贵州黔东南2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试题

2025一2026学年度第二学期期末学业水平测试 高二化学试卷 注意事项： 1答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答策标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干 净后，再选涂其它答策标号。 3,答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答策书写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23Si28C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.文物是一个国家悠久历史最生动的体现。下列文物材质的主要成分属于天然高分子材料的是 文物 图示 选项 A.青陶罐 B.白玉镂雕 C.鎏金舞马衔杯纹银壶 D.鹭鸟纹蜡染百褶裙 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.异丁烷的球棍模型： B.聚乙炔的结构简式：CH=CH于 C.ppσ键电子云轮廓图： D.SO3的VSEPR模型： 3.下列关于有机化合物的分类正确的是 A.苯的同系物： B.芳香烃： CH,CH, C.酰胺： C-NH2 D.酚： CH,-OH 4.硝酸乙基铵(C2 HsNHNO3)是人类发现的第一种常温离子液体，N为阿伏伽德罗常数的值。下 列说法正确的是 A.离子液体的优点是难挥发可做溶剂 B,离子液体是带电的液体 C.该物质中C、N原子的杂化方式相同 D.1mol该物质含有非极性键的数目为2Wa 高二化学试卷第1页（共6页） 1 5.冠醚是一种皇冠状分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配Li, 18-冠-6适配K‘。下列说法错误的是 A.空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B.18-冠-6与K+之间存在离子键 C.红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 D.超分子具有识别某些离子的能力 6.W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核 外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。元素化合物间可发生 如下反应：3W,ZX,+Q(YX)2=3QZX4+2WYX4。下列说法正确的是 A.第一电离能：ZY>Q B.简单离子半径：Z>Y>X C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z D.W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 7.下列化学方程式书写不正确的是 A.乙醇与氢溴酸反应：CH,CH,OH+HBr浓酸→CH,CH,Br+H,O B.乙醛与银氨溶液反应：CH,CHO+2[Ag(NH)2]OH-→CH,COONH4+2Ag↓+3NH,+H,O C.苯酚与过量饱和溴水反应： OH+Br2→Br〈 OHJ+HBr D.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应： CH,CH,Br+NaOH-Z→CH2=CH2↑+NaBr+H,O 8.下列有关物质性质或用途的解释错误的是 性质 解释 A 酸性：CH,COOH<HCOOH -CH,是推电子基团 B 石墨可作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 C 沸点：H2O>HS H,0分子间存在氢键 D 熔点：Fe>Na Fe比Na的金属性弱 9.已知苯甲酸的溶解度随着温度升高而增大且变化较大。某小组从某粗苯甲酸样品（含少量氯化钠 和泥沙)中提纯苯甲酸。实验步骤如下： 加水溶解、加热 趁热过滤 滤液 冷却结晶、过滤冷水洗涤 粗苯甲酸 悬浊液 I V 苯甲酸 I 下列有关叙述错误的是 A.操作I加热可以增大苯甲酸的溶解度 B,操作Ⅱ趁热过滤的简易装置可以选用右图所示装置 C.操作IⅡ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl,防止苯甲酸结晶析出 D.操作Ⅲ需缓慢冷却结晶，可减少杂质被包裹 高二化学试卷第2页（共6页） 2 10.2024年诺贝尔化学奖第一次颁给了“人工智能模型”，该模型能预测大约两亿种已知蛋白质的 复杂结构。下列说法错误的是 A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B.加入过量的CuSO4溶液会使蛋白质盐析 C.含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸混合共热后会产生黄色沉淀 D.实验室一般通过测定有机样品中氮元素的质量分数计算其中蛋白质的含量 11.黔东南盛产金银花，其有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结 构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是 A.绿原酸能发生取代、加成和氧化反应 HOOC OH B.绿原酸的分子式为C6H1O, C.1mol绿原酸可与6molH,发生反应 OH HO D.绿原酸分子中含有3种官能团 OH 12.下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去乙烷中少量的乙烯 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 将氯丙烷和NaOH溶液混合后加热，再滴加硝酸银溶 B 检验氯丙烷中是否含有氯元素 液，观察实验现象 在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴 C 探究葡萄糖的还原性 5%CuS04溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。 观察实验现象 加热乙醇与浓硫酸的混合液至170℃，将生成的气体通 D 探究乙醇发生消去反应 入溴水中，观察溴水是否褪色 13.为了探究简单配合物的转化过程，进行了如图所示的实验。下列说法正确的是 氨水 过量氨水 乙醇 过滤 过量浓盐酸 CuSO,溶液蓝色沉淀 深蓝色溶液深蓝色沉淀深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ②→③反应的离子方程式为：Cu(OH)2+4 NH3.H2O=-[CuNH4)4]2+4H2O B.上述实验说明配体与Cu+形成配位键的稳定性：NH3>H2O C.深蓝色沉淀④在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度大 D.溶液⑥的溶质为黄绿色的CuCl2 14.灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示， 图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标a点 (0,0,0),c点(1,1,1)。下列有关说法正确的是 A.Sn位于元素周期表的d区 B.Sn的主要正化合价有+3，+5等 C.晶胞中d点原子分数坐标为444) 311 D.若Sn-Sn键的键长为apm,则晶胞参数为4y3a 3 pm 高二化学试卷第3页（共6页） 3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。 “天宫”空间站使用的材料中含有N、B、O、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题： (1)基态N原子的价层电子轨道表示式为 ；Ti在元素周期表中的位置为 (2)FcE具有较高的熔点（高于1000℃），Fe耳晶体类型属于 晶体。蒸气状态下PeCl,以 双聚分子(Fe,Cl。)的形式存在，双聚分子的结构式为 (3)钛能形成多种配合物或配离子，如Ti(Co)。、[Tio(H,0)2]、[Ti(NH,)等。 ①基态T的核外电子有 种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是 (写元素符号)。 (4)铜晶体中铜原子的堆积方式属于面心立方密堆积，晶胞结构如图所示。 假设铜晶胞参数为anm,铜晶体的密度为pgcm3,则铜的相对原子质量 为 (设Na为阿伏加德罗常数的值，用含a、p、Na的代数式表示)。 16.(15分)山梨酸乙酯（人人又 入)对细菌、霉菌等有很好的 搅拌器 灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。 直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置（夹持装置省略）如图所示，该方 法简单，原料易得，产物纯度高。 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在日中入56B山案酸（人人又阳人足最乙、环已流、少量催化剂几粒沸石，油浴 加热a,反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石， 将滤液倒入分液漏斗中，先用5%NHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤、分液，在有机层中加入少 量无水Mg$04,静置片刻，过滤，最后再进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.3g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 仪器b的作用是 (2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带 水剂的同时还需在仪器a和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是 0 a.碱石灰 b.无水Na2S04 c.浓硫酸 高二化学试卷第4页（共6页） 4 (3)洗涤、分液过程中，加入5%NHCO3溶液的目的是 有机层从分液涌斗的 (填 “上口倒出”或“下口放出”)。 (4)写出山梨酸和乙醇反应制取山梨酸乙酯的化学方程式： (5)从实验安全角度考虑，对滤液进行蒸馏时，应使用的冷凝管是 (填标号)。 T S A.空气冷凝管 B.直形冷凝管 C.球形冷凝管 (6)本实验中，山梨酸乙酯的产率是 (精确至0.1%)。 17.（14分)结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。 (1)四种状态的Lⅰ原子轨道表示式如下所示，其能量最高的是 A. 个☐口 B 仰☐☐口 1s 2s 2p,2p2p 1s 2s 2p,2Py 2p: C. M☐☐口 D. 的口口口 1s 2s 2p,2p,2P: 1s 2s 2p,2p,2Pz (2)H,0中O和SO中S均为sp杂化，比较H20中H一0一H键角和S0?中0一S一0键角的大小 并解释原因 (3)心一氰基丙烯酸甲酯（俗称501），用于医疗器械领域，如皮肤手术切口闭合：α一氰基丙烯酸正 丁酯（俗称504）：一氰基丙烯酸正辛酯（俗称508）。501的结构简式如下图： CN ①502是一种无色透明液体，可用于制瞬间胶粘剂，其结构简式为 ②501在空气中微量水催化下发生加聚反应迅速固化而将被粘物粘牢，写出该反应的化学方程 式 (4)有机物V是常用的乙基化剂，结构简式为：HCHC0一S一OCH,CH3。若用a表示V中-CH, 0 的碳氢键，b表示V中-CH2一的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是a b(选填 “>”“<”或“=”)。 (5)吡啶 不仅是基础有机化学中的一个重要化合物，也是现代合成化学、药物设计和材 料科学研究中不可或缺的原料和工具分子，因含大π键而具有芳香性，氮原子含孤电子对而显 高二化学试卷第5页（共6页） 5 碱性，碱性随N原子电子云密度的增大而增强，吡啶分子所含的大π健可表示为 C ◇◇ 三种物质碱性从强到弱排序为： 18.（15分)R-肾上腺素是心脏骤停和过敏性休克的抢救常用药，其一种合成方法如下（部分试剂、 条件和步骤已略去)。 HO HO CICH,COOH CH,NHz HO POCI, HO HO CH,CH,OH HO A H H L酒石酸 C.HnO,N PdC 手性拆分 HO D R-肾上腺素 NO2 NH2 Fe/盐酸 己知： 回答下列问题： (1)CHNH2的名称是 (2)B中所含宜能团有 (填名称)，A→B反应类型为 (3)己知pK.=-lgK.,则pK.(CICH,COOH) (填“>”“=”或“<”)pK,(FCH,COOH。 (4)B→C反应的化学方程式 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种，其中一种的结构简式为 ①与FeCl,作用显色： ②能发生水解反应： ③苯环连有三个取代基，且其中两个取代基相同： ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1 (6)参照上述合成路线，设计以苯和流程中的B物质为原料合成 的路 HO 线（无机试剂任选） 高二化学试卷第6页（共6页） 6