专题01 物质的分类与计量（期中知识清单）高一化学上学期苏教版

专题01物质的分类与计量 期中知识清单 思维导图→考点清单（9大考点）→素养提升清单（13大易错点、2大方法） · 考点01 物质分类的方法和意义 一、物质分类的方法和意义 1.分类的意义 （1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。 （2）通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 （3）使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 2.分类的涵义及标准 （1）涵义：分类是根据对象的共同点和差异性，将对象区分为不同的种类，并形成有一定从属关系的不同等级的系统逻辑方法；是研究和学习化学物质及其变化的一种常用科学方法。 （2）标准:在高中化学的学习中，对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和性质等宏观视角，拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视角。 3.分类的方法 （1）根据物质的物理性质分类 ①根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。 ②根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。 ③根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 （2）根据物质的组成和性质特点分类 （3）应用分类法对氧化物进行分类 ①按组成元素：金属氧化物：如Na2O、CaO、Fe2O3等。非金属氧化物：如NO、CO2、SO3等。 ②按物质性质： 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如Na2O、CaO等。 二、依据不同的标准对物质进行分类 1.酸的分类 ①按组成元素： 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl、H2S等。含氧酸：含氧元素的酸，如HNO3、H2SO4等 ②在水溶液中电离出的H+个数 一元酸：如HCl、HNO3等。二元酸：如H2SO4、H2CO3、H2S等。三元酸：如H3PO4等。 ③根据酸性强弱 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3等。 弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2S等。 2.碱的分类 ①根据溶解性 可溶性碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 微溶性碱：如Ca(OH)2等。 难溶性碱：如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 ②根据碱性强弱 强碱：如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 3.盐的分类 ①按离子种类 阳离子：钠盐（如NaCl）、钾盐（如K2SO4）等。 阴离子：盐酸盐（如KCl）、碳酸盐（如Na2CO3）等。 ②按溶解性 可溶性盐：如NaCl、K2SO4、(NH4)2CO3等。 难溶性盐：如CaCO3、BaSO4、AgCl等。 ③按酸碱中和程度 正盐：如Ca3(PO4)2、K2SO4、Na2CO3等。 酸式盐：如Ca(H2PO4)2、KHSO4、NaHCO3等。 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 · 考点02 物质的转化 一、酸、碱、盐、氧化物的性质 1.酸的通性（H+） 酸的主要化学性质 生成物 反应实例 与活泼金属反应 盐+氢气 Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑ 与碱性氧化物反应 盐+水 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 与碱反应 盐+水 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O 与某些盐反应 新盐+新酸 H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + CO2↑ + H2O 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊遇酸变红 2.碱的通性（OH-） 碱的主要化学性质 生成物 反应实例 与某些盐反应 新盐+新碱 2NaOH + MgCl2=== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 与酸性氧化物反应 盐+水 2NaOH+ CO2 === Na2CO3+ H2O 与酸反应 盐+水 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O 与酸碱指示剂作用 —— 紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 3.盐的通性 盐的主要化学性质 生成物 反应实例 与金属反应 新盐+新金属 CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO4 与碱反应 新盐+新碱 MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 与酸反应 新盐+新酸 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 与某些盐反应 新盐+新盐 NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 二、物质的转化规律 1.通过化学变化可以实现物质之间的转化，元素守恒是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。 2.钙及其化合物之间的转化关系如图所示，写出图中物质转化的化学方程式。 ①2Ca＋O2===2CaO； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③CaO＋CO2===CaCO3； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； 3.碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①O2；②H2O；③Ca(OH)2；④CaO；⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 5.无机化合物与有机化合物在一定条件下可以相互转化 ①无机化合物转化为有机化合物。如：1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素[CO(NH2)2]，打破了无机物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。 ②有机化合物转化为无机化合物。如： 甲烷燃烧生成CO2和H2O；葡萄糖(C6H12O6)在动物体内经缓慢氧化转化为CO2和H2O等。 · 考点03 化学反应的分类 1．四种基本化学反应类型 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类多少，将化学反应分为四种基本类型。 化学反应 反应类型 实例(请各举一例) A＋B===AB 化合反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 AB===A＋B 分解反应 2H2O22H2O+O2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2．氧化还原反应和非氧化还原反应 分类标准 根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 定义 凡元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。 3．多角度认识氧化还原反应 从得失氧的角度 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 如2CuO＋C2Cu＋CO2↑，氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原；碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 从元素化合价变化的角度（特征） 反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应； 从电子转移的角度（本质） 有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应；元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 如：2Na＋Cl22NaCl（电子转移）、H2＋Cl22HCl（电子对偏离） 4．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 分解反应 部分是氧化还原反应，其中有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。如： 2KClO32KCl＋3O2↑ 化合反应 部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。如： 2H2＋O22H2O 置换反应 一定是氧化还原反应。如：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解反应 一定不是氧化还原反应。如：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl · 考点04 物质的量与摩尔质量 物质的量 摩尔质量 对象 标准 符号 单位 涵义 表达式 符号 单位 微观粒子 阿伏加德罗常数个粒子集合体 n mol 单位物质的量的物质所具有的质量 M＝ M g·mol－1 1.物质的量——“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 · 考点05 阿伏加德罗常数 1．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。NA＝6.02×1023_mol－1。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 2．阿伏加德罗常数考题判断 解题关键——把所给的各种量转化为物质的量，求出1 mol所给物质中所含指定粒子数目。 考题设置的陷阱—— 陷阱1 气体摩尔体积的适用“对象”及“条件” 若题中出现物质的体积，一看是否为气体，如果是气体二看是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa) 标准状况下，H2O、溴、SO3、酒精等都不是气体 陷阱2 物质的微观结构 注意某些物质分子中的原子个数，单质不一定是双原子分子——如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭气(O3)、白磷(P4)等 注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D216O、T216O质子数均为10，但中子数分别为10、12。 注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子O为1个、NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO各为1个 最简式相同的物质：NO2和N2O4 陷阱3 氧化还原反应中 电子转移数目 注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH生成NaCl、NaClO和H2O，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子 注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而1 mol Fe与足量硝酸反应转移3 mol电子 常考氧化还原反应中转移的电子数 反应 物质 转移电子的物质的量 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 1 mol O2 2 mol Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol Cl2＋Fe 1 mol Fe 3 mol 陷阱4 有关反应进程的问题 MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止 陷阱5 分散系中的微粒数目 计算H、O微粒总数时，不能忽视溶剂水 胶粒是大量分子的集合体。如1 mol FeCl3完全水解转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体数目小于6.02×1023 · 考点06 化学方程式中物质的量关系 1.化学方程式中化学计量数的含义 1）化学方程式中化学计量数既表示反应物和生成物之间的微粒的数量关系，又表示反应物和生成物之间的物质的量关系。 （2）实例：2H2+O22H2O表示2个H2分子与1个O2分子在点燃条件下生成2个 H2O分子，也表示2molH2和1molO2在点燃条件下完全反应，生成2molH2O。 （3）物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 （1）物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行。 （2）结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，等于物质的量之比。可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。 · 考点07 气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 【答案】大小　数目　距离 2．气体摩尔体积 公式与单位 Vm＝ 单位：L·mol－1 标准状况下的气体摩尔体积四个要点 ①条件：标准状况 ②物质状态：气体 ③物质的量：1 mol ④数值：体积约为22.4 L 非标准状况下 气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1 (1)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 (2)使用“22.4 L·mol－1”时： 一看物质是否为“气体”，二看“气体”是否处在“标准状况”。 3．阿伏加德罗定律及其推论 内容 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 适用范围 任何气体，包括单一气体或混合气体 三推论 1 同T、p：＝ ②同T、V：＝ ③同T、p：＝ (1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。 (2)在气体体积、物质的量、温度、压强四个量中，只要其中三个量相同，则第四个量必相同。 (3)标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L，但当1 mol 气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L！ (4)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 · 考点08 常见的分散系、胶体 1.分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)举例：溶液中，溶质是分散质，溶剂是分散剂。 2.完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。 分散系 分散质 分散剂 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 食盐水 食盐(固) 水(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 3.常见分散系的树状分类法 指出图中序号所示的分类依据：①分散质粒子的直径大小；②分散剂的状态不同；③分散质的状态不同。 4.分散系的分类及其依据 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 理清三种分散系的差异 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 小于1 nm 1－100 nm 大于100 nm 分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的 分子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能　 不能 能否透过半透膜 能 不能　 不能 鉴别 无　丁达尔效应 有　丁达尔效应 静置分层或沉淀 · 考点09 电解质 1．电解质和非电解质 电解质和非电解质 物质类别 都是化合物、纯净物 本质区别 看水溶液或熔融状态能否导电 导电条件 自身电离出离子导电 常见电解质 酸、碱、盐、金属氧化物和水 常见非电解质 CO2、NH3、乙醇、蔗糖 2.电解质与非电解质的区别 （1）电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。如盐酸。 （2）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等。 （3）电解质自身不一定能导电，但在水溶液中或融状态下能导电。如NaCl晶体。 （4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等。 3.电解质的电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 4．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。 5．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 6．电离方程式的书写遵循原则 (1)符合客观事实。 (2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。 (3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电中性。 7．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 · 易错点01 物质分类中几个概念的理解 （1）纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 （2）混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 （3）单质：由同一种元素组成的纯净物。 （4）化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 （5）氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。 【判断对错】 （1）冰水共存物为纯净物。（　√　） （2）NH3·H2O为纯净物，氨水为混合物。（　√　） （3）HCl为纯净物，盐酸为混合物。（　√　） （4）只由同种元素组成的物质一定是纯净物。（　✕　） （5）H2SO4、SiO2、NaCl、Cu都称为分子式。（　✕　） · 易错点02 依据组成和性质判断物质的类别时应注意的问题： （1）纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 （2）结晶水合物如胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)3·12H2O] 等为纯净物。 （3）由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体是混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。 （4）同一物质以不同的分类标准或角度进行分类的方法叫交叉分类法；对同类物质按不同的属性进行逐级分类的方法叫树状分类法。 【判断对错】 （1）酸一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸。（　√　） （2）金刚石、石墨、C60、石墨烯互为同素异形体。（　√　） （3）漂白粉、石英都属于纯净物。（　✕　） （4）氯化铵、次氯酸都属于强电解质。（　✕　） （5）胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。(　×　) · 易错点03 氧化物的分类中的特殊物质 （1）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 （3）与水反应生成酸的氧化物也不一定是酸性氧化物(如NO2)，CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 【判断对错】 （1）Li2O2、Na2O2、K2O2、KO2均为碱性氧化物。（　✕　） （2）CO2、SO2、NO均为酸性氧化物。（　✕　） （3）Al（OH）3、Zn（OH）2均为两性氢氧化物。（　√　） （4）金属氧化物一定是碱性氧化物。（　✕　） （5）酸性氧化物都能与水反应生成酸。（　✕　） · 易错点04物质转化中的化学变化 （1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。 （2）酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。 例如：CaO＋CO2===CaCO3。 （3）排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应， 生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 【判断对错】 （1）O3与O2间的转化为化学变化。（　√　） （2）核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化。（　✕　） （3）煤的液化属于物理变化。（　✕　） （4）“百年陈酒十里香”不包含化学变化。（　✕　） （5）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。(　√　) · 易错点05物质间的转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。 如金属＋酸→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。 （3）盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。 （4）金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。 【判断对错】 （1）酸性氧化物可与碱发生反应(　√　) （2）弱酸与盐溶液反应可以生成强酸(　√　) （3）没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应(　√　) （4）两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性(　√　) （5）有单质参加的非氧化还原反应(　√　) · 易错点06化学反应的分类 1、氧化还原反应中，元素化合价有升必有降，且升降总数相等。 2、有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应也一定是氧化还原反应。 3、有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。 4、所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 【判断对错】 （1）有单质参加且有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（　✕　） （2）有单质生成的分解反应全是氧化还原反应。（　√　） （3）有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(　√　) （4）分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应。(　×　) （5）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物一定不同。(　×)　 · 易错点07物质的量的理解 （1）物质的量具有专有化特征。在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 （2）物质的量具有微观化特征。单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 （3）物质的量具有具体化特征。在表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的，因为元素是宏观物质名称，不是微观微粒名称。 （4）物质的量具有集体化特征。表示很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2O等。 【判断对错】 (1)物质的量是描述微观粒子数目的物理量。 ( × ) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　√　) (3)物质的量可以理解为物质的数量(　×　) (4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　×　) (5)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　×　) · 易错点08摩尔质量的理解 （1）摩尔质量只是以g·mol-1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 （2）由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。 （3）对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 【判断对错】 （1）H2SO4的摩尔质量(g·mol-1)与NA个H2SO4的质量(g)在数值上相等。(　√　) （2）1molH2O的质量为18g·mol-1。(　×　) （3）O2的摩尔质量为32g。(　×　) （4）1molH2O的摩尔质量和2molH2O的摩尔质量相同，但质量不同。(　√　) （5）物质的摩尔质量等于其相对分子质量。(　×　) · 易错点09阿伏加德罗定律的理解 （1）定律中的同温同压，不一定指在标准状况下。 （2）因为气体的物质的量之比等于分子数之比，同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等，分子数相等。 （3）标准状况下的气体摩尔体积为22.4L是阿伏加德罗定律的一个特例。即气体摩尔体积为22.4L不一定是标准状况。 （4）同温同压下，气体的体积只由气体的分子数（或物质的量）决定。 【判断对错】 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g(　×　) (2)氮的摩尔质量是28 g·mol－1(　×　) (3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等(　×　) (4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol－1(　×　) (5)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为 g(　√　) · 易错点10气体摩尔体积 （1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，因而不是固定不变的。同温同压，气体摩尔体积相等。 （2）气体摩尔体积与气体的种类无关。任何状况下任何气体均存在一个Vm，标准状况下，Vm＝22.4L/mol。 （3）气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。 （4）标准状况（0℃、101KPa）下的气体摩尔体积应注意条件（标况）、标准（1mol）、对象（气体）、数值（22.4L）。 【判断对错】 (1)在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L/mol。 ( × ) (2)在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol。( × ) (3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。 ( × ) (4)0 ℃、101 kPa,1 mol任何物质的体积都是22.4 L。(　×　) (5)某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则该气体一定处于标准状况。(　×　) · 易错点11胶体的性质及应用 （1）胶体粒子直径在10-9m～10-7m（1nm~100nm）之间，能透过滤纸，但不能通过半透膜。 （2）丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。 （3）氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作净水剂。 （4）常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液（牛奶、鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等。 【判断对错】 (1)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。(　×　) (2)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。(　×　) (3)含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol。(　×　) (4)可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。(　×　) (5)为除去淀粉溶液中混有的NaCl，可以采取渗析的方法。(　√　) · 易错点12电解质和非电解质的理解 （1）电解质与非电解质的研究对象都是化合物，故单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （2）HCl、H2SO4是电解质，而盐酸、SO3、硫酸不是电解质。 （3）活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，是因为它们自身电离出离子：如Al2O3(熔融)===2Al3+＋3O2-，是电解质。 （4）BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，但BaSO4在熔融状态下能电离，故BaSO4等难溶于水的盐是电解质。 【判断对错】 （1）熔融AlCl3、FeCl3不能导电，AlCl3、FeCl3是非电解质。（　✕　） （2）NO2的水溶液能导电，NO2是电解质。（　✕　） （3）H2SO3溶液能导电，H2SO3是电解质。（　√　） （4）Cl2的水溶液能导电，Cl2是电解质。（　✕　） （5）CO2、NH3溶于水能导电，所以二者是电解质。（　✕　） · 易错点13电解质的电离与导电 （1）酸式盐NaHSO4在两种不同条件下的电离方程式： NaHSO4（水溶液）==Na++H++SO42-、NaHSO4（熔融）==Na++HSO4-。 （2）电解质导电的原因是其水溶液或熔融状态能产生自由移动的阴阳离子。电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。 （3）化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电，前者是电解质，后者，则化合物为非电解质（如SO3、NH3等）。 （4）强酸、强碱和大部分盐，溶于水时能全部电离，书写电离方程式用“==”号，弱酸、弱碱和少部分盐溶于水部分电离，书写电离方程式用“ ”号。 【判断对错】 (1)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。(　×　) (2)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO。(　×　) (3)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。(　×　) (4)KNO3溶液导电的原因是溶液中K＋、NO在电场作用下可以定向移动。( √ ) (5)NaCl溶液可以导电，故NaCl溶液为电解质。 ( × ) · 方法1 物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 （1）n＝N/NA(n表示物质的量，N表示粒子数)。其中NA的单位是mol-1，NA的近似值为6.02×1023mol-1。 （2）M＝m/n(M为摩尔质量，m为物质的质量)。若M的单位是g·mol-1时，则m的单位是g。 （3）由关系式n＝N/NA和n＝m/M可得：N/NA＝m/M。 · 方法2阿伏加德罗常数 （1）NA的基准量为0.012kg12C中所含的原子个数，近似值为6.02×1023。 （2）NA是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N/NA。 （4）NA是一个准确值，而6.02×1023是一个近似值。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，计算时通常使用6.02×1023这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用NA。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类与计量 期中知识清单 思维导图→考点清单（9大考点）→素养提升清单（13大易错点、2大方法） · 考点01 物质分类的方法和意义 一、物质分类的方法和意义 1.分类的意义 （1）分类是学习和 化学物质及其变化的一种常用的科学方法。 （2）通过比较物质的 ，把某些具有 或 的事物归为一类，以提高研究的效率。 （3）使众多复杂的事物 ，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的 。 2.分类的涵义及标准 （1）涵义：分类是根据对象的共同点和差异性，将对象区分为不同的种类，并形成有一定从属关系的不同等级的系统逻辑方法；是研究和学习化学物质及其变化的一种常用科学方法。 （2）标准:在高中化学的学习中，对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和性质等宏观视角，拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视角。 3.分类的方法 （1）根据物质的 性质分类 ①根据物质存在的状态：分为 物质、 物质、 物质。 ②根据物质的导电性：分为 、 、 。 ③根据物质在水中的溶解性：分为 物质、 物质、 物质。 （2）根据物质的组成和性质特点分类 （3）应用分类法对氧化物进行分类 ①按组成 ：金属氧化物：如Na2O、CaO、Fe2O3等。非金属氧化物：如NO、CO2、SO3等。 ②按物质 ： 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如Na2O、CaO等。 二、依据不同的标准对物质进行分类 1.酸的分类 ①按组成元素： 无氧酸：不含 的酸，如HCl、H2S等。含氧酸：含 的酸，如HNO3、H2SO4等 ②在水溶液中电离出的H+个数 一元酸：如HCl、HNO3等。二元酸：如H2SO4、H2CO3、H2S等。三元酸：如H3PO4等。 ③根据酸性 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3等。 弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2S等。 2.碱的分类 ①根据 性 可溶性碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 微溶性碱：如Ca(OH)2等。 难溶性碱：如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 ②根据碱性 强碱：如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 3.盐的分类 ①按 种类 阳离子：钠盐（如NaCl）、钾盐（如K2SO4）等。 阴离子：盐酸盐（如KCl）、碳酸盐（如Na2CO3）等。 ②按 性 可溶性盐：如NaCl、K2SO4、(NH4)2CO3等。 难溶性盐：如CaCO3、BaSO4、AgCl等。 ③按酸碱 程度 正盐：如Ca3(PO4)2、K2SO4、Na2CO3等。 酸式盐：如Ca(H2PO4)2、KHSO4、NaHCO3等。 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 · 考点02 物质的转化 一、酸、碱、盐、氧化物的性质 1.酸的通性（H+） 酸的主要化学性质 生成物 反应实例 与活泼金属反应 Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑ 与碱性氧化物反应 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 与碱反应 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O 与某些盐反应 H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + CO2↑ + H2O 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊遇酸变 2.碱的通性（OH-） 碱的主要化学性质 生成物 反应实例 与某些盐反应 2NaOH + MgCl2=== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 与酸性氧化物反应 2NaOH+ CO2 === Na2CO3+ H2O 与酸反应 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O 与酸碱指示剂作用 —— 紫色石蕊变 ，无色酚酞变 3.盐的通性 盐的主要化学性质 生成物 反应实例 与金属反应 CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO4 与碱反应 MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 与酸反应 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 与某些盐反应 NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 二、物质的转化规律 1.通过 可以实现物质之间的转化， 是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。 2.钙及其化合物之间的转化关系如图所示，写出图中物质转化的化学方程式。 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； 3.碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ (答案合理即可)。 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 5.无机化合物与有机化合物在一定条件下可以相互转化 ①无机化合物转化为有机化合物。如：1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素[CO(NH2)2]，打破了无机物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。 ②有机化合物转化为无机化合物。如： 甲烷燃烧生成CO2和H2O；葡萄糖(C6H12O6)在动物体内经缓慢氧化转化为CO2和H2O等。 · 考点03 化学反应的分类 1．四种基本化学反应类型 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类多少，将化学反应分为四种基本类型。 化学反应 反应类型 实例(请各举一例) A＋B===AB 反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 AB===A＋B 反应 2H2O22H2O+O2↑ AB＋C===A＋CB 反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu AB＋CD===AD＋CB 反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2．氧化还原反应和非氧化还原反应 分类标准 根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 定义 凡元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。 3．多角度认识氧化还原反应 从 的角度 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 如2CuO＋C2Cu＋CO2↑，氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原；碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 从元素 的角度（特征） 反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应； 从 的角度（本质） 有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应；元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 如：2Na＋Cl22NaCl（电子转移）、H2＋Cl22HCl（电子对偏离） 4．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 分解反应 是氧化还原反应，其中有 的分解反应一定是氧化还原反应。如： 2KClO32KCl＋3O2↑ 化合反应 是氧化还原反应，其中有 的化合反应一定是氧化还原反应。如： 2H2＋O22H2O 置换反应 是氧化还原反应。如：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解反应 是氧化还原反应。如：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl · 考点04 物质的量与摩尔质量 物质的量 摩尔质量 对象 标准 符号 单位 涵义 表达式 符号 单位 微观粒子 阿伏加德罗常数个粒子 n 单位物质的量的物质所具有的 M＝ g·mol－1 1.物质的量——“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 · 考点05 阿伏加德罗常数 1．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 ，单位是mol－1。NA＝ 。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： 。 2．阿伏加德罗常数考题判断 解题关键——把所给的各种量转化为物质的量，求出1 mol所给物质中所含指定粒子数目。 考题设置的陷阱—— 陷阱1 气体摩尔体积的适用“对象”及“条件” 若题中出现物质的体积，一看是否为气体，如果是气体二看是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa) 标准状况下，H2O、溴、SO3、酒精等都不是气体 陷阱2 物质的微观结构 注意某些物质分子中的原子个数，单质不一定是双原子分子——如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭气(O3)、白磷(P4)等 注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D216O、T216O质子数均为10，但中子数分别为10、12。 注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子O为1个、NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO各为1个 最简式相同的物质：NO2和N2O4 陷阱3 氧化还原反应中 电子转移数目 注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH生成NaCl、NaClO和H2O，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子 注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而1 mol Fe与足量硝酸反应转移3 mol电子 常考氧化还原反应中转移的电子数 反应 物质 转移电子的物质的量 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 1 mol O2 2 mol Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol Cl2＋Fe 1 mol Fe 3 mol 陷阱4 有关反应进程的问题 MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止 陷阱5 分散系中的微粒数目 计算H、O微粒总数时，不能忽视溶剂水 胶粒是大量分子的集合体。如1 mol FeCl3完全水解转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体数目小于6.02×1023 · 考点06 化学方程式中物质的量关系 1.化学方程式中化学计量数的含义 1）化学方程式中化学计量数既表示 和 之间的微粒的数量关系，又表示反应物和生成物之间的 关系。 （2）实例：2H2+O22H2O表示2个H2分子与1个O2分子在点燃条件下生成2个 H2O分子，也表示2molH2和1molO2在点燃条件下完全反应，生成2molH2O。 （3）物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 （1）物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行。 （2）结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的 之比，等于 之比。可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。 · 考点07 气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 2．气体摩尔体积 公式与单位 Vm＝ 单位：L·mol－1 标准状况下的气体摩尔体积四个要点 3 条件：标准状况 ②物质状态：气体 ③物质的量： mol ④数值：体积约为 L 非标准状况下 气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1 (1)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 (2)使用“22.4 L·mol－1”时： 一看物质是否为“ ”，二看“气体”是否处在“ ”。 3．阿伏加德罗定律及其推论 内容 在相同的 和 下，相同 的任何气体都含有 适用范围 任何气体，包括单一气体或混合气体 三推论 1 同T、p：＝ ②同T、V：＝ ③同T、p：＝ (1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。 (2)在气体体积、物质的量、温度、压强四个量中，只要其中三个量相同，则第四个量必相同。 (3)标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L，但当1 mol 气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L！ (4)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 · 考点08 常见的分散系、胶体 1.分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质以 形式分散到 一种(或多种)物质中所形成的 。 (2)组成：分散系中 成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)举例：溶液中， 是分散质， 是分散剂。 2.完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。 分散系 分散质 分散剂 烟 微小 (固) (气) 雾 微小 (液) (气) 食盐水 (固) (液) 有色玻璃 氧化物(固) (固) 3.常见分散系的树状分类法 指出图中序号所示的分类依据：①分散质粒子的 大小；②分散剂的 不同；③分散质的 不同。 4.分散系的分类及其依据 (1)按照分散质粒子的直径 分类 理清三种分散系的差异 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 小于1 nm 1－100 nm 大于100 nm 分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的 分子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 　 不能 能否透过半透膜 能 　 不能 鉴别 　丁达尔效应 　丁达尔效应 静置分层或沉淀 · 考点09 电解质 1．电解质和非电解质 电解质和非电解质 物质类别 都是 、 本质区别 看 或 状态能否导电 导电条件 出离子导电 常见电解质 、 、 、 氧化物和 常见非电解质 CO2、NH3、乙醇、蔗糖 2.电解质与非电解质的区别 （1）电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。如盐酸。 （2）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等。 （3）电解质自身不一定能导电，但在水溶液中或融状态下能导电。如NaCl晶体。 （4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等。 3.电解质的电离 (1)概念：电解质 或 时，形成自由移动的 的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 4．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子 的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子 的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和 的化合物。 5．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中 电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)=== 。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成 阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 6．电离方程式的书写遵循原则 (1)符合 事实。 (2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量 。 (3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电 。 7．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越 ，离子所带电荷越 ，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了 的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的 ，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 · 易错点01 物质分类中几个概念的理解 （1）纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 （2）混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 （3）单质：由同一种元素组成的纯净物。 （4）化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 （5）氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。 【判断对错】 （1）冰水共存物为纯净物。（　 　） （2）NH3·H2O为纯净物，氨水为混合物。（　 　） （3）HCl为纯净物，盐酸为混合物。（　 　） （4）只由同种元素组成的物质一定是纯净物。（　 　） （5）H2SO4、SiO2、NaCl、Cu都称为分子式。（　 　） · 易错点02 依据组成和性质判断物质的类别时应注意的问题： （1）纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 （2）结晶水合物如胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)3·12H2O] 等为纯净物。 （3）由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体是混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。 （4）同一物质以不同的分类标准或角度进行分类的方法叫交叉分类法；对同类物质按不同的属性进行逐级分类的方法叫树状分类法。 【判断对错】 （1）酸一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸。（　 　） （2）金刚石、石墨、C60、石墨烯互为同素异形体。（　 　） （3）漂白粉、石英都属于纯净物。（　 　） （4）氯化铵、次氯酸都属于强电解质。（　 　） （5）胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。(　 　) · 易错点03 氧化物的分类中的特殊物质 （1）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 （3）与水反应生成酸的氧化物也不一定是酸性氧化物(如NO2)，CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 【判断对错】 （1）Li2O2、Na2O2、K2O2、KO2均为碱性氧化物。（　 　） （2）CO2、SO2、NO均为酸性氧化物。（　 　） （3）Al（OH）3、Zn（OH）2均为两性氢氧化物。（　 　） （4）金属氧化物一定是碱性氧化物。（　 　） （5）酸性氧化物都能与水反应生成酸。（　 　） · 易错点04物质转化中的化学变化 （1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。 （2）酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。 例如：CaO＋CO2===CaCO3。 （3）排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应， 生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 【判断对错】 （1）O3与O2间的转化为化学变化。（　 　） （2）核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化。（　 　） （3）煤的液化属于物理变化。（　 　） （4）“百年陈酒十里香”不包含化学变化。（　 　） （5）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。(　 　) · 易错点05物质间的转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。 如金属＋酸→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。 （3）盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。 （4）金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。 【判断对错】 （1）酸性氧化物可与碱发生反应(　 　) （2）弱酸与盐溶液反应可以生成强酸(　 　) （3）没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应(　 　) （4）两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性(　 　) （5）有单质参加的非氧化还原反应(　 　) · 易错点06化学反应的分类 1、氧化还原反应中，元素化合价有升必有降，且升降总数相等。 2、有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应也一定是氧化还原反应。 3、有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。 4、所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 【判断对错】 （1）有单质参加且有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（　 　） （2）有单质生成的分解反应全是氧化还原反应。（　 　） （3）有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(　 　) （4）分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应。(　 　) （5）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物一定不同。(　 )　 · 易错点07物质的量的理解 （1）物质的量具有专有化特征。在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 （2）物质的量具有微观化特征。单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 （3）物质的量具有具体化特征。在表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的，因为元素是宏观物质名称，不是微观微粒名称。 （4）物质的量具有集体化特征。表示很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2O等。 【判断对错】 (1)物质的量是描述微观粒子数目的物理量。 ( ) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　 　) (3)物质的量可以理解为物质的数量(　 　) (4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　 　) (5)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　 　) · 易错点08摩尔质量的理解 （1）摩尔质量只是以g·mol-1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 （2）由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。 （3）对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 【判断对错】 （1）H2SO4的摩尔质量(g·mol-1)与NA个H2SO4的质量(g)在数值上相等。(　 　) （2）1molH2O的质量为18g·mol-1。(　 　) （3）O2的摩尔质量为32g。(　 　) （4）1molH2O的摩尔质量和2molH2O的摩尔质量相同，但质量不同。(　 　) （5）物质的摩尔质量等于其相对分子质量。(　 　) · 易错点09阿伏加德罗定律的理解 （1）定律中的同温同压，不一定指在标准状况下。 （2）因为气体的物质的量之比等于分子数之比，同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等，分子数相等。 （3）标准状况下的气体摩尔体积为22.4L是阿伏加德罗定律的一个特例。即气体摩尔体积为22.4L不一定是标准状况。 （4）同温同压下，气体的体积只由气体的分子数（或物质的量）决定。 【判断对错】 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g(　 　) (2)氮的摩尔质量是28 g·mol－1(　 　) (3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等(　 　) (4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol－1(　 　) (5)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为 g(　 　) · 易错点10气体摩尔体积 （1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，因而不是固定不变的。同温同压，气体摩尔体积相等。 （2）气体摩尔体积与气体的种类无关。任何状况下任何气体均存在一个Vm，标准状况下，Vm＝22.4L/mol。 （3）气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。 （4）标准状况（0℃、101KPa）下的气体摩尔体积应注意条件（标况）、标准（1mol）、对象（气体）、数值（22.4L）。 【判断对错】 (1)在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L/mol。 ( ) (2)在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol。( ) (3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。 ( ) (4)0 ℃、101 kPa,1 mol任何物质的体积都是22.4 L。(　 　) (5)某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则该气体一定处于标准状况。(　 　) · 易错点11胶体的性质及应用 （1）胶体粒子直径在10-9m～10-7m（1nm~100nm）之间，能透过滤纸，但不能通过半透膜。 （2）丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。 （3）氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作净水剂。 （4）常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液（牛奶、鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等。 【判断对错】 (1)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。(　 　) (2)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。(　 　) (3)含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol。(　 　) (4)可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。(　 　) (5)为除去淀粉溶液中混有的NaCl，可以采取渗析的方法。(　 　) · 易错点12电解质和非电解质的理解 （1）电解质与非电解质的研究对象都是化合物，故单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （2）HCl、H2SO4是电解质，而盐酸、SO3、硫酸不是电解质。 （3）活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，是因为它们自身电离出离子：如Al2O3(熔融)===2Al3+＋3O2-，是电解质。 （4）BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，但BaSO4在熔融状态下能电离，故BaSO4等难溶于水的盐是电解质。 【判断对错】 （1）熔融AlCl3、FeCl3不能导电，AlCl3、FeCl3是非电解质。（　 　） （2）NO2的水溶液能导电，NO2是电解质。（　 　） （3）H2SO3溶液能导电，H2SO3是电解质。（　 　） （4）Cl2的水溶液能导电，Cl2是电解质。（　 　） （5）CO2、NH3溶于水能导电，所以二者是电解质。（　 　） · 易错点13电解质的电离与导电 （1）酸式盐NaHSO4在两种不同条件下的电离方程式： NaHSO4（水溶液）==Na++H++SO42-、NaHSO4（熔融）==Na++HSO4-。 （2）电解质导电的原因是其水溶液或熔融状态能产生自由移动的阴阳离子。电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。 （3）化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电，前者是电解质，后者，则化合物为非电解质（如SO3、NH3等）。 （4）强酸、强碱和大部分盐，溶于水时能全部电离，书写电离方程式用“==”号，弱酸、弱碱和少部分盐溶于水部分电离，书写电离方程式用“ ”号。 【判断对错】 (1)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。(　 　) (2)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO。(　 　) (3)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。(　 　) (4)KNO3溶液导电的原因是溶液中K＋、NO在电场作用下可以定向移动。( ) (5)NaCl溶液可以导电，故NaCl溶液为电解质。 ( ) · 方法1 物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 （1）n＝N/NA(n表示物质的量，N表示粒子数)。其中NA的单位是mol-1，NA的近似值为6.02×1023mol-1。 （2）M＝m/n(M为摩尔质量，m为物质的质量)。若M的单位是g·mol-1时，则m的单位是g。 （3）由关系式n＝N/NA和n＝m/M可得： 。 · 方法2阿伏加德罗常数 （1）NA的基准量为0.012kg12C中所含的原子个数，近似值为 。 （2）NA是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： 。 （4）NA是一个 值，而6.02×1023是一个近似值。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，计算时通常使用6.02×1023这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用NA。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $