河南省商丘市商师联盟2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学参考答案、提示及评分细则 1-5 C A B A D 6-10 D B B A B 11-14 C D D C 15．（14分） （1）大于（2分） （2）①②（2分）；（1分） （3）8（2分）；5（2分） （4）存在（1分）；（2分） （5）A（2分） 16．（14分） （1）球形冷凝管（1分）；a（1分） （2）作溶剂，使反应物充分溶解（合理即可，2分） （3）蒸馏（2分）；AD（2分） （4）（2分） （5）对甲基苯乙酮、苯甲醛（2分） （6）76.6（2分） 17．（15分） （1）{或，2分}；2（1分） （2）①（2分）②（2分） （3）N和O都有孤电子对，但O的电负性大，吸引孤电子对的能力强，故提供孤电子对的能力比强（或其他合理答案，2分） （4）BD（2分） （5）①（或，2分）②（2分） 18．（15分） （1）（1分） （2）酮羰基、羧基（1分）；9∶1（2分） （3）（2分）；水解反应（1分） （4）（2分） （5）12（2分）；（2分） （6）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．“生活处处皆化学，化学提高生活品质”。下列物质的主要成分属于有机高分子的是 A．“蛟龙号”所用钛合金 B．葵花籽油 C．制作蜀锦所使用的丝和麻 D．吹糖画使用的麦芽糖 2．分类是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A．极性分子：和 B．饱和烃：丙烯和乙炔 C．酚类：和 D．醛类：和 3．下列化学用语或图示表达错误的是 A．1 s电子云： B．的名称：2-甲基丁烷 C．的化学名称：硬脂酸甘油酯 D．基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 4．下列说法错误的是 A．糖类物质不一定都能水解，但均有甜味 B．用水可将苯、溴苯、乙醇三种液体区别开 C．核酸水解的最终产物是戊糖、碱基和磷酸 D．通常将常温下呈液态的油脂称为油，呈固态的油脂称为脂肪 5．阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。合成它的重要中间体M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．属于芳香烃 B．分子中碳原子的杂化方式有3种 C．能与溶液发生反应 D．能发生加成反应、氧化反应和水解反应 6．下列方程式书写正确的是 A．水溶液中苯酚的电离： B．向苯酚溶液中滴加饱和溴水： C．1,3-丁二烯与足量溴的溶液反应： D．向银氨溶液中加入乙醛并水浴加热： 7．某兴趣小组在实验室制备少量的溴苯，并设计方案证明苯与液溴的反应为取代反应，实验装置如图所示。下列说法中错误的是 A．反应原理为 B．装置Ⅱ的作用是收集溴苯 C．装置Ⅲ中出现淡黄色沉淀，证明该反应为取代反应 D．粗溴苯可通过水洗、碱洗、再水洗、干燥、蒸馏进行提纯 8．已知某种聚酯纤维{}可由化学原料和其他无机试剂通过一系列化学反应得到。下列有关说法错误的是 A．该高分子的单体是乙二酸和乙二醇 B．一系列化学反应包含取代反应、消去反应、氧化反应、缩聚反应 C．该高分子可以用于制造可降解塑料，具有良好的环保性能 D．1 mol该有机高分子与足量NaOH溶液反应最多能消耗 NaOH 9．物质结构决定性质。下列对物质结构与性质的描述均正确且具有对应关系的是 选项 性质 结构 A 易发生加成反应 中π电子云重叠程度小于σ电子云 B 键角： 中心原子的杂化方式不同 C 碱性： 原子半径：C>H D 易液化 与分子间存在氢键 10．作为碳家族的新成员，石墨炔的诞生填补了二维碳材料在天然带隙方面的空白，被视为下一代电子器件的关键候选材料。下列关于金刚石、石墨炔、石墨（如图所示）的说法正确的是 A．12 g石墨中含有2 mol 键 B．碳碳键键长：石墨<金刚石 C．三种物质互为同分异构体 D．三种物质的晶体类型相同 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。同周期中基态W原子的未成对电子数最多，基态X原子的价层电子排布式为，Y的焰色呈黄色，X与Z同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X>Y B．的VSEPR模型为平面三角形 C．与反应后的产物为和 D．向溶液中通入足量的后，溶液的pH变小 12．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下向浑浊的苯酚水溶液中加入适量饱和碳酸钠溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 B 淀粉尚未水解 C 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯 D 向甲苯中加入几滴酸性溶液，振荡、静置，酸性溶液褪色 苯环使甲基活化而易被氧化 13．立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构（如图所示）与金刚石相似。已知：晶胞的棱长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电负性：B>N B．N和B的最短距离为 C．B位于N构成的八面体空隙中 D．BN晶胞的俯视投影图为 14．分子式为且所含碳原子的杂化类型全部为的有机化合物有（不考虑立体异构） A．10种 B．12种 C．14种 D．15种 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）有机物④是合成某种传统高分子的单体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）①分子中甲基上碳氢键的极性：a处________（填“大于”或“小于”）b处。 （2）上述有机物中，互为同系物的是________（填序号）；③的分子式为________。 （3）1 mol ②最多可与________g 发生加成反应；②的一氯代物有________种（不考虑立体异构）。 （4）④分子________（填“存在”或“不存在”）顺反异构；写出有机物④在高温高压、催化剂条件下形成高分子的化学方程式：________。 （5）①和②的谱图相同的为________（填字母）。 A．元素分析图 B．质谱图 C．核磁共振氢谱图 16．（14分）有机物M（，熔点为75℃，微溶于冷的95%乙醇）是一种重要的有机合成中间体，常用于合成香料、药物等。实验室常用下列反应制取M，反应原理和实验装置（夹持仪器已省略）如下，相关物质的部分性质如表： 名称 沸点/℃ 熔点/℃ 相对原子质量 在乙醇中的溶解度 苯甲醛 179 -26 106 易溶 对甲基苯乙酮 225 28 134 易溶 步骤Ⅰ：如图所示，连接好实验装置。向100 mL的三颈烧瓶中依次加入1.3 g氢氧化钠、12 mL水和7.5 mL 95%的乙醇溶液。搅拌混合物，使氢氧化钠溶解，待稍冷却后再加入3.35 g对甲基苯乙酮，继续搅拌，从冷凝管上口缓慢滴加3.18g苯甲醛到三颈烧瓶中，控制反应温度为25~30℃。滴加完毕后，继续搅拌2.5～3 h。 步骤Ⅱ：反应结束后，用冰水冷却三颈烧瓶，并继续搅拌，直至有大量固体析出。过滤，先用水洗涤晶体，然后用少量冰水冷却过的95%的乙醇溶液进行洗涤。过滤，烘干，得到产物4.25 g。 回答下列问题： （1）仪器X最好选用图乙中的_____________（填仪器名称），冷却水的进水口为___________（填“a”或“b”）。 （2）步骤Ⅰ中反应开始加入95%的乙醇溶液的作用是____________________________。 （3）苯甲醛在存放过程中部分会被氧化为苯甲酸（熔点为122.13℃，沸点为249℃），因此使用前要重新提纯苯甲醛，提纯的方法是___________。在苯甲醛提纯过程中，不可能用到的仪器有___________（填字母）。 A．分液漏斗 B．温度计 C．蒸馏烧瓶 D．玻璃棒 E．冷凝管 （4）步骤Ⅱ中用水洗涤晶体，是为了除去__________等杂质。 （5）用冷的95%乙醇溶液洗涤晶体是为了继续除去____________________________________等有机物。 （6）本实验中产物的产率是___________%（保留三位有效数字）。 17．（15分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为________________，3d能级上的未成对电子数为__________。 （2）Ni与Co位于同一族，将（黄色）、（紫红色）、（绿色）和（紫色）四种化合物各1 mol分别溶于水，分别加入足量的溶液，立即产生沉淀，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。 ①根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：________________。 ②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程式：__________________________。 （3）比更容易与配位，原因是__________________________________________________________________________________。 （4）向溶液中加入过量溶液可生成。中除了离子键外，还存在的化学键类型有___________（填字母）。 A．金属键 B．配位键 C．氢键 D．极性共价键 E．非极性共价键 （5）某含铜化合物可作半导体，其四方晶胞如图所示。 ①该晶体化学式为___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________。 18．（15分）内酯衍生物H具有广泛的生物活性，常用来制备药物，其中一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）取2.9 g A在空气中充分燃烧生成2.7 g 和标准状况下3.36 L ，且2 mol A在碱性条件下加热生成1 mol B和1 mol ，则A的结构简式为_________________。 （2）E中官能团的名称为________________；B分子中键和键的数目之比为_________。 （3）D的结构简式为________________；G→H的反应类型为________________。 （4）E→F的化学方程式为_____________________________________________。 （5）Q为H的同分异构体，符合下列条件的Q有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______________________。 Ⅰ．1 mol Q与溶液完全反应可生成2 mol ； Ⅱ．含有六元环状结构，且六元环上有3个取代基。 （6）结合本题信息，写出以为原料合成的路线：____________________________________________________________________________________________（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $