河南开封市五校2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题

开封五校2025~2026学年下学期期末考试 高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．“绿水青山就是金山银山”。下列说法或做法正确且有利于环境保护的是 A．利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B．为提高煤的利用率，将其气化或液化，这属于物理变化 C．大力开采利用化石燃料，满足工业发展需求 D．在燃煤中加入石灰石，减少二氧化硫的排放，该过程不涉及能量变化 2．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．原子的结构示意图： C．乙醇的空间填充模型： D．羟基的电子式： 3．下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A．鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B．鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C．分离乙醇和水：分液漏斗分离 D．鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 4．偏二甲肼（）和四氧化二氮常用于火箭发射的燃料。已知15 g液态与足量液态反应生成、、，放出681.5 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 5．如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a B．气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C．工业制硫酸的过程：b→c→e D．向溶液中通入适量d，得到的沉淀为 6．化学反应分两步进行：ⅰ． ；ⅱ． 。下列图示能正确表示该反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 7．“天宫课堂”中，航天员展示了“球形火焰”实验，在失重环境下，蜡烛燃烧的火焰几乎为蓝色球体。蜡烛的主要成分是高级烷烃[通式为（）]。下列说法正确的是 A．蜡烛在失重环境下发生了不完全燃烧 B．该蓝色火焰的发光原理与焰色试验相同 C．高级烷烃，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大 D．在地球上点燃蜡烛，火焰上方产生的黑烟主要成分是碳的氧化物 8．准确称取12 g石墨，完成如图转化关系。下列有关说法错误的是 A．石墨的燃烧热 B．石墨和氧气反应是放热反应 C．图中 D．化学反应的焓变与反应过程无关 9．用下图所示装置进行实验（夹持仪器已省略），装置丙中的现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 B 浓硝酸 铜 溶液 溶液变为黄色 C 浓氨水 生石灰 溶液 产生白色沉淀后沉淀溶解 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 10．某家庭自制全麦面包的过程中，涉及以下操作：①将小麦粉（含淀粉、少量淀粉酶）与水混合揉面；②加入酵母发酵（28℃，1小时）；③加入鸡蛋液、黄油（动物油脂）、维生素C（固体粉末）后继续揉匀；④放入烤箱（180℃，20分钟）烘焙。下列关于烘焙前后营养物质变化的描述错误的是 A．小麦粉中的淀粉在发酵阶段部分水解为麦芽糖 B．鸡蛋中的蛋白质在烘焙时发生变性，空间结构改变 C．添加的维生素C在烘焙后含量与添加时基本一致 D．黄油中的油脂含有碳碳双键在高温下可能部分氧化 11．如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法正确的是 A．海水通过晾晒得到粗盐是利用了的溶解度受温度的影响较大 B．工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过过滤得到沉淀 C．无水在熔融状态下通电后会产生和 D．海水中含有溴单质，提纯溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 12．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，将其转换成如下表（忽略溶液体积的变化）： t/min 0 20 40 60 80 c/ 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法正确的是 A．反应时，测得的体积为 B．，消耗的平均反应速率为 C．第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率 D．相同条件下，取上述过氧化氢水溶液进行实验，对反应速率无影响 13．和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是 A．②→③过程吸热，③→④过程放热 B．反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 C．催化剂对和反应速率有加快作用 D．合成氨热量变化主要取决于②→③和③→④过程 14．化学反应中能量变化与多种因素有关，下列各组表示的焓变大小比较正确的是 A． B． C． D． 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）某矿渣主要成分如下：、、、MgO。以该矿渣为原料制备高铁酸钾（）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）滤液中的溶质为NaOH、________（填化学式）。 （2）“酸溶”时，反应的化学方程式为________________________________________。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为________________________________。 （4）已知的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为。放电时，Zn为电池的________（填“正”或“负”）极，每生成1 mol，转移________mol。 （6）若该矿渣中铁元素的物质的量为0.1 mol，产物的质量为18.81 g，则的产率为________（）。 16．（15分）如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。 在内筒中事先加入50 mL盐酸，然后通过注射器注入50 mLNaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）图中缺少的仪器名称为________________________________。 （2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃ HCl NaOH 平均值 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 1 19.1 19.0 21.1 21.2 20.1 20.2 23.4 23.6 3.3 3.4 2 19.0 19.2 21.0 20.8 20.0 20.0 23.2 23.5 3.2 3.5 3 19.2 19.2 21.2 21.0 20.2 20.1 23.6 23.4 3.4 3.3 表中记录的终止温度是指____________________，根据改进后装置的实验数据计算中和热__________（计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是，中和后溶液的比热容）。 （3）有同学考虑注射器针筒中会有NaOH溶液残留（不超过0.5 mL），认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：______________________________。 （4）如果用60 mL盐酸与60 mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求中和热________。 （5）假设其他操作正确，下列操作会导致所测得的中和反应反应热________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①用浓硫酸代替稀盐酸________； ②用浓盐酸代替稀盐酸________； ③注射器分多次注入________。 17．（14分）氮及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）写出实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式：________________________________________。 （2）氮及其化合物的部分转化过程如下： 下列关于氮及其化合物的说法正确的是________（填字母）。 A．过多排放会引起酸雨 B．属于氮的固定 C．、均为红棕色气体 D．的浓溶液久置于空气中浓度减小 （3）CO与反应方程式为。在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol和3 molCO，t min后达到平衡状态，此时的物质的量浓度为。 ①平衡时，的物质的量浓度为________________；0~t min内，CO的平均反应速率为________________________________。 ②达到平衡后，反应前后气体压强之比为________。 ③相同条件下，向容器中充入4 mol和6 molCO，此时________（填“>”“<”或“=”）。 （4）利用NO和为原料可形成原电池，其简易装置如图所示。 ①电极A为原电池的________（填“正极”或“负极”）。 ②每消耗1 molNO，转移电子的物质的量为________mol。 18．（15分）利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示： 已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）分馏属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）①的反应类型为________，写出②反应的化学方程式：________________________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 a．石蜡油分子中主要含有C、H、O三种元素 b．B可添加在汽油中作燃料 c．PVC能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．D、E中均含有碳碳双键 （4）不含环状结构的C的同分异构体有________种（不含立体异构），写出任意一种结构简式：________。 （5）实验室制备乙酸乙酯时，饱和溶液的作用是中和未反应的乙酸，溶解未反应的乙醇和________________________________________________。 （6）以C为原料可制备某有机物H，合成路线如下： 已知：。 ①F的结构简式为________。 ②写出第Ⅳ步中反应的离子方程式或化学方程式 ⅰ．________________________________________________（写离子方程式）。 ⅱ．________________________________________________（写化学方程式）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 开封五校2025~2026学年下学期期末考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1．A 2．D 3．C 4．C 5．D 6．D 7．C 8．A 9．B 10．C 11．C 12．D 13．B 14．D 15．（14分） （1）、（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分） （5）负（2分）；3（2分） （6）95%（2分） 16．（15分） （1）玻璃搅拌棒（1分） （2）温度计显示的最高温度（2分）；（2分） （3）不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的NaOH也能保证盐酸完全反应（2分，或其他合理答案） （4）不相等（1分）；相等（1分） （5）①偏小（2分） ②偏大（2分） ③偏大（2分） 17．（14分） （1）（2分） （2）BD（2分） （3）①（2分）；（2分） ②50∶47（2分） ③>（1分） （4）①负极（1分） ②2（2分） 18．（15分） （1）物理（1分） （2）加成反应（1分）；（2分） （3）b（2分） （4）2（2分）；或（1分） （5）降低乙酸乙酯的溶解度（1分） （6）①（1分） ②ⅰ．（2分） ⅱ．（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $