1.1 物质的分类及转化 第2课时（讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦分散系及其分类核心知识点，系统梳理溶液、胶体、浊液的本质区别，深入讲解胶体的丁达尔效应、介稳性等性质，以及氢氧化铁胶体的制备方法，作为物质分类及转化的延伸，为后续物质性质学习搭建基础支架。 该资料以新课标为指引，通过实验操作细节（如制备胶体时蒸馏水、饱和溶液的使用要点）和生活应用实例（豆腐制作、三角洲形成），培养学生科学探究与实践能力和化学观念。分层练习设计（随学随练、基础通关）助力课中教学效果提升，课后学生可通过题型示例和拓展应用巩固知识，弥补薄弱环节。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 课标要点 1.能根据分散系中分散质粒子大小的不同，辨别溶液、浊液、胶体三种分散系。 2.熟悉胶体的性质及其应用，掌握丁达尔效应等胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 2.学会氢氧化铁胶体的制备方法，掌握制备胶体的相关注意事项。 学习重难点 重点：1.胶体的性质；2.胶体的应用； 难点：氢氧化铁胶体的制备方法； 知识点 分散系及其分类 1.分散系 （1）概念 把 （或 ）物质以 形式分散到另 （或 ）物质中所形成的 ，叫做分散系。 （2）举例 NaCl溶于水形成的溶液（NaCl分散在水中） 植物油与水混合振荡后形成的乳浊液（植物油分散在水中） 泥土与水混合搅拌后形成的悬浊液（泥土分散在水中） 水蒸气扩散到空气中并经液化形成的水雾（水的小液滴分散在空气中） （3）组成 ：分散系中被分散成粒子的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的 NaCl、植物油、泥土、水的小液滴都是分散质。 ：分散系中起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的水、空气都是分散剂。 2.分散系的组合方式及分类 （1）组合方式 按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。 （2）分类 根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 胶体与其他分散系的本质区别是 ，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。 3.溶液、胶体和浊液三种分散系的比较 类型 特征 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分 散 质 粒子直径大小 nm nm nm nm 粒子结构 分子、离子 较多分子的集合体或 大量分子聚集成的颗粒 大量分子聚集成的液滴 分 散 系 性 质 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 不能 - 能否透过半透膜 能 不能 - 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉胶体 泥水、石灰乳 油水混合物 鉴别方法 胶体和浊液通过 鉴别；胶体和溶液通过 鉴别 ①半透膜具有比滤纸更小的孔隙，只有直径小于 1 nm的小分子、离子能够透过，常见的半透膜有动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜和玻璃纸等。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作称为 。 ②常见的胶体有Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、淀粉胶体、有色玻璃、墨水等。 随学随练 1．（25-26高一上·河南·期中）羟基氧化铝是一种纳米材料，粒子直径为。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，该分散系为 A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5-500 nm)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是 A．超疏水粉末是一种胶体 B．“超疏水溶液”不能透过滤纸 C．将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液” D．“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征 知识点 胶体的分类、制备与性质（重点） 1.胶体的分类 根据分散剂的状态 根据分散质的状态 ①Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3小分子聚集在一起形成的微粒，其直径为1～100 nm,故称为粒子胶体。 ②淀粉属于高分子，其单个分子的直径为1～100nm,故称为分子胶体。“淀粉溶液”只是习惯性说法，其本质上属于胶体。 2.Fe(OH)3胶体的制备 （1）实验原理 。 （2）实验装置 （3）实验操作 取一个100mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ①实验中必须用 ，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使 Fe(OH)3胶体粒子聚集成大颗粒，产生 Fe(OH)3沉淀。 ②向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而 直接加热FeCl3饱和溶液，否则会直接生成 Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体。 ③为了更有利于胶体的形成，制得浓度较大的 Fe(OH)3胶体，应用FeCl3 溶液，而不宜选用 FeCl3溶液。 ④当 时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生 Fe(OH)3沉淀。 ⑤制备过程中 用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒,最后形成沉淀。 ⑥书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，要注明“ ”，不能用“↓”符号。 ⑦FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是 。 3.胶体的性质 （1）丁达尔效应 概念 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的，叫做丁达尔效应。 图示 光束通过Fe(OH)3胶体时能形成光亮的“通路”；光束通过CuSO4溶液时不能形成光亮的“通路”。 应用 胶体和溶液，溶液无丁达尔效应。 （2）介稳性 概念 胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 具有介稳性的两个原因 原因一：胶体粒子（胶粒）可以通过吸附带电离子而带有电荷，同种胶粒带 电荷，而同种电荷会相互排斥，不至于使胶粒聚集成更大的颗粒而形成沉淀。 是胶体具有介稳性的主要原因。 原因二：胶体粒子在水分子的撞击作用下不停地做布朗运动，与重力作用平衡时便达到沉降平衡的状态。 （3）电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作 ，这种现象叫做电泳。例如 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场的作用下，带正电荷的 Fe(OH)3胶体粒子向 移动，阴极附近红褐色逐渐加深。 胶粒带电荷，但是胶体不带电，对外不显电性。 （4）聚沉 概念 胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出 原理 中和胶粒所带的电荷或加快胶粒的热运动，增加胶粒的结合机会，可以使胶粒聚集而沉淀下来 方法 ①加入 ：向胶体中加入电解质溶液，加入的阳离子或阴离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷中和，从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力作用下形成沉淀从分散剂中析出。如用豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入 CaSO4（或其他电解质溶液），豆浆中的胶体粒子所带的电荷被中和，胶体粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。 ②加入与胶体粒子带 电荷的胶粒：加入与胶体粒子带相反电荷的胶粒，也可以起到与加入电解质相同的作用，使胶体聚沉。如把Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）加入硅酸胶体（胶粒带负电）中，两种胶体均会发生聚沉。 ③ 胶体：加热能使胶粒运动加剧，使胶粒对离子的吸附作用减弱，导致胶体聚沉。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就会发生聚沉形成红褐色的Fe(OH)3沉淀。 随学随练 3．（25-26高二上·江苏南通·期中）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．AgNO3溶液 B．淀粉溶液 C．KOH溶液 D．H2SO4溶液 4．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．可以通过向饱和FeCl3溶液滴加NaOH溶液制备该胶体 拓展 胶体性质的应用 在热豆浆中加入卤水（电解质溶液），使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。 明矾[KAI(SO4)2·12H2O]溶于水后，与水发生反应生成 Al(OH)3（胶体），Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果 河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口形成三角洲。 墨水实际上是胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同的电荷，当胶体粒子所带电荷不同的两种墨水混合时，就会因电性中和而发生聚沉，使钢笔流水不畅或堵塞。 血液也是一种胶体，不同血型的人不能相互输血，FeCl3溶液可以止血，都与胶体的聚沉有关。 冶金厂的大量烟尘分散在空气中形成胶体，可用高压电除去，这是利用了气溶胶的电泳性质。 可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。 活学活用 5．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）胶体应用广泛，下列现象或应用中不涉及胶体性质的是 A．三角洲的形成 B．灯光照明 C．静电除尘 D．盐水点豆腐 6．（25-26高一上·陕西渭南·期中）下列关于胶体及其性质的说法不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 B．氢氧化铁胶体带正电荷，故发生电泳时阴极附近颜色变深 C．某些工厂中常用的静电除尘装置的原理与胶体的性质有关 D．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉 题型 分散系的分类 ▌例1 （25-26高一上·上海·期中）在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是 A．石灰乳 B．油水混合物 C．KOH溶液 D．AgI胶体 解题贴士 ▌对点练1-1 （25-26高一上·宁夏石嘴山·期中）下列分散系中分散质直径最小的是 A．氯化银悬浊液 B．氢氧化铁胶体 C．氯化钠溶液 D．豆浆 ▌对点练1-2 （24-25高一上·上海静安·期中）下列体系不属于分散系的是 A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清 题型 胶体的性质及应用 ▌例2 （25-26高一上·山东青岛·期中）下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应   ②溶液是电中性的，胶体是带电的   ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水   ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力   ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化   ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体   ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 解题贴士 ▌对点练2-1 （25-26高一上·浙江杭州·期中）以下分散系没有丁达尔现象的是 A．硫酸铜溶液 B．胶体 C．有色玻璃 D．淀粉溶液 ▌对点练2-2 （25-26高一上·北京海淀·期中）下列有关胶体的说法不正确的是 A．向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸，可制得胶体 B．胶体中分散质粒子的直径在之间 C．胶体的本质特征是能产生丁达尔现象 D．利用半透膜渗析可以分离胶体与溶液 题型 胶体的制备 ▌例3 （25-26高一上·上海·期中）现有A、B、C、D 四名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验： A同学：向的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 B同学：加热饱和FeCl3溶液。 C同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 D同学：向250mL 蒸馏水中加入少量Fe(OH)3固体，并不断搅拌。 （1）其中操作正确的同学是_______。 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______。 （3）E同学向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。 （4）下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是_______。(不定项) A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C．利用醋酸除去水垢 D．江河入海口容易形成三角洲 （5）制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．1molFeCl3可生成6.02×10 23个Fe(OH)3胶粒 C．胶粒粒子的直径介于1~100pm之间 D．Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 ▌对点练3-1 （25-26高一上·河北·期中）回答下列问题。 （1）请对以下过程形成的分散系进行分类： ①花生油加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液； ④氢氧化钡溶液中通入过量的； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料； ⑦碘和酒精的混合物。 属于浊液的是_______(填序号，下同)；属于溶液的是_______；属于胶体的是_______。 （2）将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______。 ②如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？_______。 ▌对点练3-2 （25-26高一上·陕西渭南·期中）按甲、乙、丙三种方案探究胶体的制备。 （1）制备胶体的化学方程式为：___________。 （2）检验胶体是否制备成功的方法是：___________。 （3）上述___________(填“甲”“乙”“丙”)方案可成功制得胶体，向制得胶体的烧杯中逐滴加入盐酸直至过量，产生的现象为___________。 （4）上述制得的胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，设计了以下操作，合理的是___________(填序号) ①加入NaOH溶液进行中和 ②加入溶液反应后过滤 ③装入半透膜袋中，扎紧袋口将其全部浸入蒸馏水，每隔一段时间更换一次蒸馏水 （5）胶体的聚沉主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体的聚沉能力最强的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 基础通关 1．（25-26高一上·河南·期中）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①溶液  ②水  ③酒精溶液  ④胶体  ⑤有色玻璃 A．②④ B．④⑤ C．①③ D．④ 2．（25-26高一上·湖北武汉·期中）在中文语境中“往伤口上撒盐”与“落井下石”、“雪上加霜”等成语含义相近。从医疗角度说“往伤口上撒盐”却对轻微炎症有一定的消炎作用，但要使用生理盐水而不是食盐。已知血浆是一种胶体，从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A．生理盐水是0.9%的溶液 B．血浆中的分散质粒子直径大小在之间 C．血浆能透过半透膜 D．可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 3．（25-26高一上·上海·期中）免疫胶体金技术用于病毒的免疫筛查。一定条件下胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团牢固结合，颗粒团聚，发生颜色变化，下列说法正确的一项是 A．胶体金带负电荷 B．不可用滤纸过滤分离出胶体金 C．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色胶体 D．免疫显色过程利用了胶体的电泳原理 4．（25-26高一上·广东惠州·期中）化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是 A．用石灰、草木灰等制作松花蛋 B．明矾净水 C．制作豆腐时， 加入CaSO4 D．江河入海口会形成三角洲 5．（25-26高一上·海南·期中）某实验小组利用如图所示实验装置来制备胶体。下列有关说法错误的是 A．为加快反应速率，可以用玻璃棒不断搅拌 B．煮沸至液体呈红褐色时，停止加热 C．可通过丁达尔效应证明制得胶体 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 6．（25-26高一上·新疆塔城·期中）《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A．墨汁属于胶体 B．墨汁具有丁达尔效应 C．墨汁可透过滤纸也可透过半透膜 D．墨汁和溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同 7．（25-26高一上·安徽·期中）胶体的制备实验如图所示，下列有关说法正确的是 A．为了加快反应，可用氢氧化钠溶液代替沸水 B．化学方程式： C．制备过程中要用玻璃棒不停搅拌 D．得到的氢氧化铁胶体带正电 8．（25-26高一上·重庆·期中）下列说法正确的是 A．激光笔照射纳米碳会产生丁达尔效应 B．明矾[]净水是因为明矾较稳定且具有吸附性 C．胶体可以带正电也可以带负电 D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 9．（25-26高一上·江苏常州·期中）如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A．、都属于碱性氧化物 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 10．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A．是一种新型的化合物 B．金刚石与互为同素异形体 C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D．科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体 素养提升 11．（25-26高一上·广东广州·期中）科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9 nm，在低于时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 12．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是 (已知1pm=10-12m，碘化银难溶于水) A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D．碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应 13．（25-26高一上·山东·期中）下列有关胶体的叙述，正确的是 A．胶体区别于溶液的本质特征是胶体能够产生丁达尔现象 B．将饱和溶液直接加热煮沸可制得胶体 C．不断搅拌后，胶体仍然能够稳定存在 D．胶体可以净水，是利用了胶体粒子具有较好的吸附性 14．（25-26高一上·山东烟台·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是 A．除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B．纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应 D．向饱和溶液中缓慢滴加溶液可制备胶体 15．（多选）（25-26高一上·海南·期中）利用饱和溶液与反应制得的胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A．胶粒带正电荷 B．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体 D．胶体粒子的直径介于之间 迁移创新 16．（25-26高一上·黑龙江·阶段检测）回答下列问题： Ⅰ．已知有以下几种物质：①酒精、②固体、③、④氨水、⑤HCl气体、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。 （1）以上物质中属于盐类的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是。___________，上述状态下能导电的是___________。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：___________。 Ⅱ．某化学小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （3）将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是___________。 （4）实验室制备胶体的离子方程式为___________。 （5）依据图中所示信息，为了提纯混有少量沉淀的胶体，可以选择___________(填“滤纸”或“半透膜”)来实现。 （6）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：胶体粒子带正电荷，向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________(填字母)。 A． B． C． D． 17．（25-26高一上·福建宁德·期中）某化学兴趣小组的同学在实验室中用饱和溶液制备胶体。 （1）实验室制备胶体的化学方程式为___________。 （2）利用超显微镜，可以观察到胶体中颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径介于___________nm之间。用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”“反射”“散射”或“折射”)造成的。 （3）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是___________(填字母)。 a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色 b．取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 c．胶体在通电的情况下，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深说明胶体带正电 d．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的___________(填字母)。 A      B．       C． （5）某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是___________。(已知：自来水中含有盐) （6）下列事实中，与胶体有关的是___________(填字母)。 a．向豆浆里加入盐卤做豆腐 b．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 c．在河流入海口处易形成沙洲 d．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 18．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为______，制备过程中，下列操作错误的是______(填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水        b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热        d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为______(填标号)。 A．<1 nm        B．1～100 nm        C．>100 nm ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线______(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为______。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是______。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 课标要点 1.能根据分散系中分散质粒子大小的不同，辨别溶液、浊液、胶体三种分散系。 2.熟悉胶体的性质及其应用，掌握丁达尔效应等胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 2.学会氢氧化铁胶体的制备方法，掌握制备胶体的相关注意事项。 学习重难点 重点：1.胶体的性质；2.胶体的应用； 难点：氢氧化铁胶体的制备方法； 知识点 分散系及其分类 1.分散系 （1）概念 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。 （2）举例 NaCl溶于水形成的溶液（NaCl分散在水中） 植物油与水混合振荡后形成的乳浊液（植物油分散在水中） 泥土与水混合搅拌后形成的悬浊液（泥土分散在水中） 水蒸气扩散到空气中并经液化形成的水雾（水的小液滴分散在空气中） （3）组成 分散质：分散系中被分散成粒子的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的 NaCl、植物油、泥土、水的小液滴都是分散质。 分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的水、空气都是分散剂。 2.分散系的组合方式及分类 （1）组合方式 按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。 （2）分类 根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。 3.溶液、胶体和浊液三种分散系的比较 类型 特征 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分 散 质 粒子直径大小 ＜1nm 1~100 nm ＞100nm ＞100nm 粒子结构 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的颗粒 大量分子聚集成的液滴 分 散 系 性 质 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 - 能否透过半透膜 能 不能 不能 - 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉胶体 泥水、石灰乳 油水混合物 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液通过丁达尔效应鉴别 ①半透膜具有比滤纸更小的孔隙，只有直径小于 1 nm的小分子、离子能够透过，常见的半透膜有动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜和玻璃纸等。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作称为渗析。 ②常见的胶体有Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、淀粉胶体、有色玻璃、墨水等。 随学随练 1．（25-26高一上·河南·期中）羟基氧化铝是一种纳米材料，粒子直径为。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，该分散系为 A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液 【答案】B 【解析】溶液：分散质粒子直径＜1 nm；胶体：分散质粒子直径在 1~100 nm 之间；乳浊液、悬浊液：分散质粒子直径＞100 nm；羟基氧化铝粒子直径为 1~100 nm，均匀分散到蒸馏水中形成的分散系符合胶体的定义，因此该分散系是胶体，B符合题意； 故选B。 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5-500 nm)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是 A．超疏水粉末是一种胶体 B．“超疏水溶液”不能透过滤纸 C．将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液” D．“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征 【答案】D 【解析】A．胶体是分散系（分散质 + 分散剂），而超疏水粉末是纯净的固体颗粒（未形成分散系），因此不是胶体，A 错误； B．“超疏水溶液” 中分散质颗粒直径为5~500 nm（部分属于胶体颗粒，部分可能为浊液颗粒），但滤纸的孔径较大（约100 nm以上），胶体颗粒可以透过滤纸，因此 “超疏水溶液” 能部分透过滤纸，B 错误； C．超疏水粉末具有疏水性，不溶于水，无法在水中形成稳定的 “超疏水水溶液”，C 错误； D．“出淤泥而不染” 是因为荷叶的超疏水结构使水（及淤泥）无法附着在表面，体现了荷叶的超疏水特征，D 正确； 故答案选D。 知识点 胶体的分类、制备与性质（重点） 1.胶体的分类 根据分散剂的状态 根据分散质的状态 ①Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3小分子聚集在一起形成的微粒，其直径为1～100 nm,故称为粒子胶体。 ②淀粉属于高分子，其单个分子的直径为1～100nm,故称为分子胶体。“淀粉溶液”只是习惯性说法，其本质上属于胶体。 2.Fe(OH)3胶体的制备 （1）实验原理 FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 （2）实验装置 （3）实验操作 取一个100mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使 Fe(OH)3胶体粒子聚集成大颗粒，产生 Fe(OH)3沉淀。 ②向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会直接生成 Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体。 ③为了更有利于胶体的形成，制得浓度较大的 Fe(OH)3胶体，应用FeCl3饱和溶液，而不宜选用稀FeCl3溶液。 ④当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生 Fe(OH)3沉淀。 ⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒,最后形成沉淀。 ⑥书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，要注明“胶体”，不能用“↓”符号。 ⑦FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体。 3.胶体的性质 （1）丁达尔效应 概念 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的，叫做丁达尔效应。 图示 光束通过Fe(OH)3胶体时能形成光亮的“通路”；光束通过CuSO4溶液时不能形成光亮的“通路”。 应用 鉴别胶体和溶液，溶液无丁达尔效应。 （2）介稳性 概念 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 具有介稳性的两个原因 原因一：胶体粒子（胶粒）可以通过吸附带电离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，不至于使胶粒聚集成更大的颗粒而形成沉淀。胶粒带电是胶体具有介稳性的主要原因。 原因二：胶体粒子在水分子的撞击作用下不停地做布朗运动，与重力作用平衡时便达到沉降平衡的状态。 （3）电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。例如 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场的作用下，带正电荷的 Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近红褐色逐渐加深。 胶粒带电荷，但是胶体不带电，对外不显电性。 （4）聚沉 概念 胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出 原理 中和胶粒所带的电荷或加快胶粒的热运动，增加胶粒的结合机会，可以使胶粒聚集而沉淀下来 方法 ①加入电解质：向胶体中加入电解质溶液，加入的阳离子或阴离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷中和，从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力作用下形成沉淀从分散剂中析出。如用豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入 CaSO4（或其他电解质溶液），豆浆中的胶体粒子所带的电荷被中和，胶体粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。 ②加入与胶体粒子带相反电荷的胶粒：加入与胶体粒子带相反电荷的胶粒，也可以起到与加入电解质相同的作用，使胶体聚沉。如把Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）加入硅酸胶体（胶粒带负电）中，两种胶体均会发生聚沉。 ③加热胶体：加热能使胶粒运动加剧，使胶粒对离子的吸附作用减弱，导致胶体聚沉。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就会发生聚沉形成红褐色的Fe(OH)3沉淀。 随学随练 3．（25-26高二上·江苏南通·期中）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．AgNO3溶液 B．淀粉溶液 C．KOH溶液 D．H2SO4溶液 【答案】B 【分析】能产生丁达尔效应的是胶体，据此作答。 【解析】A．AgNO3溶液属于溶液，不是胶体，A项错误； B．淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，B正确； C．KOH溶液属于溶液，不是胶体，C项错误； D．H2SO4溶液属于溶液，不是胶体，D项错误 故答案选B。 4．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．可以通过向饱和FeCl3溶液滴加NaOH溶液制备该胶体 【答案】C 【解析】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误； B．烧杯中液体逐渐变为红褐色，颜色加深，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确； D．向饱和FeCl3溶液滴加NaOH溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，故D错误； 故选：C。 拓展 胶体性质的应用 卤水点豆腐 在热豆浆中加入卤水（电解质溶液），使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。 明矾净水 明矾[KAI(SO4)2·12H2O]溶于水后，与水发生反应生成 Al(OH)3（胶体），Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果 “三角洲”的形成 河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口形成三角洲。 墨水的使用 墨水实际上是胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同的电荷，当胶体粒子所带电荷不同的两种墨水混合时，就会因电性中和而发生聚沉，使钢笔流水不畅或堵塞。 血液有关的应用 血液也是一种胶体，不同血型的人不能相互输血，FeCl3溶液可以止血，都与胶体的聚沉有关。 静电除尘 冶金厂的大量烟尘分散在空气中形成胶体，可用高压电除去，这是利用了气溶胶的电泳性质。 电泳电镀 可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。 活学活用 5．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）胶体应用广泛，下列现象或应用中不涉及胶体性质的是 A．三角洲的形成 B．灯光照明 C．静电除尘 D．盐水点豆腐 【答案】B 【解析】A．江河中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，形成三角洲，涉及胶体的性质，A不符合题意； B．灯光照明是光的传播，未涉及胶体性质，B符合题意； C．空气中的灰尘属于气溶胶，利用胶体的电泳性质达到静电除尘，涉及胶体性质，C不符合题意； D．豆浆是胶体，盐水是电解质，盐水点豆腐是胶体发生聚沉，涉及胶体性质，D不符合题意； 故选B。 6．（25-26高一上·陕西渭南·期中）下列关于胶体及其性质的说法不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 B．氢氧化铁胶体带正电荷，故发生电泳时阴极附近颜色变深 C．某些工厂中常用的静电除尘装置的原理与胶体的性质有关 D．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉 【答案】B 【解析】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体粒子直径在1-100 nm，溶液粒子小于1 nm，A正确； B．胶体是电中性的，氢氧化铁胶粒带正电荷，而胶体本身呈电中性，B错误； C．静电除尘装置利用胶体的电泳性质，带电胶体粒子在电场中定向移动并被吸附，C正确； D．“卤水点豆腐”通过电解质使胶体聚沉，卤水中的离子中和胶体粒子电荷，导致聚沉，D正确； 故答案选B。 题型 分散系的分类 ▌例1 （25-26高一上·上海·期中）在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是 A．石灰乳 B．油水混合物 C．KOH溶液 D．AgI胶体 【答案】D 【分析】云、雾是微小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体。 【解析】A．石灰乳为悬浊液，故不选A； B．油水混合物为乳浊液，故不选B； C．KOH溶液为溶液，故不选C； D．AgI胶体与云、雾都属于胶体，故选D； 选D。 解题贴士 ▌对点练1-1 （25-26高一上·宁夏石嘴山·期中）下列分散系中分散质直径最小的是 A．氯化银悬浊液 B．氢氧化铁胶体 C．氯化钠溶液 D．豆浆 【答案】C 【解析】A．氯化银悬浊液的分散质直径大于100 nm，属于浊液，A不符合题意； B．氢氧化铁胶体的分散质直径在1-100 nm之间，属于胶体，B不符合题意； C．氯化钠溶液的分散质为离子，直径小于1 nm，属于溶液，C符合题意； D．豆浆属于胶体，分散质直径在1-100 nm之间，D不符合题意； 故答案选C。 ▌对点练1-2 （24-25高一上·上海静安·期中）下列体系不属于分散系的是 A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清 【答案】B 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系称为分散系，分散系由分散质和分散剂组成，溶液、胶体和浊液都属于分散系。 【解析】A．碘酒是碘的酒精溶液，属于分散系，故A不符合题意； B．液氯是纯净物，不属于分散系，故B符合题意； C．泥浆为浊液，属于分散系，故C不符合题意； D．鸡蛋清为胶体，属于分散系，故D不符合题意； 故选B。 题型 胶体的性质及应用 ▌例2 （25-26高一上·山东青岛·期中）下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应   ②溶液是电中性的，胶体是带电的   ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水   ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力   ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化   ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体   ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】B 【解析】① 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，丁达尔效应仅是胶体的光学性质，并非本质区别。①错误； ②溶液整体是电中性的，胶体粒子可能带电，但胶体不带电。此说法表述不准确，易误解胶体系统带电。②错误； ③ 蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；食盐水是溶液，粒子太小，不产生丁达尔效应。因此，丁达尔效应可用于区分两者。③正确； ④ 碳纳米管是一种纳米材料，本身不是胶体分散系；胶体分散系需由分散质（如碳纳米管）和分散剂（如液体）组成。④错误； ⑤ 胶体不都呈液态，如气溶胶（烟、雾）和固溶胶（有色玻璃）非液态；丁达尔效应是物理变化（光散射），⑤错误； ⑥ 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，因浓氨水提供OH-直接与Fe3+形成沉淀；正确制备氢氧化铁胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，通过水解形成胶体。⑥错误； ⑦ 长江携带的泥沙形成胶体分散系，入海时电解质（如海水中的盐）使胶体粒子聚沉，沉积形成三角洲。此过程涉及胶体聚沉原理。⑦正确； 综上，正确说法只有③和⑦两项，故正确项数为2，答案选B。解题贴士 ▌对点练2-1 （25-26高一上·浙江杭州·期中）以下分散系没有丁达尔现象的是 A．硫酸铜溶液 B．胶体 C．有色玻璃 D．淀粉溶液 【答案】A 【解析】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，硫酸铜分散系属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，没有丁达尔现象，A符合题意； B．胶体属于胶体，具有丁达尔现象，B不符合题意； C．有色玻璃属于固溶胶，是胶体的一种，具有丁达尔现象，C不符合题意； D．淀粉溶液中分散质粒子直径在胶体的范围内，属于胶体，具有丁达尔现象，D不符合题意； 故选A。 ▌对点练2-2 （25-26高一上·北京海淀·期中）下列有关胶体的说法不正确的是 A．向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸，可制得胶体 B．胶体中分散质粒子的直径在之间 C．胶体的本质特征是能产生丁达尔现象 D．利用半透膜渗析可以分离胶体与溶液 【答案】C 【解析】A．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色，可制备 Fe (OH)3胶体，A正确； B．胶体中分散质粒子的直径范围是1~100nm之间，B正确； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm 之间；丁达尔现象是胶体的性质，C错误； D．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜，因此可用渗析法分离胶体与溶液，D正确； 故选C。 题型 胶体的制备 ▌例3 （25-26高一上·上海·期中）现有A、B、C、D 四名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验： A同学：向的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 B同学：加热饱和FeCl3溶液。 C同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 D同学：向250mL 蒸馏水中加入少量Fe(OH)3固体，并不断搅拌。 （1）其中操作正确的同学是_______。 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______。 （3）E同学向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。 （4）下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是_______。(不定项) A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C．利用醋酸除去水垢 D．江河入海口容易形成三角洲 （5）制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．1molFeCl3可生成6.02×10 23个Fe(OH)3胶粒 C．胶粒粒子的直径介于1~100pm之间 D．Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 【答案】（1）C （2） （3）产生红褐色沉淀 （4）BC （5）D 【解析】（1）A 同学：FeCl3与 NaOH 直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，A同学操作错误； B 同学：加热饱和FeCl3溶液会导致FeCl3水解过度生成沉淀，B同学操作错误； C 同学：操作符合胶体制备规范（沸水中滴加饱和FeCl3，煮沸至红褐色），可制得胶体，C同学操作正确； D 同学：向蒸馏水中加入Fe(OH)3固体并搅拌，形成的是悬浊液，无法制得胶体，D同学操作错误； 故操作正确的同学是C； （2）FeCl3在沸水中发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，化学方程式为： ； （3）饱和Na2SO4溶液中的，会破坏Fe(OH)3胶体的介稳性，导致胶体粒子聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀； （4）A．石膏 / 盐卤中的离子使豆浆(胶体)聚沉为豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．AgNO3与 NaCl反应生成 AgCl 沉淀，是复分解反应，与胶体无关，B符合题意； C．醋酸除水垢是CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，属于酸碱反应，与胶体无关，C符合题意； D．江河泥沙胶体遇海水(电解质)聚沉形成三角洲，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选BC； （5）A．三者本质区别是分散质粒子直径(溶液 <1 nm，胶体 1-100 nm，沉淀> 100 nm)，丁达尔效应是胶体的特征现象，A错误； B．1 个Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，1 mol FeCl3生成胶粒数远小于NA，B错误； C．胶粒直径介于 1-100 nm，C错误； D．由胶团结构可知，胶粒吸附FeO+(正电荷)，故胶粒带正电，D正确； 故选D。 ▌对点练3-1 （25-26高一上·河北·期中）回答下列问题。 （1）请对以下过程形成的分散系进行分类： ①花生油加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液； ④氢氧化钡溶液中通入过量的； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料； ⑦碘和酒精的混合物。 属于浊液的是_______(填序号，下同)；属于溶液的是_______；属于胶体的是_______。 （2）将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______。 ②如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？_______。 【答案】（1）①③ ②④⑦ ⑤⑥ （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从与光线垂直的方向观察是否有一条光亮的“通路”出现 【解析】（1）①花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液； ③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于浊液； ④氢氧化钡溶液中通入过量的，得到碳酸氢钡溶液； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米粒子的直径为，得到胶体； ⑦碘和酒精的混合物为碘酒溶液； 综上分析，属于浊液的是①③，属于溶液的是②④⑦，属于胶体的是⑤⑥； （2）继续加热煮沸至液体呈红褐色，发生反应为；根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功。 ▌对点练3-2 （25-26高一上·陕西渭南·期中）按甲、乙、丙三种方案探究胶体的制备。 （1）制备胶体的化学方程式为：___________。 （2）检验胶体是否制备成功的方法是：___________。 （3）上述___________(填“甲”“乙”“丙”)方案可成功制得胶体，向制得胶体的烧杯中逐滴加入盐酸直至过量，产生的现象为___________。 （4）上述制得的胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，设计了以下操作，合理的是___________(填序号) ①加入NaOH溶液进行中和 ②加入溶液反应后过滤 ③装入半透膜袋中，扎紧袋口将其全部浸入蒸馏水，每隔一段时间更换一次蒸馏水 （5）胶体的聚沉主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体的聚沉能力最强的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1）(胶体) （2）利用丁达尔效应或者用一束可见光照射胶体，在侧面观察是否产生光亮通路 （3）丙 先产生红褐色沉淀后又溶解 （4）③ （5）D 【分析】少量饱和溶液加入甲的冷水中形成溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生沉淀，形成浊液，加入丙的沸水中会产生胶体，结合胶体的性质：丁达尔现象及胶体的凝聚等分析即可。 【解析】（1）少量饱和溶液滴加到沸水中并继续加热煮沸至液体呈红褐色，生成氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为(胶体)； （2）丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体粒子能对光线产生散射，形成光亮的通路，即丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，无此现象，故可用此方法检验胶体是否制备成功； （3）少量饱和溶液加入甲的冷水中形成溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生沉淀，形成浊液，加入丙的沸水中会产生胶体；向胶体中滴加电解质溶液，易发生聚沉现象，则向丙中氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸先得到氢氧化铁红褐色沉淀，随着盐酸量的增加发生中和反应，沉淀溶解； （4）利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜的原理来分离溶液和胶体粒子，这样的方法是渗析，具体操作为装入半透膜袋中，扎紧袋口将其全部浸入蒸馏水，每隔一段时间更换一次蒸馏水，故答案选③； （5）由于胶体粒子带正电，则阴离子所带电荷越多，聚沉能力越强，带3个单位负电荷，聚沉能力最强，故答案选D。 基础通关 1．（25-26高一上·河南·期中）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①溶液  ②水  ③酒精溶液  ④胶体  ⑤有色玻璃 A．②④ B．④⑤ C．①③ D．④ 【答案】B 【解析】光束通过胶体时会产生丁达尔效应。 ①溶液不属于胶体，不产生丁达尔效应，①不符合题意； ②水是纯净物，不属于胶体，不产生丁达尔效应，②不符合题意； ③酒精溶液属于溶液，不是胶体，不产生丁达尔效应，③不符合题意； ④胶体可产生丁达尔效应，④符合题意； ⑤有色玻璃属于胶体，可产生丁达尔效应，⑤符合题意； 故④⑤符合题意，选B。 2．（25-26高一上·湖北武汉·期中）在中文语境中“往伤口上撒盐”与“落井下石”、“雪上加霜”等成语含义相近。从医疗角度说“往伤口上撒盐”却对轻微炎症有一定的消炎作用，但要使用生理盐水而不是食盐。已知血浆是一种胶体，从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A．生理盐水是0.9%的溶液 B．血浆中的分散质粒子直径大小在之间 C．血浆能透过半透膜 D．可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 【答案】C 【解析】A．生理盐水一般是指0.9%的NaCl溶液，A正确； B．血浆是一种胶体，则血浆中的分散质粒子直径大小在之间，B正确； C．血浆是一种胶体，其分散质粒子不能透过半透膜，C错误； D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，D正确； 故选C。 3．（25-26高一上·上海·期中）免疫胶体金技术用于病毒的免疫筛查。一定条件下胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团牢固结合，颗粒团聚，发生颜色变化，下列说法正确的一项是 A．胶体金带负电荷 B．不可用滤纸过滤分离出胶体金 C．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色胶体 D．免疫显色过程利用了胶体的电泳原理 【答案】B 【解析】A．根据题干信息“胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团牢固结合”可知，胶体金的胶粒带负电荷。但胶体是电中性分散系，胶体金作为一个整体不带电，故“胶体金带负电荷”的表述不严谨，A不符合题意； B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间，滤纸的孔径大于100 nm，胶体粒子可透过滤纸，故不可用滤纸过滤分离胶体金；该表述符合胶体的分离性质，B符合题意； C．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，发生反应，生成的是氢氧化铁沉淀，并非胶体；制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，C不符合题意； D．免疫显色过程是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团结合，使颗粒团聚（即胶体的聚沉），并非利用电泳原理（电泳是胶粒在电场作用下的定向移动），D不符合题意； 故选B。 4．（25-26高一上·广东惠州·期中）化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是 A．用石灰、草木灰等制作松花蛋 B．明矾净水 C．制作豆腐时， 加入CaSO4 D．江河入海口会形成三角洲 【答案】A 【解析】A．用石灰、草木灰等制作松花蛋，主要是利用石灰、草木灰等物质发生的化学反应，与胶体性质无关，A符合题意； B．明矾的水溶液中含与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在，Al(OH)3胶粒能吸附水中的杂质，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化，与胶体性质有关，B不符合题意； C．是电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的胶体，用点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，C不符合题意； D．江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤胶体，海洋中含有NaCl等电解质，电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选A。 5．（25-26高一上·海南·期中）某实验小组利用如图所示实验装置来制备胶体。下列有关说法错误的是 A．为加快反应速率，可以用玻璃棒不断搅拌 B．煮沸至液体呈红褐色时，停止加热 C．可通过丁达尔效应证明制得胶体 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 【答案】A 【解析】A．制备胶体的过程中，不能用玻璃棒搅拌，否则胶体会发生聚沉，A错误； B．胶体的制备方法为：将饱和氯化铁滴入沸水中，待液体呈红褐色立即停止加热，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可通过丁达尔效应证明制得胶体，C正确； D．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，D正确； 故选A。 6．（25-26高一上·新疆塔城·期中）《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A．墨汁属于胶体 B．墨汁具有丁达尔效应 C．墨汁可透过滤纸也可透过半透膜 D．墨汁和溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同 【答案】C 【解析】A．墨汁的分散质直径在之间，墨汁属于胶体，A正确； B．墨汁属于胶体，具有丁达尔效应，B正确； C．墨汁形成胶体分散系，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C错误； D．墨汁和溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同，D正确； 故答案选C。 7．（25-26高一上·安徽·期中）胶体的制备实验如图所示，下列有关说法正确的是 A．为了加快反应，可用氢氧化钠溶液代替沸水 B．化学方程式： C．制备过程中要用玻璃棒不停搅拌 D．得到的氢氧化铁胶体带正电 【答案】B 【解析】A．若用氢氧化钠溶液代替沸水，会与氢氧化钠溶液直接反应生成沉淀（而非胶体），无法制备胶体，A不符合题意； B．胶体的制备反应为，B符合题意； C．制备过程中搅拌会使胶体粒子碰撞聚沉，形成沉淀，因此不能用玻璃棒搅拌，C不符合题意； D．胶体本身呈电中性，是胶体粒子吸附阳离子带正电，而非胶体整体带电，D不符合题意； 故选B。 8．（25-26高一上·重庆·期中）下列说法正确的是 A．激光笔照射纳米碳会产生丁达尔效应 B．明矾[]净水是因为明矾较稳定且具有吸附性 C．胶体可以带正电也可以带负电 D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】A．纳米碳若未分散在介质中形成胶体，激光照射不会产生丁达尔效应，故A错误； B．明矾净水是因水解生成胶体吸附杂质，而非明矾本身稳定且有吸附性，故B错误； C．胶体整体电中性，带电的是胶体粒子，故C错误； D．向沸水中滴加饱和溶液至液体呈红褐色，得到胶体，故D正确； 选D。 9．（25-26高一上·江苏常州·期中）如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A．、都属于碱性氧化物 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 【答案】D 【解析】A．和酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应只生成一种盐和水，为酸性氧化物，A错误； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C．胶体表面积大，可吸附杂质(净水)，但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．制胶体，将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色(反应为：)，操作正确，D正确； 故答案选D。 10．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A．是一种新型的化合物 B．金刚石与互为同素异形体 C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D．科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体 【答案】A 【解析】A．是仅由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物要求由两种或两种以上元素组成，A错误； B．同素异形体定义为 “同种元素形成的不同单质”。金刚石与 均为碳元素的单质，结构不同，互为同素异形体，B正确； C．胶体的本质是分散质粒子直径在 1~100 nm 之间。“纳米车” 直径 6~9 nm，分散于水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．胶体是分散系（混合物），由分散质和分散剂共同组成。直径几十纳米的金粒子仅为分散质，不属于胶体，D正确； 故选A。 素养提升 11．（25-26高一上·广东广州·期中）科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9 nm，在低于时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】A．“碳纳米泡沫”是纯碳组成的单质，而非含碳化合物，A错误； B．“碳纳米泡沫”与金刚石结构不同，物理性质不可能完全相同，B错误； C．分散在适当的溶剂中形成的体系为胶体（直径6~9 nm属于胶体范围），胶体是混合物，C错误； D．“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，分散后能产生该现象，D正确； 故答案选D。 12．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是 (已知1pm=10-12m，碘化银难溶于水) A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D．碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，A错误； B．碘化银胶体中的胶粒直径在1～100nm之间，胶粒不能通过半透膜，而硝酸钾溶液中的离子能通过半透膜，从而达到分离的目的‌，该分离方法是渗析，B正确； C．由题干图片可知，碘化银胶粒能吸附阳离子，但胶体不带电荷，而是胶粒带电荷，C错误； D．AgI难溶于水，与水混合后得到的分散系应为悬浊液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故答案选B。 13．（25-26高一上·山东·期中）下列有关胶体的叙述，正确的是 A．胶体区别于溶液的本质特征是胶体能够产生丁达尔现象 B．将饱和溶液直接加热煮沸可制得胶体 C．不断搅拌后，胶体仍然能够稳定存在 D．胶体可以净水，是利用了胶体粒子具有较好的吸附性 【答案】D 【解析】A．胶体区别于溶液的本质特征是分散质微粒直径大小不同，丁达尔现象是胶体的特征性质而非本质区别，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，直接加热饱和溶液会导致FeCl3水解过度生成沉淀，B错误； C．不断搅拌会破坏胶体的稳定性，导致胶体聚沉，C错误； D．Fe(OH)3胶体净水是因胶体粒子表面积大，能吸附悬浮杂质，符合胶体吸附性原理，D正确； 故选D。 14．（25-26高一上·山东烟台·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是 A．除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B．纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应 D．向饱和溶液中缓慢滴加溶液可制备胶体 【答案】A 【分析】由图知，根据分散质粒子直径，Ⅰ 是溶液（＜1nm）、Ⅱ 是胶体（1~100nm）、Ⅲ 是浊液（＞100nm），据此回答。 【解析】A．渗析的原理是利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子、离子（半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过），Ⅱ是胶体，因此除去Ⅱ中混有的小分子和离子，采用渗析法，A正确； B．胶体是分散系（混合物），而纳米材料是单一物质的粒子直径在1~100nm，属于纯净物（或单一物质），不是分散系，因此纳米材料不属于胶体，B错误； C．Ⅰ（溶液）、Ⅱ（胶体）、Ⅲ（浊液）均是混合物，但它们的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是胶体的特征性质（区分胶体和溶液的方法），不是本质区别，C错误； D．制备胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。若向饱和溶液中滴加溶液，会直接生成沉淀（浊液），无法得到胶体，D错误； 故选A。 15．（多选）（25-26高一上·海南·期中）利用饱和溶液与反应制得的胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A．胶粒带正电荷 B．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体 D．胶体粒子的直径介于之间 【答案】AD 【解析】A．结合胶团结构可知，胶体不带电，但氢氧化铁胶粒因能吸附带正电荷的离子而带正电荷，A正确； B．溶液、胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误； C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，二者发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．胶体粒子直径大小在 1nm~100nm之间，即直径介于之间，D正确； 答案选AD。 迁移创新 16．（25-26高一上·黑龙江·阶段检测）回答下列问题： Ⅰ．已知有以下几种物质：①酒精、②固体、③、④氨水、⑤HCl气体、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。 （1）以上物质中属于盐类的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是。___________，上述状态下能导电的是___________。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：___________。 Ⅱ．某化学小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （3）将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是___________。 （4）实验室制备胶体的离子方程式为___________。 （5）依据图中所示信息，为了提纯混有少量沉淀的胶体，可以选择___________(填“滤纸”或“半透膜”)来实现。 （6）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：胶体粒子带正电荷，向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1）②⑧⑩ ②⑤⑧⑩ ③④⑥⑧ （2） （3）分散质粒子的直径大小不同 （4）(胶体) （5）滤纸 （6）B 【解析】（1）①酒精（有机物，非电解质，不导电）、②固体（盐，电解质，不导电）、③（单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电）、④氨水（混合物，能导电）、⑤HCl气体（酸，电解质，不导电）、⑥溶液（混合物，能导电）、⑦（非金属氧化物，非电解质，不导电）、⑧熔融（盐，电解质，能导电）、⑨空气（混合物，不导电）、⑩固体（盐，电解质，不导电），故属于盐类的是：②⑧⑩；属于电解质的是：②⑤⑧⑩；上述状态下能导电的是：③④⑥⑧，故答案为：②⑧⑩；②⑤⑧⑩；③④⑥⑧； （2）固体溶于水的电离方程式为，故答案为：； （3）溶液、胶体和浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小不同，故答案为：分散质粒子的直径大小不同； （4）实验室制备胶体的离子方程式为(胶体)，故答案为：(胶体)； （5）沉淀不能透过滤纸，而胶体能透过滤纸，因此分离方法为过滤，故答案为：滤纸； （6）胶体粒子带正电荷，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。A和C中阴离子所带电荷数为2，B中阴离子所带电荷数为3，D中阴离子所带电荷数为1，故凝聚能力最强的为：B，故答案为：B。 17．（25-26高一上·福建宁德·期中）某化学兴趣小组的同学在实验室中用饱和溶液制备胶体。 （1）实验室制备胶体的化学方程式为___________。 （2）利用超显微镜，可以观察到胶体中颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径介于___________nm之间。用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”“反射”“散射”或“折射”)造成的。 （3）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是___________(填字母)。 a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色 b．取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 c．胶体在通电的情况下，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深说明胶体带正电 d．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的___________(填字母)。 A      B．       C． （5）某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是___________。(已知：自来水中含有盐) （6）下列事实中，与胶体有关的是___________(填字母)。 a．向豆浆里加入盐卤做豆腐 b．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 c．在河流入海口处易形成沙洲 d．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 【答案】（1）(胶体) （2）1~100 散射 （3）cd （4）C （5）自来水中含有盐，会使胶体发生聚沉 （6）ac 【解析】（1）实验室制备的化学方程式是(胶体)； （2）是胶体粒子，根据定义，胶体粒子的直径在1~100 nm之间，可以散射光线产生丁达尔效应； （3）a．向沸腾的水中逐滴加入饱和可制备均一透明的红棕色胶体，a正确； b．向胶体中加入电解质会中和胶体粒子所带的电荷，使胶体聚沉生成沉淀。之后与反应生成，表现为沉淀溶解，b正确； c．电源负极带负电，根据实验现象胶体粒子向该极运动，说明胶体粒子带正电。但胶体整体是电中性的，c错误； d．胶体是分散系，属于混合物，d错误。 故答案选cd； （4）A．持续加热胶体会使胶体聚沉，形成沉淀，A错误 B．小分子、离子和胶体粒子都能透过滤纸，通过过滤无法提纯胶体，B错误； C．根据已知条件，小分子和离子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，因此利用半透膜可以提纯胶体，C正确； 故答案选C； （5）自来水中含有盐，盐是电解质。根据小问3选项b的分析可知，用自来水制备胶体会使胶体粒子聚沉，生成红褐色的沉淀； （6）a．制作豆腐涉及胶体聚沉的原理，a符合题意； b．植物油与水混合形成乳浊液，与胶体无关，b不符合题意； c．三角洲的形成涉及胶体聚沉的原理，c符合题意； d．向石灰水通入生成沉淀是化学反应，与胶体无关，d不符合提议； 故答案选a、c。 18．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为______，制备过程中，下列操作错误的是______(填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水        b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热        d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为______(填标号)。 A．<1 nm        B．1～100 nm        C．>100 nm ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线______(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为______。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是______。 【答案】（1） ad （2）正 B 散射 渗析 （3） 【解析】（1）向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，发生反应：。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a符合题意； b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液，生成胶体，b不符合题意； c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c不符合题意； d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d符合题意； 故选ad； （2）①由图示可知胶体粒子中正电荷数比负电荷数更多，因此胶体粒子带正电，胶体粒子的直径在1~100 nm； ②丁达尔效应是胶体粒子对光线散射造成的； ③利用胶体粒子不能透过半透膜，离子可以透过半透膜的性质，可以用渗析的方法分离胶体和混有杂质； （3）向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解，沉淀溶解时反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $