福建漳州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025—2026 学年 (下) 期末高中教学质量检测 高一化学试题参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B A C D A D 9 10 11 12 13 14 15 16 B D A A D C C C 二、 非选择题：本题共6小题，共52分。 17.（9分） （1）第2周期IVA族（1分） （2）（1分） 共价键、离子键（2分） （3）S2- > O2- > Na+（2分） （4）HClO4（1分）△ （5）NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + H2O + NaNO3 （2分）△ （或NH4NO2 + NaOH = NH3↑ + H2O + NaNO2） 18．（7分） （1）Fe2O3（1分） （2）氧化剂（1分） （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分） （4）FeCO3（1分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2分） 19．（10分） （1）N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ·mol-1（2分） （2）①Ⅱ（1分） ② >（1分） ③0.8 mol·L-1·min-1（2分） ④a c（2分） （3）①1.20×10-3（1分） ②Ⅰ、Ⅲ （1分） 20．（8分） （1）分液漏斗（1分） （2）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（2分） （3）把部分NO氧化为NO2（1分） （4）将残留在装置中的氮氧化物全部排入装置C和D中以便被完全吸收，防止污染空气。（2分） （5）69.0（2分） 21．（9分） （1）SiO2（1分） （2）Fe（1分） SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + + 4H+（2分） （3）[Al(OH)4]- （1分） （4）温度过高导致FeSO4·7H2O失去结晶水，且Fe2+ 易被氧化为Fe3+（2分） （5）0.02 mol（2分） 22．（9分） （1）C3H4O（1分） （2）碳碳双键、酯基（2分） （3）乙烯 丙烯（1分） （4）加成反应（1分） （5）①（2分）②54%（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年（下）期末高中教学质量检测 高一化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．2026年央视春晚人形机器人的表演精彩绝伦。机器人制造过程用到多种材料，下列说法错误的是 A．机身材料为铝合金，硬度比铝大 B．所采用的芯片主要成分为二氧化硅 C．选用锂聚合物电池，实现化学能向电能的转化 D．散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 2．实验室制备乙烯的原理为。下列化学用语正确的是 A．的球棍模型： B．聚乙烯的结构简式： C．的空间填充模型： D．中子数为18的硫原子： 3．某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．能使酸性溶液褪色 B．不能发生加聚反应 C．能与溴的四氯化碳溶液反应 D．能与溶液反应 4．“漳州江东鲈鱼”是一道名菜。下列说法错误的是 A．鲈鱼含（一种不饱和脂肪酸），属于油脂 B．蒸鱼时加入的料酒，其主要成分乙醇属于共价化合物 C．蒸鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素是人体营养素之一 D．蒸鱼过程，发生了蛋白质的变性 5．钙是人体内含量最高的金属元素。钙原子结构示意图如图，下列说法错误是 A．钙元素位于第四周期Ⅱ族 B．原子半径： C．失电子能力： D．碱性： 6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．碳酸钠与足量的乙酸反应： B．向溶液中通入过量气体： C．制作印刷电路板原理： D．苯与浓硝酸的反应： 7．下列关于化石燃料综合利用的说法正确的是 A．石油分馏属于物理变化 B．煤的干馏可分离出煤含有的煤焦油 C．可燃冰属于可再生能源 D．石油气的主要成分为甲烷 8．、、、在元素周期表中的位置如图所示。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法错误的是 A．的简单氢化物靠近的氢化物会产生白烟 B．简单气态氢化物的热稳定性： C．的单质熔化时破坏的是分子间作用力 D．工业上制取镁粉时，可将镁蒸气在的单质中冷却 9．下列实验装置能达到实验目的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．检验石蜡油发生反应产生不饱和烃 C．光照条件下制备纯净的 D．喷泉实验 10．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 11．工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法和电解法等。下列说法错误的是 A．一氧化碳还原氧化铝冶炼铝 B．电解熔融冶炼金属钠 C．用热分解法冶炼金属汞 D．用铝热反应冶炼熔点较高的钒、铬、锰等金属 12．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫色 氧化性： B 向乙醇中加入一小块钠，产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入4 mL淀粉溶液和少量20%的硫酸溶液，加热4~5 min，待溶液冷却后，再加入少量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将溴水加入苯中，振荡静置后，溶液分层，水层颜色变浅 苯与溴发生加成反应 13．新型乙醇燃料电池，用能传递质子（）的介质作溶剂，反应为，该电池的示意图如下，下列说法正确的是 A．a极为电池的正极 B．理论上每消耗1 mol乙醇转移6 mol电子 C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 D．电池正极的电极反应为： 14．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示曲线，下列说法正确的是 A．反应速率最大的是时间段 B．收集到气体最多的是时间段 C．时间段曲线变化可能是反应放热导致的 D．时间段反应速率变缓，主要是因为这段时间体系温度下降 15．用下图装置探究原电池的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表。 ① ② 气体体积/mL 溶液温度 /℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 — — 下列说法错误的是 A．装置中锌片质量均减轻，发生氧化反应 B．0~8.5 min，生成气体的平均速率①<② C．0~8.5 min，反应①释放的总能量更多 D．根据上述实验可知②中化学能除了转化为电能，也有转化为热能 16．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如图。 下列说法正确的是 A．产生的、、均可以直接排放到空气中 B．“连续氧化”工序，高温可加快氧化反应的速率 C．“还原”工序，将还原为 D．若检测到超标，可将此废水返回到“吹氨”工序再处理 二、非选择题：本题共6小题，共52分。 17．（9分）如图7种主族元素（用字母表示）分别位于短周期的三个周期，它们的主要化合价与原子序数的关系如图，回答下列问题： （1）y在元素周期表中的位置是_________。 （2）元素e与d形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_________，其存在的化学键类型是_________。 （3）d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。 （4）元素y、f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填化学式）。 （5）元素x、z、d形成的离子化合物与溶液共热的化学方程式为_________。 18．（7分）根据铁元素的“价—类”二维图，回答下列问题。 （1）的化学式为_________。 （2）实现反应①的转化，需要加入__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （3）转化为的化学方程式为________。 （4）某实验小组设计实验探究亚铁盐的性质。 实验Ⅰ 现象 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀，一段时间后沉淀颜色几乎不变 查阅资料：不能在溶液中稳定存在。 进行实验Ⅱ探究白色沉淀的成分： i．取少量白色沉淀，充分洗涤后，加入稀硫酸，白色沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii．在i的反应液中滴入溶液，溶液几乎不变红； iii．在ii的反应液中滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色。 根据以上现象，实验Ⅰ中白色沉淀的化学式为__________，iii的离子方程式为_________。 19．（10分）汽车尾气、等的净化处理是当前环保工作的研究热点之一。 Ⅰ．生成过程的能量变化如图所示： （1）该反应的热化学反应方程式为__________。 Ⅱ．和在催化转化器中发生反应：。 （2）实验室模拟上述反应，在一个容积为的恒容密闭容器中充入、，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②a点时，反应的_________（填“>”“=”或“<”）。 ③0~5 min内，该反应的平均速率为__________。 ④保持容器的温度和体积恒定，下列能判断反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 a．浓度不随时间变化 b．与的比值保持不变 c． d．单位时间内每消耗的同时生成 （3）为了探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了如下表所示的三组实验： 实验 编号 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①a=__________。 ②探究温度对化学反应速率影响规律的实验是__________（填实验编号）。 20．（8分）亚硝酸钠（）常用做漂白剂、食品添加剂等。某小组利用氮氧化物制备，实验装置如下图所示。 已知：① ② （1）盛装稀硝酸的仪器名称为__________。 （2）装置中反应的化学方程式为__________。 （3）实验时应间歇性往装置中通入适量的，其目的是________。 （4）通入的作用为_________。 （5）产品纯度测定：称取2.00 g产品，将其配制成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液，与酸性溶液反应，重复测定三次，平均消耗20.00 mL 溶液。产品中的质量分数为__________%。 （已知：，杂质不与酸性溶液反应） 21．（9分）绿矾（）是一种重要的化工原料。用黄铁矿烧渣（主要成分为，含有、、等）制取绿矾的工艺流程如下： （1）“滤渣Ⅰ”主要成分为________（填化学式）。 （2）“还原”步骤所加试剂X应过量，且不能引入新杂质。若X为金属单质，则X为________（填化学式）。若X为，反应的离子方程式为________。 （3）“除铝”时，若过量，铝元素会转化为________（填离子符号）进入滤液Ⅱ，影响产品纯度。 （4）硫酸亚铁溶解度曲线如图所示。“滤液Ⅱ”经蒸发浓缩、冷却结晶等操作可得到绿矾晶体。若冷却结晶时，温度过高，会导致绿矾晶体产量及纯度降低，可能的原因是________。 （5）绿矾可处理工业废水中有毒的，反应的离子方程式为（未配平），则每消耗3.36 g ，生成的物质的量为________。 22．（9分）丙烯酸乙酯（F）是一种合成香料，合成的路线如下图所示： （1）D的分子式为________。 （2）F中官能团有________（填名称）。 （3）图中互为同系物的有机物是________与________（填物质名称）。 （4）I的反应类型为________。 （5）实验室用6.9 g B和7.2 g E在浓硫酸存在的条件下反应制取F。 ①B和E反应的化学方程式为________。 ②若得到5.4 g F，则F的产率为________。（） 学科网（北京）股份有限公司 $