天津市西青区2025-2026学年高一下学期期学业质量期末监测 化学试卷

20252026学年度第二学期 学校学业质量期末监测 高一化学试卷 注意事项： 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。答题前，请务必将班级、 姓名、考场号、座位号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。 郑 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fe-56 第1卷（选择题共60分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分） 龄 1、关于天津上合峰会上展示的天津非遗的相关化学知识，判断错误的 如 A.曾氏华服传统手工盘扣的材料之一是蚕丝织品，蚕丝织品属于天然高分子制品 驶 B.杨柳青木版年画中的木版是纤维素，纤维素属于多糖 招长 C.天津泥人张彩塑的泥，其材质是黏土，黏土的主要成分是含水的铝硅酸盐 D.景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有 ☒ 机化合物 数 2.下列过程属于物理变化的是 杯 A.电解法治炼金属 B.煤与氢气作用生成液体燃料 C.蒸馏法淡化海水 D.石油裂解制乙烯等化工原料 3.党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化 解 学理念的是 A.生产过程中“先污染后治理” B.提高化工生产中的能源利用率 C.研究开发可降解的高分子材料 D.用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 4.下列化学用语表示错误的是 A. 甲烷的空间填充模型为 B.乙烯分子的球棍模型为 C.羧基的结构简式：一COoH D.羟基的电子式：H 高一化学试卷第1页（共8页） 5.反应A(g)+3B(sF2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最慢的是 A.v(A)=0.15mol.L.min-1 B.v(B)=0.1mol.L.s C.v(C)=0.40mol.L.min D.v(D)=0.01mol.L.s 6.基本营养物质与生命息息相关，下列有关说法正确的是 A.蔗糖和麦芽糖是同系物 B.防晒主要是为了防止高温引起皮肤蛋白质被灼伤而变性 C.葡萄糖与新制的Cu(OH)2加热后反应，能产生砖红色沉淀 D.油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 7.下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目 的的是 NHCI 湿润的红色 浓H2SO, 石蕊试纸 H20 非主 A.制取N屈， B.干燥NH3 C.收集NH,并验满 D.吸收多余的NH 8.下列有关物质的表述不存在因果关系的是 A.氨容易液化，液氨可作制冷剂 B.浓硝酸有挥发性，浓硝酸保存在棕色瓶中 C.CuSO4结合水变为胆矾，CuSO4用于检验酒精中是否含水 D.浓硫酸常温下可使铝钝化，浓硫酸可贮存在铝制罐体内 9,如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说 法错误的是 个能量kJ.mol A.生成物比反应物稳定 E B.加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 反应物 生成物 C.断开1mol反应物的化学键需要吸收E,kJ的能量 反应过程 D.该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应 高一化学试卷第2页（共8页) 10.乙烯的同系物2-丁烯(CH,CH=CHCH,)存在以下转化关系： 正丁烷←OH,CH,CH=CHCH,®r→M(C,H,Br),下列说法正确的是 A.2-丁烯分子中所有的原子能共平面 B.反应①和反应②的反应类型不同 C.2-丁烯使溴水和酸性KMnO,溶液褪色的原理相同 D.反应②的产物M只有一种结构 11.下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是 A.检验SO2:将气体通入BaCl,溶液中 B.检验NO:在空气中移开集气瓶上的玻璃片 C.检验SO}:先加稀硝酸，再加BaCl2溶液 D.检验NH:加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验 12.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A.Si在自然界主要以游离态存在 B.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅和CO2 C.硅氧四面体结构决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温等特点 D.实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞，以免发生黏连 13.常温下，在指定的分散系中下列各组微粒能大量共存的是 A.空气：HCl、CO2、SO2、NH B.水玻璃：K+、H、NO、CI C.氨水：Na、CO、NO、[Al(OD)4] D.加几滴石蕊试液，溶液变红：S2O32、Ca2+、NO5、C1 14.甲基丙烯酸甲酯可用于合成有机玻璃，其结构简式为CH,=C(CH)COOCH,。下列关于 甲基丙烯酸甲酯的说法错误的是 A.分子式为CHO2 B.可以发生酯化反应 C.分子中含有2种官能团 D.可以发生加聚反应 高一化学试卷第3页（共8页） 15.盐水小汽车因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说 法正确的是 A.使用前，无儒用砂纸将Mg片打磨干净 Cu片 B.溶液中的C向Cu片一极移动 食盐水 电动机 C.Cu片一极发生氧化反应 D.负极的电极反应式为Mg一2e=Mg2* 16.利用反应2H2S(g)÷S(g)+2H2(g),可回收处理石油化工行业废气中的硫化氢。TC时， 该反应在密闭恒容容器中进行，下列说法正确的是 A.平衡后，通入N,该反应的反应速率增大 B.上述条件下，H2S可实现100%分解 C.单位时间内生成x mol S的同时，消耗2 x mol H2,则反应达到平衡状态 D.生成S2(g)的质量不变时，反应停止 17.用N表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.1 mol C2H。含有极性键数为7WA B.14gC,H4和CH.的混合气体含有的原子总数为3NA C.1L1mol/LCH,COOH溶液中H+数为4W D.0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1Na 18.下列过程对应的离子方程式错误的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO好+4F+6H=Si证个+3H,0 B.甲烷碱性燃料电池负极方程式：CH4-8e+10OH=CO32+7H20 C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H,O=2Br+SO}+4H D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+4H+NO=3Ag+NO个+2H,O 高一化学试卷第4页（共8页) 19.现有16.8gFe粉，加入'L1moL1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中继 续滴加稀硫酸，至不再产生气泡。下列说法错误的是 A.反应过程中产生气体的总体积为6.72L B.=0.8 C.该实验可以证明F+与NO3在酸性环境下不能大量共存 D.滴加稀硫酸时，产生的气体为NO 20.某小组为了探究影响NaHSO,溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如 表所示的实验方案。下列说法正确的是 褪色 V(H,SO )/mL V(MnSO )/mL 实 V(NaHSO,)/mL V(KMnO )/mL V(H,0) 时间 (c=0.6mol/L) (c=0.1mol/L) 验 (c=0.2mol/L) (c=0.1mol/L) /mL t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 P 2 3.0 2.0 2.0 0.0 9 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 X 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A.a=2.0,b=0.0 B.实验1和3的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率 C.实验1和4的对照说明Mn+能加快该反应的速率，是该反应的催化剂 D.根据实验1的数据计算反应速率'(KMn04)=0.0125mol/(L·min) 高一化学试卷第5页（共8页) 「您（F选泽是题共40分) 二、填空题（本大题共3小题，共40分） 21.(12分)一定条件下，C0与H2制备气态甲醇的化学方程式为C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。 (1)已知该反应的体系能量变化如图所示 1 mol CO(g)+2 mol H(g) 总 量 E=90.77kJ 1 mol CH,OH(g) ①据此分析，该反应属于 (填“吸热”或“放热)反应。 ②若反应生成的CH3OH为液态，则反应过程中的能量变化 90.77kJ(填“>”或“<) (2)恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的C0和H2进行该反应，下列叙 述中能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.反应中CO与H2的物质的量之比为1：2 b.混合气体的压强不随时间的变化而变化 c.混合气体中CHOH的浓度保持不变 (3)工业上也可以用CO2和H2为原料制备CH3OH,反应的化学方程式为： C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g).在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2 和3molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示： 个c/(mol·L-) 1.00 CH,OH 0.75 0.50 C02 0.25 0 9 t/min ①从开始到9min末，用CO2表示的平均反应速率v(CO2)= 。（保留2位有效数字) ②9min末，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为_%（已知：B的物质的量分数 B的物质的量 混合气体的物质的量×100% ③为提高反应的速率，缩短达到平衡的时间，可采取的措施有 (任写一点)。 高一化学试卷第6页（共8页) 22.(14分)某实验小组设计如图装置制取S02并验证其性质。 浓H2SO, c.有 溶液的试纸 d.有H,S溶液的试纸 铜丝 a饱和 b.品红溶液 NaHSO溶液 (1)Y形管中发生反应的化学方程式是 (2)观察到b的变化是 (3)验证SO2具有还原性，c是有 (填写试剂名称)溶液的试纸。 (4)d的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (5)烧杯中的液体是 (填字母)。 e.NaOH溶液 f.稀盐酸 g.饱和NaHSO3溶液 (6)SO2是大气污染物，研究其转化有利于资源化利用。利用电化学装置可将S02转化为 H2SO4,其原理如图所示： 极 6 50% H2S04 质子交换膜（允许H通过） ①溶液中的H移向 (填“电极a”或“电极b)。 ②电极a反应式为 高一化学试卷第7页（共8页) 23.（14分)以生物质为原料的化工生产路线，是一条绿色的可持续发展途径。利用生物质 合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示： 微生物1 纤维素 →葡萄糖 反应① CH3CH2OH 反应③ CH2=CHCOOCH2CH3 应QPEA OH 微生物2 反应② 丙烯酸乙酯 淀粉→葡萄糖 CH3CHCOOH CH2-CHCOOH- 乳酸 丙烯酸 (1)下列说法正确的是 a.淀粉和纤维素的分子式均为(CHO5)。，互为同分异构体 b.在人体内，淀粉和纤维素均能提供能量 c.一定条件下，乙醇可以与Na、O2、CuO、CH3COOH发生反应 d.lmol乳酸分子能与2 moINaOH发生反应 (2)写出反应①的化学方程式 写出乙醇的一种同分异 构体的结构简式 (3)乳酸分子所含官能团的名称为 (4)反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分子为 (填化学式)。 (5)写出反应③的化学方程式 该反应的类型 为 (6)反应④为加聚反应，写出PEA的结构简式 高一化学试卷第8页（共8页） 西青区2025~2026学年度第二学期学习质量监测 高一化学试卷答案 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分） 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C 0 B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B D C B A r 二、填空题（本大题共3小题，共40分） 21.（12分) (1)①放热 (2分)②> (2分)》 (2)bc(2分，有错不给分，漏选给1分，下同 ) (3)0.083mm.L1.min(2分) 30（2分) 增大反应物浓度或增大压强或升高温度或使用高效的催化剂(2分) 22.（14分) (1) cu+2HS0,(浓)cS0,+s0,↑+2H,0 (2分) (2)溶液红色褪去(2分) (3)酸性高锰酸钾(2分) (4)2:1(2分) (5)e（(2分) (6)①电极b(2分) @s02-2e+2H0=S0+4H(2分) 23.(14分) (1)c(2分) (2)C。H,0。做生物1→2CH,CH2OH+2C02↑个( 2分) CH3OCH3(2分) (3)羟基、羧基(2分) (4)H20(1分) (5)CH,-CHCO0H+CH.CH.OH*CH,-CHCOOCH.CH,+H.0(2) 取代反应（酯化反应）(1分) 十CH2—CHn (6) COOCH2CH3 (2分)