专题02 与量有关的离子方程式的书写（讲义）-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册重难点专题

本高中化学讲义聚焦与量有关的离子方程式书写这一核心知识点，系统梳理连续反应型（如CO₂与NaOH溶液反应）、先后反应型（如含OH⁻、AlO₂⁻溶液中加盐酸）、配比型（如酸式盐与碱反应）三类反应的书写方法，构建从反应机理分析到离子配比确定再到守恒验证的学习支架。 该资料以考情分析为导向，通过典例解析与分层对练题，培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力，如利用“少定多变”法分析酸式盐与碱的反应。课中辅助教师实施分类教学，课后助力学生通过真实情境练习题（如工业流程相关反应）查漏补缺，提升解决复杂离子反应问题的能力。

专题02 与量有关的离子方程式的书写 重难目标 1．能熟练书写各类与量有关的离子方程式 掌握连续反应型、配比型、先后反应型等常见类型的离子方程式书写方法，能根据反应物的用量准确写出对应的离子方程式。 2．能判断与量有关的离子方程式的正误，能从反应机理、产物判断、离子配比、守恒等方面，判断与量有关的离子方程式的正误，避免落入题设陷阱。 3．能结合与量有关的离子反应进行计算和推断，能根据与量有关的离子反应，进行物质的量浓度、产物组成等方面的计算，以及离子推断、物质鉴别等方面的推断。 考情分析 围绕“反应物用量变化对反应产物的影响”展开，本质是考查对化学反应本质的理解，以及对“量变引起质变”规律的掌握和应用能力。属于高频考点，通常在离子方程式正误判断、离子反应书写、化工流程题中考查，分值占比4-8分。考查趋势： 1．从单一反应类型考查转向多反应类型综合考查，如将连续反应型、配比型、先后反应型结合； 2．情境越来越新颖，常结合工业生产、环境保护、新材料制备等真实场景； 3．注重对反应机理的理解，减少机械记忆类题目； 4．常与电化学、化学计算等知识点结合，增强综合性。 一、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1．可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足(CO2过量)：CO2＋OH－===HCO 。 2．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O； ②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：CO2+[Al(OH)4]－=HCO+Al(OH)3↓。 3．多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 4．铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量(NaOH过量)：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 5．Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生成氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 6.Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 二、先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1．非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2．氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 三、配比型反应 1．“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO3-的物质的量为1 mol。 “多变”——1 mol HCO3-能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO32-，1 mol CO32-再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 2．“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 题型01 连续反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例1】向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是( ) A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O B．当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3- C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2O D．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3－与CO32－的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) 【答案】C 【解析】根据反应，当通入CO2少量时，反应的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O；当通入CO2过量时，反应的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-。A项，当a>2b时，即NaOH足量，A项正确；B项，当a<b时，二氧化碳足量，B项正确；C项，当2a=3b时，反应为：3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2O，C项正确；D项，当0.5a<b<a时，因溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3均发生水解，故HCO3－与CO32－的物质的量之比能以确定，D项不正确。 【对练1】(2026·北京高一开学考试)下列离子方程式的书写正确的是( ) A．将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+ +OH－＋HCO3- ＝BaCO3↓+H2O C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ D．1mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积混合：2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O 【答案】D 【解析】A项，还原性I->Fe2+，故Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+，1 mol FeI2完全反应消耗1.5 mol Cl2，题干中Cl2过量，故Cl2完全反应，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，A错误；B项，Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Ba2+ +2OH－＋2HCO3- ＝BaCO3↓+ CO32-+2H2O，B项给出的是NaOH不足的反应，B错误；C项，少量SO2通入NaClO溶液中，由于ClO-有剩余，所以还会生成HClO，正确离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，C错误；D项，设两溶液体积均为1L，则n{[Al(OH)4]-}=1 mol ，n(H+)=2.5 mol，首先发生反应[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，消耗1 mol H+生成1 mol Al(OH)3，剩余1.5 molH+可溶解0.5 mol Al(OH)3，最终得到0.5 mol Al3+和0.5 mol Al(OH)3，离子方程式符合反应比例，D正确；故选D。 下列离子方程式书写正确的是( ) A．过量CO2气体通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O B．Al2(SO4)3溶液与滴加过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C．2．24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2O D．向1 L浓度为1．25mol/L的NaOH溶液中通入22．4 L(标准状况测定)的CO2气体：2OH-+ CO2 = CO32-+ H2O 【答案】C　 【解析】A项，过量CO2气体通入氢氧化钠溶液生成NaHCO3，故该反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，A错误；B项，Al2(SO4)3溶液与滴加过量NaOH溶液，先Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓，后Al(OH)3＋OH－==AlO＋2H2O，B正确；C项，没有指明标准状况，不能求出2．24LCO2的物质的量，C错误；D项，溶液中1．25mol氢氧化钠与1mol二氧化碳反应生成0.25mol碳酸钠和0.75mol碳酸氢钠，反应的离子方程式为5OH-+4CO2 = CO32-+3HCO3-+H2O，D错误；故选B。 【对练2】下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH4+、Fe2＋、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=2NH3·H2O＋BaSO4↓ B Mg2＋、Cl－、HCO3- 过量NaOH溶液 Mg2＋＋2 HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32- C K＋、CO32-、NH3·H2O 通入少量CO2 2OH－＋CO2=CO32-＋H2O D Fe2＋、Cl－、HSO3- NaHSO4溶液 SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】A项，含NH4+、Fe2＋、SO42-溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，由于Fe2＋结合OH-的能力比NH4+强，故离子方程式为：Fe2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A不合题意；B项，含Mg2＋、Cl－、HCO3-溶液中过量NaOH溶液，由于Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故离子方程式为：Mg2＋＋2 HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-，B符合题意；C项，含K＋、CO32-、NH3·H2O溶液中通入少量CO2，只与一水合氨反应，正确的离子反应为：2NH3•H2O+CO2═CO32-+2NH4++H2O，C不合题意；D项，含Fe2＋、Cl－、HSO3-溶液中加入NaHSO4溶液，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与HSO3-发生氧化还原反应，酸性溶液中NO3-将HSO3-氧化为SO42-，D不合题意；故选B。 题型02 先后反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例2】已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是( ) A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－ B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 【答案】C　 【解析】由题意及所学知识可知氧化性Cl2>Br2> Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－>Cl－，故A正确；Cl2通入FeBr2溶液中时，Cl2先与Fe2＋反应，再与Br－反应，故当Cl2不足时，反应式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，由方程式化学计量数可知n(Cl2)∶n(FeBr2)≤1∶2，即a≥2b，故B正确；当a＝b时，反应式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，由方程式可知，反应后溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝2∶2∶4＝1∶1∶2，故C错误；当Cl2足量时，反应式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，由方程式化学计量数可知n(Cl2)∶n(FeBr2)≥3∶2，即3a≤2b，故D正确。 【对练1】(2026·重庆高一期中)下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A．在含有等物质的量的HCO3-、ClO-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：HCO3-、ClO-、CO32- B．在含等物质的量的FeBr、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+ 【答案】D 【解析】A项，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，故结合氢离子能力：CO32-＞ClO-＞HCO3-，故逐滴加入盐酸反应顺序为：CO32-＞ClO-＞HCO3-，A错误；B项，还原性：I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的离子反应，则氯气的氧化顺序是：I-、Fe2+、Br-，B错误；C项，由于碳酸钾和氢氧化钡不能共存，故二氧化碳先和氢氧化钡反应生成碳酸钡，再和氢氧化钾反应生成碳酸钾，之后二氧化碳再和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，再和碳酸钡反应生成碳酸氢钡，则反应顺序是：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，C错误；D项，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，锌粉先与氧化性强的离子反应，则反应顺序是：Fe3+、Cu2+、H+，D正确；故选D。 【对练2】在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是( ) A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋ B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b mol C．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋ D．当2b＜a＜4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b) 【答案】D 【解析】A项，由于还原性：Fe＞Cu，所以当a≤2b时(即Fe过量)，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，正确；B项，根据：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，反应转移电子的物质的量为2b mol≤n(e－)≤4b mol，正确；C项，＝时，发生的离子反应为5Fe3＋＋2Fe＋Cu===7Fe2＋＋Cu2＋，即10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋，正确；D项， 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2b b 3b 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ a－2b a－2b 所以n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(3b＋a－2b)∶＝(a＋b)∶，错误。 题型03 配比反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例3】(2026·重庆高一阶段检测)下列离子方程式书写正确的是( ) A．向双氧水中加入MnO2：MnO2+H2O2=Mn(OH)2+O2↑ B．向FeI2的溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ C．NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应至恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中滴少量NaOH溶液：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O 【答案】C 【解析】A项，MnO2作为催化剂不参与反应，应为2H2O22H2O+O2↑，A错误；B项，亚铁离子与碘离子的比值应该为1：2，应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－、，B错误；C项，NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应至恰好完全沉淀，两者物质的量比值为1：1，C正确；D项，向Ca(HCO3)2溶液中滴少量NaOH溶液，NaOH溶液不足，应该为：Ca2+ +OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O，D错误；故选C。 【对练1】下列离子方程式正确的是( ) A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．往少量澄清石在水中如入Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO==BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A项，Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A错误；B项，往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，OH－完全反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，B正确；C项，向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，C错误；CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH－＋Ba2＋＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D错误。 【对练2】下列离子方程式与事实相符的是( ) A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－==CaCO3↓＋CO＋H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO==BaSO4↓＋H2O C．Ba(HCO3)2溶液与足量的溶液反应：Ba2++2HCO3-+2OH- =BaCO3↓+CO32-+2H2O D．向明矾[与KAl(SO4)2]溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】A项，Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A错误；B项，混合后溶液显酸性，说明NaHSO4过量，根据“少量定1法”，写出离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C项，Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时碳酸氢根完全反应，离子方程式为2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O，C正确；D项，向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO42-恰好完全沉淀，生成硫酸钡、偏铝酸钡和水，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2 SO42-=2BaSO4↓+ AlO+2H2O，D错误。 1．(2026·吉林长春高一期末)下列与量有关的离子方程式正确的是( ) A．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- B．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O C．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】A项，向FeI2溶液中通入过量Cl2时，Cl2应氧化I-和Fe2+，方程式只写了I-的反应，未包含Fe2+的氧化，离子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，A错误；B项，向NaOH溶液中通入过量CO2 时，应生成HCO3-，离子方程式：OH-+CO2 ═HCO3-，B错误；C项，NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应时，正确的离子方程式应为Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O，选项中缺少系数和CO32-离子，C错误；D项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和时，离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O正确表示了中和和沉淀反应，电荷和原子守恒，余下的Na+与SO42-也符合溶液电中性原则，D正确；故选D。 2．下列离子方程式正确的是(　　) A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．往少量澄清石在水中如入Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO==BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A项，Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A错误；B项，往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，OH－完全反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，B正确；C项，向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，C错误；CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH－＋Ba2＋＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D错误。 3．下列离子方程式正确的是( ) A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑ B. 用NaOH溶液吸收单质碘：I2 +6OH- ＝5I- +IO3-+3H2O C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32- D. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O 【答案】B 【解析】A项，金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红，是因为发生了2Na+2H2O＝2Na++2OH- +H2↑，故A错误；B项，用NaOH溶液吸收单质碘发生的离子反应为I2 +6OH- ＝5I- +IO3-+3H2O，故B正确；C项，将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀发生的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O ，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸反应时的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误。 4．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-= CO32-+H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋ D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 【答案】D 【解析】A项，设KAl(SO4)2溶液中溶质为1mol，向溶液中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀，则需要加入2mol Ba(OH)2，所加入的OH- 的物质的量为4mol，Al3+ 先与OH- 反应生成Al(OH)3，后Al(OH)3恰好与OH- 完全反应，因此该离子方程式为Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A项表示错误；B项，NH4HCO3溶于水后，其电离出的NH4+、HCO3-均能与OH- 反应，因此该离子反应方程式为HCO3-+NH4++2OH-= CO32-+NH3•H2O+H2O，故B项表示错误；C项，SO2先与ClO-发生氧化还原反应生成SO42-、Cl-、H+，SO42-再与溶液中Ca2+反应生成微溶物CaSO4，因SO2少量，则最终产生的H+将与过量的ClO- 结合生成弱电解质HClO，因此该离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2HClO，故C项表示错误；D项，因还原性：Fe2+>Br-，因此Fe2+先与Cl2反应，再与Br-反应，设FeBr2的物质的量为1mol，则Fe2+完全反应消耗0.5mol Cl2，余下0.5mol Cl2与1mol Br-反应，其离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故D项表示正确；故选D。 5．(2026·江苏无锡期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式：SO2+H2O+ClO-=SO32-+2HClO B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：5SO2+2MnO4-+8H+=2Mn2++5SO42-+4H2O C．用氨水吸收工业尾气中的过量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【答案】D 【解析】A项，HClO有强氧化性，则将少量的SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，该反应不能证明亚硫酸性强于次氯酸，A错误；B项，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，原离子方程式电荷不守恒，B错误；C项，用氨水吸收工业尾气中的过量SO2生成NH4HSO3，则离子方程式为：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-，C错误；D项，向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液则生成BaSO4和H2O，则离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确；故选D。 6．下列反应的方程式不正确的是( ) A．硅酸钠溶液通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2 HCO3- B．0.1 molNaHSO4溶液和0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O C．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D．NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【答案】C 【解析】A项，硅酸钠溶液与过量CO2反应生成H2SiO3和NaHCO3，反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2 HCO3-，A正确；B项，0.1 molNaHSO4溶液和0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O，B正确；C项，将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，反应的离子方程式为AlO2-+HCO3-+Ca2++H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，C错误；D项，NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液，以少的为基准配平，D正确；故选C。 7．下列反应的方程式正确的是( ) A．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH- = NH3·H2O B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．Na2S2O3溶液中通入少量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 【答案】B 【解析】A项，Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3，A错误；B项，明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时Al3+刚好完全沉淀，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B正确；C项，亚铁离子的还原性大于溴离子，向FeBr2溶液中通少量Cl2，反应生成铁离子和氯离子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；通入过量Cl2生成铁离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；D项，Na2S2O3溶液中通入少量氯气，发生氧化还原反应， S2O32-被氧化成硫酸根离子，反应生成的H+与硫代硫酸根再发生反应，反应离子方程式为 6S2O32-+4Cl2=2SO42-+5S↓+5SO2↑+8Cl-，D错误；故选B。 8．向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是( ) A．2I-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6Cl- C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+2Fe3++8Cl- D．2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 【答案】C 【解析】离子还原性：I-＞Fe2+＞Br-，通入氯气后溶液中离子按照还原性强弱顺序依次反应，由题意可知三种离子的物质的量量之比为：1：1：1，滴加KSCN溶液，溶液变红说明存在三价铁离子，则可知碘离子完全反应。A项，通入氯气先于碘离子反应，然后再与Fe2+反应，两者可恰好按照1：1完全反应，离子方程式合理，故A不选；B项，通入氯气足量时，I-、Fe2+、Br-可按照1：1：1的比例完全反应，离子方程式合理，故B不选； C项，若溴离子开始反应，则I-、Fe2+应先于溴离子完全反应，且两者比例应保持1：1，因此该离子方程式不合理，故C选；D项，通入氯气的量若使碘离子完全反应，Fe2+一半反应，则可得该离子方程式，反应合理，故D不选；故选C。 9．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH4+、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B NH4+、Fe3+、Br-、SO42- 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、SO42- 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO D K+、Na+、CO32-、AlO2- 少量HCl H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ 【答案】D 【解析】A项，Fe3+与S2-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之间互不反应能够共存，加入过量Na2S发生反应：2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，故B错误；C项，K+、Na+、ClO-、SO42-之间互不反应能够共存，SO2过量，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO−+H2O= SO42-+Cl−+2H +，故C错误；D项，K+、Na+、CO32-、AlO2-之间互不反应能够共存，少量HCl与AlO2-反应生成沉淀，离子方程式为：H++ AlO2-+H2O =Al(OH)3↓，故D正确；故选D。 10．向含a mol Ba(OH)2的溶液中逐滴加入含b mol NaHCO3的溶液，充分反应(不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解)。下列说法不正确的是(　　) A．a＝2b时，生成沉淀98.5a g B．a≤b≤2a时，溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a) C．0＜b＜2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加 D．b＝a时，总离子方程式：3HCO＋2Ba2＋＋3OH－==2BaCO3↓＋CO＋3H2O 【答案】C 【解析】A项，发生反应为Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，生成沉淀197b g，即98.5a g； B项，Ba(OH)2＋NaHCO3===BaCO3↓＋NaOH＋H2O a mol　 a mol　　　　　　　　a mol NaHCO3 　＋　NaOH　===　Na2CO3　 ＋　H2O (b－a) mol　　 (b－a) mol 　 (b－a) mol 所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)；C项，当b＝a时，沉淀质量即达到最大值；D项，由＝，所以总离子方程式为3HCO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaCO3↓＋CO＋3H2O，正确。 11．向含有和a mol Ba(OH)2的混合溶液中通入b molCO2气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A．时，CO2＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O B．时，3CO2＋2Ba2＋＋6OH－===2BaCO3↓＋CO32-＋3H2O C．时，3CO2＋Ba2＋＋4OH－===BaCO3↓＋2HCO3-＋H2O D．时，CO2＋OH－===HCO3- 【答案】C 【解析】向含有a mol NaOH和a molBa(OH)2的混合溶液中通入b mol二氧化碳气体，可以认为二氧化碳首先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓+ H2O，再是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠CO2+2NaOH═Na2CO3+ H2O，接着是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，最后是二氧化碳和碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2。A．时，二氧化碳不足，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式CO2＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O，A正确；B．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通3mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应，其离子方程式为3CO2＋2Ba2＋＋6OH－===2BaCO3↓＋CO32-＋3H2O，B正确；C．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通4mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，其离子方程式为2CO2＋Ba2＋＋3OH－===BaCO3↓＋HCO3-＋H2O，C错误；D．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通6mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钡，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，最后是2mol二氧化碳和2mol碳酸钡、水反应生成1mol碳酸氢钡，故最后所得为碳酸氢钠和碳酸氢钡溶液，若，二氧化碳还有过量，则其离子方程式为CO2＋OH－===HCO3-，D正确；故选C。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 与量有关的离子方程式的书写 重难目标 1．能熟练书写各类与量有关的离子方程式 掌握连续反应型、配比型、先后反应型等常见类型的离子方程式书写方法，能根据反应物的用量准确写出对应的离子方程式。 2．能判断与量有关的离子方程式的正误，能从反应机理、产物判断、离子配比、守恒等方面，判断与量有关的离子方程式的正误，避免落入题设陷阱。 3．能结合与量有关的离子反应进行计算和推断，能根据与量有关的离子反应，进行物质的量浓度、产物组成等方面的计算，以及离子推断、物质鉴别等方面的推断。 考情分析 围绕“反应物用量变化对反应产物的影响”展开，本质是考查对化学反应本质的理解，以及对“量变引起质变”规律的掌握和应用能力。属于高频考点，通常在离子方程式正误判断、离子反应书写、化工流程题中考查，分值占比4-8分。考查趋势： 1．从单一反应类型考查转向多反应类型综合考查，如将连续反应型、配比型、先后反应型结合； 2．情境越来越新颖，常结合工业生产、环境保护、新材料制备等真实场景； 3．注重对反应机理的理解，减少机械记忆类题目； 4．常与电化学、化学计算等知识点结合，增强综合性。 一、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1．可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足(CO2过量)：CO2＋OH－===HCO 。 2．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O； ②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：CO2+[Al(OH)4]－=HCO+Al(OH)3↓。 3．多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 4．铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量(NaOH过量)：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 5．Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生成氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 6.Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 二、先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1．非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2．氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 三、配比型反应 1．“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO3-的物质的量为1 mol。 “多变”——1 mol HCO3-能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO32-，1 mol CO32-再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 2．“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 题型01 连续反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例1】向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是( ) A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O B．当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3- C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2O D．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3－与CO32－的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) 【对练1】(2026·北京高一开学考试)下列离子方程式的书写正确的是( ) A．将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+ +OH－＋HCO3- ＝BaCO3↓+H2O C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ D．1mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积混合：2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O 下列离子方程式书写正确的是( ) A．过量CO2气体通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O B．Al2(SO4)3溶液与滴加过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C．2．24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2O D．向1 L浓度为1．25mol/L的NaOH溶液中通入22．4 L(标准状况测定)的CO2气体：2OH-+ CO2 = CO32-+ H2O 【对练2】下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH4+、Fe2＋、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=2NH3·H2O＋BaSO4↓ B Mg2＋、Cl－、HCO3- 过量NaOH溶液 Mg2＋＋2 HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32- C K＋、CO32-、NH3·H2O 通入少量CO2 2OH－＋CO2=CO32-＋H2O D Fe2＋、Cl－、HSO3- NaHSO4溶液 SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O 题型02 先后反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例2】已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是( ) A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－ B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 【对练1】(2026·重庆高一期中)下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A．在含有等物质的量的HCO3-、ClO-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：HCO3-、ClO-、CO32- B．在含等物质的量的FeBr、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+ 【对练2】在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是( ) A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋ B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b mol C．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋ D．当2b＜a＜4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b) 题型03 配比反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例3】(2026·重庆高一阶段检测)下列离子方程式书写正确的是( ) A．向双氧水中加入MnO2：MnO2+H2O2=Mn(OH)2+O2↑ B．向FeI2的溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ C．NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应至恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中滴少量NaOH溶液：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O 【对练1】下列离子方程式正确的是( ) A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．往少量澄清石在水中如入Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO==BaSO4↓ 【对练2】下列离子方程式与事实相符的是( ) A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－==CaCO3↓＋CO＋H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO==BaSO4↓＋H2O C．Ba(HCO3)2溶液与足量的溶液反应：Ba2++2HCO3-+2OH- =BaCO3↓+CO32-+2H2O D．向明矾[与KAl(SO4)2]溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 1．(2026·吉林长春高一期末)下列与量有关的离子方程式正确的是( ) A．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- B．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O C．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 2．下列离子方程式正确的是(　　) A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．往少量澄清石在水中如入Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO==BaSO4↓ 3．下列离子方程式正确的是( ) A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑ B. 用NaOH溶液吸收单质碘：I2 +6OH- ＝5I- +IO3-+3H2O C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32- D. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O 4．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-= CO32-+H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋ D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 5．(2026·江苏无锡期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式：SO2+H2O+ClO-=SO32-+2HClO B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：5SO2+2MnO4-+8H+=2Mn2++5SO42-+4H2O C．用氨水吸收工业尾气中的过量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 6．下列反应的方程式不正确的是( ) A．硅酸钠溶液通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2 HCO3- B．0.1 molNaHSO4溶液和0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O C．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D．NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 7．下列反应的方程式正确的是( ) A．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH- = NH3·H2O B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．Na2S2O3溶液中通入少量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 8．向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是( ) A．2I-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6Cl- C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+2Fe3++8Cl- D．2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 9．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH4+、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B NH4+、Fe3+、Br-、SO42- 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、SO42- 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO D K+、Na+、CO32-、AlO2- 少量HCl H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ 10．向含a mol Ba(OH)2的溶液中逐滴加入含b mol NaHCO3的溶液，充分反应(不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解)。下列说法不正确的是(　　) A．a＝2b时，生成沉淀98.5a g B．a≤b≤2a时，溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a) C．0＜b＜2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加 D．b＝a时，总离子方程式：3HCO＋2Ba2＋＋3OH－==2BaCO3↓＋CO＋3H2O 11．向含有和a mol Ba(OH)2的混合溶液中通入b molCO2气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A．时，CO2＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O B．时，3CO2＋2Ba2＋＋6OH－===2BaCO3↓＋CO32-＋3H2O C．时，3CO2＋Ba2＋＋4OH－===BaCO3↓＋2HCO3-＋H2O D．时，CO2＋OH－===HCO3- 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $