1.1.2 分散系及其分类 预习导学案 -2026-2027学年高一上学期化学必修第一册（2019人教版）

该高中化学导学案聚焦分散系及其分类，涵盖分散系概念、溶液胶体浊液的本质区别、胶体性质及制备、分离方法等核心知识点。通过初中混合物性质差异、生活光亮通路现象等情境导入，以分散质粒子直径为逻辑主线，搭建新旧知识联系的学习支架。 资料特色在于情境化导入激发兴趣，分层习题（基础达标与能力提升）和易错辨析培养科学思维，实验操作（如氢氧化铁胶体制备、渗析）强化科学探究与实践。通过对比表格、实例分析等方法，帮助学生构建化学观念，提升自主学习与问题解决能力。

人教版（2019）高一化学必修第一册 1.1.2 分散系及其分类预习导学案 课前情境导入 1. 初中我们学习过：盐水、泥水、牛奶都属于混合物；外观上盐水透明稳定、泥水静置分层、牛奶浑浊均一，为什么同类混合物性质差异巨大？ 2. 生活现象：清晨树林阳光光柱、投影仪光路、黑夜车灯通路，这类光亮通路是什么现象？能不能鉴别两种透明液体？ 3. 核心设问：为什么泥水可以过滤分离，淀粉胶体不能过滤分离？如何提纯混有NaCl杂质的淀粉胶体？ 核心逻辑：分散质粒子直径大小，是区分三类分散系、决定分散系性质、选择分离方法的唯一本质依据 任务一：教材自主预习（通读课本P8-P10，填空完成） 知识点1：分散系基本概念 1.分散系：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的___________。 2.分散质：被分散的物质（相当于溶液中的溶质） 3.分散剂：容纳分散质的物质（相当于溶液中的溶剂） 分散系分类（按分散质、分散剂的聚集状态分类）：物质分为气态、液态、固态三种聚集状态，两两组合，一共9种组合形式；日常生活、化学实验中最常用：液态分散系（分散剂为液体）。 9类分散系分类+典型实例： 1. 分散质：气态、分散剂：气态 → 气-气分散系（仅溶液）：洁净空气、混合气体（无胶体、无浊液） 2. 分散质：气态、分散剂：液态 → 气-液分散系：泡沫胶体、汽水气泡（胶体）；肥皂水泡沫（乳浊液） 3. 分散质：气态、分散剂：固态 → 气-固分散系（固溶胶）：多孔海绵、泡沫塑料（胶体） 4. 分散质：液态、分散剂：气态 → 液-气分散系（气溶胶）：雾、云（胶体）；空气中大颗粒液滴（乳浊液） 5. 分散质：液态、分散剂：液态 → 液-液分散系（液溶胶）：牛奶、豆浆（胶体）；油水混合物（乳浊液） 6. 分散质：液态、分散剂：固态 → 液-固分散系（固溶胶）：珍珠、含水玉石（胶体） 7. 分散质：固态、分散剂：气态 → 固-气分散系（气溶胶）：烟、工业粉尘（胶体）；沙尘暴扬尘（悬浊液） 8. 分散质：固态、分散剂：液态 → 固-液分散系（液溶胶）：Fe(OH)₃胶体、淀粉胶体（胶体）；泥水、石灰乳（悬浊液） 9. 分散质：固态、分散剂：固态 → 固-固分散系（固溶胶）：有色玻璃、玛瑙、合金胶体（胶体） 分类小总结： ① 气溶胶：分散剂为气体；代表：烟、雾、云（胶体）；扬尘、浓雾大液滴（浊液） ② 液溶胶：分散剂为液体，实验室最常用；包含大部分胶体、悬浊液、乳浊液 ③ 固溶胶：分散剂为固体；代表：有色玻璃、玛瑙、珍珠 知识点2：数轴法区分溶液、胶体、浊液（必考背诵） 依据：分散质粒子直径大小（本质区别），熟记标准数轴： 标准分类数轴：0————1nm——————100nm——————→∞ 溶液：分散质粒子直径___________；典型例子：NaCl溶液、蔗糖溶液、盐酸 胶体：分散质粒子直径___________；典型例子：Fe(OH)₃胶体、淀粉胶体、豆浆、雾、云、有色玻璃 浊液：分散质粒子直径___________；分为悬浊液（泥水）、乳浊液（油水混合物） 分散系类型 分散质粒子直径 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 溶液 均一、透明 稳定 能 能 胶体 多数均一、较透明 介稳性 能 不能 浊液 浑浊、不均一 不稳定（沉降/分层） 不能 不能 核心考点：①三类分散系本质区别：分散质粒子直径大小；②胶体介稳性：介于溶液稳定和浊液不稳定之间 知识点3：混合物分离 1. 过滤 原理：滤纸孔隙大；分离浊液固体颗粒和液体；胶体粒子、溶液离子均可透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液 2. 渗析（胶体提纯专属操作） 定义：利用半透膜分离胶体和溶液（小分子、离子）的操作 原理：半透膜只允许直径＜1nm的分子、离子通过；胶体粒子无法通过半透膜 适用场景：提纯含有可溶性杂质的胶体（除去淀粉胶体中NaCl） 补充验证实验：检验Cl⁻可透过半透膜、淀粉胶体粒子不能透过半透膜 ① 实验操作：将混有NaCl杂质的淀粉胶体装入半透膜袋，浸入蒸馏水静置一段时间；取少量烧杯中外部蒸馏水，滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液；另取袋内胶体溶液重复上述操作。 ② 实验现象：烧杯外部液体产生白色沉淀，半透膜袋内胶体无明显现象 ③ 实验结论：Cl⁻（小分子离子）可以透过半透膜；淀粉胶体粒子直径较大，无法透过半透膜 操作要点：将混有杂质的胶体装入半透膜袋，浸入蒸馏水中；多次更换蒸馏水提升提纯效果 知识点4：氢氧化铁胶体的制备 预习关键原理补充：沸水中滴加饱和FeCl₃溶液发生水解反应，只有少部分FeCl₃参与水解转化为Fe(OH)₃；不存在单个Fe(OH)₃分子构成的胶体粒子，Fe(OH)₃胶粒是大量Fe(OH)₃小分子聚集形成的微粒聚集体；正因胶粒是微小聚集体，具备较大的比表面积，这也是胶体能够吸附杂质离子、发生聚沉、净水的根本结构原因。 实验药品：蒸馏水、饱和FeCl₃溶液 实验操作步骤：取小烧杯加入40mL___________，加热至___________；向沸水中逐滴加入5~6滴___________；继续煮沸至液体呈___________，停止加热。 化学方程式：____________________________________（标注胶体） 必考易错注意事项（高频考点）： 禁止使用玻璃棒搅拌：会破坏胶体介稳结构，生成Fe(OH)₃沉淀 禁止长时间过度加热：加热过久胶体聚沉生成沉淀，必须红褐色立即停止加热必须用饱和FeCl₃溶液、沸水；不能用稀FeCl₃、冷水配制 产物标注(胶体) 知识点5：胶体四大性质 丁达尔效应（胶体特征性质） 定义：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮“通路”的现象. 原理：胶体粒子对可见光散射（物理变化）. 作用：鉴别胶体和溶液的最简单方法. 生活实例：树林光路、车灯光柱、放映机光束. 布朗运动 定义：胶体粒子在分散剂中做不停、无规则的运动 成因：分散剂分子撞击胶体粒子 作用：胶体次要稳定原因 胶体聚沉：胶体粒子聚集变大，直径突破100nm析出沉淀的过程；物理变化：加热、搅拌、异种胶体混合；化学变化：加电解质溶液聚沉 三大聚沉方法+原理： ① 加入电解质溶液：电解质电离出阴阳离子，中和胶粒电荷，消除静电排斥，粒子聚集沉降（最常用） ② 加入带相反电荷胶粒的胶体：正负胶粒电荷中和，胶体整体失稳聚沉 ③ 加热、搅拌：破坏胶粒布朗运动和胶体介稳结构，粒子碰撞聚集沉降 典型实例（背诵） 生活实例：卤水点豆腐、豆浆加白糖/食盐结块、鸡蛋煮熟凝固、牛奶加食醋结块、江河入海口三角洲形成、墨水混用沉淀 化工净水实例：明矾KAl(SO₄)₂净水、高铁酸钠净水、FeCl₃溶液止血、泥沙胶体自然沉降 日常现象：大雾天气喷洒电解质融雾、氢氧化铁胶体加盐酸析出红褐色沉淀、肥皂水静置分层沉淀 医疗实例：血液止血、抗原抗体胶体沉淀反应 易错总结：1. 本质特征：粒子直径1~100nm；2. 特征性质：丁达尔效应；3. 胶体整体呈电中性，只有胶粒带电；4. 胶体稳定两大原因：胶粒电荷排斥、布朗运动 任务二：预习易错辨析（判断对错，错题标注原因） 请在括号内打√/×，横线写出错误原因 1.胶体、溶液、浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应（ ___ ）____________________________________ 2.Fe(OH)₃胶体静置一段时间会分层沉淀（ ___ ）____________________________________ 3.制备氢氧化铁胶体时可以用玻璃棒搅拌加速反应（ ___ ）____________________________________ 4.胶体带电，所以能够稳定存在（ ___ ）____________________________________ 5.可以用过滤的方法分离淀粉胶体和NaCl溶液（ ___ ）____________________________________ 6.丁达尔效应属于化学变化（ ___ ）____________________________________ 7.半透膜可以分离胶体和溶液，该操作叫渗析（ ___ ）____________________________________ 8.卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质（ ___ ） 任务三：分层课堂习题 A组 基础达标 1.下列物质属于纯净物的是（） A. 豆浆 B. Fe(OH)₃胶体 C. 冰水混合物 D. 空气 2.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（） A. 泥水 B. 葡萄糖溶液 C. 豆浆 D. 雾 3.下列能鉴别胶体和溶液的操作是（） A. 过滤 B. 观察颜色 C. 丁达尔效应 D. 蒸发结晶 4.按照物质分类，纯碱、生石灰、盐酸分别属于（） A. 碱、氧化物、纯净物 B. 盐、氧化物、混合物 C. 碱、单质、混合物 D. 盐、单质、纯净物 5.填空：提纯淀粉胶体中少量氯化钠杂质，选用______操作；分离泥水中泥沙选用______操作。 B组 能力提升 1.写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式，并写出两条实验禁止操作。 2.下列现象与胶体性质无关的是（） A. 清晨林间光柱 B. 明矾净水 C. 盐酸除去铁锈 D. 三角洲形成 3.简答：写出明矾净水的原理，并书写对应的离子方程式 （1）净水原理：_____________________________________________________ （2）离子方程式：_________________________________________________ 4.简答：向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸，描述少量稀硫酸、过量稀硫酸对应的实验现象，并分别解释原因 （1）加入少量稀硫酸： 现象：_______________________________________________________ 解释：_______________________________________________________ （2）加入过量稀硫酸： 现象：_______________________________________________________ 解释：________________________________________________________ 5.下列关于氢氧化铁胶体说法正确的是（） A. Fe(OH)₃胶体和Fe(OH)₃沉淀组成物质不同 B. Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷，胶体整体带正电 C. 制备Fe(OH)₃胶体时向沸水中滴加饱和氯化铁溶液 D. Fe(OH)₃胶体粒子能透过半透膜 6.判断正误并改正 （1）制备Fe(OH)₃胶体的方程式需要标注沉淀符号（ ___ ）____________________________________ （2）Fe(OH)₃胶粒是单个氢氧化铁小分子（ ___ ）____________________________________ （3）Fe(OH)₃胶体静置后会自发析出大量红褐色沉淀（ ___ ）____________________________________ 7.为什么Fe(OH)₃胶体能稳定分散在水中？写出两条核心原因 _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 8.现有：①云 ②碘酒 ③泥水 ④氢氧化铁胶体 ⑤蔗糖溶液；归类填空： 属于溶液：________；属于胶体：________；属于浊液：________；能产生丁达尔效应：________ 9.现有物质：①铜片 ②烧碱溶液 ③生石灰(CaO) ④稀硫酸 ⑤淀粉胶体 ⑥盐酸 ⑦雾 ⑧石灰乳；请归类填空： 属于混合物：________；属于碱性氧化物：________；属于溶液：________；属于胶体：________；属于浊液：________ 10.归类填空3（全维度物质分类拔高）现有物质：①CO₂ ②HNO₃ ③Ba(OH)₂ ④Na₂SO₄ ⑦有色玻璃 ⑧Mn₂O₇ ⑨Fe(OH)₃悬浊液；请归类填空： 属于酸：________；属于碱：________；属于盐：________；酸性氧化物：________；属于胶体：________；属于浊液：________ 11.【多选题】下列说法正确的是（） A. 一束强光照射Fe(OH)₃胶体，能观察到光亮的通路 B. 过滤Fe(OH)₃胶体，滤纸上会残留大量红褐色固体 C. 向Fe(OH)₃胶体中加入饱和NaCl溶液，可产生红褐色沉淀 D. Fe(OH)₃胶体通电后，阴极附近颜色加深，证明胶粒带正电 E. 将Fe(OH)₃胶体稀释后，胶体整体会带上正电荷 附录：参考答案（自行核对，错题订正） 一、课前预习填空答案 1. 混合物；9；＜1nm；1nm~100nm；＞100nm 2. 表格从上至下：＜1nm、均一透明、稳定、能、能；1~100nm、较透明、介稳、能、不能；＞100nm、浑浊、不稳定、不能、不能 3. 蒸馏水、沸腾、饱和氯化铁溶液、红褐色； 二、易错辨析（任务二）参考答案 1.×；三类分散系本质区别是分散质粒子直径大小，不是丁达尔效应 2.×；胶体具有介稳性，静置不会分层、产生沉淀 3.×；玻璃棒搅拌会破坏胶体结构，引发胶体聚沉生成沉淀 4.×；胶体整体呈电中性，只有胶粒吸附电荷带电 5.×；胶体粒子和溶液离子均可透过滤纸，无法过滤分离，选用渗析 6.×；丁达尔效应是光的散射现象，属于物理变化 7.√；半透膜分离胶体和溶液的操作称为渗析 8.√；卤水属于电解质溶液，使豆浆胶体聚沉制豆腐 三、分层习题（任务三）参考答案 A组 基础达标 1.C 2.B 3.C 4.B 5.渗析；过滤 B组 能力提升 1.化学方程式：；禁止操作：①不能用玻璃棒搅拌 ②不能长时间加热煮沸 2.C 3.（1）净水原理：明矾溶于水电离出Al³⁺，Al³⁺发生水解生成氢氧化铝胶体；氢氧化铝胶体比表面积大，吸附水中悬浮泥沙杂质，使杂质聚沉沉降，达到净水效果 （2）离子方程式： 4.（1）加入少量稀硫酸： 现象：液体中析出红褐色沉淀 解释：稀硫酸为电解质溶液，电离出SO₄²⁻中和带正电的Fe(OH)₃胶粒电荷，胶体发生聚沉生成沉淀 （2）加入过量稀硫酸： 现象：先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 解释：少量电解质引发胶体聚沉；硫酸过量后，H⁺与Fe(OH)₃沉淀发生酸碱中和反应，沉淀溶解生成黄色硫酸铁溶液 考点批注：Fe(OH)₃胶粒吸附阳离子带正电；胶体整体呈电中性；胶粒带电是胶体能够聚沉、稳定存在的核心原因 5.C；解析：A二者成分相同，均为氢氧化铁；B胶体整体电中性；D胶粒不能透过半透膜 6.（1）×；制备胶体方程式禁止标注沉淀符号，产物标注(胶体) （2）×；Fe(OH)₃胶粒是大量氢氧化铁分子聚集形成的微粒聚集体，不是单个小分子 （3）×；胶体具有介稳性，静置不会自发沉淀，加入电解质、加热才会聚沉 7.① Fe(OH)₃胶粒吸附阳离子带正电荷，胶粒之间同种电荷相互排斥，阻碍粒子聚集沉降；② 分散剂水分子不停撞击胶粒，产生布朗运动，阻碍胶粒沉降 8.溶液：②⑤；胶体：①④；浊液：③；能产生丁达尔效应：①④ 9.混合物：②④⑤⑥⑦⑧；碱性氧化物：③；溶液：②④⑥；胶体：⑤⑦；浊液：⑧ 10.酸：②；碱：③；盐：④；酸性氧化物：①⑧；胶体：⑦；浊液：⑨ 11.ACD；解析：B Fe(OH)₃胶粒可以透过滤纸，滤纸无固体残留；E 胶体始终整体电中性，稀释不会带电；补充考点：电泳现象直接证明Fe(OH)₃胶粒带正电荷 3 学科网（北京）股份有限公司 $