天津市津南区2025-2026学年高一下学期期末练习 化学试卷

天津市津南区2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学 第1卷（共48分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共16题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 Cu 64 1.按物质组成分类，普通玻璃属于 A.酸 B.碱 C.氧化物 D.混合物 2.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A.瓜子包装袋抽真空 B.冰箱冷藏鲜牛奶 C.糕点包装内放置除氧剂 D.保鲜膜包裹水果 3.我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”， 开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼BN)材料 属于 A.金属材料 B.天然有机高分子材料 C.无机非金属材料 D.合成有机高分子材料 4.下列关于药物使用的说法错误的是 A.背猕素药物的不良反应是过敏，因此使用此药前要进行皮肤敏感性测试 B.减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性 C.止咳糖浆可以用饮料阶税服用 D.非处方药不需要凭医生处方，可以自行购买和使用 津南区高一化学第1页（共8页) 5.下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是 A.甲烷可以和氯气发生取代反应 B.乙烯能使溴的CC14溶液褪色 C.乙醇能使紫色石蕊溶液变红 D.乙酸可以与Na2CO3溶液反应 6.科学家利用“人造树叶”催化生成乙醇(C2H5OH)的微观过程如下： 光照 碳原子 甲 功氧原子 丙 0 氢原子 777 “人造树叶” 下列说法正确的是 A.甲属于有机物 B.乙醇分子中含有3种原子 C.反应前后原子的数目改变 D.参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 7.下列事实能体现SO2漂白性的是 A.SO2使溴水褪色 B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色 C.S02使品红溶液褪色 D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 8,氮是人体必需的元素之一，在生命活动中扮演重要角色。下列有关说法正确 的是 H A.NH3的电子式为H:N:H B.NH4NO3为共价化合物 C.NH3→CONH22佩于人閻氮 D.可用水除去NO中混有的NO2 津南区高一化学第2页（共8页） 9.下列反应不能设计成原电池的是 A.Zn+HSO4=ZnSO4+H2↑ B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C.NaOH+HC1=NaCl+H2O D.CH4燃烧 10.恒温恒容装置中，可逆反应2HΠ(g)=H(g)+I2(g)达平衡的标志是 A,各物质浓度不再改变 B.浓度之比为2：1：1 C.装置中气体的总压强不变 D.单位时间内生成1molH2的同时消耗2molHⅢ 11.下列分子式一定表示纯净物的是 A.C2H6O B.C3Hg C.C4Hio D.C2H4CL2 12.下列选项互为同系物的是 A.CH3OH与CH3CHOH B.CHCOOH与HCOOCH C.CH2=CH2 CH2=CH-CH=CH2 D.CH:CH2CI与CHCH2Br 13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 将过量的Fe粉加入稀硝 ① 酸中，充分反应后，滴入 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ KSCN溶液 ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 NO,不稳定易分解 铝箔表面被氧化，形成 ⑧ 铝箔插入稀硝酸中 无现象 致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到 试纸先变红后 浓硝酸具有酸性和强氧 ④ 蓝色石蕊试纸上 褪色 化性 A.①② B.③④ C.②③④ D.②④ 津南区高一化学第3页（共8页） 14.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦 // 油等物质的过程 B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程 C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D.石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 15.FSx催化C0处理烟气中的S02转化为液态S,转化关系如图所示。下列 脚 说法错误的是 /// W 0=C=S 生 FeS. H 2 M A.M为CO2 游 B.反应①中每生成1molC0S,转移2mole 为 C.反应②中COS作氧化剂，S02作还原剂 D.总反应化学方程式为2C0+s0,eS2C0,+S 海 16.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气 体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的02（标准状况）混合后通入水 % 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入 4 mol L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL, 德 O 下列说法正确的是 A.参加反应的铜的质量是3.2g B.消耗氧气的体积为2.24L C.Cu与硝酸反应过程中转移的电子为0.3mol D.参加反应的硝酸是0.3mol 7//o 津南区高一化学第4页（共8页) 第川卷非选择题（共4题，共52分） 17.(14分)I.用下列各组物质的序号填空。 ①02和O3;②H、D;③14N、14C;④H2O和2H2O;⑤C2H6和CH12: Br Br ⑥C2H4和CH2=CH-CH3;⑦H H和H Br: Br ⑧CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH2CH2CH3。 (1)互为同素异形体的是 互为同系物的是 互为同 分异构体的是 Ⅱ.CH4与C2混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 (2)实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照 下的实验，用排饱和NaC1溶液收集半试管甲烷 CH,和Cl2 和半试管氯气光照下反应一段时间后，下列说 法正确的是 A.光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁 饱和NaCI溶液 出现油状液滴，试管内水面上升 B.上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C.取反应后试管内的溶液，滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成 了HCI D.若甲烷中的1mol氢原子被取代，则需要0.5mol氯气 (3)写出CH4与C2反应生成一氯甲烷的化学方程式 书 Ⅲ.丙烯(CH-CH=CH2)是重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质， 在一定条件下有如图所示的转化关系。 海 ® H,O催化剂/△ // 囚B/CL4H,C-CH=CH7 H2 化染剂公回 71/0 D(高分子材料) (4)由丙烯生成A的化学方程式为 (5)D是由丙烯加成聚合生成的高分子，写出D的结构简式 津南区高一化学第5页（共8页） 18.（14分)人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产， 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 无水CaCl2 无水CuSO4 A B E F 回答下列问题： (1)实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为 B中装的试剂 为 装置E的作用是 (2)NH3极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合也能产 生“喷泉”现象的是 (填选项)。 气体 A.SO2和浓NaOH溶液 B.CO2和饱和NaHCO3溶液 C.NO和稀硫酸 溶液 D.HCI和稀氨水 (3)C装置中黑色CO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象 可验证NH3具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (4)实验后取出C中固体加入过量稀硫酸充分反应，溶液变蓝且有红色固体 剩余，若向溶液中再加入一种试剂，固体继续溶解，该试剂可以是 (填选项)。 A.FeCl3溶液 B.FeCl2溶液 C.KCI溶液 D.KNO3溶液 (5)将发生装置A与a相连（如图），BaCl2溶液中产生白色沉淀，则反应的 离子方程式为 若向a处分别通入 (填选项)， 也会产生白色沉淀。 so Ra A.Cl2 B.NO2 C.N2 D.CO2 BaCl,浴液NaOH浴浓 津南区高一化学第6页（共8页） 19.（14分)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能 量的重要途径 太阳能 I.2H,O(g) 2H2(g)+O2(g),根据下表数据回答： TiO, 化学键 H-H 0=0 H-O 键能(kJ·mol) 436 496 463 （1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)能正确表示该过程能量变化的示意图是 能量/kmol 能量kJ-mol 能量Jmol 能量kJ-mol" 2HO(g) 2H(g)+Oxg) 4H(g)+20(g) 4H(g)+2O(g) 2H(g)+Oxg) 2H20(g) B C. D 2H以gH0,g) 2H0g) 4Hg+20(g) 4H8+20(g 2H08 2H,(g)+O:(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 Ⅱ.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生 产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息， 回答下列问题： (3)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段 时间。回答下列问题： ①下列说法正确的是 铁 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 稀硫酸 D.甲、乙两烧杯中c(H均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙。（填“>”“<” 或“=”) ③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式 电池工作一段 时间后，甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为NA。 (4)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液 的裕质是KOH。通氧气一极是 极（填“正” 甲烷 或“负”)，工作时通甲烷一极的电极反应方程式为 KOH溶液 内 诽肉区高一化学第7页（共8页) 20.(10分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的 工艺流程如下图所示： 酸和CL2 空气 S02和H,0CL,和水蒸气 叠懿，一忽一画 吸收 →蒸馏→液溴 己知：吸收环节发生的主要离子反应为S02+Br2+2H0=SO?+2Br+4H。 战 请回答下列问题： O (1)氧化过程中发生反应的离子方程式为 些 (2)吸收过程中S02作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 脚 (3)该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得Br,(溴元素经历了 “Br→Br,→Br→Br,”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得 到Br2,其原因是 (填字母)。 a.海水中Br浓度较低，需富集 b.海水中Br浓度很高，需稀释 (4)工业制硫酸中的一步重要反应：2S02(g)十02(g)=2S03(g)。一定条件 下，将0.4molS02和0.2mol02充入体积为1L的密闭容器中，5min后 测得S03的物质的量为0.16mol,则： ①用O2的浓度变化表示反应的速率为 mol.L.min。 ②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为2L,该反应的速率将 ○ (填“增大”或“减小”)。 恕 津南区高一化学第8页（共8页） 天津市津南区2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学参考答案 选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 C C B C D 17.（14分，每空2分) (1)① ⑤⑥ ⑧ (2)AB 光照 (3)CH +CI,>CHCI+HCI (4)CH,CH=CH,+Br,->CH,CHBrCH,Br (5) [CH CH2 J CH; 18.（14分，除特殊说明外，每空2分) (1)Ca(Om2+2NH,C1△CaCL,+2NH,↑+2H,0 碱石灰(1分)防止装置F中的水蒸气进入装置D,吸收多余的氨气 (2)AD (3)还原(1分) (4)AD (5)2NH3 H2O+Ba2++SO2=BaSO3+2NH4" AB 19.（14分，除特殊说明外，每空2分) (1)吸热 (2)C (3)①BD ②>(1分) ③2H+2e=H1 (4)正(1分) CH4-8e+10OH=C03+7H,0 20.(10分，每空2分) (1)2Br+Cl2=Br2+2C1 (2)还原剂 (3)a (4)①0.016 ②减小 津南区高一化学参考答案第1页（共1页)