河南郑州市第五共同体2025-2026学年高二下学期期末考试（六） 化学试题

2025-2026学年下期期末考试 高二化学试题卷（六） 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与科技、生活、社会发展等密切相关。下列说法正确的是 A．“天宫空间站”饮用水净化的微孔分离薄膜主要成分是聚氯乙烯 B．“塑料王”聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C．家用电器集成电路的底板主要成分是热固性酚醛树脂 D．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于无机高分子材料 2．下列化学用语或图示表述正确的是 A．2-丁炔的键线式 B．用电子云轮廓图示意p-pσ键的形成： C．分子的VSEPR模型为V形 D．氨与水形成分子间氢键的主要形式： 3．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 铁丝蘸取NaCl溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰 钠离子核外电子在灼烧时由低能级跃迁至较高能级，发出黄色光 B 将95%乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低溶质的溶解度 C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油分子间的范德华力比水分子间的氢键大 D 酸性： 使羧基中氢氧键的极性增大 4．辣椒素是辣椒的活性成分，其结构简式如图所示。下列有关辣椒素的说法正确的是 A．分子式为 B．1 mol辣椒素最多能与2 mol 反应 C．其水解产物不能发生缩聚反应 D．易溶于水，能与溶液发生显色反应 5．瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的第四代超分子，是由苷脲单元通过亚甲基桥联而成的笼状大环化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同大小形状的瓜环形状结构如图所示。 下列说法正确的是 A．瓜环分子为平面结构 B．不同瓜环与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 C．由苷脲单体缩合形成1 mol瓜环[7]时生成14 mol D．瓜环的中心原子杂化轨道类型有3种 6．下列化学方程式正确的是 A．甲苯光照下与反应： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．乙醛与氰化氢加成： D．乙醇与浓氢溴酸共热： 7．某耐高温塑料Q的结构如图所示。已知：X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素；Z与W相邻且Z原子比W原子多一个未成对电子，M已填满电子的轨道数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．气态氢化物的沸点： C．简单离子的半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 8．下列实验能达到实验目的的是 A．制取乙酸乙酯 B．制取溴苯 C．制取无水乙醇 D．检验溴乙烷的水解产物 9．某的立方晶胞中原子所处位置如图所示，已知：、原子与原子间的最近距离相等，晶胞参数为。下列说法错误的是 A．位于原子围成的正四面体空隙中 B．该晶体的化学式为 C．原子原子间的最近距离为 D．若A点分数坐标为，则D点的分数坐标为 10．苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，易氧化。实验室制备苯胺的流程如下： 反应②的实验装置（夹持及加热装置略）如图。下列说法正确的是 A．先加热三颈烧瓶至140℃，再打开K通入 B．反应①和反应②均需油浴加热 C．反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯 D．蒸馏前关闭K，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁，可以除去苯胺中的水 11．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜并加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液 紫色褪去 生成了乙烯 D 向可能含少量苯酚的苯中加入过量浓溴水 未出现白色沉淀 苯中不含苯酚 12．甲烷经过一系列反应后能够合成，合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A．步骤2的所需试剂和反应条件为NaOH的水溶液、加热 B．可用质谱仪鉴别甲醇和甲醛 C．0.1 mol HCHO与足量银氨溶液反应最多生成21.6 g Ag D．步骤3的反应类型为氧化反应 13．茶多酚是决定茶叶色、香、味及功效的主要成分，以儿茶素含量最高，其结构简式如图所示。下列有关儿茶素的说法错误的是 A．属于芳香族化合物，且不存在顺反异构 B．1 mol儿茶素最多能与5 mol NaOH反应 C．含有2个手性碳原子 D．在铜的催化作用下，可与氧气反应生成酮类物质 14．生物基可降解塑料常用于农用薄膜和包装，还可用于高端医用领域。可降解塑料P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A．X射线衍射可以区分物质A的对映异构体 B．红外光谱确定反应物D中有4种官能团 C．反应物D与E的化学计量比是2∶1 D．高分子P在碱性下水解可生成物质E 15．三氟化氯（）是极强助燃剂，液态时能发生自耦电离：，其气态分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．具有极强氧化性是因为F元素显正价 B．的空间构型为正四面体形 C．的中心原子孤电子对数为2 D．分子的F-Cl-F键角大于的F-N-F键角 16．手性1,2-二醇是合成精细化学品的重要中间体。我国科学家开发了首例钴催化α-羟基酮氢化反应生成手性1,2-二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是 A．化合物E至A的过程中，存在极性键的断裂和形成 B．化合物因能形成分子内氢键，其酸性强于苯甲酸 C．化合物C中Co的化合价为+3 D．总反应方程式为： 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17．（12分）可用于制备双氟磺酰亚胺（），双氟磺酰亚胺和反应生成有机离子液体，用作锂离子电池电解质材料。 回答下面问题： （1）氮元素的基态原子价电子的轨道表示式为____________。 （2）基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是__________，占据的最高能级的电子云轮廓图形状为__________。 （3）熔点：LiF__________（填“>”“<”或“=”），原因是：__________。 （4）中S原子的杂化方式__________。 （5）和中键角，前者________________后者（填“>”“<”或“=”），原因是：______________________________________。 18．（13分）可与1-甲基咪唑（）形成配离子的硝酸盐，可用作材料前驱体、催化等。回答下面问题： （1）所含元素第一电离能最大的是__________，电负性最小的是____________。 （2）1-甲基咪唑为平面形分子，则1-甲基咪唑中，①号N原子的杂化类型为____________，与更容易形成配位键N原子是____________（填“①”或“②”）号。 （3）写出一种与互为等电子体的分子____________。 （4）中存在的化学键有____________（填序号）。 A．配位键 B．离子键 C．氢键 D．极性键 （5）软磁材料晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为。一定条件下Cu可以完全替代该晶体中面心或顶点位置的Fe，两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，阿伏伽德罗常数用表示。 ①Cu替代型产物中较稳定物质的化学式为____________； ②该磁性氮化铁的晶体密度为____________（列出计算式）。 19．（7分）PET（）高分子材料广泛应用于纺织、食品包装、医疗等领域，可由A通过如下转化过程制备。 已知： Ⅰ．A的核磁共振氢谱为单峰 Ⅱ．（R、、代表烃基） 回答下面问题： （1）B的名称为__________。 （2）反应②的化学方程式为_______________________________________。 （3）D的结构简式为_______________。 （4）反应④的反应类型为____________。 20．（9分）丙酮酸乙酯（）是无色液体，溶于乙醇，微溶于水，高温下易分解。广泛应用于医药、食品、香料及化妆品等领域。实验室可采用乳酸乙酯进行催化氧化合成丙酮酸乙酯。实验反应原理如下： 乳酸乙酯 丙酮酸乙酯 已知：丙酮酸乙酯易被溴取代，生成溴代丙酮酸乙酯。 实验步骤： Ⅰ．制备：在如图的三颈烧瓶中加入一定量三氯甲烷和溴化钠及盐酸，搅拌，控制温度在20℃，光照条件下滴加0.2 mol乳酸乙酯和稍过量的次氯酸钠溶液，控制在2~3 h内滴完。 Ⅱ．提纯：倒出反应液，加入10%碳酸钠溶液，分液，用饱和食盐水洗涤两次，并加入硫酸镁，蒸出溶剂得粗产品。粗产品经减压蒸馏得到精制丙酮酸乙酯17.8 g，色谱测定其纯度为98%。 回答下面问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）步骤Ⅱ中“分液”使用的玻璃仪器有___________。 （3）步骤Ⅱ中提纯丙酮酸乙酯，加入10%碳酸钠溶液目的是___________。 （4）随着溴化钠与乳酸乙酯物质的量之比增大，丙酮酸乙酯产率先增大后减少，后减少的原因是_______________________________________________________。 （5）本实验中丙酮酸乙酯产率最接近于___________（填序号）。 A．65% B．70% C．75% D．80% 21．（11分）氟他胺是非甾体类抗雄激素药物，是治疗晚期前列腺癌的特效药物。在实验室由芳香烃A制备氟他胺G的合成路线如下所示： 请回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）E中官能团名称___________。 （3）③的化学反应方程式为___________。 （4）F的结构简式为___________，⑤的反应类型是___________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 ①苯环上含有取代基的化合物。 ②与G含有相同种类和数目的官能团。 （6）反应⑤和反应⑥顺序不能调换的原因______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下期期末考试 高二化学参考答案（六） 一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B C D D B B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C B A C C 二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17．（12分） 答案：（1）（2分） （2）M（1分），哑铃形（1分）， （3） >（1分），氟离子半径小，离子键强 （2分） （4） sp3 （2分） （5） >（1分），两者都为 sp3 杂化 ，前者没有孤电子对，后者有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大（2分）。 18．（13分） 【答案】（1）N（1分），Fe（1分） （2）sp2 （1分）， ②（2分）, （3）SO3或BF3 （2分） （4）AD（2分） （5）①（2分），② （2分） 19.（7分） 【答案】（1） 1,2-二溴乙烷 （2分） （2）CH2BrCH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr （2分） （3）CH3OH（2分） （4）缩聚反应（1分） 20 .（9分 ） 【答案】(1)恒压滴液漏斗（1分） (2) 分液漏斗、烧杯（2分） (3) 降低丙酮酸乙酯的溶解度，便于分层，除去多余的Br2（2分） (4) 溴化钠的量增大，生成过多的溴与丙酮酸乙酯生成溴代丙酮酸乙酯，导致产率降低（2分） (5)C（2分） 21.（11分） 答案（1）C7H8（1分） （2）碳氟键（氟原子）、氨基（2分） （3）（2分） （4）（2分）， 取代反应（1分） （5）10（2分） （6）若调换顺序先进行硝化反应，使用的浓硝酸和浓硫酸会将氨基氧化（1分） 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $