山东省淄博实验中学2024-2025学年高二下学期期末质量检测 化学试题

实验中学2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cl35.5 pd106 Mn55 Ga70 As75 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子 B. 摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖 C. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油D．蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A．CCl4的电子式： B．乙酸的分子式：C2H4O2 C．丙烷的空间填充模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 3. 下列关于F及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A. ( 4 ) ( 4 )BF 与BH 核外价电子总数相同，均为正四面体结构 B．NF3与NCl3中，与Cu2+配位能力更强的是NCl3 C．AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多 D．CF3COOH酸性大于CH3COOH的原因：F电负性大于H 4. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列叙述不能说明该观点的是A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以 B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C．苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯D．乙醇不能与NaOH 溶液反应而苯酚能 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．CH3CHO 1)新制Cu(OH)2，ΔCH3COOH C2H5O18OH CH3CO18OC2H5 ( 第 1 页（共 8 页） ) ( 高二化学下学期末模拟测试 ) 学科网（北京）股份有限公司 2）H+ 浓硫酸，Δ B．CH3CH2Br NaOH(aq)，Δ CH2=CH2 催化剂 C． D．CH2=CH2 H2O CH3CH2OH O2 CH3CH2COOH 催化剂，Δ Cu，Δ 6. 脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团 B. 若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环C．1mol脱落酸最多能消耗1mol NaOH D．1mol脱落酸与H2按物质的量1∶1加成，可得到5种不同的产物(不考虑立体异构) 7. X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素。X的电子只有一种自旋取向，基 态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W元素的某种单质为极性分子，Z、M位于同 一主族，G单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角：ZX3＞MX3 B．简单氢化物的沸点：W>Z>Y C．同周期元素第一电离能比Z小的元素有6种 D．W、G组成的一种离子可用于饮用水消毒8．上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列 有关G分子叙述正确的是 A． Ir 的配体数为6 B．G分子中所有六元环均具有相同的大 键 C． Ir 的化合价为2 价 D．碳氟键均为sp2 p 型σ 键 9. 下列化学过程的表达正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B．丙烯的加聚反应： C．用电子云轮廓图示意p—pσ键的形成： D．腺苷三磷酸(ATP)水解时磷酸酐键断裂过程的能量变化表示为： 10. 砷化镓的立方晶胞结构如图I，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 砷化镓晶胞中Ga的配位数是4 B. 稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5∶32 C. 若图Ⅰ中Ga-As键的键长为n pm，则晶胞参数为 4 3 npm 3 D. 若Mn、Ga、As的相对原子质量分别为a、b、c，则稀磁性半导体材料的密度为 5a+27b+32c 1021 8NA · m3 g cm-3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一 个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛( )中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶 液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 12. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．装置验证溴乙烷发生消去反应 C．检验产物乙炔 D．除去乙烯中的SO2 13. 乙酰水杨酸( )，是白色晶体，易溶于有机溶剂，微溶于水，在水中溶解度随温度 升高而增大；受热易分解。通过水杨酸( )、乙酸酐[(CH3CO)2O]合成及提纯过程如下： 下列说法正确的是 A. 浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 B．操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤 C．饱和碳酸氢钠溶液不可以用氢氧化钠溶液代替D．盐酸的主要作用是除去碳酸氢钠 14. 化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子不可能共平面 B．Y分子存在对映异构现象C．1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D．Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别 15. 配合物M的化学式为(NH4)m[PdCln] (化学式量为284)，其四方晶胞、z 轴、 x 或y 轴投影如图 所示(氢原子未画出)，晶胞边长apm=bpm≠cpm，A点原子的分数坐标为(x，x，0)，阿伏加德罗常 数为NA。下列说法错误的是 A．M阴离子的空间构型为正四面体B．距离Pd最近的N原子数为12 C．Cl和N最近的距离为 0.5 x2 a2 x2a2 0.52c2 pm D．M的密度 284 ( A )a 2cN 1030 g / cm3 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12 分)第 VA 族元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1） 与基态 As 原子具有相同未成对电子数的同周期元素有 (填元素符号)。 （2） 一种含氮配合物结构如图，其中 N 的杂化方式为 ， 与镍配位的配体数为 。 （3） 液氨存在类似于水的电离，2NH3  NH+ + NH- ，反应涉及 4 2 的三种微粒中键角最小的是 (填化学式)，金属钠与液氨的反应的化学方程式为 。 （4） 氮化锂具有高离子电导率可用作固体电解质，其晶体结构如图所示。 ①氮化锂晶胞中有 种不同化学环境的 Li+，N3－的配位数为(晶胞参数 apm＝apm≠ bpm，b＞2a) 。 ②若 A 点的原子分数坐标为(0，0，0)，则 B 点的坐标为 ；晶胞参数为 a pm、apm、 bpm，NA 为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为 g·cm-3。 17．(12分)铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1） 研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其 原因是 。 （2） 合成氨工业中，铜（I）氨溶液常用于除去原料气（N2和H2等）中少量的CO，发生的化学 ( 2 )反应为： Cu NH3 CO NH  Cu NH3 3 CO H 0 ( 3 )①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是 ，NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小：NH3 [Cu(NH3)4]2+（填“>”、“<”或“=”）。 ( 3 )② Cu NH3 CO 配离子中配体是 。 （3） CuCl2与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配离子 [Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写），其结构简式如图所示： ①H2NCH2CH2NH2（乙二胺）和N(CH3)3（三甲胺）均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是 。 ②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填选项字母）。 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E.范德华力 （4） Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图 所示。该晶胞中粒子个数比La∶Ni＝ 。设该合金的密度为 d g/cm3 ，则该晶胞的体积为 cm3（用含d的代数式表示）。 18．(12分)三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。某小组模拟制备CCl3CHO并 验证其生成物的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。 70℃ 【查阅资料】Ⅰ．制备原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO + 5HCl。可能发生的副反应： i．C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O；ii．CCl3CHO + HClO → CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl。 Ⅱ．有关物质的性质： 物质 C2H5OH CCl3 CHO CCl3COOH C2H5Cl 熔点/℃ -114.1 -57.1 58 -138.7 沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇 回答下列问题： （1） 根据实验原理，下列装置的接口连接顺序为a − − h(装置不重复使用)。 （2） 采用多孔球泡而非常规导管导气的优点是 。 （3） 若撤去装有浓硫酸的洗气瓶，会导致CCl3CHO的产率降低，可能原因为 。 （4） 为证明该反应产生了HCl，需要在E装置前增加装有 (试剂名称)的装置。 （5） 反应后的混合物可采用过 (操作)进一步分离、提纯CCl3CHO。 （6） 测定产品纯度：取1.20g的CCl3CHO溶于水，配制成250mL溶液。取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，微热使其充分反应，待冷却后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加3 滴Na2CrO4溶液作指示剂，用0.1mol ⋅ L−1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 Δ 24.00mL。已知：CCl3CHO + 4NaOH→OHC − COONa + 3NaCl + 2H2O。CCl3CHO的纯度为 %(保留三位有效数字)。 （7） 探究CCl3CHO的性质：向溴水中滴加CCl3CHO，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的pH 明显减小。CCl3CHO与溴水反应的化学方程式为 。19．(12分)多并环化合物K具有抗病毒，抗菌等作用，其合成路线如下。 已知：① ② （1） B的名称是 。 （2） B→C的反应为取代反应，C的结构简式为 。 （3） F的官能团名称是 。 （4） F在一定条件下还可以自身发生缩聚反应形成高分子M，写出该反应的方程式 。 （5）有机物I的碱性 G(填“>”，“<”或“=”)。 （6） 芳香族化合物N是I的同分异构体，则符合下列条件的N的同分异构体共 种。a．能发生银镜反应 b．在一定条件下能发生水解反应 c．只含苯环不含其他环状结构d．不含醚键 （7） J→K的合成线路如下图： 中间产物1、2均含三个六元环；中间产物3含三个环，其中有两个六元环。 根据信息①、②，写出中间产物1、3的结构简式 ， 。 20．(12 分)绿色环保型农药茚虫威中间体(G)的合成路线如下： 已知：① (R=烃基)； ② 。 回答下列问题： （1）A 的结构简式为 ；B 中官能团的名称为 。 （2） C→D 的化学方程式为 。 （3） 符合下列条件的 E 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构 ②氯原子直接与苯环相连 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积是2 : 2 : 2 :1 的同分异构体的结构简式为 。 （4） F→G 反应类型为 。 O || （5） 根据上述信息，写出以 和碳酸二甲酯( CH3OCOCH3 )为主要原料制备 的 合成路线 (无机试剂任选)。 $$1 2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学模拟试题(参考答案) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A B A B C B D D B C BC AC AB 16．(12分)（1）V、Co（2）sp2、sp3 3 （3） -2NH 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ （4）① 2 6 ② ( 1 3 ， 2 3 ，0) 302 A 10 3a bN 70 3  17．(12分)（1）Cu+没有未成对电子 （2）① sp3 < ② NH3和CO （3）① 乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 ② E （4）1∶5 A 139 59 5 dN    18．(12分)（1）f g b c d e （2）增大反应物接触面积，提高氯气吸收速率和利用率 （3）Cl2与H2O发生反应生成HCl和HClO，导致发生副反应ⅰ和ⅱ，使副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多 ，CCl3CHO产率降低 （4）四氯化碳 (5)蒸馏 (6)98.3 (7)CCl3CHO+Br2+H2O=CCl3COOH+2HBr 19．(12分)（1）邻硝基甲苯（2） （3）氨基，羧基 （4）n +(n-1)H2O （5）＜ （6）3 (7) 20．(12分)（1）H2C＝CHCOOH 羧基、氯原子（碳氯键） （2） （3）16 （4）氧化反应 （5） 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）1 2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cl35.5 pd106 Mn55 Ga70 As75 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子 B．摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖 C．工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 D．蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．CCl4的电子式： B．乙酸的分子式：C2H4O2 C．丙烷的空间填充模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 3．下列关于F及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A．  4BF  与 4BH  核外价电子总数相同，均为正四面体结构 B．NF3与NCl3中，与Cu2+配位能力更强的是NCl3 C．AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多 D．CF3COOH酸性大于CH3COOH的原因：F电负性大于H 4．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列叙述不能说明该观点的是 A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以 B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C．苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯 D．乙醇不能与NaOH溶液反应而苯酚能 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．CH3CHO 2+ 1) Cu(OH) Δ 2 H 新制 ， ） CH3COOH 18 2 5C H O OH Δ浓硫酸， CH3CO 18OC2H5 B．CH3CH2Br NaOH(aq) Δ， CH2=CH2 催化剂 C． D．CH2=CH2 2H O Δ催化剂， CH3CH2OH 2O Cu Δ， CH3CH2COOH 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）2 6．脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列 关于脱落酸的说法错误的是 A．存在顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团 B．若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 C．1mol脱落酸最多能消耗1mol NaOH D．1mol脱落酸与H2按物质的量1∶1加成，可得到5种不同的产物(不考虑立体异构) 7．X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素。X的电子只有一种自旋取向，基 态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W元素的某种单质为极性分子，Z、M位于同 一主族，G单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A．键角：ZX3＞MX3 B．简单氢化物的沸点：W>Z>Y C．同周期元素第一电离能比Z小的元素有6种 D．W、G组成的一种离子可用于饮用水消毒 8．上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列 有关G分子叙述正确的是 A． Ir的配体数为6 B．G分子中所有六元环均具有相同的大键 C． Ir的化合价为 2 价 D．碳氟键均为 2sp p 型σ键 9．下列化学过程的表达正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．丙烯的加聚反应： C．用电子云轮廓图示意p—pσ键的形成： D．腺苷三磷酸(ATP)水解时磷酸酐键断裂过程的能量变化表示为： 10．砷化镓的立方晶胞结构如图I，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图Ⅱ所 示。下列说法错误的是 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）3 A．砷化镓晶胞中Ga的配位数是4 B．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5∶32 C．若图Ⅰ中Ga-As键的键长为n pm，则晶胞参数为 4 3 npm 3 D．若Mn、Ga、As的相对原子质量分别为a、b、c，则稀磁性半导体材料的密度为   21 -3 3 A 5a+27b+32c 10 g cm 8N m    二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一 个或两个选项符合题意，全都选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛( )中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶 液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄 清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 12．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．装置验证溴乙烷 发生消去反应 C．检验产物乙炔 D．除去乙烯中 的SO2 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）4 13．乙酰水杨酸( )，是白色晶体，易溶于有机溶剂，微溶于水，在水中溶解度随温度 升高而增大；受热易分解。通过水杨酸( )、乙酸酐[(CH3CO)2O]合成及提纯过程如下： 下列说法正确的是 A．浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 B．操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤 C．饱和碳酸氢钠溶液不可以用氢氧化钠溶液代替 D．盐酸的主要作用是除去碳酸氢钠 14．化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A．X分子中所有碳原子不可能共平面 B．Y分子存在对映异构现象 C．1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D．Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别 15．配合物M的化学式为(NH4)m[PdCln] (化学式量为284)，其四方晶胞、 z轴、 x或 y轴投影如图 所示(氢原子未画出)，晶胞边长apm=bpm≠cpm，A点原子的分数坐标为(x，x，0)，阿伏加德罗常 数为NA。下列说法错误的是 A．M阴离子的空间构型为正四面体 B．距离Pd最近的N原子数为12 C．Cl和N最近的距离为  2 2 2 2 2 20.5 x a x a 0.5 c pm   D．M的密度 30 32 A 284 10 g / cm a cN    高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）5 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)第 VA族元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）与基态 As原子具有相同未成对电子数的同周期元素有 (填元素符号)。 （2）一种含氮配合物结构如图，其中 N的杂化方式为 ， 与镍配位的配体数为 。 （3）液氨存在类似于水的电离，2NH3 +4NH + -2NH ，反应涉及 的三种微粒中键角最小的是 (填化学式)，金属钠与液氨的反应的化学方程式为 。 （4）氮化锂具有高离子电导率可用作固体电解质，其晶体结构如图所示。 ①氮化锂晶胞中有 种不同化学环境的 Li+，N3－的配位数为(晶胞参数 apm＝apm≠ bpm，b＞2a) 。 ②若 A点的原子分数坐标为(0，0，0)，则 B点的坐标为 ；晶胞参数为 a pm、apm、 bpm，NA为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为 g·cm-3。 17．(12分)铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其 原因是 。 （2）合成氨工业中，铜（I）氨溶液常用于除去原料气（N2和H2等）中少量的CO，发生的化学 反应为：    3 3 32 3Cu NH CO NH Cu NH CO          H 0  ①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是 ，NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小：NH3 [Cu(NH3)4]2+（填“>”、“<”或“=”）。 ②  3 3Cu NH CO     配离子中配体是 。 （3）CuCl2与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配离子 [Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写），其结构简式如图所示： ①H2NCH2CH2NH2（乙二胺）和N(CH3)3（三甲胺）均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二 胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是 。 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）6 ②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填选项字母）。 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E.范德华力 （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图 所示。该晶胞中粒子个数比La∶Ni＝ 。设该合金的密度为 d 3g/cm ，则该晶胞的体积为 cm3（用含d的代数式表示）。 18．(12分)三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。某小组模拟制备CCl3CHO并 验证其生成物的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。 【查阅资料】Ⅰ．制备原理：C2H5OH + 4Cl2 → 70℃ CCl3CHO + 5HCl。可能发生的副反应： i．C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O；ii．CCl3CHO + HClO → CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl。 Ⅱ．有关物质的性质： 物质 C2H5OH CCl3 CHO CCl3COOH C2H5Cl 熔点/℃ -114.1 -57.1 58 -138.7 沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇 回答下列问题： （1）根据实验原理，下列装置的接口连接顺序为a − − h(装置不重复使用)。 （2）采用多孔球泡而非常规导管导气的优点是 。 （3）若撤去装有浓硫酸的洗气瓶，会导致CCl3CHO的产率降低，可能原因为 。 （4）为证明该反应产生了HCl，需要在E装置前增加装有 (试剂名称)的装置。 （5）反应后的混合物可采用过 (操作)进一步分离、提纯CCl3CHO。 （6）测定产品纯度：取1.20g的CCl3CHO溶于水，配制成250mL溶液。取25.00mL配制的溶液于 锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，微热使其充分反应，待冷却后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加3 滴Na2CrO4溶液作指示剂，用0.1mol ⋅ L−1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）7 24.00mL。已知：CCl3CHO + 4NaOH→ Δ OHC − COONa + 3NaCl + 2H2O。CCl3CHO的纯度为 %(保留三位有效数字)。 （7）探究CCl3CHO的性质：向溴水中滴加CCl3CHO，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的pH 明显减小。CCl3CHO与溴水反应的化学方程式为 。 19．(12分)多并环化合物K具有抗病毒，抗菌等作用，其合成路线如下。 已知：① ② （1）B的名称是 。 （2）B→C的反应为取代反应，C的结构简式为 。 （3）F的官能团名称是 。 （4）F在一定条件下还可以自身发生缩聚反应形成高分子M，写出该反应的方程式 。 （5）有机物I的碱性 G(填“>”，“<”或“=”)。 （6）芳香族化合物N是I的同分异构体，则符合下列条件的N的同分异构体共 种。 a．能发生银镜反应 b．在一定条件下能发生水解反应 c．只含苯环不含其他环状结构 d．不含醚键 （7）J→K的合成线路如下图： 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）8 中间产物1、2均含三个六元环；中间产物3含三个环，其中有两个六元环。 根据信息①、②，写出中间产物1、3的结构简式 ， 。 20．(12分)绿色环保型农药茚虫威中间体(G)的合成路线如下： 已知：① (R=烃基)； ② 。 回答下列问题： （1）A的结构简式为 ；B中官能团的名称为 。 （2）C→D的化学方程式为 。 （3）符合下列条件的 E的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构 ②氯原子直接与苯环相连 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积是 2 : 2 : 2 :1的同分异构体的结构简式为 。 （4）F→G反应类型为 。 （5）根据上述信息，写出以 和碳酸二甲酯( 3 3 || O CH OCOCH )为主要原料制备 的 合成路线 (无机试剂任选)。