甘肃定西市临洮中学2025-2026学年高二下学期末考试（一）化学试卷

甘肃省临洮中学高二年级期末考试卷（一） 化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是 A．洗米 B．拌曲 C．发酵 D．压榨 2．下列危险化学品的贮存方式正确的是 A．钠与乙醇共同密封保存于细口瓶 B．白磷浸没在冷水中保存于广口瓶 C．浓硝酸置于无色玻璃瓶保存 D．氢氧化钠溶液用磨口玻璃塞密封保存 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．离子化合物的电子式： B．的VSEPR模型： C．基态Ti原子的轨道表示式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 4．物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．氢氧化铝可用来治疗胃酸过多 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C．可用于粉刷墙壁的红色涂料 D．“84”消毒液与乙醇同时使用消毒效果更佳 5．下列表述错误的是 A．人类利用无机物首次合成的有机化合物是尿素 B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性 C．等离子体和离子液体具有相同的聚集状态 D．通过红外光谱图可获取分子中的化学键和官能团信息 6．在“绿色化学”中，理想状态是反应物全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应中，原子利用率最高的是 A．乙醛和HCN制备2-羟基丙腈 B．乙酸与乙醇制备乙酸乙酯 C．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热制备乙烯 D．甲烷与氯气光照下制备一氯甲烷 7．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A．验证铁的析氢腐蚀 B．制备乙酸乙酯 C．制备并收集氨气 D．测定醋酸的浓度 8．肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救，分子结构如图所示。下列关于肾上腺素的说法正确的是 A．属于芳香烃 B．分子中含有手性碳原子 C．分子中含有酰胺基 D．核磁共振氢谱图中有7组峰 9．植物体内乙烯的生物合成反应如下，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．消耗1 mol ，产物中采取杂化的原子数目为 B．中键的数目为 C．中孤电子对的数目为 D．中电子的数目为 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐结构如图所示。下列说法正确的是 A．基态Y、Z原子的未成对电子数不同 B．键长：键键 C．第二电离能： D．分子间可形成氢键 11．在合金表面上与水蒸气重整释氢的机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是 A．该反应的总方程式： B．若用替换，则生成氢气的化学式为、 C．反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D．反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 12．晶体有多种结构，其中一种为六方型堆积结构的晶胞如图所示，晶胞参数如下，设阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A．原子位于原子构成的四面体空隙中 B．晶胞中氮原子的俯视图： C．晶胞内含6个 D．晶体密度为 13．我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A．电极为阴极 B．复合电极上与的反应为 C．理论上每生成，有通过离子交换膜 D．反应过程中，KOH溶液的pH增大 14．常温下，在“”的水溶液体系中，、、三种微粒的物质的量分数随溶液变化（仅用和调节）的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．NaHS溶液中存在： C．溶液中存在： D．当体系呈中性时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）从某含锌矿渣（主要成分是，杂质是、、）中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全（）的 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： （1）能提高“溶浸”速率的具体措施为_____________________________（任写一条）；“滤渣1”的主要成分为__________（填化学式）。 （2）____________；通入氧气的目的是___________________________________；加入的目的是___________________________________________________________________。 （3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的范围为___________。 （4）写出“还原除杂”步骤中相关反应的离子方程式：____________________________________。 （5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的含金属的资源为_________（填化学式）。 16．（15分）是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如图装置（夹持等装置已略）制备，并验证其重要性质。回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）实验前，向A中通入的作用是________。A中反应的离子方程式为_______________________。 （3）C中NO与反应的化学方程式为____________________________________。 （4）实验中，_________________（填实验现象）说明NO具有氧化性。 （5）若将NO通入酸性溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有_____________性。 （6）采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如图所示： 已知：不同质量的标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：，其中表示吸光度，表示质量（以为单位）。 ①溶于水后，除生成外还会生成___________。 ②若8.0 L尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为_____mg·m-3。 17．（14分）硫化氢（H2S）是一种污染气体，工业上可采用多种方法利用。 方法一：甲烷—硫化氢重整制氢。反应原理为 ，反应过程分两步进行： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅱ的_________。 （2）恒压条件下，将和投入反应器中，在不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如图所示。 ①曲线1表示__________（填“”或“”）的体积分数随反应温度的变化曲线。 ②研究发现，800~900℃内，CS2的体积分数为0，其可能的原因是_____________________________。 （3）在T℃、100 kPa下，起始时按（同时通入一定量的进行稀释，不参与反应）向某密闭容器中充入反应物，发生反应。 ①研究发现，通入稀释可提高的平衡转化率，其原因是____________________________。 ②若，且平衡时，则压强平衡常数_____（用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数）。 方法二：利用工业废气CO与合成羰基硫（COS）。反应原理为 。 （4）在有催化剂的恒容密闭容器中进行反应，设起始，相同时间内的转化率与及反应温度的关系如图所示。 ①_____（填“>”“<”或“=”，后同）；600℃时，_____。 ②温度高于500℃时，CO的转化率逐渐减小的原因可能是_____________________（填两条）。 18．（14分）F（肉桂醛）是一种实用香料，可通过以下路线合成： 已知：。 （1）A的化学名称是_____________，A→B的化学方程式为_________________________________。 （2）B→C反应所需的试剂及条件是______________。 （3）F中官能团的名称为_____，检验F中官能团的试剂和顺序正确的是_____（填标号）。 a．先加溴水，再加酸性高锰酸钾溶液 b．先加酸性高锰酸钾溶液，再加银氨溶液，水浴加热 c．先加足量的新制悬浊液，微热，酸化后再加溴水 d．先加银氨溶液，微热，再加溴水 （4）D→F经历了加成反应和消去反应两个过程，写出加成反应的化学方程式_________________。 （5）肉桂醇（）是一种常见的定香剂。以肉桂醛为原料，其他试剂自选，在一定条件下制备肉桂醇可分为三步反应。请写出中间产物Ⅰ的结构简式：________________。 学科网（北京）股份有限公司 $