精品解析：四川遂宁市2025-2026学年高一下学期期末教学质量监测 化学试题

高2028届高一下期期末教学质量监测 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷 (选择题，满分45分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 巴蜀大地，文化源远流长，许多历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列 有关说法不正确的是 A. 遂宁宋瓷博物馆南宋青釉荷叶形盖罐主要材料是硅酸盐 B. 蜀锦的原料桑蚕丝是多糖，属于天然有机高分子化合物 C. 三星堆青铜神树的主要材质为合金 D. 沱牌曲酒老窖池酿造基酒工艺包括原料处理、糖化发酵、蒸馏、陈酿和勾兑等环节，涉及了水解、氧化还原等反应 水解、氧化还原等反应 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙烯的结构简式：C2H4 C. 丙烷的空间填充模型： D. 水合钠离子的示意图： 3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列说法不正确的是 A. 食用油久置有“哈喇”味，是因为不饱和高级脂肪酸甘油酯被氧化 B. 牛肉卤煮时蛋白质变性并部分水解生成氨基酸，使肉质软烂、汤鲜味美 C. 制作面包时加入碳酸氢钠等膨松剂，是因为其受热分解并中和酸 D. 烤鸭皮脆肉香，而涂在烤鸭表皮上的麦芽糖不能水解 4. 部分含氮或含硫物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. a可能为NH3，可被O2催化氧化生成e B. b的水溶液可能呈酸性、也可能呈碱性 C. f可能为酸性氧化物，其水溶液有漂白性 D. 常温下，g、h的浓溶液均不能与Fe、Al反应 5. 下列过程中，相应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量SO2： B. 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中少量的二氧化硫： C. 用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化氮： D. 在溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 6. 根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，丙烯可发生如图转化，下列说法正确的是 A. X中含有的官能团为羟基 B. 聚合物Z的链节为—CH2—CH2—CH2— C. Y的结构简式可能为 D. 反应①的原子利用率未达到100% 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．实验室制取并收集氨气 B．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 C．在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、 500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2min时，相同时间内SO2的消耗速率等于SO3 的消耗速率 C. 反应开始至5min末，以O2浓度的变化表示该反应的 平均反应速率是0.8mol/(L·min) D. 平衡时SO2转化率为80% 9. CO2与CH4催化重整可制备合成气，反应原理为CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 甲烷和氢气都是清洁能源，完全燃烧的产物对环境无污染 C. 该反应中均存在极性键、非极性键的断裂和形成 D. 该反应中的能量变化是由化学键变化引起的 10. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法不正确的是 A. 分子式为C11H18O5 B. 含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸，试纸颜色没有变化 溶液中无 B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 C 将少量的硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃 NO2、O2均可能支持燃烧 D 向少量蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，混合溶液煮沸几分钟，冷却后，再加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 无法确定蔗糖是否发生水解 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法不正确的是 A. Zn为负极，Cu为正极 B. 电子由锌片通过柠檬液流向铜片，电流由铜片流向锌片 C. 负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+ D. 将铜片换成锌片，LED灯不会发光 13. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的转化为N2。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法正确的是 A. 废水中的直接在电极上被转化为N2 B. 电极b是电池的负极 C. 电极a上的反应： D. 此燃料电池的温度越高，其放电效率越大 14. 从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂①可选用，试剂②可选用盐酸 B. “ 氧化”过程的离子方程式： C. 两次通入的目的都是氧化Br- D. 通过电解溶液可得到镁单质 15. 已知由 FeSO4和 Cu (NO3)2组成的混合物 17.08g，加入 100mL 1.4mol・L-1 硫酸充分反应，生成标准状况下 448mL NO，得到溶液 a．向溶液 a 中通入一定量 Cl2至恰好完全反应后，再加入 11.2g铁粉，充分反应后过滤，得到标准状况下 V mL H₂和固体 m g。下列说法不正确的是 A. 固体中有铁粉和铜粉，m=6.4g B. 原混合物中FeSO4的物质的量为0.1mol C. V=2240 D. 混合物与硫酸反应的离子方程式为 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、解答题(共55分) 16. 硫是一种重要的非金属元素，其化合物在人类生活中起着重要的作用。 （1）二氧化硫是一种酸性氧化物，实验室可通过下图所示装置制取。 ①写出装置甲中反应的化学方程式_________。 ②试剂A为BaCl2溶液，试验结束未见沉淀生成，此时可向该溶液中通入某气体使溶液出现白色沉淀，该气体可能的化学式为______(任写一种)。 （2）硫酸与硫代硫酸钠反应也能生成有刺激性气味的气体二氧化硫，相关反应的化学方程式为。某兴趣小组为了验证该反应生成的气体的性质并观察该反应速率的快慢做了如下实验： I．取的溶液于圆底烧瓶中，向其中添加0.1mol/L的H2SO4溶液。 II．将生成的气体依次通过下列装置进行探究，实验装置按如图所示(部分夹持装置略)组装： 回答下列问题： ①盛装稀硫酸的仪器的名称是______。 ②装置B除了起到缓冲作用外，还可以通过______来判断反应的快慢。B中应选用的试剂为： ______。 ③装置C的作用是验证SO2具有______性 ， 装置D中发生反应的离子方程式为：_________。 ④工业上海水提溴采用热空气吹出法，然后利用SO2来吸收溴，请写出E中发生反应的化学方程式：______。 ⑤G用于吸收过量的SO2 ，生成Na2SO3，Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，写出检验Na2SO3溶液中存在Na2SO4的方法：______(填操作和现象)。 17. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L-1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸、加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。 试回答下列问题： （1）C中所含官能团是______(填官能团名称)，A与H2O反应生成B的化学方程式为______。 （2）B与C反应生成D的反应类型为______。 （3）已知分子式为C4H10O的有机物与B互为同系物，则该有机物可能的结构有______种(不考虑立体异构)。 （4）聚丙烯酸的结构简式为______。 （5）写出丙烯酸与B反应的化学方程式：______。 （6）下列有关说法正确的是______(填序号)。 A. C不能与Na2CO3溶液反应 B. B→C的转化是氧化反应 C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 D. 环丙烷()与丙烯互为同分异构体 （7）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为________。 18. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型绿色净水消毒剂，工业上以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4 含少量的SiO2、Al2O3 等)，生产Na2FeO4 ，同时冶炼铝单质的过程如下。 （1）为了提高酸浸速率，可采用的方法有______。(答2种) （2）滤渣A的主要成分是______(填化学式)，流程中加H2O2的作用是______。 （3）操作1所用的主要玻璃仪器除烧杯外，还有______。 （4）写出反应①冶炼铝的化学方程式__________。 （5）根据流程写出由滤液Z制备Na2FeO4的离子反应方程式_________。 （6）Na2FeO4消毒后的还原产物具有净水的作用，请解释净水原理______；消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的______倍(计算结果保留两位小数)。 19. H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0～3 min内用H2表示该反应的化学反应速率为______。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是______。 A. 升高温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 扩大容器的体积 D. 保持容器体积不变充入氦气 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是______。 A. CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1：3：1：1 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1：1 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）达到平衡时，CO2的转化率为______，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为______。 （5）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。Pt(a)电极反应式为______。 （6）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则每转移3mol电子，反应消耗______gCH3OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届高一下期期末教学质量监测 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷 (选择题，满分45分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 巴蜀大地，文化源远流长，许多历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列 有关说法不正确的是 A. 遂宁宋瓷博物馆南宋青釉荷叶形盖罐主要材料是硅酸盐 B. 蜀锦的原料桑蚕丝是多糖，属于天然有机高分子化合物 C. 三星堆青铜神树的主要材质为合金 D. 沱牌曲酒老窖池酿造基酒工艺包括原料处理、糖化发酵、蒸馏、陈酿和勾兑等环节，涉及了水解、氧化还原等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷属于传统硅酸盐材料，南宋青釉荷叶形盖罐的主要材料为硅酸盐，A正确； B．桑蚕丝的主要成分是蛋白质，不属于多糖，B错误； C．青铜是铜锡合金，三星堆青铜神树的主要材质为合金，C正确； D．酿酒过程中，淀粉等原料发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇的反应属于氧化还原反应，工艺确实涉及这两类反应，D正确； 故选B。 水解、氧化还原等反应 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙烯的结构简式：C2H4 C. 丙烷的空间填充模型： D. 水合钠离子的示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的电子式中，C原子最外层满足8电子稳定结构，H原子满足2电子稳定结构，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，书写符合规范，A正确； B．乙烯的结构简式必须标注官能团碳碳双键，应为，是乙烯的分子式，不是结构简式，B错误； C．图示模型为丙烷的球棍模型，空间填充模型不存在代表化学键的棍，是原子按半径比例堆叠的模型，C错误； D．钠离子带正电，水分子中O原子带部分负电，水合钠离子中应该是O原子朝向钠离子，图示为H朝向钠离子，D错误； 故答案选A。 3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列说法不正确的是 A. 食用油久置有“哈喇”味，是因为不饱和高级脂肪酸甘油酯被氧化 B. 牛肉卤煮时蛋白质变性并部分水解生成氨基酸，使肉质软烂、汤鲜味美 C. 制作面包时加入碳酸氢钠等膨松剂，是因为其受热分解并中和酸 D. 烤鸭皮脆肉香，而涂在烤鸭表皮上的麦芽糖不能水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．食用油中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，久置易被氧化产生有特殊异味的物质，从而出现“哈喇”味，A正确； B．高温卤煮时牛肉中的蛋白质发生变性，同时部分水解生成具有鲜味的氨基酸，且变性后的蛋白质更易被分解，使肉质软烂，B正确； C．碳酸氢钠受热易分解产生，同时可与面团发酵产生的酸反应生成，能使面包疏松多孔，可作膨松剂，C正确； D．麦芽糖属于二糖，可发生水解反应生成葡萄糖，“不能水解”的表述错误，D错误； 故选D。 4. 部分含氮或含硫物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. a可能为NH3，可被O2催化氧化生成e B. b的水溶液可能呈酸性、也可能呈碱性 C. f可能为酸性氧化物，其水溶液有漂白性 D. 常温下，g、h的浓溶液均不能与Fe、Al反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．a为-3价氢化物，S无-3价，故a为，经催化氧化可生成+2价氧化物（即e），A正确； B．b为-2价氢化物，可能为（水溶液呈酸性）或（水溶液呈碱性），故其水溶液可能呈酸性也可能呈碱性，B正确； C．f为+4价氧化物，可能为，属于酸性氧化物，其水溶液具有漂白性，C正确； D．g为硝酸、h为硫酸，常温下浓硝酸、浓硫酸会使、钝化，钝化本质是发生氧化还原反应生成致密氧化膜阻止反应继续进行，D错误； 故选D。 5. 下列过程中，相应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量SO2： B. 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中少量的二氧化硫： C. 用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化氮： D. 在溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可将氧化为，二者发生氧化还原反应，正确离子方程式为， A错误； B．足量氨水吸收少量，生成正盐，所给离子方程式书写正确，B正确； C．与溶液发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，无生成，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡过量时，两性氢氧化物会与过量反应生成，产物中不存在沉淀，D错误； 故答案选B。 6. 根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，丙烯可发生如图转化，下列说法正确的是 A. X中含有的官能团为羟基 B. 聚合物Z的链节为—CH2—CH2—CH2— C. Y的结构简式可能为 D. 反应①的原子利用率未达到100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为环氧丙烷，含有的官能团是醚键，不存在羟基，A错误； B．Z为聚丙烯，链节为，不是，B错误； C．丙烯与HBr发生加成反应，遵循马氏规则，氢原子加在含氢较多的双键碳原子上，溴原子加在中间碳原子上，可生成2-溴丙烷，C正确； D．反应①为丙烯与氧气在Ag催化下生成环氧丙烷，反应物原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．实验室制取并收集氨气 B．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 C．在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热和固体制备氨气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，图示发生装置错误，A错误； B．石蜡油加热分解的产物中含有不饱和烃，可与发生加成反应使的溶液褪色，装置操作正确，可实现检验不饱和烃的目的，B正确； C．和在强光照下发生连锁取代反应，会生成、、、、的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，C错误； D．制取乙酸乙酯时，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，否则会引发倒吸，D错误； 故选B。 8. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、 500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2min时，相同时间内SO2的消耗速率等于SO3 的消耗速率 C. 反应开始至5min末，以O2浓度的变化表示该反应的 平均反应速率是0.8mol/(L·min) D. 平衡时SO2转化率为80% 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化氧化是可逆反应，方程式必须写可逆号，正确方程式为，A错误； B．2 min时反应未达到平衡，正向反应速率大于逆向反应速率。消耗速率是正反应速率，消耗速率是逆反应速率；平衡时二者才相等，2 min时 ，B错误； C．由图，0~5min，。根据计量比，得，因此，C错误； D．转化率为，D正确； 故选D。 9. CO2与CH4催化重整可制备合成气，反应原理为CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 甲烷和氢气都是清洁能源，完全燃烧的产物对环境无污染 C. 该反应中均存在极性键、非极性键的断裂和形成 D. 该反应中的能量变化是由化学键变化引起的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，A正确； B．甲烷完全燃烧产物为和，氢气完全燃烧产物为，均无有毒有害污染物，二者都属于清洁能源，B正确； C．反应物、中只含有极性键，反应过程中只有极性键的断裂，无非极性键的断裂，C错误； D．化学反应的能量变化本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量的差值，因此该反应的能量变化由化学键变化引起，D正确； 故选C。 10. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法不正确的是 A. 分子式为C11H18O5 B. 含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．数出分子中C原子总数为11，O原子总数为5，计算不饱和度：1个六元环+1个羧基羰基+1个碳碳双键，不饱和度，可得该有机物分子式为，A正确； B．观察结构简式可知，分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，B正确； C．分子中含碳碳双键，可发生加成反应、加聚（聚合）反应；含羧基、羟基，可发生酯化（取代）反应，C正确； D．分子中的羟基（与羟基直接相连的碳原子上有氢原子）和碳碳双键均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，都可以使溶液褪色，因此只用酸性高锰酸钾溶液不能检验该分子中的碳碳双键，D错误； 故选D。 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸，试纸颜色没有变化 溶液中无 B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 C 将少量的硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃 NO2、O2均可能支持燃烧 D 向少量蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，混合溶液煮沸几分钟，冷却后，再加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 无法确定蔗糖是否发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验时需要加入浓NaOH溶液并加热，才能使逸出。本实验加入稀NaOH溶液且未加热，即使溶液中存在也只会生成，无逸出，不能得出溶液中无的结论，结论与操作现象不相符，A符合题意； B．浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的H、O原子按2:1的比例脱去，剩余碳单质使蔗糖变黑，结论与现象相符，B不符合题意； C．硝酸铜受热分解的反应为，混合气体中体积分数约为20%，与空气中含量接近，而空气不能使带火星木条复燃，该混合气体可使木条复燃，说明也能支持燃烧，结论与现象相符，C不符合题意； D．蔗糖水解在酸性条件下进行，银镜反应需要碱性环境，实验中未加NaOH中和稀硫酸，酸会消耗银氨溶液，无银镜产生不能说明蔗糖未水解，结论与现象相符，D不符合题意； 故选A。 12. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法不正确的是 A. Zn为负极，Cu为正极 B. 电子由锌片通过柠檬液流向铜片，电流由铜片流向锌片 C. 负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+ D. 将铜片换成锌片，LED灯不会发光 【答案】B 【解析】 【分析】该柠檬电池为原电池，Zn的活泼性强于Cu，Zn作负极，Cu作正极。 【详解】A．根据分析，柠檬电池中Zn作负极，Cu作正极，A正确； B．电子只能在外电路的导线中定向移动，不能通过电解质溶液（柠檬液），电子是从锌片经导线流向铜片，B错误； C．负极上Zn失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，C正确； D．将铜片换成锌片，两电极活泼性相同，无法构成原电池，LED灯不会发光，D正确； 故选B。 13. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的转化为N2。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法正确的是 A. 废水中的直接在电极上被转化为N2 B. 电极b是电池的负极 C. 电极a上的反应： D. 此燃料电池的温度越高，其放电效率越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．废水中的先经硝化作用被氧化为，再在电极b上被还原为，并非直接在电极上转化，A错误； B．电极b上得电子生成，发生还原反应，是电池的正极，B错误； C．电极a为负极，中碳元素失电子被氧化为，酸性条件下配平可得电极反应为，C正确； D．微生物的主要成分是蛋白质，温度过高会使蛋白质变性失活，电池放电效率反而降低，D错误； 故答案选C。 14. 从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂①可选用，试剂②可选用盐酸 B. “ 氧化”过程的离子方程式： C. 两次通入的目的都是氧化Br- D. 通过电解溶液可得到镁单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．成本较低，可与海水中的反应生成沉淀，和盐酸反应可得到，因此试剂①可选用，试剂②可选用盐酸，A正确； B．氧化性强于，可将Br-氧化为，离子方程式符合反应事实和书写规则，B正确； C．第一次通入是氧化海水中的得到，经水溶液吸收后重新转化为，第二次通入是再次将富集后的氧化为，两次目的都是氧化，C正确； D．电解溶液时，阴极H+优先放电生成，无法得到单质，工业上通过电解熔融制备镁单质，D错误； 故选D。 15. 已知由 FeSO4和 Cu (NO3)2组成的混合物 17.08g，加入 100mL 1.4mol・L-1 硫酸充分反应，生成标准状况下 448mL NO，得到溶液 a．向溶液 a 中通入一定量 Cl2至恰好完全反应后，再加入 11.2g铁粉，充分反应后过滤，得到标准状况下 V mL H₂和固体 m g。下列说法不正确的是 A. 固体中有铁粉和铜粉，m=6.4g B. 原混合物中FeSO4的物质的量为0.1mol C. V=2240 D. 混合物与硫酸反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】混合物加硫酸，酸性下把还原生成；溶液通将所有氧化为；再加铁粉，依次还原、置换、与产生。由题，，反应过程发生反应，由，设混合物中，则，解得。设，则，解得。硫酸提供，反应消耗，剩余。通入后全部铁为，，。加入铁粉，依次发生如下反应：，消耗，剩余：；，消耗，生成，剩余：；，消耗，生成，；最终剩余铁粉：，固体总质量。 【详解】A．由分析可知，反应后得到0.01mol Cu和0.04mol剩余Fe，总固体质量，A错误； B．由分析可知，的物质的量为，B正确； C．由分析可知，反应后剩余为0.2 mol，与Fe反应生成0.1 mol ，标准状况下体积为2240 mL，C正确； D．酸性条件下氧化的离子方程式为，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、解答题(共55分) 16. 硫是一种重要的非金属元素，其化合物在人类生活中起着重要的作用。 （1）二氧化硫是一种酸性氧化物，实验室可通过下图所示装置制取。 ①写出装置甲中反应的化学方程式_________。 ②试剂A为BaCl2溶液，试验结束未见沉淀生成，此时可向该溶液中通入某气体使溶液出现白色沉淀，该气体可能的化学式为______(任写一种)。 （2）硫酸与硫代硫酸钠反应也能生成有刺激性气味的气体二氧化硫，相关反应的化学方程式为。某兴趣小组为了验证该反应生成的气体的性质并观察该反应速率的快慢做了如下实验： I．取的溶液于圆底烧瓶中，向其中添加0.1mol/L的H2SO4溶液。 II．将生成的气体依次通过下列装置进行探究，实验装置按如图所示(部分夹持装置略)组装： 回答下列问题： ①盛装稀硫酸的仪器的名称是______。 ②装置B除了起到缓冲作用外，还可以通过______来判断反应的快慢。B中应选用的试剂为： ______。 ③装置C的作用是验证SO2具有______性 ， 装置D中发生反应的离子方程式为：_________。 ④工业上海水提溴采用热空气吹出法，然后利用SO2来吸收溴，请写出E中发生反应的化学方程式：______。 ⑤G用于吸收过量的SO2 ，生成Na2SO3，Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，写出检验Na2SO3溶液中存在Na2SO4的方法：______(填操作和现象)。 【答案】（1） ①. ②. 氧气、臭氧、二氧化氮、溴蒸气、 Cl2或NH3等合理即可 （2） ①. 分液漏斗 ②. 观察B中产生气泡的快慢 ③. 饱和溶液 ④. 氧化性 ⑤. ⑥. ⑦. 取少量样品于试管中，先加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 【解析】 【分析】(1)．利用铜与浓硫酸加热制取，乙中棉团进行尾气吸收，探究通入溶液产生沉淀的条件； (2) ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应制备，整套装置中A为气体发生装置，B作安全瓶兼观测反应速率，C中溶液验证氧化性，D中溶液验证还原性，E溴水继续验证还原性，G中溶液吸收尾气，同时附带硫酸根离子检验问题。 【小问1详解】 ① 装置甲中，铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，化学方程式为：； ②溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，根据弱酸不能制强酸的原理，通入溶液中不发生反应。若要产生白色沉淀，可通入碱性气体（如）中和酸，使溶液中产生大量从而生成沉淀；或通入氧化性气体（如氧气、臭氧、二氧化氮、溴蒸气、Cl2等）将氧化为，进而生成不溶于酸的沉淀； 【小问2详解】 ① 根据仪器构造及带有玻璃活塞的特征可知，盛装稀硫酸的仪器为分液漏斗； ② 装置B为安全瓶兼流速观察装置，当装置堵塞时，A中反应产生气体进入B，B中压强增大，会将液体压入长颈漏斗中，装置B为安全瓶；同时可通过观察B中产生气泡的快慢来判断反应速率的快慢；为了防止气体被B中液体吸收导致实验误差，B中应盛放能降低溶解度的饱和溶液； ③ 装置C中与发生反应生成单质硫沉淀，方程式为，中硫元素化合价由+4价降低到0价，体现了的氧化性；装置D中将黄色的还原为浅绿色的，自身被氧化为，反应的离子方程式为：； ④ 装置E中与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：； ⑤ 检验时必须排除、等离子的干扰，因此需要先加足量稀盐酸酸化（将转化为气体排出），再加溶液。具体操作和现象为：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明存在。 17. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L-1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸、加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。 试回答下列问题： （1）C中所含官能团是______(填官能团名称)，A与H2O反应生成B的化学方程式为______。 （2）B与C反应生成D的反应类型为______。 （3）已知分子式为C4H10O的有机物与B互为同系物，则该有机物可能的结构有______种(不考虑立体异构)。 （4）聚丙烯酸的结构简式为______。 （5）写出丙烯酸与B反应的化学方程式：______。 （6）下列有关说法正确的是______(填序号)。 A. C不能与Na2CO3溶液反应 B. B→C的转化是氧化反应 C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 D. 环丙烷()与丙烯互为同分异构体 （7）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. （2）取代反应（酯化反应） （3）4 （4） （5） （6）BD （7） 【解析】 【分析】A是产量衡量国家石油化工发展水平的气态烃，故A为（乙烯），A与水反应生成B，B为（乙醇），C分子式，由B氧化得到，C为（乙酸），B和C生成有特殊香味的D，D为（乙酸乙酯）。 【小问1详解】 C 是乙酸（  ），其含有的官能团是羧基。A（乙烯）与水（ ）反应生成 B（乙醇），化学方程式为； 【小问2详解】 B（乙醇）和 C（乙酸）在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，生成有机物 D 有特殊香味，乙酸乙酯（  ），反应类型为取代反应（酯化反应）； 【小问3详解】 B 是乙醇，属于饱和一元醇。分子式为  且与乙醇互为同系物的物质是丁醇（饱和一元醇）。丁基（ ）有 4 种结构：正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基。因此丁醇有 4 种同分异构体：1-丁醇（  ）、2-丁醇（）、2-甲基-1-丙醇（ ）、2-甲基-2-丙醇（  ）共有 4 种； 【小问4详解】 聚丙烯酸的结构简式为； 【小问5详解】 丙烯酸与B（乙醇）反应的化学方程式为；； 【小问6详解】 A．C 不能与 溶液反应：C 是乙酸，酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应放出二氧化碳，A错误； B．  的转化是乙醇氧化为乙酸，是氧化反应，B正确； C．A（乙烯）和丙烯酸都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾褪色，无法鉴别，C错误； D．环丙烷与丙烯互为同分异构体：分子式均为 ​ ，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选BD； 【小问7详解】 丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程式为：。 【点睛】本题以乙烯为核心构建转化网络，考查有机物推断与性质。解题关键是抓住“产量衡量石化水平”锁定乙烯，结合反应条件推导乙醇、乙酸等物质。需熟练掌握烯烃加成、醇的氧化、酯化反应及同分异构体判断，注意官能团转化规律与反应类型的对应关系，强化有机合成逻辑分析能力。 18. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型绿色净水消毒剂，工业上以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4 含少量的SiO2、Al2O3 等)，生产Na2FeO4 ，同时冶炼铝单质的过程如下。 （1）为了提高酸浸速率，可采用的方法有______。(答2种) （2）滤渣A的主要成分是______(填化学式)，流程中加H2O2的作用是______。 （3）操作1所用的主要玻璃仪器除烧杯外，还有______。 （4）写出反应①冶炼铝的化学方程式__________。 （5）根据流程写出由滤液Z制备Na2FeO4的离子反应方程式_________。 （6）Na2FeO4消毒后的还原产物具有净水的作用，请解释净水原理______；消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的______倍(计算结果保留两位小数)。 【答案】（1）适当搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等 （2） ①. SiO2 ②. 将Fe2+氧化成Fe3+ （3）漏斗、玻璃棒 （4）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ （5） （6） ①. Na2FeO4消毒时，被还原的产物是Fe3+，Fe3+在水中水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质使之沉降，从而达到净水的目的 ②. 0.64 【解析】 【分析】黄铁矿渣中有、、和，加入稀硫酸酸浸后，不溶于稀硫酸成为滤渣A，滤液X中的金属离子为、和；加入后，滤渣B为、，滤液为；滤渣B加入稀硫酸并利用双氧水将氧化为，滤液Z为，加入和后转化为，经过处理得到晶体；而滤液通过加入后转化为，经过加热分解得到，通过电解得到，由此解答； 【小问1详解】 为了提高酸浸速率，可采用的方法有搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣A为；加入双氧水的作用是将氧化为； 【小问3详解】 操作1为过滤，过滤中需要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯； 【小问4详解】 反应①是电解得到单质，因此化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑； 【小问5详解】 滤液Z为，加入和后转化为，将氧化为，被还原成，因此离子方程式为； 【小问6详解】 消毒时，被还原的产物是，在水中水解生成胶体，吸附水中的杂质使之沉降，从而达到净水的目的；在消毒过程中是Fe从+6价降低至+3价，因此（质量为166g）消毒过程中得到电子；而在消毒过程中是Cl从0价降低至-1价，因此（质量为71g）消毒过程中得到电子，两者的消毒效率之比为，因此的消毒效率是的0.64倍。 19. H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0～3 min内用H2表示该反应的化学反应速率为______。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是______。 A. 升高温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 扩大容器的体积 D. 保持容器体积不变充入氦气 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是______。 A. CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1：3：1：1 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1：1 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）达到平衡时，CO2的转化率为______，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为______。 （5）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。Pt(a)电极反应式为______。 （6）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则每转移3mol电子，反应消耗______gCH3OH。 【答案】（1）0.2 mol / (L·min) （2）AB （3）BD （4） ①. 75% ②. 1 : 3 （5） （6）16 【解析】 【小问1详解】 根据图像，的浓度变化量为，根据反应方程式， ，则用H2表示该反应的化学反应速率为； 【小问2详解】 A．升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞增多，反应速率加快，A正确； B．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，B正确； C．扩大容器的体积，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减小，C错误； D．保持容器体积不变充入氦气，压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案为AB； 【小问3详解】 A．平衡时四种气体浓度保持不变，但不一定成比例，A错误； B．该反应为分子数减少的反应，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，压强不变时说明反应达到平衡状态，B正确； C．的消耗速率与的生成速率均表示正反应速率，二者相等不能说明达到平衡，C错误； D．该反应气体的总质量保持不变，反应时总分子数在变化，混合气体的平均相对分子质量也在变，则当保持不变时，可说明反应达到平衡状态，D正确； 故答案为BD； 【小问4详解】 反应达到平衡时，，则的转化率为；此时转化的氢气的物质的量为，则剩余的，生成的物质的量为，故此时混合气体中和的物质的量之比为； 【小问5详解】 根据电池工作原理图，通入Pt(a)电极，生成，该过程发生氧化反应失去电子，则Pt(a)电极作负极，电极反应式为； 【小问6详解】 一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，则还原剂、氧化剂分别为CH3OH、HNO3，还原产物、氧化产物分别为N2、CO2，若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则可以得到配平后的反应方程式：，CH3OH中C的化合价由-2升至+4，5 mol CH3OH反应时转移30 mol电子，则每转移3 mol电子，消耗0.5 mol CH3OH，其质量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $