甘肃陇南市第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以科技前沿（北斗芯片、稀土永磁材料）、文化传承（古诗词）及生活应用（食品营养强化剂）为情境，覆盖物质结构、有机化学、实验探究等核心模块，注重化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（硅的分区、晶体性质）、有机化学（甲苯性质、同分异构体）、实验分析（除杂、检验）|第1题结合“烟花绽放”考化学变化与光谱分析，第2题联系北斗芯片考元素周期表分区，体现情境真实性| |非选择题|4题/58分|实验制备（一水甘氨酸锌）、物质结构（Al/N元素性质）、配合物（钴配合物结构）、有机合成（XL765路线）|15题融合制备与滴定分析，18题通过药物合成路线考查科学思维，突出综合应用能力|

参考答案 1．答案：D 解析：A.烟花绽放过程中存在火药燃烧的化学变化，同时伴随焰色反应等物理变化，并非只发生物理变化，A错误； B.等离子体由带电的离子、电子和电中性的原子、分子共同组成，含有电中性粒子，B错误； C.电子从低能级跃迁至高能级需要吸收能量，从高能级跃迁至低能级时才会释放能量产生特定波长的光，C错误； D.不同元素的原子结构不同，具有唯一的特征光谱，因此可以通过元素的特征光谱鉴定元素，D正确； 故答案选D。 2．答案：B 解析：硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，属于p区的元素； 答案选B。 3．答案：A 解析：由是地球生命体中质量占比最大的物质，所以X为O；同周期简单阳离子中的半径最小，电子数相同，核电荷数越大，对核外电子束缚力越强，半径越小，且Y能形成阳离子，原子序数比O大，所以Y为Al；Z的一种同素异形体在空气中易自燃，为白磷，所以Z为P，据此解答。 A.为分子晶体，而非离子晶体。P和O形成的氧化物（如）均为分子晶体，通过分子间作用力结合，故A错误； B.基态P原子的电子排布为，最高能级3p轨道填充3个电子，占据3个轨道且均半充满，故B正确； C.的热稳定性强于。O的电负性大于P，O-H键比P-H键更稳定，故C正确； D.中Al与基团通过共价键结合，无离子键，故D正确； 答案选A。 4．答案：C 5．答案：C 解析：A.液晶是一类特殊的纯净（或均一）物质，兼具液体的流动性和晶体的各向异性，不是液体和晶体的混合物，A错误； B.金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，例如常温下金属汞为液态，熔点远低于碘、硫磺等固态分子晶体，B错误； C.共价晶体熔化需要破坏共价键，共价键越强、键能越大，破坏共价键需要的能量越高，晶体熔点越高，C正确； D.物质的化学稳定性取决于分子内共价键的强弱，与分子间作用力无关，D错误； 故选C。 6．答案：C 解析：A．该晶体为典型稀土永磁材料（如），结构属于六方晶系，化学式为； B．该晶体为合金，含金属键； C．同层相邻A原子间距bpm即为晶胞底面边长，层间距apm对应相邻原子层距离，晶胞高度，体积为，C正确； D．六方晶胞几何体心坐标为，转换至直角坐标后，晶体顶点到体心的最短距离为，D错误； 故答案选C。 7．答案：A 解析：A.苯发生硝化反应通常只生成一硝基苯，甲苯硝化可生成三硝基甲苯，说明侧链甲基活化了苯环的邻对位氢原子，使其更易发生取代反应，体现侧链对苯环性质的影响，A符合题意； B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是苯环活化了侧链甲基，使甲基被氧化为羧基，体现的是苯环对侧链的影响，B不符题意； C.甲苯燃烧产生很浓的黑烟是因为其含碳量较高，与侧链和苯环的相互作用无关，C不符题意； D.1mol甲苯和1mol苯都能与3mol氢气发生加成反应，这是苯环本身具有的性质，不能体现侧链对苯环的影响，D不符题意； 故选A。 8．答案：B 9．答案：C 10．答案：C 解析：A.该物质的酯基在酸性条件下水解时生成酚羟基与，A错误； B.中卤素原子水解、酯水解、苯环卤代/硝化、甲基光照卤代都属于取代，的邻位碳原子上没有氢原子，无法发生消去反应，B错误； C.中卤素原子水解消耗1mol，酚酯水解消耗2mol，因此1mol该中间体最多消耗3mol，C正确； D.加成时，苯环可与3mol加成断裂苯环键，但酯基中的羰基C=O不能和加成，因此羰基的键不会断裂，D错误； 故选C。 11．答案：B 解析：原有机物分子式为，不饱和度为；根据条件： 能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明含1个-COOH（羧基，含1个不饱和度、1个H）；1个碳碳双键（1个不饱和度）； 满足核磁共振氢谱峰面积比为2:1:1:3:3的结构，故含有两个独立，一个（或双键碳的同侧分别连接2个氢），满足以上条件的结构如下： （存在顺反异构）；（存在顺反异构）；（存在顺反异构）；（存在顺反异构）；（无顺反异构）； 共9种结构，B正确； 故选B。 12．答案：D 解析：A.向碳酸钙中滴入稀盐酸反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，二氧化碳中混有的HCl，被碳酸氢钠溶液除去，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸白色沉淀，该实验可证明酸性，但不能证明，A错误； B.镁的金属性强于铝，不能通过铝热反应冶炼金属镁，B错误； C.乙烷易溶于四氯化碳，乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷溶解在四氯化碳溶液中，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯，C错误； D.向鸡蛋清中滴入浓硝酸，出现白色沉淀，加热沉淀变为黄色，可检验鸡蛋清中的蛋白质的存在，D正确； 故选D。 13．答案：D 解析：NaOH溶液与、均不反应，无法鉴别，A项错误；溶液与、、反应均会产生白色沉淀，无法鉴别，B项错误；溶液与、、均不反应，无法鉴别，C项错误；溶液与反应产生白色沉淀，与反应产生白色沉淀同时有气体产生，与反应先产生沉淀，过量后沉淀溶解，与不反应，无明显现象，可以鉴别，D项正确。 14．答案：D 解析：质荷比最大的值为化合物X的相对分子质量，其相对分子质量为74，含有C-H、C-O-C，分子中有两种不同化学环境的氢原子，个数比为2：3，故化合物X为。 A.质谱图中最大质荷比为有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为74，因此X的相对分子质量为74，A正确； B.根据分析可知，X为，分子式为，B正确； C.X分子中所有H原子均与C相连，共10个H，因此1个X分子含10个键，中键的物质的量为，C正确； D.有机物M为X的同分异构体，若M为醇类，碳链为C-C-C-C时，羟基有2个位置，碳链为时，羟基有2个位置，若M为醚类，有、，因此M的结构有6种，D错误； 故选D。 15．答案：(1)恒压滴液漏斗；平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下 (2) (3)固体完全溶解(或不再有气泡产生) (4)；B (5)5；< 解析：（1）由题图可得盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，通过恒压设计平衡漏斗内外压强，有利于甘氨酸溶液在反应过程中能平稳、连续滴加； （2）三颈烧瓶中与稍过量的溶液在90~95℃条件下发生反应，与甘氨酸根结合，同时释放出和，则化学方程式为； （3）由三颈烧瓶中所发生的反应可知，反应前，三颈烧瓶中有固体，随着甘氨酸的加入，固体逐渐溶解，溶液由浑浊变为澄清，且会产生气泡，当反应完全时，固体完全溶解或不再有气泡产生表明反应完全； （4）据EDTA与锌离子按照（物质的量之比）反应生成稳定的络合物可知，mg样品中锌元素的质量分数为； A.加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥，标准溶液用量不变，不影响所测产品中锌元素的质量分数； B.滴定前，滴定管未用EDTA标准溶液润洗会导致标准溶液用量偏大，所测产品中锌元素的质量分数偏高； C.滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取的标准溶液体积偏小，所测产品中锌元素的质量分数偏低； 故答案选B； （5）根据结构简式，中心离子与两个甘氨酸分子中的氮原子、两个氧原子及一个水分子中的氧原子配位，共形成五个配位键，则配位数为5；该配合物和中N原子均为杂化，中的N有1个孤电子对，在配合物中氮原子孤对电子参与配位形成Zn-N键，孤对电子密度降低，键角增大，故中H-N-H键角较小。 16．答案：（1）N>O>C；3 （2）二者同为分子晶体，8-羟基喹啉易形成分子内氢键，7-羟基喹啉倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉沸点更高 （3）3；杂化 （4）C （5） 解析：（1）8-羟基喹啉分子中的第二周期元素为C、N、O。同周期元素第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此顺序为N>O>C；基态N原子电子排布为，共3个不同能级，因此存在3种能量不同的电子； （2）二者同为分子晶体，8-羟基喹啉中羟基与N原子邻位，易形成分子内氢键，削弱了分子间作用力；7-羟基喹啉中羟基距离N远，只能形成分子间氢键，分子间作用力更强，因此8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉的沸点； （3）由络合物结构可知，1个结合3个去质子的8-羟基喹啉配体，因此配体数为3；喹啉环中N原子为杂化，孤电子对位于杂化轨道，用于与形成配位键； （4）萃取需要N原子更易给出孤电子对形成配位键：是给电子基团，能提高N原子的电子云密度，增强配位能力；−F是吸电子基团，会降低N原子电子云密度，减弱配位能力，因此C的萃取效果最好； （5）根据均摊法和化合价平衡，该化合物中，化合价满足电荷平衡，因此化学式为。 17．答案：（1） （2）离子键；配位键(两空顺序可互换) （3）键角小于中键角，原因：中心O原子和甲烷中C原子均为杂化，但的O原子上有2对孤电子对而的C原子上没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更强，使键角更小 （4） （5）①12② 解析：（1）Co是27号元素，基态钴原子的价层电子排布式为。 （2）中，配离子与之间存在离子键，与配体的O之间存在配位键，所以中微粒间的作用力类型除极性共价键、氢键、范德华力外还有离子键、配位键。 （3）键角小于中键角，根据价层电子对互斥理论，中心O、中心原子C均为杂化，水分子有2个孤电子对，分子中没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更强，产生较大斥力，使键角略小。 （4）第ⅲ步是空气中将氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 （5）①晶胞中位于顶点和面心，观察可知，每个周围最近的同离子数目为12。 ②已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，晶胞中数目为8×+6×=4，则该立方晶胞的密度为。 18．答案：(1)硝基苯 (2) (3) (4) (5)还原反应 (6)16 (7) 解析：由有机物的转化关系可知，与发生取代反应生成B，则A为；THF作用下B与一水合氨发生取代反应生成C；一定条件下D与乙二酸反应生成E；DMF作用下E与发生取代反应生成F；DMF作用下C与F发生取代反应生成G；TEA、DMF作用下G与发生取代反应生成I，则H为；DMF作用下I与氯化亚锡发生还原反应生成，则J为；TEA、CAN作用下J与K发生取代反应生成XL765。 （1）由分析可知，A的结构简式为，名称为硝基苯； （2）由分析可知，B→C的反应为THF作用下B与一水合氨发生取代反应生成C、氯化铵和水，反应的化学方程式为：； （3）由D为平面结构可知，Ｄ分子中氮原子的杂化方式为杂化； （4）由分析可知，H的结构简式为； （5）由分析可知，I→J的反应为DMF作用下I与氯化亚锡发生还原反应生成； （6）的同分异构体苯环上含有4个取代基，不含有-COCl，能发生水解，且1mol该同分异构体水解最多消耗4mol氢氧化钠，说明同分异构体分子中含有-OOCH和-Cl，则同分异构体的结构可以视作邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯分子中苯环上的氢原子被-OOCH和-Cl取代所得结构，邻二甲苯苯环上的氢原子被-OOCH和-Cl取代产物有6种，对二甲苯苯环上的氢原子被-OOCH和-Cl取代产物有3种，间二甲苯苯环上的氢原子被-OOCH和-Cl取代产物有7种，共有6+7+3=16种； （7）由题意可知，X分子式为中只含有苯环和氨基，对X进行核磁共振氢谱分析发现谱图中出现3个吸收峰，峰面积比为2:2:1，则X为；由有机物的转化关系可知，盐酸溶液中X与乙二酸反应生成，则Y为；DMF作用下Y与发生取代反应生成，则Z为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年武都市陇南第一中学高二下学期期末考试 （化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”描绘了烟花绽放时的壮丽景象。下列说法正确的是(   ) A.烟花绽放过程中只发生了物理变化 B.烟花绽放时会产生等离子体，等离子体中不含电中性粒子 C.电子从低能级跃迁至高能级释放出能量，产生特定波长的光 D.可以通过元素的特征光谱鉴定元素 2．我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于(   ) A.s区 B.p区 C.d区 D.区 3．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是(      ) A.为离子晶体 B.基态Z原子最高能级半充满 C.热稳定性： D.中只存在共价键 4．硫有多种同素异形体，常见的晶体有斜方硫(，结构如图)和单斜硫，是难溶于水的固体。下列有关斜方硫的说法错误的是(      ) A.分子中每个S原子的孤电子对数均为2 B.斜方硫()和单斜硫互为同素异形体 C.S-S之间的化学键为sp-sp键 D.难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 5．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是(      ) A.液晶是液体和晶体的混合物 B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C.共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 D.分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 6．由两种高纯稀土金属A和B熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由单层和B单层两种结构单元层交替排列构成（结构如图所示），同层相邻A原子最近间距为bpm，层间距为apm。下列说法正确的是(      ) A.该晶体的化学式为 B.该晶体中A与B之间形成离子键 C.该晶胞的体积为 D.晶胞顶点到体心的最短距离为 7．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是(      ) A.甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯 B.甲苯能使高锰酸钾溶液褪色 C.甲苯燃烧产生很浓的黑烟 D.1mol甲苯与3mol氢气发生加成反应 8．文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是(      ) A.将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层 B.常温下，将“气”通入水中生成 C.该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长 D.将“气”通入酸性溶液中，发生氧化反应，溶液褪色 9．已知乙烯分子为平面结构，为直线结构。则有机物M()分子中，共直线和共平面的原子数最多分别为(   ) A.6、11 B.5、10 C.4、9 D.4、11 10．某有机中间体的结构如图所示，下列关于该中间体的叙述正确的是(      ) A.在一定条件下水解能得到 B.能发生取代反应和消去反应 C.1mol该中间体最多能消耗3molNaOH D.与足量发生加成反应时，分子中所有键全部断裂 11．的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构有(立体异构中只考虑顺反异构)(      ) ①含有碳碳双键 ②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体 ③核磁共振氢谱峰面积之比为2：1：1：3：3 A.6种 B.9种 C.10种 D.12种 12．下列有关实验操作和解释或结论都正确的是(      ) 实验目的 A证明非金属性： B铝热反应冶炼金属镁 实验装置或操作 实验目的 C除去乙烷中的乙烯 D检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 A.A B.B C.C D.D 13．已知：；。只用一种试剂，将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是(      ) A.NaOH溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 14．化合物X是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示： 有关X的说法不正确的是(      ) A.X的相对分子质量应为74 B.X的分子式是 C.0.3molX中含有C-H键的数目为3mol D.有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种(不包括X本身，且不考虑立体异构) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品mg，溶解后加入适量硫酸，配制成100mL待测溶液，取25.00mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用cmol/LEDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为VmL。 回答下列问题： (1)盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为____________，该仪器的优点是____________。 (2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为____________。 (3)三颈烧瓶中反应完全的现象为____________。 (4)EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。 A.加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B.在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗 C.滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 (5)一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为____________；中H-N-H键角______(填“>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。 16．（14分）Al、N元素在生活中应用广泛，请回答下列问题： Ⅰ、羟基修饰喹啉分子得到的羟基喹啉与形成具有电致发光特性的络合物： （1）羟基喹啉分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________，基态N原子中存在______________________种能量不同的电子。 （2）羟基喹啉的熔点低于羟基喹啉沸点的原因是______________________。 （3）M中Al的配体数为______________________；M中N原子以______________________轨道上的孤电子对与配位。 （4）羟基喹啉常用作的萃取剂，对比下列修饰分子，萃取效果最好的是___________(填标号)。 A. B. C. Ⅱ、具有和石墨相似的层状结构： （5）用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为______________________。 17．（14分）钴被称为“无机配合物之王”。瑞士化学家维尔纳因研究它的配合物创立了配合物理论，获得了1913年诺贝尔化学奖。钴的粉红色配合物的结构示意图如图。 （1）基态钴原子的价层电子排布式为______________________。 （2）中微粒间的作用力类型有：______________________、______________________、极性共价键、氢键、范德华力。 （3）比较中键角和中键角的大小并解释原因______________________。 （4）向中滴加氨水，其反应过程如下图所示。 第ⅲ步反应的离子方程式为______________________。 （5）配合物的立方晶胞结构如下图所示。 ①晶体中每个周围距离最近的有______________________个。 ②已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，则该立方晶胞的密度为______________________。() 18．（16分）磷脂酰肌醇-3-激酶抑制剂(XL765)是一种高效抗肿瘤抑制剂，适合治疗淋巴瘤、白血病等疾病。药物XL765的合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)A的名称为______________________。 (2)B→C的化学方程式为______________________。 (3)D为平面结构，则D中N原子的杂化类型为______________________。 (4)H的结构简式为______________________。 (5)I→J的反应类型为______________________。 (6)K有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______________________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有4个取代基； ②不含有； ③能发生水解，且1mol该同分异构体水解最多消耗4molNaOH。 (7)参考上述路线，设计如下转化： X中只含有苯环和氨基，对X进行核磁共振氢谱分析发现谱图中出现3个吸收峰，峰面积比为2:2:1，Y和Z中都含有3个环状结构，则Z的结构简式为______________________。 ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $