福建省福州第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

福州一中2025一2026学年第二学期第四学段模块考试 高一化学学科必修二模块参考答案 一、选择题 CBCAD ABABD ACCBC 二、非选择题（共55分） 16.(12分，每空2分) (1)分馏（填“蒸馏”给1分） (2)H2-2e+20H=2H,0 (3) (4)降低氧化铝的熔融温度（填“降低氧化铝的熔点”不给分） (5) N2H4()+02(g)=N2(g)+2H,0()△H=-622.08kJ·mol (6)小于 17.(11分，除标注外，均每空2分) NaNO,+NH,CI△NaCI+N,个+2H,O (1)c(1分)： (2)控制氨气和氢气的流速 (3)反应放热 4NH,+50, Pt 4NO+6H,0 (4) (5)AE 18.(10分，每空2分) (1)C Br HO COOH HO Br COOH Br2 HO HO OH (2) OH HO COOH HO COONa +NaOH H0+ HO HO (3) OH OH HO COOH HO COOCH,CH3 +CH,CH,OH浓宽酸H0 HO △ HO (4) OH OH (5)2.24 19.(10分，每空2分) (1)Cu0 (2)Cu,0+2H=Cu+Cu2+H,0 3CuO+2NH,-A-3Cu+N:+3H,O (3) 4HNO,△4N0,↑+0，个+2H,0 (4) (5)4Fe+10HNO,=4fe(NO,)2+NH,NO,+3H,0 20.(12分，除标注外，均每空2分) 1)Fe203+6H=2Fe3++3H,0 (2)不引入新杂质，绿色环保无污染 (3)C (4)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (5)4Fe2+0,+4H=4fe3+2H,0 (6)0.84 福州一中2025—2026学年第二学期第四学段模块考试 高一化学学科 必修二模块试卷 （完卷75分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是（ ） A．工业合成氨属于人工固氮 B．豆科植物可实现生物固氮 C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原 D．含氮无机物与有机氮可以相互转化 2．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．C₄H₉Cl有3种同分异构体 D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 3．下列说法正确的是（ ） A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C．植物油氢化过程中发生了加成反应 D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 4．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（ ） A．b电极为电池正极 B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动 C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D．每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 mol电子的电量 5．某溶液加入铝粉能放出氢气，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ） A．、、、 B．，，， C．，，， D．，，， 6．已知； ； 下列说法正确的是（ ） A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 7．丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是（加热及夹持装置略）（ ） A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A．A B．B C．C D．D 8．一定条件下，溶液的酸碱性对光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。下列判断判断正确的是（ ） A．在0~50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20~25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为 9．分子式为并能与饱和溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：。下列有关说法正确的是（ ） A．正极反应式： B．放电过程中，向负极移动 C．每转移电子，理论上生成 D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 11．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） ① ② ③饱和 ④ ⑤ A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 12．单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是（ ） A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 13．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ） A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．反应后的混合液经蒸馏水洗涤、分液、干燥、蒸馏，得到溴苯 D．反应后取烧杯c中少量溶液于试管中，加入溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应 14．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．所含共价键的数目为 B．晶体中阴、阳离子总数为 C．与足量反应生成的分子数为 D．电解熔融制，电路中通过的电子数为 15．铜镁合金完全溶解于密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体（标准状况）。向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀。下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 B．该浓硝酸中的物质的量浓度是 C．得到沉淀时，加入溶液的体积是 D．和的混合气体中，的体积分数是 二、非选择题（共55分） 16．（12分）回答下列问题： （1）从煤干馏得到的煤焦油中再经过__________（填加工手段）可分离出苯、甲苯和二甲苯等有机化合物。 （2）如下图所示的氢氧燃料电池，写出负极的电极方程式__________。 （3）聚丙烯简称PP，可用作微波炉餐盒，能耐高温，写出聚丙烯的结构简式：____________________。 （4）工业电解氧化铝制铝时，需在氧化铝中添加了冰晶石（），冰晶石的作用是______________________________，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。 （5）已知298 K、101 kPa时，1 g液态肼（）完全燃烧生成氮气和水，放出19.44 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________。 （6）若将质量分数分别为0.20与0.10的氨水等体积混合，则混合后溶液的质量分数__________0.15（填“大于”、“小于”或“等于”，注意氨水的密度越大质量分数越小）。 17．（11分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从图1中选择制取氮气的合适装置__________，并写出实验室制取氮气反应的化学方程式________________________________________。 （2）氮气和氢气通过图2中甲装置，甲装置的作用除了将气体混合均匀、干燥外，还有________________________________________。 （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________________________________________。 （4）写出乙装置中氨氧化的化学方程式________________________________________。 （5）某温度下，合成氨在恒容的容器中反应达到平衡的标志是__________。 A．的生成速率与的分解速率相等 B．单位时间生成，同时生成 C．、、的分子数之比为 D．容器中气体的密度保持不变 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 F． 18．（10分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，其结构简式如图所示： （1）关于莽草酸的说法正确的是（ ） A．分子式为 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成、取代反应和氧化反应 D．1 mol莽草酸与足量金属钠反应能产生33.6 L （标准状况下） （2）莽草酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： __________________________________________________________________________________________； （3）莽草酸与氢氧化钠反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是： __________________________________________________________________________________________； （4）莽草酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： __________________________________________________________________________________________； （5）17.4 g莽草酸与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）__________L。 19．（10分） （一）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答：（1）X的化学式是__________。 （2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是__________。 （3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________。 （二）用废铁皮制取铁红（）的部分流程示意图如下： （4）步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为：__________ （5）步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的又将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为：__________________________________________________________________________________________。 20．（12分）（一）硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，一种以黄铁矿烧渣（主要成分为、、等）为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下（已知：不溶于水，不和硫酸反应）： （1）写出“酸浸”中氧化铁与硫酸反应的离子方程式______________________________。 （2）“氧化”时用氧化的优点是__________________________________________________。 （3）欲检验是否被完全氧化，可选用的试剂为__________。 A．溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．新制氯水 （4）从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需要经过_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 （二）硫酸铁也可用于处理含的尾气，其工艺流程如下。 （5）写出操作Ⅱ发生反应的离子方程式__________________________________________________。 （6）若要处理（标准状况）含的体积分数为的尾气（假设尾气中不含），则流程中理论上至少需要通入标准状况下的空气（其中的体积约占）__________。（保留位小数） 学科网（北京）股份有限公司 $