精品解析：贵州省六盘水市2024-2025学年高二下学期期末质量监测 化学试卷

六盘水市2024-2025学年度第二学期期末质量监测 高二年级化学试题卷 (考试时长：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Si-28　Ti-48　Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 人工智能(AI)作为引领未来的前瞻性、战略性技术，已经成为新一轮科技革命和产业变革的核心驱动力量。下列对人工智能应用的材料说法错误的是 A. 钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属 B. 碳化硅(SiC)用于高频、高温AI芯片，SiC属于分子晶体 C. 聚二甲基硅氧烷用于AI机器人柔性皮肤，属于有机高分子材料 D. 石墨烯具有高导电性，用于神经形态芯片，是碳的同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钛和镍在元素周期表中均属于过渡金属，钛镍合金属于金属材料，A正确； B．碳化硅(SiC)为共价晶体，具有高熔点、高硬度特性，B错误； C．聚二甲基硅氧烷是含硅的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，C正确； D．石墨烯是单层石墨结构，具有高导电性，与金刚石、石墨等互为碳的同素异形体，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 的电子式： C. 分子的VSEPR模型： D. HCl分子中键的形成： E. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是乙烯的球棍模型，其空间填充模型为，故A错误； B．硫化钠为离子化合物，由Na+和S2-构成，Na+不能合并，其电子式，故B错误； C．NH3分子中，N原子的价层电子对数为3+=4，含有一对孤电子对，其VSEPR模型为，故C错误； D．H的1s轨道与Cl的3p轨道以“头碰头”重叠形成σ键，可表示为：，故D正确； 答案选D。 3. 下列关于有机化合物的分类正确的是 A. 苯的同系物： B. 芳香烃： C. 酰胺： D. 酚： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的侧链不是烷烃基，故不是苯的同系物，故A错误； B．不含有苯环，不是芳香烃，故B错误； C．含有酰胺基()，属于酰胺，故C正确； D．羟基没有与苯环直接相连，不是酚羟基，不属于酚，属于醇类，故D错误； 答案选C。 4. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．分离苯和溴苯的混合物 B．制取并收集乙酸乙酯 C．混合浓硫酸和乙醇 D．验证酸性：硫酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗分离，分离苯和溴苯的混合物应该用蒸馏，故A错误； B．制取并收集乙酸乙酯时要注意防倒吸，所以导管不能伸到液面以下，故B错误； C．混合浓硫酸和乙醇时，应该将浓硫酸注入到乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故C错误； D．，通入到苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原理，可验证酸性：硫酸>碳酸>苯酚，故D正确； 故答案为：D。 5. 分子式为的有机物中，能发生银镜反应的有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】根据分子式可知，不饱和度为1，且能发生银镜反应，说明含有醛基，即结构为；丁基有4种结构，则对应4种醛类异构体，分别为、、、，答案选C。 6. 下列有机物的命名不正确的是 A. 2-甲基丁烷： B. 4-醛基硝基苯： C. 2-甲基-1-氯丁烷： D. 2-甲基苯甲酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为烷烃，主碳链4个，离取代基近的一端编号，得到名称为：2-甲基丁烷，故A正确； B．以苯甲醛为母体，硝基在4号位上，名称为4-硝基苯甲醛，故B错误； C．主链为包含氯原子在内的最长碳链，1号位上有氯原子，2号位上有甲基，名称为2-甲基-1-氯丁烷，故C正确； D．以苯甲酸为母体，甲基在2号位上，名称为2-甲基苯甲酸，故D正确； 答案选B。 7. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素M、Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是原子半径最小的元素，Q的一种同位素可用于考古断代，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，M与T同主族，Q与Y的原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. R3分子为极性分子 B. Q形成的单质一定为共价晶体 C. 电负性：Q＞R＞Y D. M与Q形成的分子只含有极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素M、Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是原子半径最小的元素，则M为H元素；Q的一种同位素可用于考古断代，则Q为C元素；R是地壳中含量最高的元素，则R为O元素；T与H同主族(IA族)，T元素的原子序数大于O元素，故T为Na元素；Y与Q(C)最外层电子数相同(4个)，且Y在第三周期，Y为Si元素；X元素的原子序数为介于Na和Si之间的元素则X为Mg或Al元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：M是H，Q是C，R是O，T是Na，X是Mg或Al，Y是Si元素。 A．R是O元素，R3为O3，O3分子为V形，属于极性分子，A正确； B．Q是C元素，碳元素形成的单质存在多种晶体类型，如金刚石是共价晶体，石墨混合型晶体，C60为分子晶体，B错误； C．根据上述分析可知：Q是C，R是O，Y是Si元素。C、O是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，故元素的非金属性：O＞C； C、Si是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的非金属性：C＞Si，故三种元素的非金属性强弱关系为：O＞C＞Si。元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于元素的非金属性：O＞C＞Si，故这三种元素的电负性大小关系为：O＞C＞Si，C错误； D．根据上述分析可知：M是H，Q是C，H与C两种元素可形成含非极性键的分子如乙烷CH3CH3，也可以形成只含有极性键的分子如甲烷CH4，D错误； 故合理选项是A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有键数目为 B. 0.1mol苯中碳碳双键的数目为 C. 0.5mol中sp杂化的碳原子数目为 D. 的分子结构中含有的C—H键数目一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，是液态，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误； C．分子中的三键碳采用sp杂化，故有2个sp杂化的碳原子，0.5mol中sp杂化的碳原子数目为，故C正确； D．的结构简式可能为CH3OCH3，的CH3OCH3分子结构中含有的C-H键数目为，故D错误； 答案选C。 9. 物质的结构决定其性质。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 与形成配合物[] 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 B 熔点： 键能：N—H键大于P—H键 C 为离子晶体 晶体由、、构成 D 的酸性大于 的相对分子质量大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．BF3中的B原子价层电子对数为3，无孤电子对，采用sp2杂化，存在空p轨道，能够接受NH3中N的孤电子对，形成配位键，A正确； B．NH3熔点高于PH3是由于NH3分子间存在氢键，B错误； C．KHSO4晶体由K+和构成，C错误； D．F为吸电子基团，使得FCH2COOH中羧基中的羟基的极性大于CH3COOH中羟基的极性，从而FCH2COOH的酸性强于CH3COOH的酸性，D错误； 故选A。 10. 碳铂[1，1-环丁二羧酸二氨合铂]是第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol1，1-环丁二羧酸含有键的数目为 B. 碳铂中与杂化的碳原子数目之比为2：1 C. 碳铂中所有碳原子可能在同一平面上 D. 碳铂中的配体数和配位数相等，Pt为价 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有6个C-Cσ键，6个C-Hσ键，2个C-Oσ键，2个O-Hσ键，2个C=O键中含有2个σ键，则该分子中含有18个σ键，所以1mol的1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为18NA，故A错误； B．碳铂中酯基碳原子的杂化方式为sp2，而其他4个碳原子则为sp3杂化，sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2：1，故B正确； C．该分子存在连接4个碳原子的碳原子，具有四面体构型，所有碳原子一定不在同一个平面内，故C错误； D．1，1-环丁二羧酸二氨合铂中，配体为1个，2个分子，故Pt配体数为3，化合价价，配位数为4，故D错误； 答案选B。 11. 生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯(PEF)是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应 B. “反应2”为缩聚反应 C. 用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D. 每个PEF分子中含有2n个酯基 【答案】D 【解析】 【详解】A．HMF、FDCA中都含有碳碳双键，均能与溴的四氯化碳溶液反应，故A正确； B．FDCA中两个羧基，与乙二醇两个羟基发生缩聚反应生成PEF，故B正确； C．HMF不含有羧基，与碳酸氢钠溶液不反应，FDCA含有羧基，与碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，现象不同，可以鉴别，故C正确； D．n分子FDCA与n分子乙二醇发生缩聚反应生成线性高分子PEF和(2n-1)个H2O：，共形成(2n-1)个酯基，故D错误； 答案选D。 12. 下列实验操作及现象不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验脱脂棉水解产物中含有醛基 向脱脂棉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再滴加新制的悬浊液，加热，出现砖红色沉淀 B 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 加热乙醇和浓硫酸的混合液至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 C 检验溴乙烷中的溴原子 向样品中加入氢氧化钠溶液并加热一段时间，冷却后，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀 D 检验某液体样品中含有蛋白质 向样品中滴入5滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．脱脂棉水解产物葡萄糖含醛基，在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，操作正确，A不符合题意； B．乙醇消去反应生成的乙烯可使酸性高锰酸钾褪色，但反应中可能产生SO2等干扰气体，未用NaOH溶液洗气，无法排除干扰，B符合题意； C．溴乙烷水解后生成乙醇和溴化钠，需酸化再滴加AgNO3，操作正确，现象符合Br-的检验，C不符合题意； D．蛋白质遇浓硝酸显黄色（加热后更明显），现象符合检验要求，D不符合题意； 故选B。 13. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 14. 氮化钛呈金黄色，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性，可应用于高温结构材料和超导材料、氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为apm。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiN B. Ti的配位数为6 C. 晶胞边长是 D. 晶胞密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，1个晶胞中N原子的个数为=4，Ti的个数为=4，化学式为TiN，故A正确； B．以体心的Ti为参考，其周围最近的相邻N有6个，故Ti的配位数为6，故B正确； C．该晶胞中N、N之间的最近距离为apm，即面对角线的一半为apm，设晶胞的边长为x，有=a，解得x=，故C正确； D．由A项计算可知晶胞的质量为g，由晶胞的边长为可知，晶胞的体积为，晶体的密度为==，故D错误； 答案选D。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为103~105℃。 实验室制备少量丙炔酸甲酯的步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇(密度为)和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间(装置见下图1)。 步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图2)。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%溶液、水洗涤，分离出有机相。 步骤4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯6.38g。 （1）步骤1中反应的化学方程式为_____。 （2）图1中仪器a的名称是_____，其作用是_____。 （3）步骤3中用5%溶液洗涤，其目的是_____，该步骤中不用等量等浓度的NaOH溶液代替溶液洗涤的主要原因是_____。 （4）步骤3中分离出有机相的实验操作名称是_____。 （5）步骤4干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的_____(填选项编号)。 A． B．碱石灰 C．无水硫酸钠 （6）本实验中丙炔酸甲酯的产率为_____(保留3位有效数字)。 （7）若在蒸馏收集产品时，从100℃开始收集馏分，会使产率_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 （3） ①. 除去丙炔酸等酸性物质，同时降低酯的溶解度 ②. 丙炔酸甲酯在氢氧化钠溶液中发生水解 （4）分液 （5）C （6）38.0% （7）偏高 【解析】 【分析】丙炔酸、甲醇和浓硫酸在加热条件下反应生成丙炔酸甲酯，加热回流一段时间后，加热蒸出甲醇，将反应液冷却后加入饱和NaCl、5%Na2CO3溶液溶解多余的酸，降低丙炔酸甲酯的溶解度，便于析出，再水洗，用分液法分离出有机相，经干燥后蒸馏得到丙炔酸甲酯，据此分析； 【小问1详解】 步骤1中为丙炔酸与甲醇发生酯化反应生成丙炔酸甲酯和水，其反应方程式为CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O； 【小问2详解】 根据仪器a的特点，仪器a为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高产率； 【小问3详解】 步骤3中用5%Na2CO3溶液洗涤，主要是丙炔酸能与碳酸钠溶液反应，因此作用是除去丙炔酸等酸性物质，同时还能降低酯的溶解度；氢氧化钠为强碱，丙炔酸甲酯在氢氧化钠溶液中发生水解，因此不能用等浓度的NaOH溶液代替Na2CO3溶液； 【小问4详解】 丙炔酸甲酯不溶于水，水洗涤后，用分液方法分离出有机相； 【小问5详解】 丙炔酸甲酯在酸碱条件下发生水解，P2O5为酸性氧化物，碱石灰中含有NaOH、CaO，会促进丙炔酸甲酯的水解，因此只能用无水硫酸钠，答案为C符合题意； 【小问6详解】 丙炔酸的物质的量为=0.2mol，甲醇的物质的量为≈1.23mol，甲醇过量，则理论上生成丙炔酸甲酯的质量为0.2mol×84g/mol=16.8g，本实验中丙炔酸甲酯的产率为38.0%； 【小问7详解】 丙炔酸甲酯的沸点为103~105℃，从100℃开始收集，收集到的馏分产物质量增大，会使实验的产率偏高。 16. Ⅰ．氰基丙烯酸甲酯(俗称501)，用于医疗器械领域，如皮肤手术切口闭合；氰基丙烯酸正丁酯(俗称504)；氰基丙烯酸正辛酯(俗称508)。501的结构简式如下图： （1）502是一种无色透明液体，可用于制瞬间胶粘剂，其结构简式为_____。 （2）501在空气中微量水催化下发生加聚反应迅速固化而将被粘物粘牢，写出该反应的化学方程式_____。 Ⅱ．我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。谷氨酸的结构简式如下图： （3）谷氨酸具有两性，请写出谷氨酸盐酸盐的结构简式_____。 （4）吡咯烷酮羧酸是谷氨酸在一定条件下发生分子内脱水形成的五元环化合物，天然存在于肌肤中，是一种保湿剂，其结构简式为_____。 Ⅲ．氢键普遍存在于有机化合物和无机化合物中，通常用X—H…Y—表示(“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键)。下列物质均能形成氢键： （5）①和②键角大小顺序为①_____②(填“>”或“<”或“=”)；④和⑤的沸点高低顺序为④_____⑤(填“高于”或“低于”或“等于”)。 （6）H—F分子间形成氢键的下列两种表示方式正确的是_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. > ②. 低于 （6）乙 【解析】 【小问1详解】 根据题干氰基丙烯酸甲酯(俗称501)，氰基丙烯酸正丁酯(俗称504)，氰基丙烯酸正辛酯(俗称508)，故502应为氰基丙烯酸乙酯，结构简式为。 【小问2详解】 501()中含有碳碳双键，发生加聚反应，方程式表示为：。 【小问3详解】 谷氨酸()具有两性的原因是同时含有氨基和羧基，谷氨酸盐酸盐就是谷氨酸与盐酸反应，结构简式为 【小问4详解】 谷氨酸()在一定条件下发生分子内脱水形成的五元环化合物，所以是氨基与比较远的羧基反应，方程式为，故吡咯烷酮羧酸的结构简式为。 【小问5详解】 的杂化方式相同，孤电子对越多键角越小，中有一对孤电子对，中含有两对孤电子对，故键角：①>②； 中的羟基可以与醛基形成氢键，④两个官能团处于邻位更易形成分子内氢键，使熔沸点降低，⑤的两官能团处于对位更易形成分子间氢键，使熔沸点升高，故沸点：④低于⑤。 【小问6详解】 F与H形成氢键后，F周围有孤电子对，使F与两个相连的H呈一定角度而非直线形，故选乙。 17. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Fe位于第_____周期_____族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为_____。 （2）尿素分子()可以形成配合物，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。中铁元素的化合价为_____，配位数为_____。 （3）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。 ①晶胞中Fe原子的半径为_____pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较高的是_____，该截面单位面积含有的Fe原子为_____个。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIII ③. 4：5 （2） ①. +3 ②. 6 （3） ①. ②. m ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，未成对电子数为4，基态Fe3+电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5，故基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为4：5。 【小问2详解】 中总价态为0，为-1价，则铁元素的化合价为+3价；配离子中的配位数为6。 【小问3详解】 ①为体心立方晶胞，晶胞边长为a pm，体对角线长度为，体心立方晶胞中Fe原子半径r与体对角线关系为4r=，因此原子的半径为。 ②m截面面积Sm=a2pm2，每个顶点被8个相邻晶胞共享​​，每个晶胞的面被两个晶胞共用，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为个pm-2；n截面面积为pm2，每个顶点被8个相邻晶胞共享，每个顶点参与形成四个通过体心的截面，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，单位面积原子数为个∙pm-2，因此催化活性较高的是m截面，该截面单位面积含有的原子为个∙pm-2。 18. 从日常生活到科技前沿，高分子材料已悄然成为支撑现代文明的无形骨架。高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知：Ⅰ．(R，，代表烃基) Ⅱ． (R，代表烃基) （1）反应①的反应类型是_____；D物质的名称为_____。 （2）PMMA单体中官能团的名称为_____。 （3）PET单体的结构简式为_____。 （4）反应②的化学方程式为_____。 （5）在的同分异构体中，同时符合下列条件的(不包括立体异构)有_____种。 ①苯环上有两个取代基； ②能与NaHCO3溶液反应产生气体且只有一种官能团。 其中核磁共振氢谱图有三组吸收峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为_____。 （6）结合以上合成路线，设计以和物质C为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 2-丙醇(或异丙醇) （2）碳碳双键、酯基 （3） （4）CH2Br-CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr （5） ①. 12 ②. （6）CH3CHOCH2=CH-COOH CH2=CH-COOCH3 【解析】 【分析】乙烯CH2=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生A是CH2Br-CH2Br，A与NaOH溶液加热，发生取代反应产生B是HOCH2CH2OH，B与在催化剂存在条件下加热，发生题干信息的取代反应产生分子式是C12H14O6的PET的单体结构简式是：，同时产生C物质是CH3OH；D是，D与O2在Cu作催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生E是，E与HCN、OH-先发生反应产生，再与H2O、H+作用反应产生F是，F与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生G是，与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，CH2=C(CH3)COOCH3发生加聚反应产生高聚物PMMA。 【小问1详解】 根据上述分析可知：反应①CH2=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，故反应①的反应类型是加成反应；根据D物质结构简式，可知其系统命名方法名称是2-丙醇，俗称是异丙醇； 【小问2详解】 根据上述分析可知PMMA的单体是CH2=C(CH3)COOCH3，其中含有的官能团是碳碳双键和酯基； 【小问3详解】 分子式是C12H14O6的PET的单体结构简式是； 【小问4详解】 反应②是CH2Br-CH2Br与NaOH溶液加热，发生取代反应产生HOCH2CH2OH和NaBr，该反应的化学方程式为：CH2Br-CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr； 【小问5详解】 的同分异构体中，同时符合下列条件：①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应产生气体且只有一种官能团，说明含有-COOH。两个取代基可能为：①-CH2COOH和-CH2COOH、②-CH3和、③-COOH和-CH2CH2COOH、④-COOH和，它们在苯环上的相对位置均有邻、间、对三种，故符合要求的同分异构体种类数目是4×3=12种，其中核磁共振氢谱图有三组吸收峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为； 【小问6详解】 CH3CHO先与HCN、OH-作用，产生，然后与H2O、H+作用反应产生，与浓硫酸混合加热发生消去反应产生CH2=CH-COOH，CH2=CH-COOH与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生CH2=CH-COOCH3，故以CH3CHO和CH3OH为原料制取CH2=CH-COOCH3的合成路线为：CH3CHOCH2=CH-COOH CH2=CH-COOCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六盘水市2024-2025学年度第二学期期末质量监测 高二年级化学试题卷 (考试时长：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Si-28　Ti-48　Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 人工智能(AI)作为引领未来的前瞻性、战略性技术，已经成为新一轮科技革命和产业变革的核心驱动力量。下列对人工智能应用的材料说法错误的是 A. 钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属 B. 碳化硅(SiC)用于高频、高温AI芯片，SiC属于分子晶体 C. 聚二甲基硅氧烷用于AI机器人柔性皮肤，属于有机高分子材料 D. 石墨烯具有高导电性，用于神经形态芯片，是碳的同素异形体 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 的电子式： C. 分子的VSEPR模型： D. HCl分子中键的形成： E. 3. 下列关于有机化合物的分类正确的是 A. 苯的同系物： B. 芳香烃： C. 酰胺： D. 酚： 4. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．分离苯和溴苯的混合物 B．制取并收集乙酸乙酯 C．混合浓硫酸和乙醇 D．验证酸性：硫酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 5. 分子式为的有机物中，能发生银镜反应的有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 6. 下列有机物的命名不正确的是 A. 2-甲基丁烷： B. 4-醛基硝基苯： C. 2-甲基-1-氯丁烷： D. 2-甲基苯甲酸： 7. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素M、Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是原子半径最小的元素，Q的一种同位素可用于考古断代，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，M与T同主族，Q与Y的原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. R3分子为极性分子 B. Q形成的单质一定为共价晶体 C. 电负性：Q＞R＞Y D. M与Q形成的分子只含有极性共价键 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有键数目为 B. 0.1mol苯中碳碳双键的数目为 C. 0.5mol中sp杂化的碳原子数目为 D. 的分子结构中含有的C—H键数目一定为 9. 物质的结构决定其性质。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 与形成配合物[] 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 B 熔点： 键能：N—H键大于P—H键 C 为离子晶体 晶体由、、构成 D 的酸性大于 的相对分子质量大于 A. A B. B C. C D. D 10. 碳铂[1，1-环丁二羧酸二氨合铂]是第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol1，1-环丁二羧酸含有键的数目为 B. 碳铂中与杂化的碳原子数目之比为2：1 C. 碳铂中所有碳原子可能在同一平面上 D. 碳铂中的配体数和配位数相等，Pt为价 11. 生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯(PEF)是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应 B. “反应2”为缩聚反应 C. 用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D. 每个PEF分子中含有2n个酯基 12. 下列实验操作及现象不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验脱脂棉水解产物中含有醛基 向脱脂棉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再滴加新制的悬浊液，加热，出现砖红色沉淀 B 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 加热乙醇和浓硫酸的混合液至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 C 检验溴乙烷中的溴原子 向样品中加入氢氧化钠溶液并加热一段时间，冷却后，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀 D 检验某液体样品中含有蛋白质 向样品中滴入5滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 A. A B. B C. C D. D 13. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 14. 氮化钛呈金黄色，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性，可应用于高温结构材料和超导材料、氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为apm。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiN B. Ti的配位数为6 C. 晶胞边长是 D. 晶胞密度为 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为103~105℃。 实验室制备少量丙炔酸甲酯的步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇(密度为)和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间(装置见下图1)。 步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图2)。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%溶液、水洗涤，分离出有机相。 步骤4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯6.38g。 （1）步骤1中反应的化学方程式为_____。 （2）图1中仪器a的名称是_____，其作用是_____。 （3）步骤3中用5%溶液洗涤，其目的是_____，该步骤中不用等量等浓度的NaOH溶液代替溶液洗涤的主要原因是_____。 （4）步骤3中分离出有机相的实验操作名称是_____。 （5）步骤4干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的_____(填选项编号)。 A． B．碱石灰 C．无水硫酸钠 （6）本实验中丙炔酸甲酯的产率为_____(保留3位有效数字)。 （7）若在蒸馏收集产品时，从100℃开始收集馏分，会使产率_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 16. Ⅰ．氰基丙烯酸甲酯(俗称501)，用于医疗器械领域，如皮肤手术切口闭合；氰基丙烯酸正丁酯(俗称504)；氰基丙烯酸正辛酯(俗称508)。501的结构简式如下图： （1）502是一种无色透明液体，可用于制瞬间胶粘剂，其结构简式为_____。 （2）501在空气中微量水催化下发生加聚反应迅速固化而将被粘物粘牢，写出该反应的化学方程式_____。 Ⅱ．我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。谷氨酸的结构简式如下图： （3）谷氨酸具有两性，请写出谷氨酸盐酸盐的结构简式_____。 （4）吡咯烷酮羧酸是谷氨酸在一定条件下发生分子内脱水形成的五元环化合物，天然存在于肌肤中，是一种保湿剂，其结构简式为_____。 Ⅲ．氢键普遍存在于有机化合物和无机化合物中，通常用X—H…Y—表示(“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键)。下列物质均能形成氢键： （5）①和②键角大小顺序为①_____②(填“>”或“<”或“=”)；④和⑤的沸点高低顺序为④_____⑤(填“高于”或“低于”或“等于”)。 （6）H—F分子间形成氢键的下列两种表示方式正确的是_____。 17. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Fe位于第_____周期_____族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为_____。 （2）尿素分子()可以形成配合物，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。中铁元素的化合价为_____，配位数为_____。 （3）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。 ①晶胞中Fe原子的半径为_____pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较高的是_____，该截面单位面积含有的Fe原子为_____个。 18. 从日常生活到科技前沿，高分子材料已悄然成为支撑现代文明的无形骨架。高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知：Ⅰ．(R，，代表烃基) Ⅱ． (R，代表烃基) （1）反应①的反应类型是_____；D物质的名称为_____。 （2）PMMA单体中官能团的名称为_____。 （3）PET单体的结构简式为_____。 （4）反应②的化学方程式为_____。 （5）在的同分异构体中，同时符合下列条件的(不包括立体异构)有_____种。 ①苯环上有两个取代基； ②能与NaHCO3溶液反应产生气体且只有一种官能团。 其中核磁共振氢谱图有三组吸收峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为_____。 （6）结合以上合成路线，设计以和物质C为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $