山东省聊城市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2025—2026学年度第二学期期末教学质量抽测 高二化学试题 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg—24 Si—28 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学史上许多重要发现都与有机物相关。下列涉及的有机物说法错误的是 A．维勒首次用无机物合成了有机物尿素，所含官能团为酰胺基 B．我国首先人工合成的结晶牛胰岛素，最终水解得到多肽 C．沃森和克里克发现的DNA双螺旋结构中，DNA两条链上的碱基通过氢键作用配对 D．吴蕴初研制生产的味精是一种常见的调味剂，其化学成分主要为谷氨酸单钠盐 2．下列化学用语错误的是 A．甲醇的空间填充模型为 B．醛基的电子式为 C．对硝基甲苯的结构简式为 D．天然橡胶的链节为 3．某有机物X经元素分析测定，各元素的质量分数为：碳60%、氢13.3%、氧26.7%，质谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法错误的是 A．名称为2-丙醇 B．能催化氧化成醛 C．能与Na发生置换反应 D．实验式为C3H8O 4．NaCl和的晶胞如图。 下列说法正确的是 A．若NaCl晶胞边长为a pm，则长度为的线段最多可接触三个离子 B．晶胞中，与距离最近且相等的数目为12 C．两种晶体均为离子晶体，易导电 D．晶胞中，位于与其距离最近且相等的构成的正四面体中心 5．芦荟大黄素具有抗菌作用，其结构简式如图。下列说法正确的是 A．分子中所有原子可能共平面 B．1 mol芦荟大黄素最多能与2 mol NaHCO3反应 C．与足量H2加成后产物的分子式为C15H25O5 D．可发生取代反应、氧化反应、消去反应 6．下列能达到实验目的的是 A．检验乙炔的还原性 B．检验乙醇的消去产物 C．验证酸性：碳酸>苯酚 D．检验溴乙烷中的溴元素 7．化合物W是一种胃肠促动剂的重要中间体，部分合成路线如图。 下列说法正确的是 A．可用酸性KMnO4溶液鉴别X与Y B．1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应 C．Z中采取、杂化的碳原子数之比为 D．Z→W过程中生成的W与的物质的量之比为 8．纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米（10-9 m）量级的晶体。金属铅的晶粒大小与熔点的关系如图。下列说法正确的是 A．铅与硅位于同主族且单质的晶体类型相同 B．当铅晶粒小于200 nm时，晶粒越小，体系内能越低 C．铅晶体中含有阳离子，也含有阴离子 D．纳米晶体不同于大块晶体特性的主要原因是晶体的表面积增大 9．对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点：SiO2>CO2 相对分子质量：SiO2>CO2 B 稳定性：石墨>金刚石 碳碳键键长：石墨<金刚石 C 配位数：硫化氢晶体>冰 氢键具有方向性和饱和性 D 离子键百分数：Na2O>MgO 电负性：Na<Mg 10．Carroll重排反应如图。下列说法正确的是 A．X与足量充分反应的产物中含有2个手性碳原子 B．用标记3号碳原子，会生成 C．上述五种有机物中，只有一种物质存在顺反异构体 D．类比上述反应，的产物为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2，反应机理如图。 已知：①将纳米Ag颗粒负载在表面以防止纳米Ag团聚 ②甲醛在碱性条件下会发生副反应 下列说法正确的是 A．若将甲醛中的氢原子用D原子替代，则得到的氢气为D2 B．转化过程中碳原子杂化方式没有发生变化 C．该过程有π键的断裂与形成，没有p-pσ键的断裂 D．该条件下每消耗1 mol甲醛，就生成1 mol氢气 12．部分晶体的结构如图。 已知：表示阿伏伽德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．若α-Fe晶胞棱长为b pm，γ-Fe晶胞棱长为a pm，则两种晶体的密度之比为 B．γ-Fe晶体中铁原子的配位数为4 C．在6 g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为 D．气态团簇分子的化学式为E4F4或F4E4 13．乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种重要的有机中间体，制备乙酰乙酸乙酯的实验原理、装置及步骤如下： i．向反应容器中加入钠、细砂和二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5~6 min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。 ii．迅速向其中加入环己烷、乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。 iii．反应后的体系经一系列操作得到目标产物。 下列说法错误的是 A．步骤i中，细砂的作用是阻碍小颗粒钠聚结成大颗粒钠 B．步骤i中，可以用四氯化碳替代二甲苯 C．步骤ii中，B处仪器应为球形冷凝管 D．若去掉球形干燥管，则乙酰乙酸乙酯的产率会降低 14．BTO是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：。BTO的晶胞结构如图。 下列说法错误的是 A．X为 B．晶胞沿三个坐标轴的投影均为 C．与Ti原子同周期的基态原子中，单电子数与Ti原子相等的有4种 D．若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则处于晶胞棱心位置 15．瓜环（简称CB[n]）是形似南瓜的大环分子，环壁上含有4倍于其结构单元数的N，可以包结有机分子与气体分子等，简化示意图如下： CB[n] CB[5] CB[6] CB[7] 端口直径/nm 0.24 0.39 0.54 空腔直径/nm 0.44 0.58 0.73 高度/nm 0.91 0.91 0.91 已知：苯环直径为0.34 nm 下列说法错误的是 A．由化合物Ⅰ和生成1 mol CB[6]，同时生成12 mol H2O B．CB[n]均可参与形成超分子且均属于高分子化合物 C．CB[5]既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 D．苯环不可被包结进入CB[7]的空腔中 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．按要求回答下列问题。 （1）由CuSe可制得一种性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图（有4个铜原子和4个硒原子处于晶胞内部）。 ①Se原子位于元素周期表的________区。 ②已知晶胞中的Cu元素呈+1价和+2价，Se元素呈-2价，则Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)的个数比为________。 （2）Fe-Mg合金是储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含48 g Mg的该合金可储存标准状况下H2的体积约为________L。 （3）一种银铈晶体结构单元如图，该结构单元________（填“是”或“不是”）晶胞。可与细菌体内含巯基（-SH）的酶反应，生成稳定的配位化合物，也能与形成稳定的，但与巯基的配位能力更强，原因是________。 （4）晶体具有独特的电磁性和光致发光性，其晶胞结构如图。已知：， ①的价电子排布图为________。 ②每个小正八面体的顶点均为F原子，该晶胞中的配位数为________。 ③若晶体密度为，则该晶胞的棱长为________pm。 17．丙烯是重要的化工原料，可用于合成PMA和DAP树脂，合成路线如图。 已知：①E分子的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1∶1∶3 ②H为苯的二元取代物，其苯环上的一溴代物只有两种 回答下列问题： （1）B的结构简式为________。 （2）C+H→DAP单体的反应类型为________，D分子中官能团的名称为________。 （3）E→F的反应条件①为________。 （4）F→G的化学方程式为________。 （5）在一定条件下，H和乙二醇反应生成聚合物的结构简式为________。 （6）满足下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀 ②能发生水解反应 ③不含醚键 18．常应用于补铁剂，为避免被氧化，常使其形成配合物。实验小组探究与不同配体形成配合物并比较稳定性（实验中所用配体溶液均已调至最适pH）。 已知：与、EDTA、邻二氮菲（）形成的配合物中均含6个配位键配体齿数（即可配位原子数）及配合物在溶液中的颜色如下： 配体 EDTA 邻二氮菲 配体齿数 2 6 2 配合物颜色 黄色 无色 橙色 回答下列问题。 Ⅰ．探究配合物的生成 序号 装置 试剂 现象 i 溶液（接近无色） 溶液 溶液变为黄色 ii 邻二氮菲溶液 溶液变为橙色 iii 溶液 无明显现象 （1）依据实验i、ii的现象可知生成了配合物。 ①实验i中，生成配合物的离子方程式为________。 ②实验ii中，邻二氮菲中配位原子为________（填元素符号），其与形成的配离子中，铁原子的杂化方式为________（填字母）。 A． B． C． （2）验证EDTA与也生成了配合物：取实验iii所得溶液，向其中加入________（填化学式），无蓝色沉淀产生。 Ⅱ．探究配合物的稳定性 序号 操作 现象 iv 取1 mL实验i所得溶液，向其中滴加5滴溶液 溶液黄色变浅 v 取1 mL实验iii所得溶液，向其中滴加5滴邻二氮菲溶液 溶液变为橙色 （3）若通过实验iv证明发生了配合物的转化，需补充实验________（填操作和现象）。 （4）三种配体中与配位能力最弱的是________。 （5）实验室常用邻二氮菲测定的含量，理论上邻二氮菲与的物质的量之比至少为________，溶液最合适的pH范围为________（填字母）。 A．<1 B．5~6 C．10~11 19．某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 实验原理： 实验装置： Ⅰ．向A中加入0.12 g对甲基苯甲醛和1.0 mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5 h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na2SO4干燥，过滤，蒸去溶剂，得0.104 g对甲基苯甲酸。回答下列问题。 （1）仪器A的名称________。 （2）试管中水的作用为________。 （3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是________。 （4）步骤Ⅲ中调的化学方程式为________。 （5）所得对甲基苯甲酸的产率为________（保留三位有效数字）。 （6）用同位素示踪法确定产物中羧基O的来源。同位素示踪结果如表。 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 条件1：太阳光，，室温，，5 h 138 条件2：太阳光，空气，室温，，5 h 136 目标产物中羧基O来源于醛基和________（填名称）； 制备对甲基苯甲酸的化学方程式为________（用同位素示踪法标注）。 20．我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z的一种合成路线如图（部分试剂及反应条件略）。 已知：① ② 回答下列问题。 （1）A的系统命名为________，B的结构简式为________。 （2）A生成D的反应类型为________。Q中含氧官能团名称为________。 （3）写出L+Q→Z的化学方程式________。 （4）G（C10H10O2）的同分异构体中同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①存在基团和环外2个π键 ②不含-OH基团和sp杂化碳原子。 （5）Q的一种合成路线为： 写出W的结构简式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末教学质量抽测 高二化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．B 2．C 3．A 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．A 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．C 12．AB 13．B 14．CD 15．BD 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．（12分）（除注明外，其余每空2分） （1）①p（1分） ② （2）22.4 （3）不是（1分） S比N的电负性小，容易给出孤对电子 （4）①（1分） ②6（1分） ③ 17．（12分）（除注明外，其余每空2分） （1）（1分） （2）取代反应（或酯化反应）（1分） 羟基、碳氯键 （3）NaOH醇溶液、加热 （4） （5） （6）6 18．（12分）（除注明外，其余每空2分） （1）① ②N（1分） B（1分） （2）（1分） （3）取1 mL实验i所得溶液，向其中滴加5滴蒸馏水，所得溶液黄色比实验iv深 （4） （5） B（1分） 19．（12分）（除注明外，其余每空2分） （1）三颈烧瓶（1分） （2）湿润空气，减少丙酮挥发；缓冲气流，使通气平稳 （3）除去未反应的对甲基苯甲醛 （4） （5）76.5% （6）氧气（1分） 20．（12分）（除注明外，其余每空2分） （1）2-溴丙酸乙酯 （2）取代反应（1分） 醚键（1分） （3） （4）10 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $