福建福州市福九联盟2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

,￡“￡▣，一￡2025-2026学年第二学期期末“飞… 高中一年化学科评分细侧 一、单选题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 答案 B D D A C 题号 6 7 8 9 10 答案 A 乃 D A B 题号 11 12 13 14 答案 0 D C 二、非选择题（共58分) 【方程式未配平、条件未写等累计扣1分；有机化学方程式未用结构简式表示不 得分：不定项选择多选、错选不给分，漏选给1分】 15.(15分) (I)CO2(g)十3H(g)=CH3OH(g)十HO(g)△H=(E-E2)kJmol1（3分，合理即可，状态 没标，单位没写，计算错，吸热放热错，配平错各扣1分直到扣完为止) (2)①0.0375mol.L-1.min-1 ②75% ③AC(各2分，反应速率 单位没写扣1分) (3)①B O2+4e+2H0=4OH ②0.5mol（各2分) 16.(8分) (1)羟基(1分) (②)取少量待测溶液于试管中，加入适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液 变为红色，则B中混有D(取少量待测溶液于试管中，加入适量NaHCO3或NaCO3 溶液，若产生气泡，则B中混有D:合理即可)(2分) CHO (3) (2分) 加成反应 (1分) CHO (4)BrCH2CH2Br+2NaOH H2O HOCH2CH2OH+2NaBr(2分) 17.(11分) (1)CHCH,OH+CuoCH:CHO+H,0+Cu (2) (2)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持铜丝持续红热(2分) (3)冷凝回流(2分) (4)分水器中水面不再上升(2分) (⑤)饱和碳酸钠溶液(2分) 蒸馏(1分) 18.(14分) (1)①2NH,C+Ca(OH),≌CaCl2+2NH3个+2H,O(2分) ②圆底烧瓶(1分)防倒吸(1分) (2)排尽装置内空气，目的是防止NO被空气中O,氧化(2分) 3C+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H0(2分) 将注射器2中O2注入W形玻璃管中(2分) (3)①NH4CI(1分) ②i.还原(1分) ⅱ.固体不溶解、溶液不变蓝 (2分，每个现象各1分；写“无明显现象”给2分) 19.(10分)(1)2Fe2++H02+2H=2Fe3++2H0(2分) (2)不合理，酸性高锰酸钾能将C1氧化为有毒有害的Cl2,干扰Fe+的检验（2 分) (3)3Cl0-+2Fe3++100H=2FeO+3C1-+5H,0(2分) (4)相同温度下高铁酸钾溶解度更小，促使晶体析出（2分) (5)80%(2分),￡…“￡口，—￡ 2025-2026学年第二学期期末“i… 高中一年化学科试卷 考试日期：7月9日；完卷时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12 016 Fe 56 第I卷（选择题） 1.材料是人类文明进步的基石，金属材料与新型无机非金属材料在生产生活中应用广 下列说法正确的是 A.青铜、黄铜、不锈钢都属于纯金属，不属于合金 B.氮化硅陶瓷耐高温、耐腐蚀，属于新型高温结构陶瓷 C.光导纤维的主要成分为晶体硅，可实现光信号传输 D.碳纳米管、富勒烯属于金属材料，导电性能优异 2.下列关于有机物的说法正确的是 A.蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 B.光照条件下，氯气与甲烷发生化学反应，生成的产物最多有4种 C.棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 D.乙烯和乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 3.下列措施不能加快化学反应速率的是 A.煅烧矿石前先将矿石粉碎 B.在双氧水分解时加入新鲜猪肝碎 C.把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中 D.铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 4.下列化学用语表述错误的是 A.乙醛的分子式：CH,O B.乙烯的结构简式：CH=CH C.丙烷的球棍模型：品 D.聚乙烯的链节：-CH2-CH2- 5.科技节上某同学设计用日常物品使LED灯发光的装置。 ELED灯 下列说法不正确的是 A.铝箔是负极 B.溶液中H+移向正极 铝箔 铅笔芯 C.电子从铝箔经白醋流向铅笔芯 D.装置中存在化学能→电能→光能的能量转换形式 白醋 高一化学试卷第1页共9页 6.下列图示变化表示吸热反应的是 选项 A B D 能量(kJmo) 搅拌 温度计 温度计 508 图示 600 铝 硫酸 泛。 Ba(OH)28H2O N2(g)+3H(g) 2NH:(g) 和NH,CI 盐酸酒 -NaOH溶液 反应过程 7.下列关于金属治炼的说法正确的是 A.金属冶炼的本质是把金属单质转化为金属化合物 B.古代采用火烧炉甘石（主要成分ZCO3)炼锌，属于热还原法中的焦炭还原法 C.工业上通过电解熔融态MgO来制备Mg D.利用2A1+Fe,0,高温A,0+2Fe炼铁时，1mol还原剂参加反应，转移2mol电子 8.海洋生物参与氮循环过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。下列说法正确的是 NH3 NH2OH NO2 细胞质 xxxxxx①O0O0 000000 ② xxxxxxxxxxxtx xo 周质 ① NH ③ N2H4 N2 A.图中六种含氮微粒，一共呈现了氮的三种价态 B.反应①⑤中，反应③、⑤属于氮的固定 C.反应③中若N,H4与O2反应，则N,H4作氧化剂 D.1 mol NH4+与1 nol NH3所含电子数相等 9.某有机物的结构可用键线式表示如下，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳 原子，氢原子可根据碳四价原则而相应地在碳上补充。关于该有机物，下列叙述不正确 的是 A.该有机物分子式为C11H1oO3 B.该化合物能发生加成、氧化、取代和加聚反应 OH C.该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，但原理不同 HOOC D.1ol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量相同 高一化学试卷第2页共9页 10.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400L稀盐酸中加入足量的 锌粒（假设溶液体积不变），用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计 值)： 时间tmin 2 3 4 5 氢气体积mL（标准状况) 105 217 334 410 476 下列说法错误的是 A.反应开始时，向盐酸中加CH3 COONa固体，产生的H2的量不变 B.0~lmin时，化学反应速率最大 C.根据以上实验数据可以初步判定该反应为放热反应 D.在反应后期，速率减小的主要原因是盐酸浓度减小 11.规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列装置不能达到相应实验目的的是 少量水 稀HNO3 冰水 触摸外壁 瓷坩埚 d 固体 混合物 NaOH NHINO 粉末粉末 甲 乙 丙 丁 A.装置甲：分离NH4Cl和NaCl B.装置乙：鉴别NaOH和NH4NO3 C.装置丙：灼烧NaOH固体 D.装置丁：收集NO气体 12.下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验结论 实验方案 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中， 乙醇羟基中的氢原子不如 A 钠与乙醇反应要平缓得多 水分子中的氢原子活泼 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无 发生加成反应，产物无色、 B 色透明 可溶于四氯化碳 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向 淀粉未发生水解 高一化学试卷第3页共9页 冷却液中加入新制C(OH)2,加热，无砖红色沉淀 产生 将石蜡裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 D 裂解产生的气体被氧化 中，溶液褪色 A. A B.B C.C D.D 13. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，H得到电子生成活性H*, H*再还原硝酸根离子，可能的反应历程如下： OFe Ag H*H*H*NO; H*H*NO. H NO; H.O NH N 过程1 过程Ⅱ 过程Ⅲ 下列说法不正确的是 A.用Fe/Ag复合材料去除硝酸盐的效果优于铁粉，可能是因为形成原电池可加快 反应速率 B.硝酸根的还原过程均在Ag表面发生 C.过程Ⅱ的反应方程式：2H*+NO3=NO2+H20 D.过程I中每消耗1 nol NO2ˉ转移6mole 14.两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和HO(g)的物质的量随混合 烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 个气体的物质的量mol H2O 6 CO, 4.8 3 3.2 2 .6 3混合烃的总物质的量mol A.混合烃中n(C):n(HD=4:5 B.混合气体与氧气混合，充分燃烧后恢复到室温，总混合气体燃烧前后压强不变 C.若混合烃为CH4、C3H4,则体积比为7：3 D.该混合气体可以由甲烷和丙烯组成 高一化学试卷第4页共9页 15.CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。 反应过程中能量变化如图所示： 能量 E kJ E,k] 1 mol CO2(g)+3 mol H2 (g) 1 mol CH,OH(g)+1 mol H,O(g) 反应过程 (1)写出该反应的热化学方程式： (2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molC0,和3molH2,一定条件下发生反应，测得 CO(g)和CHOH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 n/mo] 1.00 0.75 CH:OH 0.50 0.25 C02 0 10tmi品 ①从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)= ②达到平衡时，H2的转化率为 ③能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.恒温、恒容时，容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 B.反应中CO3与CH3OH的物质的量浓度相等 C.有2个C-0键断裂的同时，有3个H-H键生成 D.当v(CO)=3v(H) (3)甲醇既可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率 高的优点，甲醇燃料电池工作原理如图所示：、b均为惰性电极。 高一化学试卷第5页共9页 KOH溶液 ①使用时空气从 (填A或B口通入，电极b发生的电极反应式为 ②若此燃料电池电路中转移3ol电子，则理论上消耗的甲醇的物质的量为 16.某研究性学习小组同学发现某些饮料瓶的瓶子底部印有标志 查阅资料发现， PET PET为聚对苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等，该小组设计了如 下合成PET的路线。 CHOH COOH CH,OH COOH 一定条件 B D Br,CH,Br 石油→CH,=CH,2→ NaOH水溶液 CH.Br △ C,H02 E G o+-O80-a-0-0 0 H 已知：CH,CH,Br+NaOH_H,OCH,CH,OH+NaBr △ 回答下列问题： (1)写出B中所含官能团的名称 (2)检验B中是否混有D的方法是 (3)B→CD为连续氧化过程，则C的结构简式为 E→F反应类型 为 (4)请根据题目信息，书写由F生成G的化学方程式 高一化学试卷第6页共9页 17.乙醇是重要的有机合成原料，某兴趣小组利用学校现有资源研究乙醇的化学性质。 冷凝管 电动搅拌棒 分水器 乙醇 图a 图b I.乙醇的氧化反应 乙同学将铜丝绕成螺旋状，加热至红热，伸到盛有乙醇的锥形瓶中，如图，观察并记 录实验现象：铜丝持续红热… (1)写出铜丝由黑变红过程发生的化学反应方程式 (2)铜丝持续红热的可能原因是 I.酯化反应 丙同学以乙酸6.0mL、10.0mL乙醇和5.0mL浓硫酸为原料，按图b装置进行实验制备 乙酸乙酯，其中加热和夹持装置已省略。 (3)仪器甲的作用为 (4)分水器的分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回三颈烧瓶中， 下层水层从分水器下口放出。分水器中预先加水，并用记号笔画上水位标记，实验过程 中不断放水至标记处。判断反应达到最大限度的标志是 (5)初步分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如下： 乙酸乙酯 A 试剂a 乙酸 ① 试剂b 乙醇 ③ 乙酸 B D 分离方法①为分液，则试剂a为 (填试剂名称)。试剂b为稀硫酸， 则分离方法②为 (填操作名称)。 高一化学试卷第7页共9页 18.某化学学习小组在实验室进行氨气、氮氧化合物的制备及性质探究实验。 (1)甲同学利用图1装置制备NH3。 NH,C1和 熟石灰 图1 ①A中试管内反应的化学方程式为 ②仪器甲的名称为 ;C中倒置漏斗的主要作用除增大气体与吸收试剂的接 触面积，提高吸收气体的效率外，还可 (2)乙同学用图2装置探究铜与稀硝酸反应，单向阀只允许气体流向空气中。将注射器1 中稀硝酸注入W形玻璃管中，有无色气体C03产生，该操作的目的是 一段时间后，移走单向阀，套上气球，将铜丝伸入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为 ;将铜丝抽离稀硝酸，再 (填具体操作)，观察到有红棕色气体生成。 注射器2 注射器1 注射器1 开注射器2 氧气 浓盐酸 稀硝酸 单向阀 浓氨水 气球 裹有碱石灰 的棉花 NaHCO 细铜丝 固体 稀硝酸 Ca0固体 Cu0粉末 图2 图3 (3)丙同学利用上图3装置进行NH3制备及性质探究实验。 ①将注射器1中浓氨水注入W形玻璃管，气球鼓起后，将少量注射器2中浓盐酸注入 W形玻璃管，观察到有白烟产生，白烟为 (填化学式) ②用酒精灯给右侧弯管中CO加热，观察到CuO表面由黑逐渐变红。 高一化学试卷第8页共9页 已知：红色物质可能是C1、C1,O中的一种或两种：CO在酸性溶液中会发生反应： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O i.观察到CuO表面由黑逐渐变红，说明NH3具有 (填“氧化”或“还原)性。 ⅱ小组同学设计了实验验证生成的红色固体只有C:取少量红色固体于试管中，加入足 量稀硫酸，充分振荡， (填现象)，说明红色固体只有Cu。 19.高铁酸钾(K2FO4)是一种新型高效饮用水处理剂。某兴趣小组模拟用生铁碎屑制备高 铁酸钾，工艺流程如图所示： 稀盐酸 H202 NaCIo溶液 饱和KOH溶液 铁屑→ 酸溶 氧化 制备Na2FeO4 转化 过滤 …=K2FeO4晶体 NaOH溶液 滤液 回答下列问题： (1)氧化过程中，反应的离子方程式为 (②)氧化过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高 锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理并说明理由 (3)已知：Na,FeO4易溶于水，在水中的电离方程式为NazFeO4=2Na+FeO42。“制备 NaFeO4”过程中，NaClo被还原为NaCl,该反应的离子方程式为 (4)“转化过程中，加入饱和KOH溶液能析出K,FO4晶体，该反应能发生的原因 是： (⑤)小组同学准确称取了4.2g铁屑，经过以上流程（假设过程中铁元素损失忽略不计）得到 11.88gK2FeO4晶体(M=198g/o0,则铁屑中铁元素的质量分数为 高一化学试卷第9页共9页