1.2 物质的化学计量（图文版知识清单，不可编辑）化学苏教版必修第一册

第二单元 物质的化学计量一知识清单 考点1物质的量摩尔质量 1。物质的量 (1)概念恩 物质的圣是七大基本物理主之一，是表示一定数目的微粒的集合体 的物理圣，用符号n表示，常用单位是mol。 【特别提示】 (2)意义 (1)物质的量是一个专 用名词，不可增减。 迹目 (2)物质的量的单位是 摩尔，只用于微观粒 宏观量 微观粒子 子，不用于宏观物 (质量、体积等) (原子、分子、离子等) 质（例：1mol苹果 (3)计量对象品 是错误的)。 (4)物质的量数值可以 。分子、原子、离子、质子、中子、电子 是整数或小数。 ●特定组合。 2.阿伏加德罗常数 (1)概念：1mol中的粒子的数，等于0.012kg12C中中的原子中的数量， 23 0.012kg2C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，近似为6.02×10 mol. 0.012kg120 ≈6.02×1023个原子 (2)符号与单位：Na,单位mol。 (3)物质的量(n)与微粒数(W)的关系 N n= N=nNA 【特别提示】 在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1olH,表 示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH+表示1摩尔氢离子。 1mol氢是错误的表述。 高中化学知识卡片：物质的化学计量 第二单元考点1：物质的量摩尔质量 3.摩尔质量(Molar Mass) 1mol物质 (1)概念：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的 质量=M(g) 质量，符号为M,单位是g/mol或gmol。 特别提醒：单位是 g/mol,不是g。 2)关系式：M=丹， 变形可得n=m/M、m=nM。 m (质量) nx M (物质的道)（摩尔辰量） (3)摩尔质量与相对分子（原子）质量的 相对分子质量(M) 摩尔质量(M) 关系：当物质的质量以克为单位时，其在 数值上与该粒子的相对原子质量或相对分 H 子质量相等。 M,(H20=1×2+16=18 MH,O)=18 (无单位) g/mol 数值相等 4.物质的量在化学方程式中的应用 (1)化学方程式中化学计量数的含义：既表示反应物和生成物之间的微粒的数量关 系，又表示反应物和生成物之间的物质的量关系。 如：2H2t0,燃2H,0 微粒数 0Θ 量关系 HH ⊙-⊙ 表示2个H,分子与1个02分子…生成2个H20分子 物质的 量关系 2 mol H2 1 mol O, 2 mol H2O 也表示2molH和1mol0,在点燃条件下完全反应，生成2molH20 (2)物质的量在化学方程式计算中的应用根据化学方程式中物质的化学计量数之 比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的 量。 aA+bB=cC+dD ↓ 核心思路：化学计量数 n(A)=n(B)=n(C)=n(D) 之比=物质的量之比 a 6 第二单元物质的化学计量/考点2气体摩尔体积 阿伏加德罗定律-知识清单 1. 影响物质体积的因素 (1)从微观角度分析物质体积大小的影响因素 888 护 → 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 固体体积 J × 液体体积 √ √ × 气休体积 J 因体 液体 气体 X 决定因素：数目&大小决定因素：数目&距高 粒子的数目和粒子的大小决定固体或液体的体积，粒子的数目和粒子间的距离决定气体的体积。 (2）粒子数目相同时物质的体积关系 同温同压下，不同的固体或液体，由于粒子的大小不同，因此体积 不同；不同的气体，由于粒子间的距高几乎相同， 02 N2 因此体积大致相同。 H20 Fe 固体/液体：体积不同 气体：体积大致相同 2.阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积， 也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有 He 相同数目的粒子。 9 (2)适用范围 阿伏加德罗定律适用于任何气体，也可以是混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 ①同温同压下，气体的物质的量之比等于体积比。即：T、p相同， 4= V2 n2 H3 ②p=受，分子和分母除以，得=艺同温、同压下， 气体的密度与其相对分子质量（或是摩尔质量）成正比。 即：T、p相同， P1- M1 P2 M2 由p= M 已知标准状况下，Vm=22.4L·mol1,由此可以计算标准状况下气体的密度或气 体的摩尔质量（相对分子质量）。 CH.(OO.J CO 高中化学知识清单：气体摩尔体积 3.气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积(Molar Volume of Gases) ①定义：单位物质的量的气体所占有的体积。 【特别提示】 (1)气体摩尔体积只适用 ②符号和单位：符号：V,单位Lmo(或L/mol) 1mol气体 于气态物质，对于回态物 和m2.mo(或m3/mol)。 质和液态物质来讲是不适 用的，气体可以为相互不 ③关系式：-片变形可得n= 反应的混合气体。 、V=nVmo OxEx (2)影响气体摩尔体积的因素 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。 气体摩尔体积 受温度和压强 的影响，若温 温度的影响 压强的影响 度和压强保持 升高→V增大 P增大→V减小 一定，那么气 (P不变) (T不变) 体摩尔体积也 保持不变。 (3)标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 22.4L,即标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L ● 22.4Lmol。 其中，标准状况是指温度为0℃(273K)、压强 为1.01×105Pao 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定 1mol任何气体 律的一个特例。 (0℃，101kPa) 气体摩尔体积并不都约等于22.4Lmol1 22.4Lmol只是气体摩尔体积在标准状况 下的一个特例。