为，C错误； D．阳离子为，其周围等距最近的S原子共有6个，配位数为6，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 乙酰水杨酸又名阿司匹林，是常用的解热镇痛药。实验室用乙酸酐和水杨酸为原料制备乙酰水杨酸的化学方程式为： 实验步骤如下： 步骤一：在干燥的反应器中加入1.38 g水杨酸和3 mL乙酸酐(过量)，摇匀后滴加4滴浓硫酸，控制反应温度60~70℃。 步骤二：10 min后将反应器中的物质转移至烧杯，并用冰水冷却，减压过滤得到粗品。 步骤三：用乙醇-水混合溶剂对粗品进行重结晶。 步骤四：洗涤、干燥至恒重，得到产品1.26 g。 已知主要反应物和产物的部分物理性质如下表： 名称 相对分子质量 性状 溶解性 水杨酸 138 无色针状晶体 微溶于水，溶于乙醇 乙酸酐 102 无色液体 微溶于水并缓慢水解 乙酰水杨酸 180 白色针状晶体 微溶于水，易溶于乙醇 回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________，冷凝管中出水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤二中减压过滤的优点是___________。 （3）X的结构简式为___________。 （4）等物质的量的水杨酸和乙酰水杨酸分别与NaOH恰好完全反应，消耗NaOH的物质的量之比为___________。 （5）步骤三中用乙醇-水混合溶剂进行重结晶，而不单独用乙醇或水的原因是___________。 （6）反应温度过高会促使水杨酸发生分子间酯化，生成分子式为C14H10O5的酯类副产物。写出生成该副产物的化学方程式___________。 （7）乙酰水杨酸的产率为___________(精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）加快过滤速率，得到的晶体更干燥 （3） （4） （5）乙酰水杨酸易溶于乙醇、微溶于水；单独用乙醇时，乙酰水杨酸溶解度太大，难以析出晶体；单独用水时，溶解度太小，难溶解且杂质也难溶，无法除杂；用乙醇-水混合溶剂可调节溶解度，便于乙酰水杨酸冷却结晶，同时除去杂质 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 c为反应容器三颈烧瓶；冷凝水采取"下进上出"，出水口为上端。 【小问2详解】 减压过滤（抽滤）利用压强差加快过滤速率，能使析出的晶体水分更少，更加干燥。 【小问3详解】 根据原子守恒配平反应，可得产物为乙酸，结构简式为。 【小问4详解】 1mol水杨酸含1mol酚羟基和1mol羧基，共消耗2mol NaOH；1mol乙酰水杨酸含1mol羧基和1mol酚酯基，酯水解生成1mol酚羟基和1mol乙酸，共消耗 NaOH，故比值为。 【小问5详解】 乙酰水杨酸易溶于乙醇、微溶于水；单独用乙醇时，乙酰水杨酸溶解度太大，难以析出晶体；单独用水时，溶解度太小，难溶解且杂质也难溶，无法除杂；用乙醇-水混合溶剂可调节溶解度，便于乙酰水杨酸冷却结晶，同时除去杂质。 【小问6详解】 2分子水杨酸发生分子间酯化，一个水杨酸的羧基与另一个的酚羟基脱去1分子水，正好得到分子式为C14H10O5的酯，方程式为：。 【小问7详解】 ，乙酸酐过量，理论生成乙酰水杨酸，，产率。 16. 物质的组成与结构决定性质与变化。回答下列问题： Ⅰ．血红素是一种含铁的复杂化合物，是血红蛋白的关键活性成分，负责氧气的运输与储存。血红素的结构如下： （1）中心离子的配位数为___________。 （2）铁元素的化合价为___________。 Ⅱ．已知部分元素电负性值如下表： 元素 H C O F Cl Br 电负性值 2.1 2.5 3.5 4.0 3.0 2.8 （3）比较等浓度两种酸的酸性：HClO___________HBrO(填“>”“<”或“=”)。 （4）HClO在水溶液中电离时，是键断裂，而非键断裂的原因是___________(从电负性角度解释)。 Ⅲ．近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其长方体晶胞结构如图所示： （5）基态Se原子简化电子排布式为___________。 （6）该铜硒化合物的化学式为___________，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则___________(填“①”或“②”)为Cu2+。该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1）4 （2）+2 （3）> （4）电负性：；O与H的电负性差值（3.5−2.1=1.4）大于O与Cl的电负性差值（3.5−3.0=0.5）；O-H键极性更强，键更容易断裂；O-Cl键极性弱，更稳定 （5）[Ar] 3d104s24p4 （6） ①. Cu3Se2 ②. ① ③. 【解析】 【小问1详解】 配位键由N原子提供孤电子对、Fe提供空轨道形成。观察血红素结构，中心与4个环上的N原子形成配位键，没有其他配位原子，因此配位数为4； 【小问2详解】 环上4个N原子其中2个N为中性配位N，2个N脱去H带- 1价，4个N总负电荷为-2；分子两端2个-COOH为中性基团，整体血红素分子呈电中性，所以铁元素的化合价为+2价； 【小问3详解】 次卤酸结构通式H-O-X，酸性强弱取决于X吸电子能力：电负性Cl(3.0)＞Br(2.8)，Cl吸电子能力更强，使O-H键极性更大，更容易电离出H+，因此酸性HClO＞HBrO； 【小问4详解】 电负性：；O与H的电负性差值（3.5−2.1=1.4）大于O与Cl的电负性差值（3.5−3.0=0.5）；O-H键极性更强，键更容易断裂；O-Cl键极性弱，更稳定，因此电离时只断裂O-H键释放H+； 【小问5详解】 Se 为 34 号元素，核外电子排布：1s2 2s22p63s23p63d104s24p4；稀有气体核外简化：前一周期稀有气体为 Ar（18号），因此简化式[Ar] 3d104s24p4； 【小问6详解】 均摊法计算晶胞内原子数目，①号Cu（顶点+上下两个底面面心）：共个；②号Cu（晶胞内部）：共4个；Se 原子（晶胞内部）：共4个；总Cu：2+4=6，Se：4，化学式：Cu3Se2；已知Cu有+1、+2价，Se为-2价，设Cu+有x个，Cu2+有y个，化合物电中性，则根据化学式可列方程为：，解方程得；再根据晶胞中①号Cu与②号Cu个数比为1:2，可知+2价铜为①号Cu；晶胞密度。 17. 铜氨配合物常用作杀虫剂、媒染剂、广谱杀菌剂和植物生长激素。某化学兴趣小组在实验室探究的生成过程及废液处理，进行如下实验。 Ⅰ．配制CuSO4溶液 （1）将6.25 g CuSO4·5H2O固体溶于250 mL蒸馏水中，所得溶液浓度___________0.1 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)，配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸的目的是___________。 Ⅱ．制备溶液 实验ⅰ： 实验ⅱ： （2）实验ⅰ中沉淀不溶解，即反应难以进行。通过计算说明该反应难以进行的原因是___________。 已知：① ② ③一般认为时，反应基本能完全进行；时，反应难以进行。 （3）探究实验i和实验ⅱ现象不同的原因 ①提出猜想 猜想a：Na+影响生成 猜想b：促进生成 ②实验验证 为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验。 序号 操作 现象 ⅲ 将实验ⅰ中的浊液过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中 滴加过量6 mol·L-1的氨水，再加入少量Na2SO4固体，振荡 蓝色沉淀不溶解 ⅳ 滴加过量6 mol·L-1的氨水，再加入少量___________(填化学式)固体，振荡 蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色 ③实验结论：猜想b成立。 ④实验解释：促进生成的原因是___________(从平衡移动的角度解释)。 Ⅲ．硫酸四氨合铜晶体结构测定 （4）可用于测定硫酸四氨合铜晶体结构的仪器分析方法是___________(填选项编号)。 a．核磁共振氢谱法 b．元素分析法 c．X射线衍射法 d．质谱法 Ⅳ．硫酸四氨合铜废液处理 （5）用Na2S溶液处理硫酸四氨合铜废液时，生成黑色沉淀，写出相应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 抑制Cu2+水解，防止生成氢氧化铜沉淀 （2）反应平衡常数，因此反应难以进行 （3） ①. ②. 可消耗氢氧化铜溶解平衡产生的OH-：，促使平衡正向移动，Cu2+浓度增大，利于Cu2+与NH3结合生成深蓝色 （4）c （5） 【解析】 【小问1详解】 若定容至250 mL，溶液浓度为，题目仅说“溶于250mL蒸馏水”，溶剂体积250 mL，溶解固体后溶液总体积大于250 mL，所以实际浓度＜0.1 mol·L-1；Cu2+会发生水解，加入少量稀硫酸，增大H+浓度，抑制Cu2+水解，防止生成氢氧化铜沉淀； 【小问2详解】 计算反应的平衡常数，已知① ② ，目标反应=①+②，总平衡常数，则难以进行； 【小问3详解】 ②猜想b：促进配离子生成；实验iii 加Na2SO4（含Na+）沉淀不溶，证明无作用（猜想a不成立）；实验 iv需加入含、阴离子为（排除阴离子干扰）的固体，填； ④体系存在两个平衡：和，与OH-发生反应：，消耗OH-；使氢氧化铜溶解平衡正向移动，溶液中Cu2+浓度增大，进而促进Cu2+与NH3结合生成深蓝色； 【小问4详解】 核磁共振氢谱可用来测定有机物中H原子化学环境；元素分析法可用来测元素质量分数，无法测晶体空间结构；X 射线衍射法可测定晶体空间结构；质谱法用来测定相对分子质量，故选c； 【小问5详解】 Na2S溶液处理硫酸四氨合铜废液时，生成黑色沉淀CuS，反应离子方程式为：。 18. 一种生物活性分子中间体G的合成路线如图(立体化学和部分反应条件略)。 已知：①BnCl为 ② ③能发生类似的加成反应。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）F中官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为___________，G中手性碳原子有___________个。 （4）的化学方程式为___________。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中不同化学环境氢原子个数比为的结构简式为___________。 ①含有苯环且苯环上有2个取代基 ②1 mol A的同分异构体与足量的金属钠反应生成1 mol H2 ③两个羟基不同时连在同一碳原子上 （6）参照上述合成路线，设计以、HCN和甲醛为原料合成的路线___________(其他无机试剂任选)。 【答案】（1）对羟基苯乙醇（或4-羟基苯乙醇） （2）醚键和氨基 （3） ①. 氧化反应 ②. 2 （4） （5） ①. 8 ②. （6） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B（引入一个碘原子），B与在作用下发生取代反应生成C，C与A在催化剂作用下生成D ()，随后D被氧化为E ()，E与F在BF3催化作用下生成G。 【小问1详解】 A的化学名称为对羟基苯乙醇或4-羟基苯乙醇。 【小问2详解】 F为，其所含官能团为醚键和氨基。 【小问3详解】 ①D催化氧化生成E，故反应类型为氧化反应； ②G中手性碳原子位置如图所示，共有2个。 【小问4详解】 C与A在催化剂作用下生成D ，化学方程式为：。 【小问5详解】 ①A有一个苯环、两个羟基、两个饱和C原子；其同分异构体含苯环且苯环上有两个取代基，有两个且两个不同时连在同一个碳原子上，满足条件的结构有：、、、、、、、共8种； ②其中不同化学环境氢原子个数比为的结构简式为：。 【小问6详解】 以与加成生成，中氰基催化加氢生成，与甲醛在作催化剂的条件下反应合成目标产物，结合题给信息设计路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $