精品解析：2025届江苏省南通市高三下学期普通高中学业水平选择性考试模拟（三）化学试题

江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷(三) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的 A. 碱性 B. 强氧化性 C. 还原性 D. 受热后不稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．杀菌消毒利用的是NaClO的强氧化性，与酸碱性无关，选项A错误； B．NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，选项B正确； C．杀菌消毒利用的是NaClO的强氧化性，与还原性无关，选项C错误； D．NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，与不稳定性无关，选项D错误； 答案选B。 2. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确； B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误； C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误； D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误； 故选A。 3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C. 原子半径： D. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Z 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则X是O元素、Y是Mg元素；Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Z是Si元素；W和X位于同一主族，W是S元素。 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减少，第一电离能：，故A错误； B．同周期从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故C错误； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4，故D正确； 选D。 4. 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A正确； B．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，B正确； C．氨气可被次氯酸钠氧化，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水中，C错误； D．N2H4·H2O沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，D正确； 故选C。 阅读下面材料，完成下面小题。 第二周期元素及其化合物应用广泛。锂可用作电极材料；铍和铝性质相似，BeO可用于制作坩埚；氨硼烷(NH3BH3)是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成(NH4)3B3O6和H2，碳能形成多种氧化物，金星大气层中含有的C2O3能与H2O反应生成H2C2O4，H2C2O4是二元弱酸，有还原性，可与多种金属离子形成沉淀或络合物；聚四氟乙烯材料可制作酸碱通用滴定管的活塞及化工反应器的内壁涂层。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 金属Li密度小，可用作电极材料 B. BeO硬度大，可制作耐高温的坩埚 C. H2C2O4有还原性，可用作沉淀剂、络合剂 D. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞 6. 下列有关物质结构与性质的说法不正确的是 A. NH3BH3分子中存在配位键，N原子提供孤电子对 B. (结构如图)中B原子、O原子均采用sp3杂化 C. NH3BH3中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷 D. CH3CH3与NH3BH3的原子总数、电子总数均相等，熔点比NH3BH3低 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. BeO可溶于强碱溶液： B. NH3BH3水解制氢气： C. 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4： D. CF2=CF2制备聚四氟乙烯： 【答案】5. D 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．金属Li用作电极材料是利用其导电性和比能量高，与其密度小无关，A不合题意； B．BeO制作耐高温的坩埚是利用其熔点比较高，与其硬度大无关，B不合题意； C．H2C2O4用作沉淀剂、络合剂是利用草酸盐是沉淀以及草酸根离子中O能提供孤电子对，与其具有还原性无关，C不合题意； D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞，二者有因果关系，D符合题意； 故答案为：D； 【6题详解】 A．已知B的最外层上只有3个电子，而N原子最外层上有5个电子，故NH3BH3分子中存在配位键，N原子提供孤电子对，A正确； B．由题干结构图可知B原子周围的价层电子对数为，故采用sp2杂化、O原子周围的价层电子数为，则采用sp3杂化，B错误； C．已知两元素形成化学键时电负性大的一方显负电性，电负性N＞H＞B，则NH3BH3中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷，C正确； D．CH3CH3与NH3BH3的原子总数、电子总数均相等，由于NH3BH3分子间能够形成氢键，导致其熔沸点反常升高，即CH3CH3的熔点比NH3BH3低，D正确； 故答案为：B； 【7题详解】 A．由题干信息可知，铍和铝性质相似，根据Al2O3和强碱反应方程式可得，BeO可溶于强碱溶液：，B正确； B．由题干信息可知，氨硼烷(NH3BH3)是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成(NH4)3B3O6和H2，故NH3BH3水解制氢气的反应方程式为：，B正确； C．已知H2C2O4为二元弱酸，在离子方程式书写时不能拆，即酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的离子方程式为：，C错误； D．CF2=CF2发生加聚反应可以制备聚四氟乙烯，其方程式为：，D正确； 故答案为：C。 8. 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 下列有关描述错误的是 A. “滤液①”主要成分是Na[Al(OH)4] B. “操作①”、“操作②”的分离方法不同 C. “酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D. “沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质 【答案】C 【解析】 【分析】经过第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解转化为Na[Al(OH)4](滤液①)而被除去，钴渣①主要含Co3O4和LiCoO2，后续萃取的是Co2+，说明经过酸溶之后，Co元素转化为Co2+，即在酸溶步骤中Co元素被还原，故H2O2此时作还原剂，经过操作①得到滤液②，说明操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4和Li2SO4，经过萃取操作(操作②)实现两者分离，有机相中为CoR2，向有机相中加入硫酸，进行反萃取，实现Co元素从有机相转移到水相，最后经过沉钴操作获得CoCO3，据此分析解题。 【详解】A．由分析知，滤液①”主要成分是Na[Al(OH)4]，A正确； B．“操作①”为过滤，“操作②”为萃取、分液，二者的分离方法不同，B正确； C．由分析知，“酸溶”反应中H2O2作还原剂，不可以换成O2，C错误； D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质，将导致产品不纯，D正确； 故答案为：C。 9. 氢气还原辉钼矿获得钼()的反应原理为：。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应任何条件下都能自发 B. 粉碎矿物和增大压强都能提高钼的平衡产率 C. 下达平衡时， D. 该反应中每制得，转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应为正向气体体积增大的反应，，由图可知，该反应为吸热反应，，反应自发进行的条件为，该反应高温下自发进行，故A错误； B．该反应为正向气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，不能提高钼的平衡产率，故B错误； C．下达平衡时，，所以，故C正确； D．反应中每制得，有4molH2发生反应，转移电子的数目约为，故D错误； 故答案选C。 10. 格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图： 下列说法不正确的是 A. 以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得Z B. Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C. Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D. X中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2 【答案】A 【解析】 【详解】A．以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料发生反应 ，A错误； B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子，B正确； C．Z分子中含有羟基，与水分子之间能形成氢键，易溶于水，C正确； D．X中甲基碳原子的杂化轨道类型为sp3，碳基碳原子的杂化轨道类型为sp2，D正确； 故选A。 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色 氧化性： C 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，4mL 0.1mol⋅L-1酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为0.1mol⋅L-1×0.004L×=0.001mol，则加入的2mL0.1mol⋅L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol⋅L-1草酸溶液均不足，高锰酸钾溶液不能褪色，A错误； B．向KBrO3溶液中，通入少量氯气，发生反应2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，则氧化性：KBrO3>KClO3，无法比较Cl2和Br2的氧化性，B错误； C．向含相同浓度的 KBr、KI 混合溶液中加入少量氯水，发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，则氧化性：Cl2>I2，生成的I2不能将KBr中的溴离子置换出来，说明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，C正确； D．葡萄糖分子中含有多个羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 12. 某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡 B. 该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108 C. 曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点 D. 向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3 【答案】D 【解析】 【分析】根据溶解平衡，PbCO3(s)⇌Pb2+(aq)+(aq)，达到平衡时c(Pb2+)=c()；PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，达平衡时2c(Pb2+)=c(I-)，设-lg c(Pb2+) = y，-lg c(I-) = x1，-lg c() = x2，则y + 2x1 = -lgKsp(PbI2)，y + x2 =-lgKsp(PbCO3)，由斜率可知曲线I为PbI2，曲线II为PbCO3。 【详解】A．由上述分析可知 ，曲线II对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc()的关系变化，故A错误； B．由b点数据可知Ksp(PbCO3)== ，由c点数据可知，Ksp(PbI2)= =10-9，Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=105，故B错误； C．b点与d点Ksp相等，而改变温度要改变Ksp，故C错误； D．由前面计算可知Ksp(PbCO3)< Ksp(PbI2)，向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3，故D正确。 答案选D。 13. 向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图： 已知： I．反应① 反应② Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。 Ⅲ．的选择性 下列说法正确的是 A. B. 30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同 C. iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动 D. iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效 【答案】D 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，反应①+②可得反应，则反应△H=(+124kJ/mol)+ (+41.2kJ/mol)= +162.5kJ/mol，故A错误； B．由图可知，30min内，两体系中丙烯的选择性相同，但二氧化碳的转化率不同，所以生成丙烯的物质的量不同，反应的反应速率不同，故B错误； C．由图可知，iii中的丙烷转化率高于iv中的丙烷转化率是因为可以消除积炭而使催化剂保持较高的活性，反应速率快，故C错误； D．二氧化碳能与碳共热反应生成一氧化碳，iii、iv对比，150min后iv中丙烷转化率为0可能是丙烷分解生成的碳附着在催化剂表面导致催化剂失效，使得反应无法进行，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 、、等均可作锂离子电池的电极材料。 （1）电极。将、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经真空干燥、高温成型，制得电池的正极材料。 ①投料时，先将与___________直接混合，再向其中加入另一种溶液。 ②共沉淀的化学方程式为___________。 ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用是___________。 （2）电极。层状晶体与石墨晶体结构类似，将嵌入层状充电后得到的可作电池负极。 ①该负极放电时的电极反应式为___________。 ②结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是___________。 （3）电极。从废锂电池正极材料回收、等金属路线如下： ①写出“溶解”步骤发生反应的离子方程式：___________。 ②空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知以上，已完全脱水，在范围内，剩余固体成分为___________。(写出计算过程)。 ③常温下，“沉锂”时使用饱和的目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 或 ③. 增强电极导电性；与空气中反应，防止被氧化 （2） ①. ②. 半径小于层间距 （3） ①. ②. 和 ③. 提高，促进充分沉淀 【解析】 【分析】正极材料与硫酸反应，Na2S2O3具有还原性，可将Co3+还原成Co2+，加入NaOH调pH将Co2+转化为沉淀，加入Na2CO3将Li+转化为Li2CO3； 【小问1详解】 ①投料时，和直接混合，易生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化而生成氢氧化铁，故先将与直接混合，再向其中加入另一种溶液； ②共沉淀的化学方程式为或； ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用是：增强电极导电性；与空气中反应，防止被氧化； 【小问2详解】 ①将嵌入层状充电后得到的可作电池负极放电时的电极反应式为；②为Li失去一个电子形成，电子排布为1s2，原子半径小，半径小于层间距，能嵌入层间； 【小问3详解】 ①“溶解”步骤，正极材料与硫酸反应，Na2S2O3具有还原性，可将Co3+还原成Co2+； ②根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，假设原始固体质量为100g，则n(Co)=mol，m(Co)=100×g； 在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co(OH)2完全分解，n(Co)：n(O)=：=1：1，剩余固体成分为CoO； 在350-400℃时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析， 在290℃，n(Co)：n(O)=：=2：3，其化学式为Co2O3； 在500℃n(Co)：n(O)=：=3：4，其化学式为Co3O4； 所以可以确定在350-400℃时的化学式为Co2O3和Co3O4， ③“沉锂”时，提高，促进充分沉淀。 15. 某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下： （1）下列关于化合物E和G的说法正确的是___________。 A. 官能团种类相同 B. 都含有手性碳原子 C. 都能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 可以使用质谱仪区分 （2）标出B中酸性最强的氢原子___________。 （3）已知C的分子式为C11H15BrO，C的结构简式为___________。 （4）E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式___________。 （5）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式___________。 能和FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子。 （6）已知：。写出以、乙醇为原料制备的合成路线图_________(须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）ACD （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】C的分子式为C11H15BrO，B和C发生取代反应生成D和HBr，由D逆推，可知C为。 【小问1详解】 A．化合物E和G都含羧基、醚键，官能团种类相同，故A正确； B．化合物E中连羧基的碳为手性碳原子，G不含有手性碳原子，故B错误； C．苯环上都连有甲基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确； D．化合物E和G相对分子质量不同，可以使用质谱仪区分，故D正确； 选ACD。 【小问2详解】 O原子电负性大，吸电子能力强， 2个羰基中间的碳原子上的H原子酸性更强，B中酸性最强的氢原子是。 【小问3详解】 C的分子式为C11H15BrO，B和C发生取代反应生成D和HBr，由D逆推，C的结构简式为； 【小问4详解】 E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，则X可能是E与CH3I发生取代反应生成酯，中间产物X的结构简式为。 【小问5详解】 能和FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子，说明含有酯基且结构对称，符合条件的D的同分异构体为。 【小问6详解】 发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为，和乙醇发生酯化反应生成,在i-Pr2NH、DMF作用下生成，水解生成，合成路线为。 16. 镀锌钢板广泛运用于汽车行业。当镀层质量不合格时，先利用强酸将镀件表面的镀锌层清洗，再检测其中含有的、、等离子的浓度。 （1）测定原理：EDTA()可与、、等多种金属离子形成络合物，如下表。其中是乙二胺四乙酸根()的简写。 络合反应 (K为平衡常数) 14.3 16.5 25.1 ①EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为___________(用H、Y表示)。 ②表中最稳定的金属络合物是___________(填化学式)。 （2）测定过程：已知EDTA标准溶液滴定的相关信息如下表： 滴定对象 滴定时溶液pH范围 1.5~2.0 指示剂 磺基水杨酸 滴定终点现象 紫红色→亮黄色 可采用连续滴定法测定、、的浓度，具体步骤如下： I．先测定(、不影响Fe3+的滴定)： 请补充完整实验方案： ①按规定操作分别将0.01000EDTA标准溶液和待测溶液［其中约为0.01］装入如图所示的滴定管中； ②___________。(可选用的实验试剂有：磺基水杨酸、氨水溶液、盐酸溶液) ③实验测得的浓度偏大，其原因可能是___________。 II．再测定：在的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵，轻微摇晃使转化为，继续用EDTA标准溶液滴定到终点。写出转化为的离子方程式：___________。 III．最后测定：在的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液，调节溶液pH至5.0~6.0，再用标准溶液滴定到终点。不影响滴定的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 取10-30mL待测液于锥形瓶中，用氨水及盐酸调节pH至1.5-2.0，加入几滴磺酸水杨酸为指示剂，向锥形瓶中逐滴加入0.01000mol/LEDTA标准溶液，当最后一滴标准液滴入时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，且半分钟不褪色，记录标准溶液体积，重复实验2-3次 ②. Fe2+被氧化为Fe3+ ③. ④. 在过量EDTA存在情况下，Fe3+于EDTA形成稳定络合物，可以防止Fe3+水解，从而对测定Zn2+不产生干扰 【解析】 【小问1详解】 ①EDTA()中是乙二胺四乙酸根()的简写，由此可推至Y的价态是-4价，则EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为； ②反应的平衡常数越大，表示正向进行的程度越大，即表示形成的配合物最稳定，答案为； 【小问2详解】 I.根据提示信息，该实验的方案是：取10-30mL待测液于锥形瓶中，用氨水及盐酸调节pH至1.5-2.0，加入几滴磺酸水杨酸为指示剂，向锥形瓶中逐滴加入0.01000mol/LEDTA标准溶液，当最后一滴标准液滴入时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，且半分钟不褪色，记录标准溶液体积，重复实验2-3次；由于Fe2+容易被氧化为Fe3+，所以会导致实验测得的浓度偏大； II. 硫酸铵，轻微摇晃使转化为，反应的离子方程式为：； III. 最后测定：在的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液，在过量EDTA存在情况下，Fe3+于EDTA形成稳定络合物，可以防止Fe3+水解，从而对测定Zn2+不产生干扰。 17. 工业上常用催化除去重整气(主要成分为、、、、和少量等)中含有的少量。主要反应为；。 （1）用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化效果。 ①制备泡沫铜载体。三羟甲基氨基甲烷()和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为______。 ②做载体。导热性差，会导致反应管温度过高去除率明显降低，除因为催化剂失活外，还有______(用化学方程式表示)。 （2）(Ce是活泼金属)中添加能提高反应催化效果。将的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如图-1所示。 ①中加入少量能提高的去除率，其原因是______。 ②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低去除率的原因是______。 ③步骤ⅱ氧气也会参与反应。若参加反应的和物质的量相等，则每转化产生的物质的量为______。 （3）、均能催化反应。重整气通过装有催化剂的反应管，的转化率和生成选择性随温度变化的曲线如图-2所示。 ①产物选择性下降的原因可能是______。 ②相对于催化剂，其优点是______。 【答案】（1） ①. 做燃料，产生大量气体造孔，提供还原性气体还原氧化铜为铜单质 ②. （2） ①. 增强了在上的吸附量；代替增加了催化剂中氧空位的数量 ②. 与产生竞争吸附(使不易吸附)；产生碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍反应发生 ③. （3） ①. 氢气还原氧化铜为铜，催化剂有利于甲烷的生成 ②. 产物二氧化碳选择性高，不消耗 【解析】 【小问1详解】 ①三羟甲基氨基甲烷()和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为：做燃料，产生大量气体造孔，提供还原性气体还原氧化铜为铜单质； ②导热性差，会导致反应管温度过高，CO2和H2在高温下反应生成CO和H2O，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①中加入少量能提高的去除率，其原因是增强了在上的吸附量；代替增加了催化剂中氧空位的数量； ②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低去除率的原因是：与产生竞争吸附(使不易吸附)；产生碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍反应发生； ③步骤ⅱ氧气也会参与反应，若参加反应的和物质的量相等，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：++3CO=+3CO2，则每转化产生的物质的量为mol。 【小问3详解】 ①主要反应为；，产物选择性下降的原因可能是：氢气还原氧化铜为铜，催化剂有利于甲烷的生成； ②由图可知，相对于催化剂，其优点是产物二氧化碳选择性高，不消耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷(三) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的 A. 碱性 B. 强氧化性 C. 还原性 D. 受热后不稳定性 2. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C. 原子半径： D. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Z 4. 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 阅读下面材料，完成下面小题。 第二周期元素及其化合物应用广泛。锂可用作电极材料；铍和铝性质相似，BeO可用于制作坩埚；氨硼烷(NH3BH3)是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成(NH4)3B3O6和H2，碳能形成多种氧化物，金星大气层中含有的C2O3能与H2O反应生成H2C2O4，H2C2O4是二元弱酸，有还原性，可与多种金属离子形成沉淀或络合物；聚四氟乙烯材料可制作酸碱通用滴定管的活塞及化工反应器的内壁涂层。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 金属Li密度小，可用作电极材料 B. BeO硬度大，可制作耐高温的坩埚 C. H2C2O4有还原性，可用作沉淀剂、络合剂 D. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞 6. 下列有关物质结构与性质的说法不正确的是 A. NH3BH3分子中存在配位键，N原子提供孤电子对 B. (结构如图)中B原子、O原子均采用sp3杂化 C. NH3BH3中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷 D. CH3CH3与NH3BH3的原子总数、电子总数均相等，熔点比NH3BH3低 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. BeO可溶于强碱溶液： B. NH3BH3水解制氢气： C. 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4： D. CF2=CF2制备聚四氟乙烯： 8. 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 下列有关描述错误的是 A. “滤液①”主要成分是Na[Al(OH)4] B. “操作①”、“操作②”的分离方法不同 C. “酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D. “沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质 9. 氢气还原辉钼矿获得钼()的反应原理为：。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应任何条件下都能自发 B. 粉碎矿物和增大压强都能提高钼的平衡产率 C. 下达平衡时， D. 该反应中每制得，转移电子的数目约为 10. 格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图： 下列说法不正确的是 A. 以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得Z B. Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C. Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D. X中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色 氧化性： C 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡 B. 该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108 C. 曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点 D. 向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3 13. 向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图： 已知： I．反应① 反应② Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。 Ⅲ．的选择性 下列说法正确的是 A. B. 30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同 C. iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动 D. iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 、、等均可作锂离子电池的电极材料。 （1）电极。将、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经真空干燥、高温成型，制得电池的正极材料。 ①投料时，先将与___________直接混合，再向其中加入另一种溶液。 ②共沉淀的化学方程式为___________。 ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用是___________。 （2）电极。层状晶体与石墨晶体结构类似，将嵌入层状充电后得到的可作电池负极。 ①该负极放电时的电极反应式为___________。 ②结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是___________。 （3）电极。从废锂电池正极材料回收、等金属路线如下： ①写出“溶解”步骤发生反应的离子方程式：___________。 ②空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知以上，已完全脱水，在范围内，剩余固体成分为___________。(写出计算过程)。 ③常温下，“沉锂”时使用饱和的目的是___________。 15. 某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下： （1）下列关于化合物E和G的说法正确的是___________。 A. 官能团种类相同 B. 都含有手性碳原子 C. 都能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 可以使用质谱仪区分 （2）标出B中酸性最强的氢原子___________。 （3）已知C的分子式为C11H15BrO，C的结构简式为___________。 （4）E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式___________。 （5）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式___________。 能和FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子。 （6）已知：。写出以、乙醇为原料制备的合成路线图_________(须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 镀锌钢板广泛运用于汽车行业。当镀层质量不合格时，先利用强酸将镀件表面的镀锌层清洗，再检测其中含有的、、等离子的浓度。 （1）测定原理：EDTA()可与、、等多种金属离子形成络合物，如下表。其中是乙二胺四乙酸根()的简写。 络合反应 (K为平衡常数) 14.3 16.5 25.1 ①EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为___________(用H、Y表示)。 ②表中最稳定的金属络合物是___________(填化学式)。 （2）测定过程：已知EDTA标准溶液滴定的相关信息如下表： 滴定对象 滴定时溶液pH范围 1.5~2.0 指示剂 磺基水杨酸 滴定终点现象 紫红色→亮黄色 可采用连续滴定法测定、、的浓度，具体步骤如下： I．先测定(、不影响Fe3+的滴定)： 请补充完整实验方案： ①按规定操作分别将0.01000EDTA标准溶液和待测溶液［其中约为0.01］装入如图所示的滴定管中； ②___________。(可选用的实验试剂有：磺基水杨酸、氨水溶液、盐酸溶液) ③实验测得的浓度偏大，其原因可能是___________。 II．再测定：在的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵，轻微摇晃使转化为，继续用EDTA标准溶液滴定到终点。写出转化为的离子方程式：___________。 III．最后测定：在的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液，调节溶液pH至5.0~6.0，再用标准溶液滴定到终点。不影响滴定的原因是___________。 17. 工业上常用催化除去重整气(主要成分为、、、、和少量等)中含有的少量。主要反应为；。 （1）用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化效果。 ①制备泡沫铜载体。三羟甲基氨基甲烷()和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为______。 ②做载体。导热性差，会导致反应管温度过高去除率明显降低，除因为催化剂失活外，还有______(用化学方程式表示)。 （2）(Ce是活泼金属)中添加能提高反应催化效果。将的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如图-1所示。 ①中加入少量能提高的去除率，其原因是______。 ②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低去除率的原因是______。 ③步骤ⅱ氧气也会参与反应。若参加反应的和物质的量相等，则每转化产生的物质的量为______。 （3）、均能催化反应。重整气通过装有催化剂的反应管，的转化率和生成选择性随温度变化的曲线如图-2所示。 ①产物选择性下降的原因可能是______。 ②相对于催化剂，其优点是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $