河南商丘市商师联盟2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学参考答案、提示及评分细则 1.B煤是化石能源，属于不可再生资源，B项符合题意。 2.CA1C1是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解，工业上采用电解熔融AO(加冰晶石降低熔点)的方法制备铝，反 应的化学方程式为2AbO,(熔融)通电4A1+3O,个，C项错误。 CH 3.A聚丙烯的结构简式为ECH一CH.,A项正确；中子数为6的氮的核素为N,B项错误；CH COONa属于离子化 不 合物，C项错误；甲基的电子式为·C:H,D项错误。 H 4.ACCO可与胃酸（盐酸）反应，可用于治疗胃酸过多症，A项正确；Mg的活动性比A1强，不能用铝热反应置换出 Mg,B项错误：根据B2沸点低易挥发的性质可用空气吹出法吹出B2,C项错误；煤本身不含苯、甲苯、二甲苯等有机物， 这类物质是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，D项错误。 5.D食品添加剂不应掩盖食品的腐败变质，D项错误。 6.CCO2不会引起酸雨，将CO2做成衣物不会减少酸雨的产生，A项错误；甲醇中只有一个羟基，乙二醇中含有两个羟 基，两者不互为同系物，B项错误；乙二醇和对苯二甲酸生成涤纶的过程中发生了酯化反应，有水生成，C项正确；涤纶中 含有酯基，碱性条件下易水解，由涤纶做成的衣物尽量选用中性洗涤剂清洗，D项错误。 7.B1 mol CH4与1 mol Cla2充分反应的取代产物不全是CH3Cl,故生成CHCI的分子数小于NA,A项错误； CHCH2OH和CH OCH互为同分异构体，1 mol CH CH2 OH和CH OCH3中均含8mol共价键，46g(即1mol)由 CH CH2OH和CH OCH组成的混合物中，含有共价键的数目为8NA,B项正确：标准状况下，NO2为液态，C项错误； 50mL18mol·L的浓硫酸中含0.9 mol H2 SO4,铜只能与浓硫酸反应，反应过程中浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反 应，硫酸无法完全消耗，因此生成SO2的分子数小于0.45NA,D项错误。 8.D将少量CO2通入NSiO溶液中生成HSiO,￥和CO,A项错误；白醋中的溶质醋酸是弱酸，离子方程式中不能 拆，B项错误；稀硫酸中的SO在酸性条件下不会氧化HS,该反应为强酸制弱酸，应生成H2S,C项错误；该反应为侯 氏制碱法的反应原理，NHCO溶解度较小，以沉淀形式析出，离子方程式书写符合规则，D项正确。 9.Di为负极，发生氧化反应，A项错误：金属Li较活泼，会与水发生化学反应，不可以用含L的水溶液作电解质，B项 错误；正极NO2得电子生成NO,L作离子导体迁移到正极，其电极反应式为NO2十2Li计十2e一NO十Li2O,C项错 误；若电路中转移1mol电子，理论上a极消耗1 mol Li即质量减少7g,D项正确。 10.C氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，自然固氮可将N2转化得到NO等含氮化合物，不一定是转化 为氨气，A项错误；瓷坩埚和石英坩埚均含有SiO2,SiO2能与NaOH反应，瓷坩埚及石英坩埚均不能用于苛性钠的熔融 操作，B项错误；普通陶瓷是以黏土作为主要原料，经高温烧结而成的，C项正确；硫在O中燃烧只能生成SO2,D项 错误。 11.B图a表示放热过程，氯化铵与氢氧化晶体反应吸热，A项错误；图b表示吸热过程，Mg条与盐酸反应放热，C项 错误；分解反应不均为吸热反应，D项错误。 12.C Na2SO,与浓硫酸反应生成SO2属于非氧化还原反应，A项正确：酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2可被KMnO4氧 化，SO作还原剂，体现还原性，B项正确：SO漂白品红的原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质；C漂白原理 是生成的HCIO具有强氧化性，氧化有色物质，二者原理不同，C项错误；SO2与NaS反应：2NaS+3SO2—3S十 2Na2SO,其中NaS中一2价S被氧化为单质S(氧化产物)，SO2中+4价S被还原为单质S(还原产物)，体现了SO2 的氧化性，D项正确。 13.B相同条件下钠与乙醇反应更平缓，说明乙醇羟基氢的活泼性弱于水分子中的氢，A项正确；加热盛有NH,C1固体 的试管，NHCI受热分解为NH和HCI,两者在试管口遇冷又生成NHCl,该过程不是NHCI的升华，B项错误；蛋白 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 HN-B 质遇到浓硝酸显黄色，所以向鸡皮上滴加浓硝酸，鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，C项正确；B2的CCL4溶液褪为 无色且未分层，说明乙烯与Br2发生加成反应生成的CH2 BrCH2Br无色且可溶于CCL,D项正确。 14.D初始时HC1O和C1O2浓度均为1×103ol·LJ,随反应进行浓度降低，对应图像中两条下降曲线。生成物 C1O2、C1、CIO方浓度随反应进行升高，线①对应生成计量数最高的CIO2,生成物中C1的浓度要高于CO,对应曲线 ②，则③代表C0,A项错误：0一2.0s内，反应1消耗H的浓度为0.64X10m0lL=0.32X105m0lL, 2 反应ⅱ生成H的量等于生成CIO的量，即0.10X103mol·L1,总H消耗量大于生成量，溶液pH升高，B项错 误；HCO同时参与反应ⅰ和ⅱ，其消耗速率为两个反应的总速率，并非仅对应反应ⅰ的正反应速率，因此该比例不能 说明反应i达到平衡状态，C项错误；0~2.0s内，总消耗C1O2的浓度为0.64×103mol·L1+0.10× 103m0l.L1=0.74×10m0lL,(C10)=0.74X108mol.L2=3.7X10mol.L1.s1,D项正确。 2.0s 15.(14分) H (1)SO2、SO3(2分)；H:N:H(2分) (2)2H2S+SO2-3S+2H2O(2分) (3)4NH十5O,催化剂4NO+6H,O(2分)：2NO+O,一2NO,(2分) △ (4)f(2分)：SO2溶于水生成H2SO,酸性条件下NO具有强氧化性，可将SO氧化生成SO星，进而SO与Ba+结 合形成BaSO4沉淀（合理即可，2分） 16.(14分) (1)Fe2O3+6H+一2Fe3+十3HO(2分)：适当升温（或搅拌、延长浸取时间等，合理即可，2分） (2)1：7(2分) (3)SO(2分) (4)2Fe00H大于10℃Fe,0+H0个（不加“”不扣分，2分） (5)①-2(2分)②B(2分) 17.(15分) (1)C6H2O6(2分) (22ci,cH.oH+0e时2CHCH0+202分) (3CH CH.OH+CH.COOHCH.COOCH.CH+HO(2 浓硫酸 OH (4)碳碳双键、羧基(2分)：加成反应(1分)；HC一CH一COOH(2分) (5)D(2分) (6)取少量淀粉水解液于试管中，加入过量NaOH溶液，再加新制C(OH)2,加热，若出现砖红色沉淀，说明反应已经 发生，反之，反应未发生（合理即可，2分） 18.(15分) (1)①吸热(1分)②46(2分) (2)①N2(2分)②0.75(2分)③减小(2分)④AC(2分) (3)正极(2分)；0.8(2分) 部分答案解析： 2)@反应开输至2h,aaN)=2ml.根搭方程式可知之品-号则am)=号×△(N1)=号×2mal 3m容器体积为21放的平均反应速率H)产2是-075mlLh。 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 HN-B高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.根据自然资源能否再生，可将其分为可再生资源和不可再生资源。下列属于不可再生资源的是 A风能 B.清洁煤 C.太阳能 D.潮汐能 2.下列金属的冶炼采用的化学反应原理错误的是 ·A铁：Fe,0,+3C0商温2Fe十3C0, B.镁：MgCl,(熔融)通电Mg十C2个 C.铝：2AIC6(熔融)通电2A1+3C2+ D.汞：2Hg0△2Hg十O2个 3.化学用语是学习和应用化学的工具。下列相关化学用语或说法正确的是 CHg A.聚丙烯的结构简式：ECH一CH2元 B.中子数为6的氨的核素：N H C.CH COONa属于共价化合物 D.甲基的电子式：：C:H H 4.下列有关叙述正确的是 A.碳酸钙可用于治疗胃酸过多症 B.可利用铝热反应将金属镁从MgO中置换出来 C.海水提溴过程中，根据Br2沸点高的性质可用空气吹出法吹出Br2 D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏获得 【高一化学第1页（共6页）】 HN-B 5.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。某品牌切片面包的配料表如下图所示，下列有关 判断错误的是 产品名称：切片面包（原味） 加工方式：热加T 配料：小麦粉、水、白砂糖、植物油、黄油、大米粉，鲜酵母，食用盐、食品添 加剂（硫酸钙、维生素C、碳酸氢钠等） A.硫酸钙可以起到强化营养的作用 B.维生素C是一种抗氧化剂 C.碳酸氢钠是一种膨松剂 D.食品添加剂可用于掩盖食品的腐败变质 6.将CO2变成衣服，这已经不是科幻概念，而是正在进人市场的现实技术。相关合成路线如下，下列说 法正确的是 HO0C-⊙-COH 催化加氢CH,OH→ (对苯二甲酸) CH2CH2 →H-EOCH2CH2OC〈 〉-C2OH (甲醇) OHOH (涤纶) (乙二醇) A.该技术有助于缓解温室效应，并减少酸雨的产生 B.甲醇和乙二醇互为同系物 C.乙二醇和对苯二甲酸生成涤纶的过程中有水生成 D.由涤纶做成的衣物可用强碱性洗涤剂浸泡清洗 7.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CH与1 mol Cl2充分反应，生成CH,Cl的分子数为Na B.46g由CHCH2OH和CH.OCH组成的混合物中，含有共价键的数目为8NA C.标准状况下，2.24LNO2(常压下沸点21.2℃)溶于水，充分反应后转移电子数为0.2NA D.50mL18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成S02的分子数为0.45NA 8.下列指定条件下的离子方程式书写正确的是 A.将少量CO2通人Na2 SiO3溶液中：2CO2+SiO号+2H2O一H2SiO3↓+2HC05 B.用白醋浸泡过的淀粉-K1试纸检验碘盐中的KIO:5I厂+IO十6H+--32十3H20 C.向NaHS溶液中滴入稀硫酸：5H++3HS+SO一4S+4H2O D.向氨化的饱和食盐水中通人过量CO2:Na++NH,·H2O十CO2一NaHCO3V+NH 9.一种新型锂电池为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li十NO2—Li2O十NO,下列说法正 确的是 A.a极为原电池的负极，发生还原反应 a极 b极 B.含Li的有机电解液可用含Li计的水溶液代替 含L的 NO, C.该装置正极电极反应式为NO2+2Li计一2e一NO十Li2O 有机电解液 D.若电路中转移1mol电子，理论上a极锂箔质量减少7g 锂箔 碳布 【高一化学第2页（共6页）】 HN-B 10.N、S、Si是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH? B.瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作 C.普通陶瓷是以黏土作为主要原料，经高温烧结而成的 D.硫单质在空气中燃烧得到SO2,在纯氧中燃烧得到SO3 11.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A.氯化铵和氢氧化钡晶体反应的能量变化可用图a表示 B.图表示断裂反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 C,镁条与盐酸反应的能量变化可用图b表示 D.若图b表示水分解制取氢气的能量变化过程，则可推断出分解反应均为吸热反应 注射器1 浓疏酸 能量 能量个 注射器2 注射器3 生成物 Na,S溶液 NaOH溶液 反应物 Na,SO 固体 小破洞 生成物 反应物 酸性KMnO, 反应过程 反应过程 紫色石蕊 溶液 图a 图b 溶液白品红溶液 (第11题图) (第12题图) 12.某化学小组用如图装置制备S02并验证其性质。推动注射器1，向试管（含有小破洞）中注人浓硫酸。 下列说法错误的是 A.小试管中生成SO2的反应属于非氧化还原反应 B.酸性KMnO,溶液褪色，体现了SO2的还原性 C.品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红，漂白原理与C2相同 D.拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性 13.根据下列实验操作与现象所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 相同条件下，将钠分别投入乙 钠与乙醇的反应比钠与水的反应 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢 A 醇和水中 缓和得多 原子活泼 试管底部固体减少，试管口有晶体 B 加热盛有NHCI固体的试管 加热时NHCI升华 凝结 取一小块鸡皮于表面皿上，将 鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 几滴浓硝酸滴到鸡皮上 D 将乙烯通入Brz的CCL溶液 B,的CCL溶液褪为无色且未分层 生成的CH:BrCH2Br无色且可溶于CCL 【高一化学第3页（共6页）】 14.常温下，物质的量浓度均为1×10-mol·L-的HCO和CO方混合溶液体系存在竞争反应： i.HCIO+2CIOz +H+-2CIO2+CI-+H2O ii.HCIO+CIO =CIO+CI-+H+ 在初始pH=2.5的条件下，含氯微粒的物质的量浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列 说法正确的是 1.0 A.曲线①表示的微粒为CO方 0.75 HCIO ① CIO 2.0.0.64) B.0~2.0s内，溶液pH下降 0.5 三+② 1(2.0.042) C.体系中v(HC1O):(CIO2)=1:2时，反应1达到平衡 二→③ 状态 0.0 t2.0.0.101 .0 1.0 2.0 3.0 4.05) D.0~2.0s内，u(C102)=3.7×10-4mol·L-1·s1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)元素“价-类”二维图是系统化学习元素化学的重要工具，如图为氮、硫元素的“价-类”二维图，其 中j为红棕色气体。 化合价 f 5 m 氢 h 氧 正物质类别 回答下列问题： (1)图中“氧化物”属于酸性氧化物的是 (填化学式)。g的电子式为 (2)写出气体a与气体c反应生成b的化学方程式： (3)工业制k的反应原理中包含多个反应，分别写出g→i、→j的化学方程式： (4)为了探究c分别与BaC2溶液和Ba(NO)2溶液反应的情况，某研究小组设计了如下实验： 植物油、 植物油 20 mL 0.01 mol-L- 20 mL 0.01 mol-L- BaCl,溶液 BaNO,)溶液 A B 实验时烧杯A中无明显现象，烧杯B中出现白色沉淀，该沉淀可归类于“价-类”二维图中的 (填“”或“m”);烧杯B中产生沉淀的原因可能是 【高一化学第4页（共6页）】 HN-B 16.(14分)铁黄（下cOOH,又称羟基氧化铁，Fe显+3价）是一种性能稳定、无毒环保的无机黄色颜料。 用硫酸渣（主要成分为F©O,SiO,其他杂质忽略）制备铁黄的一种工艺流程如下： 硫酸溶液 FeS 氨水空气 硫酸渣→酸溶 →[还原]一过逃刀→氧化」一过滤刀一洗涤一→州干一→℉00H 滤渣T 滤液Ⅱ 回答下列问题： (1)“酸溶”时，发生反应的离子方程式为 提高原料浸出率的措 施可以是 (写一条)。 (2)“还原"时发生离子反应FS2+14Fe3++8H2O一2SO+15Fe2++16H+,该离子反应中氧化 产物与还原产物的物质的量之比为_。一· (3)“滤液Ⅱ”中含有的阴离子除OH外，还有 (4)“烘干”操作中，若温度超过170℃，会导致铁黄因脱水而变成红色，写出相应的化学方程式： 0 (5)a~F©OOH可用于脱除烟气中的H,S,将其转化为硫黄。脱硫、Hs FeOOH ,硫黄 .反应I 再生过程中可能的物种变化如图所示。 反应Ⅱ 0 HO FeSSH ①若反应I属于非氧化还原反应，则FSSH中S元素的化合价 为 ②生成的硫黄易附着在α-FeOOH表面，导致脱硫能力下降，可选用溶剂 (填字母)将硫 黄和a-FeOOH进行分离。 A.酒精 B.CS2 C.热水 D.稀硫酸 17.(15分)淀粉来源广泛，以淀粉为原料可制取多种化工产品，转化关系如下。已知：E和F有芳香气 味，G中含有1个甲基，H为石油裂解的产物之一，G、H、I中含有相同数量的碳原子。 C0, 酒化酶 0 B 催化剂/△C 催化剂 D 淀粉 稀硫酸 浓硫酸 浓硫酸 一定条件 E G(C.HO) △ 02 H,0 高分子材料 H 催化剂CH,-=CHC0OH催化剂 回答下列问题： (1)A的分子式为 (2)写出反应B→C的化学方程式： (3)写出B与D在浓硫酸催化和加热条件下反应的化学方程式： 【高一化学第5页（共6页）】 HN-B (4)I中官能团的名称为 ,+G的反应类型为 :G的结构简式为 0 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A.物质E和F互为同系物 B.石油的分馏、裂解均属于物理变化 C.等质量A、G充分燃烧耗氧量不同 D.H转化为高分子材料的反应原子利用率为100% (6)欲检测“淀粉→A”的反应是否发生，设计实验并描述实验操作，现象和结论： 18.(15分)工业合成氨是人类利用化学方法突破自然氮循环束缚的里程碑。回答下列问题： (1)N2和H2合成氨反应的微观历程及能量变化分别如图1、图2所示： 能量 508kJ 600J 99g RO mol N,(g)+3 mol H2(g) 7wwm7m9999999999999999 2 mol NH,(g) ① ② ④ 催化剂 催化剂 反应过程 图1 图2 ①图1中过程②→③是 (填“吸热”或“放热”)过程。 ②根据图2可知，一定量的N2(g)和H2(g)充分反应生成1 mol NH(g)时，释放 k能量。 (2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中模拟工业合成氨反应。反应过程中，A、B的物质的量随 时间变化的曲线如图3所示。 n/mol ①物质A为 (填分子式)。 ②反应开始至2h,H2的平均速率为 mol·L-1·h1。 A ③若其他条件不变，将容器的容积变为3L,化学反应速率 (填 B “增大”“减小”或“不变”)。 ④下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填 123456t/h 图3 字母)。 A.容器内气体压强不再变化 B.容器内气体密度不再变化 NH 负载 C.3vE(N2)=v(H2) D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 电 (3)某氨燃料电池的工作原理如图4所示。电极A为 (填 KOH溶液 KOH溶液 “正极”或“负极”)，若一段时间内测得外电路中有2.4ol电子 阴离子交换膜 通过，则理论上消耗NH的物质的量为 mol 图4 【高一化学第6页（共6页）】 HN-B·