第02讲 分散系及其分类 讲义+2026-2027学年高一上学期化学人教版第一册

本讲义聚焦分散系及其分类核心知识点，系统梳理分散系的概念与组成，通过分散质粒子大小和分散剂状态两种分类方式构建知识框架，重点讲解胶体的定义、Fe(OH)₃胶体制备方法及注意事项，深入分析胶体的丁达尔效应等性质及实际应用，形成从基础概念到具体分散系再到性质应用的完整学习支架。 该资料以思维导图整合知识脉络，用对比表格明晰溶液、胶体、浊液的本质区别，强化科学思维。Fe(OH)₃胶体制备实验步骤详尽，培养科学探究与实践能力。基础检测题结合生活实例，如明矾净水体现胶体性质应用，落实化学观念中性质决定用途的核心素养。课中辅助教师高效授课，课后帮助学生回顾知识、查漏补缺。

第2讲 分散系及其分类 学习目标 1. 了解分散系的概念及其组成 2. 能够根据分散质粒子的大小和分散剂状态的不同对分散系进行分类 3. 认识胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法及相关注意事项 4. 掌握胶体的丁达尔效应及其应用 思维导图 新知精讲 知识点1：分散系及其分类 1. 分散系 （1）概念：把一种（或多种）物质（分散质）以粒子形式分散到另一种（或多种）物质（分散剂）中所形成的混合物，叫做分散系。 分散质：被分散的物质 （2）组成： 分散剂：能分散分散质的物质 分散质：NaCl 举例：氯化钠溶液（分散系） 分散剂：H2O 2.分类： （1）按分散质或分散剂所处的状态(气、液、固)来分，有9种类型 （2）根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液、胶体三类： 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 < 1nm     1 - 100 nm >100 nm ①溶液 是一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成的均一、稳定的混合物； ②浊液分为乳浊液和悬浊液，乳浊液是液体小液滴分散到液体里形成的混合物；悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 【易错提醒】三种分散系本质区别（根本特征）：分散质粒子直径的大小 3.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较： 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1nm 1-100nm >100nm 分散质粒子 单个分子或离子 许多分子集合体或高分子 大量分子集合体 举例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥浆水、油水 外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 滤纸 可透过 可透过 透不过 半透膜 可透过 透不过 透不过 【特别提示】：常见的半透膜有鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等 知识点2：胶体及其分类 1.胶体的定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系。胶体中分散质粒子常称为胶粒。 2.分类： （1）根据分散剂的状态分类 ①分散剂状态为气体：气溶胶 （举例:烟、云、雾）； ②分散剂状态为液体：液溶胶 （举例:Fe(OH)3胶体、稀豆浆、稀牛奶）； ③分散剂状态为固体：固溶胶 （举例：烟水晶、有色玻璃、玛瑙） （2）根据胶体粒子的组成分类 ①粒子胶体：大量小分子/离子聚集在一起，形成胶粒，胶粒直径1-100nm。 举例：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 ②分子胶体:单个大分子本身直径达到1-100nm，一个分子就是一个胶粒，不需要聚集。 举例：淀粉胶体（淀粉溶液）、蛋白质胶体（蛋白质溶液） 知识点3：Fe(OH)3胶体的制备 1.反应原理：沉淀 2.图示： 3.步骤： （1）取烧杯盛40mL 蒸馏水，加热至沸腾 ； （2）向沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液； （3）继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体即是Fe(OH)3 胶体。 4.注意事项： （1）实验中必须使用FeCl3饱和溶液和沸水； （2）当液体呈红褐色时应立即停止加热； （3）制备过程中不能用玻璃棒搅拌； （4）胶体不注“↓”； （5）不能用自来水代替蒸馏水。 知识点4：胶体的性质 1. 丁达尔效应（丁达尔现象） （1）概念：当可见光束通过胶 体时，在垂直于光线的方向可观察到光亮的通 路，这种现象称为丁达尔效应。 （2）原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射 而形成的。 （3）应用：鉴别胶体 和溶 液常用的物理方法。 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 【易错提醒】丁达尔效应是只有胶体才有的性质 2.介稳性 分散系 溶液 胶体 浊液 稳定性 稳定 介稳性 很不稳定 胶体的介稳性原因： （1）同种胶体粒子电性相同，相互排斥（主因）； （2）胶体粒子的布朗运动（次因）。 3.聚沉 （1）定义：通常情况下胶体是稳时定存在的，当条件发生改变，胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成 沉淀 从 分散剂里析出的过程叫做聚沉。（也因为胶体具有介稳性。） （2）原理：中和胶体粒子的电荷或加快其胶体粒子的热运动以增加胶体粒子 的结合机会。 （3） 方法： ①加电解质 （酸、碱、盐）溶液 ②加带相反电荷胶 粒的胶体 ③加热 【易错提醒】胶体不带电，但胶粒是带电的。 4.渗析 （1）定义：将杂质离子或分子透过半透 膜从胶体里分离出来的操作 （2）半透膜：由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、玻璃纸等制成，有非 常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，而胶体不能透过 （渗析实验能够证明胶体粒子比溶液粒子大。） （4） 应用： ①提纯胶体，使胶体和溶 液分离； ②医学上用肾透析仪治疗因为肾功能衰竭引起的血液中毒； 5.电泳 （1）定义：在外加电场作用下, 带电荷的胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象 （2）应用：电泳除尘 知识点5：胶体的性质应用 1. 丁达尔效应的用途：鉴别胶体和溶液。 2. 介稳性+聚沉： （1） 明矾/铁盐净水：Al(OH)3、Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮泥沙，聚沉沉降； （2） 卤水点豆腐、石膏制豆花：豆浆（蛋白质胶体）加入电解质MgCl2、CaSO4，胶体聚沉凝固； （3） 江河入海口形成三角洲：河水中含泥沙胶体，海水大量电解质中和胶粒电荷，泥沙聚沉堆积； （4） 墨水不能混用：不同品牌墨水胶粒带电相反，混合发生聚沉，堵塞钢笔； （5） 加热使胶体沉淀：制豆腐时加热辅助凝固；长时间煮沸Fe(OH)3胶体产生红褐色沉淀； 3.电泳 （1）工厂静电除尘：烟尘属于气溶胶，胶粒带电，通电吸附到电极沉降，减少废气污染； （2）电泳法分离蛋白质、氨基酸（生物化学） （3）陶瓷工业电泳涂釉 4.渗析 （1）提纯Fe(OH)3胶体，除去制备时残留盐酸； （2）血液透析（人工肾）：血液中尿素、无机盐小分子透过半透膜排出，血细胞胶体保留体内； 5.气溶胶、固溶胶生活应用 （1）有色玻璃：金属氧化物胶体分散在玻璃中，制作彩色装饰玻璃； （2）烟水晶：二氧化硅固体中包裹胶体微粒； （3）泡沫灭火器喷出泡沫隔绝空气灭火 【 基础检测】 1.科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是(　　) A．溶液　　　　 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 2.下列有关分散系属于胶体的是(　　) A．蛋白质溶液 B．碘酒 C．纳米碳粒 D．石灰乳 3.英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　) ①鸡蛋白溶液 　②水 　③淀粉溶液　 ④硫酸钠溶液　 ⑤肥皂水 A．②　　　　　　　　 B．①③ C．⑤ D．④ 4.下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是(　　) A．在40 mL NaOH溶液中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液 B．在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾 C．在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌 D．在40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色 5.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是(　　) A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B．Fe(OH)3胶体是浑浊的，FeCl3溶液是澄清的 C．通过过滤可以提纯含有FeCl3的Fe(OH)3胶体 D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开 6.胶体的最本质的特征是（ ） A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 分散质粒子的直径在1nm-100nm之间 D. 均一、透明、较稳定 7．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是（ ） A. FeCl3 溶液 　 B.Fe(OH)3胶体　 C. 蛋白质溶液 　 D.Cu(OH)2悬浊液 8.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____________。 A．冷水        B．沸水        C．NaOH浓溶液          D．NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：____________________________________________________________________。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________________。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 (4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__________填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2讲 分散系及其分类 学习目标 1. 了解分散系的概念及其组成 2. 能够根据分散质粒子的大小和分散剂状态的不同对分散系进行分类 3. 认识胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法及相关注意事项 4. 掌握胶体的丁达尔效应及其应用 思维导图 新知精讲 知识点1：分散系及其分类 1. 分散系 （1）概念：把一种（或多种）物质（分散质）以粒子形式分散到另一种（或多种）物质（分散剂）中所形成的混合物，叫做分散系。 分散质：被分散的物质 （2）组成： 分散剂：能分散分散质的物质 分散质：NaCl 举例：氯化钠溶液（分散系） 分散剂：H2O 2.分类： （1）按分散质或分散剂所处的状态(气、液、固)来分，有9种类型 （2）根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液、胶体三类： 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 < 1nm     1 - 100 nm >100 nm ①溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成的均一、稳定的混合物 ②浊液分为乳浊液和悬浊液，乳浊液是液体小液滴分散到液体里形成的混合物；悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 【易错提醒】三种分散系本质区别：分散质粒子直径的大小 3.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较： 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1nm 1-100nm >100nm 分散质粒子 单个分子或离子 许多分子集合体或高分子 大量分子集合体 举例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥浆水、油水 外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 滤纸 可透过 可透过 透不过 半透膜 可透过 透不过 透不过 【特别提示】：常见的半透膜有鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等 知识点2：胶体及其分类 1.胶体的定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系。胶体中分散质粒子常称为胶粒。 2.分类： （1）根据分散剂的状态分类 ①分散剂状态为气体：气溶胶 举例:烟、云、雾）； ②分散剂状态为液体：液溶胶 （举例:Fe(OH)3胶体、稀豆浆、稀牛奶）； ③分散剂状态为固体：固溶胶 （举例：烟水晶、有色玻璃、玛瑙） （2）根据胶体粒子的组成分类 ①粒子胶体：大量小分子/离子聚集在一起，形成胶粒，胶粒直径1-100nm。 举例：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 ②分子胶体:单个大分子本身直径达到1-100nm，一个分子就是一个胶粒，不需要聚集。 举例：淀粉胶体（淀粉溶液）、蛋白质胶体（蛋白质溶液） 知识点3：Fe(OH)3胶体的制备 1.反应原理： 2.图示： 3.步骤： （1）取烧杯盛40mL 蒸馏水，加热至沸腾 ； （2）向沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液； （3）继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体即是Fe(OH)3 胶体。 4.注意事项： （1）实验中必须使用FeCl3饱和溶液和沸水； （2）当液体呈红褐色时应立即停止加热； （3）制备过程中不能用玻璃棒搅拌； （4）胶体不注“↓”； （5）不能用自来水代替蒸馏水。 知识点4：胶体的性质 1. 丁达尔效应（丁达尔现象） （1）概念：当可见光束通过 胶体 时，在垂直于光线的方向可观察到光亮的通路 ，这种现象称为丁达尔效应。 （2）原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 （3）应用：鉴别胶体和溶液常用的物理方法。 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 【易错提醒】丁达尔效应是只有胶体才有的性质 2.介稳性 分散系 溶液 胶体 浊液 稳定性 稳定 介稳性 很不稳定 胶体的介稳性原因： （1）同种胶体粒子电性相同，相互排斥（主因）； （2）胶体粒子的布朗运动（次因）。 3.聚沉 （1）定义：通常情况下胶体是稳时定存在的，当条件发生改变，胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。（也因为胶体具有介稳性。） （2）原理：中和胶体粒子的电荷或加快其胶体粒子的热运动以增加胶体粒子 的结合机会。 （3） 方法： ①加电解质（酸、碱、盐）溶液 ②加带相反电荷胶粒的胶体 ③加热 【易错提醒】胶体不带电，但胶粒是带电的。 4.渗析 （1）定义：将杂质离子或分子透过半透膜从胶体里分离出来的操作 （2）半透膜：由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、玻璃纸等制成，有非 常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，而胶体不能透过 （渗析实验能够证明胶体粒子比溶液粒子大。） （4） 应用： ①提纯胶体，使胶体和溶液分离； ②医学上用肾透析仪治疗因为肾功能衰竭引起的血液中毒； 5.电泳 （1）定义：在外加电场作用下, 带电荷的胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象 （2）应用：电泳除尘 知识点5：胶体的性质应用 1. 丁达尔效应的用途：鉴别胶体和溶液 2. 介稳性+聚沉： （1） 明矾/铁盐净水：Al(OH)3、Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮泥沙，聚沉沉降； （2） 卤水点豆腐、石膏制豆花：豆浆（蛋白质胶体）加入电解质MgCl2、CaSO4，胶体聚沉凝固； （3） 江河入海口形成三角洲：河水中含泥沙胶体，海水大量电解质中和胶粒电荷，泥沙聚沉堆积； （4） 墨水不能混用：不同品牌墨水胶粒带电相反，混合发生聚沉，堵塞钢笔； （5） 加热使胶体沉淀：制豆腐时加热辅助凝固；长时间煮沸Fe(OH)3胶体产生红褐色沉淀； 3.电泳 （1）工厂静电除尘：烟尘属于气溶胶，胶粒带电，通电吸附到电极沉降，减少废气污染； （2）电泳法分离蛋白质、氨基酸（生物化学） （3）陶瓷工业电泳涂釉 4.渗析 （1）提纯Fe(OH)3胶体，除去制备时残留盐酸； （2）血液透析（人工肾）：血液中尿素、无机盐小分子透过半透膜排出，血细胞胶体保留体内； 5.气溶胶、固溶胶生活应用 （1）有色玻璃：金属氧化物胶体分散在玻璃中，制作彩色装饰玻璃； （2）烟水晶：二氧化硅固体中包裹胶体微粒； （3）泡沫灭火器喷出泡沫隔绝空气灭火 【 基础检测】 1.科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是(　　) A．溶液　　　　 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 答案：D 【解析】：纳米级镊子的臂长为7纳米，属于是1-100nm区间，分散质粒子的直径在1-100nm之间的是胶体。 2.下列有关分散系属于胶体的是(　　) A．蛋白质溶液 B．碘酒 C．纳米碳粒 D．石灰乳 答案：A 【解析】：蛋白质分子较大，其大小达到了胶体粒子的大小，其溶液属于胶体；碘酒属于溶液；纳米碳粒只是纳米级大小的粒子，不属于分散系，即不是胶体；石灰乳是悬浊液。 3.英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　) ①鸡蛋白溶液 　②水 　③淀粉溶液　 ④硫酸钠溶液　 ⑤肥皂水 A．②　　　　　　　　 B．①③ C．⑤ D．④ 答案：D 【解析】：①③⑤是胶体，能够产生丁达尔效应，④是溶液，不能产生丁达尔效应。②是纯净物，不是分散系。 4.下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是(　　) A．在40 mL NaOH溶液中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液 B．在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾 C．在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌 D．在40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色 答案：D 【解析】：制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，答案选D。 5.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是(　　) A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B．Fe(OH)3胶体是浑浊的，FeCl3溶液是澄清的 C．通过过滤可以提纯含有FeCl3的Fe(OH)3胶体 D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开 答案：D 【解析】：A．溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀，错误；B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液都是澄清透明的，错误；C．氯离子、铁离子和氢氧化铁胶粒都可通过滤纸，应用半透膜进行提纯，错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，正确。 6.胶体的最本质的特征是（ ） A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 分散质粒子的直径在1nm-100nm之间 D. 均一、透明、较稳定 答案：C 【解析】：胶体最本质的特征是分散质的粒子直径在1-100nm之间。 7.既能透过半透膜，又能通过滤纸的是（ ） A. FeCl3 溶液 　 B.Fe(OH)3胶体　 C. 蛋白质溶液　 D.Cu(OH)2悬浊液 答案：A 【解析】：既能透过半透膜，又能通过滤纸的分散系为溶液，A正确，C.蛋白质溶液中单个大分子直径达到1-100nm，根据胶体的定义，所以蛋白质溶液是胶体，而非溶液。 8.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____________。 A．冷水        B．沸水        C．NaOH浓溶液          D．NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：____________________________________________________________________。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________________。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 (4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__________填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________ 。 答案：B ； FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ； A   ； 无   ；有白色沉淀生成 【解析】：(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B； (2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (3)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A； (4)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。 学科网（北京）股份有限公司 $