河南省郑州市中牟县部分学校2024-2025学年高二下学期6月期末测评化学试题

参考答案 2024一2025学年下学期期末测评试卷 高二化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.D2.A3.B4.B5.D6.C7.A8.B9.D10.C11.C12.B13.D14.A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)(1)①16(2分)2,2-二甲基丙烷(1分)②3(2分)》 COOH (2)fCH,-C于元(2分) CH, OH (3)①90(2分)C,H,0,(2分)②CH,CHC00H(2分) 16.(14分)(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却(1分) 了+0,20：+Lo2分) (2)硝基苯中溶有N02(2分) (3)恒压滴液漏斗(2分) (4)H,或N,(其他合理答案均可)(1分)排尽装置中的空气，防止苯胺被氧化(2分) (5)①烧杯、分液漏斗(2分)②72%(2分) 3d 17.(16分)(1)第4周期IB族(2分) t414↑↑2分)》 (2)离子半径：02-<S2-,离子键强度：Cu,0>Cu,S(2分) (3)① (2分)②N(2分)0(2分)<(2分)(4)MgCu2(2分) 18.(15分)(1)对甲基苯甲醛(4-甲基苯甲醛)(2分)做有机溶剂或化工原料等(1分) ErOOC COOE 2 +CH2 (COOEt)2- (2分) HC (3)羧基、酮羰基(2分)酯化反应（取代反应）(2分) (4)d(3分) H CH,COOCCOOCH,CH,- H.C.OOC COOC,H,DNaOH.H.O 5) ②H③△ C00H(3分) △人QJ 参考答案第1页（共1页）绝密★启用前 2024一2025学年下学期期未测评试卷 高二 化学 注意事项： 1,本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本 试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合， 再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 举 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位 置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16 尽 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、社会和环境联系密切，下列说法错误的是 然 A.Y、Ba、Cu与氧原子组成高温超导薄膜，其中Ba位于元素周期表的s区 B.用X射线衍射可以测定“嫦娥石”中微粒的空间排布 长 C.利用C02合成了脂肪酸，再一次实现了无机分子向有机分子的转变 D.宣纸制造过程中将树皮、稻草和石灰等进行蒸煮，该过程没有涉及化学变化 蜘 2.下列有关化学用语表示错误的是 留 A.BCl,的VSEPR模型： B.天然橡胶单体的键线式： C.HF分子中σ键的电子云轮廓图：@ 吸收强度 D.C(CH2OH).的核磁共振氢谱图： 8/ppm 梨 3.下列涉及化学学科观点的说法正确的是 A.微粒观：纤维素不溶于水，纤维素中不存在一OH B.守恒观：加聚反应的反应物和生成物的质量相等 C.转化观：BF,形成BF,·NH后，B的杂化方式不变 D.结构观：单核微粒的价电子排布相同，化学性质完全相同 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学。 第1页（共8页） 4.某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 OH HO. OH HO HO OH HO OH A.分子中既含有σ键又含有π键 B.碳原子有p、sp2、sp3三种杂化方式 C.O一H键的极性强于C一H键的极性 D.该物质含有三种官能团 5.下列物质性质与用途的对应关系正确的是 选项 物质性质 用途 A 甲醛具有还原性 制造酚醛树脂 B 纯碱溶液呈碱性 洗涤衣物上的柴油污渍 单晶硅硬度大 做半导体材料 CH D 做离子液体 H,CH,C一 BF中阴，阳离子体积较大，离子间的作用力小 6.下列说法错误的是 A.符合通式CH2m+2的不同烃不一定互为同系物 B.含有相同官能团的有机物，其化学性质不一定完全相同 C.两种有机物具有相同的化学性质，则一定含有相同的官能团 D.最简式相同的两种有机物可能既不互为同分异构体，也不互为同系物 7.下列有关物质结构或性质的叙述错误的是 A.由于结构和微粒间作用力相同，则干冰外观和硬度跟冰相似 B.DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 C.“杯酚”分离C0和C,体现了超分子具有分子识别这个重要特征 D.B和AI两种元素在周期表中位置是对角线关系，故有些性质相似 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学第2页（共8页） 8.下列各组中的反应不属于同一反应类型的是 A.乙醛生成乙酸：苯酚久置变色 B.乙醇和HBr反应生成溴乙烷：苯乙烯和氢气的反应 C.氨基酸形成二肽的反应：乙二醇制备0) D.油脂和稀硫酸混合加热：甲酰胺和NaOH溶液反应 9.若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于 该元素的叙述正确的是 A.该元素原子M层电子共有13种空间运动状态 B.该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C.该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为(n-1)dns D.该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 10.下列操作不能达到实验日的的是 目的 操作 检验某茶叶低温水溶液中是否含 A 向茶水中滴加几滴FCl,溶液，观察溶液是否显紫色 有酚类 取适量丙烯醛样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热，充 & 检验丙烯醛中存在碳碳双键 分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸酸化，再加入溴水 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝 C 检验某有机物中含有醇羟基 恢复亮红色 向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫红色 D 甲苯分子中苯环对甲基有影响 褪去 11.我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P,其合成路线如下。下 列说法错误的是 25℃ 催化剂 R (R代表烃基) 催化剂 150℃ A.X→Y的反应属于取代反应 B.X中的官能团提高了-H的活泼性 C.25℃时Y缩聚为P,150℃时P水解为Y D.调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性质 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学。第3页（共8页） 12.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、乙、W、R组成的一种物质的结构如图所示，R是短 周期中电负性最大的元素，下列说法错误的是 A.W的氢化物中可能存在非极性键 B.W的空间结构与O,相同 C.该物质中阴离子中存在配位键 D.Z和W能形成共价晶体 13.ZS是一种优良的Li电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程 中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 A.一个ZnS晶胞中Zm2+、S2-数目均为6 B.i,S晶胞中S2的配位数是6 充电 C.i,Zm,S晶胞中x:y=3:2 ZnS LiZn S D.若Li,S的晶胞参数为anm,则E、F间的o2oZm ●Zn2或Li 距离为m 14.有机化合物M的相对分子质量小于150，可发生如图所示转化。已知N和L的分子式分 别为C,H,O2、C,H,02,其中N的核磁共振氢谱有两组峰，两分子T反应可生成六元环状 酯。下列说法错误的是 0 N- -Q H/H,0 Cu、△ H M T ①KMn0,/0H 催化剂，△ ②酸化 提示：R一C=CH, ①KMnO,/OH ②酸化 ·一C=0+CO(R,R'表示烃基或官能团) R R A.M的分子式为C6H2Oa B.Q可发生银镜反应 C.L中含有碳碳双键和羧基 D.N自身能聚合形成高分子化合物 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)(1)已知某链状烷烃分子中含有的电子数为42。 ①1mol该烷烃含有的化学键的数目为 mol:该烃的同分异构体M只有一种化 学环境的氢原子，M的系统命名是 ②该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有 种。 (2)某物质只含C、H、0三种元素，其分子模型如图所示，分子中共 有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学 键)。该物质形成的高分子化合物的结构简式为 (3)有机物N常用于食品行业。已知4.5gN在足量02中充分燃烧，将生成的混合气体 依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7g和6.6g,经检验剩余气体为02 ①N分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是 ,则N的分子式 是 100 45 对 80 度/% 60 40 28 20 54 7490 久 20 40 60 80100 质荷比 ②N分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则N的结构简式是 16.(14分)苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用 硝基苯制取苯胺，其原理如下： 140℃ N0,+3H2 催化剂 NH,+2H,0 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g/mL) 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强，易被氧化 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学。 第5页（共8页） 1.制取硝基苯 (1)配制一定比例的浓H,SO,和浓HNO,的混合酸时，操作注意事项是 写出以苯为原料制取硝基苯的化学方程式 (2)纯净的硝基苯是无色油状液体，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，可能的原因 是 Ⅱ.制取苯胺 实验装置如图所示（部分夹持装置省略）。 硝基苯 油浴 EB (3)盛有硝基苯的仪器名称为 (4)实验时，须先打开K,通一段时间X气体，X气体是 ,通入X气体的原因 是 Ⅲ.苯胺的提纯 (5)实验制得的苯胺粗产品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝 基苯。 ①NaOH溶液：②乙醚 +水相 ·苯胺 盐酸 系列操作 苯胺粗产品分液 (步骤Ⅱ) (步骤I)一硝基苯 ①“步骤I”中“分液”需要用到下列仪器中的 (填仪器名称)。 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学 第6页（共8页） ②若实验中硝基苯用量为10mL,最后得到苯胺6.7g,苯胺的产率约为 (保留2位有效数字)。 17.(16分)Cu的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列 问题： (1)Cu在元素周期表中的位置是 :基态Cu2+的价层电子的轨道表示式为 (2)Cu,0与Cu,S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu,0的熔点比Cu,S的熔点高约 100℃，原因是 (3)Cu、Fe等过渡金属的原子或离子与 易通过配位键形成配合物或配离子。 中所有原子均共面， 和 中氮原子较易形成配位键的 是 ②Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH),(H,0)2]S0,该物质含有的非金属元素 中，第一电离能最大的元素是 (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是 。NH3和[Cu(NH)4(H20)2]2+中H一N-H键角的大小：NH (填“>”或“<")[Cu(NH)4(H,0)2]2+。 (4)某C合金的结构可看作以Cu,四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳 原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子（四面体的4个顶点代表Cu 原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。该合金的化学式为 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学。第7页（共8页） 18.(15分)以下是合成某药物中间体G的合成路线： B ①NaOH、H,O A(CHO)- NaOH、△ CH,(C00ED(C,H0)②H③△ C,H,OOC C,H,OH E(CH6O3） 浓硫酸、△ 已知：①E代表乙基，Ph代表苯基。 3RCH G0OH△，RCH,COOH+C0,(R代表烃基或H原子)。 COOH 回答下列问题： (1)A的名称为 物质B的用途为 (写出一条即可)。 洲 (2)反应C→D的化学方程式为 (3)E中含有的官能团名称是 :E→F的反应类型为 (4)Q是G和足量氢气完全加成的产物，下列有关Q的说法错误的是 (填标号)。 a.Q的分子式是C6H如02 b.Q分子中有1个手性碳原子 c.Q水解产物之一在一定条件下可发生消去反应 d.Q分子中所有碳原子可能共平面 (5)结合上述合成路线，以丙酮和丙二酸二乙酯(HC,00CC00C,H)为原料，设计合 的路线 COOH 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学第8页（共8页）