1.3.2 氧化剂和还原剂 讲义+分层练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“氧化剂和还原剂”核心知识点，先系统梳理氧化还原反应相关概念，包括氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的定义及氧化性、还原性的本质，通过双线桥法分析电子转移，再重点讲解氧化性、还原性强弱比较的方法，形成从基础概念到应用规律的学习支架。 该资料以知识梳理与分层精练结合为特色，知识梳理通过“升失氧，降得还”巧记及易错提醒强化化学观念，分层精练按概念判断、强弱比较、产物推断题组设计，基础到冲刺的递进练习培养科学思维，课中辅助教师教学，课后帮助学生查漏补缺，提升解决氧化还原实际问题的能力。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 氧化还原反应的相关概念 知识点02 物质氧化性、还原性强弱的比较【重难点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 氧化还原反应的相关概念 题组02 氧化性、还原性强弱的比较 题组03 氧化还原反应中反应物或产物的推断 第一部分 知识梳理 知识点01 氧化还原反应的相关概念 用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 (3)氧化性与还原性 氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。 还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。 4.氧化还原反应基本概念间的关系 ❗易错提醒 5.常见氧化剂、还原剂(1)理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。 (2)在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 (3)氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，产物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 例如，对于反应2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2C1O2↑+Cl2↑+2H2O NaClO3为氧化剂，对应的产物为ClO2，所以还原产物是ClO2； HCl为还原剂，对应的产物为Cl2，所以氧化产物是Cl2。 由于NaCl和2H2O都是没有参与变价的产物，既不是氧化产物也不是还原产物。 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 ❗易错提醒 在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。 (1)在氧化还原反应中， 氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 (2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 (3)一般来说，最高价态物质只有氧化性，最低价态物质只有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。 如：Fe3+只有氧化性，Fe只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性。 (4)H2O2既具有氧化性又具有还原性，表现还原性时对应的氧化产物是O2；但主要表现氧化性，表现氧化性时对应还原产物是H2O，故被称为绿色氧化剂。 知识点02 物质氧化性、还原性强弱的比较 1.依据氧化还原反应原理判断 (1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物； (2)还原性强弱：还原剂>还原产物。 2.依据元素活动性顺序判断 (1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 (2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 3.依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如： (2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 例如： 第二部分 分层精练 ◆题组01 氧化还原反应的相关概念 类型一 氧化剂、还原剂的判断 1．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中Fe元素化合价由+3价降低为0价，作氧化剂，且无法通过自身氧化还原反应实现，必须加入还原剂才能完成，A正确； B．中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．中Cl元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．可通过氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解的自身氧化还原反应实现，不需要额外加入还原剂，D错误； 故选A。 2．在汽车排气管内安装催化剂可减少CO、等气体污染物的排放。已知CO和NO反应为。下列说法错误的是 A．CO是还原剂 B．NO发生还原反应 C．氧化产物和还原产物的个数比为1：2 D．当生成1个分子时，转移4个电子 【答案】C 【详解】A．反应中C元素化合价从+2价升至+4价，即CO失去电子，作还原剂，A正确； B．反应中N元素化合价从+2价降至0价，即NO得到电子，发生还原反应，B正确； C．该反应中CO2是氧化产物，N2是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比为2:1，C错误； D．反应中N元素化合价从+2价降至0价，生成1个N2分子时，2个N原子共得到4个电子，即转移4个电子，D正确； 故选C。 3．下列叙述中，正确的是 A．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C．金属单质一般只能作还原剂 D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 【答案】C 【详解】A．金属元素被还原时所得产物不一定是金属单质，如Fe3+→Fe2+，A错误； B．氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，例如硫（S）在氧气中燃烧生成SO2时，S作还原剂，B错误； C．金属单质易失去电子，一般只能作还原剂，例如Zn在反应中通常被氧化，C正确； D．某元素从化合态变为游离态不一定被还原，例如电解水时氧元素从H2O中的化合态变为O2游离态，是被氧化，D错误； 故选C。 4．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．，铁元素化合价从+2升到+3，发生氧化反应，需要加氧化剂才能实现，故不选A； B．，氯元素化合价从-1升到0，发生氧化反应，需要加氧化剂才能实现，故不选B； C．，铁元素化合价从+3降到+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C； D．，碳元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要还原剂，故不选D； 选C。 5．关于反应，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．硫酸只体现酸性 C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D．1个 发生反应，转移3个电子 【答案】D 【详解】A．Na2S2O3中硫原子发生歧化反应，一个被氧化（生成SO2），一个被还原（生成S），因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．硫酸在反应中提供H+，生成Na2SO4和H2O，硫元素氧化态未变（+6价），只体现酸性，B正确； C．Na2S2O3中一个硫原子被氧化（从+2到+4，生成SO2），一个硫原子被还原（从+2到0，生成S），个数之比为1：1，C正确； D．1个Na2S2O3反应时，一个硫原子被氧化（从+2到+4，生成SO2）失去2个电子，一个硫原子被还原（从+2到0，生成S）得到2个电子，电子转移数为2个，D错误； 故选D。 类型二 氧化产物、还原产物的判断 6．有下列三个反应：①；②； ③。下列说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D．可以推理得到 【答案】C 【详解】A．还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物。反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应③可知氧化性：Co2O3>Cl2，B错误； C．反应③中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2 mol电子，2 mol HCl被氧化，C正确； D．由反应②可知，还原性：Fe2+>Br-，氯气和FeBr2反应先氧化亚铁离子不能先氧化Br-，D错误； 故选C。 7．已知有如下反应：①；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应②中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为1：1 B．在③反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：2 C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D．溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O 【答案】A 【详解】A．反应②中，中+5价Cl转化为0价Cl生成还原产物，5个中-1价Cl转化为0价Cl生成氧化产物，氧化产物与还原产物的粒子个数比为5:1，不是1:1，A错误； B．反应③中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1:2，B正确； C．根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，由①得>，由②得>，由③得>，氧化性顺序正确，C正确； D．因氧化性>，且该反应电荷、原子均守恒，可发生，D正确； 故选A。 8．可发生反应：。下列说法不正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．生成1分子转移电子5个 C．还原剂为 D．氧化产物和还原产物的个数之比为 【答案】C 【详解】A．N2中氮元素一部分来自KNO3中氮的还原(还原产物)，另一部分来自NH4Cl中氮的氧化(氧化产物)，因此N2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应生成2分子N2时，转移电子总数为10个(KNO3中氮得10电子，NH4Cl中氮失6电子，KNO3中氧失4电子)，故生成1分子N2转移5个电子，B正确； C．还原剂是失电子的物质，NH4Cl中氮元素被氧化(失电子)，但KNO3中氧元素也被氧化(失电子)，因此KNO3也部分作为还原剂，仅说还原剂为NH4Cl不完整，C错误； D．氧化产物包括O2(1个分子)和N2中来自氧化的部分(1个分子)，共2个分子；还原产物为N2中来自还原的部分(1个分子)，故个数之比为2:1，D正确； 故选C。 9．已知氧化还原反应：。下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．作氧化剂，其中只有碘元素被还原 C．每生成2个，有22个电子转移 D．只是氧化产物 【答案】C 【详解】A．由方程式可知，为氧化剂，铜元素的化合价由+2价降为+1价，被还原得到，是还原产物，不是氧化产物，A错误； B．作氧化剂，但其中铜元素（从+2价被还原）和碘元素（从+5价被还原）均被还原，并非只有碘元素被还原，B错误； C．每生成2个时，反应转移22个电子（氧化剂中，2个得2个电子，4个得20个电子，共得22个电子；24个KI中，有22个I-失22个电子），C正确； D．既是氧化产物（来自）又是还原产物（来自），并非只是氧化产物，D错误； 故选C。 10．根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③。 A．是的还原产物，是的还原产物 B．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 C．在溶液中不可能发生反应： D．还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 【答案】B 【分析】①中X元素由+7价降低为+2价，为氧化剂，X2+为还原产物，Z-为还原剂，Z2为氧化产物，氧化性：＞Z2，还原性：Z-＞X2+；②中A元素由+2价升高为+3价，A2+为还原剂，A3+为氧化产物，B2为氧化剂，B-为还原产物，还原性：A2+＞B-，氧化性：B2＞A3+；③中B元素由-1价升高为0价，B-为还原剂，B2为氧化产物，Z元素由0价降低为-1价，Z2为氧化剂，Z-为还原产物，还原性：B-＞Z-，氧化性：Z2＞B2。综上，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+。 【详解】A．X2+是的还原产物，B2是B-的氧化产物，A错误； B．加入B2可氧化A2+生成A3+和B-，且B2氧化性弱于Z2，不会氧化Z-和B-，B正确； C．根据分析，氧化性：＞A3+，还原性A2+＞X2+，该反应可能发生，C错误； D．根据分析，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误； 故选B。 类型三 常见氧化剂、还原剂 11．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是 ①、② ③、④ ⑤ A．①③中的水只做氧化剂 B．②④中的水只做还原剂 C．③中的水既是氧化剂又是还原剂 D．⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】C 【分析】在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应③中，水中的氢被还原、氧被氧化，故水既是氧化剂又是还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂； 【详解】A．在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应③中，水既是氧化剂又是还原剂，并非只做氧化剂，A错误； B．在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．在反应③中，水中的氢从+1价降至0价，氧从-2价升至0价，因此水既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂，并非既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故答案为C。 12．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A正确； B．反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误； C．中N元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现，C错误； D．在加热条件下可分解生成氧气，不需要加入氧化剂，D错误； 故答案选A。 13．下列反应中H2O只作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中的H和O的氧化态均未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意； B．反应中各元素的氧化态均未变化，未参与氧化还原反应，B不符合题意； C．中的H从+1价降至0价（生成），被还原，O的氧化态未变，仅作氧化剂，C符合题意； D．中的H被还原（+1→0），O被氧化（-2→0），同时作氧化剂和还原剂，D不符合题意； 故答案选C。 14．下列变化需加入还原剂才能完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】判断是否需要还原剂的关键是分析物质是否被还原（化合价降低降低）。 【详解】A．CO2转化为CaCO3碳的化合价未变，无需还原剂，A错误 B．（Mn为+7价）→（Mn为+2价），Mn被还原，需还原剂提供电子，B正确； C．为复分解反应，各元素氧化态均未变化，C错误； D．中，I被氧化，需氧化剂而非还原剂，D错误； 故答案选B。 15．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Fe的化合价升高，Fe被氧化，需氧化剂，A符合题意； B．Cl的化合价降低，Cl被还原，需还原剂，B不符合题意； C．S的化合价降低，S被还原，需还原剂，C不符合题意； D．中，化合价无变化，非氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 ◆题组02 氧化性、还原性强弱的比较 16．气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：①； ②。 下列有关说法错误的是 A．氧化性： B．能将氧化成 C．有1个参加反应时，反应②中电子转移数目为6个 D．若有3个分子参加反应，则最终消耗2个 【答案】D 【详解】A．从反应①可知，Fe3+氧化SO2，氧化剂为铁离子、氧化产物为硫酸根离子，氧化性：Fe3+ > ；从反应②可知，氧化Fe2+生成Fe3+，为氧化剂、铁离子为氧化产物，氧化性： > Fe3+，因此氧化性： > Fe3+ > ，A正确； B．Fe3+能氧化SO2，由于氧化性> Fe3+ >，因此K2Cr2O7能氧化Na2SO3成Na2SO4，B正确； C．反应②中，中Cr由+6价降至+3价，每个Cr原子得3e⁻，两个Cr原子共得6e⁻，故1个参加反应转移6个电子，C正确； D． 根据反应①，1个SO2生成2个Fe2+；根据反应②，6个Fe2+消耗1个；因此3个SO2生成6个Fe2+，消耗1个，而不是2个，D错误； 故选D。 17．信息1：存在如下反应：①；②。 信息2：还原性：。 依据信息1、2，判断下列说法错误的是 A．氧化性： B．酸性条件下与不能共存 C．少量通入溶液中发生反应： D．反应①中2个被还原，得电子数目为12个 【答案】C 【详解】A．从反应①可知，Cr2O72-氧化Cl-生成Cl2，说明氧化性Cr2O72- > Cl2；信息2表明还原性Cl- < Br-，则氧化性Cl2 > Br2，因此氧化性顺序为Cr2O72- > Cl2 > Br2，A正确； B．在酸性条件下，Cr2O72-是强氧化剂，Fe2+是还原剂，两者会发生氧化还原反应（如Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O），不能共存，B正确； C．少量Cl2通入FeBr2溶液时，由于还原性Fe2+ > Br- > Cl-（由反应②可知Br2可氧化Fe2+，故Fe2+还原性更强），Cl2应优先氧化Fe2+（反应为2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-），而非直接氧化Br-，C错误； D．反应①中，1个Cr2O72-被还原为2个Cr3+，铬元素从+6价降至+3价，每个铬原子得3个电子，共得6个电子；若2个被还原，则得电子数目为12个，D正确； 故选C。 18．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 0.77 1.36 1.46 0.151 1.51 0.54 根据表格数据分析，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C．往淀粉碘化钾溶液中滴加溶液，可观察到溶液变蓝 D．用制备氯气的化学方程式为： 【答案】C 【详解】A．电极电势E越大，电对中氧化型物质的氧化性越强，而、、对应的电极电势分别为1.36 V、0.77 V、0.151 V，则氧化性：，A正确； B．由于电极电势1.51 V大于电极电势0.54 V，即氧化性：，则酸化高锰酸钾时，若使用氢碘酸（含），会氧化生成，导致高锰酸钾被消耗，故不可使用，B正确； C．由于电极电势0.151 V小于电极电势0.54 V，即氧化性：，往淀粉碘化钾溶液中滴加SnCl4溶液，无法氧化生成，因此溶液不会变蓝，C错误； D．由于电极电势1.46 V大于电极电势1.36 V，即氧化性：，则PbO2能氧化生成Cl2，化学方程式为，D正确； 故答案选C。 19．已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A．反应①中KI得到电子 B．反应③中是氧化剂 C．氧化性： D．推测可发生反应： 【答案】A 【详解】A．反应①中，碘元素化合价升高，KI中的失去电子被氧化为，因此KI失去电子，而不是得到电子，A错误； B．反应③中，中的Cr元素化合价从+6价降至+3价，发生还原反应，因此是氧化剂，B正确； C．根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”： 反应①中（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）； 反应②中（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）； 反应③中（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）； 因此氧化性顺序为>>>，C正确； D．由C选项得出的氧化性强于，能氧化为，自身被还原为，反应方程式合理，D正确； 故选A。 20．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．由反应①可知，的氧化性比强 B．在整个反应过程中，作催化剂 C．当有1个生成时，转移4个电子 D．该反应过程中，M是是 【答案】B 【分析】反应①中双氧水发生氧化反应生成氧气，可知()发生还原反应生成M()。 【详解】A．由反应①可知，和反应生成和氧气，作还原剂、作氧化剂，则的氧化性比弱，故A错误；     B．在整个反应过程中，是反应的①反应物，反应②的生成物，反应前后其质量和化学性质不变，起催化作用，所以作催化剂，故B正确； C．总反应为，双氧水中一半氧元素的化合价由-1升高为0生成氧气，当有1个生成时，转移2个电子，故C错误；     D．根据以上分析，发生还原反应生成M，则M是是，故D错误； 选B。 ◆题组03 氧化还原反应中反应物或产物的推断 21．科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列不正确的是 A．该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 D．该反应的氧化产物是 【答案】C 【详解】A．可溶于水，石墨烯不溶于水，因此可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的，A 正确； B．石墨烯与金刚石都是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B 正确； C．属于碱性氧化物，但属于不成盐氧化物，不能和碱反应生成对应盐和水，不属于酸性氧化物，C 错误； D．该反应中，中+2价的C一部分升高为中+4价的C，氧化产物为化合价升高后得到的产物，因此是氧化产物，D 正确； 故答案选C。 22．有下列三个反应： ①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法不正确的是 A．①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2 B．③反应中氧化剂与还原剂微粒个数比1：2 C．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+ D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 【答案】D 【详解】A．还原产物是氧化剂被还原后的产物，反应①中Cl2被还原为Cl⁻（在FeCl3中），反应②中Br2被还原为Br⁻，反应③中Co2O3被还原为CoCl2（Co2+），即①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2，A正确； B．反应③中氧化剂为Co2O3（1个分子），还原剂为被氧化的HCl（2个分子，生成Cl2），微粒个数比为1:2，B正确； C．氧化性强弱比较基于氧化剂＞氧化产物：反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2（Cl2为氧化产物），反应①中，氧化性： Cl2＞Fe3+（Fe3+为氧化产物），故顺序为Co2O3＞Cl2＞Fe3+，C正确； D．根据反应①和②，Cl2可氧化Fe2+和I⁻，Br2可氧化Fe2+，则Fe2+还原性强于Br⁻，Cl2应优先氧化Fe2+而非仅氧化Br⁻，故Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2不成立，D错误； 故选D。 23．已知反应： ①； ②； ③ 以下说法正确的是 A．反应①中，既作氧化剂又作还原剂 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应可以发生 D．反应②中，具有氧化性，发生氧化反应 【答案】B 【详解】A．中的O在反应①中被氧化为，即是还原剂，而中的O来自中的O（未被还原），因此仅作还原剂，未被还原，A错误； B．反应②中将氧化为，说明氧化性＞；反应①中将氧化为，说明氧化性＞；反应③中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，说明氧化性＞。顺序为＞＞＞Fe³⁺，B正确； C．反应②的逆反应要求将氧化为，但氧化性＞，逆反应无法自发进行。C错误； D．反应②中的Pb从+4价降至+2价，被还原，发生还原反应，而非氧化反应。D错误； 答案选B。 24．在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应1的还原产物为 B．在此条件下，还原性： C．反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 【答案】C 【详解】A．反应1中，转化为，元素化合价降低，是还原产物，A正确； B．反应1中，将还原为，故还原性，反应2中，将还原为，故还原性，反应3中，将还原为，故还原性，则还原性，B正确； C．反应2中，将还原为，被氧化为，故反应2的氧化剂为，还原反应的产物为，C错误； D．由B的分析可知还原性，故可将还原为，可能会发生，D正确； 故选C。 25．在酸性条件下，几种离子之间发生如下反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．与可以大量共存 B．反应可能会发生 C．在反应②中作氧化剂 D．还原性： 【答案】A 【分析】根据题中信息可知，氧化性：，故此回答问题。 【详解】A．氧化性：，故Ce4+与Fe2+会发生氧化还原反应（Ce4+氧化Fe2+生成Ce3+和Fe3+），因此不能大量共存，A错误； B．氧化性：，，而Fe3+能氧化I-，故Mn3+也可能氧化I-生成I2，B正确； C．反应②中Mn3+被还原为Mn2+，作为氧化剂，C正确； D．根据各反应分析，还原性顺序为I-＞Fe2+＞Mn2+＞Ce3+，D选项的表述（Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-）正确； 故选A。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 氧化还原反应的相关概念 知识点02 物质氧化性、还原性强弱的比较【重难点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 氧化还原反应的相关概念 题组02 氧化性、还原性强弱的比较 题组03 氧化还原反应中反应物或产物的推断 第一部分 知识梳理 知识点01 氧化还原反应的相关概念 用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 1.氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价____，即____电子(或电子对____)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价____，即____电子(或电子对____)的物质。 2.氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被____的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被____的产物。 3.氧化性与还原性 氧化性：____剂具有的性质，即物质______的性质，越容易__电子，氧化性越强。 还原性：____剂具有的性质，即物质______的性质，越容易__电子，还原性越强。 4.氧化还原反应基本概念间的关系 ❗易错提醒 5.常见氧化剂、还原剂(1)理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。 (2)在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 (3)氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，产物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 例如，对于反应2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2C1O2↑+Cl2↑+2H2O NaClO3为氧化剂，对应的产物为ClO2，所以还原产物是ClO2； HCl为还原剂，对应的产物为Cl2，所以氧化产物是Cl2。 由于NaCl和2H2O都是没有参与变价的产物，既不是氧化产物也不是还原产物。 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如______等。 ②变价元素的高价态化合物：如____________________等。 ③过氧化物：如__________等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如__________等。 ②某些非金属单质：如________等。 ③含有较低价态元素的化合物：如________等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 ❗易错提醒 在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。 (1)在氧化还原反应中， 氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 (2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 (3)一般来说，最高价态物质只有氧化性，最低价态物质只有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。 如：Fe3+只有氧化性，Fe只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性。 (4)H2O2既具有氧化性又具有还原性，表现还原性时对应的氧化产物是O2；但主要表现氧化性，表现氧化性时对应还原产物是H2O，故被称为绿色氧化剂。 知识点02 物质氧化性、还原性强弱的比较 1.依据氧化还原反应原理判断 (1)氧化性强弱：_________________________； (2)还原性强弱：_________________________。 2.依据元素活动性顺序判断 (1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 (2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 3.依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性___。 例如： (2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性___。 例如： 第二部分 分层精练 ◆题组01 氧化还原反应的相关概念 类型一 氧化剂、还原剂的判断 1．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．在汽车排气管内安装催化剂可减少CO、等气体污染物的排放。已知CO和NO反应为。下列说法错误的是 A．CO是还原剂 B．NO发生还原反应 C．氧化产物和还原产物的个数比为1：2 D．当生成1个分子时，转移4个电子 3．下列叙述中，正确的是 A．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C．金属单质一般只能作还原剂 D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 4．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．关于反应，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．硫酸只体现酸性 C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D．1个 发生反应，转移3个电子 类型二 氧化产物、还原产物的判断 6．有下列三个反应：①；②； ③。下列说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D．可以推理得到 7．已知有如下反应：①；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应②中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为1：1 B．在③反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：2 C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D．溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O 8．可发生反应：。下列说法不正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．生成1分子转移电子5个 C．还原剂为 D．氧化产物和还原产物的个数之比为 9．已知氧化还原反应：。下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．作氧化剂，其中只有碘元素被还原 C．每生成2个，有22个电子转移 D．只是氧化产物 10．根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③。 A．是的还原产物，是的还原产物 B．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 C．在溶液中不可能发生反应： D．还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 类型三 常见氧化剂、还原剂 11．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是 ①、② ③、④ ⑤ A．①③中的水只做氧化剂 B．②④中的水只做还原剂 C．③中的水既是氧化剂又是还原剂 D．⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂 12．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 13．下列反应中H2O只作氧化剂的是 A． B． C． D． 14．下列变化需加入还原剂才能完成的是 A． B． C． D． 15．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． ◆题组02 氧化性、还原性强弱的比较 16．气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：①； ②。 下列有关说法错误的是 A．氧化性： B．能将氧化成 C．有1个参加反应时，反应②中电子转移数目为6个 D．若有3个分子参加反应，则最终消耗2个 17．信息1：存在如下反应：①；②。 信息2：还原性：。 依据信息1、2，判断下列说法错误的是 A．氧化性： B．酸性条件下与不能共存 C．少量通入溶液中发生反应： D．反应①中2个被还原，得电子数目为12个 18．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 0.77 1.36 1.46 0.151 1.51 0.54 根据表格数据分析，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C．往淀粉碘化钾溶液中滴加溶液，可观察到溶液变蓝 D．用制备氯气的化学方程式为： 19．已知下列三个在溶液中发生的反应。 ① ② ③ 下列相关说法错误的是 A．反应①中KI得到电子 B．反应③中是氧化剂 C．氧化性： D．推测可发生反应： 20．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．由反应①可知，的氧化性比强 B．在整个反应过程中，作催化剂 C．当有1个生成时，转移4个电子 D．该反应过程中，M是是 ◆题组03 氧化还原反应中反应物或产物的推断 21．科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列不正确的是 A．该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 D．该反应的氧化产物是 22．有下列三个反应： ①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法不正确的是 A．①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2 B．③反应中氧化剂与还原剂微粒个数比1：2 C．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+ D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 23．已知反应： ①； ②； ③ 以下说法正确的是 A．反应①中，既作氧化剂又作还原剂 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应可以发生 D．反应②中，具有氧化性，发生氧化反应 24．在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应1的还原产物为 B．在此条件下，还原性： C．反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 25．在酸性条件下，几种离子之间发生如下反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．与可以大量共存 B．反应可能会发生 C．在反应②中作氧化剂 D．还原性： 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $