精品解析：江苏省扬州市邗江区第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

邗江一中高一年级化学学情调研卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 C-12 C1-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是 A. 闵恩泽：石油化工催化剂 B. 徐光宪：稀土金属化学 C. 屠呦呦：青蒿素的发现与提取 D. 王泽山：火炸药研究 2. 亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是 A. H2O2中O的化合价：-1 B. 硫原子结构示意图： C. H2O的摩尔质量：18 g D. 硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO 3. 实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 焰色反应 4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. CO2 C. NH4HCO3 D. Cl2 5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 6. 下列各组物质分类正确的是 选项 非电解质 电解质 酸 碱 盐 氧化物 A Cl2 NaOH CO2 苏打 食盐 水 B 酒精 食盐水 碳酸 纯碱 明矾 P2O5 C CO2 NaCl H2SO4 火碱 小苏打 生石灰 D 酒精 铝 盐酸 熟石灰 石灰石 Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 7. 以下是对于某些离子检验的描述，其中不合理的是 A. 向某溶液中加入盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有 B. 对某溶液进行焰色反应呈黄色，则溶液中一定含有钠元素 C. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 D. 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中有 8. 实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 常温常压下， 消耗3.4gNH3， 理论上生成水的质量为1.8g C. 3.2g N2H4含电子数约为 6.02×1023 D. 标准状况下， 11.2L 水含有 0.5 mol 水分子 9. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C. 常温常压下，2.3gNO2和浓N2O4的混合气体中原子总数为0.15NA D. 1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 10. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A. 体积之比： 11：16 B. 密度之比：11：16 C. 物质的量之比：1：1 D. 分子数之比：1：1 11. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) CaCl2溶液 分液 B CO2(CO) O2 点燃 C Fe( Cu) 稀盐酸 过滤 D CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 洗气 A. A B. B C. C D. D 12. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组提纯粗苯甲酸（含少量和泥沙）的流程如下： 已知：苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，以上会升华。下列说法错误的是 A. 热水的目的是增大苯甲酸的溶解度 B. 操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出 C. 操作2是蒸发结晶 D. 洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤效果更好 13. 镁铝碱式碳酸盐是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10g样品进行灼烧至恒重，生成 (标准状况)。分析测得残留物中MgO 为12.00g，为5.10g。下列说法不正确的是 A. 镁铝碱式碳酸盐的化学式为 Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O B. 样品中 C. 样品中结晶水的质量为3.6g D. b：c=8：1 二、非选择题(共5题，共61分) 14. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）个CH4分子的物质的量为________ mol， 质量为_______ g。 （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_________。 （3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，8.8g该氧化物的体积为4480mL，R的相对原子质量为：_____________ 。 （4）同温同压下，等体积的N2和SO2的分子数之比为________；物质的量之比为_________，原子总数之比为_________，质量之比为_________。 （5）某盐混合溶液中含有离子；Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和 Cl-的物质的量依次为：0.2mol、0.25mol、0.4mol， 则 ____________。 （6）有相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为___________。(写最简整数比) 15. 有以下几种物质：①食盐晶体、②乙醇、③硫酸，④蔗糖、⑤液氧、⑥KNO3溶液、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢。填空回答(填序号) （1）以上物质可以导电的是___________________ 。 （2）以上物质中属于电解质的是___________________ 。 （3）以上物质中属于非电解质的是__________________ 。 （4）NaHCO3在水溶液中的电离方程式为_________________________。 16. 2016年《CELL 》杂志发表了一项有关青蒿素具有降血糖活性的研究。从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如图： 已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 ②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高； 乙醇的沸点为 。 ③青蒿素热稳定性差，温度超过60℃ ，青蒿素的药效明显降低。 （1）操作Ⅰ名称： ___________。 （2）操作Ⅱ中，温度计如何放置？______________________________。 （3）操作Ⅱ制备的粗品用95% 乙醇溶解的目的是_____________；操作ⅡⅠ的具体步骤为____________________、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过_______℃。 （4）海带中富含碘元素，会加重合并甲状腺功能亢进的糖尿病患者的病情、若用萃取碘水中的碘，则振荡、静置后的现象是__________。要获得纯净的单质碘还需进行的操作有_________________。 17. 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验，回答下列问题： （1）第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生，此现象能否证明溶液中有 Cl⁻ ____？(填“能”或“否”)理由是： ___________________________________________________________________________。 （2）第二份加入足量NaOH 溶液并加热，收集到气体0.04mol； 则原溶液中一定存在______________。 （3）第三份加入足量 BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。则原溶液中一定存在_________________。 （4）K+是否存在？__________(填“是”或“否”)若存在则其物质的量范围是_____________(若不存在，此空不填)。 18. 自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。某化学科研小组，查阅资料得到以下信息： I. 水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。() II . 部分有机物加热易挥发。 该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。 步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见图，夹持类仪器省略)。 步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2被含0.0205mol Ba(OH)2溶质且过量的Ba(OH)2溶液吸收。 步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4↓+2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液中溶质H2C2O4的物质的量为0.001mol。 （1）步骤1的目的是_______。 （2）步骤2中CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收的化学方程式为：_______。 （3）利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_______g/L(请在答卷纸上写出计算过程) （4）用上述实验方法测定的水样的总有机碳一般低于实际值，其原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邗江一中高一年级化学学情调研卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 C-12 C1-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是 A. 闵恩泽：石油化工催化剂 B. 徐光宪：稀土金属化学 C. 屠呦呦：青蒿素的发现与提取 D. 王泽山：火炸药研究 【答案】C 【解析】 【详解】屠呦呦从我国古代药方的研究中，发现青蒿具有抗疟效果，并经过不懈努力成功将其中的有效成分—青蒿素提取出来，C选项的研究与中药有效成分的分离提纯有关。A、B、D选项的研究与中药有效成分的分离提纯无关。 答案选C。 2. 亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是 A. H2O2中O的化合价：-1 B. 硫原子结构示意图： C. H2O的摩尔质量：18 g D. 硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化合价代数和为0可知，过氧化氢中氧元素的化合价为—1价，故A正确； B．硫元素的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故B正确； C．水的摩尔质量为18g/mol，故C错误； D．硫酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4 = 2H+ + SO，故D正确； 故选C。 3. 实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 焰色反应 【答案】D 【解析】 【详解】把草木灰加入水中，用玻璃棒搅拌可以加速草木灰中所含的碳酸钾等可溶性盐的溶解，过滤除去不溶性固体，所得滤液经过蒸发结晶可获得碳酸钾粗产品，焰色试验时，由于钠元素的干扰，检验钾元素应透过蓝色的钴玻璃观察，则D满足； 答案选D。 4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. CO2 C. NH4HCO3 D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故CH3COOH是电解质，故A不符合题意； B．CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是CO2本身发生电离，而其与水反应的产物H2CO3发生电离，故CO2是非电解质，故B符合题意； C．NH4HCO3的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故NH4HCO3是电解质，故C不符合题意； D．Cl2的水溶液虽然能够导电，但其是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意； 故答案为：B。 5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应过程中C、O等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．乙醚萃取青蒿素利用的是物质在不同溶剂中溶解度的差异，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．雾霾形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，D正确； 答案选B。 6. 下列各组物质分类正确的是 选项 非电解质 电解质 酸 碱 盐 氧化物 A Cl2 NaOH CO2 苏打 食盐 水 B 酒精 食盐水 碳酸 纯碱 明矾 P2O5 C CO2 NaCl H2SO4 火碱 小苏打 生石灰 D 酒精 铝 盐酸 熟石灰 石灰石 Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；属于酸性氧化物，不属于酸；苏打是，属于盐不属于碱，A错误； B．食盐水是混合物，不属于电解质；纯碱是，属于盐不属于碱，B错误； C．自身不能电离，属于非电解质；在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；电离出的阳离子全部为，属于酸；火碱是，电离出的阴离子全部为，属于碱；小苏打是，属于盐；生石灰是，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，分类均正确，C正确； D．铝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；盐酸是的水溶液，属于混合物不属于酸，D错误。 7. 以下是对于某些离子检验的描述，其中不合理的是 A. 向某溶液中加入盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有 B. 对某溶液进行焰色反应呈黄色，则溶液中一定含有钠元素 C. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 D. 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，对应离子可能为、、、，因此“可能含有”的表述合理，A正确； B．焰色反应是元素的性质，火焰呈黄色说明一定含有钠元素，B正确； C．加入氯化钡产生的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是，若原溶液含也会出现该现象，因此不能确定一定有，C错误； D．向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，这是的特征检验方法，可证明溶液中有，D正确； 故选C。 8. 实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 常温常压下， 消耗3.4gNH3， 理论上生成水的质量为1.8g C. 3.2g N2H4含电子数约为 6.02×1023 D. 标准状况下， 11.2L 水含有 0.5 mol 水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中Cl元素化合价由+1价降为-1价，N元素化合价部分由-3价升为-2价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．3.4 g的物质的量为，根据反应计量关系，消耗2 mol生成1 mol，故0.2 mol反应生成0.1 mol，质量为，B正确； C．3.2 g的物质的量为，1个分子含电子数为，故0.1mol含电子数约为，C正确； D．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，其物质的量远大于0.5mol，D错误； 故选D。 9. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C. 常温常压下，2.3gNO2和浓N2O4的混合气体中原子总数为0.15NA D. 1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧的化学式为O3，摩尔质量是48g/mol，A不正确； B．等质量的氧气和臭氧的物质的量之比为3 : 2，则同温同压下，二者的体积比为3∶2，B不正确； C．常温常压下，2.3gNO2和2.3g N2O4中含有的原子总物质的量都为0.15mol，则2.3gNO2和浓N2O4的混合气体中原子总数为0.15NA，C正确； D．1个O3分子中含有24个电子，则1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D不正确； 故选C。 10. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A. 体积之比： 11：16 B. 密度之比：11：16 C. 物质的量之比：1：1 D. 分子数之比：1：1 【答案】A 【解析】 【分析】设两种气体的质量均为m g，则n(SO2)=，n(CO2)= ，所以n(SO2)﹕n(CO2)=44：64=11：16，然后根据物质的量的有关公式及阿伏伽德罗定律分析、判断。 【详解】A．根据V=n·Vm可知：在相同外界条件下气体的体积比等于它们的物质的量之比，所以V(SO2)﹕V(CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，A正确； B．在相同外界条件下两气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。则ρ(SO2)：ρ(CO2)=64：44=16：11，B错误； C．根据上述计算可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的物质的量之比n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，C错误； D．根据N=n·NA可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的分子数之比等于两气体的物质的量之比，N(SO2)﹕N (CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)= 11：16，D错误； 故合理选项是A。 11. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) CaCl2溶液 分液 B CO2(CO) O2 点燃 C Fe( Cu) 稀盐酸 过滤 D CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，应通过过滤分离，分液适用于分离互不相溶的液体，操作方法错误，A不符合题意； B．CO2不支持燃烧，少量CO在大量CO2中无法被点燃，且会引入新杂质O2，试剂和方法均错误，B不符合题意； C．Fe会与稀盐酸发生反应，原物质被消耗，不符合除杂原则，C不符合题意； D．HCl可与碳酸氢钠发生反应，既除去HCl又生成目标气体CO2，且CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小，再经浓硫酸干燥可得到纯净CO2，洗气操作合理，D符合题意； 答案选D。 12. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组提纯粗苯甲酸（含少量和泥沙）的流程如下： 已知：苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，以上会升华。下列说法错误的是 A. 热水的目的是增大苯甲酸的溶解度 B. 操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出 C. 操作2是蒸发结晶 D. 洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，热水的目的是增大苯甲酸的溶解度，故A正确； B．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出，故B正确； C．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，操作2冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误； D．洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤，可以减少苯甲酸的溶解损失，故D正确； 故选C。 13. 镁铝碱式碳酸盐是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10g样品进行灼烧至恒重，生成 (标准状况)。分析测得残留物中MgO 为12.00g，为5.10g。下列说法不正确的是 A. 镁铝碱式碳酸盐的化学式为 Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O B. 样品中 C. 样品中结晶水的质量为3.6g D. b：c=8：1 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算各粒子物质的量：，故；，；，；根据电荷守恒：，代入得；根据质量守恒，结晶水质量，；故，化学式为。 【详解】A．由上述计算可知镁铝碱式碳酸盐的化学式为，A正确； B．由上述计算可知，B正确； C．由上述计算可知样品中结晶水的质量为3.6g，C正确； D．由上述计算可知，不是8∶1，D错误； 故选D。 二、非选择题(共5题，共61分) 14. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）个CH4分子的物质的量为________ mol， 质量为_______ g。 （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_________。 （3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，8.8g该氧化物的体积为4480mL，R的相对原子质量为：_____________ 。 （4）同温同压下，等体积的N2和SO2的分子数之比为________；物质的量之比为_________，原子总数之比为_________，质量之比为_________。 （5）某盐混合溶液中含有离子；Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和 Cl-的物质的量依次为：0.2mol、0.25mol、0.4mol， 则 ____________。 （6）有相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为___________。(写最简整数比) 【答案】（1） ①. 0.05 ②. 0.8 （2） 2:1 （3） 12 （4） ①. 1:1 ②. 1:1 ③. 2:3 ④. 7:16 （5） 0.15mol （6） 6:3:2 【解析】 【小问1详解】 根据公式 ，； 再根据 ，，得 。 【小问2详解】 设氧原子数相同时，相同，1个含1个，1个含2个，则 ，，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故 。 【小问3详解】 标准状况下 ，，则 ，的相对分子质量为44，故R的相对原子质量 。 【小问4详解】 根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的气体物质的量相等，分子数相等，故分子数之比=物质的量之比； 1个含2个原子，1个含3个原子，故原子总数之比； 质量之比等于摩尔质量之比，。 【小问5详解】 溶液呈电中性，正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量： 代入数据：，解得 。 【小问6详解】 生成沉淀质量相等，说明三种溶液中总物质的量相等，设为，则： ，，， 故三种溶质物质的量之比。 15. 有以下几种物质：①食盐晶体、②乙醇、③硫酸，④蔗糖、⑤液氧、⑥KNO3溶液、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢。填空回答(填序号) （1）以上物质可以导电的是___________________ 。 （2）以上物质中属于电解质的是___________________ 。 （3）以上物质中属于非电解质的是__________________ 。 （4）NaHCO3在水溶液中的电离方程式为_________________________。 【答案】（1）⑥⑦ （2）①③⑦⑧ （3）②④ （4） 【解析】 【分析】能导电的物质需要含有自由移动的电子或自由移动的离子；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；弱酸的酸式酸根在电离方程式中不能拆分为氢离子和对应酸根，据此分析回答问题。 【小问1详解】 ①食盐晶体：离子不能自由移动，不导电，②乙醇：非电解质，不导电，③硫酸：纯硫酸中只有分子，不导电，④蔗糖：非电解质，不导电，⑤液氧：单质，无带电粒子，不导电，⑥KNO₃溶液：有自由移动的、，能导电，⑦熔融的氢氧化钠：有自由移动的，能导电，⑧液态氯化氢：只有分子，不导电，所以能导电的是：⑥⑦ 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：①食盐晶体（）：溶于水或熔融能导电，是电解质，③硫酸（）：溶于水能导电，是电解质，⑦熔融的氢氧化钠（）：溶于水或熔融能导电，是电解质，⑧液态氯化氢（）：溶于水能导电，是电解质 所以属于电解质的是：①③⑦⑧ 【小问3详解】 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物：②乙醇：溶于水和熔融都不导电，是非电解质，④蔗糖：溶于水和熔融都不导电，是非电解质 所以属于非电解质的是：②④ 【小问4详解】 是强电解质，完全电离为和（是弱酸的酸式酸根，不能完全电离），故电离方程式为： 16. 2016年《CELL 》杂志发表了一项有关青蒿素具有降血糖活性的研究。从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如图： 已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 ②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高； 乙醇的沸点为 。 ③青蒿素热稳定性差，温度超过60℃ ，青蒿素的药效明显降低。 （1）操作Ⅰ名称： ___________。 （2）操作Ⅱ中，温度计如何放置？______________________________。 （3）操作Ⅱ制备的粗品用95% 乙醇溶解的目的是_____________；操作ⅡⅠ的具体步骤为____________________、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过_______℃。 （4）海带中富含碘元素，会加重合并甲状腺功能亢进的糖尿病患者的病情、若用萃取碘水中的碘，则振荡、静置后的现象是__________。要获得纯净的单质碘还需进行的操作有_________________。 【答案】（1）过滤  （2）温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处 （3） ①. 溶解青蒿素，除去不溶性杂质 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 ③. 60 （4） ①. 溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色 ②. 分液，蒸馏 【解析】 【分析】向黄花蒿中加入汽油并进行超声提取后，得到含有青蒿素的悬浊液，通过操作Ⅰ（过滤）分离出残渣1和提取液1（青蒿素的汽油溶液）；提取液1通过操作Ⅱ（蒸馏）利用沸点差异分离出汽油和青蒿素粗品；向粗品中加入95%乙醇溶解青蒿素，过滤除去不溶性杂质（残渣2），得到提取液2；由于青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高，且温度超过药效会降低，因此提取液2需在不超过的条件下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到纯净的青蒿素晶体。 【小问1详解】 操作Ⅰ用于将悬浊液分离为液体（提取液1）和固体（残渣1），实现固液分离的操作名称为过滤； 【小问2详解】 操作Ⅱ是从提取液1中分离出沸点较低的汽油，属于蒸馏操作，在蒸馏装置中，温度计用于测量馏出物（汽油）的沸点，因此温度计的水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处； 【小问3详解】 青蒿素易溶于乙醇，用95%乙醇溶解粗品并过滤，其目的是除去不溶于乙醇的杂质，青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高，故操作Ⅲ获取青蒿素晶体的具体步骤应为蒸发浓缩、冷却结晶，由于青蒿素热稳定性差，温度超过药效明显降低，故在该操作过程中加热温度应不超过； 【小问4详解】 的密度比水大，用萃取碘水中的碘，溶液会发生分层现象，下层为溶有碘的溶液，呈紫红色，上层为水层，几乎无色；要从碘的溶液中获得纯净的单质碘，首先需要通过分液操作将下层液体分离出来，然后利用碘和的沸点不同，通过蒸馏操作将分离出去，从而获得纯净的单质碘。 17. 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验，回答下列问题： （1）第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生，此现象能否证明溶液中有 Cl⁻ ____？(填“能”或“否”)理由是： ___________________________________________________________________________。 （2）第二份加入足量NaOH 溶液并加热，收集到气体0.04mol； 则原溶液中一定存在______________。 （3）第三份加入足量 BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。则原溶液中一定存在_________________。 （4）K+是否存在？__________(填“是”或“否”)若存在则其物质的量范围是_____________(若不存在，此空不填)。 【答案】（1） ①. 否 ②. 溶液中可能含有 或 ，它们也能与 反应生成沉淀 （2） （3） 、 （4） ①. 是 ②. 【解析】 【小问1详解】 中的不仅能和生成沉淀，还能和原溶液中的​、​分别生成、白色沉淀，因此无法证明一定存在，故填“否”。 【小问2详解】 只有​能和共热生成氨气，收集到0.04 mol氨气，说明原溶液一定存在​，且。 【小问3详解】 加入得到沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解：不溶于盐酸的2.33 g沉淀为（），对应；溶解的质量为6.27 g−2.33 g=3.94 g，物质的量，对应，因此原溶液一定存在​、​。 【小问4详解】 根据电荷守恒，溶液中总负电荷为：，总正电荷为，正电荷不足，因此一定存在；若原溶液不含，，若含，更大，因此范围为。 18. 自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。某化学科研小组，查阅资料得到以下信息： I. 水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。() II . 部分有机物加热易挥发。 该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。 步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见图，夹持类仪器省略)。 步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2被含0.0205mol Ba(OH)2溶质且过量的Ba(OH)2溶液吸收。 步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4↓+2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液中溶质H2C2O4的物质的量为0.001mol。 （1）步骤1的目的是_______。 （2）步骤2中CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收的化学方程式为：_______。 （3）利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_______g/L(请在答卷纸上写出计算过程) （4）用上述实验方法测定的水样的总有机碳一般低于实际值，其原因可能是_______。 【答案】（1）将水样中的CO或HCO转化为CO2，并将CO2完全赶出 （2）CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O （3）0.12 （4）加热过程中，损失了部分易挥发的有机物 【解析】 【分析】先计算与H2C2O4反应的Ba(OH)2、与CO2反应的Ba(OH)2消耗的物质的量，由水样中有机物转化而成CO2的物质的量n(CO2)=n2[Ba(OH)2]=5.00×10-4 mol，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)=n(CO2)=5.00×10-4 mol，以此计算水样的总有机碳。 【小问1详解】 自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在，水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量，量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间的目的：将水样中的和转化为CO2，并将CO2完全赶出，故答案为：将水样中的和转化为CO2，并将CO2完全赶出； 【小问2详解】 CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 n(H2C2O4)=0.05mol/L×0.0200L=1.00×10-3 mol，与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]=n(H2C2O4)=1.00×10-3 mol，与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]=0.205mol/L×0.1L-1.000×10-3 mol×=5.00×10-4 mol，由水样中有机物转化而成CO2的物质的量n(CO2)=n2[Ba(OH)2]=6.00×10-4 mol，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)=n(CO2)=5.00×10-4 mol，水样的总有机碳==120 mg•L-1=0.12g/L，故答案为：0.12； 【小问4详解】 由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值，故答案为：加热过程中，损失了部分易挥发有机物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $