江苏省2025年高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷（二）

化学试题 （第 1 页 共 8 页） 江苏省 2025 年普通高中学业水平选择性考试模拟卷(二) 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题 卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答 题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用 橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：O 8 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求。 1．我国力争在 2060年实现“碳中和”。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A．进行生活垃圾分类 B．增加绿色植被 C．采取低碳生活方式 D．创新 2CO 合成含碳能源的技术 2．石灰氮( 2CaCN )是一种氮肥，与土壤中的 2H O反应生成氰胺( 2H N C N  )，氰胺可进 一步转化为尿素[  2 2CO NH ]。下列有关说法不正确的是 A． 2H N C N  为极性分子 B．中子数为 20 的钙原子的质量数为 40 C． 21mol H N C N  分子中含 4mol 共价键 D．  2 2CO NH 分子中不含非极性共价键 3．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 4．下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是 A． 2 2Na O 属于碱性氧化物，可用于制备少量氧气 B．NaClO 有强氧化性，可用于对环境消毒 C． 2 3Na CO 溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污 D． 2 3Na SO 具有还原性，可用于吸收含 2SO 的尾气 化学试题 （第 2 页 共 8 页） 5．GaAs 和 GaN、Ge 均可作半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径：    r As r Ga B．第一电离能：    I Ga I As C．键的极性：Ga As Ga N   D．三者的晶体类型相同 阅读下列材料，完成 6~8题： 2CO 的综合利用具有重要意义。 2CO 的捕集方法众多，可以形成 3NaHCO 、  4 32NH CO 、尿素  2 2CO NH  等重要化合物， 2CO 还可以催化转化为高附加值化学 品 CO、 4CH 、 2 5C H OH、HCOOH 等。如用镍基催化剂催化电解 2CO 可得到 4CH ，  2CO g 和  2H g 反应生成 1 mol  2 5C H OH 1 和 3 mol  2H O 1 可放出 221.6 kJ的热量。 6．下列有关反应原理表述正确的是（ ） A．侯氏制碱法中制备 3NaHCO ： 3 2 2 3 4NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl     B．碱性条件下催化电解 2CO 制 4CH 的阴极反应： 2 2 4CO 8e 6H O CH 8OH    C．使用催化剂可降低 2CO 与 2H 合成 2 5C H OH的活化能，从而增大反应的 H D．载人飞船中常用 LiOH 固体吸收 2CO 而不用 KOH 固体是由于 LiOH 碱性更强 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．  4 32NH CO 受热易分解，可用作化肥 B． 4CH 性质稳定，可作为燃料电池的燃料 C． 2 5C H OH与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性 D．CO 可与血红蛋白中的 2Fe  以配位键结合，CO 会引起人体中毒 8．固载 Ru 基催化剂催化反应      2 2CO g H g HCOOH g 是实现 2CO 资源化的 重要途径。将一定比例的 2CO 和 2H 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在 反应器出口处检测到大量 CO，其选择性高达 90%以上。下列说法不正确．．．的是（ ） A．HCOOH 既有酸性，又有还原性 B．该反应的平衡常数      2 2 HCOOH CO H c K c c   C．该反应中每消耗 1 mol 2H ，转移电子的数目约为 232 6.02 10  D．该反应可能经历了以下过程：① 2 2 2CO H CO H O  、② 2CO H O HCOOH ， 且反应①的活化能大于反应② 化学试题 （第 3 页 共 8 页） 9．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为 1 x 4 x 4Na FePO Na C NaFePO   C ，下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时，Y 极发生还原反应 C．充电时，X 极电极反应式为 4 1 x 4NaFePO xe Na FePO +xNa     D．充电时，每转移 1mol e，Y 极质量减少 23g 10．格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z 的一种制备方法如下： 下列说法不正确的是 A． 3 2CH CH 中碳负离子的杂化轨道类型为 3sp B．Y 分子与 Z 分子中均含有手性碳原子 C．Z 易溶于水是因为 Z 分子与水分子之间能形成氢键 D．以 3 3CH COCH 、 3CH MgBr 和水为原料也可制得 Z 11．下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用电导率传感器分别测定 3CH COOH溶液 和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断 3CH COOH是否为弱电 解质 B 向 1.00 mol·L 1 4CuSO 溶液中通入 2H S气体，观 察是否有黑色沉淀（CuS）生成 比较 2H S与 2 4H SO 的酸性强 弱 C 取两份新制氯水，分别滴加 3AgNO 溶液和淀粉 KI 溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存 在限度 D 向 2I 的 4CCl 溶液中加入等体积浓 KI 溶液，振荡后 静置，观察两层溶液颜色变化 比较 2I 在浓 KI 溶液与 4CCl 中的溶解能力 化学试题 （第 4 页 共 8 页） 12．甘氨酸盐酸盐( 3 2ClH NCH COOH )可用作食品添加剂，已知： 3 2 3 2H NCH COO H NCH COOH H     2.4 a1 1 10K   3 2 2 2H NCH COO H NCH COO H     9.6 a2 1 10K   常温下，用 0.1 1mol L NaOH 标准溶液滴定 10mL 0.1 1mol L (甘氨酸盐酸盐溶液过程中的 pH 变化如图所示。下列说法不正确的是 A．X 点溶液中： 3 2 3 2H NCH COOH H NCH COOc c               B．Y 点溶液中甘氨酸主要以 3 2H NCH COO   形式存在 C．Z 点溶液中：      3 2 2 2H NCH COOH H H NCH COO OHc c c c            D．滴定过程中存在：    3 2 3 2 2 2H NCH COOH H NCH COO H NCH COO Clc c c c                  13．由 CO2催化加氢制 CH3OH 的反应体系中，发生的主要反应如下。 反应 I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ•mol-1。 反应 II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ•mol-1。 在其他条件相同的情况下，按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行 反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性： 3 3 n (CH OH) n (CH OH)+n (CO) 生成 生成 生成 ]随温度 的变化趋势如图所示。 下列说法不正确的是 A．若反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，则由 H2和 CO 制备二 甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ•mol-1 B．根据图中数据，温度选择 553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高 C．随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应 II 平衡逆向移动幅度弱于反应 I 正向移动幅度 D．473～513K 范围内，温度升高，平衡时的 3 2 c(CH OH) c(H O) 逐渐增大 化学试题 （第 5 页 共 8 页） 二、非选择题：本题共 4小题，共 61分。 14．（15分）CuS是一种重要的 P型半导体材料。以一种石膏渣[含 4CaSO 及少量  2Cu OH 、  2 42Cu OH SO 、  2Zn OH 等]为原料制备 CuS的实验流程如下： 已知：常温下，   36sp CuS 1.27 10  K ，   23sp ZnS 1.2 10K   。 （1）“浸取”时，生成   23 4Cu NH     与   2 3 4Zn NH     等。  2 42Cu OH SO 参加反应的离子方 程式为_________________________________________。 （2）为测定“浸取”时 Cu 元素浸出率，需先测定石膏渣中 Cu 元素含量。称取 50.00g石膏 渣，加入足量稀 2 4H SO 充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至 250mL容量瓶中，加 水稀释至刻度；准确量取 25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量 KI溶液 （ 22Cu 4I 2CuI I      ），用 0.02000 1mol L 2 2 3Na S O 标准溶液滴定至终点 （ 2 2 2 3 2 4 62S O I S O 2I      ），平行滴定 3次，平均消耗 2 2 3Na S O 标准溶液 23.50mL。计算 石膏渣中 Cu元素质量分数（写出计算过程）___________。 （3）“沉淀”时 2Na S溶液的用量不宜过多，其原因是________________________________。 （4）循环“浸取”多次后，“滤液 X”中浓度增大的阳离子主要有_________________。 （5）将空气以一定流速通过加热的 CuS试样，测得固体质量和流出气体中 2SO 含量随温 度的变化如图 1所示。 ①CuS的晶胞如图 2所示。1个 CuS晶胞含有___________个 2S 。 ②在 200～300℃范围内，CuS经历如下转化： 2 4CuS Cu S CuO CuSO   ，固体质量减 少的主要原因是__________________________。 图 1 图 2 化学试题 （第 6 页 共 8 页） 15．（15分）化合物 G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图： （1）分子 中σ键和π键数目之比为 。 （2）C→D发生的反应类型为加成反应，写出 D的结构简式： 。 （3）F→G的反应类型为 。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①能与 FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有 1个手性碳原子； ②分子中有 4种不同化学环境的氢。 （5）已知①苯酚和α，β不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应： ① + IrΔ ； ② 3BBr 。写出以 、CH2(COOH)2 和 CH3OH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任 用，合成路线流程图示例见本题题干) 。 化学试题 （第 7 页 共 8 页） 16.（16分）无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领 域。按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按 NaHCO3、 I2和水合肼的投料顺序分批加入。 已知： ①I2＋2NaHCO3=NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑∆H1＜0 3I2＋6NaHCO3=5NaI＋NaIO3＋3H2O＋6CO2↑∆H2＜0 ②I2(s)＋I-(aq)⇌ 3I  (aq)ΔH3 ③水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将 IO-、IO 3  和 I2，还原为 I-，自身被氧化为无 污染的气体； （1）①写出 I 3  与 NaHCO3反应生成 IO 3  的离子方程式 。 ②加入稍过量水合肼与 IO-反应的离子方程式为 。 ③常温常压时，下列措施一定能提高 NaI的生成效率的是 (填字母)。 a．将碘块研成粉末 b．起始时加少量 NaI c．将溶液加热 d．加大高纯水的用量 （2）I2与 NaHCO3溶液反应适宜温度为 50～60℃，原因是 ，整个实验过程中都需 要开动搅拌器，其目的是 。 （3）所得溶液(含 SO 24  )进行提纯，可制得较纯的 NaI晶体。实验方案为： ，得到 NaI晶体。[实验中须使用的试剂：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水：除常 用仪器外须使用的仪器：pH计] 化学试题 （第 8 页 共 8 页） 17.（15分）研究烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图 1所示。 ①阴极区的电极反应式为 。 ②若电路中转移了 1mol电子，则理论上吸收池中可处理 NO L（标准状况）。 （2）一定温度下，利用 NH3催化还原 NOx是目前应用广泛的烟气脱硝技术，一种以 MnO2CeO2为催化剂处理 NO的原理如图 2所示。 ①该脱硝机理过程中的步骤 I可描述为 。 ②写出该脱硝的化学反应方程式： 。 ③为探究烟气中 SO2的存在对脱硝性能的影响，在 40min 时向烟气中加入 SO2，NO的去 除率随时间变化如图 3所示。试解释烟气中含有 SO2导致 NO去除率降低的原因： 。 ④实验小组对MnO2CeO2催化剂在空气环境中进行热性能分析，得到固体质量保留百分比 随温度变化曲线如图 4所示。查阅资料后，得到以下信息：i)MnO2、CeO2催化剂容易吸附 水和 CO2。ii)MnO2分解为Mn2O3的最低理论温度是 463℃。结合催化剂脱硝机理，解释 520～900℃范围内，催化剂重量开始增加的原因： 。 江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷(二) 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：O 8 Na 23 S 32 Cu 64 1、 选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．我国力争在2060年实现“碳中和”。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A．进行生活垃圾分类 B．增加绿色植被 C．采取低碳生活方式 D．创新合成含碳能源的技术 2．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素[]。下列有关说法不正确的是 A．为极性分子 B．中子数为20的钙原子的质量数为40 C．分子中含4mol共价键 D．分子中不含非极性共价键 3．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 4．下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是 A．属于碱性氧化物，可用于制备少量氧气 B．NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒 C．溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污 D．具有还原性，可用于吸收含的尾气 5．GaAs和GaN、Ge均可作半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．键的极性： D．三者的晶体类型相同 阅读下列材料，完成6~8题： 的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、、尿素等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品CO、、、HCOOH等。如用镍基催化剂催化电解可得到，和反应生成1 mol 和3 mol 可放出221.6 kJ的热量。 6．下列有关反应原理表述正确的是（ ） A．侯氏制碱法中制备： B．碱性条件下催化电解制的阴极反应： C．使用催化剂可降低与合成的活化能，从而增大反应的 D．载人飞船中常用LiOH固体吸收而不用KOH固体是由于LiOH碱性更强 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．受热易分解，可用作化肥 B．性质稳定，可作为燃料电池的燃料 C．与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性 D．CO可与血红蛋白中的以配位键结合，CO会引起人体中毒 8．固载Ru基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是（ ） A．HCOOH既有酸性，又有还原性 B．该反应的平衡常数 C．该反应中每消耗1 mol ，转移电子的数目约为 D．该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应② 9．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为，下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时，Y极发生还原反应 C．充电时，X极电极反应式为 D．充电时，每转移1mol ，Y极质量减少23g 10．格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下： 下列说法不正确的是 A．中碳负离子的杂化轨道类型为 B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C．Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D．以、和水为原料也可制得Z 11．下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断是否为弱电解质 B 向1.00 mol·L 溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀（CuS）生成 比较与的酸性强弱 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度 D 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较在浓KI溶液与中的溶解能力 12．甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知：            常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A．X点溶液中： B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在 C．Z点溶液中： D．滴定过程中存在： 13．由CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下。 反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ•mol-1。 反应II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ•mol-1。 在其他条件相同的情况下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：]随温度的变化趋势如图所示。    下列说法不正确的是 A．若反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，则由H2和CO制备二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ•mol-1 B．根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高 C．随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度 D．473～513K范围内，温度升高，平衡时的逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含及少量、、等]为原料制备CuS的实验流程如下： 已知：常温下，，。 （1）“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为_________________________________________。 （2）为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液（），用0.02000 标准溶液滴定至终点（），平行滴定3次，平均消耗标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数（写出计算过程）___________。 （3）“沉淀”时溶液的用量不宜过多，其原因是________________________________。 （4）循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有_________________。 （5）将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得固体质量和流出气体中含量随温度的变化如图1所示。 ①CuS的晶胞如图2所示。1个CuS晶胞含有___________个。 ②在200～300℃范围内，CuS经历如下转化：，固体质量减少的主要原因是__________________________。 图1 图2 15．（15分）化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图： （1）分子中σ键和π键数目之比为 。 （2）C→D发生的反应类型为加成反应，写出D的结构简式： 。 （3）F→G的反应类型为 。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子； ②分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）已知①苯酚和α，β不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①  +    ；②    。写出以  、CH2(COOH)2和CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。 16.（16分）无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。 已知： ①I2＋2NaHCO3=NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑∆H1＜0 3I2＋6NaHCO3=5NaI＋NaIO3＋3H2O＋6CO2↑∆H2＜0 ②I2(s)＋I-(aq)⇌(aq)ΔH3 ③水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将IO-、IO和I2，还原为I-，自身被氧化为无污染的气体； （1）①写出I与NaHCO3反应生成IO的离子方程式 。 ②加入稍过量水合肼与IO-反应的离子方程式为 。 ③常温常压时，下列措施一定能提高NaI的生成效率的是 (填字母)。 a．将碘块研成粉末 b．起始时加少量NaI c．将溶液加热 d．加大高纯水的用量 （2）I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为50～60℃，原因是 ，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。 （3）所得溶液(含SO)进行提纯，可制得较纯的NaI晶体。实验方案为： ，得到NaI晶体。[实验中须使用的试剂：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水：除常用仪器外须使用的仪器：pH计] 17.（15分）研究烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图1所示。 ①阴极区的电极反应式为 。 ②若电路中转移了1mol电子，则理论上吸收池中可处理NO L（标准状况）。 （2）一定温度下，利用NH3催化还原NOx是目前应用广泛的烟气脱硝技术，一种以MnO2CeO2为催化剂处理NO的原理如图2所示。 ①该脱硝机理过程中的步骤I可描述为 。 ②写出该脱硝的化学反应方程式： 。 ③为探究烟气中SO2的存在对脱硝性能的影响，在40min时向烟气中加入SO2，NO的去除率随时间变化如图3所示。试解释烟气中含有SO2导致NO去除率降低的原因： 。 ④实验小组对MnO2CeO2催化剂在空气环境中进行热性能分析，得到固体质量保留百分比随温度变化曲线如图4所示。查阅资料后，得到以下信息：i)MnO2、CeO2催化剂容易吸附水和CO2。ii)MnO2分解为Mn2O3的最低理论温度是463℃。结合催化剂脱硝机理，解释520～900℃范围内，催化剂重量开始增加的原因： 。 化学试题 （第 1 页 共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学参考答案 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.A 2.C 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.D 9.C 10.D 11.D 12.C 13.D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分） （1）（3分） （2），25.00mL稀释后的溶液中：， 石膏渣中铜元素的质量， 石膏渣中Cu元素质量分数 （3分） （3）生成的CuS沉淀中会混有ZnS沉淀（2分） （4）和（2分） （5）①6（2分） ②CuS生成时失重的质量大于部分生成时增重的质量（3分） 15.（15分） （1）14∶3 （2分） （2）（3分） （3）取代反应（2分）（4） 或  （3分） （5）（5分） 16.（16分） （1） ① （3分） ② （3分） ③ab（2分，漏选得1分，选错不得分） （2） ①温度过低，反应速率过慢；温度过高，I2易升华（2分） ②使物质混合均匀，散热、让气体逸出（2分） （3）向所得液中依次加入过量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液，过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为7，滤液经蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用高纯水洗涤2～3次，干燥（4分） 17.（15分） （1）① 2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O（2分） ② 11.2（2分） （2）①NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成－NH2和H2O，同时MnO2被还原为Mn2O3；烟气中的NO和－NH2反应生成N2和H2O （3分） ②4NH3+4NO+O24N2+6H2O （3分） ③SO2会消耗MnO2，使过程中－NH2减少，NO去除率降低（或SO2吸附在催化剂表面的活性位点上，与NH3发生竞争吸附，使部分NH3不能参与反应） （2分） ④温度超过520℃后，CeO2氧化Mn2O3后的生成Ce2O3，Ce2O3被氧气氧化的速率大于CeO2氧化Mn2O3速率和MnO2分解的速率，催化剂开始增重 （3分） 化学参考答案 （第 1 页 共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$化学参考答案 （第 1 页 共 2 页） 化学参考答案 一、选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求。 1.A 2.C 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.D 9.C 10.D 11.D 12.C 13.D 二、非选择题：本题共 4小题，共 61分。 14．（15分） （1）     2 22 4 3 3 42 4Cu OH SO 8NH 2 Cu NH SO 2OH         （3分） （2） 2 22 2 32Cu ~ I ~ 2S O   ，25.00mL稀释后的溶液中：  2 1 3 1 4Cu 0.02000 mol L 23.50 mL 10 L mL 4.700 10 moln            ， 石膏渣中铜元素的质量 4 1 250.00 mL4.700 10 mol 64 g mol 0.3008 g 25.00 mL m        ， 石膏渣中 Cu元素质量分数 0.3008 g 100% 0.6016% 50.00 g   （3分） （3）生成的 CuS沉淀中会混有 ZnS沉淀（2分） （4）   23 4Zn NH     和Na （2分） （5）①6（2分） ②CuS生成 2Cu S时失重的质量大于部分 2Cu S生成 4CuO CuSO 时增重的质量（3分） 15.（15分） （1）14∶3 （2分） （2） （3分） （3）取代反应（2分）（4） 或 （3分） （5）（5分） 2O Δ催化剂、 2 2 CH (COOH) 吡啶 化学参考答案 （第 2 页 共 2 页） 3CH OH Δ浓硫酸、 3 BBr Ir Δ 16.（16分） （1） ① 3 3 3 2 23I 6HCO IO 8I 6CO 3H O          （3分） ② 2 4 2 2 2N H H O 2IO 2I N 3H O        （3分） ③ab（2分，漏选得 1分，选错不得分） （2） ①温度过低，反应速率过慢；温度过高，I2易升华（2分） ②使物质混合均匀，散热、让气体逸出（2分） （3）向所得液中依次加入过量的 Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液，过滤，在滤液中加入 HI 溶液并用 pH计测定大约为 7，滤液经蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用高纯水洗涤 2～3次， 干燥（4分） 17.（15分） （1）① 2HSO 3  +2e-+2H+=S2O 24  +2H2O（2分） ② 11.2（2分） （2）①NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成－NH2和 H2O，同时MnO2被还原为 Mn2O3；烟气中的 NO和－NH2反应生成 N2和 H2O （3分） ②4NH3+4NO+O2 催化剂 4N2+6H2O （3分） ③SO2会消耗MnO2，使过程中－NH2减少，NO去除率降低（或 SO2吸附在催化剂表 面的活性位点上，与 NH3发生竞争吸附，使部分 NH3不能参与反应） （2分） ④温度超过 520℃后，CeO2氧化Mn2O3后的生成 Ce2O3，Ce2O3被氧气氧化的速率大 于 CeO2氧化Mn2O3速率和MnO2分解的速率，催化剂开始增重 （3分）