甘肃省临洮中学2025-2026学年高二下学期期末考试（二） 化学试题

甘肃省临祧中学高二年级期末考试卷（二） 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32Co59 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A.高炉炼铁 B.工业制硝酸 C.煤的干馏 D.接触法制硫酸 2.下列化学用语或图示错误的是 A.正丁烷的球棍模型： B.邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： C.NH分子的VSEPR模型： DHCI分子中，键的形成过程⊙+)-C一Sp 3.实验室探究木炭和浓硫酸的反应。下列有关实验原理、装置和操作错误的是 气浓硫酸 碱石灰 【高二期末考试卷（二） 化学第1页（共6页）】 6384B A.用装置甲制取混合气体 B.用装置乙检验SO2 C.用装置丙检验CO2 D.用装置丁吸收尾气 4.物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途错误的是 A.二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 B.生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖 C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D.水玻璃粘结力强、耐高温，可用作黏合剂和防火剂 5.物质结构理论的发展，是众多科学家智慧的结晶。下列有关说法错误的是 A.鲍林提出的电负性概念，可以比较不同元素原子在分子中吸引电子能力的相对强弱 B.巴斯德通过酒石酸盐晶体的实验研究，发现了分子的手性现象 C.鲍林提出的杂化轨道理论，解释了甲烷分子的空间结构 D.泡利提出泡利不相容原理，同一个原子轨道的两个电子的运动状态可能完全相同 6.丙二烯(HC=C=CH)是重要的有机中间体，其分子结构具有特殊性。下列有关说法错误的是 A.丙二烯分子中所有碳原子均采取sp杂化 B.丙二烯分子中的σ键和π键数目之比为3：1 C.基态C原子的核外电子的空间运动状态有4种 D.基态C原子的1s和2s轨道形状均为球形 7.下列实验设计和操作合理的是 A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCI气体 C.实验室用电石与蒸馏水制乙炔，常用盐酸代替蒸馏水来减缓反应速率 D.用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙作指示剂 8.下表为元素周期表的一部分，其中W的单质常温下为黄绿色气体。下 列说法正确的是 A.电负性：x(X)>x(Y) R B.简单氢化物的沸点：HZ>HW>HT C.R的单质可用于制造半导体材料 D.T原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p 9.有机物M是一种重要的药用抗凝剂，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A.M中含有三种官能团 B.1个M分子中氧原子形成5个ō键 C.1molM最多可与3 mol NaOH反应 D.M与氢气完全加成后的产物分子中含7个手性碳原子 阅读以下材料，完成1011题： 硫及其化合物在生产、生活中有着重要应用。硫有多种单质，如S2、S4、S、S 888 等；氟硫酸(HSOF)和氯磺酸(HSO3CI)都可看作是硫酸中的一OH被卤 素原子取代的产物，且酸性均强于硫酸。重晶石(BaSO4)是生产其他钡盐的原料。CuSO,常用 于游泳池水消毒。石膏(CaSO1·2H2O)广泛用于建筑、工业、医药等众多领域。 【高二期末考试卷（二）化学第2页（共6页）】 6384B 10.下列关于硫及其化合物的说法错误的是 A.用硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S B.CaSO,·2H2O中既有离子键又有极性共价键 C.酸性：HSO3F<HSO:CI D.重晶石可按如下途径转化成可溶性钡盐：BaSO 饱和碳酸钠溶液BaCO,盐酸BaCl,(aq) 反复浸取 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1LpH=1的H2SO1溶液中含有H+的数日为0.2NA B.128gS中含S-S键的数目为4NA C.标准状况下，11.2L的SO3含氧原子数大于1.5NA D.1 mol SO星中S原子的价层电子对数为4NA 12.一种以C一Na,C、Na1-,MnO2一NaMnO2组成的钠离子电池，工作时钠离子在正负极之间 嵌入和脱出实现电荷转移。其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 电源或负载 电解液 Na+ ●◆ 92g 石器 隔膜 NanMnO2/NaMnO, A.充电时，b极有电子流出，发生氧化反应 B.放电时，每转移1mol电子，a极质量减少23g C.充电时，阳极电极反应式为NaMnO2一xe一Na(1-,MnO2十xNa D.放电时，正极区电解液中Na的物质的量逐渐增大 13.室温下，0.1mol·L1MgCl2溶液与0.1mol·L1NH3·H2O等体积混合（忽略溶液体积 的变化)。下列说法正确的是 已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,K(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A.混合溶液中：c(Mg2+)<K[Mg(OH)2] c2(OH-) B.向1.0LpH恒为7的NHCl与氨水的混合溶液中加入0.1olMg(OH)2(s),可完全 溶解 C当加入溶液体积Yc心出，O》-2时，蒂液中存在： c(NH>c(CI)>c(OH)>c(Mg) D.饱和Mg(OH)2溶液的pH大于0.02mol·L1的NH·H2O溶液 【高二期末考试卷（二）化学第3页（共6页）】 6384B 14.钴蓝可用作青花瓷的颜料。钴蓝晶胞如图1，其晶体可由图2所示结构（包含I型和Ⅱ型两 种小立方体)平移并置形成，图2中Ⅱ型小立方体占据图1中b、d等位置。设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是 b b ●Co OAI e f Oo ←am水amm→ Ⅱ 图1 图2 A.钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co):N(AI):N(O)=1:2:2 B.晶体中A1占据O形成的四面体空隙 C.图1所示字母中，I型小立方体分别是a、c、e、g D.钴蓝晶体的密度为1.77X102 aNg·cm-3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)磷酸锌[Zn3(PO4)2,相对分子质量为385]是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，是 一种白色结晶性粉末，其溶解度随温度升高而减小，实验室采用“氨一碳酸铵浸取法”制备磷 酸锌的实验步骤如下： 步骤一：分别配制136.0g35%的(NH4)2C03溶液和350.0g28%的氨水，并将二者以体积 比为1：3混合。 步骤二：在30℃下，用足量的(NH4)2CO3、氨水混合液浸取粗ZO(杂质难溶，且不参与反 应)，装置如图1。浸取后，过滤除去杂质得到[Zn(NH)4]CO3溶液。 步骤三：向[Zn(NH3)4]CO3溶液中分批滴加潲过量的HPO溶液，保持70~80℃、回流条 件下发生转化反应，装置如图2。充分反应后，趁热过滤出Z(PO4)2·4H2O,将所得晶体 加热得到Zn(PO4)2。 (NHCO 氨水混合液 搅拌器 温度计 粗Zn0 可调恒温 磁力搅拌器 2加热器 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ;仪器C与仪器B相比所具有的优点为 仪器E中试剂的作用是吸收氨气，则该试剂应选择 (填标号)。 a.生石灰 b.碱石灰 C.浓硫酸 d.五氧化二磷 (2)步骤一中配制(NH1)2CO3溶液时，最好选用规格为 (填标号)的量筒量取蒸 馏水。 a.10 mL b.50 mL c.100 mL d.250 mL 【高二期末考试卷（二） 化学第4页（共6页）】 6384B (3)步骤二中“浸取”粗ZO时，不采取更高温度的原因是 “浸取”过程中发生反应的化学方程式为 (4)步骤三中“趁热过滤”的原因是 转化反应的主反应除生成Z(PO)2·4H2O外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气 体，则该主反应的化学方程式为 (5)本实验中使用27.0g质量分数为90%的粗ZnO,最终得到30.8gZn3(PO4)2,则该实验 中Zn3(PO4)2的产率为 16.(14分)某工厂以盐湖浓缩卤水（主要含Li计、Na、Ca+、Mg2+、CI、硼酸根等）为原料，制备 电池级碳酸锂(Li2CO3)。工艺流程如下： Na,CO 石灰乳 NaC,O溶液 盐酸 Na.CO, 一次 滤液山 系列操作 浓缩卤水 滤液I 二次滤液Ⅱ 脱硼 浓缩液 沉淀 沉淀 电渗析 沉锂 Li,CO, 含硼固体 沉淀I 沉淀Ⅱ 沉淀Ⅲ 已知：室温下，相关物质的K如下表： 化合物 MgCO为 Mg(OH)2 CaC2O CaCO Ca(OH)2 LiCOs Ksp 6.8×10-6 5.6×1012 2.4×109 2.8×109 5.5×10-6 2.5×102 回答下列问题： (1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在电离平衡：B(OH)3+H2O、B(OH)4+H+。“脱 硼”时加入盐酸的目是 (从平衡移动的角度解释)。 (2)“一次沉淀”可使大部分Mg+以Mg2(OH)2CO3形式除去，该反应的离子方程式为 (3)“二次沉淀”得到的“沉淀Ⅱ”中除Ca(OH)2、Mg(OH)2外还含有 (填化学式)。 (4)“三次沉淀”时，为使Ca2+完全沉淀，则溶液中c(C2O})至少为 mol·L1(当某 离子的浓度小于或等于1.0×105mol·L时，可认为该离子已沉淀完全)。 (5)“电渗析”的装置如图所示，x、y为离子交换膜，则y为 (填“阴”或“阳”)离子交 换膜；电极M发生 (填“氧化”或“还原”)反应，浓缩的LCl溶液可以在 (用字母A、B、C、D表示)区域获取。 离子交换形 LiOH溶液 滤液Ⅲ 17.(14分)燃油汽车尾气中除含大量CO2外，还含有NO和CO气体。研究氮的化合物的反应 对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 (1)催化脱除燃油汽车尾气中的CO和NO,该反应过程中的能量变化如图1所示(TS表示 过渡态，所列物质皆为气态)。 ①反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)的△H= ;若该反 应△S=-197.5J·mol-1·K-1,能自发进行最高温度应低于 K 【高二期末考试卷（二）化学第5页（共6页）】 6384B ②决速步骤的化学方程式为 400 反应1 反应3 300 TSI 2984N0 反应2 TS3 200 TS2 2483 1992 130.0 0 0 0 0 100 NONO N,0,+C0 CO+N.O HCO 80 Y -200 -300 -396.7 -400 2C0+N 20 -500 -513.5 C0,N,0 。 600 5006007008009001000 反应历程 温度/K 图1 图2 (2)某研究小组用新型催化剂对CO、NO的催化转化进行试验研究。已知O可发生下列 反应。现向1L密闭容器甲中投入0.1 mol NO,向1L密闭容器乙中投入0.1 mol NO 和0.1 nol CO,相同时间内测得NO的转化率随温度变化如图2所示。 I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) Ⅱ.2CO(g)+2NO(g)、→2CO2(g)+N2(g) ①反应I的活化能Ea正 (填“大于”“小于”或“等于”)E逆。 ②达到平衡状态的点是 (填“X”或“Y”);容器甲达平衡后，再投入0.1 mol NO, NO的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③Y点时反应平衡常数K, L·mol-1」 18.(15分)化合物G是一种广泛使用的有机试剂，其合成过程如图所示： OH CHO稀NOeHC NH H,C- A CH CH-CH,H.O CH. CH,CCH,+CH,CHO OHC.H,O OH H,O D E 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B中官能团的名称为 (3)B→C的反应类型为 (4)C十D→E的化学方程式为 (5)F含有两个六元环，则其结构简式为 (6)丙酮与乙醛反应时，除生成D外，还可能生成与D互为同分异构体的副产物为 (任写一种的结构简式)。 (7)H在分子组成上比C多出1个一CH2一，同时满足下列条件的H有 种（不考虑 立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1的H的 结构简式为 ①遇FeCL3溶液显紫色 ②含有苯环 【高二期末考试卷（二）化学第6页（共6页）】 6384B